第2章《微粒间相互作用与物质性质》检测题（含解析）2022--2023学年下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

第2章《微粒间相互作用与物质性质》检测题
一、单选题
1．下列说法中正确的是
A．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，还原性也依次减弱
B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C．CO2、PCl3分子中所有原子都满足最外层8电子结构
D．NaHSO4溶于水时发生NaHSO4=Na++H++ SO，此时破坏的只有离子键
2．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是
A．S2Cl2中S原子轨道杂化方式为sp3杂化
B．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2
C．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子
D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
3．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2
A．①②③ B．③⑤⑥ C．①③⑥ D．③④⑤⑥
4．观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法正确的是
硼晶体结构单元 SF6分子 S8 HCN
结构模型示意图
备注 熔点1873K — 易溶于CS2 —
A．单质硼属于共价晶体 B．SF6是由极性键构成的极性分子
C．固态硫S8属于共价晶体 D．HCN的结构式为
5．下列说法正确的是
A．干冰和石英晶体中化学键类型相同，熔化需克服的微粒间作用力也相同
B．乙醇的沸点高于二甲醚 (CH3OCH3)是因为乙醇分子间存在氢键
C．NaHSO4固体溶于水时，只破坏了离子键
D．CaO2和CaCl2中含有的化学键类型完全相同
6．氰氨化钙，俗称石灰氮，是一种高效的土壤消毒剂，其制备的化学方程式为：CaCO3＋2HCN＝CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，下列说法正确的是
A．CO为氧化产物，H2为还原产物 B．CaCN2含有共价键，属于共价化合物
C．HCN既是氧化剂又是还原剂 D．每消耗10gCaCO3转移电子0.4mol
7．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A．BF3 B．H2O C．CH4 D．CCl4
8．一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，其结构简式如图所示。下列说法错误的是
A．基态Zn原子价电子排布式为
B．Cu与Zn相邻，第一电离能：
C．该物质中，的配位数为5，配原子为O、N
D．电负性由小到大的顺序为
9．下列有机化合物中σ键与π键个数比为3∶2的是
A．CH3CH3 B．CH2=CH2
C．CH≡CH D．CH4
10．砷是第ⅤA族元素，黄砷()是砷元素的一种单质，其分子结构与白磷()相似。下列关于黄砷和白磷的叙述正确的是
A．黄砷和白磷分子中共价键的键角均为
B．黄砷分子中共价键的键能大于白磷分子
C．黄砷分子的极性大于白磷分子
D．黄砷分子中有6个共价键
11．氯元素有多种化合价，可形成Cl2O、Cl-、ClO-、、、等微粒。下列说法错误的是
A．键角：>>
B．Cl2O的空间构型为V形
C．、、中Cl的杂化方式相同
D．基态Cl原子核外电子的空间运动状态有9种
12．下列化合物中既有离子键又有共价键和配位键的是
A．KF B．NH4NO3 C．CuCl2 D．H2SO4
13．下列说法不正确的是
A．BF3与SO3互为等电子体
B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化
C．H2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为1，二者的酸性(强度)非常相近
D．Na2O2是由非极性共价键和离子键形成的离子化合物
14．伽罗木醇是制作杀虫剂的常用原料，其结构简式如图所示。下列有关该物质的叙述正确的是
A．分子式为 B．分子中有2个手性碳原子
C．可发生消去、加成、氧化反应 D．1mol该物质与足量金属钠反应放出11.2 L
15．如图为从光盘中提取Ag(其它金属微量忽略不计)对废旧资源进行回收利用的工艺流程，下列说法错误的是
A．“氧化"阶段需在80 ℃条件下进行，则适宜的加热方式为水浴加热
B．“氧化“过程还生成O2，则反应方程式为4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+ 4NaOH+O2↑
C．“还原”过程中N2H4·H2O转化为无害气体N2，则理论上消耗1molN2H4·H2O可提取到43.2g的单质Ag
D．10%的氨水溶解AgCl固体，可生成Cl-和[Ag(NH3)2]+
二、填空题
16．乙炔()、丙烯腈()、乙烯酮()是有机合成工业的重要原料。工业上曾用和反应制取乙炔，用乙炔和氢氰酸(HCN)在氯化亚铜等催化作用下生产丙烯腈，乙炔与在一定条件下反应生成乙烯酮。回答下列问题：
(1)写出基态钙原子的核外电子排布式：___________；Cu元素在元素周期表中的位置为___________。
(2)乙炔分子的空间结构为___________，乙炔分子属于___________(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)丙烯腈分子中碳原子的杂化轨道类型是___________。
(4)乙烯酮在室温下可聚合成二聚乙烯酮(结构简式为)，二聚乙烯酮分子中含有的键与键的数目之比为___________。
17．柠檬酸的结构简式见图。1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为_______mol。
18．微粒间的相互作用包括多种类型，微粒通过这些作用可以形成具有不同空间结构的分子或物质。本章学习了微粒间的相互作用及与其相关的许多知识，如共价键、键、键、极性键、非极性键、离子键、配位键、金属键、范德华力、氢键、分子空间结构、极性分子、非极性分子等，请通过图示的方式表示它们之间的相互关系，以加深对所学内容的理解___________。
19．化学式为的笼形包合物四方晶胞结构如图所示(H原子未画出)，每个苯环只有一半属于该晶胞。晶胞中N原子均参与形成配位键，与的配位数之比为_______；_______；晶胞中有d轨道参与杂化的金属离子是_______。
20．填空：有下列物质：①O2、②CO2、③NH3、④Na2O、⑤Na2O2、⑥NaOH、⑦CaBr2、⑧H2O2、⑨NH4Cl、⑩HBr。请回答下列问题：
(1)只含极性键的是__________(填序号，下同)；
(2)只含非极性键的是________；
(3)含有极性键的离子化合物是________；
(4)含有非极性键的离子化合物是________。
21．原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请你回答下列问题：
(1)指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置：___。
(2)写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的核外的价电子排布图：____。其正三价离子的未成对电子数为____
(3)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：____。
(4)日常生活中广泛使用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为3d54s1，该元素的名称为___。
(5)基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有___种
(6)元素基态原子的M层全充满，N层有且只有一个未成对电子，其基态原子的电子排布式为___，属于____区元素；[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有___，，[Cu(NH3)4]SO4的外界离子的空间构型为____。
22．钒（V）、 锰（Mn）、铁（Fe）、 砷(As)、硒(Se)均为第四周期的元素，完成下列问题。
(1)钒有+2、+3、+4、+5等几种化合价。这几种价态中，最稳定的是______。
(2)基态Fe2+的价层电子的轨道表示式为________，检验Fe3+可以用KSCN溶液，写出SCN-的一种等电子体分子_______。
(3)部分电离能数据如下：
Mn：=717kJ/mol ，=1509kJ/mol ，=3248kJ/mol ，
Fe：=759kJ/mol，=1562kJ/mol ，=2957kJ/mol ，
根据数据可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，其原因是____________________。
(4)沸点：NH3__________AsH3（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是_____________________。
(5)H2SeO4和H2SeO3是硒的两种含氧酸,请根据结构与性质的关系，解释H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因___________________________________ 。
(6)科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下：
胆矾的化学式用配合物的形式表示为____________。
23．(1)参考的结构示意图，画出结构示意图___________。
(2)有机物和互为同分异构体，但熔点(－90℃)远低于(240℃)，可能的原因是___________。
24．、分子中的共价键是键还是键________？请说明分析依据________。
25．写出下列物质的电子式：
CO2___________、Ca(OH)2___________、Na2O2___________、PCl3 ___________、CCl4___________。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】A．元素的非金属性越强，其相应氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性：F>Cl>Br>I，所以HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，而还原性：I->Br->Cl->F-，A错误；
B．金属与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3是共价化合物，B错误；
C．CO2、PCl3的电子式分别为：、，分子中所有原子都满足最外层8电子结构，C正确；
D．NaHSO4溶于水时发生NaHSO4=Na++H++，此时破坏了离子键和共价键，D错误；
答案选C。
2．C
【详解】A．S原子的价层电子对数=2+=4，所以S2Cl2中S原子轨道杂化方式为sp3杂化，A正确；
B．S2Br2与S2Cl2结构相似，S2Br2的相对分子质量比S2Cl2大，分子间作用力更强，故熔沸点：S2Br2>S2Cl2，B正确；
C．由S2Cl2的结构可知，S2Cl2中正负电荷中心不重合，为含有极性键和非极性键的极性分子，C错误；
D．常温下，S2Cl2遇水易发生反应，并产生能使品红褪色的气体，说明生成物可能有二氧化硫，即S元素的化合价升高，所以必然有得到电子，氯元素不能再得到电子，因此可能有单质S生成，化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl ，D正确。
答案选C。
3．B
【详解】①HCl的结构式为：H—Cl，只含σ键；
②H2O的结构式为：H—O—H，只含σ键；
③N2的结构式为：，既含σ键，也含π键；
④H2O2的结构式为：H—O—O—H，只含σ键；
⑤C2H4的结构式为： ，既含σ键，也含π键；
⑥C2H2的结构式为：H—C≡C—H，既含σ键，也含π键；
综上所述，③⑤⑥符合题意，故B正确；
故选B。
4．A
【详解】A．单质硼的熔点为1873K，表明熔化时破坏共价键，则该晶体属于共价晶体，A正确；
B．SF6的分子呈四棱双锥结构，则其是由极性键构成的非极性分子，B不正确；
C．固态硫S8易溶于非极性溶剂CS2，则表明其为非极性分子，所以其形成分子晶体，C不正确；
D．HCN中，C、N原子间形成共价三键，则其结构式为 ，D不正确；
故选A。
5．B
【详解】A．干冰是分子晶体，而石英晶体是原子晶体，而熔化时需克服微粒间的作用力分别是分子间作用力和共价键，A项错误；
B．乙醇的沸点高于二甲醚(CH3OCH3)是因为乙醇分子间存在氢键，B项正确；
C．NaHSO4固体溶于水时电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，破坏了离子键和共价键，C项错误；
D．CaO2含有离子键和非极性共价键，CaCl2含有离子键，因此含有的化学键类型不完全相同，D项错误；
答案选B。
6．C
【分析】在CaCO3＋2HCN＝CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑反应中，HCN中的碳元素化合价由+2升高到+4，对应的氧化产物为CaCN2，HCN中的氢元素化合价由+1价降低到0，对应的还原产物为H2，以此解答该题。
【详解】A．CO由HCN生成，C的化合价未发生改变，既不是氧化产物也不是还原产物，故A错误；
B．CaCN2中存在[N=C=N]2-，含有离子键和共价键，属于离子化合物，故B错误；
C．因HCN中的碳元素化合价升高，氢元素的化合价降低，则HCN既是氧化剂又是还原剂，故C正确；
D．每消耗10 g CaCO3即0.1mol碳酸钙，同时产生 0.1mol氢气，因此转移电子0.2 mol，故D错误。
故答案选C。
7．D
【详解】A．BF3分子中B原子与每个F原子共用一对电子，最外层电子数为6，A不符合题意；
B．H2O分子中H原子最外层只有2个电子，B不符合题意；
C．CH4分子中H原子最外层只有2个电子，C不符合题意；
D．CCl4分子中C原子与每个Cl原子共用一对电子，C、Cl都满足最外层为8电子结构，D符合题意；
综上所述答案为D。
8．B
【分析】根据元素在周期表中的位置及价电子排布式可以判断其电离能的大小，根据图象判断中心离子和配位键及配位原子，利用元素周期律判断元素的电负性的大小；
【详解】A．锌原子的核外电子数为30，其位于元素周期表第4周期第ⅡB，基态Zn原子价电子排布式为，A正确；
B．锌与29号铜相邻，由于锌原子的所有排布电子的原子轨道均处于较稳定的全充满状态，故其第一电离能大于铜的，B错误；
C．由一水合甘氨酸锌的分子结构可知，锌离子与相邻的5个原子(N和O)成键，故其配位数为5，配位原子为O、N，C正确；
D．根据电负性的变化规律可知，非金属元素的电负性大于金属元素，非金属性越强其电负性越大，因此，由小到大的顺序为，D正确；
故选B；
【点睛】此题考查元素周期律的应用及配位键，注意利用价电子排布式的判断元素性质，特别是电离能的大小比较。
9．C
【详解】A．CH3CH3中有7个σ键，没有π键，故A不符合题意；
B．CH2=CH2中有5个σ键，1个π键，故B不符合题意；
C．CH≡CH中有3个σ键，2个π键，故C符合题意；
D．CH4中有4个σ键，没有π键，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
10．D
【详解】A．黄砷和白磷分子中共价键的键角均为60°，A项错误；
B．原子半径：，键长：键键，键长越长，键能越小，B项错误；
C．黄砷和白磷分子均为非极性分子，C项错误；
D．黄砷分子中有6个共价键，D项正确；
答案选D。
11．A
【详解】A．亚氯酸根离子、氯酸根离子和高氯酸根离子的价层电子对数都为4，孤对电子对数分别为2、1、0，孤对电子对数越多对成键电子对的斥力越大，成键原子的键角越小，则键角的大小顺序为ClO＜ClO＜ClO，选项A错误；
B．Cl2O中O有两对孤对电子，价层电子对数为2+2=4，所以O为sp3杂化，Cl2O的空间构型为V形，选项B正确；
C．中Cl原子价层电子对数=2+=4、中Cl原子价层电子对数=3+=4、中Cl原子价层电子对数=4+=4，所以这几种微粒中Cl原子都采用sp3杂化，杂化方式相同，选项C正确；
D．氯元素的原子序数为17，电子排布式为1s22s22p63s23p5，核外有9种原子轨道，故基态原子的核外电子的空间运动状态有9种，选项D正确；
答案选A。
12．B
【详解】A． K+和F-之间存在离子键，A项错误；
B．硝酸铵中铵根离子和硝酸根离子之间存在离子键，氮原子和氢原子、氮原子和氧原子之间存在共价键，铵根离子之间还存在配位键，B项正确；
C．铜离子和氯离子之间存在离子键，C项错误；
D．硫酸中元素之间以共价键相结合，所以只存在共价键，D项错误；
答案选B。
13．C
【详解】A．原子个数和价电子数都相等的分子或离子互为等电子体，BF3与SO3的原子个数都为4，价电子数都为24，则BF3与SO3互为等电子体，故A正确；
B．CCl2F2无同分异构体，说明CCl2F2分子的空间构型为四面体形，分子中碳原子采用sp3方式杂化，故B正确；
C．碳酸是弱酸，磷酸是中强酸，二者的酸性相差很大，故C错误；
D．过氧化钠是由钠离子和过氧根离子形成的离子化合物，化合物中含有离子键和非极性共价键，故D正确；
故选C。
14．C
【详解】A．分子式为C10H18O，选项A错误；
B．根据分子的结构简式可知，分子中只有连接羟基的碳为手性碳原子，选项B错误；
C．分子中存在的碳碳双键，可发生加成、氧化反应。存在-OH且与-OH相连碳的邻位碳上有氢，可发生消去反应，选项C正确；
D．没注明标准况态，无法计算氢气的体积，选项D错误；
答案选C。
15．C
【分析】回收一种光盘金属层中的少量Ag，由流程可知，氧化时发生4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑，为控制80°C，可水浴加热，过滤分离出AgCl、可能含Ag，再加10%的氨水溶解AgCl，发生AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2] ++Cl-+2H2O，过滤分离出的滤渣为Ag，对过滤得到的滤液用N2H4·H2O (水合肼)在碱性条件下能还原[Ag(NH3)2] +得到Ag，以此解答该题。
【详解】A．控制80°C的反应条件，可选择水浴加热，以提供恒定的温度，A正确；
B．NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，发生反应的化学方程式为：4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑，B正确；
C．氮气存在的条件未知，不能确定是否标准状况下，则不能确定物质的量，C错误；
D．AgCl与NH3·H2O按1:2反应，反应的离子方程式AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2] ++Cl-+2H2O，生成Cl-和[Ag(NH3)2] +，D正确；
故选C。
16．(1) 或 第四周期ⅠB族
(2) 直线形 非极性
(3)、sp
(4)
【详解】（1）钙的原子序数为20，基态钙原子的核外电子排布式为或；铜的原子序数为29，价层电子排布式为3d104s1，在元素周期表中位于第四周期ⅠB族。
（2）乙炔分子中两个碳原子间是碳碳三键，碳原子是sp杂化，两个碳原子和两个氢原子位于一条直线上，乙炔分子的正负电荷中心重合，属于非极性分子。
（3）丙烯腈分子中的碳碳双键的两个碳原子的价层电子对数是3，为sp2杂化，氰基中碳原子和氮原子间为三键，碳原子的价层电子对数为2，为sp杂化。
（4）二聚乙烯酮分子中有4个碳碳单键、4个碳氢键和两个碳氧双键，所以共有2个π 键、10个σ 键，则二聚乙烯酮分子中含有的 π 键与 σ 键的数目之比为1∶5。
17．7
【详解】羧基的结构是，一个羧基中碳原子与氧原子分别形成两个σ键，三个羧基有6个，还有一个羟基与碳原子相连形成一个σ键，因此1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为7mol。
18．微粒间的相互作用包括化学键、分子间作用力；
化学键包括离子键、共价键、金属键、配位键；分子间作用力包括范德华力、氢键；
共价键根据电子云重叠方式分为σ键和Π键；根据共用电子对是否偏移分为极性键和非极性键；极性键形成的分子，若正电中心和负电中心不重叠，为极性分子；极性键形成的分子，若正电中心和负电中心重叠，为非极性分子；非极性键一般形成非极性分子。
【详解】微粒间的相互作用包括化学键、分子间作用力；
化学键包括离子键、共价键、金属键、配位键；分子间作用力包括范德华力、氢键；
共价键根据电子云重叠方式分为σ键和Π键；根据共用电子对是否偏移分为极性键和非极性键；极性键形成的分子，若正电中心和负电中心不重叠，为极性分子；极性键形成的分子，若正电中心和负电中心重叠，为非极性分子；非极性键一般形成非极性分子。
19． 2:3 2:1:1
【详解】由题干晶胞结构可知，1个周围有4个，形成4个配位键，1个周围有2个、4个，形成6个配位键，故与的配位数之比为2:3；该晶胞中位于面上，个数为位于棱上，个数为，每个有一半属于该晶胞，个数为，，故x:y:z=4:2:2=2:1:1；由题图知，的电子排布式为，配位数为4，采取杂化，的电子排布式为，配位数为6，采取杂化，故的d轨道均参与杂化，故答案为:2:3；2:1:1；。
20． ②③⑩ ① ⑥⑨ ⑤
【分析】不同原子之间形成个共价键为极性键，相同原子之间形成的共价键为非极性键。通常活泼金属和非金属之间形成离子键，有离子键的化合物为离子化合物。据此回答。
【详解】①O2中只含非极性键，属于单质﹔②CO2、③NH3、⑩HBr中只含极性键，属于共价化合物﹔⑧H2O2含有H-O极性键和O-O非极性键，属于共价化合物﹔⑤Na2O2中含有离子键和非极性键，属于离子键化合物；⑥NaOH、⑨NH4Cl中含有离子键和极性键，属于离子键化合物；⑦CaBr2、④Na2O中只含离子键，属于离子化合物。
(1)只含极性键的是②③⑩；
(2)只含非极性键的是①；
(3)含有极性键的离子化合物是⑥⑨；
(4)含有非极性键的离子化合物是⑤
21． 第四周期第ⅢA族 5 Si或S Cr 3 1s22s22p63s23p63d104s1 ds 离子键、共价键和配位键 正四面体形
【详解】(1)Ga在元素周期表中的位置为第四周期第ⅢA族；
(2)原子序数最小的第Ⅷ族元素为Fe，其原子的核外的价电子排布式为3d64s2，电子排布图为，Fe3+的价电子排布为3d5，其中未成对的电子数为5；
(3)3p轨道上有2个未成对电子的元素，则可能是14号元素Si或16号元素S；
(4)该元素的价电子排布式为3d54s1，则该元素的原子序数为24，其元素符号为Cr；
(5)基态原子的4s能级中只有1个电子的元素有[Ar]4s1、[Ar]3d54s1、[Ar]3d104s1，共3种；
(6)元素基态原子的M层全充满，N层有且只有一个未成对电子，则该元素为Cu元素，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，属于ds区金属；[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、共价键和配位键；[Cu(NH3)4]SO4的外界离子为硫酸根，其中心原子为S，根据VSEPR模型，其中心原子无孤电子对，有4个共价键，故硫酸根的空间构型为正四面体形。
22． +5 CO2或N2O Mn2+3d能级为半充满结构，较稳定，不易失去电子 ＞ NH3分子间存在氢键，所以NH3沸点高于AsH3 H2SeO4与H2SeO3比较前者非羟基氧多（或H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，导致Se-O-H中的O的电子更向Se偏移，越易电离出H+） [Cu(H2O)4]SO4·H2O
【详解】(1)V为23号元素，其原子核外有23个电子，其价电子排布为3d34s2，原子轨道上电子处于全满、半满、全空时最稳定，钒有+2、+3、+4、+5等几种化合价，这几种价态中，只有+5价的V离子核外轨道中电子处于全满，所以其最稳定；
(2)Fe为26号元素，其核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，失去最外层2个电子形成Fe2＋，其核外电子排布为1s22s22p63s23p63d6，价层电子轨道表示式为；与SCN-互为等电子体的分子中含有3个原子、价电子数是16，有CO2、N2O、CS2、COS等；
(3)Mn的I3=3248kJ·mol－1大于Fe的I3=2957kJ·mol－1，所以Mn2＋再失去电子比Fe2＋更难，Mn2＋的价层电子为3d5，而Fe2＋的价层电子排布为3d6，可知Mn2+3d能级为半充满结构，较稳定，不易失去电子；
(4)N原子的非金属性较强，NH3分子间能形成氢键沸点高，所以NH3的沸点大于AsH3的沸点；
(5)H2SeO4和H3SeO3可表示为(HO)2SeO2和(HO)2SeO，H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，导致Se-O-H中的O的电子更向Se偏移，越易电离出H+，所以H2SeO4比H2SeO3酸性强；或者H2SeO4与H2SeO3比较前者非羟基氧多；
(6)Cu2＋提供空轨道，水中氧原子提供孤对电子，Cu2＋与4个水分子之间形成配位键，另外的水分子、硫酸根及配离子通过氢键结合，胆矾的化学式用配合物的形式表示为：[Cu(H2O)4]SO4·H2O。
23． 以共价分子形式存在，分子间作用力弱，熔点低；可形成内盐，相互间作用力强(有类似离子键的作用)，熔点高
【详解】(1)参考的结构示意图，中银离子sp杂化，氮原子向银离子配位，形成二氨合银配离子，结构示意图为；
(2)有机物和互为同分异构体，但熔点(－90℃)远低于(240℃)，可能的原因是以共价分子形式存在，分子间作用力弱，熔点低；可形成内盐，相互间作用力强(有类似离子键的作用)，熔点高。
24． 键 由于、分子中只存在一对共用电子，因此成键原子双方的原子轨道只能以“头碰头”的方式重叠，形成键
【详解】在Cl2分子中，两个Cl原子的3p轨道各有一个单电子，3p轨道与3p轨道“头碰头”最大程度的重叠，形成一个键，在HCl分子中，H原子的1s轨道和Cl原子的3p轨道“头碰头”最大程度的重叠，形成一个键，故答案为：键；由于、分子中只存在一对共用电子，因此成键原子双方的原子轨道只能以“头碰头”的方式重叠，形成键。
25．
【详解】CO2是共价化合物，C原子和每个O原子形成两个共用电子对，电子式为，Ca(OH)2是由Ca2+和OH-构成的离子化合物，其电子式为，Na2O2是由Na+和构成的离子化合物，其电子式为，PCl3 是共价化合物，P原子和Cl原子形成一个共用电子对，其电子式为，CCl4是共价化合物，C原子和Cl原子形成一个共用电子对，其电子式为。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页