第3章 物质在水溶液中的行为 检测题（含答案） 2022-2023学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第三章《物质在水溶液中的行为》检测题
一、单选题（共13题）
1．将0.1mol L﹣1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol L﹣1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是
A．c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（CH3COOH）
B．c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
C．c（CH3COO﹣）=c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（CH3COOH）
D．c（Na+）+c（H+）＞c（CH3COO﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣）
2．下列有关电解质溶液的说法不正确的是
A．向Na2CO3溶液中通入NH3，减小
B．将0.1 mol·L-1的K2C2O4溶液从25 ℃升温至35 ℃，增大
C．向0.1 mol·L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性， =1
D．已知NaHSO3溶液pH＜7，该溶液中：c(Na+)>c(HSO)>c(H2SO3)>c(SO)
3．如图是常温下向20.0mL的盐酸中，逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线，根据图象所得的下列结论中正确的是
A．原盐酸的浓度为0.10mol·L-1
B．加入NaOH溶液的体积在0~x之间时始终存在：c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C．pH=12时，V值约为20
D．若配制NaOH溶液的固体中含有KOH杂质，则x<20.0
4．下列实验中，操作、现象及推论都正确的是
选项 实验 现象 推论
A 往盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中加入4mL0.1mol/LNaOH溶液，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液 先有白色沉淀生成，后有红褐色沉淀 Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Mg(OH)2]
B 室温下用pH试纸测定同浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液pH CH3COONa溶液pH小 次氯酸比醋酸的酸性弱
C 将等浓度的KI溶液和FeCl3溶液混合，充分反应后滴入KSCN溶液 溶液变红 Fe3+与I-的反应是可逆反应
D 往烧杯中加入约20g研细的Ba(OH)2·8H2O晶体和10gNH4Cl晶体，并将烧杯放在滴有水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌 有刺激性气味气体生成，烧杯底部结冰，与玻璃片粘在一起 吸热反应不一定要加热才能进行
A．A B．B C．C D．D
5．某溶液中大量存在以下五种离子：、、、、M，它们的微粒个数比为，则M、n可能分别为
A．、3 B．、2 C．、2 D．、2
6．常温下，下列有关叙述正确的是
A．NaY溶液的pH=8，c(Na+) > c(Y-) > c(OH-) > c(H+)
B．Na2CO3溶液中：c(Na+)=2c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)
C．0.1mol/LNH4Cl的溶液和0.1mol/LNH3·H2O的溶液等体积混合后溶液中：c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)>c(H+)
D．10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，则HA溶液体积一定是10mL
7．下列离子方程式不正确的是
A．石灰石与高氯酸反应：
B．溶于氢碘酸中：
C．漂白液加白醋，提高漂白效率：
D．向饱和的溶液中通入过量：
8．只用一种试剂就能把四种溶液鉴别开来，这种试剂是
A．盐酸 B．氯水 C．溶液 D．溶液
9．下列说法中正确的是
A．时Kw为，pH=6的纯水呈酸性
B．常温下将1mL1×10-6mol/L的稀盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9
C．常温下当水电离的c(H+)为1×10-13mol/L时，此溶液的pH可能为1或13
D．常温下将pH=2的盐酸与醋酸各分别稀释至100mL，所得醋酸溶液的pH更大
10．下列从实验事实所得到的相应结论正确的是
选项 实验事实 结论
A 和盐酸反应时，其他条件相同，增大溶液浓度，析出硫沉淀所需时间缩短 当其他条件不变时，适当增大反应物浓度，化学反应速率加快
B 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂不参与化学反应
C 物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的、形状相同的锌粒反应 反应刚开始时反应速率相同
D 在容积可变的密闭容器中发生反应：，把容积缩小一半 正反应速率加快，逆反应速率减小
A．A B．B C．C D．D
11．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列关于离子反应或离子共存的说法正确的是
A．Cu与溶液：
B．与溶液反应：
C．常温下，的溶液：、、、能大量共存
D．常温下，由水电离出的：、、、能大量共存
12．下列离子方程式不正确的是
A．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2=+
B．向1 mol/LKAl(SO4)2溶液中滴入1 mol/L Ba(OH)2溶液使恰好完全沉淀：Al3++2+2Ba2++3OH- =Al(OH)3↓+2BaSO4↓
C．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：+2H+=SO2↑+S↓+H2O
D．少量CO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O- +CO2+H2O→C6H5OH +
13．有关溶液的说法错误的是
A．加水稀释，溶液中各种离子的浓度都减小
B．加水稀释，增大
C．氯化铵溶液中存在
D．加入少量固体，的水解程度减小
二、非选择题（共10题）
14．(1)写出下列反应的离子反应方程式
①用小苏打片治疗胃酸过多的离子方程式为______________________
②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平{主要成分是Al(OH)3}，反应的离子方程式为__________________________
③硫酸氢钠溶液中滴加过量的氢氧化钡_________________________
(2) 写出符合下列离子反应的化学方程式
①Ca2++=CaCO3↓________________________
② Cu2++Fe=Cu+Fe2+______________________
15．常温时，通过NaOH溶液或硫酸改变饱和氯水的pH，溶液中含氯微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。回答下列问题：
(1)Cl-的核外电子占有______个原子轨道，中的化学键类型是______，HClO的电子式是______。
(2)解释A点溶液pH=7.54的主要原因：______。
(3)结合图象，从平衡移动的角度解释B点向右Cl-物质的量分数增大的主要原因：
①______；
②______。
(4)估算图象中Cl-物质的量分数的上限______。
16．常温下，有下列五种溶液
① ② ③ ④ ⑤
0.1 mol/L CH3COOH溶液 0.01 mol/L CH3COOH溶液 pH＝3 CH3COOH溶液 0.1 mol/L NaOH溶液 0.1 mol/L 氨水
回答下列问题：
(1)溶液①稀释到原来的100倍后的溶液pH______③溶液的pH（填“＞”或“＝”或“＜”，下同），①和④两溶液中水电离出的c(H＋)：①_______④。
(2)在相同温度时，10mL ①的溶液与100mL②的溶液相比较，下列数值后者大于前者的是_________________________________（填字母）。
A．中和时所需NaOH的量
B．电离程度
C．水电离出的c(H＋)
D．CH3COOH的物质的量
(3)用水稀释 ⑤时，溶液中随着水量的增加而减小的是______（填字母）。
A．C（OH-） 　　　　　　　 B．C（NH3·H2O）/C（OH-）
C．C（H+）和C（OH-）的乘积　　　　 　 　D．OH-的物质的量
(4)在体积相等、pH相等的 ③ 溶液与盐酸溶液中加入足量Zn，③溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体_______(填“多”、“少”或“相等”)。
三、实验题
17．某氯化钠固体中混有少量硫酸钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成氯化钠溶液。
实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。
选择试剂 ① Na2CO3 溶液 ④
实验操作 ② ③ 加热
所加入的试剂①可以是_____ (填化学式)，证明溶液中SO已经除尽的方法是_____。加入 Na2CO3 溶液的目的是_____，所加入的试剂④可以是_____ (填化学式)。
四、计算题
18．为测定草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)的x值，用硫酸溶解5.400 g草酸亚铁晶体，定容至250 mL。取25.00 mL溶液，用0.1000 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点。重复实验，数据如下：
序号 滴定前读数/mL 滴定终点读数/mL
1 0.00 17.98
2 1.24 20.38
3 1.44 19.46
已知：MnO＋FeC2O4·xH2O＋H＋→Mn2＋＋Fe3＋＋CO2↑＋H2O，假设杂质不参加反应。
(1)在FeC2O4·xH2O中x=___________。
(2)取25.00 mL溶液，用0.1000 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点，在标准状况下，生成二氧化碳气体___________mL。
19．(1)已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中存在平衡：Ca3(PO4)2(s)3Ca2+(aq)+2(aq)，溶度积Ksp=(表达式)___________。
(2)已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，在氯化镁溶液中加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)是___________。
(3)已知Ksp(BaSO4)=1.3×10-16，Ksp(BaCO3)=2.6×10-15，一定温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和K2SO4，当两种沉淀共存时，c()：c()=___________。
20．(1)联氨()是二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为______。(已知：)，联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_______。
(2)0.20mol/L的小苏打溶液中各离子浓度由小到大的顺序是___。
(3)如图所示为二元酸H2A溶液中各微粒的物质的量分数(δ)随溶液pH的变化曲线(25°C)。
H2A的电离平衡常数＝_________，溶液pH＝7时，＝_______。
21．A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大。已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F、A和E分别同主族；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素。根据以上信息回答下列问题：
（1）B与D形成化合物BD2的结构式为______________。
（2）A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式_________。FD2气体通入BaCl2和甲的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体CD，有关反应的离子方程式为_____。
（3）均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐，其相对分子质量相差16，写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为____________________________________；由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）_______________。
（4）C2A4─空气燃料电池是一种碱性燃料电池。电解质溶液是20％～30％的KOH溶液。则燃料电池放电时：正极的电极反应式是______________；负极的电极反应式为__________。
22．(Ⅰ)某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。已知铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：
(1)第③步中，生成氢氧化铝的离子方程式是____________________。
(2)如果把步骤②中适量的盐酸改为过量的二氧化碳，则反应的离子方程式____。
(3)将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是__________（保留一位小数）。
(4)工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，每消耗0.5 mol碳单质，转移1 mol电子，反应的化学方程式是____________________。
(Ⅱ)大量燃煤产生烟气会造成空气中二氧化硫含量增多，某研究小组利用燃煤电厂的固体废弃物粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）进行烟气脱硫研究，并制备Al2(SO4)3·18H2O。
(5)第②步不能用氢氧化钠溶液的原因是_____________（用化学方程式表示）。
(6)下列关于步骤③、④的说法正确的是_______。
a．溶液C可用于制备氮肥
b．溶液B中的硫酸铵将烟气中的SO2除去
c．热分解获得的SO2可以回收再利用
(7)从固体B制备Al2(SO4)3·18H2O的实验操作是：加入稀硫酸、加热浓缩、_________、过滤。
23．某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH、Fe2＋、Fe3+、CO、SO、SO、Cl－、NO中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：
根据以上信息，回答下列问题：
（1）写出①中反应生成气体A的离子方程式：___________________________________
（2）上述离子中，溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是_______________，不能确定是否含有的离子是___________________，若要确定其中阳离子的存在，最常见的操作方法是____________（用文字表述）。
（3）沉淀G的化学式为_________，写出生成沉淀I的离子方程式_____________________。
参考答案：
1．B 2．D 3．A 4．D 5．B 6．A 7．B 8．C 9．C 10．A 11．D 12．B 13．A
14． +H+＝CO2↑+H2O Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O Ba2++OH-+H++＝BaSO4↓+H2O CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl Fe+CuCl2＝Cu+FeCl2
15． 9 共价键 HClO与ClO-浓度相同，但ClO-的水解程度大于HClO的电离程度，所以溶液呈弱碱性 ，随NaOH加入，c(H+)减小，平衡正向移动，c(Cl-)增大 ，随c(Cl2)减小，平衡正向移动，c(Cl-)增大 0.5
16． ＞ ＞ BC AB 多
17． BaCl2或者是Ba(OH)2 静置，向上层清液中继续滴加BaCl2或者是Ba(OH)2，若无沉淀产生则已除尽 除去过量的Ba2+ HCl
18． 2 134.4
19． c3(Ca2+) c2() 5.6×10-10mol·L-1 20∶1
20． 8.7×10 7 N2H6(HSO4)2 c()＜c(H+)＜c(OH－)＜c()＜c(Na+) 1×10 4.2 1×100.8
21． O=C=O C + 4HNO3(浓)CO2↑+ 4NO2↑+2H2O 3SO2 + 2NO3 + 3Ba2+ + 2H2O ="=" 3BaSO4↓+ 2NO + 4H+ H+ + HSO3 ="=" SO2↑+ H2O CO32 －+ H2OHCO3 －+ OH O2 + 2H2O + 4e ="=" 4OH N2H4 + 4OH 4e ="=" 4H2O + N2↑
22．(1)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3
(2)CO2++2H2O=Al(OH)3↓+
(3)65.4%
(4)Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO
(5)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O或 Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+2Na2SO4+ 4H2O
(6)ac
(7)冷却结晶
23． 3Fe2++4H++NO===3Fe3++NO↑+2H2O Fe2+、NH、Al3+、SO Fe3+、Cl－ 取原溶液少量于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变为红色，则证明含有Fe3+，反之则无 Fe(OH)3 AlO+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO