人教版化学九年级上册 第五单元 课题1 质量守恒定律第一课时质量守恒定律课件（共26张PPT）

(共26张PPT)
课 题1质量守恒定律第1课时质量守恒定律狄仁杰：“元芳，蜡烛燃烧后质量怎么减少了？”
元芳：“回大人，这个元芳不知道”。
狄仁杰：“元芳，那兵器房里大刀生锈，质量怎么又增加了呢？”
元芳：“回大人，这个我也不知道。我们还是请九年级的同学们帮我们侦破这个案子吧”。
新课导入
2.为什么铁刀放置较长时间后质量会增加呢？
1.为什么蜡烛燃烧后质量会变小了呢？
狄仁杰的迷惑：
质量
质量
【提出问题】
化学反应前后各物质的质量总和之间存在怎样的关系呢？
【猜想假设】
反应物的质量总和 生成物的质量总和
等于
大于
小于
可能。。。
【设计实验】
课堂探究
探究1：红磷燃烧前后质量的测定
注意观察：1、锥形瓶内红磷燃烧的现象；
2、气球的变化情况；
3、化学反应前后质量的变化情况。
【合作探究】
m前 m后
1.现 象：
②气球先变 后变 ；
①红磷燃烧产生大量 ；
白烟
大
小
2.表达式：
红磷 + 氧气 五氧化二磷
3.称量结果：
m前＝157.0g
m后＝157.0g
＝
反应前
157.0
反应后
157.0
氧气
五氧化二磷
锥形瓶（及细沙）
单孔橡皮塞
（连气球和玻璃管）
氮气、稀有气体等
锥形瓶（及细沙）
单孔橡皮塞
（连气球和玻璃管）
氮气、稀有气体等
=
剩余的红磷
参加反应的红磷
反应前质量总和
反应后质量总和
剩余的红磷
4.结 论：参加反应的 和 的质量总和等于反应后生成的
的质量。
【数据分析】
红磷
氧气
五氧化二磷
反应前
反应后
157.0
157.0
1.锥形瓶底部为何要铺一层细沙？
2.玻璃管和小气球分别有什么作用？
防止集气瓶底部炸裂。
玻璃管：引燃白磷。
小气球：缓冲瓶内压强及防止空气污染
探究2：铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量的测定
注意观察:1、铁钉的变化情况；
2、化学反应前后质量的变化情况。
1.现 象：
2.表达式：
3.称量结果：
m前＝197.5g
m后＝197.5g
＝
①溶液由 色变为 色
蓝
浅绿
②铁钉表面有____色物质生成
红
铁 + 硫酸铜 →硫酸亚铁+铜
m前 m后
硫酸铜
硫酸亚铁
锥形瓶
橡皮塞
水等
锥形瓶
橡皮塞
水等
=
剩余的铁
参加反应的铁
反应前质量总和
反应后质量总和
剩余的铁
5.结 论：参加反应的 和 的质量总和等于反应后生成的
和 的质量。
4.数据分析：
铁
硫酸铜
硫酸亚铁
铜
铜
反应前
反应后
197.5
197.5
得出结论：
反应前总质量
反应后总质量
仪器
参加反应的所有物质
未参加反应的物质
仪器
生成的所有物质
未参加反应的物质
参加反应的各物质质量总和
生成的各物质质量总和
等于
等于
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
质量守恒定律
关键词 ①化学反应
②参加
③质量
④总和
只强调“质量”，不包括“体积”
只适用于化学变化，不解释物理变化
反应物剩余、催化剂质量除外
不能漏掉气体物质
化学反应
参加
质量
质量
总和
总和
（4）物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必定等于参加反应的反应物的总质量。
判断下列说法是否正确，并说明理由：
（1）10g氯化钠溶解在90g水中，形成100g氯化钠溶液，遵守质量守恒定律。
（2）已知10g硫与10g氧气恰好完全反应，现将10g硫与15g氧气点燃充分反应后生成二氧化硫的质量为25g。
（3）已知10LH2与20LO2恰好完全反应，则10LH2与20LO2充分反应，生成30L的水。
只适用于化学变化，不解释物理变化
反应物剩余量除外
15g氧气参加反应为10g,有5g剩余
20g
只强调“质量”，不包括“体积”
是否有不遵守质量守恒定律的反应呢？
火眼金睛
探究3：盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定
注意观察:1、盐酸与碳酸钠相遇时的现象；
2、化学反应前后质量的变化情况。
有大量 产生；
1.现 象：
气泡
3.表达式：
2.称量结果： m前 m后
>
盐酸+碳酸钠 → 氯化钠+水+二氧化碳
（1）不平衡原因：
参加反应的盐酸和碳酸钠的总质量等于反应生成的氯化钠 、水 和二氧化碳的总质量。
反应生成的气体逸散到了空气中
（2）该反应是否遵守质量守恒定律？________
遵守
思考：产生多少CO2？
1.0g
37.2g-36.2g
37.2
36.2
探究4：镁在空气中燃烧反应前后质量的测定
注意观察:1、燃烧时的现象；
2、化学反应前后质量的变化情况。
m前 m后
发出耀眼 光，生成___色固体
1.现 象：
白
3.表达式：
2.称量结果：
（1）不平衡原因：
反应物还有空气中的氧气
该反应是否遵守质量守恒定律？________
遵守
白
镁 + 氧气 氧化镁
参加反应的 和 的质量总和，等于反应后生成的_______的质量。
镁
氧气
氧化镁
<
34.3
34.5
解释这里为什么不相等？
反应前称的镁，
反应后称的氧化镁。
所以不相等
镁 + 氧气 氧化镁
34.3
34.5
<
盐酸+碳酸钠 → 氯化钠+水+二氧化碳
37.2
36.2
>
红磷 + 氧气 五氧化二磷
反应后
157.0
反应后
157.0
＝
开放体系
密闭体系
如果用有气体参加或生成的反应验证质量守恒定律要在密闭体系中进行
2.为什么铁刀放置较长时间后质量会增加呢？1.为什么蜡烛燃烧后质量会变小了呢？狄仁杰的迷惑参考信息：铁放置在空气中一段时间后，它会与空气中的氧气、水反应，生成铁锈燃烧时产生CO2气体和水蒸气等O2、水也参加反应试用分子、原子的观点解释质量守恒的原因。
提问讨论
深入微观
“质量为什么守恒？”“我们能不能从理论上进行推导，有没有办法证明？”
水电解微观示意图
氧原子
氢原子
【质量守恒定律成立的原因】
化学反应的实质:
原子重新组合
氧原子
氢原子
原子数目
原子质量
原子种类
微观
物质的总质量
元素质量
不　变
宏观
元素种类
化学变化
适用
质量守恒定律
解释化学现象和生活问题
应用
内容
参加反应的各物质的质量总和 = 生成物的质量总和
实质
反应前后原子种类，数目，质量不变
课堂小结
1.对质量守恒定律的理解，最确切的是（ ）
A.10g冰受热融化后生成10g的水
B.参加反应的H2和O2的体积一定等于生成水的体积
C.反应物的质量等于生成物的质量
D.化学反应中，生成物的质量总和等于参加反应的各物质质量总和
2.现有一反应A+B→C，有10gA 和 5gB 反应，结束后还剩余3gA，B没有剩余，则反应生成C的质量为： g。
D
10g
+5g
－3g
＝12g
12
当堂达标
3、如图，它是通过测定红磷燃烧前后质量的变化来探究质量守恒定律。试回答：
(1)称取反应前装置的总质量；
(2)红磷燃烧时可观察到的现象是_____________；
(3)锥形瓶底部放一层细沙的目的是____________
_____________________；
(4)实验中观察气球的变化是_____________；
(5)待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，天平的指针______________(填“偏左”“偏右” 或“在分度盘中央”)，该实验说明____________________________________________________________。
产生大量白烟
不均匀，使瓶底炸裂
先胀大后变瘪
在分度盘中央
参加反应的各物质的质量和等于反应后生成的各物质的质量和
防止瓶底受热