9.2金属的化学性质同步练习（含答案）---2022-2023学年九年级化学鲁教版下册

9.2金属的化学性质
同步练习
一、单选题
1．现有质量相等的X、Y、Z三种金属，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X不发生反应，Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是

A．相对原子质量：YB．完全反应生成氢气的质量：YC．X、Y、Z的金属活动性顺序为：Y>Z>X
D．完全反应消耗稀硫酸的质量：Z2．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是
选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法
A 二氧化碳 一氧化碳 混入氧气后点燃
B CuO Cu 在空气中灼烧
C N2 O2 将气体缓缓通过足量的灼热铜网
D CaCl2 溶液 HCl 加入过量的碳酸钙充分反应，再过滤
A．A B．B C．C D．D
3．下列图像分别与选项中的实验过程相对应，其中正确的是
A．室温下，向一定质量的饱和氯化钠中加入氯化钾
B．向一定量NaOH和Ba（NO3）2混合溶液中加入过量的稀硫酸
C．等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应
D．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn和Fe
4．下列说法正确的是
A．用5%的双氧水制氧气是为了避免反应过快
B．用36.5%的浓盐酸制得的二氧化碳更纯净
C．用98%浓硫酸检测金属的活动顺序更准确
D．用100%纯净水电解才能准确测定水的组成
5．下列操作中，不会影响溶液中 K+、Cu2+、Ba2+、Cl-、离子大量共存的是
A．通入 CO2 B．加入锌粉 C．通入 NH3 D．加入 H2SO4
6．有一包固体，可能含有铝粉、氧化铝、氧化铜中的一种或几种。为探究固体成分，取ag该固体，向其中加入bg稀盐酸，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。以下关于实验的说法中，正确的个数是
①若滤液为蓝色，则滤渣中可能没有铜
②将一根铁丝插入滤液中，观察到铁丝表面有气泡冒出，则滤渣为纯净物
③若滤液中有两种溶质，则滤渣中最多可能有四种物质
④滤液的质量一定大于bg。
⑤滤渣的质量可能大于ag
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
7．有关物质之间的部分转化关系如图所示。其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是
A．物质X是一种常见的有机化合物
B．反应②是一定有盐参加反应
C．向Ca(OH)2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大
D．图中的所有反应均不属于置换反应
8．将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后有固体剩余。下列说法正确的是
A．剩余固体肯定含有银
B．剩余固体肯定是银和铜
C．反应后溶液中一定有和
D．反应后溶液中一定含有亚铁离子，可能含有银离子和铜离子
9．下图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是
A．该反应属于置换反应
B．反应生成的Z、W两种物质的分子个数比为1：1
C．该反应前后原子的种类，数目均保持不变
D．参加反应的X、Y的质量总和等于生成的Z、W的质量总和
10．如图表示汽车尾气净化器处理尾气的过程，其主要反应原理为：2NO+2CO2CO2+N2，下列有关叙述错误的是（　　）
A．CO氧化为CO2所需的氧来源于NO
B．该反应是置换反应
C．Pt﹣Rh催化加在化学反应前后质量不变
D．使用该净化器能减少酸雨的发生
11．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是
A．H2O2 H2H2O
B．Fe3O4FeFe2（SO4）3
C．O2CO2H2O
D．CuCu2（OH）2CO3CuO
12．下列实验方法能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方法
A 配制溶质的质量分数为5%的KNO3溶液 向盛有5.0gKNO3固体的烧杯中，加入100g水，搅拌
B 验证Al、Cu、Ag的金属活动性顺序 向CuSO4溶液和AgNO3溶液中各放入大小、形状相同的铝丝
C 检验氢气的纯度 用拇指堵住集满氢气的试管口，管口向下靠近火焰，移开拇指点火
D 鉴别Na2SO4、BaSO4和CaCO3三种白色固体 分别取少量固体样品，加适量水，搅拌
A．A B．B C．C D．D
13．下列过程中没有新物质生成的是（　　）
A．浓硫酸在纸上写字 B．石墨制金刚石
C．铜锌合金放入盐酸中 D．活性炭除甲醛
14．下列实验方案设计正确的是
实验目的 实验方案
A 除去二氧化碳中的少量的一氧化碳 将混合气体点燃
B 除去氮气中的少量氧气 将气体通过灼热的铜网
C 除去氯化锌溶液中的氯化铜 加入过量铁粉后过滤
D 鉴别硬水和软水 取样，加入明矾
A．A B．B C．C D．D
15．下列除杂设计（括号内为杂质）正确的是（ ）
序号 物 质 选用试剂 操 作
A KCl（KC1O3） MnO2 加热
B CaO（CaCO3） H2O 加入足量的水，充分溶解，过滤
C N2（O2） Cu 将混合气体通过灼热的铜网
D NaCl 溶液（HCl） KOH 加入适量的 KOH 溶液微热至不再产生气泡
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
16．（1）归纳与比较，是学习化学的重要方法之一，对比CO和CO2，它们的组成元素___，但它们的化学性质_______，工业上CO可用来冶炼金属，是利用它的______性．
（2）铝具有良好的抗腐蚀性，是由于铝在空气中与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，铝与氧气反应的化学方程式为________．
（3）进入森林，注意防火，通常状况下燃烧需要三个条件：①可燃物 ②氧气（或空气） ③____________；当森林发生火灾时，将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带，其灭火原理是____．
17．水是最普通、最常见的物质之一。
（1）电解水可证明水由氢、氧两种元素组成，该反应的化学方程式为 ___________ 。
（2）水是重要的溶剂和化工原料。氯碱工业以饱和食盐水为原料获得烧碱等化工产品，反应原理为： 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
①20℃时，NaCl 的溶解度是36 g。该温度下，饱和食盐水中溶质与溶剂的质量比为 ___________ 。
②烧碱可用于处理硫酸泄漏，反应的化学方程式为 ___________
（3）水在化学实验中具有重要作用。先关闭K，将铁丝放在潮湿的空瓶中（如图所示），一段时间后，打开K，滴加少量的稀盐酸后，关闭 K。观察到烧杯中导气管的现象是： ___________ 。
18．小明同学对金属的有关化学性质进行梳理和总结，请完成下列问题。
(1)如图A~E所示粒子共表示___________种元素；其中化学性质性质相似的有___________组（填“组数”）；E表示的元素在周期表中排在第___________周期。
(2)如图2，将一锌片投入稀硫酸中，该反应过程溶液中增加的粒子是___________（用符号表示），溶液的pH___________（填“减小”“增大”或“不变”），反应的化学方程式为__________________________________。
19．工厂师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线，是因为_____（用化学方程式表示）。
20．冬奥绿色环保，全面实现“碳中和”
(1)所有场馆全部绿电供应，绿电来源于______（填序号）。
a．太阳能 b．燃煤 c．风能
(2)“水立方”变身“冰立方”，用二氧化碳跨临界直冷技术完成制冷和制冰的过程，与传统的氟利昂制冷剂比较，具有的优点是______（答一点即可）。
(3)冬奥会期间运行着超过1000辆氢能源车，目前氢气的储存是氢能源领域研究的热点，一种镁铜合金可用于储氢。
①将镁、铜单质按比例在一定温度下熔炼得到上述合金。在熔炼时须通入氩气，其目的是______。
②350℃时，该镁铜合金与氢气反应，生成了一种仅含镁、氢两种元素的化合物，该化合物的相对分子质量小于48，氢元素的质量分数约为7.7%，请写出该化合物的化学式______。
三、实验题
21．下图为某小组探究金属化学性质的两组实验。
实验I 实验II
①实验I中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为该实验设计不够合理，理由是______________；
②写出实验II中C试管内反应的化学方程式_____________；
③实验II中要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是_____ (填字母序号)。
参考答案：
1．D2．A3．C4．A5．A6．C7．D8．A9．B10．B11．D12．C13．D14．B15．C
16． 相同 不同 还原 温度达到可燃物的着火点 清除可燃物
17． 9:25 导气管里的水面先上升后下降
18．(1)5 2 四
(2)Zn2+ 减小 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
19．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
20．(1)ac/ca
(2)环保节能，来源广泛，安全无毒（答一点即可）
(3)做保护气
21．酸的种类不同 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 CD