第一章 原子结构与性质 测试题 （含解析）2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2
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| 名称 | 第一章 原子结构与性质 测试题 （含解析）2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 588.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-26 16:17:50 | ||
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文档简介
第一章 原子结构与性质 测试题
一、选择题
1．下列说法不正确的是
A．与属于同系物 B．、和是不同的核素
C．最简式为的有机物存在多种同分异构体 D．金刚石、石墨互为同素异形体
2．下列关于Na和K的比较中正确的是
A．原子半径：Na＞K B．金属性：Na＞K
C．第一电离能：Na＞K D．还原性：Na＞K
3．下列有关元素周期表及元素周期律的说法错误的是
A．N能层的能级数最多为4个
B．Zn元素在元素周期表的d区
C．F元素在同周期中电负性最大
D．根据对角线规则，铍和铝的化学性质具有相似性
4．下列元素中电负性最大的是
A．O B．N C．Mg D．P
5．下表中每个选项都有甲、乙两种表述，这两种表述指向的不是同种元素原子的是
选项 表述甲 表述乙
A 3p能级有1个空原子轨道的基态原子 核外电子排布为的原子
B 2p能级无空原子轨道且有1个未成对电子的基态原子 最外层电子排布为的原子
C M层全充满而N层电子排布为的原子 核外电子排布为的原子
D 最外层电子数是核外电子总数的原子 最外层电子排布为的原子
A．A B．B C．C D．D
6．下列有关Fe、Co、Ni及其化合物的说法错误的是
A．Fe、 Co、Ni 均位于第四周期第VIII族
B．Fe、 Co、Ni 基态原子未成对电子数分别为4、3、2
C．Fe、 Co、Ni以及它们的合金为黑色金属材料
D．FeO 在空气中受热会迅速变为Fe3O4
7．在一个基态多电子原子中，下列说法正确的是
A．K层上的电子能量比L层上的电子能量低
B．激发态原子释放能量一定变成基态原子
C．不可能有2个能量完全相同的电子
D．若3d能级上只有2个电子，其能量不相同
8．下列有关说法正确的是
A．基态钙原子的简化电子排布式：
B．用电子云轮廓图描述：原子轨道的形状：
C．基态O原子有8个空间运动状态不同的电子
D．基态氮原子核外电子排布的轨道表示式：
9．下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是
A． B．
C． D．
10．以下原子能产生发射光谱的是
A．1s22s1 B．1s22s22p1 C．1s22s12p2 D．1s22s22p3
11．部分短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示。
元素 X Y Z W T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.071 0.099
主要化合价 +2 +3 +6、-2 -1 -1
下列有关说法正确的是
A．第一电离能：X比Y小
B．简单离子半径：T>X>Y
C．W的气态氢化物沸点比T气态氢化物沸点低
D．T的氧化物对应水化物的酸性一定比Z的氧化物对应水化物的酸性强
12．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：
① ② ③
则下列有关比较中正确的是
A．原子半径：②>①>③ B．第一电离能：③>①>②
C．电负性：②>①>③ D．最高正化合价：③>②>①
13．下列关于Cu的说法正确的是
A．核外电子有29个空间运动状态
B．位于ⅠB族，属于ds区
C．基态Cu原子的价电子轨道表示式为
D．第一电离能比Zn大
14．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是
A．X和Y元素原子核外均有3个能级
B．W元素原子核外只有1个电子
C．Z元素原子的M层上有3个能级，有6个电子
D．X、Y、Z元素形成的简单离子具有相同的电子层结构
15．利用铜-铈氧化物(，Ce是活泼金属催化氧化除去中少量CO的可能机理如图所示。下列说法正确的是
A．反应(i)中Cu、Ce化合价均升高
B．铜的价电子排布为，位于元素周期表d区
C．若用参与反应，一段时间后，不可能现在铜–铈氧化物中
D．反应一段时间后催化剂活性下降，可能是CuO被还原成Cu所致
二、填空题
16．(1)基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___形。
(2)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为__，该能层具有的原子轨道数为___，电子数为__。
17．写出下列元素基态原子的电子排布式：
(1)N___________
(2)Ca___________
(3)26Fe___________
18．根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：
(1)A是1~36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，A元素的名称是______，在元素周期表中的位置是_______。
(2)B元素基态原子的轨道表示式是下图中的________(填序号)，另一轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合_______(填序号)。
①
②
A．能量最低原则 B．泡利不相容原理 C．洪特规则
(3)下图表示8种短周期元素的原子序数(图中原子序数是连续的)和元素常见单质沸点的关系。其中第一电离能和电负性最大的元素分别是______、_______(填序号)；C、D、F元素的简单离子的半径由大到小的顺序是______(用离子符号表示)。
19．根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：
(1)A元素原子的次外层电子数是最外层电子数的，其最外层电子的轨道表示式是____。
(2)B是1~36号元素中原子核外未成对电子数最多的元素，B元素的名称是___，其在元素周期表中位于__。
(3)C元素基态原子的轨道表示式是图中的___(填序号)，另一轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合___。
①
②
20．回答下列问题：
(1)原子X，它的质量数等于137，中子数是81，则X核外电子数为_______。
(2)某离子化合物化学式为，X、Y均为周期表前20号元素。其阳离子和阴离子的电子结构相同，且含有54mol电子。
①读离子化合物的化学式是_______。
②该物质中化学键类型是_______，电子式是_______。
(3)已知铷 (Rb)是37号元素，与钠同主族。
①铷位于第_______周期，其形成的氢氧化物的碱性比氢氧化钠的碱性_______(填“强”或“弱”)。
②铷单质与水反应的离子方程式为_______，实验表明。Rb与水反应比Na与水反应_______(填“剧烈”或“强慢”)。
21．氯酸镁[]常用作催熟剂、除草剂等，可用和反应制备。完成下列填空：
(1)已知四种物质的溶解度如图，写出向溶液中加入饱和溶液制备的化学反应方程式_______。
(2)上述反应能够发生的原因是_______。
(3)氧原子最外层电子排布的轨道表达式为_______，镁原子核外共有_______种能量不同的电子。
(4)组成和的元素中，处于同周期元素的离子半径由大到小的顺序为_______。
(5)氯与溴在同一主族，下列能说明氯的非金属性强于溴的事实是_______(选填编号)。
a．氧化性强于
b．的分解温度低于
c．向溴化亚铁溶液中滴入少量氯水，溶液颜色变黄
d．是非氧化还原反应
(6)氯气与碱液反应时，产物受温度和浓度的影响。在低温和稀碱液中主要产物是和，在75℃以上和浓碱液中主要产物是和。
①室温下，向含的稀碱液中通入氯气，充分反应后，溶液中离子按浓度由大到小的顺序排列为：_______。
②一定温度下，向溶液中通入氯气至恰好完全反应，配平下列化学方程式。______
每生成，转移的电子数目为_______。
22．下图是元素周期表中短周期的一部分，其中Y的氢化物能与其最高价含氧酸反应生成盐。回答下列问题：
X Y
Q Z W
(1)Y单质的电子式为_______。
(2)基态W原子的核外电子排布式为_______。
(3)过量X单质与Z的氧化物制取Z单质时，反应方程式为_______。
(4)将Q单质投入NaOH溶液中发生反应的离子方程式为_______。
23．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素：
(1)K的元素名称为_______。
(2)基态Q原子的电子排布式为_______。
(3)下列比较正确的是_______。
a.原子半径：
b.第一电离能：
c.电负性：
d.最高价氧化物的水化物酸性：
(4)由P、A、C三种元素形成的某化合物，对氢气的相对密度为15，则该化合物的结构简式为_______。
(5)元素B和C的简单气态氢化物热稳定性较强的是_______(填化学式)。
【参考答案】
一、选择题
1．C
解析：A．与均为酯，属于同系物，A正确；
B．、和是不同的氢原子，为不同的核素，B正确；
C．最简式为的有机物为CH3CH3，不存在多种同分异构体，C错误；
D．金刚石、石墨均为碳元素的单质，互为同素异形体，D正确；
故选C。
2．C
解析：A．同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则钠原子的原子半径小于钾原子，故A错误；
B．同主族元素，从上到下元素的金属性依次增强，则钠元素的金属性弱于钾元素，故B错误；
C．同主族元素，从上到下第一电离能依次减小，则钠原子的第一电离能大于钾原子，故C正确；
D．同主族元素，从上到下元素的金属性依次增强，单质的还原性依次增强，则钠单质的还原性弱于钾单质，故D错误；
故选C。
3．B
解析：A．N能层为第4层，N能层所含能级数为4s、4p、4d、4f，最多为4个，故A正确；
B．元素Zn位于元素周期表的ds区，故B错误；
C．非金属性越强电负性越大，第二周期元素中F元素的非金属性最强，所以F元素在同周期中电负性最大，故C正确；
D．沿元素周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素性质相似，铍和铝的位置关系符合对角线规则，两者化学性质相似，故D正确；
答案选B。
4．A
解析：同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：O>N>P>Mg，A项正确。
故选A。
5．C
解析：A．3p能级有一个空轨道的基态原子，原子的3p能级上有2个电子，是Si，核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子是Si，是同种元素的原子，选项A不符合；
B．2p能级有一个未成对电子的基态原子，若该原子2p能级有5个电子，是F，与价电子排布为2s22p5的原子为同一原子，选项B不符合；
C．M层全充满而N层为4s2的原子是Zn，核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子是Ca，不是同种元素的原子，选项C符合；
D．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子是Br，价电子排布式为4s24p5的原子也是Br，为同一原子，选项D不符合；
答案选C。
6．C
解析：A．Fe、Co、Ni位于元素周期表中第四周期第VIII族，A选项正确；
B．Fe是26号元素，基态铁原子的价电子排布式为3d64s2。Co、Ni的基态原子的价电子排布式分别为3d74s2、3d84s2，三种元素原子的核外未成对电子数分别为4、3、2，B选项正确；
C．黑色金属材料通常是指铁和以铁为基础元素的合金，C选项错误；
D．Fe2+具有较强还原性，在空气中加热易被部分氧化为+3价生成稳定的Fe3O4，D选项正确；
答案选C。
7．A
解析：A．根据构造原理可知，离核越远的电子能量越高，则K层上的电子能量比L层上的电子能量低，A正确；
B．激发态原子释放能量不一定变成基态原子，可能变为较低能量的激发态，B错误；
C．每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，这两个电子的能量完全相同，另外在等价轨道上填充的电子能量也相同，可能有2个能量完全相同的电子，C错误；
D．在等价轨道上填充的电子能量相同，则2个电子均在3d能级上，其能量相同，D错误；
故选A。
8．B
解析：A．基态钙原子的简化电子排布式：，故A错误；
B．用电子云轮廓图描述：是原子轨道的形状，故B正确；
C．基态O原子有8种运动状态不同的电子，而一个轨道是一种空间运动状态即有5个空间运动状态不同的电子，故C错误；
D．基态氮原子核外电子排布的轨道表示式：，故D错误。
综上所述，答案为B。
9．D
解析：A．2s能级的能量比2p能量低，电子尽可能占据能量最低的轨道，不符合能量最低原理，原子处于能量较高的激发态，A不符合题意；
B．2p能级的3个轨道能量相同，能级相同的轨道中电子优先单独占据1个轨道，该排布不符合洪特规则，原子处于能量较高的激发态，B不符合题意；
C．电子处于2s能级的能量比2p能量低，电子尽可能占据能量最低的轨道，不符合能量最低原理，原子处于能量较高的激发态， C不符合题意；
D．能级能量由低到高的顺序为：1s、2s、2p、3s，每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反，能级相同的轨道中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，能量最低，D符合题意；
故选D。
10．C
【分析】能产生发射光谱的是处于激发态的原子，据此解题；
解析：A．1s22s1是基态的Li原子，不能产生发射光谱，A不合题意；
B．1s22s22p1是基态的B原子，不能产生发射光谱，B不合题意；
C．1s22s12p2是激发态的B原子，故能产生发射光谱，C符合题意；
D．1s22s22p3是基态的N原子，不能产生发射光谱，D不合题意；
故答案为：C。
11．B
【分析】由T和W均有-1价化合价，且两者的半径依次减小，那么两者分别为Cl、F。由Z的化合价推Z为S。X、Y的半径大于Z且其化合价为+2、+3，那么它们分别为Mg、Al。
解析：A．X为3s2全满难失电子稳定，所以其第一电离能X>Y，A项错误；
B．离子半径：电子层多半径大；同电子层，核电荷数多半径小。半径T>X>Y，B项正确；
C．HF中有分子间氢键，沸点更高，即W的气态氢化物的沸点高于Z，C项错误；
D．T的氧化物的水化物有HClO、HClO4等，而Z的有H2SO4和H2SO3，没有明确物质无法比较，D项错误；
故选B。
12．A
【分析】①为S元素；②为P元素；③为F元素；据此分析解题。
解析：A．除第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小；同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大；所以S、P、F元素的原子半径大小为P > S>F，故A正确；
B．P元素最外层电子为半充满状态，第一电离能大于相邻元素，所以第一电离能P > S，故B错误；
C．对于主族元素，同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，自上而下元素电负性递减，所以F元素电负性最大，故C错误；
D．F元素无正化合价，故D错误；
故答案选A。
13．B
解析：A． 原子核外有多少个电子就具有多少种运动状态，核外电子有29个运动状态Cu基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，可以看出铜原子的基态原子轨道是s、p、d,有1+1+3+1+3+5+1=15个空间运动状态，故A错误；
B． 铜的价电子排布为3d104s1，位于ⅠB族，属于ds区，故B正确；
C． 基态Cu原子的价电子轨道表示式为 ，故C错误；
D． Zn的4s处于充满状态，铜的第一电离能比Zn小，故D错误；
故选B。
14．B
【分析】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18，则W、X、Y、Z元素分别为H、N、P、Cl元素。
解析：A．X(N)元素原子核外有1s、2s、2p共3个能级，Y(P)元素原子核外有1s、2s、2p、3s、3p、3d共6个能级，A错误；
B．W(H)元素原子核外只有1个电子，B正确；
C．Z(Cl)元素原子的M层有3s、3p、3d共3个能级，其中3s能级有2个电子，3p能级有5个电子，C错误；
D．X(N)、Y(P)、Z(Cl)元素形成的简单离子分别为、和，其中和具有相同的电子层结构，D错误；
故选B。
15．D
解析：A．反应(i)中CO作还原剂，[Ce-O-Cu]a+作氧化剂，转化为[Ce-□-Cu]a+，铜铈氧化物中Cu为+2价、Ce为+4价，反应中Cu元素的化合价从+2变成+1，Ce元素的化合价从+4变成+3，化合价均降低，A错误；
B．Cu为29号元素，价电子排布式为：3d104s1，位于元素周期表ds区，B错误；
C．由图可知，在反应(ⅱ)中氧分子和催化剂铜-铈氧化物中的空位结合，反应后1个氧原子进入空位，故一段时间后，可能出现在铜-铈氧化物中，C错误；
D．一氧化碳具有还原性，会把氧化铜还原为铜单质，反应一段时间后催化剂活性下降，可能是被还原成所致，D正确；
故选D。
二、填空题
16． 哑铃(纺锤) M 9 4
解析：(1)基态S原子核外有3个电子层，电子占据的最高能级为3p，p能级的电子云轮廊图为哑体(纺锤)形。
(2)基态Si原子核外有3个电子层，最高电子层是M层，有4个电子。M层具有1个s轨道、3个p轨道和5个d轨道，共9个原子轨道。
17． 1s22s22p3或[He]2s22p3 1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2 1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2
解析：(1)氮原子核外有7个电子，根据构造原理可知基态N原子核外电子排布式为1s22s22p3或[He]2s22p3。
(2)Ca原子核外有20个电子，根据构造原理可知基态Ca原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2。
(3)26Fe原子核外有26个电子，根据构造原理可知基态26Fe原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2。
18．(1) 铬 第四周期第VIB族
(2) ② C
(3) E D O2->F->Mg2+
解析：（1）1~36号元素中未成对电子数最多的为Cr元素，其价电子排布式为3d54s1，含6个未成对电子，故此处填：铬；位于周期表第四周期第ⅥB族；
（2）基态原子的电子填充满足能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则，其中轨道排布式①3p能级电子填充不满足洪特规则，故此处依次填：②、C；
（3）B、C、D、E单质常温下为气体，结合短周期元素知连续B、C、D、E只能为N、O、F、Ne，则A为C，F为Mg，随着周期表往右往上，元素第一电离能、电负性呈增大趋势，第一电离能最大的为Ne，电负性最强的为F，故此处依次填：E、D；O2-、F-、Mg2+电子层数均为两层， 核电荷数：Mg＞F＞O，故离子半径：O2-＞F-＞Mg2+。
19． 铬 第4周期ⅥB族 ② 洪特规则
解析：(1)次外层电子数是最外层电子数的元素只能是氖，其最外层电子的轨道表示式是；
(2)铬的核外电子排布式是，有6个未成对电子，是1~36号元素中原子核外未成对电子数最多的元素，故B是铬元素，位于元素周期表中第4周期Ⅵ B族；
(3)由轨道表示式中的电子数知，C是硅元素，根据洪特规则，当电子排在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同，故硅元素基态原子的轨道表示式为②；①不符合洪特规则。
20．(1)56
(2) 离子键
(3) 五 强 剧烈
解析：（1）X的质量数为137，中子数为81，所以质子数=质量数-中子数=137-81=56，又因为原子呈电中性，所以核外电子数=质子数=56。
（2）某种化合物的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且lmolXY2含有54mol电子，则阴、阳离子核外电子数为=18，则为Ca2+、 Cl-，即X为Ca、Y为Cl，XY2为CaCl2，钙离子与氯离子之间存在离子键。
①该物质的化学式为：CaCl2；
②其含有的化学键类型为：离子键；其电子式为：。
（3）①铷位于第五周期，Na和Rb同主族，金属性：Na②铷的化学性质与钠相似，根据钠发生的相关化学反应，铷单质与水反应的离子方程式为：；同一主族从上到下元素的金属性增强，则铷与水反应比钠与水反应剧烈。
21．(1)MgCl2＋2NaClO3=Mg(ClO3)2＋2NaCl↓
(2)相同温度时，NaCl的溶解度最小，会先达到饱和而析出，使反应向生成Mg(ClO3)2的方向进行
(3) 4
(4)r(Cl—) ＞r(Na+)＞r(Mg2+)
(5)bd
(6) c(Na+)＞c(OH—)＞c(Cl—)＞c(ClO—) ＞c(H+) 6Cl2＋12OH—=8Cl—+3ClO—+ClO+6H2O 0.4NA
解析：（1）由图可知，四种物质中氯化钠的溶解度最小，所以氯化镁溶液与加入饱和氯酸钠溶液反应生成氯化钠沉淀和氯酸镁，反应的化学方程式为MgCl2＋2NaClO3=Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，故答案为：MgCl2＋2NaClO3=Mg(ClO3)2＋2NaCl↓；
（2）由图可知，四种物质中氯化钠的溶解度最小，所以氯化镁溶液与加入饱和氯酸钠溶液混合时，氯化钠在溶液中会先达到饱和而析出，使反应向生成氯酸镁的方向进行，故答案为：相同温度时，NaCl的溶解度最小，会先达到饱和而析出，使反应向生成Mg(ClO3)2的方向进行；
（3）氧元素的原子序数为8，价电子排布式为2s22p4，轨道表达式为；镁元素的原子序数为12，电子排布式为1s22s22p63s2，所以原子中有1s、2s、2p、3s共4种不同能量状态的电子，故答案为：；4；
（4）氯酸钠和氯化镁中钠、镁、氯三种元素都处于第三周期，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，同主族元素，从上到下离子半径依次减小，所以三种离子的离子半径大小顺序为r(Cl—) ＞r(Na+)＞r(Mg2+)，故答案为：r(Cl—) ＞r(Na+)＞r(Mg2+)；
（5）a．元素的非金属性强弱与最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱有关，与氧化物对应的水化物的酸性强弱无关，故错误；
b．元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，溴化氢的分解温度低于氯化氢说明溴化氢的稳定性弱于氯化氢，溴元素的非金属性弱于氯元素，故正确；
c．铁离子和溴在溶液中都呈黄色，则向溴化亚铁溶液中滴入少量氯水，溶液颜色变黄不能说明氯气能置换出溴，无法比较氯气和溴的氧化性的强弱，不能说明氯的非金属性强于溴，故错误；
d．氯化溴中溴元素的化合价为+1价、氯元素为—1价说明化合物共用电子对偏向氯原子一方，氯原子得到电子的能力强于溴原子，氯元素非金属性较强于溴元素，故正确；
故选bd；
（6）①常温下，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，含3mol氢氧化钠的稀碱液与1mol氯气反应得到含有1mol氢氧化钠、1mol氯化钠和1mol次氯酸的混合溶液，由于次氯酸钠在溶液中水解使溶液呈碱性，所以溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na+)＞c(OH—)＞c(Cl—)＞c(ClO—) ＞c(H+)，故答案为：c(Na+)＞c(OH—)＞c(Cl—)＞c(ClO—) ＞c(H+)；
②由未配平的离子方程式可知，次氯酸根的物质的量为3mol、氯酸根离子的物质的量为1mol，由得失电子数目守恒可知，氯离子的物质的量为8mol，则反应的离子方程式为6Cl2＋12OH—=8Cl—+3ClO—+ClO+6H2O，反应中生成8mol氯离子，反应转移8mol电子，则反应生成0.4mol氯离子，转移的电子数目为0.4NA，故答案为：6Cl2＋12OH—=8Cl—+3ClO—+ClO+6H2O；0.4NA。
22．(1)
(2)
(3)
(4)
解析：Y的氢化物能与其最高价含氧酸生成盐，可以确定Y为氮元素，结合表中元素之间的位置，可以确定出X为碳元素，Q为铝元素，Z为硅元素，W为硫元素。
（1）氮气分子中采用了三对共用电子对，所以其电子式为：；
（2）W为硫元素，原子序数为16，所以核外电子排布式为：；
（3）过量的碳在高温下可将二氧化硅还原为硅的单质，生成单质的硅和一氧化碳，反应方程式为：；
（4）Al既能与酸，也能与碱发生反应，铝与强碱氢氧化钠反应的离子方程式为：。
23．(1)铜 (2) (3)cd (4)HCHO (5)
解析：根据元素在周期表中的位置，可以知道P为H、A为C，B为N，C为O，D为F，E为Ne，F为Mg，G为Al，H为Si，I为Cr，J为Fe，K为Cu，Q为Ga，据此分析回答问题。
（1）结合以上分析可知，K的元素名称为铜；
（2）结合以上分析可知，Q为Ga，核电荷数为31，基态时Q元素原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p1；
（3）a．同周期从左到右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，故原子半径为：G>H >A> B，a错误；
b．同周期从左到右，第一电离能呈增大的趋势，但是IIA、VA族元素的第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能大小：E>D> B> C，b错误；
c．同周期从左到右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，故电负性A>H>G>Q，c正确；
d．非金属性：B>A>H>G，则最高价氧化物的水化合物的酸性：B>A>H>G，d正确；
故选cd。
（4）由H、C、O三种元素形成的某化合物，对氢气的相对密度为15，则该化合物的相对分子质量为 ，故该化合物为HCHO；
（5）B为N，C为O，非金属性：NNH3
一、选择题
1．下列说法不正确的是
A．与属于同系物 B．、和是不同的核素
C．最简式为的有机物存在多种同分异构体 D．金刚石、石墨互为同素异形体
2．下列关于Na和K的比较中正确的是
A．原子半径：Na＞K B．金属性：Na＞K
C．第一电离能：Na＞K D．还原性：Na＞K
3．下列有关元素周期表及元素周期律的说法错误的是
A．N能层的能级数最多为4个
B．Zn元素在元素周期表的d区
C．F元素在同周期中电负性最大
D．根据对角线规则，铍和铝的化学性质具有相似性
4．下列元素中电负性最大的是
A．O B．N C．Mg D．P
5．下表中每个选项都有甲、乙两种表述，这两种表述指向的不是同种元素原子的是
选项 表述甲 表述乙
A 3p能级有1个空原子轨道的基态原子 核外电子排布为的原子
B 2p能级无空原子轨道且有1个未成对电子的基态原子 最外层电子排布为的原子
C M层全充满而N层电子排布为的原子 核外电子排布为的原子
D 最外层电子数是核外电子总数的原子 最外层电子排布为的原子
A．A B．B C．C D．D
6．下列有关Fe、Co、Ni及其化合物的说法错误的是
A．Fe、 Co、Ni 均位于第四周期第VIII族
B．Fe、 Co、Ni 基态原子未成对电子数分别为4、3、2
C．Fe、 Co、Ni以及它们的合金为黑色金属材料
D．FeO 在空气中受热会迅速变为Fe3O4
7．在一个基态多电子原子中，下列说法正确的是
A．K层上的电子能量比L层上的电子能量低
B．激发态原子释放能量一定变成基态原子
C．不可能有2个能量完全相同的电子
D．若3d能级上只有2个电子，其能量不相同
8．下列有关说法正确的是
A．基态钙原子的简化电子排布式：
B．用电子云轮廓图描述：原子轨道的形状：
C．基态O原子有8个空间运动状态不同的电子
D．基态氮原子核外电子排布的轨道表示式：
9．下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是
A． B．
C． D．
10．以下原子能产生发射光谱的是
A．1s22s1 B．1s22s22p1 C．1s22s12p2 D．1s22s22p3
11．部分短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示。
元素 X Y Z W T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.071 0.099
主要化合价 +2 +3 +6、-2 -1 -1
下列有关说法正确的是
A．第一电离能：X比Y小
B．简单离子半径：T>X>Y
C．W的气态氢化物沸点比T气态氢化物沸点低
D．T的氧化物对应水化物的酸性一定比Z的氧化物对应水化物的酸性强
12．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：
① ② ③
则下列有关比较中正确的是
A．原子半径：②>①>③ B．第一电离能：③>①>②
C．电负性：②>①>③ D．最高正化合价：③>②>①
13．下列关于Cu的说法正确的是
A．核外电子有29个空间运动状态
B．位于ⅠB族，属于ds区
C．基态Cu原子的价电子轨道表示式为
D．第一电离能比Zn大
14．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是
A．X和Y元素原子核外均有3个能级
B．W元素原子核外只有1个电子
C．Z元素原子的M层上有3个能级，有6个电子
D．X、Y、Z元素形成的简单离子具有相同的电子层结构
15．利用铜-铈氧化物(，Ce是活泼金属催化氧化除去中少量CO的可能机理如图所示。下列说法正确的是
A．反应(i)中Cu、Ce化合价均升高
B．铜的价电子排布为，位于元素周期表d区
C．若用参与反应，一段时间后，不可能现在铜–铈氧化物中
D．反应一段时间后催化剂活性下降，可能是CuO被还原成Cu所致
二、填空题
16．(1)基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___形。
(2)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为__，该能层具有的原子轨道数为___，电子数为__。
17．写出下列元素基态原子的电子排布式：
(1)N___________
(2)Ca___________
(3)26Fe___________
18．根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：
(1)A是1~36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，A元素的名称是______，在元素周期表中的位置是_______。
(2)B元素基态原子的轨道表示式是下图中的________(填序号)，另一轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合_______(填序号)。
①
②
A．能量最低原则 B．泡利不相容原理 C．洪特规则
(3)下图表示8种短周期元素的原子序数(图中原子序数是连续的)和元素常见单质沸点的关系。其中第一电离能和电负性最大的元素分别是______、_______(填序号)；C、D、F元素的简单离子的半径由大到小的顺序是______(用离子符号表示)。
19．根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：
(1)A元素原子的次外层电子数是最外层电子数的，其最外层电子的轨道表示式是____。
(2)B是1~36号元素中原子核外未成对电子数最多的元素，B元素的名称是___，其在元素周期表中位于__。
(3)C元素基态原子的轨道表示式是图中的___(填序号)，另一轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合___。
①
②
20．回答下列问题：
(1)原子X，它的质量数等于137，中子数是81，则X核外电子数为_______。
(2)某离子化合物化学式为，X、Y均为周期表前20号元素。其阳离子和阴离子的电子结构相同，且含有54mol电子。
①读离子化合物的化学式是_______。
②该物质中化学键类型是_______，电子式是_______。
(3)已知铷 (Rb)是37号元素，与钠同主族。
①铷位于第_______周期，其形成的氢氧化物的碱性比氢氧化钠的碱性_______(填“强”或“弱”)。
②铷单质与水反应的离子方程式为_______，实验表明。Rb与水反应比Na与水反应_______(填“剧烈”或“强慢”)。
21．氯酸镁[]常用作催熟剂、除草剂等，可用和反应制备。完成下列填空：
(1)已知四种物质的溶解度如图，写出向溶液中加入饱和溶液制备的化学反应方程式_______。
(2)上述反应能够发生的原因是_______。
(3)氧原子最外层电子排布的轨道表达式为_______，镁原子核外共有_______种能量不同的电子。
(4)组成和的元素中，处于同周期元素的离子半径由大到小的顺序为_______。
(5)氯与溴在同一主族，下列能说明氯的非金属性强于溴的事实是_______(选填编号)。
a．氧化性强于
b．的分解温度低于
c．向溴化亚铁溶液中滴入少量氯水，溶液颜色变黄
d．是非氧化还原反应
(6)氯气与碱液反应时，产物受温度和浓度的影响。在低温和稀碱液中主要产物是和，在75℃以上和浓碱液中主要产物是和。
①室温下，向含的稀碱液中通入氯气，充分反应后，溶液中离子按浓度由大到小的顺序排列为：_______。
②一定温度下，向溶液中通入氯气至恰好完全反应，配平下列化学方程式。______
每生成，转移的电子数目为_______。
22．下图是元素周期表中短周期的一部分，其中Y的氢化物能与其最高价含氧酸反应生成盐。回答下列问题：
X Y
Q Z W
(1)Y单质的电子式为_______。
(2)基态W原子的核外电子排布式为_______。
(3)过量X单质与Z的氧化物制取Z单质时，反应方程式为_______。
(4)将Q单质投入NaOH溶液中发生反应的离子方程式为_______。
23．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素：
(1)K的元素名称为_______。
(2)基态Q原子的电子排布式为_______。
(3)下列比较正确的是_______。
a.原子半径：
b.第一电离能：
c.电负性：
d.最高价氧化物的水化物酸性：
(4)由P、A、C三种元素形成的某化合物，对氢气的相对密度为15，则该化合物的结构简式为_______。
(5)元素B和C的简单气态氢化物热稳定性较强的是_______(填化学式)。
【参考答案】
一、选择题
1．C
解析：A．与均为酯，属于同系物，A正确；
B．、和是不同的氢原子，为不同的核素，B正确；
C．最简式为的有机物为CH3CH3，不存在多种同分异构体，C错误；
D．金刚石、石墨均为碳元素的单质，互为同素异形体，D正确；
故选C。
2．C
解析：A．同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则钠原子的原子半径小于钾原子，故A错误；
B．同主族元素，从上到下元素的金属性依次增强，则钠元素的金属性弱于钾元素，故B错误；
C．同主族元素，从上到下第一电离能依次减小，则钠原子的第一电离能大于钾原子，故C正确；
D．同主族元素，从上到下元素的金属性依次增强，单质的还原性依次增强，则钠单质的还原性弱于钾单质，故D错误；
故选C。
3．B
解析：A．N能层为第4层，N能层所含能级数为4s、4p、4d、4f，最多为4个，故A正确；
B．元素Zn位于元素周期表的ds区，故B错误；
C．非金属性越强电负性越大，第二周期元素中F元素的非金属性最强，所以F元素在同周期中电负性最大，故C正确；
D．沿元素周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素性质相似，铍和铝的位置关系符合对角线规则，两者化学性质相似，故D正确；
答案选B。
4．A
解析：同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：O>N>P>Mg，A项正确。
故选A。
5．C
解析：A．3p能级有一个空轨道的基态原子，原子的3p能级上有2个电子，是Si，核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子是Si，是同种元素的原子，选项A不符合；
B．2p能级有一个未成对电子的基态原子，若该原子2p能级有5个电子，是F，与价电子排布为2s22p5的原子为同一原子，选项B不符合；
C．M层全充满而N层为4s2的原子是Zn，核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子是Ca，不是同种元素的原子，选项C符合；
D．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子是Br，价电子排布式为4s24p5的原子也是Br，为同一原子，选项D不符合；
答案选C。
6．C
解析：A．Fe、Co、Ni位于元素周期表中第四周期第VIII族，A选项正确；
B．Fe是26号元素，基态铁原子的价电子排布式为3d64s2。Co、Ni的基态原子的价电子排布式分别为3d74s2、3d84s2，三种元素原子的核外未成对电子数分别为4、3、2，B选项正确；
C．黑色金属材料通常是指铁和以铁为基础元素的合金，C选项错误；
D．Fe2+具有较强还原性，在空气中加热易被部分氧化为+3价生成稳定的Fe3O4，D选项正确；
答案选C。
7．A
解析：A．根据构造原理可知，离核越远的电子能量越高，则K层上的电子能量比L层上的电子能量低，A正确；
B．激发态原子释放能量不一定变成基态原子，可能变为较低能量的激发态，B错误；
C．每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，这两个电子的能量完全相同，另外在等价轨道上填充的电子能量也相同，可能有2个能量完全相同的电子，C错误；
D．在等价轨道上填充的电子能量相同，则2个电子均在3d能级上，其能量相同，D错误；
故选A。
8．B
解析：A．基态钙原子的简化电子排布式：，故A错误；
B．用电子云轮廓图描述：是原子轨道的形状，故B正确；
C．基态O原子有8种运动状态不同的电子，而一个轨道是一种空间运动状态即有5个空间运动状态不同的电子，故C错误；
D．基态氮原子核外电子排布的轨道表示式：，故D错误。
综上所述，答案为B。
9．D
解析：A．2s能级的能量比2p能量低，电子尽可能占据能量最低的轨道，不符合能量最低原理，原子处于能量较高的激发态，A不符合题意；
B．2p能级的3个轨道能量相同，能级相同的轨道中电子优先单独占据1个轨道，该排布不符合洪特规则，原子处于能量较高的激发态，B不符合题意；
C．电子处于2s能级的能量比2p能量低，电子尽可能占据能量最低的轨道，不符合能量最低原理，原子处于能量较高的激发态， C不符合题意；
D．能级能量由低到高的顺序为：1s、2s、2p、3s，每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反，能级相同的轨道中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，能量最低，D符合题意；
故选D。
10．C
【分析】能产生发射光谱的是处于激发态的原子，据此解题；
解析：A．1s22s1是基态的Li原子，不能产生发射光谱，A不合题意；
B．1s22s22p1是基态的B原子，不能产生发射光谱，B不合题意；
C．1s22s12p2是激发态的B原子，故能产生发射光谱，C符合题意；
D．1s22s22p3是基态的N原子，不能产生发射光谱，D不合题意；
故答案为：C。
11．B
【分析】由T和W均有-1价化合价，且两者的半径依次减小，那么两者分别为Cl、F。由Z的化合价推Z为S。X、Y的半径大于Z且其化合价为+2、+3，那么它们分别为Mg、Al。
解析：A．X为3s2全满难失电子稳定，所以其第一电离能X>Y，A项错误；
B．离子半径：电子层多半径大；同电子层，核电荷数多半径小。半径T>X>Y，B项正确；
C．HF中有分子间氢键，沸点更高，即W的气态氢化物的沸点高于Z，C项错误；
D．T的氧化物的水化物有HClO、HClO4等，而Z的有H2SO4和H2SO3，没有明确物质无法比较，D项错误；
故选B。
12．A
【分析】①为S元素；②为P元素；③为F元素；据此分析解题。
解析：A．除第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小；同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大；所以S、P、F元素的原子半径大小为P > S>F，故A正确；
B．P元素最外层电子为半充满状态，第一电离能大于相邻元素，所以第一电离能P > S，故B错误；
C．对于主族元素，同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，自上而下元素电负性递减，所以F元素电负性最大，故C错误；
D．F元素无正化合价，故D错误；
故答案选A。
13．B
解析：A． 原子核外有多少个电子就具有多少种运动状态，核外电子有29个运动状态Cu基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，可以看出铜原子的基态原子轨道是s、p、d,有1+1+3+1+3+5+1=15个空间运动状态，故A错误；
B． 铜的价电子排布为3d104s1，位于ⅠB族，属于ds区，故B正确；
C． 基态Cu原子的价电子轨道表示式为 ，故C错误；
D． Zn的4s处于充满状态，铜的第一电离能比Zn小，故D错误；
故选B。
14．B
【分析】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18，则W、X、Y、Z元素分别为H、N、P、Cl元素。
解析：A．X(N)元素原子核外有1s、2s、2p共3个能级，Y(P)元素原子核外有1s、2s、2p、3s、3p、3d共6个能级，A错误；
B．W(H)元素原子核外只有1个电子，B正确；
C．Z(Cl)元素原子的M层有3s、3p、3d共3个能级，其中3s能级有2个电子，3p能级有5个电子，C错误；
D．X(N)、Y(P)、Z(Cl)元素形成的简单离子分别为、和，其中和具有相同的电子层结构，D错误；
故选B。
15．D
解析：A．反应(i)中CO作还原剂，[Ce-O-Cu]a+作氧化剂，转化为[Ce-□-Cu]a+，铜铈氧化物中Cu为+2价、Ce为+4价，反应中Cu元素的化合价从+2变成+1，Ce元素的化合价从+4变成+3，化合价均降低，A错误；
B．Cu为29号元素，价电子排布式为：3d104s1，位于元素周期表ds区，B错误；
C．由图可知，在反应(ⅱ)中氧分子和催化剂铜-铈氧化物中的空位结合，反应后1个氧原子进入空位，故一段时间后，可能出现在铜-铈氧化物中，C错误；
D．一氧化碳具有还原性，会把氧化铜还原为铜单质，反应一段时间后催化剂活性下降，可能是被还原成所致，D正确；
故选D。
二、填空题
16． 哑铃(纺锤) M 9 4
解析：(1)基态S原子核外有3个电子层，电子占据的最高能级为3p，p能级的电子云轮廊图为哑体(纺锤)形。
(2)基态Si原子核外有3个电子层，最高电子层是M层，有4个电子。M层具有1个s轨道、3个p轨道和5个d轨道，共9个原子轨道。
17． 1s22s22p3或[He]2s22p3 1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2 1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2
解析：(1)氮原子核外有7个电子，根据构造原理可知基态N原子核外电子排布式为1s22s22p3或[He]2s22p3。
(2)Ca原子核外有20个电子，根据构造原理可知基态Ca原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2。
(3)26Fe原子核外有26个电子，根据构造原理可知基态26Fe原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2。
18．(1) 铬 第四周期第VIB族
(2) ② C
(3) E D O2->F->Mg2+
解析：（1）1~36号元素中未成对电子数最多的为Cr元素，其价电子排布式为3d54s1，含6个未成对电子，故此处填：铬；位于周期表第四周期第ⅥB族；
（2）基态原子的电子填充满足能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则，其中轨道排布式①3p能级电子填充不满足洪特规则，故此处依次填：②、C；
（3）B、C、D、E单质常温下为气体，结合短周期元素知连续B、C、D、E只能为N、O、F、Ne，则A为C，F为Mg，随着周期表往右往上，元素第一电离能、电负性呈增大趋势，第一电离能最大的为Ne，电负性最强的为F，故此处依次填：E、D；O2-、F-、Mg2+电子层数均为两层， 核电荷数：Mg＞F＞O，故离子半径：O2-＞F-＞Mg2+。
19． 铬 第4周期ⅥB族 ② 洪特规则
解析：(1)次外层电子数是最外层电子数的元素只能是氖，其最外层电子的轨道表示式是；
(2)铬的核外电子排布式是，有6个未成对电子，是1~36号元素中原子核外未成对电子数最多的元素，故B是铬元素，位于元素周期表中第4周期Ⅵ B族；
(3)由轨道表示式中的电子数知，C是硅元素，根据洪特规则，当电子排在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同，故硅元素基态原子的轨道表示式为②；①不符合洪特规则。
20．(1)56
(2) 离子键
(3) 五 强 剧烈
解析：（1）X的质量数为137，中子数为81，所以质子数=质量数-中子数=137-81=56，又因为原子呈电中性，所以核外电子数=质子数=56。
（2）某种化合物的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且lmolXY2含有54mol电子，则阴、阳离子核外电子数为=18，则为Ca2+、 Cl-，即X为Ca、Y为Cl，XY2为CaCl2，钙离子与氯离子之间存在离子键。
①该物质的化学式为：CaCl2；
②其含有的化学键类型为：离子键；其电子式为：。
（3）①铷位于第五周期，Na和Rb同主族，金属性：Na
21．(1)MgCl2＋2NaClO3=Mg(ClO3)2＋2NaCl↓
(2)相同温度时，NaCl的溶解度最小，会先达到饱和而析出，使反应向生成Mg(ClO3)2的方向进行
(3) 4
(4)r(Cl—) ＞r(Na+)＞r(Mg2+)
(5)bd
(6) c(Na+)＞c(OH—)＞c(Cl—)＞c(ClO—) ＞c(H+) 6Cl2＋12OH—=8Cl—+3ClO—+ClO+6H2O 0.4NA
解析：（1）由图可知，四种物质中氯化钠的溶解度最小，所以氯化镁溶液与加入饱和氯酸钠溶液反应生成氯化钠沉淀和氯酸镁，反应的化学方程式为MgCl2＋2NaClO3=Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，故答案为：MgCl2＋2NaClO3=Mg(ClO3)2＋2NaCl↓；
（2）由图可知，四种物质中氯化钠的溶解度最小，所以氯化镁溶液与加入饱和氯酸钠溶液混合时，氯化钠在溶液中会先达到饱和而析出，使反应向生成氯酸镁的方向进行，故答案为：相同温度时，NaCl的溶解度最小，会先达到饱和而析出，使反应向生成Mg(ClO3)2的方向进行；
（3）氧元素的原子序数为8，价电子排布式为2s22p4，轨道表达式为；镁元素的原子序数为12，电子排布式为1s22s22p63s2，所以原子中有1s、2s、2p、3s共4种不同能量状态的电子，故答案为：；4；
（4）氯酸钠和氯化镁中钠、镁、氯三种元素都处于第三周期，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，同主族元素，从上到下离子半径依次减小，所以三种离子的离子半径大小顺序为r(Cl—) ＞r(Na+)＞r(Mg2+)，故答案为：r(Cl—) ＞r(Na+)＞r(Mg2+)；
（5）a．元素的非金属性强弱与最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱有关，与氧化物对应的水化物的酸性强弱无关，故错误；
b．元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，溴化氢的分解温度低于氯化氢说明溴化氢的稳定性弱于氯化氢，溴元素的非金属性弱于氯元素，故正确；
c．铁离子和溴在溶液中都呈黄色，则向溴化亚铁溶液中滴入少量氯水，溶液颜色变黄不能说明氯气能置换出溴，无法比较氯气和溴的氧化性的强弱，不能说明氯的非金属性强于溴，故错误；
d．氯化溴中溴元素的化合价为+1价、氯元素为—1价说明化合物共用电子对偏向氯原子一方，氯原子得到电子的能力强于溴原子，氯元素非金属性较强于溴元素，故正确；
故选bd；
（6）①常温下，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，含3mol氢氧化钠的稀碱液与1mol氯气反应得到含有1mol氢氧化钠、1mol氯化钠和1mol次氯酸的混合溶液，由于次氯酸钠在溶液中水解使溶液呈碱性，所以溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na+)＞c(OH—)＞c(Cl—)＞c(ClO—) ＞c(H+)，故答案为：c(Na+)＞c(OH—)＞c(Cl—)＞c(ClO—) ＞c(H+)；
②由未配平的离子方程式可知，次氯酸根的物质的量为3mol、氯酸根离子的物质的量为1mol，由得失电子数目守恒可知，氯离子的物质的量为8mol，则反应的离子方程式为6Cl2＋12OH—=8Cl—+3ClO—+ClO+6H2O，反应中生成8mol氯离子，反应转移8mol电子，则反应生成0.4mol氯离子，转移的电子数目为0.4NA，故答案为：6Cl2＋12OH—=8Cl—+3ClO—+ClO+6H2O；0.4NA。
22．(1)
(2)
(3)
(4)
解析：Y的氢化物能与其最高价含氧酸生成盐，可以确定Y为氮元素，结合表中元素之间的位置，可以确定出X为碳元素，Q为铝元素，Z为硅元素，W为硫元素。
（1）氮气分子中采用了三对共用电子对，所以其电子式为：；
（2）W为硫元素，原子序数为16，所以核外电子排布式为：；
（3）过量的碳在高温下可将二氧化硅还原为硅的单质，生成单质的硅和一氧化碳，反应方程式为：；
（4）Al既能与酸，也能与碱发生反应，铝与强碱氢氧化钠反应的离子方程式为：。
23．(1)铜 (2) (3)cd (4)HCHO (5)
解析：根据元素在周期表中的位置，可以知道P为H、A为C，B为N，C为O，D为F，E为Ne，F为Mg，G为Al，H为Si，I为Cr，J为Fe，K为Cu，Q为Ga，据此分析回答问题。
（1）结合以上分析可知，K的元素名称为铜；
（2）结合以上分析可知，Q为Ga，核电荷数为31，基态时Q元素原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p1；
（3）a．同周期从左到右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，故原子半径为：G>H >A> B，a错误；
b．同周期从左到右，第一电离能呈增大的趋势，但是IIA、VA族元素的第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能大小：E>D> B> C，b错误；
c．同周期从左到右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，故电负性A>H>G>Q，c正确；
d．非金属性：B>A>H>G，则最高价氧化物的水化合物的酸性：B>A>H>G，d正确；
故选cd。
（4）由H、C、O三种元素形成的某化合物，对氢气的相对密度为15，则该化合物的相对分子质量为 ，故该化合物为HCHO；
（5）B为N，C为O，非金属性：N