5.1 硫及其化合物 同步练习题（含解析） 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

5.1 硫及其化合物 同步练习题
一、单选题
1．工业上利用废锰渣(主要成分为MnO2、KOH、MgO)制备MnSO4的流程如下图所示：
已知反应Ⅰ中生成Fe2+、Mn2+、 S等。下列说法不正确的是
A．酸浸时适当升高温度或加速搅拌都可加快酸浸反应速率
B．反应Ⅰ中每消耗60 gFeS2，转移的电子数为1 mol
C．滤液中主要存在的阳离子有： Mg2+、 K+、Mn2+、 H+
D．反应Ⅱ的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
2．下列做法错误的是
A．用二氧化碳扑灭金属钠的燃烧
B．在通风橱里制取氯气
C．用激光笔发出的光束鉴别碘化银胶体和盐酸
D．用铝质容器盛放冷的浓硫酸
3．下列关于SO2性质的说法正确的是
A．氯水中通入一定量的SO2气体可增强氯水的漂白性
B．紫色石蕊溶液中通入SO2溶液变红
C．SO2只可以被氧化
D．含有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体，溶液变无色，说明SO2具有漂白性
4．在探究SO2的性质实验中，下列实验现象及得出的结论不正确的是
A．向溴水中通入SO2，溶液褪色，说明SO2具有还原性
B．向紫色石蕊溶液中通入SO2，溶液由先变红色后褪色，说明SO2具有漂白性
C．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生的白色沉淀是BaSO4
D．向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3的酸性强于H2CO3
5．下图是一种综合处理尾气(其中体积分数为0.336%)的工艺流程。下列说法错误的是（ ）
A．溶液在上述过程中可以循环使用
B．“吸收”后溶液的低于“氧化”后溶液的
C．理论上，“吸收”消耗的与“氧化”消耗的的物质的量之比为
D．处理含体积分数为0.336%的尾气，“吸收”过程中转移电子
6．下列能使品红溶液褪色的气体是（ ）
A．SO3 B．Cl2 C．NH3 D．CO2
7．用NaOH溶液清洗试管壁上的硫，发生反应(未配平)，下列说法错误的是（ ）
A．该反应中硫单质既做氧化剂也做还原剂
B．也可以用清洗试管壁上的硫
C．生成的和的物质的量之比为
D．氧化产物是
8．SO2被认为是造成大气污染的“首犯”，大气中的SO2主要来源于化石燃料（煤、石油）的燃烧。下列与SO2污染有关的是
①酸雨现象 ②伦敦“毒雾事件” ③洛杉矶“光化学烟雾”事件 ④温室效应
A．①③ B．②④ C．①② D．③④
9．酸溶液中都含有H+，因此不同的酸表现出一些共同的性质。下列关于H2SO4性质的描述中不属于酸的共同性质的是
A．能使紫色石蕊溶液变红色 B．能与烧碱反应生成水
C．能与Na2CO3溶液反应生成气体 D．能与Ba(OH)2溶液反应生成沉淀
10．下列有关 SO2 的说法正确的是
A．SO2 和SO3 均是酸性氧化物
B．SO2 的漂白原理和氯气的漂白原理相同
C．在 SO2＋2H2S=3S＋2H2O 反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 1∶2
D．把某气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，该气体一定是 SO2
二、填空题
11．请按要求填写出下列空白：
(1)的电离方程式______。
(2)氢氧化铜溶于盐酸的离子方程式______。
(3)0.1 molCO2的质量是______g；在的溶液中的物质的量浓度为______。
(4)除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3应加入适量______(填化学式)溶液；漂白粉的有效成分是______(填化学式)。
(5)蔗糖与浓硫酸发生反应形成“黑面包”，主要体现了浓硫酸的______性和______性。
12．我国利用接触法制硫酸的第一步是在沸腾炉中焚烧黄铁矿。现有1g含脉石()的黄铁矿()样品，将其在氧气流中充分灼烧，反应完全后得0.78g残渣。
(1)请写出焚烧黄铁矿的化学方程式_______。
(2)此黄铁矿的纯度是_______。
三、计算题
13．将8.8g FeS固体置于200mL 2.0mol L﹣1的盐酸中，以制备H2S气体．反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0.10mol L﹣1，假定溶液体积不变，试计算：
（1）收集到的H2S气体的体积（标准状况）。__________
（2）溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度（摩尔浓度）。___________
14．32.5 g的锌与50 mL 18.4 mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的混合气体V L。将反应后的溶液稀释到500 mL，测得溶液中氢离子的浓度为0.08 mol/L。
(1)反应过程中消耗的H2SO4的物质的量是___________mol。
(2)反应过程中转移的电子的物质的量为___________mol。
(3)混合气体中的成分及体积比为___________。
四、实验题
15．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种可溶于水的白色或淡黄色小晶体，食品级焦亚硫酸钠可作为贮存水果的保鲜剂等。某化学研究兴趣小组欲自制焦亚硫酸钠并探究其部分化学性质等。
(1)制备Na2S2O5，如图(夹持及加热装置略)
可用试剂：饱和Na2SO3溶液、浓NaOH溶液、浓H2SO4、苯、Na2SO3固体焦亚硫酸钠的析出原理：NaHSO3(饱和溶液)→Na2S2O5(晶体)+H2O(1)。
①F中盛装的试剂是_____。E装置的作用是____。
②通入N2的作用是_____。
③Na2S2O5晶体在装置_____中得到，再经离心分离，干燥后可得纯净的样品。
(2)设计实验探究Na2S2O5的性质，完成表中填空：
预测Na2S2O5的性质 探究Na2S2O5性质的操作及现象
探究一 Na2S2O5的溶液呈酸性 用适量蒸馏水溶解少量Na2S2O5固体于试管中，①
探究二 Na2S2O5晶体具有还原性 取少量Na2S2O5晶体于试管中，滴加1mL2mol L-1酸性KMnO4溶液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪去
①补充步骤①的操作与现象：_____(提供：pH试纸、蒸馏水及实验必需的玻璃仪器)
②探究二中反应的离子方程式为____。
(3)试设计检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案____。
16．某兴趣小组设计如图所示装置制取SO2，研究其性质。
（1）仪器G的名称是________________。
（2）装置B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性。则装置C中反应的离子方程式__________________，证明SO2具有氧化性的实验现象是___________。
（3）为了实现绿色环保的目标，某同学设计装置F来代替装置A。与装置A相比，装置F的优点是________（写出两点）。
（4）若选用装置F制取O2可选用的试剂是________。
五、元素或物质推断题
17．化合物X在工业、农业生产中都有重要用途，X由4种常见元素组成，某兴趣小组展开如下实验(气体的体积均在标准状况下测得)：
已知：①X的摩尔质量为454g·mol-1；②化合物B常温下是常见的液体；③混合气体C能使品红溶液褪色，气体E能使带火星的木条复燃。
请回答：
(1)白色沉淀F的化学式是___________，化合物X的化学式是___________。
(2)混合气体C与足量氯水反应的离子方程式为___________。
(3)化合物X高温分解的化学方程式为___________。
(4)蓝色溶液G 与NaOH溶液发生非氧化还原反应可制得X，化学方程式为___________。
六、实验题
18．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种可溶于水的白色或淡黄色小晶体，食品级焦亚硫酸钠可作为贮存水果的保鲜剂等。某化学研究兴趣小组欲自制焦亚硫酸钠并探究其部分化学性质等。
(1)制备Na2S2O5，如图(夹持及加热装置略)
可用试剂：饱和Na2SO3溶液、浓NaOH溶液、浓H2SO4、苯、Na2SO3固体焦亚硫酸钠的析出原理：NaHSO3(饱和溶液)→Na2S2O5(晶体)+H2O(1)。
①F中盛装的试剂是_____。E装置的作用是____。
②通入N2的作用是_____。
③Na2S2O5晶体在装置_____中得到，再经离心分离，干燥后可得纯净的样品。
(2)设计实验探究Na2S2O5的性质，完成表中填空：
预测Na2S2O5的性质 探究Na2S2O5性质的操作及现象
探究一 Na2S2O5的溶液呈酸性 用适量蒸馏水溶解少量Na2S2O5固体于试管中，①
探究二 Na2S2O5晶体具有还原性 取少量Na2S2O5晶体于试管中，滴加1mL2mol L-1酸性KMnO4溶液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪去
①补充步骤①的操作与现象：_____(提供：pH试纸、蒸馏水及实验必需的玻璃仪器)
②探究二中反应的离子方程式为____。
(3)试设计检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案____。
19．某兴趣小组设计如图所示装置制取SO2，研究其性质。
（1）仪器G的名称是________________。
（2）装置B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性。则装置C中反应的离子方程式__________________，证明SO2具有氧化性的实验现象是___________。
（3）为了实现绿色环保的目标，某同学设计装置F来代替装置A。与装置A相比，装置F的优点是________（写出两点）。
（4）若选用装置F制取O2可选用的试剂是________。
【参考答案】
一、单选题
1．C
解析：A．升高温度，加速搅拌可以使得固体与硫酸充分反应，可加快酸浸反应速率，故A正确；
B．反应Ⅰ中加入硫酸和FeS2将MnO2还原为Mn2+，FeS2中S为-1价，被氧化为S单质，60 gFeS2，物质的量为0.5mol，所以每消耗60 gFeS2，转移的电子数为1 mol，故B正确；
C．MnO2与硫酸不反应，所以滤液中不含Mn2+，故C错误；
D．反应Ⅱ中加入二氧化锰将溶液中存在的亚铁离子转化为Fe3+，Fe从+2价转化为+3价，Mn从+4价转化为+2价，根据得失电子守恒有：MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O，故D正确；故选C。
2．A
解析：A．金属钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠能与CO2反应生成O2，因此不能用CO2扑灭金属钠的燃烧，应用沙土，故A说法错误；
B．氯气有毒，因此制备氯气时应在通风厨里进行，故B说法正确；
C．胶体具有丁达尔效应，溶液没有，因此可以用激光笔发出的光束鉴别碘化银胶体和盐酸，故C说法正确；
D．铝单质与冷的浓硫酸发生钝化反应，产生一层致密氧化薄膜保护内部Al不与浓硫酸反应，因此用铝质容器盛放冷的浓硫酸，故D说法正确；故选A。
3．B
解析：A．SO2气体与氯气反应生成盐酸和硫酸，漂白作用减弱或失去，A错误；
B．SO2不能漂白酸碱指示剂，所以紫色石蕊试液中通入SO2溶液只变红，B正确；
C．SO2中硫元素为+4价，可以氧化到+6价，可以降低到0价，所以既可被氧化也可被还原，C错误；
D．SO2不能漂白酸碱指示剂，所以含有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体,溶液变无色,说明SO2具有酸性氧化物的性质，D错误；
故选B。
4．B
解析：A．溴水与SO2反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，硫元素化合价升高，说明SO2具有还原性，故A结论正确；
B．SO2通入石蕊溶液，溶液由紫色变为红色，说明SO2溶于水显酸性，但二氧化硫不能漂白石蕊指示剂的颜色，所以不会褪色，故B结论错误；
C．SO2水溶液显酸性，酸性条件下，NO可将SO-氧化生成SO，所以产生的白色沉淀是BaSO4，故C结论正确；
D．SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，即CO2气体，根据强酸制弱酸，可知H2SO3酸性强于H2CO3，故D结论正确；
故选B。
5．D
解析：A．根据流程可知，反应①消耗Fe2(SO4)3，反应②生成Fe2(SO4)3，因此Fe2(SO4)3溶液在上述流程中可以循环使用，A正确；
B．根据上述分析可知，“吸收”后形成硫酸，“氧化”消耗硫酸，所以“吸收”后溶液的低于“氧化”后溶液的，B正确；
C．从总体反应来看，二氧化硫失去电子转化为硫酸根离子，氧气得到电子转化为水，则理论上，“吸收”消耗的与“氧化”消耗的的物质的量之比为，C正确；
D．100L含SO2体积分数为0.336%的尾气，SO2体积为0.336L，未给定状态，无法计算其物质的量，因此无法计算转移电子物质的量，D错误；
故选D。
6．B
解析：A．SO3不能使品红溶液褪色，A不符合题意；
B．Cl2和水反应生成次氯酸具有漂白性，能使品红溶液褪色，B符合题意；
C．NH3不能使品红溶液褪色，C不符合题意；
D．CO2不能使品红溶液褪色，D不符合题意；
答案选B。
7．C
解析：A．用NaOH溶液清洗试管壁上的硫，发生反应S+NaOH→Na2SO3+Na2S+H2O，其中S既升高又降低，故S在反应中既作氧化剂，又作还原剂，故A正确；
B．S易溶于二硫化碳，所以也可以用CS2清洗试管壁上的硫，故B正确；
C．根据配平的方程式得到生成的Na2SO3和Na2S的物质的量之比为1：2，故C错误；
D．Na2SO3中S元素的化合价是+4，是0价S元素化合价升高的结果，所以Na2SO3是氧化产物，故D正确；
故选C。
8．C
解析：①SO2在空中遇水蒸气形成亚硫酸、硫酸．随雨水降落到地面，俗称“酸雨”， 与SO2污染有关；
②1952年12月5日到8日，伦敦上空出现的“毒雾”4天内导致4000人死亡，事件过后的两个月内还陆续有8000人死亡。这种“毒雾”就是工厂排出的SO2气体。SO2气体主要引发气管炎、冠心病、肺结核等，与SO2污染有关；
③洛杉矶“光化学烟雾”是由汽车排放的尾气造成的。尾气的成分为臭氧、氮氧化物、乙醛等气体，它笼罩在城市的上空，在阳光的照射下，呈现浅蓝色光辉，它刺激人的眼睛和呼吸道，并使人感到不同程度的头疼，与SO2污染无关；
④“温室效应”主要是由CO2等引起，与SO2污染无关。
故选C。
9．D
解析：A．硫酸因含氢离子能使紫色石蕊试液变为红色，为酸的共性，故A不符合题意；
B．硫酸因含氢离子能与烧碱即NaOH反应生成水，为酸的共性，故B不符合题意；
C．硫酸因含氢离子能与碳酸钠反应生成二氧化碳，为酸的共性，故C不符合题意；
D．硫酸因含硫酸根能与氢氧化钡反应生成沉淀，不属于酸的共性，如硝酸、盐酸都不能与氢氧化钡反应生成沉淀，故D符合题意；
综上所述答案为D。
10．A
解析：A．根据酸性氧化物的定义：可以与碱反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物，SO2和SO3均可以和碱反应生成盐和水，故SO2与SO3均为酸性氧化物，A正确；
B．SO2与有机色素化合生成不稳定的无色物质，而Cl2与H2O反应生成的HClO具有氧化性，将有机色素氧化为无色物质，故两者漂白原理不同，B错误；
C．反应中SO2的S元素化合价降低发生还原反应，H2S中的S元素化合价升高发生氧化反应，方程式中有1mol二氧化硫和2mol硫化氢发生反应，故氧化产物与还原产物的物质的量的比为2:1，C错误；
D．能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2，故不能判断使澄清石灰水变浑浊的气体一定是SO2，D错误；
故选A。
二、填空题
11．4 0.4 NaOH Ca(ClO)2 脱水 强氧化
解析：(1)的电离方程式为：；
(2)氢氧化铜溶于盐酸的离子方程式为：；
(3)0.1 molCO2的质量是；的物质的量浓度为；
(4)NaHCO3能与NaOH反应生成Na2CO3、H2O，用NaOH能除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2；
(5)蔗糖与浓硫酸发生反应形成“黑面包”，主要体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性。
12．(1)
(2)66%
解析：（1）黄铁矿在氧气中充分灼烧，生成二氧化硫和氧化铁，反应的化学方程式为；
（2）
FeS2在氧气中充分灼烧，完全反应后生成Fe2O3，根据Fe元素守恒可得2FeS2～Fe2O3，设1.00g矿石样品中FeS2的质量为m，则：
m==0.66g
所以该黄铁矿中FeS2的质量分数为×100%=66%。
三、计算题
13．8L 0.5mol L﹣1；1.0mol L﹣1
解析：（1）FeS的物质的量为＝0.1mol，盐酸的物质的量为0.2L×2.0mol L﹣1＝0.4mol，根据方程式FeS+2H+═Fe2++H2S↑可判断盐酸过量，计算应以FeS的物质的量为基准，则共生成H2S 0.1mol．在溶液中溶解的物质的量为：0.10mol L﹣1×0.2L＝0.02mol，所以收集到的H2S气体的物质的量为0.08mol，其体积为：0.08mol×22.4L/mol＝1.8L，
答：收集到的H2S气体的体积（标准状况）为1.8L。
（2）参加反应的FeS的物质的量0.1mol，根据方程式FeS+2H+═Fe2++H2S↑得Fe2+的物质的量为0.1mol，消耗掉H+0.20 mol，反应前H+的物质的量为：2.0 mol L﹣1×0.20 L＝0.40 mol，剩余的H+的物质的量为0.40 mol﹣0.20 mol＝0.20 mol，所以Fe2+的物质的量浓度为＝0.5mol L﹣1，H+的物质的量浓度为＝1.0mol L﹣1，
答：溶液中Fe2+的物质的量浓度为0.5mol L﹣1；H+的物质的量浓度为1.0mol L﹣1。
14．(1)0.9 (2)1 (3)SO2、H2； 4：1
解析：（1）50 mL 18.4 mol/L浓硫酸中含有硫酸的总物质的量为n(H2SO4)=18.4 mol/L×0.05 L=0.92 mol，反应后测得溶液中氢离子的浓度为0.08 mol/L，则剩余硫酸的物质的量为n(H2SO4)=×0.08 mol/L×0.05 L=0.02 mol，则反应消耗硫酸的物质的量为n(H2SO4)消耗=0.92 mol-0.02 mol=0.9 mol；
（2）由于硫酸过量，则32.5 g的锌完全发生反应，其物质的量为n(Zn)=，由于Zn是+2价的金属，则反应过程中转移的电子的物质的量为n(e-)=0.5 mol×2=1 mol；
（3）开始为浓硫酸，Zn与浓硫酸发生反应：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，此时发生反应：Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑。故反应产生的气体为SO2、H2的混合物。假设SO2、H2的物质的量分别是x、y，根据电子守恒，可得关系式2x+2y=1 mol，根据反应方程式中物质反应转化关系可知2x+y=0.9 mol，解得x=0.4 mol，y=0.1 mol，则n(SO2)：n(H2)=0.4 mol：0.1 mol=4：1，根据V=n·Vm可知气体的体积比等于气体的物质的量的比，则V(SO2)：V(H2)=n(SO2)：n(H2)= 4：1。
四、实验题
15．(1) 浓NaOH溶液 防倒吸 排尽空气，防止Na2S2O5被氧化 D
(2) 用玻璃棒醮取少量Na2S2O5溶液点在pH试纸上，试纸变红 5S2O+4MnO+2H+=10SO+4Mn2++H2O
(3)取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加足量稀盐酸，振荡，再滴加几滴氯化钡溶液，有白色沉淀生成
【分析】根据图可知：装置A中浓硫酸与亚硫酸钠溶液反应生成SO2，装置D中盛放饱和Na2SO3溶液，和SO2反应得到NaHSO3饱和溶液，从而析出Na2S2O5晶体；二氧化硫有毒，装置F为尾气吸收装置，装置E防止倒吸。
解析：（1）①根据仪器的结构可知A为三颈烧瓶；装置F中盛放浓NaOH溶液吸收未反应的尾气，SO2极易溶液NaOH溶液，所以装置E用来防倒吸；
②Na2S2O5易被空气中的氧气氧化，所以要先用氮气排净装置中的空气；
③装置D中盛放饱和Na2SO3溶液，和SO2反应得到NaHSO3饱和溶液，从而析出Na2S2O5晶体；
（2）①探究一验证Na2S2O5的溶液呈酸性，可以通过测定pH值确定，具体操作为：用玻璃棒醮取少量Na2S2O5溶液点在pH试纸上，试纸变红；
②探究二中Na2S2O5与酸性KMnO4溶液发生氧化反应反应，KMnO4被还原为Mn2+，Na2S2O5被氧化为硫酸钠，根据电子守恒、元素守恒可得离子反应为：5S2O+4MnO+2H+=10SO+4Mn2++H2O；
（3）Na2S2O5晶体在空气中被氧化会生成硫酸钠，若检验到硫酸根则可以证明晶体被氧化，具体操作为：取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加足量稀盐酸，振荡，再滴加几滴氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
16． 分液漏斗 SO2+2H2O+I2=SO+4H++2I- 溶液颜色逐渐变浅 可以控制反应速率 过氧化氢和MnO2
解析：(1)根据图示仪器的构造，该仪器为分液漏斗；
(2)利用装置C验证SO2的还原性，通入SO2后，SO2与碘单质、水反应生成硫酸根和碘离子，反应过程中由于碘单不断被消耗颜色逐渐浅，反应的离子方程式为SO2+2H2O+I2=SO+4H++2I-，故答案为：SO2+2H2O+I2=SO+4H++2I-、溶液颜色逐渐变浅；
(3)利用F装置制取SO2气体，由于F装置中存在长颈分液漏斗，可以控制浓硫酸低落的速度，达到控制反应速率的目的；
(4)F装置为“固-液”发生装置，若利用F装置制取氧气，可以使用过氧化氢和MnO2反应制取，故答案为过氧化氢和MnO2。
五、元素或物质推断题
17．(1) BaSO4 Cu4(OH)6 SO4
(2)SO2+Cl2+2H2O=SO+2Cl-+4H+
(3)2Cu4(OH)6SO48CuO+2SO2+O2+6H2O
(4)4CuSO4+6NaOH=Cu4(OH)6SO4+3Na2SO4
【分析】根据框图黑色固体A与稀硫酸反应生成蓝色溶液，说明A为氧化铜，G为硫酸铜溶液。根据氧化铜的质量为64.0g，n(CuO)=，n(Cu)=0.8mol， n(O)=0.8mol。混合气体C能使品红溶液褪色，说明C中含有SO2，气体E能使带火星的木条复燃，则E为氧气。溶液D加足量的BaCl2产生白色沉淀，说明D中含有硫酸根，F为BaSO4，其质量为46.6g，n(BaSO4)= ，n(S)=0.2mol, 混合气体C中含有SO2，n(O)=0.4mol；E为氧气, 状况下体积2.24L, n(O2)=0.1mol, n(O)=0.2mol。②化合物B常温下是常见的液体，所以B为H2O，其质量为10.8g，n(H2O)= ， n(H)=1.2mol，n(O)=0.6mol；由次推出X中含有Cu、S、H、O元素,其物质的量为0.8mol、0.2mol、1.2mol、2.0mol。根据化合物X的质量为90.8g, X的摩尔质量为454g·mol-1，n(X)=。则1molX中含有Cu、S、H、O元素的物质的量分别为4.0mol、1.0mol、6mol、10mol，故X的化学式为：Cu4H6 SO10，以此分析解答本题。
解析：（1）根据上述分析：白色沉淀F的化学式是BaSO4，化合物X的化学式是Cu4(OH)6 SO4，故BaSO4；Cu4(OH)6 SO4。
（2）根据上述分析：混合气体C中含有SO2和O2，SO2能被足量氯水氧化生成硫酸和盐酸，其离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O=SO+2Cl-+4H+，故SO2+Cl2+2H2O=SO+2Cl-+4H+。
（3）根据上述分析：化合物X高温分解可生成氧化铜、二氧化硫、氧气和水，其反应的化学方程式为2Cu4(OH)6SO48CuO+2SO2+O2+6H2O，故2Cu4(OH)6SO48CuO+2SO2+O2+6H2O。
（4）根据上述分析：蓝色溶液G 为硫酸铜溶液，其能与NaOH溶液发生非氧化还原反应可制得X，其反应化学方程式为4CuSO4+6NaOH=Cu4(OH)6SO4+3Na2SO4，故4CuSO4+6NaOH=Cu4(OH)6SO4+3Na2SO4。
六、实验题
18．(1) 浓NaOH溶液 防倒吸 排尽空气，防止Na2S2O5被氧化 D
(2) 用玻璃棒醮取少量Na2S2O5溶液点在pH试纸上，试纸变红 5S2O+4MnO+2H+=10SO+4Mn2++H2O
(3)取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加足量稀盐酸，振荡，再滴加几滴氯化钡溶液，有白色沉淀生成
【分析】根据图可知：装置A中浓硫酸与亚硫酸钠溶液反应生成SO2，装置D中盛放饱和Na2SO3溶液，和SO2反应得到NaHSO3饱和溶液，从而析出Na2S2O5晶体；二氧化硫有毒，装置F为尾气吸收装置，装置E防止倒吸。
解析：（1）①根据仪器的结构可知A为三颈烧瓶；装置F中盛放浓NaOH溶液吸收未反应的尾气，SO2极易溶液NaOH溶液，所以装置E用来防倒吸；
②Na2S2O5易被空气中的氧气氧化，所以要先用氮气排净装置中的空气；
③装置D中盛放饱和Na2SO3溶液，和SO2反应得到NaHSO3饱和溶液，从而析出Na2S2O5晶体；
（2）①探究一验证Na2S2O5的溶液呈酸性，可以通过测定pH值确定，具体操作为：用玻璃棒醮取少量Na2S2O5溶液点在pH试纸上，试纸变红；
②探究二中Na2S2O5与酸性KMnO4溶液发生氧化反应反应，KMnO4被还原为Mn2+，Na2S2O5被氧化为硫酸钠，根据电子守恒、元素守恒可得离子反应为：5S2O+4MnO+2H+=10SO+4Mn2++H2O；
（3）Na2S2O5晶体在空气中被氧化会生成硫酸钠，若检验到硫酸根则可以证明晶体被氧化，具体操作为：取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加足量稀盐酸，振荡，再滴加几滴氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
19． 分液漏斗 SO2+2H2O+I2=SO+4H++2I- 溶液颜色逐渐变浅 可以控制反应速率 过氧化氢和MnO2
解析：(1)根据图示仪器的构造，该仪器为分液漏斗；
(2)利用装置C验证SO2的还原性，通入SO2后，SO2与碘单质、水反应生成硫酸根和碘离子，反应过程中由于碘单不断被消耗颜色逐渐浅，反应的离子方程式为SO2+2H2O+I2=SO+4H++2I-，故答案为：SO2+2H2O+I2=SO+4H++2I-、溶液颜色逐渐变浅；
(3)利用F装置制取SO2气体，由于F装置中存在长颈分液漏斗，可以控制浓硫酸低落的速度，达到控制反应速率的目的；
(4)F装置为“固-液”发生装置，若利用F装置制取氧气，可以使用过氧化氢和MnO2反应制取，故答案为过氧化氢和MnO2