第二章 分子结构与性质 测试题（含解析） 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题
一、选择题
1．下列有关物质结构与性质的因果关系论述中，错误的是
A．因为键能O H＞S H，所以H2O的热稳定性强于H2S
B．因为H2O的孤电子对数多于SO3，所以H2O的键角小于SO3
C．因为HClO4的非羟基氧数目多于HClO，所以HClO4酸性强于HClO
D．因为Cs+半径大于Na+，所以CsCl中阳离子的配位数比NaCl中的大
2．下列各组物质性质的比较，结论正确的是
A．在中的溶解度： B．溶液酸性：
C．分子的极性： D．沸点：
3．比较SO2、SO、SO3和SO的键角大小，下列排序正确的是
A．SO＞SO2=SO＞SO3 B．SO2＞SO3＞SO＞SO
C．SO＞SO3=SO＞SO2 D．SO3＞SO2＞SO＞SO
4．反应可应用于工业合成尿素。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A．干冰分子空间构型为V型
B．1 mol尿素分子中含有7 mol 键
C．水分子的电子式：
D．氨气是非极性分子
5．2022年《政府工作报告》中提到“深入实施可持续发展战略，巩固蓝天、碧水、净土保卫战成果，促进生产生活方式绿色转型”。乙炔作为重要的化工原料，在制备过程中常使用过量的CuSO4溶液除去乙炔气体中的PH3等有害物质，反应原理为4CuSO4+PH3+4H2O=4Cu↓+H3PO4+4H2SO4。下列说法错误的是
A．PH3的电子式为 B．H2O的球梐模型为
C．基态S原子的L电子层有8个电子 D．乙炔的结构简式为CHCH
6．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．32g (分子结构：)中的共价键数目为2
B．30g二氧化硅晶体中含有的σ键数目为2
C．1.2g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4
D．在密闭容器中加入1.5mol的和0.5mol ，充分反应后可得到的分子数目为
7．下列化学用语表达正确的是
A．BF3的电子式： B．丙炔的键线式：
C．乙烯分子中键的形成： D．醛基的碳氧双键有极性：
8．《科学快报》报道了科学家观测到化学键产生过程的消息。下列关于化学键的说法正确的是
A．不含化学键的物质不能稳定存在
B．熔融状态能够导电的物质一定不含共价键
C．离子键是指阴阳离子间的静电引力
D．只含共价键的物质不一定是共价化合物
9．下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是
A． B． C． D．
10．下列物质：①MgCl2、②H2S、③白磷、④BF3、⑤NH3、⑥四氯化碳，其中含极性键的非极性分子是
A．①②③④⑥ B．①④⑤⑥ C．③④⑥ D．④⑥
11．下列对示意图的解释正确的是
A B C D
示意图
解释 分子的比例模型 基态铍原子最外层电子的电子云图 的立体构型 金属原子平面密置层排列
A．A B．B C．C D．D
12．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．30gCH3COOH中sp3杂化的碳原子数为0.5NA
B．0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NA
C．冰中1molH2O含有氢键的数目为4NA
D．标况下，11.2LCH2=CH2中σ健的数目为2.5NA
13．设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．氢气中，分子的数目为
B．与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为
C．中，键的数目为
D．标准状况下，和混合后气体分子数为
14．下列有关化学键类型的说法错误的是
A．乙烯分子中σ键、π键的电子云的对称性不同
B．物质中有σ键不一定有π键，有π键一定有σ键
C．已知丙炔的结构简式为，则丙炔分子中存在5个σ键和3个π键
D．乙烷分子中只存在σ键，即和均为σ键
15．膦又称磷化氢，化学式为PH3，在常温下是一种无色有大蒜气味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下关于PH3的叙述中正确的是
A．PH3是非极性分子
B．PH3分子中磷原子采取sp杂化
C．PH3分子中有三个σ键和一对孤电子对
D．PH3分子的VSEPR构型和立体构型相同
二、填空题
16．乙炔分子的碳原子采取什么杂化方式？______；它的杂化轨道用于形成什么化学键？______；怎样理解它存在碳碳三键？______；
17．我国载人登月计划所用的固体火箭发动机推力全球最大。其固体燃料主要含NH4C1O4、Al粉和Fe2O3。完成下列填空：
(1)Al原子的最外层电子排布式为___________，其核外共有___________种运动状态不同的电子；高温条件下Al粉和Fe2O3反应的化学方程式为___________。
(2)NH4ClO4分解的化学方程式为：2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O↑。NH4ClO4属于___________(选填“离子”或“共价”)化合物，其中存在的化学键有___________。
(3)制备NH4ClO4时，需先制备高纯度NaClO4。为测定NaClO4纯度，可用KI溶液检测：_____ClO+___I-+_____H+→_____Cl-+_____I2+____H2O
①配平上述离子方程式___________。
②若生成127gI2，则转移电子数为___________。
(4)实验室可利用NaClO4与NH4Cl两种饱和溶液制取NH4ClO4：NaClO4+NH4Cl NH4C1O4+NaCl，实验时常通入过量的氨气并采取降温操作，原因是___________。
18．已知H与O可以形成和两种化合物。请完成下列空白：
(1)内的O—H、水分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次为___________。可与形成，中O采用___________杂化。中键角比中的___________，原因为___________。
(2)是常用的氧化剂，其分子结构如图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上。的电子式是___________，结构式是___________。是含有___________键和___________键的分子(填“极性”或“非极性”)。能与水混溶，却不溶于。请予以解释：___________。
19．已知H和O可以形成和两种化合物，回答下列问题：
(1)水是维持生命活动所必需的一种物质。用球棍模型表示的水分子结构是_______(填标号)。
A． B． C． D．
(2)已知分子的结构如图所示，分子不是直线形的，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上，两个氧原子在书脊位置上，书页夹角为，而两个与的夹角均为。
①分子的电子式是_______，结构式是_______。
②分子是含有_______(填“极性”或“非极性”，下同)键和_______键_______的分子。
③难溶于，简要说明理由：_______。
④中氧元素的化合价是_______，简要说明原因：_______。
20．三草酸合铁酸钾可用氯化铁与草酸钾混合直接合成：FeCl3+3K2C2O4=K3[Fe(C2O4)3]+3KCl
(1)FeCl3中铁离子基态核外电子排布式为______。
(2)上述反应涉及的主族元素中，第一电离能最小的是______(填元素符号)。
(3)K3[Fe(C2O4)3]中化学键的类型有______。
(4)草酸(H2C2O4)中C原子的杂化类型为______，1 mol草酸(H2C2O4)中含有σ键的数目为______。
(5)与C2O互为等电子体的一种分子为______(填化学式)。
21．对于数以万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。请利用分类法结合所学知识完成下列各小题：
(1)现有下列9种微粒：。形成上述9种微粒的核素有___________种、元素有___________种。以上微粒所含某些元素构成的五核分子的空间构型是___________，写出一种由以上两种元素构成含的微粒的电子式___________
(2)现有以下物质：①稀盐酸 ② ③固体 ④NaOH溶液 ⑤熔融 ⑥ ⑦铝条 ⑧蔗糖。以上物质中能导电的是___________(填标号，下同)，属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。
(3)已知有下列物质：① ②NaCl ③ ④ ⑤ ⑥NaOH ⑦这些物质中，只含有离子键的是___________，含有非极性共价键的离子化合物是___________，属于共价化合物的是___________。用电子式表示的形成过程___________，的结构式___________
22．根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：
(1)基态氧原子核外未成对电子数为_______。
(2)NH3分子中心原子的杂化方式为_______杂化，分子的立体构型为_______，VSEPR构型为_______。
(3)干冰(CO2)气化时克服的作用力是_______，1mol CO2分子中含有_______molσ键，含有_______mol π键。
(4)与N2O互为等电子体的分子是_______
三、元素或物质推断题
23．有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。A、B、C、D、E五种元素的电负性分别为2.1，3.5，1.5，2.5，0.8，请回答下列问题：
(1)A是_______，B是_______，C是_______，D是_______，E是_______(用化学符号填空，下同)。
(2)由电负性判断，以上五种元素中金属性最强的是_______，非金属性最强的是_______。
(3)当B与A、C、D分别形成化合物时，B显_______价(填“正”或“负”或“零”，下同)，其他元素显_______价。
(4)当B与A、C、D、E(与E形成E2B)分别形成化合物时，化合物中有离子键的是_______(填化学式)。
【参考答案】
一、选择题
1．D
解析：A．根据键能越大，物质越稳定，键能O H＞S H，则H2O的热稳定性强于H2S，故A正确；
B．根据价层电子对数理论，水中O原子的孤对电子对数为，SO3分子中S原子的孤对电子对数，由于孤对电子之间排斥力大于孤对电子与成键电子对意见的排斥力，故H2O的键角小于SO3，故B正确；
C．因为HClO4的非羟基氧数目多于HClO，含氧酸中非羟基氧原子越多，酸性越强，所以HClO4酸性强于HClO，故C正确；
D．离子晶体中离子的配位数主要与阴、阳离子的半径比值大小和离子所带的电荷数有关，而与离子的半径绝对值大小无关，NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体，但Cs+半径大于Na+，所以CsCl中阳离子的配位数比NaCl中的大，两者无因果关系，故D错误。
综上所述，答案为D。
2．D
解析：A．CS2是非极性溶剂，故在CS2中的溶解度：CCl4>H2O，A错误；
B．F原子电负性大于Cl，所以溶液酸性CF3COOH>CCl3COOH，故B错误；
C．BCl3空间构型为平面三角形，为非极性分子；NCl3分子空间构型为三角锥，NCl3是极性分子，分子极性，故C错误；
D．形成分子间氢键，形成分子内氢键，所以沸点>，故D正确；
选D。
3．D
解析：SO2的中心原子S原子的价层电子对数为，为sp2杂化，存在1对孤电子对；SO3的中心原子S原子的价层电子对数为，为sp2杂化，无孤电子对；孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，则键角SO3＞SO2；
SO的中心原子S原子的价层电子对数为，为sp3杂化，存在1对孤电子对；的中心原子S原子的价层电子对数为，为sp3杂化，无孤电子对；孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，则键角SO＞SO；
故键角大小顺序为：SO3＞SO2＞SO＞SO；
故选D。
4．B
解析：A．二氧化碳分子结构式为O=C=O，C原子价层电子对个数是2，根据价层电子对互斥理论判断其空间构型为直线形，故A错误；
B．CO(NH2)2结构简式为： ，单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，故1 mol尿素分子中含有7 mol 键，故B正确；
C．水分子中O原子和每个H原子共有一对电子且O原子还有2个孤电子对，则水分子电子式为，故C错误；
D．氨气分子中氮形成3个共价键且含有1电子对，为不对称结构，是极性分子，故D错误；
故选B。
5．D
解析：A．PH3分子中磷与氢形成共价键均达到稳定结构，电子式为，A正确；
B．H2O的空间结构是“V”形，所以球棍模型为，B正确；
C．基态S原子的L电子层已排满有8个电子，C正确；
D．乙炔的结构简式为，D错误；
故选D。
6．B
解析：A．32g 物质的量为，由的分子结构：可知，1mol含有8mol共价键，所以32g 中的共价键数目为；故A错误；
B．由于1mol二氧化硅中含4molσ键，30g二氧化硅的物质的量为0.5mol，故0.5mol二氧化硅中含有的σ键为2NA，故B正确；
C．石墨与金刚石结构不同，相同物质的量碳碳碳键数目不同，只知道混合物总质量无法计算碳碳键数目，故C错误；
D．合成氨为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，1.5mol H2和0.5 mol N2，充分反应后得到NH3分子数小于NA，故D错误；
故答案选B。
7．A
解析：A．F原子最外层7个电子，需要共用1对电子达饱和。而B最外层3个电子，所以BF3的电子式为，A项正确；
B．丙炔中三键的C为sp杂化形成的直线型分子，B项错误；
C．中σ键为头碰头重叠，图中为肩并肩形成的是π键，C项错误；
D．电负性O>C，所以呈负电性的为O，D项错误；
故选A。
8．D
解析：A．稀有气体不含化学键，最外层电子达到稳定结构，可稳定存在，故A错误；
B．熔融状态能够导电的物质可能为金属，如Fe、Cu，也可能为离子化合物，如NaOH含离子键、共价键，故B错误；
C．离子键为静电作用力，包括静电引力、静电斥力，故C错误；
D．只含共价键的物质可能为单质、化合物，如氧气、HCl，则只含共价键的物质不一定是共价化合物，故D正确；
故答案选D。
9．D
解析：A．氮气分子中N原子之间形成3对共用电子对，A错误；
B．N原子最外层有5个电子，氨气分子中N原子形成3对共用电子对，B错误；
C．S原子最外层有6个电子，硫化氢中S原子形成2对共用电子对，C错误；
D．C最外层有4个电子，CH4中碳原子有4对共用电子对，D正确；
故选D。
10．D
解析：①MgCl2是离子化合物，只含离子键，不合题意；②H2S只含H-S之间的极性键，分子空间构型为V形，正、负电荷中心不重合为极性分子，不合题意；③白磷只含P-P之间的非极性键，属于非极性分子，分子空间构型为正四面体形，正、负电荷中心重合为非极性分子，不合题意，④BF3含有B-F之间的极性键，分子空间构型为平面三角形，正、负电荷中心重合为非极性分子，符合题意；⑤NH3含有N-H之间极性键，分子空间构型为三角锥形，正、负电荷中心不重合，是极性分子，不合题意；⑥四氯化碳含有C-Cl之间的极性键，分子空间构型为正四面体形，正、负电荷中心重合为非极性分子，符合题意；综上所述，④⑥符合题意，故答案为：D。
11．C
解析：A．为乙烯分子的球棍模型，故A错误；
B．基态铍原子最外层电子排布式为2s2，电子云图应为球形，故B错误；
C．分子中N原子的价层电子对数为，采取sp3杂化，有一对孤电子对，分子的空间构型为三角锥形，故C正确；
D．该图示表示金属原子平面非密置层排列，配位数为4；金属原子的密置层排列的配位数为6，应为，故D错误；
古答案选C。
12．C
解析：A．30g CH3COOH的物质的量为0.5mol，1个分子中有1个碳原子为杂化，0.5mol 中杂化的碳原子数为0.5NA，A正确；
B．XeF4中Xe的价层电子对数为4+=4+2=6，则0.5mol XeF4中氙的价层电子对数为3NA，B正确；
C．在冰中1个H2O分子与周围4个水分子形成4个氢键，1mol H2O含有氢键的数目为2NA，C错误；
D．1个分子中含5个σ健，中σ健的数目为2.5NA，D正确；
故选C。
13．B
解析：A．由于未说明标准状况，故22.4 L不一定为1 mol，A错误；
B．无论Na2O2与H2O或CO2反应均为歧化反应，根据转移电子关系：2Na2O2~2e-知，0.1mol过氧化钠与潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA，B正确；
C．N2分子中含有1个σ键和2个π键，故1 mol N2中含σ键数目为NA，C错误；
D．由反应2NO+O2=2NO2，知NO完全反应，反应后为NO2和O2混合气体，反应生成NO2 0.1 mol，剩余O2 (0.1-0.05) mol，但由于存在反应：2NO2N2O4，故混合气体小于0.15 mol，D错误；
答案选B。
14．C
解析：A．乙烯分子中σ键的电子云呈轴对称，π键的电子云呈镜面对称，A项正确。
B．H原子、Cl原子中只有一个未成对电子，因而只能形成σ键，即有σ键不一定有π键；若形成π键一定是原子间已形成σ键，即有π键一定有σ键，B项正确。
C．共价双键中有一个为σ键，另一个为7键，共价三键中有一个为σ键，另外两个为π键，故丙炔（）分子中有6个σ键、2个π键，C项错误。
D．共价单键为σ键，乙烷分子的结构式为，其所含的6个和1个均为σ键，D项正确。
故选：C。
15．C
解析：A．PH3分子结构是三角锥形，其中P显-3价，H显+1价，正电中心与负电中心不重合，为极性分子，A错误；
B．P最外层有5个电子，其中三个分别与H形成三个σ键，还有1个孤电子对，VSEPR模型为四面体形，故P原子采用sp3杂化，B错误；
C．P最外层有5个电子，其中三个分别与H形成三个σ键，还有1个孤电子对，C正确；
D．PH3分子立体构型是三角锥形，VSEPR模型为四面体形，D错误；
故选C。
二、填空题
16． 乙炔分子的碳原子采取sp杂化轨道 它的杂化轨道用于形成σ键 它存在C≡C键中是一个σ键和2个π键
解析：乙炔分子中含有1个碳碳三键，为直线型结构，其结构式为H-C≡C-H，乙炔中C原子的价层电子对数为2，则碳原子的杂化方式：sp，它的杂化轨道用于形成σ键，两个p轨道形成两个π键，答：乙炔分子的碳原子采取sp杂化轨道；它的杂化轨道用于形成σ键；它存在C≡C键中是一个σ键和2个π键。
17．(1) 3s23p1 13 2A1+Fe2O3Al2O3+2Fe
(2) 离子 离子键和共价键
(3) ClO+8I-+8H+→Cl-+4I2+4H2O NA或6.02×1023
(4)低温时NH4ClO4的溶解度降低程度大，降温有利于NH4ClO4结晶析出；通入氨气增大了溶液中浓度，有利于NH4ClO4结晶析出
解析：（1）Al原子的最外层有3个电子，电子排布式为3s23p1；其核外共有13种运动状态不同的电子；高温条件下Al粉和Fe2O3反应生成三氧化二铝和铁，化学方程式为2A1+Fe2O3 Al2O3+2Fe；
（2）NH 与ClO 之前形成离子键，所以为离子化合物；N元素与H元素之间形成共价键，所以其中存在的化学键有离子键和共价键；
（3）①根据原子守恒以及电荷守恒，ClO +8I-+8H+→Cl-+4I2+4H2O；
②生成127gI2，物质的量为0.5mol，根据离子方程式可知，生成能4mol I2，转移8mol电子，所以生成0.5mol I2，转移1mol电子，转移电子数为NA或6.02×1023；
（4）根据图示可知，NH4C1O4的溶解度受温度影响较大，通入氨气增大了溶液中NH 浓度，NH与ClO可行成NH4C1O4，故原因为低温时NH4ClO4的溶解度降低程度大，降温有利于NH4ClO4结晶析出；通入氨气增大了溶液中NH浓度，有利于NH4ClO4结晶析出。
18．(1) H2O内O-H＞氢键＞水分子间的范德华力 sp3 大 H3O+中只有1对孤对电子，而H2O中有=2，且电子对的排斥作用强弱为：孤电子对对孤电子对＞孤电子对对成键电子对＞成键电子对对成键电子对
(2) 极性 非极性 H2O2和水均为极性分子，CCl4为非极性分子
解析：（1）氢键不是化学键，其强度不化学键要弱得多，比分子间作用力要强得多，故内的O—H、水分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次为H2O内O-H＞氢键＞水分子间的范德华力，可与形成，中中心原子O周为形成了3个σ键，孤电子对数为：=1，故O原子周围的价层电子对数为4，则O采用sp3杂化，由于H3O+中只有1对孤对电子，而H2O中有=2，由于电子对的排斥作用强弱为：孤电子对对孤电子对＞孤电子对对成键电子对＞成键电子对对成键电子对，导致中键角比中的大，故答案为：H2O内O-H＞氢键＞水分子间的范德华力；sp3；大；H3O+中只有1对孤对电子，而H2O中有=2，且电子对的排斥作用强弱为：孤电子对对孤电子对＞孤电子对对成键电子对＞成键电子对对成键电子对；
（2）是常用的氧化剂，其分子结构如图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上。的电子式是，其结构式是 ，是含有O-H之间的极性键和O-O之间的非极性键的分子，由图可知，H2O2分子中正负电荷中心不重合，则H2O2为极性分子，由于H2O2和水均为极性分子，CCl4为非极性分子，根据相似相溶原理可知，能与水混溶，却不溶于，故答案为：；；极性；非极性；H2O2和水均为极性分子，CCl4为非极性分子。
19． B H—O—O—H 极性 非极性 极性 因为极性分子，而为非极性溶剂，根据“相似相溶”规律，难溶于 -1 为非极性键，而为极性键，共用电子对偏向氧原子，故氧为-1价
解析：(1)水分子中中心元素氧是sp3杂化，有2对孤电子对，所以水分子的空间构型为V型，其球棍模型为B；
(2)①过氧化氢分子中氧原子间形成一个共价键，所以分子的电子式是，成键电子对用短线表示，其结构式是H—O—O—H；
②分子中，氢氧原子间形成极性键，氧氧原子间形成非极性键；根据题给信息分析可知，过氧化氢分子为不对称结构，属于极性分子；
③由的空间结构可知，是极性分子，分子内既有极性键，又有非极性键，而为非极性分子，根据“相似相溶”规律，难溶于；
④中，氧氧键属于非极性键，而氧氢键属于极性键，氧原子得电子能力强，共用电子对偏向氧原子，故氧元素的化合价是-1价。
20． [Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5 K 离子键、共价键、配位键 sp2 7NA N2O4
解析：(1)铁的原子序数为26，其基态原子的电子排布式为[Ar]3d64s2或1s22s22p63s23p63d64s2，则Fe3+基态核外电子排布式为[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5，故答案为：[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5；
.(2)上述反应涉及的主族元素有Cl、K、C、O，第一电离能最小(金属性最强)的为K，故答案为：K；
(3)配合物K3[Fe(C2O4)3]中化学键有离子键、共价键、配位键，故答案为：离子键、共价键、配位键；
(4)先画出草酸(H2C2O4)的结构()，存在碳氧双键，草酸分子中碳原子的杂化方式为sp2，1分子草酸中含有7个σ键，则1 mol草酸(H2C2O4)中含有σ键的数目为7NA，故答案为sp2；7NA；
(5)根据“等价找邻”的方法确定C2O的等电子体分子有N2O4等，故答案为：N2O4。
21．(1) 7 5 正四面体 或 (合理即可)
(2) ①④⑤⑦ ③⑤ ⑥⑧
(3) ② ⑦ ③④
解析：（1）核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，是同种核素，是同种核素，故共有7种核素；元素是具有相同核电荷数的原子的总称，9种微粒共有H、O、C、N、Fe五种元素；由这五种元素构成的五核分子为CH4，其空间结构是正四面体；由以上两种元素构成的含的微粒有H2O2或N2H4或C2H6等，H2O2的电子式为，N2H4的电子式为 。
（2）能导电的物质含有自由移动的离子或电子，故能导电的有①④⑤⑦；电解质是在水中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水中和熔融状态下都不能导电的化合物，酸、碱、盐、水都是电解质，除水外的非金属氧化物、大多数的有机物以及氨都是非电解质，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。上述物质中属于电解质的是③⑤，属于非电解质的是⑥⑧。
（3）①是两个氧原子共用一对电子形成的，只含非极性键；②NaCl是Na+和Cl-通过离子键结合而成的离子化合物，只含离子键；③是由碳原子和氧原子通过共用电子对形成的共价化合物，只含极性共价键；④是由氢原子和氧原子间共用电子对形成的共价化合物，只含极性共价键；⑤是由和Cl-通过离子键结合而成的离子化合物，由N和H通过极性共价键结合而成；⑥NaOH是由Na+和OH-通过离子键结合而成的离子化合物，OH-由H和O通过极性共价键结合；⑦是由Na+和通过离子键结合而成的离子化合物，由2个氧原子通过非极性共价键结合。
综上所述，只含有离子键的是②，含有非极性共价键的离子化合物是⑦，属于共价化合物的是③④。H2O是由氢原子和氧原子间共用电子对形成的，用电子式表示的形成过程为：，中每个氧原子都和碳原子通过共用2对电子，结构式为。
22．(1)2
(2) sp3 三角锥形 正四面体形
(3) 范德华力 2 2
(4)CO2、CS2等
解析：(1)O为8号元素，其基态原子核外有8个电子，核外电子排布式为1s22s2sp4，则未成对电子数为2；
(2)NH3分子的中心原子的价电子对数为，则中心N原子采用sp3杂化，VSEPR模型为正四面体形，含有1个孤对电子，分子的立体构型为三角锥形；
(3)干冰是分子晶体，气化时克服范德华力，CO2的结构式为O=C=O，1个双键中含有1个σ键和1个π键，因此1mol CO2分子中含有2molσ键，含有2mol π键；
(4)等电子体是原子数相等、价电子数也相等的微粒，则与N2O互为等电子体的分子可以是CO2、CS2等。
三、元素或物质推断题
23．(1) H O Al S K
(2) K O
(3) 负 正
(4)Al2O3、K2O
解析：有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，B和D属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，最外层电子排布为ns2np4，处于VIA族，D的原子序数较大，故B为O元素、D为S元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1，处于IA族，E是金属元素，则A为H元素，E原子序数大于S，故E为K元素；C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半，最外层电子数为3，处于IIIA族，原子序数大于氧，小于硫，故C为Al元素。
（1）由上述分析可知，A为H元素，B为O元素，C为Al元素，D为S元素，E为K元素，故答案为：H；O；Al；S；K；
（2）金属元素的电负性越小，金属性越强，非金属元素的电负性越大，非金属性越强；K的电负性最小，所以金属性最强，O的电负性最大，非金属性最强，故答案为：K；O；
（3）当O与H、Al、S分别形成化合物时，由于O的电负性大，所以O显负价，其他元素显正价，故答案为：负；正；
（4）当O与H、Al、S、K分别形成化合物时，化合物Al2O3、K2O为离子化合物，含有离子键，故答案为：Al2O3、K2O