专题1 物质的分类及计量 单元测试卷（含解析） 2022-2023学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题1《物质的分类及计量》单元测试卷
一、单选题
1．化学与生活、环境和生产密切相关。下列叙述不涉及氧化还原反应的是
A．用氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体 B．绿化造林助力实现碳中和目标
C．用氯化铁溶液制作铜印刷电路板 D．用泡腾片杀灭新型冠状病毒
2．下列实验不能达到对应的目的的是
A B C D
分离粗盐中的不溶物 比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 除去CO2中的少量HCl 制备Fe(OH)3胶体
A．A B．B C．C D．D
3．下列说法中正确的是
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
②某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化
③蔗糖属于非电解质，硫酸钡和水都属于电解质
④硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1 nm到100 nm之间
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
4．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是
A．云、雾 B．石灰乳 C．蔗糖溶液 D．NaOH溶液
5．按照物质的组成分类，KIO3属于
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
6．将下列各组物质按单质、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是
A．Cu、HCl、Na2CO3、NaHSO4 B．I2、H2SO4、CaO、BaSO4
C．O2、HNO3、NaOH、CuSO4 H2O D．Fe、CH3COOH、Cu2(OH)2CO3、CuCl2
7．配制 100mL 0.10mol/L的NaCl溶液时，下列仪器中需要用到的是
A． B． C． D．
8．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为的是
A．1molNaCl固体溶于1L水所得的溶液 B．含有40gNaOH的氢氧化钠溶液
C．1L含有2mol的溶液 D．22.4L溶于水配成1L的溶液
9．下列物质之间的转化在一定条件下不能一步实现的是
A．
B．
C．
D．
10．Fe是26号元素。在2.8gFe中加入100mL3mol·L-1的盐酸。NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．反应转移电子数为0.1NA
B．所用盐酸中Cl-数目为3NA
C．2.8g56Fe含有的中子数为1.3NA
D．反应生成标准状况下气体3.36L
11．下列说法正确的是
A．气体的摩尔体积为22.4L·mol-1
B．1 mol H2的质量是2 g，它所占的体积是22.4 L
C．在标准状况下，22.4 L酒精的物质的量为1 mol
D．在标准状况下，1 mol空气的体积约为22.4 L
12．向含有一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出448mL(标准状况)气体，向溶液中滴加KSCN溶液无血红色出现，则将所得溶液中Fe2+完全氧化需要Cl2 (标准状况)的体积为( 不考虑KSCN的氧化)
A．1.12L B．2.8L C．2.24L D．8.4L
13．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是
A．16g/mol B．16g C．32g/mol D．32g
14．下列说法正确的是
A．金属钠着火时，用泡沫灭火器灭火
B．配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2~3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释
C．观察钾的焰色试验时，要透过蓝色钴玻璃观察，这样做的目的是滤去黄光
D．将饱和氯化铁溶液滴入到煮沸的氢氧化钠溶液中，制备氢氧化铁胶体
15．设为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是
A．标准状况下，中含有的共价键数为
B．向的溶液中加入少量固体，溶液中数目小于
C．与足量在光照下反应生成的分子数为
D．和于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于
二、填空题
16．苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下：
+KMnO4→+ MnO2，+HCl→+KCl
名称 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g·mL 1) 溶解性
甲苯 92 95 110.6 0.867 不溶于水，易溶于乙醇
苯甲酸 122 122.4(100℃左右开始升华) 248 —— 微溶于冷水，易溶于乙醇、热水
实验步骤：
①在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5 mL甲苯、100 mL水和4.8 g(约0.03 mol)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。
②停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0 g。
③纯度测定：称取0. 122 g粗产品，配成乙醇溶液，于100 mL容量瓶中定容。每次移取25. 00 mL溶液，用0.01000 mol·L 1的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21.50mL的KOH标准溶液。
回答下列问题：
(1)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为___________(填标号)。
A．100 mL B．250 mL C．500 mL D．1000 mL
(2)在反应装置中应选用___________冷凝管(填“直形”或“球形”)。
(3)若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中___________的方法提纯。
17．有以下几种生活中常见的物质：①纯碱 ②铁红 ③漂白粉 ④小苏打 ⑤铝合金 ⑥烧碱，回答下列问题：
(1)以上物质属于混合物的是___________(填序号，下同)；属于碱的是___________；属于盐的是__________；属于电解质的是_________________。
(2)④的溶液与⑥的溶液反应的离子方程式为________________________
(3)②与稀盐酸反应的离子方程式为__________________________
(4)写出工业制备③的化学方程式___________________________
18．定量实验是研究化学的重要手段，工业上硫酸钠在印染、玻璃制造等有重要的应用，实验室要配置溶液。
(1)写出在水中的电离方程式_______。
(2)需要称取固体的质量为_______。
(3)实验过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和_______。
(4)实验过程中其它操作均正确，若定容时不小心加水超过了刻度线，则配制的溶液实际浓度比目标浓度(填“偏大”或“偏小”)_______。
(5)取出配制准确的该溶液，将其稀释到，此是溶液中的物质的量浓度为_______。
三、实验题
19．氯气是一种重要的化工产品和基础原料，实验室制备氯气装置如下，请回答：
(1)装置A中的化学方程式为_______。在该反应中浓盐酸表现的性质是_______(填字母)。
A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
(2)装置B的作用是_______。
(3)氯气能将氧化为I2，因氯气有毒常用H2O2替代，H2O2氧化的离子方程式是_______。
(4)有同学认为H2O2既有氧化性又有还原性，理论依据是_______(从氧元素价态回答)，选择合适的试剂设计实验，可以验证H2O2的还原性，提供试剂：0.1mol/LKMnO4(H+)溶液、0.1mol/LKI溶液、淀粉溶液、10% H2O2溶液、0.1mol/LFeCl3溶液。请写出H2O2只做还原剂的离子方程式_______，该反应中能够证明H2O2被氧化的实验现象是_______。
20．欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制100 mL 1mol·L－1的氯化钠溶液，设计了下面的操作方案。根据方案操作步骤回答下列问题：
(1)称量粗盐样品m g，所用仪器名称为：_____________。
(2)过滤时，玻璃棒的作用是：__________________。
(3)蒸发操作时应将液体放在__________中加热，等加热至________时即停止加热。
(4)在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液，作用是_________，反应的化学方程式是_____________。
(5)在滤液中加入盐酸的作用是_________________，反应的离子程式是___________。
(6)配制100 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液时，应从W g固体中称取NaCl的质量为___，配制时应在___中进行定容。
21．实验小组探究胶体的制备方法及其性质。
(1)制备胶体
实验 实验操作 丁达尔效应
1 向沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液(浓度约为30%) 迅速出现
2 向蒸馏水中滴入5滴溶液，然后滴入1滴溶液，边滴边搅拌 迅速出现
3 加热饱和溶液 一段时间后出现
①实验2与实验1对比，优点是________________________(写出1条即可)。
②综合上述实验：制备胶体提供的物质可以是或________，控制反应条件即可制得。
(2)胶体的性质
资料：I．时，胶体溶解。
II．固体易升华(物质从固态不经过液态直接变成气态的过程)。
III．检验：若待测液中加入溶液，溶液变红色，则说明待测液中含有。
实验4 取实验3得到的液体于蒸发皿中，继续加热，待蒸发皿中液体变为粘稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗的内壁上。继续加热，蒸发皿中最终得到红棕色固体。
①根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有________(填化学式)。
②检验蒸发皿中红棕色固体中阳离子的方案：取少量红棕色固体溶于稀盐酸中，________。
研究表明：胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。
③不同时，测得溶液中胶体对砷酸的吸附效率如图。为3~9时，胶体对砷酸的吸附效率高，较高时，吸附效率降低的原因是___________。
④去除水中高浓度砷酸的原理是胶体与砷酸反应生成砷酸铁()沉淀，化学方程式是_________。
四、计算题
22．填空。
(1)的摩尔质量为_______；96g中含有_______个，所含电子的物质的量为_______。
(2)0.5mol加入适量水中配成2L溶液，则溶质的物质的量浓度是_______。
(3)标况下44.8LHCl气体与_______g中所含氢原子总数相等。
23．回答下列问题：
(1)标准状况下，1.7 g NH3的体积为_______L，它与标准状况下_______L H2S含有相同数目的氢原子。
(2)质量之比为16∶7∶6的三种气体SO2、CO、NO，分子个数之比为_______；相同条件下各气体的体积之比为_______。
(3)某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为_______。
(4)常温常压下，用等质量的、CO、、四种气体分别吹出四个气球。其中气体为的是_______(填序号)。
A． B． C． D．
(5)在标准状况下，2.24L由、组成的混合气体中含有的氮元素的质量约为_______。
(6)在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气(已知：空气不可能排净，空气的平均相对分子质量为29，瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，氨气极易溶于水)，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的_______。
24．按要求填空：
(1)的分子个数为___________，质量为___________g，氢原子个数为___________，电子个数为___________。
(2)标准状况下，中所含的氢原子数与___________中所含的氢原子数相等。
(3)标准状况下，由二氧化碳和一氧化碳组成的混合气体，其体积为，若将此混合气体通入足量的澄清石灰水中，则生成沉淀的质量为___________g。
试卷第8页，共8页
参考答案：
1．A
【详解】A．将饱和氯化铁加入沸水中制备氢氧化铁胶体，没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，A正确；
B．绿化造林助力实现碳中和目标，通过植物光合作用将空气中二氧化碳转化为葡萄糖同时放出氧气，碳元素和氧元素化合价发生了变化，为氧化还原反应，B错误；
C．氯化铁溶液制作铜印刷电路板发生反应， 为氧化还原反应，C错误；
D．用泡腾片杀灭新型冠状病毒，利用的强氧化性杀菌消毒，为氧化还原反应，D错误；
故答案选A。
2．C
【详解】A．分离粗盐中的不溶物可通过过滤达到实验目的，选项A正确；
B．加热后碳酸氢钠能分解生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠不分解，选项B正确；
C．二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，除去HCl的同时也反应了二氧化碳，达不到除杂的目的，选项C错误；
D．将饱和氯化铁溶液滴入到沸水中加热制备氢氧化铁胶体，选项D正确；
答案选C。
3．A
【详解】①酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，所以在一定条件下均能与碱发生反应，正确；
②某元素从游离态变为化合态，可以从正价变为0价，也可以从负价变为0价，所以该元素一定可能被氧化也可能被还原，错误；
③蔗糖属于非电解质，硫酸钡和水都属于电解质，正确；
④硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物，正确；
⑤胶可以通过滤纸，不能用过滤的方法分离出胶体，错误；
⑥氢氧化铁胶体稳定存在的原因是因为胶粒带正电，相互之间有排斥作用而不会聚集，错误；
故正确的是①③④，共3个，选A。
4．A
【分析】胶体粒子的微粒直径在1―100nm之间，分散质微粒直径小于1nm的是溶液，大于1―100nm的是浊液，其中只有胶体具有丁达尔效应。
【详解】A．云、雾分散质微粒直径在1―100nm之间，是胶体，有丁达尔效应，A正确；
B．石灰乳分散质微粒直径大于100nm，是浊液，没有丁达尔效应，B错误；
C．蔗糖溶液分散质微粒直径小于1nm，是溶液，没有丁达尔效应，C错误；
D．NaOH溶液分散质微粒直径小于1nm，是溶液，没有丁达尔效应，D错误；
故选A。
5．D
【分析】从组成上看，KIO3是由K+和构成的，属于盐类。
【详解】A．氧化物只有两种元素，A错误；
B．酸是由H和酸根构成，B错误；
C．碱是由金属离子(或铵根离子)和OH-构成，C错误；
D．盐是由金属离子和酸根离子构成，D正确；
故选D。
6．C
【详解】A．Na2CO3为盐类不是碱类，A错误；
B．CaO为氧化物不是碱类，B错误；
C．O2、HNO3、NaOH、CuSO4 H2O分别对应质、酸、碱、盐，C正确；
D．Cu2(OH)2CO3为碱式盐不是碱类，D错误；
答案选C。
7．D
【详解】配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤：计算、称量或量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，由实验步骤确定所用仪器，则配制 100mL 0.10mol/L的NaCl溶液时，称量用到托盘天平、药匙，溶解用到烧杯、玻璃棒，移液要向100mL容量瓶中转移并用玻璃棒引流，定容最后又用到胶头滴管，用到的仪器为100mL容量瓶，答案选D。
8．C
【详解】A．1molNaCl固体溶于1L水所得溶液，溶液体积不是1L，溶质的物质的量浓度不是，A错误；
B．含有40gNaOH的氢氧化钠溶液的体积未知，浓度不一定是，B错误；
C．1L含有2mol的溶液，溶质的物质的量为1mol，溶质的物质的量浓度为，C正确；
D．没有指明标况，氨气的物质的量未知，溶质的物质的量浓度不一定为，D错误；
故选C。
9．C
【详解】A．硫酸钠和氢氧化钡反应可以生成氢氧化钠，再通入足量的二氧化碳可以生成碳酸氢钠，再和氢氧化钙反应生成碳酸钙，A正确；
B．根据侯氏制碱法可以由氯化钠生成碳酸氢钠，加热后分解可以生成碳酸钠，再加入氢氧化钡可以生成氢氧化钠，B正确；
C．二氧化硅不能和水反应生成硅酸，C错误；
D．盐酸和氧化铜反应生成氯化铜，加入氢氧化钡可以生成氯化钡，再加入硫酸，可以生成盐酸，D正确；
故选C。
10．A
【分析】2.8gFe的物质的量为0.05mol；100mL 3mol·L-1HCl中H+和Cl-的物质的量均为0.3mol，两者发生反应后，Fe完全溶解，而盐酸过量。
【详解】A．Fe完全溶解生成Fe2+，该反应转移电子0.1mol，电子数为0.1NA，A正确；
B．HCl溶液中Cl-的物质的量为0.3mol，因此，Cl-数为0.3NA，B不正确；
C．56Fe 的质子数为26、中子数为30，2.8g56Fe的物质的量为0.05mol，因此，2.8g56Fe含有的中子数为1.5NA，C不正确；
D．反应生成H2的物质的量为0.05mol，在标准状况下的体积为1.12L ，D不正确；
故选A。
11．D
【详解】A．气体摩尔体积的数值并不是固定不变的，为标准状况下的气体摩尔体积，故A错误；
B．1mol的质量m=n×M=1mol×2g/mol=2g，在标准状况下它所占的体积约是22.4L，故B错误；
C．气体摩尔体积的适用对象是气体，在标准状况下，酒精是液体，不能用来计算，故C错误；
D．气体的体积主要受温度和压强的影响，在标准状况下，即在0℃和101kP的条件下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，故D正确；
答案选D。
12．A
【详解】盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知，再用氯气氧化所得溶液中Fe2+，根据电子转移守恒有：，故0.05mol，标准状况下需要氯气体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，综上所述故选A。
13．C
【详解】根据n=，因此有=32g·mol－1；
故选C。
14．C
【详解】A．Na能够与H2O发生反应产生H2，Na燃烧产生的Na2O2能够与水、二氧化碳反应产生O2，H2、O2的混合气体加热会发生爆炸，而泡沫灭火器喷出的泡沫中含有H2O、CO2等物质，因此会导致发生危险，所以金属钠着火时，不能用泡沫灭火器灭火，而应该使用干砂或土灭火，A错误；
B．浓硫酸溶于水会放出大量的热，由于其密度比水大，所以在配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液时，应该将用量筒量取一定体积的浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入盛有一定量水的烧杯中，并用玻璃棒进行搅拌，防止液滴飞溅，并且量取浓硫酸的烧杯不需洗涤，否则会使配制的溶液浓度偏高。待溶液恢复至室温后将该稀硫酸转移至容量瓶中，再洗涤烧杯内壁2~3次，并将洗涤液一并转移至容量瓶中，然后再旋摇、定容、摇匀，就得到配制的一定体积、一定物质的量浓度的硫酸溶液，B错误；
C．由于钾元素的化合物中常含有一定量的钠元素，而且灼烧时钠的黄色火焰会遮挡钾元素的紫色火焰，因此在观察钾的焰色试验时，要透过蓝色钴玻璃观察，这样做的目的是滤去黄光，C正确；
D．将饱和氯化铁溶液滴入到煮沸的蒸馏水中，继续加热至液体呈红褐色停止加热，就制备氢氧化铁胶体，D正确；
故合理选项是C。
15．B
【详解】A．标准状况下，乙醇是液体，不可以用气体摩尔体积进行相关计算，选项A错误；
B．的溶液中，数目为，根据电离方程式，可知向的溶液中加入少量固体，增大，磷酸的电离平衡逆向移动，减小，则溶液中数目也减小，故溶液中数目小于，选项B正确；
C．甲烷与氯气发生反应，生成、、、和，四种有机取代产物的总物质的量为，故生成的分子数小于，选项C错误；
D．可逆反应在反应前后其分子总数保持不变，故和于密闭容器中充分反应后，其分子总数为，选项D错误。
答案选B。
16．(1)B
(2)球形
(3)重结晶
【解析】(1)
用三颈烧瓶加热液体，所盛液体的体积需大于三颈烧瓶的容积的、小于三颈烧瓶容积的，三颈烧瓶中已经加入100mL的水，1.5mL甲苯，4.8g高锰酸钾，因此应选用250mL的三颈烧瓶，答案选B。
(2)
直形冷凝管一般用于蒸馏，球形冷凝管一般用于冷凝回流，冷凝效果好，使反应更充分，因此在反应装置中应选用球形冷凝管。
(3)
苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水，苯甲酸的溶解度受温度影响大，可通过降温结晶的方法提纯，若要得到纯度更高的苯甲酸，可以进行重结晶。
17．(1) ③⑤ ⑥ ①④ ①②④⑥
(2)HCO+OH-=CO+H2O
(3)Fe2O3+ 6H+=2Fe3+ + 3H2O
(4)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
【详解】（1）由两种或多种物质混合而成的物质为混合物，属于混合物的为③⑤；电离产生阴离子都是氢氧根离子的化合物为碱，属于碱的为⑥；金属阳离子或铵根离子与酸根离子形成的化合物为盐，符合条件的有：①④；在水溶液或熔融态可以导电的化合物为电解质，属于电解质的是①②④⑥；
（2）④小苏打的溶液与⑥烧碱的溶液反应的离子方程式为HCO+OH-=CO+H2O；
（3）②铁红与稀盐酸反应的离子方程式为Fe2O3+ 6H+=2Fe3+ + 3H2O；
（4）工业上用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
18．(1)
(2)7.1
(3)容量瓶
(4)偏小
(5)0.1
【详解】（1）在水中的电离方程式为；
（2）根据m=cVM，需要称取固体的质量为0.1L×0.5mol/L×142g/mol=7.1g；
（3）用固体配制一定物质的量浓度溶液，本配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和容量瓶；
（4）若定容时不小心加水超过了刻度线，加水过多，则配制的溶液实际浓度比目标浓度偏小；
（5）浓溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，稀释后溶液浓度c==0.05mol/L，结合化学式，溶液中的物质的量浓度为0.05mol/L×2=0.1mol/L。
19．(1) B
(2)除去HC1气体，降低Cl2的溶解度
(3)
(4) H2O2中氧元素为价，是中间价态 溶液紫红色褪去，同时生成一种能使带火星的木条复燃的气体
【分析】该题考查氯气的制备除杂干燥收集尾气处理，已知装置和试剂，题目较简单。A制备氯气，B除去氯气中HCl杂质，C干燥氯气，D收集氯气，E处理尾气Cl2，防止污染空气。
【详解】（1）二氧化锰和浓盐酸加热条件下反应生成氯气，，该反应中盐酸中部分氯元素化合价升高，被氧化，部分盐酸生成氯化物，所以盐酸表现还原性和酸性。答案：；B；
（2）B中饱和食盐水用来除去氯气中的HC1气体，同时降低Cl2的溶解度，答案：除去HC1气体，降低Cl2的溶解度；
（3）过氧化氢具有强氧化性，是绿色氧化剂，能将氧化为I2，H2O2被还原为水，，答案：；
（4）H2O2中氧元素化合价为-1，处于氧元素的中间价态，所以既有氧化性又有还原性。H2O2做还原剂，表现还原性，被氧化，氧化产物为O2，为证明H2O2的还原性应选择氧化性比氧气强的强氧化剂，选择酸性高锰酸钾溶液，离子方程式，现象是溶液紫红色褪去，同时生成一种能使带火星的木条复燃的气体，答案：H2O2中氧元素为价，是中间价态；；溶液紫红色褪去，同时生成一种能使带火星的木条复燃的气体；
20． 托盘天平 引流 蒸发皿 出现大量晶体 使钙离子完全形成沉淀而除去 CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl 除去过量的Na2CO3 CO32-＋2H+===H2O＋CO2↑ 5.9 g 100 mL容量瓶
【详解】（1）称量固体的仪器为：托盘天平。
（2）过滤时要使用玻璃棒：引流。
（3）蒸发操作时应将液体放在蒸发皿中加热，等出现大量晶体时即停止加热，利用余热使水分蒸干。故答案为蒸发皿；出现大量晶体。
（4）NaCl固体中含有少量CaCl2，溶解后，加入过量的Na2CO3溶液，使钙离子完全形成沉淀而除去，反应方程式为CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl。
（5）过滤，滤液中主要成分为NaCl和少量未反应完的Na2CO3，加入稀盐酸除去过量的Na2CO3，反应的离子方程式为：CO32-＋2H+=H2O＋CO2↑。
（6）配制100 mL 1 mol/L的NaCl溶液，需NaCl的质量m=cVM=1 mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g。由于托盘天平的精确度为0.1g，故称量5.9g。配制100mL一定物质的量浓度的溶液应在100mL容量瓶中定容。故答案为5.9g；100mL容量瓶。
21．(1) 不需加热，溶液浓度小
(2) 滴加溶液，溶液变红，则固体中含有 时，胶体溶解
【详解】（1）①根据实验1和实验2的对比可知，实验2的优点是不需加热，可以节约能源，FeCl3溶液浓度小。
②通过实验1和实验2可知，制备Fe(OH)3胶体提供OH-的物质可以是H2O或NaOH，即提供氢氧根离子的物质可以是水或碱。
（2）①由资料可知，FeCl3固体易升华，则推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有FeCl3。
②红棕色固体中阳离子是Fe3＋，所以验证方法为：取少量红棕色固体溶于稀盐酸中，滴加KSCN溶液，溶液变红，则固体中含有Fe3＋。
③根据图象以及资料可知，pH较高时，氢氧根离子浓度较大，破坏胶体稳定性，逐渐变为氢氧化铁沉淀，失去吸附性，吸附效率降低。
④Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀和水，反应的化学方程式为：。
22．(1) 96g/mol NA 50mol
(2)0.5mol·L-1
(3)8
【详解】（1）的摩尔质量与其相对分子质量在数值上相等，为96g/mol；则96g的物质的量为1mol，含有NA个，1个含有50个电子，则1mol所含电子的物质的量为50mol。
（2）溶于水，与水反应生成NaOH，由Na元素守恒可知NaOH物质的量为1mol，故所得NaOH溶液的物质的量浓度是。
（3）标况下44.8LHCl气体中H原子物质的量为，含2mol H原子的甲烷的物质的量为0.5mol，则的物质的量为0.5mol×16g/mol=8g。
23．(1) 2.24 3.36
(2) 5：5：4 5：5：4
(3)64g/mol
(4)A
(5)2.8g
(6)
【详解】（1）标准状况下，1.7 g氨气的体积为×22.4L/mol=2.24L，与1.7 g氨气含有相同数目氢原子的硫化氢的体积为×3××22.4L/mol=3.36L，故答案为：2.24；3.36；
（2）由气态物质的物质的量之比与分子数之比和同温同压下，体积之比相等可知，质量之比为16∶7∶6的三种气体的分子数之比和体积之比均为=5：5：4，故答案为：5：5：4；5：5：4；
（3）由标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL可知，氧化物的摩尔质量为=64g/mol，故答案为：64g/mol；
（4）相同条件下，质量相等的气体，气体的摩尔质量越小，物质的量越大，气体的体积越大，由分子式可知，甲烷、一氧化碳、氧气和二氧化硫的摩尔质量依次增大，则等质量的四种气体的体积依次减小，气球A是体积最小的二氧化硫，故答案为：A；
（5）由分子式可知，氮气和一氧化二氮都含有2个氮原子，则标准状况下，2.24L混合气体中氮元素的质量为×2×14g/mol=2.8g，故答案为：2.8g；
（6）由瓶内气体对氢气的相对密度为9.5可知，气体的平均相对分子质量为9.5×2=19，设烧瓶的容积为VL，氨气的体积为xL，由空气的平均相对分子质量为29可得：17×+29×=19，解得，将此瓶气体倒置于水槽中，进入烧瓶的液体体积为氨气的体积，所以烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的，故答案为：。
24．(1) 或 8 或 或
(2)2.7
(3)15
【详解】（1）1mol任何粒子的个数均为6.02或NA，则的分子个数为或；质量为0.5mol×16g/mol=8g；氢原子物质的量为0.5mol×4=2mol，个数为或；1个CH4中有6+4=10个电子，则的电子个数为或；
（2）标准状况下，的物质的量为2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，所含氢原子物质的量为0.1mol×3=0.3mol，含0.3mol氢原子的H2O的物质的量为0.3mol÷2=0.15mol，质量为0.15mol×18g/mol=2.7g，故中所含的氢原子数与2.7中所含的氢原子数相等；
（3）标准状况下，由二氧化碳和一氧化碳组成的混合气体，其体积为，则n(CO2)×44g/mol+n(CO)×28g/mol=8g，n(CO2)+n(CO)=4.48L÷22.L/mol，联立二式解得n(CO)=0.05mol，n(CO2)=0.15mol，若将此混合气体通入足量的澄清石灰水中，发生CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，生成0.15mol CaCO3沉淀，则生成沉淀的质量为0.15mol×100g/mol=15g