专题7氮与社会可持续发展检测题（含解析）2022-2023学年下学期高一化学苏教版（2019）必修第二册

专题7 氮与社会可持续发展 检测题
一、单选题
1．下列化学用语不正确的是
A．的结构式∶ B．乙烯的结构简式∶
C．甲基的电子式∶ D．乙醇的空间充填模型：
2．下列实验操作及现象与所得实验结论一致的是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某黄色溶液中加入淀粉-KI溶液，溶液变蓝 溶液中含有Br2
B 将某气体通入酚酞溶液中，溶液变红，加热，溶液褪色 该气体为NH3
C 向某溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 原溶液中一定无NH
D 向某溶液中滴加过量的稀盐酸，有刺激性气味的气体产生，溶液中出现淡黄色沉淀 溶液中一定存在S2O
A．A B．B C．C D．D
3．有关实验操作或结论正确的是（ ）
A．检验Na2CO3溶液中的NaHCO3：向溶液中加入过量氯化钡溶液，过滤后，向滤液中加NaOH溶液，若有白色沉淀产生，则证明有HCO3-
B．在某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中一定有Cl-
C．NH4+检验方法为：加入稀氢氧化钠溶液，并用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
D．某溶液中加CCl4萃取，若有机层为紫红色，则证明溶液中含有I-
4．硫及其化合物在生产、生活和科学研究中有着广泛的作用。对燃煤烟气脱硫能有效减少对大气的污染并实现资源化利用。方法1：用氨水将先转化为，再氧化为；方法2：用生物质热解气(主要成分为CO、、)将在高温下还原为单质硫；方法3：用溶液吸收生成，再加热吸收液，使之重新生成亚硫酸钠；方法4：用溶液吸收烟气中，使用惰性电极电解吸收后的溶液，在阴极被还原为硫单质。可以用溶液除去气体，生成黑色CuS沉淀。在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是
A． B．
C． D．
5．下列说法正确的是
A．二氧化硫可漂白纸浆，其原理和漂白粉漂白原理相同
B．纳米铁粉能在空气中自燃，说明其还原性比铁片强
C．硝酸铵制成的医用速冷冰袋利用了硝酸铵溶于水吸热的性质
D．植物根瘤菌可直接吸收空气中的氮氧化物作肥料，实现氮的固定
6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．某温度下，78 g Na2O2与适量的CO2、H2O恰好完全反应，转移的电子数为NA
B．设NO为硝酸的唯一还原产物时，含1 mol HNO3的稀硝酸，与适量的铁恰好完全反应能生成0.25 NA个NO分子(不考虑硝酸的挥发)
C．将1 mol Fe(OH)3通过合适的方法制成胶体，其中含有的胶粒数必小于NA
D．标准状况下，11.2 L H2O与36.5 g HCl中含有的氢原子个数相同
7．将一定量的和的混合物投入足量的中，收集到VL气体(已折算为标准状况)，向反应后的溶液(以和形式存在)中加入足量溶液，将产生的蓝色沉淀经过滤、洗涤、灼烧，得到。若上述收集的气体为和的混合物，且体积比为1：1，则V的可能值为
A． B． C． D．
8．下列说法正确的是
A．某溶液加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液一定含有大量CO
B．取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有SO
C．溶液中加入氢氧化钠溶液，加热后产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则溶液中含有NH离子
D．钠保存在煤油里的原因之一是极易被氧气氧化
9．下列说法正确的是
A．氮的固定只有在高温、高压、催化剂存在的条件下才能实现
B．NO和NO2均有毒
C．NO2与H2O反应生成HNO3，所以NO2是酸性氧化物
D．NO可用排空气法收集
10．下列各实验的现象及结论都正确的是
选项 实验 现象 结论
A 向Fe(NO3)2溶液中滴加少量浓硫酸 溶液由浅绿色变为黄色 浓硫酸具有强氧化性
B 在Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体 有沉淀生成 酸性：H2SO3>HClO
C 将Na粒投入MgCl2溶液 析出银白色固体 固体为Mg
D 浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体导入澄清石灰水 蔗糖变黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊 浓硫酸具有脱水性和强氧化性
A．A B．B C．C D．D
11．汽车尾气催化转化装置的工作原理如图所示：
下列说法中，不正确的是
A．汽车尾气中含有的CO和NO是大气污染物
B．使用催化转化装置可减少汽车尾气对大气的污染
C．该过程中氧元素被还原，氮元素只被氧化
D．该过程中会发生反应：
12．下列化学用语表达正确的是
A．分子中含有非极性键 B．的电子式：
C．硫化氢 D．(肼)的结构式：
13．下列实验无法达到预期实验目的的是
A．用图甲验证与浓硝酸反应的热量变化
B．用图乙验证易溶于水
C．用图丙测定的生成速率
D．用图丁验证与的反应
14．下列实验现象可用同一原理解释的是
A．SO2 分别通入 Ba(OH)2 和 Ba(NO3)2 溶液中，均产生白色沉淀
B．溴水分别滴入植物油和己烯中，溴水均褪色
C．鸡蛋白溶液中分别加入 NaCl 溶液和 HgCl2 溶液，均有固体析出
D．分别加热盛有 NH4Cl 和单质碘的试管，管口均有固体凝结
15．下列物质的电子式书写正确的是
A． B． C． D．
二、填空题
16．黑火药爆炸的化学方程式为： S+ 2KNO3+ 3CK2S + N2↑+ CO2↑。回答下列问题：
(1)碳元素中，作为考古断代用的一种核素的原子符号为________ ； 硫元素在周期表的位置是________。硫离子的结构示意图为___________； 氨气的电子式___________， 其空间构型为___________。
(2)氨水中存在电离过程，写出电离方程式___________。上述既含共价键，又含离子键的离子化合物的化学式为___________。
(3)上述化合物中属于共价分子的结构式为___________，用电子式表示其形成过程___________。
(4)硫、氮及其化合物中，下列比较 正确的是___________(选填编号)。
A．原子半径：r(N)＜r(O)＜r(S) B．热稳定性： H2S＜PH3＜H2O
C．溶解度： H2S＜NH3 D．微粒种类：氢硫酸＜氨水
17．按要求填空：
(1)L层电子数为K、M层电子数之和的原子，填写微粒的结构示意图：____________；
(2)与Ne原子电子层结构相同的二价阴离子，填写微粒的结构示意图：_________；
(3)两核10电子的共价化合物的电子式：______________；
(4)在1～18号元素中，气态氢化物的水溶液呈碱性的化合物的化学式__________
18．如图是A→E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体，且B为红棕色气体。
（1）写出下列物质的化学式：
A___、B___、C___、D____、E___。
（2）写出下面各步反应的化学方程式：
①___、②___、⑤___。
19．将NH3通入灼热的CuO，生成一种无色无味的气体，写出该反应的方程式____。
20．分析下列相关实验，完成问题：
(1)如图进行喷泉实验，反应后烧瓶内的溶液中除含有外，还含有的分子微粒为___________；向反应后烧瓶内的溶液中滴加酚酞溶液，现象为___________。
(2)某兴趣小组探究气体还原，他们使用的药品和装置如图所示：
①装置B的作用___________。
②为了验证A中是否发生了氧化还原反应，兴趣小组设计了如下方案：取少量A中溶液于试管中，加入用稀盐酸酸化的溶液，若产生白色沉淀，证明A中发生了氧化还原反应。试分析此方案是否合理___________(填合理或不合理)，该方案合理或不合理的原因是___________。
21．元素周期表的一部分如图，表中每一序号分别代表一种元素．回答下列问题。
①
② ③ ④
⑤ ⑥ ⑦ ⑧
⑨ ……
(1)⑧元素的简单离子的结构示意图为________，⑨元素在周期表中的位置为________。
(2)④元素和⑤元素形成的某种化合物A可以做供氧剂，A与②元素的最高价氧化物反应的化学方程式为________________。
(3)⑤元素的焰色为________色，⑨元素最高价氧化物对应的水化物溶液与⑥元素形成的单质反应的离子方程式为________________。
(4)③元素、⑧元素的最简单气态氢化物接触时会有白烟产生，该白烟为________(填化学式)，加热该物质会分解产生两种气体，反应的化学方程式为________________。
(5)⑦元素和⑧元素中的最高价氧化物对应水化物的酸性更强的为________(填化学式)．
22．写出下列离子化合物的电子式
NaCl___________、MgO___________、Na2O___________、MgCl2___________。
23．(1)比较酸性溶液中的氧化性强弱：MnO2_______ Fe3+(填“>”、“<"或“=”)，用一个离子方程式说明MnO2与Fe3+氧化性的相对强弱_____。
(2)O2F2为共价化合物，个原子均满足8电子稳定结构，写出O2F2的电子式_______。
24．写出下面反应配平方程式或者离子方程式
(1)写出二氧化锰和浓盐酸反应的化学方程式。_______
(2)写出氢氧化钙和氯化铵制取氨气的化学方程式。_______
(3)SO2通入高锰酸钾溶液的离子方程式。_______
(4)金属铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式。_______
(5)铜和稀硝酸反应的离子方程式。_______
(6)偏铝酸钠溶液和氯化铝溶液反应的离子方程式。_______
25．回答下列问题：
(1)向含有的溶液中滴入溶液，写出依次反应的离子方程式：_______、_______、_______、_______。
(2)向含有的溶液中滴入盐酸，写出依次反应的离子方程式：_______、_______、_______、_______。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A．为共价化合物，结构式∶，故A正确；
B．乙烯中含有碳碳双键，结构简式为∶，故B错误；
C．甲基中含有1个未成对电子，电子式为∶，故C正确；
D．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，空间充填模型为： ，故D正确。
故选B。
2．B
【详解】A．铁离子也能和碘离子反应生成碘单质，能使溶液变蓝色，故溶液中不一定含有Br2，A错误；
B．氨气溶于水使溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色；氨水具有挥发性不稳定，加热溶液一水合氨分解生成氨气，溶液褪色，B正确；
C．铵根离子和氢氧根离子生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，C错误；
D．溶液中硫化钠和亚硫酸钠，加入过量稀盐酸，会生成硫单质和二氧化硫气体，也会有刺激性气味的气体产生，溶液中出现淡黄色沉淀；故溶液中不一定存在S2O，D错误。
故选B。
3．A
【详解】A. 检验Na2CO3溶液中的NaHCO3：向溶液中加入过量氯化钡溶液，过滤后，向滤液中加NaOH溶液，若有白色沉淀产生，则证明有HCO3－，碳酸氢根和氢氧根反应生成的碳酸根和钡离子生成沉淀，故A正确；
B. 在某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中可能是硫酸根离子，故B错误；-
C. NH4+检验方法为：加入稀氢氧化钠溶液，再加热，并用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，故C错误；
D. 某溶液中加CCl4萃取，若有机层为紫红色，则证明溶液中含有I－，I－不能被萃取，也不是紫红色，故D错误。
综上所述，答案为A。
4．D
【详解】A．硝酸具有强氧化性，会将CaS中硫元素氧化，则硝酸与CaS反应得不到H2S，A不符合题意；
B．由题意可知H2S+CuSO4=CuS+H2SO4，则CuS与硫酸不反应，B不符合题意；
C．SO2与H2O反应生成H2SO3，不能得到H2SO4，C不符合题意；
D．浓硫酸具有强氧化性，可将铜氧化生成CuSO4，自身被还原为SO2，D符合题意；
故选D。
5．C
【详解】A．二氧化硫的漂白作用是由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质；漂白粉的漂白原理是次氯酸钙与酸反应产生有漂白性的物质次氯酸，利用次氯酸的强氧化性漂白，故A错误；
B．纳米铁粉能在空气中自燃，说明固体接触面积大反应速率快，不能说明其还原性比铁片强，故B错误；
C．硝酸铵溶于水时吸收大量热，能迅速降低水温，可用于医用制作速冷冰袋，故C正确；
D．植物根瘤菌的固氮是直接将空气中的氮气转化为含氮化合物作为肥料，不是吸收空气中的氮氧化物作为肥料，故D错误；
故答案为：C。
6．D
【详解】A．某温度下，78 g Na2O2与适量的CO2、H2O恰好完全反应，都存在下列关系：2Na2O2——O2——2e-，78 g Na2O2的物质的量为1mol，则转移的电子数为NA，A正确；
B．稀硝酸与适量的铁恰好完全反应，可能发生的反应为Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O、3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，则含1 mol HNO3的稀硝酸，与适量的铁恰好完全反应能生成0.25 NA个NO分子，B正确；
C．Fe(OH)3胶粒是由许许多多个Fe(OH)3分子聚集而成，则将1 mol Fe(OH)3通过合适的方法制成胶体，其中含有的胶粒数必小于NA，C正确；
D．标准状况下，H2O呈液态，11.2 L H2O中所含氢原子个数大于NA，而36.5 g HCl中含有的氢原子个数等于NA，所以二者所含氢原子个数不相等，D不正确；
故选D。
7．A
【分析】利用极限法解答，假设混合物全是CuS，或混合物全是，根据计算，根据电子转移守恒计算、，再根据电子转移数目守恒，计算、，根据计算气体体积，实际气体介于二者之间
【详解】若混合物全是，其物质的量为，电子转移数为。两者体积相等，设为，为，则，得。气体体积；若混合物全是，其物质的量为，转移电子数为，设为，为，则，得，气体体积，因此，则A符合；
答案选A。
8．D
【详解】A．加入盐酸，能生成二氧化碳气体的可能有CO、HCO等，且二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，故A错误；
B．不能排除Ag+的影响，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡检验硫酸根，故B错误；
C．应该是溶液中加入氢氧化钠溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体是氨气，则溶液中含有NH离子，故C错误；
D．钠极易与水和氧气反应，所以钠保存在煤油里的原因之一是极易被氧气氧化，故D正确；
故选D。
9．B
【详解】A．氮的固定是指是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，包括雷雨固氮、人工固氮和生物固氮，不一定是在高温、高压、催化剂存在的条件下实现，A错误；
B．NO和NO2属于空气污染物，均有毒，B正确；
C．NO2与H2O反应生成HNO3和NO，化合价有变化，所以NO2不是酸性氧化物，C错误；
D．NO的密度与空气的相差不大，难溶于水，应该用排水法收集，不能用排空气法收集，D错误；
故选B。
10．D
【详解】A．酸性溶液中硝酸根离子可氧化亚铁离子，溶液由浅绿色变为黄色，不能证明浓硫酸具有强氧化性，选项A错误；
B．Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，发生氧化还原反应生成硫酸钙，不能比较H2SO3、HClO的酸性强弱，选项B错误；
C．Na粒投入MgCl2溶液中,由于Na的还原性极强，Na先与水反应生成NaOH和H2，NaOH与M gCl2反应生成Mg(OH)2白色沉淀，现象、结论不合理，选项C错误；
D．浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，气体均使石灰水变浑浊，由操作和现象可知浓硫酸具有脱水性和强氧化性，选项D正确；
答案选D。
11．C
【解析】此题根据图示中的进出物质化合价的变化判断反应类型，及反应实质。
【详解】A．汽车尾气中含有的CO有毒气体是大气污染物，NO是形成酸雨和光化学烟雾的气体，都是大气污染物，故A正确；
B．使用催化装置可以将大气污染物转换为无污染的气体氮气和二氧化碳，能减少汽车尾气对大气的污染，故B正确；
C．以上图示过程中，氧元素化合价降低，被还原，氮元素先从+2升高到+4，后又从+4降到0，氮元素被氧化和被还原，故C错误；
D．根据图示表示，在催化剂的作用下，二氧化氮和一氧化碳反应生成了氮气和二氧化碳，故D正确；
故选C。
12．D
【详解】A．分子中含有碳氧极性键，没有非极性键，故A错误；
B．是离子化合物，其电子式：，故B错误；
C．硫化氢是共价化合物，其电子式为，故C错误；
D．(肼)中含有氮氮单键和氮氢单键，其结构式： ，故D正确。
综上所述，答案为D。
13．C
【详解】A．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮气体和水，若此反应为放热反应，气体膨胀会使U试管中液面左低右高，A项正确；
B．将胶头滴管中的水滴入烧瓶中，氨气极易溶于水，烧瓶中的气体的物质的量减小，气球会立刻膨胀起来，B项正确；
C．稀盐酸滴完后，二氧化碳气体会从长颈漏斗逸出，不能测定的生成速率，C项错误；
D．蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近能生成白烟，说明NH3和HCl发生了反应，D项正确。
答案选C。
14．B
【详解】A项，SO2 + Ba(OH)2=BaSO3↓+H2O,发生非氧化还原反应，酸性条件下，硝酸根离子把SO2氧化为硫酸根离子，Ba2+和SO42-生成BaSO4沉淀，发生氧化还原反应，二者反应原理不一样，故A项错误。
B项，植物油和己烯中均含有不饱和双键，能发生加成反应而使溴水褪色，故B项正确；
C项，鸡蛋白溶液加入NaCl 发生盐析从而有固体析出，而加入HgCl2是由于重金属使蛋白质变性从而有固体析出，原理不同，故C项错误；
D项，加热NH4Cl，试管口的固体是NH4Cl 分解产生的HCl、MH3重新化合生成的NH4Cl；加热单质碘，试管口的固体是升华的I2气体重新凝华的固体I2，一个是化学变化，一个是物理变化，原理不同，故D项错误。
综上所述，本题正确答案为B。
【点睛】二氧化硫与氯化钡溶液不反应，因为亚硫酸的酸性弱于盐酸；二氧化硫与硝酸钡溶液反应，因为在酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能够把二氧化硫氧化为硫酸根离子，其与钡离子结合为硫酸钡白色沉淀，所以笼统地说可溶性钡盐与二氧化硫不反应是错误的。
15．B
【详解】A．氢氧化钠属于离子化合物，存在离子键，电子式为，故A错误；
B．氯化钠属于离子化合物，电子式正确，故B正确；
C．氮气的电子式为，故C错误；
D．氯化氢属于共价化合物，电子式为，故D错误；
故选B。
16．(1) C 第三周期第VIA族 三角锥形
(2) NH3·H2O NH+OH-，H2O H++OH- KNO3
(3) ++→
(4)C
【解析】(1)
碳元素中，作为考古断代用的一种核素是C-14，核素的原子符号为：C；硫的原子序数为16，位于元素周期表第三周期第VIA族；硫原子最外层有6个电子，易得到2个电子形成硫离子，离子结构示意图为：；氮原子最外层有5个电子，氢原子最外层有1个电子，氨气中氮原子与3个氢原子各形成1对共用电子，其电子式为：，氨气分子中心原子的价层电子对数为3+=4，采取sp3杂化，有1对孤对电子，空间构型为三角锥形。
(2)
氨水中有NH3·H2O和H2O，电离方程式为：NH3·H2O NH+OH-，H2O H++OH-；上述物质中KNO3和K2S为离子化合物，但K2S只含离子键，KNO3既含离子键，又含氮氧共价键。
(3)
上述化合物中属于共价分子的为CO2，其电子式为：，用电子式表示其形成过程为：++→。
(4)
A．同一周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，同一主族元素从上向下原子半径逐渐增大，因此原子半径：r(O)＜r(N)＜r(S)，A错误；
B．元素非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性：PC．氮的电负性强，氨气能与水分子形成分子间氢键，而硫化氢不能与水分子形成分子间氢键，因此溶解度：H2S＜NH3，C正确；
D．氢硫酸为二元弱酸，存在微粒有：H2S、HS-、S2-、OH-、H+、H2O，共6种，氨水中存在的微粒有：NH3、NH3·H2O、NH、OH-、H+、H2O，共6种，因此微粒种类：氢硫酸=氨水，D错误；
答案选C。
17．(1)
(2)
(3)
(4)NH3
【详解】（1）L层电子数为K层、M层电子数之和的原子为硫原子，原子结构示意图为：；故答案为：；
（2）与Ne原子电子层结构相同的-2价阴离子是氧离子，氧离子结构示意图；故答案为：；
（3）两核10电子的共价化合物为HF，为共价化合物，电子式为；故答案为：；
（4）在1～18号元素中，气态氢化物的水溶液呈碱性的氢化物为氨气，化学式为NH3。故答案为：NH3；
18． N2 NO2 NO NH3 HNO3 N2+O22NO 4NH3+5O24NO+6H2O 3NO2+H2O=2HNO3+NO
【分析】根据题给信息，由B为红棕色气体可分析得出B为NO2，根据及题给的物质状态信息及A→E为五种含氮物质，结合图中A、B、C、D、E之间的转化关系可知，A为N2，B为NO2，C为NO，D为NH3，E为HNO3。据此进行分析。
【详解】（1）由分析可知：A为N2，B为NO2，C为NO，D为NH3，E为HNO3。故答案为：N2；NO2；NO；NH3；HNO3；
（2）反应中涉及的反应方程式为：①N2+O22NO；②4NH3+5O24NO+6H2O；⑤3NO2+H2O=2HNO3+NO；答案为：N2+O22NO；4NH3+5O24NO+6H2O；3NO2+H2O=2HNO3+NO；
19．2NH3+CuON2+Cu+3H2O
【详解】NH3具有还原性，将NH3通入灼热的CuO，生成一种无色无味的气体氮气、铜和水，该反应的方程式：2NH3+CuON2+Cu+3H2O，故答案为：2NH3+CuON2+Cu+3H2O。
20． H+，OH-，，，NH3 溶液变成红色 处理没有反应完的二氧化硫，防止污染空气； 合理 是A装置中二氧化硫被氯化铁氧化生成硫酸，因此实验完成后，向A中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀硫酸钡
【详解】(1)做完喷泉实验后烧瓶中是氨水，溶液中除了H2O外还存在的微粒为：H+，OH-，，，NH3；烧瓶内是氨水，显碱性，所以向反应后烧瓶内的溶液中滴加酚酞溶液，现象为溶液变成红色；答案为：H+，OH-，，，NH3；溶液变成红色；
(2)①二氧化硫会污染空气，需要尾气处理，所以装置B的作用：处理没有反应完的二氧化硫，防止污染空气；
②A装置中二氧化硫被氯化铁氧化生成硫酸，因此实验完成后，向A中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀硫酸钡，答案为：此方案合理，原因是A装置中二氧化硫被氯化铁氧化生成硫酸，因此实验完成后，向A中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀硫酸钡。
21．(1) 第四周期第IA族
(2)
(3) 黄
(4)
(5)
【分析】根据元素在周期表中的位置，①是H元素；②是C元素；③是N元素；④是O元素；⑤是Na元素；⑥是Al元素；⑦是S元素；⑧是Cl元素；⑨是K元素。
【详解】（1）⑧是Cl元素，Cl-核外有18个电子，结构示意图为；K元素在周期表中的位置为第四周期第IA族。
（2）O元素和Na元素形成的化合物Na2O2可以做供氧剂，主要原因是Na2O2与呼出的CO2反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为。
（3）Na元素的焰色为黄色，K元素最高价氧化物对应的水化物是KOH，KOH溶液与Al反应生成偏铝酸钾和氢气，反应的离子方程式为。
（4）N元素、Cl元素的最简单气态氢化物分别是NH3、HCl，NH3、HCl接触时会有白烟NH4Cl生成，加热NH4Cl会分解产生两种气体氨气和氯化氢，反应的化学方程式为。
（5）同周期元素从左到右，非金属性增强，最高价含氧酸的酸性增强，S元素和Cl元素中的最高价氧化物对应水化物的酸性更强的为HClO4。
22．
【分析】注意离子化合物电子式的书写，简单阳离子用元素符号加所带电荷表示，阴离子和复杂阳离子加括号，并加所带电荷数，同时相同的离子不能合并。
【详解】根据以上分析可知，电子分别为：，，，。
23． > MnO2+4H++2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O
【详解】(1)二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，二氧化锰是氧化剂，氯气是氧化产物，氯气与亚铁离子反应生成铁离子，氯气是氧化剂，铁离子是氧化产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知氧化性强弱的顺序为：MnO2>C12>Fe3+，所以氧化性：MnO2>Fe3+，则在酸性条件下二氧化锰可以将亚铁氧化成铁离子，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O；故答案为：>；MnO2+4H++2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O；
(2)O2F2为共价化合物，各原子均满足8电子稳定结构，O最外层有6个电子，需要共用两对电子，F最外层有7个电子，需要共用1对电子，因此O2F2的电子式为：，故答案为：。
24．(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O
(2)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
(3)5SO2+2MnO+2H2O=2Mn2++5SO+4H+
(4)2Al+2H2O+2OH-=2AlO+3H2↑
(5)3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O
(6)Al3++3AlO+6H2O=4Al(OH)3↓
【详解】（1）二氧化锰和浓盐酸反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O。
（2）氢氧化钙和氯化铵制取氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。
（3）SO2通入高锰酸钾溶液的离子方程式为5SO2+2MnO+2H2O=2Mn2++5SO+4H+。
（4）金属铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al+2H2O+2OH-=2AlO+3H2↑。
（5）铜和稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O。
（6）偏铝酸钠溶液和氯化铝溶液反应的离子方程式为Al3++3AlO+6H2O=4Al(OH)3↓。
25．(1)
(2)
【详解】（1）离子反应的顺序：发生中和反应，生成沉淀，再发生生成弱电解质的反应，最后沉淀溶解的反应，则含有的溶液中滴入溶液，依次反应的离子方程式：、、、；
（2）含有的溶液中滴入盐酸，氢离子先与氢氧根离子反应生成水，再与碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子，碳酸氢根离子继续与氢离子反应生成二氧化碳和水，最后醋酸根离子和氢离子结合生成醋酸，依次反应的离子方程式：、、、。
答案第1页，共2页
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