专题4 生活中常用的有机物--烃的含氧衍生物 单元检测题（含答案） 2022-2023学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修3
文档属性
| 名称 | 专题4 生活中常用的有机物--烃的含氧衍生物 单元检测题（含答案） 2022-2023学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修3 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 724.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-26 16:27:24 | ||
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文档简介
专题4《生活中常用的有机物—烃的含氧衍生物》单元检测题
一、单选题（共13题）
1．化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法不正确的是
A．Y与乙醇发生酯化反应可得到X B．1mol X最多能与3mol NaOH反应
C．X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应 D．1mol Y最多可以与8molH2发生加成反应
2．实验室中欲分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如图是分离操作流程图 （ ）
A．①蒸馏 ②过滤 ③分液 B．①分液 ②蒸馏 ③结晶
C．①蒸馏 ②分液 ③分液 D．①分液 ②蒸馏 ③蒸馏
3．“绿色化学”是当今社会人们提出的一个新概念，“绿色化学”工艺中原子利用率为100%。工业上可用乙基蒽醌（A）经两步反应制备H2O2，其反应可简单表示如下（条件省略）：
下列有关说法不正确的是
A．上述工业生产消耗的原料是H2．O2和乙基蒽醌
B．该法生产H2O2符合“绿色化学工艺”的要求
C．乙基蒽醌（A）的作用相当于催化剂，化合物（B）属于中间产物
D．反应1中乙基蒽醌（A）发生还原反应，反应2中化合物（B）发生氧化反应
4．SO2和H2SO4在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到抗氧化等作用。工业上常用接触法制备硫酸，过程如下：将硫黄或其他含硫矿物在沸腾炉中与氧气反应生成SO2；SO2在V2O5催化作用下与空气中的O2在接触室中发生可逆反应，生成的SO3在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收得到发烟硫酸(H2SO4·SO3)。下列与硫酸相关的实验能达到目的是
A．向50 g H2O中加入50 g发烟硫酸，可配成100 g质量分数为50%的硫酸溶液
B．常温下，可使用浓硫酸和铁片反应制取FeSO4
C．装置甲可用于实验室制备乙烯气体
D．装置乙可用于去除乙烯中混有的SO2气体
5．实验室乙酸乙酯的制备实验如图所示，试管a中盛有无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸及沸石，试管b中盛有滴有酚酞的饱和碳酸钠溶液。下列关于该实验说法不正确的是
A．试管a中放入沸石的目的是防止加热时液体暴沸
B．导管不伸入试管b中液面以下，其目的是防止倒吸
C．试管b中溶液红色变浅，是因为碳酸钠与乙醇发生反应
D．用分液漏斗分离试管b中液体时，应先放出水相后再从分液漏斗上口倒出乙酸乙酯
6．一定质量的某有机物和足量金属钠反应，得到VA L气体，等质量的该有机物与足量Na2CO3溶液反应，可得VB L气体，已知同温同压下VA＞VB．则该有机物可能是（ ）
A．HO（CH2）2CHO B．CH3CH（OH）COOH C．HOOC﹣COOH D．HO﹣CH2﹣CH2﹣OH
7．下列离子方程式正确的是
A．把通入苯酚钠溶液中：
B．室温下稀与铜反应：
C．磁性氧化铁溶于稀：
D．向稀溶液中加入过量稀氨水：
8．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A．油脂可用于生产肥皂 B．碳酸氢铵可作为复合膨松剂的成分
C．氧化铁常用作油漆的红色颜料 D．苯甲酸及其钠盐常用作食品抗氧化剂
9．从葡萄籽中提取的原花青素结构如图，原花青素具有生物活性，如抗氧化和自由基清除能力等，可防止机体内脂质氧化和自由基的产生而引发的肿瘤等多种疾病。有关原花青素的下列说法不正确的是
A．该物质既可看做醇类，也可看做酚类
B．1mol该物质可与4molBr2反应
C．1mol该物质可与7molNaOH反应
D．1mol该物质可与7molNa反应
10．兔儿草醛是一种常见的香料添加剂。由兔儿草醇制备兔儿草醛的反应如图，下列说法正确的是
A．兔儿草醛的分子结构中苯环上的二溴代物有4种
B．兔儿草醇最多能与3mol H2发生加成反应
C．将兔儿草醇转化为兔儿草醛所采用的试剂可以是“酸性K2Cr2O7溶液”
D．兔儿草醇和兔儿草醛都能发生氧化反应、加成反应，不能发生取代反应
11．苯酚是一种重要的化工原料，广泛用于制造酚醛树脂、染料、医药、农药等。我国目前工业上采用磺化法和异丙苯法制取苯酚。化工厂的含酚废水对生物具有毒害作用，会对水体造成严重污染。对于高浓度的酚类废水，可以通过萃取或吸附等方法对酚类物质进行提取回收，浓度非常小没有回收价值的废水，可以使用生物处理法或化学法进行处理。苯酚在芳香烃和酯类溶剂中的分配系数分别为1.2 -2.0，27~50(分配系数指苯酚在萃取剂和水中的浓度比)。工业上常采用苯和丙烯为原料制取苯酚和丙酮，制备的工业流程如下图所示。
下列说法正确的是
A．步骤1苯与丙烯都属于饱和烃
B．步骤1的产物异丙苯中所有碳原子可能共面
C．步骤2中原子利用率100%
D．步骤3中生成的苯酚与丙酮常温下均能与水、乙醇等互溶
12．将体积均为的甲、乙、丙三种液体依次沿试管内壁缓缓滴入试管中，出现如图的实验现象，则甲、乙、丙的组合可能是
甲 乙 丙
A 1，2-二溴乙烷 水 苯
B 溴苯 液溴 乙醇
C 水 直馏汽油 溴水
D 乙醇 乙酸 乙酸乙酯
A．A B．B C．C D．D
13．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．工业上电解制备时，产生气体的分子数为3
B．三硫化四磷(，如图所示)中含有的极性键的数目为6
C．标准状况下，22.4L氯气与足量烧碱溶液反应，转移的电子数为2
D．与足量乙醇在一定条件下反应，生成的酯基的数目为2
二、非选择题（共10题）
14．苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为。
（1）苹果酸分子中所含官能团的名称是_______________。
（2）苹果酸不可能发生的反应有________(填序号)。
①加成反应 ②酯化反应 ③加聚反应 ④氧化反应 ⑤消去反应 ⑥取代反应
（3）物质A 可与乙二醇反应生成八元环酯，请写出此过程的化学方程式是______________________________________________。
（4）写出苹果酸在浓硫酸加热下与乙酸反应的化学方程式_______________________，反应类型为_________________
15．MMA()用于合成有机玻璃，是无色易挥发的液体。
(1)MMA属于_______(填“无机化合物”或“有机化合物”)。
(2)MMA中官能团有碳碳双键和_______ (填名称)。
(3)向MMA溶液中滴入几滴酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明MMA 具有_______。(填“还原性”或“氧化性”)
(4)向MMA溶液中滴入几滴稀溴水，实验现象为_______。
三、实验题
16．实验室制备1，2—二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br。
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。
用少量溴和足量的乙醇制备1，2—二溴乙烷的装置如图所示：
乙醇 1，2—二溴乙烷 乙醚
状态 无色液体 无色液体 无色液体
密度/g cm-3 0.79 2.2 0.71
沸点/℃ 78.5 132 34.6
熔点/℃ -130 9 -116
回答下列问题：
(1)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是___(填正确选项前的字母)。
a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成
(2)在装置C中应加入___，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体(填字母)。
a.水 b.氢氧化钠溶液 c.浓硫酸
(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是___。
(4)若产物中有少量未反应的Br2，最好用___洗涤除去(填正确选项前的字母)。
a.水 b.乙醇 c.氢氧化钠溶液
(5)若产物中有少量副产物乙醚，可用的___方法除去。
(6)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是___；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是___。
17．用图示装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯、铁架台等在图中均已略去)，请填空：
(1)写出试管a中发生反应的化学方程式______
(2)某同学在实验过程中，试管a中忘记加入碎瓷片就加热进行实验，为防止暴沸，下一步的操作是：______。
(3)实验中加热试管a的目的是：
①：______
②：______
(4)反应结束后，振荡试管b静置，观察到的现象是______。
18．己二酸是一种二元弱酸，通常为白色结晶体，微溶于冷水，易溶于热水和乙醇。实验室以环己醇( )为原料制取己二酸的实验流程如图：
已知：①“氧化”过程在(如图1所示)三颈烧瓶中进行，发生的主要反应为：KOOC(CH2)4COOK △H＜0
②不同温度下，相关物质在水中的溶解度：
物质 己二酸 氯化钠 氯化钾
25℃时溶解度/g 2.1 36.1 34.3
70℃时溶解度/g 68 37.8 48
100℃时溶解度/g 160 39.5 56.3
回答下列问题：
(1)图1中冷却水从冷凝管___________(填“a”或“b”)口流入。
(2)“氧化”过程，不同环己醇滴速下，溶液温度随时间变化曲线如图2，应选择的环己醇滴速为___________滴/min，选择的理由是___________。
(3)流程中操作1为___________(填“趁热”或“冷却”)减压过滤，减压过滤的优点是___________。(答出一点即可)
(4)流程中最后一次洗涤沉淀的方法为___________(填字母)。
A．用乙醇洗涤 B．用热水洗涤 C．用冷水洗涤
(5)除去己二酸晶体中含有的氯化钠杂质采取的实验方法为___________。
(6)称取己二酸(M=146g/mol)样品 0.2920g，用新煮沸的50.00mL 热水溶解，滴入2滴酚酞试液作指示剂，用 0.1500mol·L-1 NaOH 溶液滴定至终点，进行平行实验及空白实验后，消耗 NaOH 的平均体积为20.00mL，计算己二酸样品的纯度。(已知：己二酸氢钠溶液呈弱酸性)
①滴定终点的现象为：滴入最后一滴NaOH 溶液，___________。
②己二酸样品的纯度为___________。
四、计算题
19．10.8g某芳香族化合物A完全燃烧后，将生成的气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，经测定前者增重7.2g，后者增重30.8g。A的蒸气密度是相同状况下H2的54倍。则：
(1)A的分子式为________。
(2)若A不能与NaOH溶液反应，则A的结构简式为________、________。
(3)若A与浓溴水作用时，1molA能消耗3molBr2，则A的结构简式为________。
20．将12g某有机物在足量氧气中完全燃烧生成CO2和H2O，并将CO2和H2O通过浓硫酸，浓硫酸增重14.4g，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4g。
(1)请写出该有机物的分子式___。
(2)请写出该有机物可能的结构简式___。
21．某有机化合物A广泛存在于多种水果中。经测定，A的相对分子质量为134，A仅含碳、氢、氧三种元素。A既可以与乙醇发生酯化反应，又可以与乙酸发生酯化反应，且测得0.1molA与乙醇完全酯化得有机产物的质量为19.0g。
(1)每个有机化合物A分子中含有___________个羧基；
(2)有机化合物A的分子式___________。(书写计算过程)
22．化学物X由3种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：
已知：溶液A只含一种溶质，焰色试验呈黄色。
(1)组成化合物X的3种元素为___________，化合物X的化学式为___________；
(2)混合气体D中能使澄清石灰水变浑浊的气体的电子式___________；
(3)X与反应的化学方程式___________；
(4)气体B也能和水反应，生成的物质不稳定，容易转变为具有刺激性气味的液体G，请设计实验验证G中含有的官能团___________。
23．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：W最外层电子数与电子层数相同，Y与X相邻，Y与Z也相邻；元素Z在地壳中含量最高。试回答下列各题：
(1)写出由其中两种元素组成的盐的电子式________________。
(2)比较Y、Z离子半径大小_____________________（ 用化学式表示）
(3)已知W、Y、Z三种元素两两组合，可组成多种10电子微粒，请写出反应物生成物均为10电子微粒的离子方程式_______________________________________。
(4)由W、X、Z三种元素可组成A、B、C三种常见的有机化合物，其中A是日常生活中常用调味品的主要成分，且A与B能够反应生成C，C是一种有香味的液体。试写出该反应的化学方程式____________________________________________。
(5)由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的某种化合物，其浓溶液可与其中第四种元素的单质发生反应，写出该反应的化学方程式_________________________。
(6)已知由元素X和Z可组成A、B、C、D四种中学化学中常见的单质或化合物，四种物质之间存在如图所示的转化关系。
①写出A与B反应生成C的化学方程式____________________________________；
②向50 mL4 mol·L-1的NaOH溶液中通入1.12 L B(标准状况)，反应后溶液中溶质的物质的量之比为__________________________________。
参考答案：
1．A 2．D 3．A 4．C 5．C 6．B 7．D 8．D 9．C 10．A 11．C 12．A
13．B
14． 羟基、 羧基 ①③ +CH3COOH CH3COO-CH(COOH)-CH2COOH + H2O 酯化反应（取代反应）
15． 有机化合物 酯基 还原性 溴水褪色
16．(1)d
(2)b
(3)溴的颜色完全褪去
(4)c
(5)蒸馏
(6) 防止溴的挥发 1，2-二溴乙烷的熔点为9℃，过度冷却会变成固体而使进气导管堵塞
17． 停止加热，待试管a冷却后，加入碎瓷片，重新实验 加快反应速率 及时将乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动 b中的液体分层，上层是透明的油状液体
18． b 5 “氧化”过程应在小于50℃温度下进行，由图可知滴速过快，反应器内温度升高过快，影响反应 趁热 过滤速度快，滤出的固体容易干燥 C 重结晶 溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色 75%
19．(1)C7H8O
(2)
(3)
20． C3H8O CH3CH2CH2OH、、CH3CH2OCH3
21．(1)2
(2)C4H6O5
22．(1) 钠、碳、氢 NaC2H
(2)
(3)
(4)取乙醛溶液，加入新制的银氨溶液，水浴加热，生成银白色银单质，说明乙醛中含有醛基
23．(1)
(2)N3-＞O2-
(3)NH+OH-=NH3↑+H2O
(4)CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O
(5)C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O
(6) CO2+C2CO n(Na2CO3):n(NaOH)=1:2
一、单选题（共13题）
1．化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法不正确的是
A．Y与乙醇发生酯化反应可得到X B．1mol X最多能与3mol NaOH反应
C．X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应 D．1mol Y最多可以与8molH2发生加成反应
2．实验室中欲分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如图是分离操作流程图 （ ）
A．①蒸馏 ②过滤 ③分液 B．①分液 ②蒸馏 ③结晶
C．①蒸馏 ②分液 ③分液 D．①分液 ②蒸馏 ③蒸馏
3．“绿色化学”是当今社会人们提出的一个新概念，“绿色化学”工艺中原子利用率为100%。工业上可用乙基蒽醌（A）经两步反应制备H2O2，其反应可简单表示如下（条件省略）：
下列有关说法不正确的是
A．上述工业生产消耗的原料是H2．O2和乙基蒽醌
B．该法生产H2O2符合“绿色化学工艺”的要求
C．乙基蒽醌（A）的作用相当于催化剂，化合物（B）属于中间产物
D．反应1中乙基蒽醌（A）发生还原反应，反应2中化合物（B）发生氧化反应
4．SO2和H2SO4在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到抗氧化等作用。工业上常用接触法制备硫酸，过程如下：将硫黄或其他含硫矿物在沸腾炉中与氧气反应生成SO2；SO2在V2O5催化作用下与空气中的O2在接触室中发生可逆反应，生成的SO3在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收得到发烟硫酸(H2SO4·SO3)。下列与硫酸相关的实验能达到目的是
A．向50 g H2O中加入50 g发烟硫酸，可配成100 g质量分数为50%的硫酸溶液
B．常温下，可使用浓硫酸和铁片反应制取FeSO4
C．装置甲可用于实验室制备乙烯气体
D．装置乙可用于去除乙烯中混有的SO2气体
5．实验室乙酸乙酯的制备实验如图所示，试管a中盛有无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸及沸石，试管b中盛有滴有酚酞的饱和碳酸钠溶液。下列关于该实验说法不正确的是
A．试管a中放入沸石的目的是防止加热时液体暴沸
B．导管不伸入试管b中液面以下，其目的是防止倒吸
C．试管b中溶液红色变浅，是因为碳酸钠与乙醇发生反应
D．用分液漏斗分离试管b中液体时，应先放出水相后再从分液漏斗上口倒出乙酸乙酯
6．一定质量的某有机物和足量金属钠反应，得到VA L气体，等质量的该有机物与足量Na2CO3溶液反应，可得VB L气体，已知同温同压下VA＞VB．则该有机物可能是（ ）
A．HO（CH2）2CHO B．CH3CH（OH）COOH C．HOOC﹣COOH D．HO﹣CH2﹣CH2﹣OH
7．下列离子方程式正确的是
A．把通入苯酚钠溶液中：
B．室温下稀与铜反应：
C．磁性氧化铁溶于稀：
D．向稀溶液中加入过量稀氨水：
8．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A．油脂可用于生产肥皂 B．碳酸氢铵可作为复合膨松剂的成分
C．氧化铁常用作油漆的红色颜料 D．苯甲酸及其钠盐常用作食品抗氧化剂
9．从葡萄籽中提取的原花青素结构如图，原花青素具有生物活性，如抗氧化和自由基清除能力等，可防止机体内脂质氧化和自由基的产生而引发的肿瘤等多种疾病。有关原花青素的下列说法不正确的是
A．该物质既可看做醇类，也可看做酚类
B．1mol该物质可与4molBr2反应
C．1mol该物质可与7molNaOH反应
D．1mol该物质可与7molNa反应
10．兔儿草醛是一种常见的香料添加剂。由兔儿草醇制备兔儿草醛的反应如图，下列说法正确的是
A．兔儿草醛的分子结构中苯环上的二溴代物有4种
B．兔儿草醇最多能与3mol H2发生加成反应
C．将兔儿草醇转化为兔儿草醛所采用的试剂可以是“酸性K2Cr2O7溶液”
D．兔儿草醇和兔儿草醛都能发生氧化反应、加成反应，不能发生取代反应
11．苯酚是一种重要的化工原料，广泛用于制造酚醛树脂、染料、医药、农药等。我国目前工业上采用磺化法和异丙苯法制取苯酚。化工厂的含酚废水对生物具有毒害作用，会对水体造成严重污染。对于高浓度的酚类废水，可以通过萃取或吸附等方法对酚类物质进行提取回收，浓度非常小没有回收价值的废水，可以使用生物处理法或化学法进行处理。苯酚在芳香烃和酯类溶剂中的分配系数分别为1.2 -2.0，27~50(分配系数指苯酚在萃取剂和水中的浓度比)。工业上常采用苯和丙烯为原料制取苯酚和丙酮，制备的工业流程如下图所示。
下列说法正确的是
A．步骤1苯与丙烯都属于饱和烃
B．步骤1的产物异丙苯中所有碳原子可能共面
C．步骤2中原子利用率100%
D．步骤3中生成的苯酚与丙酮常温下均能与水、乙醇等互溶
12．将体积均为的甲、乙、丙三种液体依次沿试管内壁缓缓滴入试管中，出现如图的实验现象，则甲、乙、丙的组合可能是
甲 乙 丙
A 1，2-二溴乙烷 水 苯
B 溴苯 液溴 乙醇
C 水 直馏汽油 溴水
D 乙醇 乙酸 乙酸乙酯
A．A B．B C．C D．D
13．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．工业上电解制备时，产生气体的分子数为3
B．三硫化四磷(，如图所示)中含有的极性键的数目为6
C．标准状况下，22.4L氯气与足量烧碱溶液反应，转移的电子数为2
D．与足量乙醇在一定条件下反应，生成的酯基的数目为2
二、非选择题（共10题）
14．苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为。
（1）苹果酸分子中所含官能团的名称是_______________。
（2）苹果酸不可能发生的反应有________(填序号)。
①加成反应 ②酯化反应 ③加聚反应 ④氧化反应 ⑤消去反应 ⑥取代反应
（3）物质A 可与乙二醇反应生成八元环酯，请写出此过程的化学方程式是______________________________________________。
（4）写出苹果酸在浓硫酸加热下与乙酸反应的化学方程式_______________________，反应类型为_________________
15．MMA()用于合成有机玻璃，是无色易挥发的液体。
(1)MMA属于_______(填“无机化合物”或“有机化合物”)。
(2)MMA中官能团有碳碳双键和_______ (填名称)。
(3)向MMA溶液中滴入几滴酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明MMA 具有_______。(填“还原性”或“氧化性”)
(4)向MMA溶液中滴入几滴稀溴水，实验现象为_______。
三、实验题
16．实验室制备1，2—二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br。
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。
用少量溴和足量的乙醇制备1，2—二溴乙烷的装置如图所示：
乙醇 1，2—二溴乙烷 乙醚
状态 无色液体 无色液体 无色液体
密度/g cm-3 0.79 2.2 0.71
沸点/℃ 78.5 132 34.6
熔点/℃ -130 9 -116
回答下列问题：
(1)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是___(填正确选项前的字母)。
a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成
(2)在装置C中应加入___，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体(填字母)。
a.水 b.氢氧化钠溶液 c.浓硫酸
(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是___。
(4)若产物中有少量未反应的Br2，最好用___洗涤除去(填正确选项前的字母)。
a.水 b.乙醇 c.氢氧化钠溶液
(5)若产物中有少量副产物乙醚，可用的___方法除去。
(6)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是___；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是___。
17．用图示装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯、铁架台等在图中均已略去)，请填空：
(1)写出试管a中发生反应的化学方程式______
(2)某同学在实验过程中，试管a中忘记加入碎瓷片就加热进行实验，为防止暴沸，下一步的操作是：______。
(3)实验中加热试管a的目的是：
①：______
②：______
(4)反应结束后，振荡试管b静置，观察到的现象是______。
18．己二酸是一种二元弱酸，通常为白色结晶体，微溶于冷水，易溶于热水和乙醇。实验室以环己醇( )为原料制取己二酸的实验流程如图：
已知：①“氧化”过程在(如图1所示)三颈烧瓶中进行，发生的主要反应为：KOOC(CH2)4COOK △H＜0
②不同温度下，相关物质在水中的溶解度：
物质 己二酸 氯化钠 氯化钾
25℃时溶解度/g 2.1 36.1 34.3
70℃时溶解度/g 68 37.8 48
100℃时溶解度/g 160 39.5 56.3
回答下列问题：
(1)图1中冷却水从冷凝管___________(填“a”或“b”)口流入。
(2)“氧化”过程，不同环己醇滴速下，溶液温度随时间变化曲线如图2，应选择的环己醇滴速为___________滴/min，选择的理由是___________。
(3)流程中操作1为___________(填“趁热”或“冷却”)减压过滤，减压过滤的优点是___________。(答出一点即可)
(4)流程中最后一次洗涤沉淀的方法为___________(填字母)。
A．用乙醇洗涤 B．用热水洗涤 C．用冷水洗涤
(5)除去己二酸晶体中含有的氯化钠杂质采取的实验方法为___________。
(6)称取己二酸(M=146g/mol)样品 0.2920g，用新煮沸的50.00mL 热水溶解，滴入2滴酚酞试液作指示剂，用 0.1500mol·L-1 NaOH 溶液滴定至终点，进行平行实验及空白实验后，消耗 NaOH 的平均体积为20.00mL，计算己二酸样品的纯度。(已知：己二酸氢钠溶液呈弱酸性)
①滴定终点的现象为：滴入最后一滴NaOH 溶液，___________。
②己二酸样品的纯度为___________。
四、计算题
19．10.8g某芳香族化合物A完全燃烧后，将生成的气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，经测定前者增重7.2g，后者增重30.8g。A的蒸气密度是相同状况下H2的54倍。则：
(1)A的分子式为________。
(2)若A不能与NaOH溶液反应，则A的结构简式为________、________。
(3)若A与浓溴水作用时，1molA能消耗3molBr2，则A的结构简式为________。
20．将12g某有机物在足量氧气中完全燃烧生成CO2和H2O，并将CO2和H2O通过浓硫酸，浓硫酸增重14.4g，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4g。
(1)请写出该有机物的分子式___。
(2)请写出该有机物可能的结构简式___。
21．某有机化合物A广泛存在于多种水果中。经测定，A的相对分子质量为134，A仅含碳、氢、氧三种元素。A既可以与乙醇发生酯化反应，又可以与乙酸发生酯化反应，且测得0.1molA与乙醇完全酯化得有机产物的质量为19.0g。
(1)每个有机化合物A分子中含有___________个羧基；
(2)有机化合物A的分子式___________。(书写计算过程)
22．化学物X由3种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：
已知：溶液A只含一种溶质，焰色试验呈黄色。
(1)组成化合物X的3种元素为___________，化合物X的化学式为___________；
(2)混合气体D中能使澄清石灰水变浑浊的气体的电子式___________；
(3)X与反应的化学方程式___________；
(4)气体B也能和水反应，生成的物质不稳定，容易转变为具有刺激性气味的液体G，请设计实验验证G中含有的官能团___________。
23．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：W最外层电子数与电子层数相同，Y与X相邻，Y与Z也相邻；元素Z在地壳中含量最高。试回答下列各题：
(1)写出由其中两种元素组成的盐的电子式________________。
(2)比较Y、Z离子半径大小_____________________（ 用化学式表示）
(3)已知W、Y、Z三种元素两两组合，可组成多种10电子微粒，请写出反应物生成物均为10电子微粒的离子方程式_______________________________________。
(4)由W、X、Z三种元素可组成A、B、C三种常见的有机化合物，其中A是日常生活中常用调味品的主要成分，且A与B能够反应生成C，C是一种有香味的液体。试写出该反应的化学方程式____________________________________________。
(5)由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的某种化合物，其浓溶液可与其中第四种元素的单质发生反应，写出该反应的化学方程式_________________________。
(6)已知由元素X和Z可组成A、B、C、D四种中学化学中常见的单质或化合物，四种物质之间存在如图所示的转化关系。
①写出A与B反应生成C的化学方程式____________________________________；
②向50 mL4 mol·L-1的NaOH溶液中通入1.12 L B(标准状况)，反应后溶液中溶质的物质的量之比为__________________________________。
参考答案：
1．A 2．D 3．A 4．C 5．C 6．B 7．D 8．D 9．C 10．A 11．C 12．A
13．B
14． 羟基、 羧基 ①③ +CH3COOH CH3COO-CH(COOH)-CH2COOH + H2O 酯化反应（取代反应）
15． 有机化合物 酯基 还原性 溴水褪色
16．(1)d
(2)b
(3)溴的颜色完全褪去
(4)c
(5)蒸馏
(6) 防止溴的挥发 1，2-二溴乙烷的熔点为9℃，过度冷却会变成固体而使进气导管堵塞
17． 停止加热，待试管a冷却后，加入碎瓷片，重新实验 加快反应速率 及时将乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动 b中的液体分层，上层是透明的油状液体
18． b 5 “氧化”过程应在小于50℃温度下进行，由图可知滴速过快，反应器内温度升高过快，影响反应 趁热 过滤速度快，滤出的固体容易干燥 C 重结晶 溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色 75%
19．(1)C7H8O
(2)
(3)
20． C3H8O CH3CH2CH2OH、、CH3CH2OCH3
21．(1)2
(2)C4H6O5
22．(1) 钠、碳、氢 NaC2H
(2)
(3)
(4)取乙醛溶液，加入新制的银氨溶液，水浴加热，生成银白色银单质，说明乙醛中含有醛基
23．(1)
(2)N3-＞O2-
(3)NH+OH-=NH3↑+H2O
(4)CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O
(5)C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O
(6) CO2+C2CO n(Na2CO3):n(NaOH)=1:2