第一章 原子结构与性质 课后练习（含解析） 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》课后练习
一、单选题
1．下列有关化学用语表达正确的是
A．CS2的填充模型： B．铍原子最外层原子轨道的电子云图：
C．Na2S的电子式： D．氧原子核外电子轨道表示式：
2．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是。
A．标准状况下，三氯甲烷中含有的氯原子数为
B．5.6gFe2+中未成对电子数为0.4
C．质量分数为17％的溶液中杂化的原子数为
D．常温下，溶液中含数目为
3．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q、R的原子序数依次增大，其中只有Z和W是金属元素。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z的原子半径是短周期主族元素中最大的，Q与Y同族。下列说法一定正确的是
A．简单离子半径的大小顺序：W＞Q＞R＞Y
B．W的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物
C．X的最简单氢化物沸点低于Y的最简单氢化物沸点
D．Z2Y2和QY2均具有漂白性，且漂白原理相同
4．的原子结构示意图为，下列关于的描述正确的是
A．位于第五周期，第Ⅴ族 B．属于金属元素
C．酸性： D．稳定性：
5．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为3：8；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是（ ）
A．原子半径：Y>Z
B．简单氢化物的沸点：X>W
C．离子的还原性：X>W
D．Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y>Z
6．下列基态原子的最外层电子排布式表示的元素，不一定属于主族元素的是
A． B． C． D．
7．某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是
A．最简单离子半径： B．基态原子未成对电子数：
C．该阴离子中X不满足8电子稳定结构 D．第一电离能：
8．已知短周期元素的离子，、、、()具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A．原子半径： B．原子序数：
C．离子半径 D．
9．硒(Se)被誉为“生命的奇效元素”，富硒食品倍受追捧。已知硒元素与氧元素同族，与钙元素同周期。下列关于硒的描述错误的是
A．原子序数是 24
B．气态氢化物化学式是H2Se
C．最高价氧化物是 SeO3，是酸性氧化物
D．原子半径比硫原子的原子半径大
10．下列排布不符合泡利不相容原理的是
A．2p轨道： B．3d轨道：
C．2p轨道： D．3d轨道：
11．下列各组物质的分类正确的是
①碱性氧化物：Na2O、Fe3O4 、FeO
②同素异形体：C60、金刚石、石墨
③酸性氧化物：CO2、CO、Al2O3
④混合物：漂白粉、液氯、硬铝
⑤电解质：硫酸、氢氧化钠、偏铝酸钠
⑥干冰、液氯、乙醇都是非电解质
A．②⑤ B．②⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥
12．下列“类比”结果正确的是
A．H2S的热稳定性比H2O的弱，则PH3的热稳定性比NH3的弱
B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3与O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3与O2
C．Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大，则NaHCO3的溶解度比Na2CO3的大
D．CO2与硅酸钠反应生成硅酸，说明非金属性：C＞Si，则盐酸与碳酸钠反应生成CO2，说明非金属性：Cl＞C
13．金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生命金属”之称。下列有关和的说法中正确的是
A．和中均含有22个中子
B．和的中子数不同
C．分别由和组成的金属钛单质互称为同素异形体
D．和的性质完全相同
14．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是
A．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7
B．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期
C．同一主族的元素，原子半径越大，越容易失去电子，其单质的氧化性越强
D．还原性：K>Na,故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠
二、填空题
15．写出基态、、、、各元素原子的核外电子排布式，并判断它们在元素周期表中的位置和分区。
(1)：______，______，______。
(2)：______，______，______。
(3)：______，______，______。
(4)：______，______，______。
(5)：______，______，______。
16．根据元素周期表和周期律相关知识，回答下列问题：
(1)C、N、O三种元素电负性由大到小排序_______，第一电离能由小到大排序_______；
(2)①O2-，②Al3+，③Cl-，④Ca2+的半径由大到小排列为：_______(用序号表示)；
(3)元素非金属性Cl_______S(填“>”或“<”)，请举例证明：_______(可用方程式或客观事实回答)；
(4)由于Be与Al处于对角线位置，性质具有相似性，根据“对角线规则”，写出Be(OH)2与NaOH反应的化学方程式：_______。
17．(1)M电子层上有_______个能级，有_______个轨道。
(2)A元素的最高正化合价是+4价，A原子次外层上有2个电子，A原子的电子排布式是_______。
(3)B元素在气态氢化物中显-3价，气态氢化物极易溶于水，B原子的电子排布式是_______。
(4)E原子核外占有9个轨道，且只有1个未成对电子，E离子结构示意图是_______。
(5)F、G都是短周期元素，F2-与G3+的电子层结构相同，则F2-的电子排布式是_______，G元素的原子序数是_______。
18．如图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答下列问题：
(1)s电子的原子轨道呈_______形，每个s能级有_______个原子轨道；p电子的原子轨道呈_______形，每个p能级有_______个原子轨道。
(2)元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，原子中能量最高的是_______电子，其电子云在空间有_______方向。
(3)下列原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是_______(填序号)
①K+：
②F：
③P：
④Cu：
⑤Fe2+：
⑥Mg：
⑦O：
19．写出符合下列要求的单原子形成的微粒的结构示意图。
（1）核内有10个质子的原子___。
（2）核外有10个电子的一价阴离子___。
（3）核外有18个电子的二价阳离子___。
20．硒是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。硒在自然界中稀少而分散，常从精炼铜的阳极泥中提取硒。
（1）粗铜精炼时，通常用精铜作_______极（填“阴”或“阳”）。
（2）Se与S处于同一主族，比S原子多1个电子层，Se的原子序数为____________；其最高价氧化物的化学式为________；该族 2~5周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下：
a．+99.7 kJ mol 1 b．+29.7 kJ mol 1 c．－20.6 kJ mol 1 d．－241.8 kJ mol 1
表示生成 1 mol硒化氢反应热的是________________（填字母代号）。
（3）阳极泥中的硒主要以Se和CuSe的形式存在，工业上常用硫酸化焙烧法提取硒，主要步骤如下：
i．将含硒阳极泥与浓硫酸混合焙烧，产生SO2、SeO2的混合气体
ii．用水吸收i中混合气体，可得Se固体
① 请写出CuSe与浓H2SO4反应的化学方程式___________。
② 焙烧过程产生的烟气中含有少量SeO2，可用NaOH溶液吸收，二者反应生成一种盐，该盐的化学式为_________。
③ 写出步骤ⅱ中的化学方程式______________________。
21．铝及其化合物用途广泛
(1)铝元素的离子结构示意图为______
(2)下列实验能说明Al的金属性(原子失电子能力)小于Na的是_______(填序号)。
a．分别将Na和Al同时放入冷水中
b．测定等物质的量的Na和Al与酸反应生成H2的体积
c．向Al(OH)3悬浊液中加入足量NaOH溶液
d．用pH计测量NaCl溶液与AlCl3溶液的pH
(3)工业上，用冰晶石作助熔剂、石墨作电极电解熔融氧化铝制铝，每生产1吨Al，阳极大约会损失0．6吨的石墨，则石墨被氧化为_________(填化学式)。
(4)碳在高温下与Al2O3反应生成Al4C3固体和CO2该反应每转移1 mol电子，吸热a kJ,该反应的热化学方程式为____
(5)室温下，往0．2 mol·L-1 Al2( SO4)3溶液中逐滴加入1．0 mol·L-1NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图所示
①a点溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示)_______
②c→d时，A1元素的主要存在形式是________(填化学式)
③根据图中数据计算,A1(OH)3的KSP ≈__________。
22．原子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基本概念。下列八种化学符号：H、H、C、Li、Na、N、Li、Mg。
（1）涉及的核素共有__种；
（2）互为同位素的是___、___。
（3）质量数相等，但不能互称为同位素的是___；
（4）中子数相等，但质子数不相等的是___。
（5）氢的三种同位素是__。
23．在每个能层中，能级符号的顺序是____________(n代表能层)，任意能层总是从____能级开始，而且能级数等于________，第一能层只有____个能级，能级符号____，第二能层有______个能级，能级符号________，第三能层有____个能级，能级符号________，等等，以____排序的各能级可容纳的最多电子数依次是________。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【详解】A．CS2中硫原子的原子半径大于碳原子，CS2为直线型分子，CS2的填充模型为 ，A正确；
B．铍原子的电子排布式为1s22s2，最外层为s能级，s能级的电子云图为球形： ，B错误；
C．Na2S属于离子化合物，它的电子式为： ，C错误；
D．氧原子的核外电子轨道表示式违背了泡利不相容原理，正确的表示方式为，D错误；
故选A。
2．B
【详解】A． 标准状况下，三氯甲烷为液体，三氯甲烷中含有的氯原子数大于1.5NA，故A错误；
B．5.6gFe2+的物质的量为，未成对电子数为0.1×4=0.4，故B正确；
C．H2O2的结构式为H-O-O-H，每个氧原子有2对孤电子对、有2个 键，采用杂化，H2O的结构式为H-O- H，氧原子有2对孤电子对、有2个 键，采用杂化，过氧化氢溶液中有H2O2外，还有H2O，质量分数为17％的溶液中杂化的原子物质的量为mol，数目约为5.6NA，；故C错误；
D．因为草酸根离子会水解，常温下，溶液中含数目小于0.1NA，故D错误；
答案选B。
3．C
【分析】X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，核外有6个电子，为C；Y是地壳中含量最高的元素，Y为O；Q与Y同族，则Q为S，R原子序数大于S，且为短周期，为Cl；Z的原子半径是短周期主族元素中最大的，Z为Na；W为金属，为Mg或Al，X、Y、Z、W、Q、R分别为C、O、Na、Mg或Al、S、Cl。
【详解】A．Y、W、Q、R分别为O、Mg或Al、S、Cl，具有相同核外电子排布的简单离子，序数越大，半径越小，则半径的大小顺序：S2->Cl->O2->Mg2+或Al3+，A说法错误；
B．W若为Mg，则氧化物为碱性氧化物，不是两性氧化物，B说法错误；
C．X的最简单氢化物为CH4，Y的最简单氢化物为H2O，H2O分子间存在氢键，沸点高于CH4，C说法正确；
D．Z2Y2为Na2O2，QY2为SO2，都具有漂白性，但是过氧化钠为氧化漂白，二氧化硫为化合漂白，漂白原理不同，D说法错误；
答案为C。
4．D
【详解】A．周期数等于电子层数，主族元素最外层电子数等于主族序数，电子层数是4，最外层5个电子，所以As位于第四周期，第ⅤA族，故A错误；
B．As是非金属元素，故B错误；
C．非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：P＞As，所以酸性：H3AsO4＞H3PO4，故C错误；
D．非金属性越强氢化物越稳定，非金属性：P＞As，所以稳定性：AsH3＜PH3，故D正确；
故选D。
5．B
【分析】W的最外层电子数与核外电子总数之比为3：8，则W为S；X与W同主族，则X为O；Y的原子序数是W和X的原子系数之和的一半，则Y为Mg；含Z元素的物质焰色反应为黄色，则Z为Na，综上所述，W、X、Y、Z 分别为 S、O、Mg、Na，据此解答。
【详解】A．同周期元素的原子半径随着原子序数增大而减小，则原子半径：Y（Mg）< Z（Na），A错误；
B．H2O分子间有氢键，沸点比H2S高，即简单氢化物的沸点：X>W，B正确；
C．非金属性越强，单质的氧化性越强，简单离子的还原性越弱，则离子的还原性：XD．金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物碱性越强，所以Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y答案选B。
6．C
【详解】A．基态原子的最外层电子排布式，为He，为0族元素，一定不属于是主族元素，A错误；
B．基态原子的最外层电子排布式，为第三周期第ⅢA族元素，一定属于主族元素，B错误；
C．基态原子的最外层电子排布式，可能是ⅡA或过渡元素，不一定属于主族元素，C正确；
D．基态原子的最外层电子排布式，为第四周期的ⅦA元素，一定属于主族元素，D错误；
故答案选C。
7．A
【分析】推断元素：W为有机物骨架元素，故W为C元素；由图可知，Y形成1个双键，则其最外层有6个电子，结合原子序数关系知，Y为O元素，则X为N元素；Z形成1个单键；则Z为F元素；M的成键总数为6，则M为S元素。
【详解】A．电子层数越多，半径越大，电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，最简单离子半径：S2->N3->O2->F-，故A正确；
B．S基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，未成对电子数为2，O原子基态原子的核外电子排布式为1s22s22p4，未成对电子数为2，则基态原子未成对电子数：W=Y，故B错误；
C．该化合物中N形成2个共价键，还含有2个未成键电子对，满足8电子稳定结构，故C错误；
D．同周期元素从左往右，第一电离能呈增大的趋势，第IIA族和第VA族元素核外电子分别为全充满和半充满，第一电离能大于相邻元素，同主族元素从上往下，第一电离能增大，第一电离能：F>N>O>S，故D错误；
故选A。
8．D
【详解】根据题意可知A、B、C、D四种元素在周期表中的相对位置为
D C
A B
，则原子序数：；
根据同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小(稀有气体元素除外)，同一主族元素原子半径从上到下逐渐增大的规律，可判断原子半径：；
具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：；
由得；
A. 原子半径：，选项A错误；
B. 原子序数：，选项B错误；
C. 离子半径，选项C错误；
D. ，选项D正确；
答案选D。
9．A
【详解】A．硒元素与氧元素同主族，与钙元素同周期，Se在元素周期表中的第四周期第ⅥA族，与氧元素原子序数相差18，其原子序数为16+18＝34，A错误；
B．硒的负化合价为-2，气态氢化物化学式是H2Se，B正确；
C．第ⅥA族元素的最高价为+6价，则最高价氧化物的化学式为SeO3，与同主族的S的化合物性质相似，属于酸性氧化物，C正确；
D．同主族自上而下原子半径增大，故Se原子半径比硫原子的原子半径大，D正确。
答案选A。
10．C
【分析】泡利不相容原理是指每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子，而洪特规则是指在同一个电子亚层中排布的电子，总是尽先占据不同的轨道，且自旋方向相同，然后根据轨道表达式分析判断。
【详解】由于泡利原理指的是一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋状态必须相反。
A．2p能级的3个电子占据3个轨道，且自旋方向相同，遵循泡利原理和洪特规则，A不符合题意；
B．3d能级有5个轨道，5个电子应占据5个轨道，且自旋方向相同，轨道表达式应该为：，不遵循洪特规则，B不符合题意；
C．2p能级有三个轨道，1个轨道最多只能容纳2个自旋状态相反的电子，轨道表达式应该为，不符合泡利不相容规则，C符合题意；
D．3d能级有5个轨道，3个电子分别占据一个轨道，且自旋方向相同，遵循泡利原理和洪特规则，D不符合题意；
故合理选项是C。
11．A
【详解】①碱性氧化物是指与酸反应生成一种盐和水的氧化物，Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，生成的盐不只一种，则Fe3O4不是碱性氧化物，故①错误；
②由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，C60、金刚石、石墨均是碳元素形成的不同单质，三者互为同素异形体，故②正确；
③能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，CO属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故③错误；
④液氯是单质，故④错误；
⑤溶于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质，硫酸、氢氧化钠、偏铝酸钠溶于水均能导电，属于电解质，故⑤正确；
⑥溶于水和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，液氯是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故⑥错误；
综上所述，正确的是②⑤，故选A。
12．A
【详解】A．非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越强，非金属性：O＞S，N＞P，因此H2S的热稳定性比H2O的弱，PH3的热稳定性比NH3的弱，A正确；
B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，Na2O2具有强氧化性、SO2具有还原性，所以Na2O2和SO2发生氧化还原反应生成Na2SO4，B错误；
C．Ca(HCO3)2易溶于水，CaCO3难溶于水，Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大，NaHCO3和Na2CO3均易溶于水，且碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，C错误；
D．在碳酸钠溶液中滴入稀盐酸，生成CO2，说明盐酸的酸性强于碳酸，但是由于盐酸不是最高价含氧酸，因此不能说明Cl元素的非金属性强于C元素，D错误；
答案选A。
13．B
【详解】A．含48-22=26个中子，含50-22=28个中子，A错误；
B．含48-22=26个中子，含50-22=28个中子，二者中子数不同，B正确；
C．分别由和组成的单质均为钛单质，化学性质相同，不互为同素异形体，C错误；
D．和为两种不同的核素，物理性质不相同，化学性质相同，D错误。
答案选B。
14．B
【详解】A．第二周期氧元素无最高正价、氟元素没有正价，A错误；
B．根据核外电子排布规律，最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期，B正确；
C．同一主族的元素，原子半径越大，越容易失去电子，其单质的还原性越强，C错误；
D．K放到NaCl溶液中，先与水反应生成氢氧化钾，不能置换出金属钠，D错误；
故选B。
15． 或 第三周期第ⅢA族 p 或 第四周期第ⅥB族 d 或 第四周期第Ⅷ族 d 或 第四周期第ⅤA族 p 或 第四周期第ⅡB族 ds
【详解】(1) 的核外电子排布式为或，其最大能层数为3，所以位于第三周期；由于电子最后填充p能级，所以是p区元素，其价电子排布式为，价电子总数为3，所以位于IIIA族；
(2)的核外电子排布式为或，其最大能层数为4，所以位于第四周期；由于电子最后填充d能级，所以是d区元素，其价电子排布式为，价电子总数为6，所以位于VIB族；
(3) 的核外电子排布式为或，其最大能层数为4，所以位于第四周期；由于电子最后填充d能级，所以是d区元素，其价电子排布式为或，价电子总数为8，所以位于VIII族；
(4) 的核外电子排布式为或，其最大能层数为4，所以位于第四周期；由于电子最后填充p能级，所以是p区元素，其价电子排布式为，价电子总数为5，所以位于VA族；
(5)的核外电子排布式为或，其最大能层数为4，所以位于第四周期；由于Zn为ds区元素，其价电子排布式为或，位于元素周期表第12列，即第IIB族。
16．(1) O N
(2)③④①②
(3) ＞ Cl2+H2S=S↓+2HCl或HClO4酸性比H2SO4强
(4)Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O
【解析】（1）
同周期主族元素随原子序数增大电负性增大，故电负性：C＜N＜O；同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，故第一电离能：C＜O＜N，故答案为：O；N；
（2）
电子层结构相同的离子核电荷数越大离子半径越小，离子的电子层越多离子半径越大，故原子半径：Cl-＞Ca2+＞O2-＞Al3+，故答案为：③④①②；
（3）
同周期自左而右非金属性增强，非金属性Cl＞S，支持该结论的事实为：Cl2+H2S=S↓+2HCl或HClO4酸性比H2SO4强等，故答案为：＞；Cl2+H2S=S↓+2HCl或HClO4酸性比H2SO4强；
（4）
Be(OH)2与Al(OH)3的性质相似，故Be(OH)2与NaOH反应生成Na2BeO2与H2O，反应方程式为：Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O，故答案为：Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O。
17． 3 9 1s22s22p2 1s22s22p3 1s22s22p6 13
【详解】(1) M层有3s、3p、3d三个能级，轨道数为1+3+5=9，作内层时最多容纳18个电子，作为最外层时，3p轨道上各有1个未成对电子时最多。
(2)A元素为C元素，电子排布式为1s22s22p2。
(3)B元素为N元素，电子排布式为1s22s22p3。
(4)E元素为Cl元素，其离子结构示意图为.
(5) F2-的核外电子数是10，电子排布式是1s22s22p6，G为元素Al，原子序数是13号。
18．(1) 球 1 哑铃 3
(2) 2p 三个互相垂直的伸展
(3)①⑤⑥
【解析】（1）
s电子的原子轨道为球形；每个s能级有1个原子轨道；p电子的原子轨道呈哑铃形，每个p能级有3个原子轨道，故答案为：球；1；哑铃；3；
（2）
np轨道已填充电子，说明ns轨道已经排满电子，故n=2，元素X的原子核外电子排布式为1s22s22p3，原子中能量最高的是2p电子，其电子云在空间有3个相互垂直的伸展方向，故答案为：2p；三个互相垂直的伸展；
（3）
①K+核外有18个电子，核电子排布式为1s22s22p63s23p6，故①正确；
②3p能级能量比2p能级高，应是2p能级填充5个电子，故②错误；
③3p能级应是3个电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，故③错误；
④应满足洪特规则特例，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，故④错误；
⑤原子形成阳离子先失去高能级中电子，Fe2+的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d6，故⑤正确；
⑥符合能量最低原理，故⑥正确；
⑦同一轨道中2个电子自旋方向相反，故⑦错误，
故答案为：①⑤⑥。
19．
【详解】（1）核内有10个质子的原子为Ne，原子结构示意图为。
（2）核外有10个电子的一价阴离子为，离子结构示意图为。
（3）核外有18个电子的二价阳离子为，离子结构示意图为。
20． 阴 34 SeO3 b CuSe+4H2SO4(浓)CuSO4+3SO2↑+SeO2↑+4H2O Na2SeO3 2SO2+SeO2+2H2O=Se+H2SO4
【分析】同主族元素最外层电子数相同，电子层数从上而下增加，非金属性逐渐减弱，最高价、最低价相同，最高价氧化物、最高价氧化物的水化物，氢化物写法相同，同类化合物具有相似的性质。
【详解】（1）电解精炼铜时，粗铜做阳极，发生氧化反应，生成铜离子以及其他金属阳离子，精铜做阴极，只有铜离子发生还原反应生成铜，可达到提纯的目的，答案为：阴；
（2）Se与S处于同一主族，Se比S原子多1个电子层，则Se的原子序数为16+18=34；其最高价与硫一样为+6价，对应有氧化物为SeO3；该族2~5周期元素的单质的活泼性为：氧气>硫>硒>碲，单质越活泼与H2反应生成1mol氢化物放出的热量越多，则表示生成1mol硒化氢反应热的是b，故答案为：34；SeO3；b；
（3）①CuSe与浓H2SO4反应生成SO2、SeO2的混合气体，同时生成硫酸铜，反应的化学方程式为：CuSe+4H2SO4(浓)CuSO4+3SO2↑+SeO2↑+4H2O；
②少量SO2与NaOH溶液反应生成的盐是Na2SO3，故少量SeO2与NaOH溶液反应生成一种盐，该盐化学式为Na2SeO3；
③SO2与SeO2的混合气体在水溶液里发生氧化还原反应，反应生成了Se，Se的化合价降低，故S的化合价应该升高到+6，在溶液里生成硫酸，根据得失电子守恒和质量守恒写出化学方程式，该反应的化学方程式为：2SO2+SeO2+2H2O=Se+H2SO4。
21．(1)
(2)a、c、d
(3)CO、CO2
(4)2Al2O3(s)+6C(s)=Al4C3(s)+3CO2 (g) △H=+12 akJ·mol-1
(5) Al3＋+3H2OAl(OH)3 +3H＋ Al(OH)3 4×10-28
【详解】（1）铝是13号元素，最外层有3个电子，在化学反应中失去3个电子形成铝离子，铝离子的原子结构示意图是；
（2）元素金属性强弱判断依据为看金属与酸或水反应的剧烈程度，反应速率越快，越剧烈，金属性越强，
a．分别将Na和Al同时放入冷水中，钠与水剧烈反应，铝几乎不反应，说明钠的金属性强于铝，a正确；
b．测定等物质的量的Na和A1与酸反应生成H2的体积，与钠、铝失电子数有关，与金属性强弱无关，b错误；
c．Al(OH)3能溶于NaOH，说明Al(OH)3是弱碱，NaOH是强碱，所以钠的金属性强于铝，c正确；
d．用pH计测量NaCl溶液与AlC13溶液的pH，NaCl溶液的PH=7，是强酸强碱盐，AlCl3溶液的PH<7属于强酸弱碱盐，说明Na的金属性强于铝，d正确；
故选a、c、d；
（3）根据化学反应2Al2O34Al+3O2，每生产1吨Al，阳极产生吨氧气，若只生成CO，2C + O2 = 2CO大约会损失石墨=（24×）÷32=吨，若只生成CO2 ,C + O2 = CO2,大约会损失石墨=(12×)÷32=吨，实际上损失0．6吨的石墨，所以石墨被氧化为CO和CO2；
（4）碳在高温下与Al2O3反应生成Al4C3固体和CO2，化学方程式为2Al2O3+6C=Al4C3+3CO2，转移电子12e－，已知该反应每转移1 mol电子，吸热a kJ，该反应的热化学方程式为2Al2O3(s)+6C(s)=Al4C3(s)+3CO2 (g) △H=+12akJ·mol-1；
（5）①a点是硫酸铝溶液，属于强酸弱碱盐，铝离子水解导致溶液呈酸性，用离子方程式表示为Al3＋+3H2OAl(OH)3 +3H＋，
②在c→d段pH逐渐增大，说明沉淀逐渐溶解，到达d点，Al(OH)3沉淀已完全溶解，所以c→d时，A1元素的主要存在形式是Al(OH)3。
③向硫酸铝溶液中加入NaOH，当PH=5时开始出现Al(OH)3沉淀，说明此时建立了沉淀溶液平衡，OH－的浓度为10-9mol/L假如，铝离子浓度不变，为0．4mol/L，则A1(OH)3的KSP ≈0．4×[10（-9）]3=4×10-28。
22． 8 Li和Li H和H 和 Na和Mg H、H、H
【详解】(1)核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，属于原子的有H、H、C、Li、Na、N、Li、Mg，它们都表示核素，即共有8种核素，故答案为：8；
(2)质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，在8种微粒中，Li和Li质子数都是3，而中子数分别为3和4，即二者互为同位素，H和H质子数都是1，而中子数分别为0和1，即二者互为同位素，故答案为：Li和Li；H和H；
(3)在8中微粒中，质量数相等的是和，它们的质子数分别为6和7而不相同，它们不能互称同位素，故答案为：和；
(4)根据质量数=质子数+中子数得，H、H、C、Li、Na、N、Li、Mg的中子数分别为0、1、8、3、12、7、4、12，因此中子数相等，但质子数不相等的是Na、Mg，故答案为：Na和Mg；
(5)氢原子有三种同位素：H、H、H，故答案为：H、H、H。
23． ns、np、nd、nf…… s 能层序数 1 1s 2 2s、2 p 3 3s、3p、3d s、p、d、f…… 2、6、10、14……
【分析】每个能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、nf……(n代表能层)；任意能层总是从s能级开始，而且能级数等于能层序数；s、p、d、f……排序的各能级可容纳的最多电子数依次是1、3、5、7……的两倍。
【详解】在每个能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、nf……(n代表能层)，任意能层总是从s能级开始，而且能级数等于能层序数，第一能层只有1个能级，能级符号1s，第二能层有2个能级，能级符号2s、2 p，第三能层有3个能级，能级符号3s、3p、3d，等等，以s、p、d、f……排序的各能级可容纳的最多电子数依次是2、6、10、14……。
【点睛】本题考查能层与能级的关系，各能层电子的排布及能级可容纳的最多电子数的判断是解题的关系，注意基础知识的积累