第八章 化学与可持续发展 测试题（含解析） 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第八章《化学与可持续发展》测试题
一、单选题（共12题）
1．下列食品添加剂与类别对应不正确的一组是
A．增味剂——硫酸锌 B．膨松剂——碳酸氢钠
C．着色剂——柠檬黄 D．抗氧化剂——维生素C
2．形状记忆合金是一种在加热升温后能完全消除其在较低的温度下发生的变形，恢复其变形前原始形状的合金材料，即拥有“记忆”效应的合金。下列变化不是利用合金记忆效应的是
A．脊柱侧弯矫形采用的哈伦顿棒，如果矫形棒的矫正力有变化，把温度升高到比体温约高，就能恢复足够的矫正力
B．合金在高温环境下制作好天线，再在低温下把天线压缩成一个小球，运上太空中，太阳光的辐射使小球恢复原来的形状
C．将某合金用于制造精密仪器或精密车床，一旦由于震动、碰撞等原因变形，只需加热即可排除故障
D．汽车受损变形后，利用钣金喷漆整形
3．以下关于合金的说法，正确的是( )
A．合金的硬度一般比组成它的纯金属硬度大
B．合金的熔点一般比组成它的纯金属熔点高
C．硬铝是使用量最大，用途最广的合金
D．增加或减少某一合金元素的含量，合金的性能不会改变
4．下列有关石油炼制和煤的利用的说法正确的是
A．煤的汽化、液化是物理变化，煤的干馏和石油的裂化是化学变化
B．通过石油分馏得到的汽油是纯净物
C．石油裂解是为了得到乙烯、丙烯等气态短链烃
D．石油中主要含有多种烷烃和环烷烃，而煤中则含有苯和甲苯等芳香烃，可以从干馏后的产物之一煤焦油中提取出来。
5．下列关于物质用途的说法，不正确的是
A．煤焦油是煤干馏所得，经分液可提取芳香烃
B．聚乙炔膜具有半导体性质，可作新颖的电子器件
C．地沟油含有油脂，经过加工可转化为生物柴油
D．苯酚又称石炭酸，可以用于制备酚醛树脂
6．导致酸雨形成的气体主要是
A．CO B． C． D．
7．下列实验基本操作正确的是
A．用苯萃取碘水中的碘单质，分液时应先放出有机相，再放出无机相
B．提取海带中碘元素时，为保证I-完全氧化为I2，加入的氯水应过量
C．配制质量分数10%的CuSO4溶液：称取5.0 g 胆矾，加入27.0 g水，搅拌溶解
D．蒸馏开始时先开冷凝水，再开加热器；结束时先关冷凝水，再关加热器
8．下列生活物品中所涉及的合金材料属于新型合金的是
A．生铁 B．不锈钢 C．储氢合金 D．硬铝
A．A B．B C．C D．D
9．下列说法不正确的是
A．治理拥堵，减少汽车尾气排放，大力发展清洁能源可以有效减少雾霾
B．铜的金属活动性比铝弱，可以用铜罐代替铝罐储运浓硝酸
C．光化学烟雾的形成和氮的氧化物有关，硫的氧化物是形成硫酸型酸雨的主要物质
D．硫化钠和亚硫酸钠的固体如果长期暴露在空气中容易变质
10．下列说法不正确的是
A．硅晶体灰黑色，有金属光泽，广泛应用于电子工业领域
B．明矾水解形成的 Al(OH)3 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的杀菌消毒
C．钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂
D．电解制备金属铝时加入冰晶石，降低氧化铝熔融温度，减少能耗
11．下列说法正确的是
A．Na2O可用作供氧剂 B．电解氯化钠溶液制取金属钠
C．Fe2O3可用于制作红色涂料 D．铝槽车可用于贮存运输稀硝酸
12．土壤的酸碱度会影响植物的生长。下列植物适宜在碱性土壤中种植的是
植物 胡萝卜 土豆 西红柿 枸杞
适宜的pH范围 5.0～6.0 4.8～5.4 6.0～7.0 8.5～9.5
A．胡萝卜 B．土豆 C．西红柿 D．枸杞
二、非选择题（共10题）
13．按要求填空：
(1)含有相同氧原子数的CO2和CO，物质的量之比为___________；质量之比为______________。
(2)写出除去FeCl3溶液中的FeCl2所需的试剂：_______________（填化学式）
(3)海水的溴以Br－的形式存在，海水中提溴的方法通常是：向苦卤中通入Cl2是为了提取Br2，为大量富集Br2，常先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收，该反应的离子方程式是____________________________。
14．简要回答下列问题。
(1)工业燃煤须进行脱硫处理，其目的是___________。
(2)夏天施用铵态氮肥须深施盖土，其原因是___________。
(3)氯气能使湿润的红色纸条褪色的原因是___________。
(4)新切开的钠表面具有银白色金属光泽，在空气中很快变暗的原因是___________。
15．煤是一种常用的燃料，由于煤燃烧产生的废气中含有SO2、NO2和NO等多种有害气体和烟尘，会对环境造成污染，因此需要对煤进行加工后再燃烧或将废气净化后再排放。
(1)将煤直接进行燃烧，造成环境污染的主要原因之一是形成硝酸型酸雨。
①写出煤燃烧废气中有关物质转化为硝酸的化学方程式：_______、_______。
②下列关于硝酸型酸雨的说法，其中没有道理的是_______ ( 填序号) 。
a．使水中的浮游生物致死，减少鱼类食物来源，破坏水生生态系统
b．对电线、铁轨、桥梁、房屋等均会造成严重损害
c．破坏臭氧层
d．硝酸与土壤中的矿物质发生作用转化为硝酸盐，向植物提供氮肥
(2)对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的基本流程示意图如图，试结合图中信息分别写出废气脱硫并形成副产物(CaSO3、CaSO4和石膏)的过程中所发生的主要化学反应的化学方程式：
①_______；
②_______；
③_______。
(3)脱硫以后，在废气中含量明显增加的气体是_______(写物质名称)，它对环境的负面影响是_______。
(4)检验脱硫后废气中是否含有SO2的简单方法是_______。
16．某化学研究性学习小组模拟工业上从浓缩的海水中提取液溴的过程，设计了如下实验装置（夹持装置略去）和操作流程。已知：的沸点为59℃，微溶于水，有毒。
①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应完全；
②关闭活塞a、c，打开活塞b、d，向A中鼓入足量热空气；
③进行步骤②的同时，向B中通入足量；
④关闭活塞b，打开活塞a，再通过A向B中缓慢通入足量；
⑤将B中所得液体进行萃取、分液、蒸馏并收集液溴。
请回答下列问题：
(1)实验室中制备氯气的化学方程式为________________________________________________。
(2)步骤②中鼓入热空气的作用是_______________________________________。
(3)步骤③中发生的主要反应的离子方程式为_______________________________________。
(4)进行步骤③时，B中尾气可用_____（填序号）吸收处理。
a.水b.浓硫酸c.溶液d.饱和溶液
(5)步骤⑤中，用下图所示装置进行蒸馏，收集液溴，将装置图中缺少的主要仪器补画出来___________。
(6)若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了等物质，该反应的化学方程式为_______________。
(7)与B装置相比，采用C装置的优点为______________________________________。
17．铝和氧化铁的混合物能发生铝热反应，请回答下列问题：
(1)引发铝热反应的实验操作是_____________。
(2)做铝热反应时，内层纸漏斗底部剪一小孔用水润湿的目的是______________________。
(3)反应的化学方程式为_________________________________________。
18．海洋约占地球表面积的71%，具有巨大的开发潜力。
Ⅰ.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗法和离子交换法等。如图为海水蒸馏原理示意图，请回答下列问题：
(1)冷却水的进水口_______(填“a”或“b”)。
(2)碎瓷片的作用是_______(填“防止暴沸”或“作催化剂”)。
Ⅱ.目前，从海水提取的溴占世界溴年产量的三分之一左右，空气吹出法是工业上海水提溴的常用方法。其中一种工艺流程为：
①水浓缩，酸化；
②通入，使转化为；
③通入空气、水蒸气，将吹入吸收塔，与吸收剂反应转化为HBr；
④通入，再经过一系列处理得到产品。
请回答下列问题：
(3)步骤②、③操作的目的是_______(填“富集溴”或“萃取溴”)。
(4)在步骤③中，生成HBr的化学方程式是_______。
(5)在步骤②中，若通入(标准状况)，理论上可得_______g。
Ⅲ.目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下：
请回答下列问题：
(6)写出在沉淀池中发生反应的离子方程式_______。
(7)石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的_______。
(8)操作A是_______，操作B是_______。
(9)加入的足量试剂a是_______(填化学式)。
(10)无水在熔融状态下通电后会产生Mg和，该反应的化学方程式为_______。从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于_______。
19．为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验。
（1）若取a g样品，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积为b L，样品中铝的质量是______________g。
（2）若取a g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是：_______________________，氧化铁与铝的质量比是_____________。
（3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与（1）中所得气体的体积比c:b__________。
（4）用铝热法还原下列物质，制得金属各1mol，消耗铝最少的是____________
A．MnO2 B．Fe3O4 C．Cr2O3 D．V2O5
20．世界卫生组织建议一般健康人群的每天应食用不超过6克盐。下图为某加碘盐的规格标签。
配料 氯化钠(NaCl)、碘酸钾(KIO3)
KIO3含量
保质期 18个月
食用方法 勿长时间炖炒
贮存方法 避光、避热、密封、防潮
(1)专家建议烹饪食物时，应在最后加碘盐。你认为可能的原因是什么_____？
(2)成年人每天需摄入0.15～0.20mg碘元素才能满足人体需要。若每天食用6克这种碘盐，那么你认为标签中的KIO3含量应为以下哪个选项___________？
a．10～20mg·kg-1 b．20～30mg·kg-1 c．40～50mg·kg-1
(3)黄花鱼的碘含量为0.058毫克/千克。若一个成年人只食用黄花鱼，需达到多少的量才能满足碘元素的摄入_____？这种方法是否合适_____？ (不考虑从其他途径摄入的碘元素)
21．某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。
请回答下列问题。
(1)图中涉及分离溶液与沉淀的方法是__________________。
(2)B、C、D、E 4种物质的化学式为：B_________、C_________、D_________、E_________。
(3)沉淀E与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________。
22．下表列出了①~⑦共7种元素在元素周期表中的位置。
族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦
回答下列问题：
(1)①可以形成原子空间排列方式不同的多种单质，这些不同的单质之间互称为_______。
(2)②形成的单质的电子式为_______。
(3)⑤的单质在工业上常用于冶炼熔点较高的金属，如用MnO2冶炼Mn，该反应的化学方程式为______。
(4)③⑤⑦三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。
(5)④的单质在③的单质中燃烧形成的化学键有_______、_______。
参考答案：
1．A
A．硫酸锌属于营养强化剂，不是增味剂，A不正确；
B．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，可用作膨松剂，B正确；
C．柠檬黄可食用，作为食品着色剂，C正确；
D．维生素C具有还原性，可作为食品的抗氧化剂，D正确；
故选A。
2．D
A．把温度升高到比体温约高，哈伦顿棒就能恢复足够的矫正力，利用了记忆合金的记忆效应，A不符合题意；
B．太阳光的辐射使小球恢复原来的形状，利用了记忆合金的记忆效应，B不符合题意；
C．精密仪器或精密车床变形后，只需加热即可排除，利用了记忆合金的记忆效应，C不符合题意；
D．汽车受损变形后，利用钣金喷漆整形，不是利用了记忆合金的记忆效应，D符合题意；
故选D。
3．A
A．与纯金属相比，合金的硬度一般比它的成分金属大，A正确；
B．与金属相比，合金的熔点一般比它的成分金属低，B不正确；
C．钢是是目前世界上使用量最大的合金，C不正确；
D．对合金而言，增加或减少某一元素的含量，合金的性能会发生改变，D不正确；
故选A。
4．C
A. 煤的气化是碳与水蒸气反应生成CO、H2、液化是煤炭生成甲醇，都是化学变化，煤的干馏是化学变化，石油分馏是物理变化，故A错误；
B.汽油是多种烃的混合物，故B错误；
C. 石油裂解的目的是为了得到乙烯、丙烯等气态短链烃，故C正确；
D.煤中不含苯和甲苯等芳香烃，煤干馏可以生成苯和甲苯等芳香烃，故D错误。
答案选C。
5．A
A．煤焦油中含有芳香烃，可用分馏的方法从煤焦油中获得芳香烃，选项A不正确；
B．聚乙炔膜具有半导体性质，可作新颖的电子器件，用于制备太阳能电池、半导体材料和电活性聚合物等，选项B正确；
C．“地沟油“中含有油脂，经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油，选项C正确；
D．苯酚又称石炭酸，可以和甲醛在一定条件下反应制备酚醛树脂，选项D正确。
答案选A。
6．B
A．CO是有毒气体，CO吸入人体后，能与人体的血红蛋白结合，使血红蛋白失去与O2结合的能力，使人中毒，不会导致酸雨，A不选；
B．SO2会形成硫酸型酸雨，其形成过程可以表示为SO2+H2O H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4，B选；
C．Cl2有毒，不是导致酸雨的主要气体，导致酸雨的主要气体为硫的氧化物和氮的氧化物，C不选；
D．CH4引起的典型环境问题是温室效应，不会导致酸雨，D不选；
答案选B。
7．C
A．苯的密度比水小，用苯萃取碘水中的碘单质，分液时应先放出无机相，再从上口倒出有机相，A错误；
B．提取海带中碘元素时，为保证I-完全氧化为I2，加入的氯水应适量，因为过量的氯水会氧化碘单质，B错误；
C．称取5.0 g 胆矾，加入27.0 g水，溶质质量为，溶液质量为32g，溶液的质量分数为，C正确；
D．冷凝管没有通水或先加热后通水，即受热不均匀会使冷凝管破裂，所以应该先开冷凝水，再开加热器，结束时，防止蒸汽外逸，所以应该先关加热器，再关冷凝水，D错误；
故选C。
8．C
新型合金包括储氢合金、形状记忆合金、钛合金、耐热合金等，生铁、硬铝、不锈钢、黄铜等属于普通合金，故答案为C。
9．B
A．减少汽车尾气排放，可以减少大气污染，可以有效减少雾霾，正确；
B．铝罐储运浓硝酸是因为铝与冷的浓硝酸发生钝化，而铜常温下能与浓硝酸剧烈反应，错误；
C．光化学烟雾的形成和氮的氧化物有关，硫的氧化物是形成硫酸型酸雨的主要物质，正确；
D．硫化钠和亚硫酸钠中硫元素的化合价处于较低价态，具有还原性，容易被空气中的氧气氧化变质，正确；
故选B。
10．B
A. 晶体硅为良好的半导体材料，可广泛应用于电子工业领域，故A正确；
B. 明矾中含有铝元素，铝能水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而吸附水中的悬浮物所以能净水，但氢氧化铝胶体没有强氧化性，所以不能杀菌，故B错误；
C. 钠和钾的合金在常温下是液体是热的良导体，可用于快中子反应堆作热交换剂，故C正确；
D. 电解熔融Al2O3方法冶炼金属铝时，氧化铝熔点较高，加入冰晶石作熔剂时能降低熔融温度，从而减少能源浪费，故D正确；
故选：B。
11．C
A、过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具中的供氧剂，不是氧化钠，故A错误；
B、要得到钠和氯气需要电解熔融的NaCl，电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠，故B错误；
C、氧化铁为红棕色固体，可用于制作红色涂料，故C正确；
D、浓硝酸的具有强的氧化性，常温下能够使铝、铁钝化，稀硝酸能够与铁、铝反应，不能发生钝化，故D错误。
答案选C。
【点睛】本题考查含物质的性质和用途，性质决定用途，明确相关物质的性质是解题关键。
12．D
常温下，pH值小于7是酸性环境，pH值大于7是碱性环境，结合题给植物适宜的pH范围，可判断适宜在碱性土壤中种植的是枸杞，故答案选D。
13．(1) 1∶2 11∶14
(2)Cl2
(3)SO2+Br2+2H2O==4H++2Br－+
（1）CO分子含有1个氧原子，CO2分子含有2个氧原子，氧原子数目相同，则2n（CO）=n（CO2），则n（CO2）∶n（CO）=1∶2，质量之比为44×1∶2×28=11∶14。
（2）氯气具有氧化性，FeCl2具有还原性，两者发生反应为2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3，所以用Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2。
（3）SO2能与Br2反应生成硫酸和HBr，反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++2Br－+。
14．(1)减少二氧化硫的产生，减少对环境的污染
(2)夏天温度较高，铵态氮肥容易分解，挥发出氨气而失效
(3)氯气与水反应生成具有漂白作用的次氯酸
(4)钠单质氧化生成白色氧化钠固体覆盖在银白色金属光泽表面
（1）工业燃煤须进行脱硫处理，其目的是：减少燃烧时二氧化硫的产生，减少对环境的污染。
（2）夏天施用铵态氮肥须深施盖土，其原因是：夏天温度较高，铵态氮肥容易分解，挥发出氨气而失效。
（3）氯气能使湿润的红色纸条褪色的原因是：氯气与水反应生成具有漂白作用的次氯酸。
（4）新切开的钠表面具有银白色金属光泽，在空气中很快变暗的原因是：钠单质具有银白色金属光泽，且易被空气氧化生成白色氧化钠，白色固体覆盖在银白色金属光泽表面看起来变暗。
15．(1) 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO c
(2) SO2+CaCO3CO2+CaSO3 2CaSO3+O22CaSO4 CaSO4+2H2O=CaSO4·2H2O
(3) CO2 使“温室效应”加剧，导致全球气候变暖
(4)将气体通入品红溶液观察溶液是否褪色，若溶液褪色，说明废气中含有SO2；若溶液不褪色，说明废气中不含SO2。
（1）①煤燃烧废气中NO与O2反应产生NO2，NO2溶于水反应产生HNO3，有关物质转化为硝酸的化学方程式为：2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO；
②a．硝酸是强酸，具有强氧化性，能杀死水中的浮游生物，减少鱼类食物的来源，破坏水生生态系统，a正确；
b．硝酸具有酸性，电线，铁轨，桥梁，含有金属铁等，它们能和硝酸反应，房屋含有金属和硅酸盐，它们也能和硝酸反应，会造成严重损害，b正确；
c．导致臭氧层空洞的是氟氯烃，不是硝酸，c错误；
d．硝酸中含有氮元素，硝酸与土壤中的矿物质发生作用转化为硝酸盐，可向植物提供氮肥，d正确；
故合理选项是c；
（2）由脱硫流程图可知：脱硫过程中SO2和CaCO3反应生成CO2和CaSO3，CaSO3在空气中不稳定，很容易转化为CaSO4，进而形成副产物石膏CaSO4·2H2O，则脱硫并形成副产物的过程中所发生的主要反应的化学方程式为：SO2+CaCO3CO2+CaSO3、2CaSO3+O22CaSO4、CaSO4+2H2O=CaSO4·2H2O；
（3）由脱硫流程图可知，脱硫过程反应生成CO2，使脱硫后的尾气中CO2的含量明显增加，CO2会导致温室效应，导致全球气候变暖；
（4）检验SO2常用品红溶液，操作为：将气体通入品红溶液观察溶液是否褪色，若溶液褪色，说明废气中含有SO2；若溶液不褪色，说明废气中不含SO2。
16． 使A中生成的随热空气流入B中 c 缺少的主要仪器为①②③，如下图 操作简单、污染小
实验通过反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2从浓缩的海水中提取溴；再利用溴单质易挥发、溴单质与二氧化硫的反应，对溴单质进行收集。
(1)实验室中制备氯气常用二氧化锰和浓盐酸反应：。
(2)鼓入热空气是为了将A中生成的吹入B中。
(3)步骤③中发生的主要反应是Br2被二氧化硫还原为的反应，离子方程式是。
(4)B中尾气含有、等，可用氢氧化钠溶液吸收。
(5)蒸馏时需要温度计测定温度，为了使液体受热均匀，需采取水浴加热。
(6)与碳酸钠溶液反应生成，根据氧化还原反应规律可知，该反应还生成了，即。
(7)对比B、C装置可知，采用C装置的优点为操作简单，污染小（减少二氧化硫的排放）。
17． 加少量KClO3，插上镁条并将其点燃 使熔融物易于落下且防止纸漏斗着火 Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3
Al和Fe2O3在高温下发生铝热反应生成氧化铝和Fe，为使反应顺利进行，可加入氯酸钾，为助燃剂，点燃镁时反应可发生，镁为引燃剂，为防止纸漏斗着火，可将纸漏斗用水湿润，据此分析解答。
(1)为使反应顺利进行，可加入氯酸钾，为助燃剂，点燃镁时反应可发生，镁为引燃剂，所以引发铝热反应的实验操作为：加少量KClO3，插上镁条并将其点燃，故答案为：加少量KClO3，插上镁条并将其点燃；
(2)为了使熔融物易于落下且防止纸漏斗着火，需要将纸漏斗用水湿润，故答案为：使熔融物易于落下且防止纸漏斗着火；
(3)Fe2O3在高温下发生铝热反应生成氧化铝和铁，反应的化学方程式为：Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3，故答案为：Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3。
【点睛】本题的易错点为（1），要注意实验中个操作步骤的作用和细节的分析思考。
18．(1)a
(2)防止暴沸
(3)富集溴
(4)Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr
(5)160
(6)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
(7)贝壳(或牡蛎壳等)
(8) 过滤 蒸发结晶(或加热浓缩)
(9)HCl
(10) MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ 制盐酸，循环使用
【解析】(1)
蒸馏时，冷却水应从冷凝管的下口进，上口出，装置图中冷却水的进水口为a。
(2)
碎瓷片的作用是防止暴沸。
(3)
步骤②将海水中Br-氧化为Br2，步骤③将Br2从海水中吹出，再用SO2与其反应转化为HBr，这两步操作的目的是富集溴。
(4)
步骤③中Br2与吸收剂SO2反应转化为HBr，该反应的化学方程式是Br2+SO2+H2O=2HBr+H2SO4。
(5)
步骤②中，通入Cl2发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，标况下，22.4L Cl2的物质的量为1mol，则理论可得1mol Br2，其质量为1mol160g/mol=160g。
(6)
沉淀池中，海水中的Mg2+和石灰乳中的OH-发生反应Mg(OH)2：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓。
(7)
从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的贝壳(或牡蛎壳等)，因为贝壳(或牡蛎壳等)的主要成分是碳酸钙，将贝壳(或牡蛎壳等)粉碎后高温分解可产生生石灰。
(8)
沉淀池中产生的Mg(OH)2经过操作A分离出，则操作A是过滤；从MgCl2溶液经过操作B获得MgCl2 6H2O晶体，则操作B是蒸发结晶(或加热浓缩)。
(9)
向Mg(OH)2加入足量试剂a得到MgCl2溶液，则试剂a是HCl。
(10)
无水MgCl2在熔融状态下通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为；从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于制盐酸，循环使用。
19． 0.8b 2Al＋Fe2O3 Al2O3＋2Fe 80:27 2:3 B
(1)氧化铁和氢氧化钠溶液不反应，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，根据氢气的体积计算铝的质量；
(2)铝与氧化铁在高温下生成铁与氧化铝；由二者恰好反应，根据方程式可知，质量之比等于总的相对分子质量之比；
(3)由方程式可知，(2)中生成的n(Fe)等于铝热剂中n(Al)，与盐酸反应生成的氢气体积之比等于金属提供的电子的物质的量之比．注意铁与盐酸反应生成氯化亚铁；
(4)根据化合价的变化判断，化合价变化的数值越小，说明发生氧化还原反应时得到的电子数目越少，则消耗铝的量最少。
(1)氧化铁和氢氧化钠溶液不反应，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根据方程式知，铝的质量=××27g/mol=g；
(2)铝与氧化铁在高温下生成铁与氧化铝，反应方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；由二者恰好反应，根据方程式可知，质量之比等于总的相对分子质量之比，则样品中氧化铁与铝的质量比为(56×2+16×3):2×27=80:27；
(3)由方程式2Al+Fe2O32Fe+Al2O3可知，(2)中生成的n(Fe)等于铝热剂中n(Al)，与盐酸反应生成的氢气体积之比等于金属提供的电子的物质的量之比，所以(3)中生成的氢气与(1)中生成氢气体积之比c：b=2n(Fe):3n(Al)=2:3；
(4)A．MnO2～Mn，生成1molMn，需要得到4mol电子，消耗molAl；
B．Fe3O4～3Fe，生成1molFe得到mol电子，消耗molAl；
C．Cr2O3～2Cr，生成1molCr，需要3mol电子，消耗1molAl；
D．V2O5～2V，生成1molV，需得电子5mol，消耗molAl；
所以制得金属各1mol，消耗铝最少的是B，故答案为B。
20．(1)KIO3在高温条件下容易分解
(2)b
(3) 每天食用2.59 kg到3.45kg黄花鱼 不合适
【解析】（1）
既然是在烹饪食物最后加碘盐，则表明先加碘盐会造成碘盐的分解，可能的原因是：KIO3在高温条件下容易分解。答案：KIO3在高温条件下容易分解；
（2）
若每天食用6克这种碘盐，要达到成年人每天摄入0.15～0.20mg碘元素的需要，标签中的KIO3含量应为：0.15mg——=25 mg·kg-1；0.20mg——=33.3 mg·kg-1，故选b。答案：b；
（3）
黄花鱼的碘含量为0.058mg/kg，若一个成年人只食用黄花鱼，则需黄花鱼的质量可进行下列计算：0.15mg——=2.59kg，0.20mg——=3.45kg，所以每天需食用2.59 kg到3.45 kg黄花鱼，显然这种方法不合适。答案：每天食用2.59 kg到3.45kg黄花鱼；不合适。
21． 过滤 Al2O3 Fe2O3 NaAlO2 Al(OH)3 Al(OH)3+OH-=AlO2—+2H2O
试题分析：Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3中Al2(SO4)3易溶于水，Al2O3和Fe2O3难溶于水；Al2O3是两性氧化物能溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠D，Fe2O3是碱性氧化物难溶于氢氧化钠溶液；Al2(SO4)3与氨水反应生成氢氧化铝沉淀E，氢氧化铝加热分解生成氧化铝B和水。
解析：Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3中Al2(SO4)3易溶于水， Al2O3和Fe2O3难溶于水，固液分离用过滤的方法，(1)图中涉及分离溶液与沉淀的方法是过滤；过滤得沉淀F是Al2O3和Fe2O3，滤液G是Al2(SO4)3； (2)根据以上分析B、C、D、E 4种物质的化学式为分别是 Al2O3 、Fe2O3、NaAlO2 、Al(OH)3；(3)氢氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2—+2H2O 。
点睛：氧化铝、氢氧化铝都是两性物质，既能与酸反应又能与碱反应。偏铝酸钠能与CO2反应生成氢氧化铝沉淀，偏铝酸钠能与过量强酸反应生成铝盐。
22．(1)同素异形体
(2)
(3)
(4)
(5) 离子键 共价键
由7种元素在元素周期表中的位置可知，①为C元素、②为N元素、③为O元素、④为Na元素、⑤为Al元素、⑥为P元素、⑦为Cl元素。
（1）碳元素形成的原子空间排列方式不同的多种单质互称为同素异形体，故答案为：同素异形体；
（2）氮气是双原子分子，电子式为，故答案为：；
（3）铝与二氧化锰在高温条件下发生铝热反应生成氧化铝和锰，反应的化学方程式为，故答案为：；
（4）电子层数越多，离子的离子半径越大，则三种离子中氯离子的离子半径最大，电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则氧离子的离子半径大于铝离子，所以离子半径从大到小顺序为Cl-> O2-> Al3+，故答案为：Cl-> O2-> Al3+；
（5）钠在氧气中燃烧生成含有离子键和共价键的离子化合物过氧化钠，故答案为：离子键；共价键