第一章 原子结构与性质 练习卷（含解析） 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》练习卷
一、单选题
1．具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是
A．最外层有1个电子的原子
B．最外层电子排布为ns2的原子
C．最外层有3个未成对电子的原子
D．次外层无未成对电子的原子
2．X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，且五种元素在元素周期表中的位置上下左右均不相邻。Z原子的最外层电子数是电子层数的3倍，R元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为2。一定条件下，X、Y、W元素的原子可发生如下核反应。下列说法错误的是
+→+
A．31R原子中含16个中子 B．简单离子半径：Z>W
C．Y可能位于元素周期表的第ⅢA族 D．X与W可形成离子化合物WX
3．某化学学习小组在学习元素周期系和周期的划分时提出以下观点：
①元素周期系中第ⅠA 族元素统称为碱金属元素
②元素周期系的形成是由原子的结构决定的
③每一周期元素原子价层电子排布均是从ns1开始至ns2np6结束
④元素周期系的每一周期元素的种类均相等
⑤基态原子核外电子排布式为 1s22s22p3 和 1s22s22p63s23p3 的两元素位于同一周期
⑥周期序数越大，该周期所含金属元素一般越多
你认为正确的是
A．①②③⑤⑥ B．②⑥ C．①④⑥ D．②③⑤
4．下列有关电离能的说法中，正确的是
A．第一电离能越大的原子失电子的能力越强
B．第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量
C．第三周期元素的第一电离能从左到右越来越大
D．可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价
5．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① ② ③ ④。则下列有关比较中正确的是
A．第一电离能： B．原子半径：
C．电负性： D．最高正化合价：
6．下列有关Fe、Co、Ni及其化合物的说法错误的是
A．Fe、 Co、Ni 均位于第四周期第VIII族
B．Fe、 Co、Ni 基态原子未成对电子数分别为4、3、2
C．Fe、 Co、Ni以及它们的合金为黑色金属材料
D．FeO 在空气中受热会迅速变为Fe3O4
7．下列关于粒子半径大小关系的判断不正确的是
①r(Li+)②r(F)③r(K+)④r(H+)A．②③④ B．①④ C．③④ D．①②③
8．外围电子构型为3d104s1的元素的原子在周期表中应位于
A．第五周期ⅠB族 B．第五周期ⅡB族
C．第四周期ⅦB族 D．第四周期ⅠB族
9．下列各组元素中原子序数按由小到大顺序排列的是（ ）
A．Be、C、B B．Li、O、Cl C．Al、S、Si D．C、S、Mg
10．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是
A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物与水反应时水为氧化剂
C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价
11．下列说法中正确的是
A．第IA族的元素都是碱金属元素
B．鉴别碳酸钠与碳酸氢钠可以选用氢氧化钙
C．向氯化铝溶液中加入过量氨水，可制得氢氧化铝
D．铝易与氧气反应生成氧化铝，说明铝片不能在空气中稳定存在
12．下列说法正确的是（ ）
A．和互为同位素
B．和是具有相同质子数的不同核素
C．与互为同素异形体
D．与具有相同的最外层电子数
13．已知1~18号元素中某四种元素的离子、、、具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是
A．四种元素位于同一周期
B．离子的氧化性：
C．气态氢化物的稳定性：
D．简单离子半径：W3+14．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X和Z同主族，由W、X、Y、Z形成的锂盐结构如图所示，下列说法正确的是
A．原子半径： W＞X＞Y＞Z
B．最简单氢化物的稳定性： X＜Y
C．Z的单质在过量X2中燃烧生成ZX3
D．该锂盐所有原子最外层均满足8电子稳定结构
15．具有下列电子层结构或性质的原子：①2p轨道上有2对成对电子的原子；②外围电子构型为2s22p3的原子；③短周期第一电离能最小；④第三周期离子半径最小。则下列有关比较中正确的是
A．原子半径：④＞③＞②＞① B．电负性：①＞②＞④＞③
C．第一电离能：①＞④＞②＞③ D．最高正化合价：①＞②＞④＞③
二、填空题
16．以氮化镓(GaN)、碳化硅等为代表的第三代半导体材料具有优异性能，对新兴产业有巨大推动作用。回答下列问题：
(1)写出基态硅原子的电子排布式_______，其中具有最高能量的电子所处能级符号为_______，该能级轨道电子云轮廓图的形状为_______。
(2)碳、氮和氧3种元素第一电离能由小到大的顺序为_______(填元素符号)，碳、氮和氧3种元素的电负性最大的是_______(填元素符号)。
(3)镓为元素周期表中第31号元素，镓原子具有_______个能层，最高能层容纳了_______个电子。
(4)开发新的半导体材料应该在元素周期表_______区寻找，研究新的催化剂一般可在元素周期表_______区寻找。
17．丁二酮肟( )可与反应，生成鲜红色的沉淀丁二酮肟镍，这个反应可用来鉴定的存在。请回答下列问题：
(1)Ni在元素周期表中的位置为___________。
(2)基态氧原子的核外电子的空间运动状态有___________种。
(3)丁二酮肟( )中涉及元素的电负性由大到小的顺序为___________；与氮同周期的硼在成键时，能将一个2s电子激发进入2p能级参与形成化学键，请写出该激发态原子的价电子轨道表示式：___________，该过程形成的原子光谱为___________(填“吸收”或“发射”)光谱。
(4)与Ni同周期的铜、锌两种元素位于元素周期表的___________区，两元素的第一电离能()、第二电离能()数据如表所示：
电离能/()
铜 746 1958
锌 906 1733
铜的小于锌，却大于锌的主要原因是___________。
18．(1)一个基态原子电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是___________，某元素原子的3p原子轨道中有2个未成对电子，则该原子的价电子轨道式可表示为___________。
(2)B、C、Al、Si四种原子中，第一电离能最大的是___________，价层电子排布式为4s1、2s22p3、3s23p4、3d64s2的四种元素，电负性最大的是___________(填元素符号)。
(3)元素周期表中能稳定存在且电负性相差最大的两种元素形成的化合物的化学式为___________，X、Y、Z三种短周期元素的原子序数，X原子核外s电子与p电子数之比为1：1，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1：1，Z原子核外电子p电子数比Y原子多2个。Z、Y所形成的化合物的化学式为___________。
19．下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答下列问题：
　　 主族 周期　　 ⅠＡ ⅡＡ ⅢＡ ⅥＡ ⅤＡ ⅥＡ ⅧＡ 　0　
一 ① 　　
二 ② ③ ④ 　　
三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 　　
（1）在元素①～⑨，最活泼的金属元素是______（填元素名称）；最活泼的非金属元素名称是______（填元素名称）
（2）用电子式表示元素③与⑤形成的原子个数比为1∶2的化合物 ______。元素①和③所形成的化学键的类型是_______。
（3）②、⑤、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是______（用元素符号表示）。
（4）元素④和⑨所能形成的气态氢化物的稳定性______（用化学式表示）；元素⑦、⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序______（用化学式表示）；
（5）写出元素和的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：______。
20．有关概念与意义
(1)键合电子：元素相互化合时，原子中用于形成_______的电子称为_______。
(2)电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子_______的大小。电负性越_______的原子，对键合电子的吸引力越_______。
(3)电负性大小的标准：以氟的电负性为_______和锂的电负性为_______作为相对标准。
21．用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答：
(1)A元素是________，B元素是___________，C元素是__________(用元素符号表示)。
(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其结构式是__________________。
(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是________________。
(4)F是由两种元素组成的三原子分子______，其电子式是________________。
(5)G分子中含有4个原子，它易溶于水的原因是________________
(6)A＋与C2－形成的化合物水溶液呈_____性，其原因是（用离子方程式表示）___________，该水溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________。
22．某微粒A 的结构示意图为
(1)若A 是原子，则A 的元素符号为_____；若A 是带一个正电荷的阳离子，则X= _____
(2)若X=8，则此阴离子与(1)中带一个正电荷的阳离子形成一种常见化合物的化学式是 _____。
(3)1mol微粒A含有10mol 电子，下列微粒各1mol，也含有10mol电子的有：_____ (填序号)
①CH4②H2O2③HF④Al3+⑤Cl-⑥NH
(4)若A的阳离子为An+且质量数为a，则其质子数为_____，中子数为_____(用含有a，n 的代数式表达)
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】A．最外层有1个电子的原子不一定属于主族元素，如Cr、Cu等元素最外层有一个电子，属于副族元素，A项错误；
B．最外层电子排布为ns2的原子不一定属于主族元素，如钛、钇等元素最外层有2个电子，符合ns2的电子排布，但属于副族元素，B项错误；
C．最外层有3个未成对电子的原子，一定是np3的结构，则该元素属于p区元素，一定是主族元素的原子，C项正确；
D．次外层无未成对电子的原子，不一定是主族元素的原子，如稀有气体、过渡元素，D项错误；
答案选C。
2．C
【分析】X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，且五种元素在元素周期表中的位置上下左右均不相邻。Z原子的最外层电子数是电子层数的3倍，Z为氧；R元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为2，且原子序数最大，为磷；一定条件下，X、Y、W元素的原子可发生如下核反应，+→+，则Y为碳、X为氢、W为钠；
【详解】A．31R原子为15号元素磷，则其含31-15=16个中子，A正确；
B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：Z>W，B正确；
C．Y若位于元素周期表的第ⅢA族且原子序数小于碳，则Y为硼，根据+→+，则W为氟，氟与氧相邻，不符合题意，C错误；
D．X与W可形成离子化合物NaH，氢化钠为离子化合物，D正确；
故选C。
3．B
【详解】①元素周期表中IA族元素除氢外称为碱金属元素，故错误；
②周期表中电子层数等于周期数，最外层的电子数等于族充数，所以周期表的形成是由原子的结构决定的，故正确；
③除第一周期以外的每一周期的元素原子外围电子排布均是从ns1开始至ns2np6结束，故错误；
④元素周期表从第一周期到第七周期元素种类为2、8、8、18、18、32、26，所以各周期元素种类各不相等，故错误；
⑤基态原子电子排布为ls22s22p3是第二周期，ls22s22p63s23p3处第三周期，所以不在同一周期，故错误；
⑥由元素周期表可知周期序号越大，该周期所含金属元素一般越多，故正确；
所以②⑥说法正确；
故答案选B。
4．D
【详解】A．元素原子的第一电离能越大，表示该元素的原子越难失去电子，A错误；
B．第一电离能是基态的气态原子失去核外第一个电子转化为气态基态正离子需要的最低能量，B错误；
C．同周期自左至右第一电离能呈增大趋势，但ⅡA族最外层全满、ⅤA族最外层半满，第一电离能大于相邻元素，C错误；
D．一般来说，元素的电离能按照第一、第二……的顺序逐渐增加，如果突然增加的比较多，电离的难度增大，这里就是元素的通常的化合价，所以可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价，D正确；
综上所述答案为D。
5．A
【分析】根据元素的电子排布式，①是S、②是P、③是N、④是F。
【详解】A．根据元素周期律，同一周期从左向右，元素的第一电离能逐渐增大，同主族从上向下，电离能减小；P的3p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，因此，第一电离能关系为：F>N>P>S，即④>③>②>①，A正确；
B．原子半径的变化规律为：同主族从上向下，原子半径增大，同周期从左向右，原子半径减小，因此F半径最小，P半径大于N，B错误；
C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；即S>P，C错误；
D．元素的最高正价等于其族序数，F无正价，因此关系为：S>P=N，D错误。
故选A。
6．C
【详解】A．Fe、Co、Ni位于元素周期表中第四周期第VIII族，A选项正确；
B．Fe是26号元素，基态铁原子的价电子排布式为3d64s2。Co、Ni的基态原子的价电子排布式分别为3d74s2、3d84s2，三种元素原子的核外未成对电子数分别为4、3、2，B选项正确；
C．黑色金属材料通常是指铁和以铁为基础元素的合金，C选项错误；
D．Fe2+具有较强还原性，在空气中加热易被部分氧化为+3价生成稳定的Fe3O4，D选项正确；
答案选C。
7．C
【详解】同主族元素的原子或离子半径随着电子层数增多，半径依次增大，①②正确；具有相同的电子层结构的阴、阳离子半径随着原子序数的增大而逐渐减小，r(Ca2＋)8．D
【详解】该元素的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，根据电子排布式知，该原子含有4个能层，所以位于第四周期，其价电子排布式为3d104s1，属于第ⅠB族元素，所以该元素位于第四周期第ⅠB族，故选D。
【点晴】本题考查了元素在周期表位置的判断，根据能层与周期、价电子与族的关系即可解答，元素的能层数等于其周期数，从第ⅢB族到第ⅥB族，其价层电子数等于其族序数，第ⅠB族、第ⅡB族，其最外层电子数等于其族序数。
9．B
【详解】A. Be、C. B的原子序数分别为：4、6、5；
B. Li、O、Cl的原子序数分别是3、8、17；
C. Al、S、Si的原子序数分别是13、16、14；
D. C. S、Mg的原子序数分别是6、16、12；
故选：B。
10．B
【解析】W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃，能腐蚀玻璃的是HF，W原子序数小于Z，则W为F元素，W与Y同族且原子序数都不大于20，则Y为Cl元素，W、X、Z最外层电子数之和为10，主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，则X为Na元素、Z为Ca元素，或者X为Mg元素、Z为K元素。
【详解】由分析知：W为F元素、X为Na或Mg元素、Y为Cl元素、Z为Ca或K元素；
A．常温常压下Na、Mg单质均为固态，故A错误；
B．Z的氢化物为或KH，与水反应时或
为氧化剂，或KH为还原剂，故B正确；
C．Y和Z形成的化合物为或KC1，水溶液均呈中性，故C错误；
D．F元素无正化合价，C1的最高价为+7，D项错误；
故答案为B。
11．C
【详解】A．第IA族的元素(除氢外)又叫碱金属元素，故A错误；
B．碳酸钠、碳酸氢钠都能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，鉴别碳酸钠与碳酸氢钠不能选用氢氧化钙，故B错误；
C．向氯化铝溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，故C正确；
D．铝易与氧气反应，在铝表面生成致密氧化铝薄膜，阻止内部的铝不再反应，所以铝片能在空气中稳定存在，故D错误；
选C。
12．D
【详解】A．同位素的研究对象为原子，而和为单质，A错误；
B．和均为单质，不是核素，B错误；
C．与为Pu的两种不同核素，互为同位素，它们不是单质不互为同素异形体，C错误；
D．与的质子数相同，具有相同的最外层电子数，D正确；
答案为D。
13．D
【详解】A．因为、、、具有相同的电子层结构，所以、比、多一个电子层，四种元素不全在同一周期，且，A项错误；
B．、位于同—周期，，同一周期元素的金属性依次减弱，其单质的还原性依次减弱，则单质的还原性：，对应离子的氧化性：，B项错误；
C．、位于同一周期，，非金属性：，则气态氧化物的稳定性：，C项错误；
D．相同的电子层结构的离子，原子序数越小，离子半径越大，W3+答案选D。
14．B
【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，由W、X、Y、Z形成的锂盐结构所示，X、Z同主族，X可形成Z=X键，Z有6条共价键，则二者位于ⅥA族，则X为O元素，Z是S元素W形成4条共价键，Y形成一条共价键，则W为C，Y为F元素，W、X、Y、Z分别为C、O、F、S，以此分析解答。
【详解】A．W、X、Y、Z分别为C、O、F、S，原子半径： Z>W＞X＞Y，A选项错误；
B．X、Y最简单氢化物分别为H2O、HF，由于非金属性F>O，氢化物的稳定性： X＜Y，B选项正确；
C．Z为S，X为O，Z的单质在过量X2中燃烧生成SO2，C选项错误；
D．该锂盐中C、O、F均为最外层8个电子，S共用了6对电子，有12个电子，Li+最外层只有2个电子，D选项错误；
答案选B。
15．B
【分析】①2p轨道上有2对成对电子的原子，则为F；②外围电子构型为2s22p3的原子，则为N；③短周期第一电离能最小，则Na；④第三周期离子半径最小，则为Al。
【详解】A．根据同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，因此原子半径：③＞④＞②＞①，故A错误；
B．根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，因此电负性：①＞②＞④＞③，故B正确；
C．根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，同主族从上到下第一电离能逐渐减小，因此第一电离能：①＞②＞④＞③，故C错误；
D．最高正化合价等于最外层电子数，F没有最高正价，最高价为0价，因此最高正化合价：②＞④＞③，故D错误。
综上所述，答案为B。
16．(1) 1s22s22p63s23p2 3p 哑铃状
(2) C(3) 4 3
(4) p d、ds
【详解】（1）硅元素是元素周期表中第14号元素，基态硅原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p2，具有最高能量的电子所处能级符号为3p，该能级轨道电子云轮廓图形状为哑铃状。
（2）每一周期的第一种元素的第一电离能最小，最后一种元素的第一电离能最大，C、N、O位于第二周期，O的第一电离能比N的低，因此它们的第一电离能由小到大的顺序为：C（3）第31号镓元素位于元素周期表第四周期，因此镓原子具有4个能层，价层电子排布为4s24p1，最高能层容纳了3个电子。
（4）开发新的半导体材料一般在金属与非金属的分界线上寻找，则在p区寻找；研究新的催化剂一般可在元素周期表中过渡元素中寻找，则在d、ds区寻找。
17．(1)第四周期第Ⅷ族
(2)5
(3) 吸收
(4) ds 铜的价层电子排布式为，锌的价层电子排布式为，铜失去一个电子可以达到稳定的3d全满结构，因此铜的小于锌的，也由于3d全满结构稳定，再失去一个电子较困难，因此铜的大于锌的
【详解】（1）Ni元素的原子序数为28，位于第四周期Ⅷ族；故答案为第四周期Ⅷ族；
（2）基态氧原子的核外电子排布式为1s22s22p4，空间运动状态等于轨道数，即基态氧原子的核外电子的空间运动状态有5；故答案为5；
（3）涉及元素有H、C、N、O，电负性由大到小的顺序是O＞N＞C＞H；基态硼的核外电子排布式为1s22s22p1，成键时，能将一个2s电子激发进入2p能级，即激发态的排布式为1s22s12p2，价电子轨道式为 ；基态转化成激发态，吸收能量，形成原子光谱为吸收光谱；故答案为O＞N＞C＞H； ；吸收；
（4）铜的价电子排布式为3d104s1，锌的价电子排布式为3d104s2，这两种元素位于元素周期表的ds区；铜的价层电子排布式为3d104s1，锌的价层电子排布式为3d104s2，铜失去一个电子可以达到稳定的3d全满结构，因此铜的I1小于锌的I1，也由于3d全满结构稳定，Cu+再失去一个电子较困难，因此铜的I2大于锌的I2；故答案为ds；铜的价层电子排布式为3d104s1，锌的价层电子排布式为3d104s2，铜失去一个电子可以达到稳定的3d全满结构，因此铜的I1小于锌的I1，也由于3d全满结构稳定，Cu+再失去一个电子较困难，因此铜的I2大于锌的I2。
18． +3 或 C N CsF CO、CO2
【详解】(1)根据题意该元素基态原子的价电子为3s23p1，所以该元素最可能的化合价为+3价；某元素原子的3p原子轨道中有2个未成对电子，则价电子排布应为3s23p2或3s23p4，轨道表示式为或；
(2)B、C同周期，Al、Si同周期，同周期自左至右第一电离能呈增大趋势，所以I1(C)＞I1(B)、I1(Si)＞I1(Al)，C和Si同主族，同主族自上而下第一电离能减小，所以I1(C)＞I1(Si)，综上所述第一电离能最大的是C元素；根据价电子排布式可知，四种元素分别为K、N、S、Fe，非金属性N＞S＞Fe＞K，所以N的电负性最大；
(3)电负性最强的元素在元素周期表的右上方，为F元素，电负性最小的元素在元素周期表的左下方，能在自然界稳定存在的为Cs，二者形成的化合物为CsF；X原子核外s电子与p电子数之比为1：1，可能为1s22s22p4或1s22s22p63s2，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1：1，则可能为1s22s22p2或1s22s22p63s23p2，由于原子序数X＞Y，所以Y为1s22s22p2，即C元素，Z原子核外电子p电子数比Y原子多2个，则Z为O元素，O、C元素形成的化合物为CO、CO2。
19． 钠 氟 极性共价键 Na＞Si＞C HF＞HCl HClO4＞H3PO4＞H2SiO3 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
【分析】由元素在周期表的位置可知，元素①～⑨分别为H、C、O、F、Na、Al、Si、P、Cl，结合元素周期律和原子结构分析解答。
【详解】(1)在元素①～⑨，最活泼的金属元素是钠；最活泼的非金属元素名称是氟，故答案为钠；氟；
(2)③与⑤形成的原子个数比为1∶2的化合物为氧化钠，属于离子化合物，用电子式为 ，元素①和③所形成的化学键类型为极性共价键，故答案为 ；极性共价键；
(3)同周期，从左向右，原子半径减小，同主族，从上到下，原子半径逐渐增大，则②、⑤、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是Na＞Si＞C，故答案为Na＞Si＞C；
(4)非金属性F＞Cl，则元素④和⑨所能形成的气态氧化物的稳定性HF大于HCl；非金属性Cl＞P＞Si，则元素⑦、⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4＞H3PO4＞H2SiO3，故答案为HF＞HCl；HClO4＞H3PO4＞H2SiO3；
(5)元素⑤和⑥的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠和水，离子反应方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。
20．(1) 化学键 键合电子
(2) 吸引力 大 大
(3) 4.0 1.0
【解析】略
21． K Cl S H-Cl F2 H2S H2O2，极性分子，相似相溶；与水分子间形成氢键 碱性 S2-+H2O HS-+OH-
【详解】本题考查元素推断，（1）表示18电子微粒，A显＋1价，即A为K，B显－1价，即B为Cl，C显－2价，即C为S；（2）D是双原子分子，含有18电子，即D为HCl，其结构式为H－Cl；（3）根据元素周期表以及元素周期律，氧化性最强的元素是F，因此E为F2；（4）F有两种元素组成的三原子分子，即F为H2S，其电子式为：；（5）G分子中含有4个原子的18电子微粒，即G为H2O2，极性分子，相似相溶；与水分子间形成氢键；（6）组成的化学式为K2S，属于强碱弱酸盐，溶液显碱性，S2－＋H2OHS－＋OH－，盐类水解的程度微弱，离子浓度大小顺序是：c(K＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)。
22． Ne 11 Na2O ①③④⑥ 10+n a-(10+n)
【详解】(1)在原子中，核内质子数=核外电子数，当x=10时，该微粒是Ne原子；若A是带一个正电荷的阳离子，则核内质子数比核外电子数多1，即为11；
(2)当x=8时，核内质子数小于核外电子数，该粒子是氧离子，与钠离子形成一种常见化合物的化学式是Na2O；
(3)①C原子含有6个电子，H原子中含有1个电子，CH4共含有10个电子；
②H原子中含有1个电子，O原子中含有8个电子，H2O2共含有18个电子；
③H原子中含有1个电子，F原子含有9个电子，HF共含有10个电子；
④Al原子含有13个电子，Al失去3个电子形成Al3+，Al3+含有10个电子；
⑤Cl原子含有17个电子，Cl得到1个电子形成Cl-，Cl-含有18个电子；
⑥N原子含有7个电子，H原子中含有1个电子，NH带有1个正电荷，所以NH含有10个电子；
答案选①③④⑥；
(4)A失去n个电子形成An+，An+含有10个电子，则A中含有10+n个电子，核外电子数等于质子数，所以质子数为10+n；中子数+质子数=质量数，所以中子数为a-(10+n)