第3章 简单的有机化合物 复习（含解析） 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册
文档属性
| 名称 | 第3章 简单的有机化合物 复习（含解析） 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 203.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-27 07:50:15 | ||
图片预览
文档简介
第3章 简单的有机化合物 复习
一、单选题
1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是
A．为了防止感染“新冠病毒”，坚持在所有场合使用无水酒精杀菌消毒
B．二氧化硅是太阳能电池板的主要材料，太阳能替代化石燃料有利于环保
C．以聚丙烯为原料生产的熔喷布，在口罩材料中发挥着不可替代的作用，其中聚丙烯为纯净物
D．将香蕉和青苹果放在一起，青苹果更容易成熟，是因为香蕉释放的乙烯有催熟作用
2．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．一定条件下，2mol与足量充分反应生成的分子数为2NA
B．标准状况下，2.24L中含有碳碳双键的数目为0.3NA
C．28.0gFe发生电化学腐蚀时，电极反应转移的电子数为NA
D．分子式为的某种有机物4.6g，含有C-H键的数目一定为0.5NA
3．乙酸、水和乙醇的分子结构如表所示，三者结构中的相同点是都含有羟基，下列说法错误的是
乙酸：水：乙醇：CH3－CH2－OH
A．羟基的极性：乙酸＞水＞乙醇
B．羟基极性不同的原因是羟基中的共价键类型不同
C．羟基连接不同的基团可影响羟基的活性
D．与金属钠反应的强烈程度：水＞乙醇
4．糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的基本营养物质，下列说法正确的是
A．通过灼烧可以鉴别蚕丝和羊毛
B．油脂在碱性条件下水解产生高级脂肪酸和甘油
C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
D．蔗糖与麦芽糖互为同分异构体
5．下列说法正确的是
A．自来水厂常用液氯给自来水消毒，主要是因为Cl2具有强氧化性
B．限制大排量汽车，也是防止酸雨的重要途径
C．镀金的钢铁器件既能增加美观，又可以在即使镀层局部破损后防止器件的损耗
D．乙醇可以发生的反应类型有：取代反应、消去反应、加成反应
6．下列有关物质分类或归类中，正确的是
①水玻璃、漂白粉、氯水、胆矾晶体均是混合物
②、、、均是化合物
③碘的升华、潮解、胶体渗析、氯化钠溶液导电、煤的干馏均属于物理变化
④明矾、氧化钠、冰醋酸、氯化银均是电解质
A．②③ B．①③ C．③④ D．④
7．下列说法不正确的是（ ）
A．邻二甲苯只有一种结构，能证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构
B．高聚物的单体可以通过乙烯和HCl加成制得
C．（CH3）2CH﹣CH=CH﹣C（CH3）3与氢气加成后的产物用系统命名法命名为2，2，5﹣三甲基己烷
D．完全燃烧一定质量的冰醋酸、葡萄糖混合物（以任意质量比混合），生成CO2和H2O的物质的量相同
8．下列物质的分子中，所有碳原子不可能处于同一平面的是
A． B．
C． D．
9．酰胺基可以由氨基()与羧基(-COOH)反应得到。下列有关说法不正确的是
A．氨基()与羧基(-COOH)反应生成酰胺基属于取代反应
B．氨基()的电子式：
C．羧基(-COOH)与羧基之间能形成氢键
D．酰胺基中存在不饱和碳原子
10．与互为同分异构体的芳香族化合物有
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
11．下列说法错误的是
A．二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物，都会导致酸雨
B．84消毒液能杀死环境中的新冠病毒
C．玻璃、陶瓷都属于无机非金属材料，都含有硅元素
D．浓硝酸可以用铁或铜质容器盛放
12．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为55.2g ，若其中水的质量为21.6g，则CO的质量为
A．2.8g B．4.4g C．8.8g D．4.4~8.8g
13．丁烷有两种不同结构，分别为正丁烷和异丁烷，均可用作制冷剂，下列关于丁烷的说法正确的是
A．异丁烷的沸点高于正丁烷的沸点
B．正丁烷和异丁烷中碳原子均不可能共平面
C．可以通过酸性溶液鉴别正丁烷和异丁烷
D．丁烷的一氯取代物共有4种结构(不包含立体异构)
二、填空题
14．为减少汽车尾气对空气的污染，目前在燃料使用和汽车制造技术方面采取了一些措施。
（1）有些城市的部分汽车改用压缩天然气（CNG)，天然气的主要成分是_________。
（2）氢化镁（化学式：MgH2)固体看作为氢动力汽车的能源提供剂，提供能源时氢化镁与水反应生成一种碱和氢气，反应的化学方程式为__________________________。选用氢气作为能源的一个优点是_______________________。
15．D( )具有的官能团名称是_______(不考虑苯环)
16．请根据要求填空(选填序号)：
(1)下列五组物质，互为同分异构体的是：_______，互为同素异形体是：_______，互为同位素的是_______。
①金刚石和石墨 ②1H和2H ③18O2和16O2④CH3-CH2-CH2-CH3和
(2)下述过程中吸收的能量主要用于离子键断裂的是：_______，用于共价键断裂的_______，仅用于克服分子间作用力的是：_______。
①加热使氯化钠晶体熔化 ②加热使碘升华 ③电解水
(3)常用的金属冶炼方法有①热分解法、②高温还原法和③电解法等。
工业上冶炼铁的主要方法是：_______，冶炼铝的主要方法是：_______。铝热反应的化学反应方程式为 _______。
17．乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：
(1)若将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为_______。
(2)可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的试剂是_______(填序号)。
①水 ②氢气 ③溴水 ④酸性KMnO4溶液
(3)下列化学反应原理相同的一组是_______(填序号)。
①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色
②SO2使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
③SO2使品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色
④乙烯与溴水的反应和苯与液溴在催化剂作用下的反应
18．Ⅰ.下列8组物质或粒子:
①14N和14C
②16O和18O
③氰酸铵（NH4CNO）与尿素[CO(NH2)2]
④足球烯(C60)和金刚石
⑤CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3
⑥CH3CH2CH3和CH3(CH2)2CH3
⑦和
⑧
（1）互为同素异形体的是____________（填编号，下同），
（2）互为同位素的是____________，
（3）互为同系物的是____________，
（4）互为同分异构体的是____________。
Ⅱ.回答下列有关有机化学的问题：
（5）的分子式为____________，该物质所含官能团名称是____________。
（6）苯与浓硫酸和浓硝酸混合加热产生硝基苯的反应方程式为____________，反应类型是____________。
（7）下列能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是____________。
A．乙醇 B．聚乙烯 C．苯 D．甲苯 E.戊烷 F.苯乙烯
19．乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物。请回答下列问题：
（1）乙醇的结构简式为CH3CH2OH，乙醇分子含有的官能团为_________；
（2）生活中常用食醋除去暖瓶内的水垢(主要成分是CaCO3)，反应的化学方程式为2CH3COOH+CaCO3= (CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O。通过这个事实，你得出醋酸与碳酸的酸性强弱关系是：醋酸________碳酸(填“>”或“<”)；
（3）在浓硫酸的催化作用下，加热乙酸和乙醇的混合溶液，可发生酯化反应。请完成化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+__________。
20．（1）煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，主要化学反应方程式为__________。煤也可以直接液化，属于________________（填“化学变化”或“物理变化”）。
（2）由乙烯合成聚乙烯的化学方程式为_______________该高分子化合物的链节为___；若该高分子化合物的相对分子质量为42 000，则其聚合度为__。
（3）一种甲烷水合物晶体中，平均每46个水分子构成8个分子笼，每个分子笼可容纳1个甲烷分子或水分子，若这8个分子笼中有6个容纳的是甲烷分子，另外2个被水分子填充，这种可燃冰的平均组成可表示为__________________。
21．醇中的氧原子被硫原子所代替生成的有机物为硫醇（R－SH），其性质与醇类有相似之处。但是，由于巯基（－SH）的存在，也导致硫醇有一些醇类所没有的化学性质，例如硫醇有酸性，但比碳酸弱，能跟强碱溶液反应生成盐，硫醇在空气中能被氧化等。石油中常含有少量的乙硫醇（CH3CH2SH），它的存在使石油分馏的汽油有讨厌的气味，并且它的燃烧产物SO2和SO3既腐蚀设备，又污染环境。
（1）试用化学方法除去石油中的乙硫醇（用简要的文字加以说明），并写出有关的化学方程式________。
（2）写出乙硫醇燃烧的化学方程式__________。
（3）乙硫醇与甲酸在一定条件下可发生酯化反应，试写出此化学方程式________。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A．使用75%酒精消毒效果更好，不用无水乙醇消毒，A错误；
B．硅是太阳能电池板的主要材料，B错误；
C．聚丙烯属于高分子有机化合物，为混合物，C错误；
D．香蕉释放乙烯，乙烯具有催熟作用，因此将香蕉和青苹果放在一起，青苹果更容易成熟，D正确；
答案选D。
2．C
【详解】A．SO2和O2反应生成SO3的反应是可逆反应，则2mol SO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3的分子数小于2NA，A错误；
B．苯分子不含碳碳双键，且标况下，苯为非气体，无法计算2.24L苯的物质的量，B错误；
C．28.0g Fe的物质的量为0.5mol，Fe发生电化学腐蚀时，生成Fe2+，故28.0g Fe发生电化学腐蚀时电极反应转移的电子数为NA，C正确；
D．4.6g有机物C2H6O的质量为0.1mol，若该有机物为CH3CH2OH，其含有C-H键的数目为0.5NA，若该有机物为CH3OCH3，其含有C-H键的数目为0.6NA，D错误；
故选C。
3．B
【详解】A．酸性大小顺序为：乙酸＞水＞乙醇，物质的酸性越强，说明物质分子中羟基活动性就越强，则羟基的极性：乙酸＞水＞乙醇，A正确；
B．羟基极性不同的原因是羟基连接的其它基团中原子吸引电子能力大小不同，基团相互影响的结果，而羟基中的共价键类型是相同的，B错误；
C．基团之间相互影响使物质的性质不同，则羟基连接不同的基团可影响羟基的活性，C正确；
D．钠与水反应比与乙醇反应剧烈，说明与金属钠反应的强烈程度：水＞乙醇，D正确；
故合理选项是B。
4．D
【详解】A．蚕丝和羊毛的主要成分均为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，现象相同，不能鉴别，故A错误；
B．油脂为高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下水解产生高级脂肪酸盐和甘油，故B错误；
C．相对分子质量在10000以上的为高分子，则多糖、蛋白质都属于高分子化合物，单糖和二糖、油脂不是高分子化合物，故C错误；
D．蔗糖、麦芽糖均为二糖，分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，故D正确；
故选：D。
5．B
【详解】A．自来水厂常用液氯给自来水消毒，主要是因为次氯酸具有强氧化性，A错误；
B．限制大排量汽车，可减少氮氧化物的排放，是防止酸雨的重要途径，B正确；
C．镀金的钢铁器件既能增加美观，又可以防止钢铁器件腐蚀，C错误；
D．乙醇可以发生的反应类型有：取代反应、消去反应，D错误；
答案选B。
6．D
【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；
【详解】①水玻璃、漂白粉、氯水均是由多种物质组成的，均是混合物；胆矾晶体是一种物质，为纯净物，错误；
②、、均是多种元素组成的纯净物，为化合物；为氢气单质，错误；
③碘的升华、潮解、胶体渗析、氯化钠溶液导电均没有生成新物质，属于物理变化；煤的干馏生成新物质，为化学变化；错误；
④明矾、氧化钠、冰醋酸、氯化银均是电解质，正确；
故选D。
7．B
【详解】A．邻二甲苯只有一种结构，说明苯中不存在单双键交替的结构，是一种特殊的化学键，故A正确；
B．此高聚物是由乙炔与HCl加成生成的产物加聚得来的，故B错误；
C．此有机物与氢气加成后的产物用系统命名法命名为2，2，5﹣三甲基己烷，故C正确；
D．冰醋酸与葡萄糖的最简式相同，均是CH2O，故完全燃烧一定质量的冰醋酸、葡萄糖混合物（以任意质量比混合），生成CO2和H2O的物质的量相同，故D正确，故选B。
8．C
【分析】在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断原子共线与共面问题。
【详解】A．苯乙烯中苯环和碳碳双键所连接的C原子均共面，所以碳原子可处于同一平面，故A不选；
B．乙苯分子中由于单键可以旋转，所以乙苯分子中所有碳原子有可能处于同一平面，故B不选；
C．与甲基相连的碳原子是饱和碳原子，且连有三个碳原子，饱和碳原子连接的四个原子呈四面体结构，中心碳原子最多和两个原子共平面，所以分子中所有碳原子不可能都共平面，故C选；
D．由于苯环是平面形结构，且单键可以旋转，所以所有碳原子可能都处在同一平面上，故D不选；
故选C。
9．B
【详解】A．氨基与羧基反应生成酰胺基同时生成水，属于取代反应，A正确；
B．氨基的电子式为：，B不正确；
C．羧基与羧基之间能形成氢键，C正确；
D．酰胺基中存在不饱和碳原子(形成碳氧双键的碳原子)，D正确；
故选B。
10．D
【详解】该化合物的分子式是C7H8O，所以属于芳香族化合物的是苯甲醇、苯甲醚和甲基苯酚（包括邻、间、对），共5种。
答案选D。
11．D
【详解】A．二氧化硫能形成硫酸型酸雨，二氧化氮能与水反应生成硝酸形成硝酸型酸雨，故是主要的大气污染物，都会导致酸雨，A正确；
B．84消毒液中NaClO具有强氧化性，能使蛋白质发生变性，故能杀死环境中的新冠病毒，B正确；
C．玻璃的成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，陶瓷是铝硅酸盐，故玻璃和陶瓷都是传统无机硅酸盐材料，故属于无机非金属材料，都含有硅元素，C正确；
D．浓硝酸在常温下能与铜反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，故浓硝酸不能铜质容器盛放，由于能使铁和铝发生钝化，故可以用铁制或铝制的容器存放浓硝酸，D错误；
故答案为：D。
12．A
【详解】n(H2O)==1.2mol，乙醇的分子式为C2H6O，根据H原子守恒，可知乙醇的物质的量==0.4mol，根据C原子守恒，可知CO和CO2的总的物质的量=0.4mol×2=0.8mol，由于水的质量为21.6g，所以一氧化碳和二氧化碳的质量为：55.2g-21.6g=33.6g；令CO、CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：x+y＝0.8，28x+44y＝33.6，解得x=0.1，y=0.7，所以原混合气中CO的质量为0.1mol×28g/mol=2.8g，故选A。
13．D
【详解】A．正丁烷和异丁烷互为同分异构体，烷烃的同分异构体中支链越多，熔沸点越低，则异丁烷沸点低于正丁烷，故A错误；
B．正丁烷和异丁烷中所有碳原子都为饱和碳原子，饱和碳原子的空间构型为四面体形，通过碳碳单键旋转正丁烷中所有碳原子可能共平面，异丁烷中最多有三个碳原子共平面，故B错误；
C．正丁烷和异丁烷都不能与酸性高锰酸钾溶液反应，则酸性高锰酸钾溶液不能鉴别正丁烷和异丁烷，故C错误；
D．丁烷的同分异构体为正丁烷和异丁烷，正丁烷和异丁烷分子中都含有2类氢原子，一氯代物都有2种，则丁烷的一氯代物共有4种，故D正确；
故选D。
14． CH4 MgH2+H2O＝Mg(OH)2+H2↑ 携带方便，使用安全
【详解】（1）天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4。
（2）提供能源时氢化镁与水反应生成一种碱和氢气，根据原子守恒可知碱是氢氧化镁，因此反应的化学方程式为MgH2+H2O＝Mg(OH)2+H2↑。选用氢气作为能源的一个优点是携带方便，使用安全。
15．氨基、酮羰基、碳溴键、碳氟键
【详解】具有的官能团名称是氨基、酮羰基、碳溴键、碳氟键。
16．(1) ④ ① ②
(2) ① ③ ②
(3) ② ③ 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3
【详解】（1）①金刚石和石墨属于同种元素构成结构不同的单质，互为同素异形体；
②1H和2H的质子数都为1，中子数不同，属于互为同位素；
③18O2和16O2属于同种元素构成的结构相同的物质，属于同种物质；
④CH3-CH2-CH2-CH3和 分子式相同，结构不同，属于互为同分异构体；
故互为同分异构体的是④；互为同素异形体是①；互为同位素的是②；
（2）①加热使氯化钠晶体熔化，破坏了钠离子和氯离子之间的离子键；
②加热使碘升华属于物理变化，破坏了分子间作用力；
③水属于共价化合物，水在电解条件下生成氢气和氧气，发生化学反应，水分子内共价键断裂；故主要用于离子键断裂的是①；用于共价键断裂的是③；用于克服分子间作用力的是②；
（3）工业上通常用CO等还原剂冶炼金属铁，该方法属于热还原法，答案为②；工业上常用碳棒作电极电解熔融氧化铝的方法治炼铝，答案为③；铝热反应为铝粉和氧化铁反应生成单质铁和氧化铝，方程式为：。
17． ③ ②
【详解】(1)若将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，发生加成反应，生成1，2-二溴乙烷，反应的化学方程式为。故答案为：；
(2)①乙烯在水中溶解度小，故不选； ②氢气与乙烯加成反应不完全，同时无法控制所加氢气的量，故不选； ③溴水与乙烯发生加成反应，生成1，2-二溴乙烷，故选； ④酸性KMnO4溶液与乙烯反应生成二氧化碳，引入新的杂质，故不选；故答案为：③；
(3)①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色，前者为加成反应，后者为氧化反应，化学反应原理不相同，故不选；
②SO2使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，二氧化硫均作还原剂，被氧化，化学反应原理相同，故选；
③SO2使品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色，前者为漂白，后者由于二氧化硫是酸性氧化物，化学反应原理不相同，故不选；
④乙烯与溴水的反应和苯与液溴在催化剂作用下的反应，前者发生加成反应，后者发生取代反应，化学反应原理不相同，故不选；
故答案为：②。
18． ④ ② ⑥ ③⑤ 碳碳双键、（醇）羟基 +HNO3+ H2O 取代反应 A、D、F
【详解】Ⅰ.（1）同素异形体是指同种元素组成的不同种单质，互为同素异形体的是④足球烯(C60)和金刚石；
（2）同位素是指质子数相等中子数不相等的不同种原子，互为同位素的是②16O和18O；
（3）同系物是指结构相似，分子式相差n个－CH2的有机物，互为同系物的是⑥CH3CH2CH3和CH3(CH2)2CH3；
（4）同分异构体是指分子是相同，结构不同的化合物，互为同分异构体的是③氰酸铵（NH4CNO）与尿素[CO(NH2)2]、⑤CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3；
Ⅱ.（5）的分子式为，该物质所含官能团名称是碳碳双键、（醇）羟基；
（6）苯与浓硫酸和浓硝酸混合加热产生硝基苯的反应方程式为：+HNO3+ H2O，该反应为取代反应；
（7）含有碳碳双键、碳碳三键、-OH（-OH直接链接的碳原子有氢）、醛基的物质以及苯的同系物（与苯环直接相连的第一个碳原子有氢）等可使酸性高锰酸钾溶液褪色，聚乙烯、苯、戊烷中不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故答案是A、D、F
19． 羟基或者-OH > H2O
【详解】（1）乙醇的结构简式为CH3CH2OH，其分子中含有的官能团为羟基或者-OH；
故答案为羟基或者-OH；
（2）由2CH3COOH+CaCO3═(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O根据强酸制备弱酸的原理，可知酸性：醋酸＞碳酸；
故答案为＞；
（3）在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，方程式为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；
故答案为H2O。
20． C（S）+H2O(g) CO(g)+H2(g) 化学变化 nCH2=CH2 —CH2CH2— 1 500 CH4·8H2O
【详解】（1）煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，主要化学反应方程式为C（S）+H2O(g)CO(g)+H2(g)。煤也可以直接液化，反应中有新物质产生，则属于化学变化。
（2）由乙烯合成聚乙烯发生加聚反应，反应的化学方程式为nCH2=CH2，该高分子化合物的链节为－CH2CH2－；若该高分子化合物的相对分子质量为42 000，则其聚合度为42000÷28＝1500。
（3）平均每46个水分子构成8个笼，晶体中每8个笼中有6个容纳了CH4分子，另外2个被2个游离的H2O分子所填充，所以天然气水合物的构成中含6个CH4分子、46+2=48个H2O分子，则CH4分子与H2O分子粒子数比=6：48=1：8，可判断这种可燃冰的平均组成可表示为CH4 8H2O。
21． 将混有乙硫醇石油跟NaOH溶液混合，充分反应后，静置分层，然后进行分液除去水层，CH3CH2SH+NaOHCH3CH2SNa+H2O 4C2H6S+19O28CO2+2SO2+2SO3+2H2O HCOOH+CH3CH2SHHCOSCH2CH3+H2O
【详解】（1）由于乙硫醇能与强碱溶液反应，所以除去石油中的乙硫醇的方法是将混有乙硫醇的石油跟NaOH溶液混合，充分反应后，静置分层，然后进行分液除去水层，反应的方程式为CH3CH2SH+NaOHCH3CH2SNa+H2O。
（2）乙硫醇燃烧生成二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫和水，反应的化学方程式为4C2H6S+19O28CO2+2SO2+2SO3+12H2O。
（3）乙硫醇与甲酸在一定条件下可发生酯化反应，根据酯化反应原理可知此化学方程式为HCOOH+CH3CH2SHHCOSCH2CH3+H2O
一、单选题
1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是
A．为了防止感染“新冠病毒”，坚持在所有场合使用无水酒精杀菌消毒
B．二氧化硅是太阳能电池板的主要材料，太阳能替代化石燃料有利于环保
C．以聚丙烯为原料生产的熔喷布，在口罩材料中发挥着不可替代的作用，其中聚丙烯为纯净物
D．将香蕉和青苹果放在一起，青苹果更容易成熟，是因为香蕉释放的乙烯有催熟作用
2．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．一定条件下，2mol与足量充分反应生成的分子数为2NA
B．标准状况下，2.24L中含有碳碳双键的数目为0.3NA
C．28.0gFe发生电化学腐蚀时，电极反应转移的电子数为NA
D．分子式为的某种有机物4.6g，含有C-H键的数目一定为0.5NA
3．乙酸、水和乙醇的分子结构如表所示，三者结构中的相同点是都含有羟基，下列说法错误的是
乙酸：水：乙醇：CH3－CH2－OH
A．羟基的极性：乙酸＞水＞乙醇
B．羟基极性不同的原因是羟基中的共价键类型不同
C．羟基连接不同的基团可影响羟基的活性
D．与金属钠反应的强烈程度：水＞乙醇
4．糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的基本营养物质，下列说法正确的是
A．通过灼烧可以鉴别蚕丝和羊毛
B．油脂在碱性条件下水解产生高级脂肪酸和甘油
C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
D．蔗糖与麦芽糖互为同分异构体
5．下列说法正确的是
A．自来水厂常用液氯给自来水消毒，主要是因为Cl2具有强氧化性
B．限制大排量汽车，也是防止酸雨的重要途径
C．镀金的钢铁器件既能增加美观，又可以在即使镀层局部破损后防止器件的损耗
D．乙醇可以发生的反应类型有：取代反应、消去反应、加成反应
6．下列有关物质分类或归类中，正确的是
①水玻璃、漂白粉、氯水、胆矾晶体均是混合物
②、、、均是化合物
③碘的升华、潮解、胶体渗析、氯化钠溶液导电、煤的干馏均属于物理变化
④明矾、氧化钠、冰醋酸、氯化银均是电解质
A．②③ B．①③ C．③④ D．④
7．下列说法不正确的是（ ）
A．邻二甲苯只有一种结构，能证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构
B．高聚物的单体可以通过乙烯和HCl加成制得
C．（CH3）2CH﹣CH=CH﹣C（CH3）3与氢气加成后的产物用系统命名法命名为2，2，5﹣三甲基己烷
D．完全燃烧一定质量的冰醋酸、葡萄糖混合物（以任意质量比混合），生成CO2和H2O的物质的量相同
8．下列物质的分子中，所有碳原子不可能处于同一平面的是
A． B．
C． D．
9．酰胺基可以由氨基()与羧基(-COOH)反应得到。下列有关说法不正确的是
A．氨基()与羧基(-COOH)反应生成酰胺基属于取代反应
B．氨基()的电子式：
C．羧基(-COOH)与羧基之间能形成氢键
D．酰胺基中存在不饱和碳原子
10．与互为同分异构体的芳香族化合物有
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
11．下列说法错误的是
A．二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物，都会导致酸雨
B．84消毒液能杀死环境中的新冠病毒
C．玻璃、陶瓷都属于无机非金属材料，都含有硅元素
D．浓硝酸可以用铁或铜质容器盛放
12．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为55.2g ，若其中水的质量为21.6g，则CO的质量为
A．2.8g B．4.4g C．8.8g D．4.4~8.8g
13．丁烷有两种不同结构，分别为正丁烷和异丁烷，均可用作制冷剂，下列关于丁烷的说法正确的是
A．异丁烷的沸点高于正丁烷的沸点
B．正丁烷和异丁烷中碳原子均不可能共平面
C．可以通过酸性溶液鉴别正丁烷和异丁烷
D．丁烷的一氯取代物共有4种结构(不包含立体异构)
二、填空题
14．为减少汽车尾气对空气的污染，目前在燃料使用和汽车制造技术方面采取了一些措施。
（1）有些城市的部分汽车改用压缩天然气（CNG)，天然气的主要成分是_________。
（2）氢化镁（化学式：MgH2)固体看作为氢动力汽车的能源提供剂，提供能源时氢化镁与水反应生成一种碱和氢气，反应的化学方程式为__________________________。选用氢气作为能源的一个优点是_______________________。
15．D( )具有的官能团名称是_______(不考虑苯环)
16．请根据要求填空(选填序号)：
(1)下列五组物质，互为同分异构体的是：_______，互为同素异形体是：_______，互为同位素的是_______。
①金刚石和石墨 ②1H和2H ③18O2和16O2④CH3-CH2-CH2-CH3和
(2)下述过程中吸收的能量主要用于离子键断裂的是：_______，用于共价键断裂的_______，仅用于克服分子间作用力的是：_______。
①加热使氯化钠晶体熔化 ②加热使碘升华 ③电解水
(3)常用的金属冶炼方法有①热分解法、②高温还原法和③电解法等。
工业上冶炼铁的主要方法是：_______，冶炼铝的主要方法是：_______。铝热反应的化学反应方程式为 _______。
17．乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：
(1)若将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为_______。
(2)可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的试剂是_______(填序号)。
①水 ②氢气 ③溴水 ④酸性KMnO4溶液
(3)下列化学反应原理相同的一组是_______(填序号)。
①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色
②SO2使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
③SO2使品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色
④乙烯与溴水的反应和苯与液溴在催化剂作用下的反应
18．Ⅰ.下列8组物质或粒子:
①14N和14C
②16O和18O
③氰酸铵（NH4CNO）与尿素[CO(NH2)2]
④足球烯(C60)和金刚石
⑤CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3
⑥CH3CH2CH3和CH3(CH2)2CH3
⑦和
⑧
（1）互为同素异形体的是____________（填编号，下同），
（2）互为同位素的是____________，
（3）互为同系物的是____________，
（4）互为同分异构体的是____________。
Ⅱ.回答下列有关有机化学的问题：
（5）的分子式为____________，该物质所含官能团名称是____________。
（6）苯与浓硫酸和浓硝酸混合加热产生硝基苯的反应方程式为____________，反应类型是____________。
（7）下列能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是____________。
A．乙醇 B．聚乙烯 C．苯 D．甲苯 E.戊烷 F.苯乙烯
19．乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物。请回答下列问题：
（1）乙醇的结构简式为CH3CH2OH，乙醇分子含有的官能团为_________；
（2）生活中常用食醋除去暖瓶内的水垢(主要成分是CaCO3)，反应的化学方程式为2CH3COOH+CaCO3= (CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O。通过这个事实，你得出醋酸与碳酸的酸性强弱关系是：醋酸________碳酸(填“>”或“<”)；
（3）在浓硫酸的催化作用下，加热乙酸和乙醇的混合溶液，可发生酯化反应。请完成化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+__________。
20．（1）煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，主要化学反应方程式为__________。煤也可以直接液化，属于________________（填“化学变化”或“物理变化”）。
（2）由乙烯合成聚乙烯的化学方程式为_______________该高分子化合物的链节为___；若该高分子化合物的相对分子质量为42 000，则其聚合度为__。
（3）一种甲烷水合物晶体中，平均每46个水分子构成8个分子笼，每个分子笼可容纳1个甲烷分子或水分子，若这8个分子笼中有6个容纳的是甲烷分子，另外2个被水分子填充，这种可燃冰的平均组成可表示为__________________。
21．醇中的氧原子被硫原子所代替生成的有机物为硫醇（R－SH），其性质与醇类有相似之处。但是，由于巯基（－SH）的存在，也导致硫醇有一些醇类所没有的化学性质，例如硫醇有酸性，但比碳酸弱，能跟强碱溶液反应生成盐，硫醇在空气中能被氧化等。石油中常含有少量的乙硫醇（CH3CH2SH），它的存在使石油分馏的汽油有讨厌的气味，并且它的燃烧产物SO2和SO3既腐蚀设备，又污染环境。
（1）试用化学方法除去石油中的乙硫醇（用简要的文字加以说明），并写出有关的化学方程式________。
（2）写出乙硫醇燃烧的化学方程式__________。
（3）乙硫醇与甲酸在一定条件下可发生酯化反应，试写出此化学方程式________。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A．使用75%酒精消毒效果更好，不用无水乙醇消毒，A错误；
B．硅是太阳能电池板的主要材料，B错误；
C．聚丙烯属于高分子有机化合物，为混合物，C错误；
D．香蕉释放乙烯，乙烯具有催熟作用，因此将香蕉和青苹果放在一起，青苹果更容易成熟，D正确；
答案选D。
2．C
【详解】A．SO2和O2反应生成SO3的反应是可逆反应，则2mol SO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3的分子数小于2NA，A错误；
B．苯分子不含碳碳双键，且标况下，苯为非气体，无法计算2.24L苯的物质的量，B错误；
C．28.0g Fe的物质的量为0.5mol，Fe发生电化学腐蚀时，生成Fe2+，故28.0g Fe发生电化学腐蚀时电极反应转移的电子数为NA，C正确；
D．4.6g有机物C2H6O的质量为0.1mol，若该有机物为CH3CH2OH，其含有C-H键的数目为0.5NA，若该有机物为CH3OCH3，其含有C-H键的数目为0.6NA，D错误；
故选C。
3．B
【详解】A．酸性大小顺序为：乙酸＞水＞乙醇，物质的酸性越强，说明物质分子中羟基活动性就越强，则羟基的极性：乙酸＞水＞乙醇，A正确；
B．羟基极性不同的原因是羟基连接的其它基团中原子吸引电子能力大小不同，基团相互影响的结果，而羟基中的共价键类型是相同的，B错误；
C．基团之间相互影响使物质的性质不同，则羟基连接不同的基团可影响羟基的活性，C正确；
D．钠与水反应比与乙醇反应剧烈，说明与金属钠反应的强烈程度：水＞乙醇，D正确；
故合理选项是B。
4．D
【详解】A．蚕丝和羊毛的主要成分均为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，现象相同，不能鉴别，故A错误；
B．油脂为高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下水解产生高级脂肪酸盐和甘油，故B错误；
C．相对分子质量在10000以上的为高分子，则多糖、蛋白质都属于高分子化合物，单糖和二糖、油脂不是高分子化合物，故C错误；
D．蔗糖、麦芽糖均为二糖，分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，故D正确；
故选：D。
5．B
【详解】A．自来水厂常用液氯给自来水消毒，主要是因为次氯酸具有强氧化性，A错误；
B．限制大排量汽车，可减少氮氧化物的排放，是防止酸雨的重要途径，B正确；
C．镀金的钢铁器件既能增加美观，又可以防止钢铁器件腐蚀，C错误；
D．乙醇可以发生的反应类型有：取代反应、消去反应，D错误；
答案选B。
6．D
【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；
【详解】①水玻璃、漂白粉、氯水均是由多种物质组成的，均是混合物；胆矾晶体是一种物质，为纯净物，错误；
②、、均是多种元素组成的纯净物，为化合物；为氢气单质，错误；
③碘的升华、潮解、胶体渗析、氯化钠溶液导电均没有生成新物质，属于物理变化；煤的干馏生成新物质，为化学变化；错误；
④明矾、氧化钠、冰醋酸、氯化银均是电解质，正确；
故选D。
7．B
【详解】A．邻二甲苯只有一种结构，说明苯中不存在单双键交替的结构，是一种特殊的化学键，故A正确；
B．此高聚物是由乙炔与HCl加成生成的产物加聚得来的，故B错误；
C．此有机物与氢气加成后的产物用系统命名法命名为2，2，5﹣三甲基己烷，故C正确；
D．冰醋酸与葡萄糖的最简式相同，均是CH2O，故完全燃烧一定质量的冰醋酸、葡萄糖混合物（以任意质量比混合），生成CO2和H2O的物质的量相同，故D正确，故选B。
8．C
【分析】在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断原子共线与共面问题。
【详解】A．苯乙烯中苯环和碳碳双键所连接的C原子均共面，所以碳原子可处于同一平面，故A不选；
B．乙苯分子中由于单键可以旋转，所以乙苯分子中所有碳原子有可能处于同一平面，故B不选；
C．与甲基相连的碳原子是饱和碳原子，且连有三个碳原子，饱和碳原子连接的四个原子呈四面体结构，中心碳原子最多和两个原子共平面，所以分子中所有碳原子不可能都共平面，故C选；
D．由于苯环是平面形结构，且单键可以旋转，所以所有碳原子可能都处在同一平面上，故D不选；
故选C。
9．B
【详解】A．氨基与羧基反应生成酰胺基同时生成水，属于取代反应，A正确；
B．氨基的电子式为：，B不正确；
C．羧基与羧基之间能形成氢键，C正确；
D．酰胺基中存在不饱和碳原子(形成碳氧双键的碳原子)，D正确；
故选B。
10．D
【详解】该化合物的分子式是C7H8O，所以属于芳香族化合物的是苯甲醇、苯甲醚和甲基苯酚（包括邻、间、对），共5种。
答案选D。
11．D
【详解】A．二氧化硫能形成硫酸型酸雨，二氧化氮能与水反应生成硝酸形成硝酸型酸雨，故是主要的大气污染物，都会导致酸雨，A正确；
B．84消毒液中NaClO具有强氧化性，能使蛋白质发生变性，故能杀死环境中的新冠病毒，B正确；
C．玻璃的成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，陶瓷是铝硅酸盐，故玻璃和陶瓷都是传统无机硅酸盐材料，故属于无机非金属材料，都含有硅元素，C正确；
D．浓硝酸在常温下能与铜反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，故浓硝酸不能铜质容器盛放，由于能使铁和铝发生钝化，故可以用铁制或铝制的容器存放浓硝酸，D错误；
故答案为：D。
12．A
【详解】n(H2O)==1.2mol，乙醇的分子式为C2H6O，根据H原子守恒，可知乙醇的物质的量==0.4mol，根据C原子守恒，可知CO和CO2的总的物质的量=0.4mol×2=0.8mol，由于水的质量为21.6g，所以一氧化碳和二氧化碳的质量为：55.2g-21.6g=33.6g；令CO、CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：x+y＝0.8，28x+44y＝33.6，解得x=0.1，y=0.7，所以原混合气中CO的质量为0.1mol×28g/mol=2.8g，故选A。
13．D
【详解】A．正丁烷和异丁烷互为同分异构体，烷烃的同分异构体中支链越多，熔沸点越低，则异丁烷沸点低于正丁烷，故A错误；
B．正丁烷和异丁烷中所有碳原子都为饱和碳原子，饱和碳原子的空间构型为四面体形，通过碳碳单键旋转正丁烷中所有碳原子可能共平面，异丁烷中最多有三个碳原子共平面，故B错误；
C．正丁烷和异丁烷都不能与酸性高锰酸钾溶液反应，则酸性高锰酸钾溶液不能鉴别正丁烷和异丁烷，故C错误；
D．丁烷的同分异构体为正丁烷和异丁烷，正丁烷和异丁烷分子中都含有2类氢原子，一氯代物都有2种，则丁烷的一氯代物共有4种，故D正确；
故选D。
14． CH4 MgH2+H2O＝Mg(OH)2+H2↑ 携带方便，使用安全
【详解】（1）天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4。
（2）提供能源时氢化镁与水反应生成一种碱和氢气，根据原子守恒可知碱是氢氧化镁，因此反应的化学方程式为MgH2+H2O＝Mg(OH)2+H2↑。选用氢气作为能源的一个优点是携带方便，使用安全。
15．氨基、酮羰基、碳溴键、碳氟键
【详解】具有的官能团名称是氨基、酮羰基、碳溴键、碳氟键。
16．(1) ④ ① ②
(2) ① ③ ②
(3) ② ③ 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3
【详解】（1）①金刚石和石墨属于同种元素构成结构不同的单质，互为同素异形体；
②1H和2H的质子数都为1，中子数不同，属于互为同位素；
③18O2和16O2属于同种元素构成的结构相同的物质，属于同种物质；
④CH3-CH2-CH2-CH3和 分子式相同，结构不同，属于互为同分异构体；
故互为同分异构体的是④；互为同素异形体是①；互为同位素的是②；
（2）①加热使氯化钠晶体熔化，破坏了钠离子和氯离子之间的离子键；
②加热使碘升华属于物理变化，破坏了分子间作用力；
③水属于共价化合物，水在电解条件下生成氢气和氧气，发生化学反应，水分子内共价键断裂；故主要用于离子键断裂的是①；用于共价键断裂的是③；用于克服分子间作用力的是②；
（3）工业上通常用CO等还原剂冶炼金属铁，该方法属于热还原法，答案为②；工业上常用碳棒作电极电解熔融氧化铝的方法治炼铝，答案为③；铝热反应为铝粉和氧化铁反应生成单质铁和氧化铝，方程式为：。
17． ③ ②
【详解】(1)若将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，发生加成反应，生成1，2-二溴乙烷，反应的化学方程式为。故答案为：；
(2)①乙烯在水中溶解度小，故不选； ②氢气与乙烯加成反应不完全，同时无法控制所加氢气的量，故不选； ③溴水与乙烯发生加成反应，生成1，2-二溴乙烷，故选； ④酸性KMnO4溶液与乙烯反应生成二氧化碳，引入新的杂质，故不选；故答案为：③；
(3)①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色，前者为加成反应，后者为氧化反应，化学反应原理不相同，故不选；
②SO2使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，二氧化硫均作还原剂，被氧化，化学反应原理相同，故选；
③SO2使品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色，前者为漂白，后者由于二氧化硫是酸性氧化物，化学反应原理不相同，故不选；
④乙烯与溴水的反应和苯与液溴在催化剂作用下的反应，前者发生加成反应，后者发生取代反应，化学反应原理不相同，故不选；
故答案为：②。
18． ④ ② ⑥ ③⑤ 碳碳双键、（醇）羟基 +HNO3+ H2O 取代反应 A、D、F
【详解】Ⅰ.（1）同素异形体是指同种元素组成的不同种单质，互为同素异形体的是④足球烯(C60)和金刚石；
（2）同位素是指质子数相等中子数不相等的不同种原子，互为同位素的是②16O和18O；
（3）同系物是指结构相似，分子式相差n个－CH2的有机物，互为同系物的是⑥CH3CH2CH3和CH3(CH2)2CH3；
（4）同分异构体是指分子是相同，结构不同的化合物，互为同分异构体的是③氰酸铵（NH4CNO）与尿素[CO(NH2)2]、⑤CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3；
Ⅱ.（5）的分子式为，该物质所含官能团名称是碳碳双键、（醇）羟基；
（6）苯与浓硫酸和浓硝酸混合加热产生硝基苯的反应方程式为：+HNO3+ H2O，该反应为取代反应；
（7）含有碳碳双键、碳碳三键、-OH（-OH直接链接的碳原子有氢）、醛基的物质以及苯的同系物（与苯环直接相连的第一个碳原子有氢）等可使酸性高锰酸钾溶液褪色，聚乙烯、苯、戊烷中不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故答案是A、D、F
19． 羟基或者-OH > H2O
【详解】（1）乙醇的结构简式为CH3CH2OH，其分子中含有的官能团为羟基或者-OH；
故答案为羟基或者-OH；
（2）由2CH3COOH+CaCO3═(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O根据强酸制备弱酸的原理，可知酸性：醋酸＞碳酸；
故答案为＞；
（3）在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，方程式为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；
故答案为H2O。
20． C（S）+H2O(g) CO(g)+H2(g) 化学变化 nCH2=CH2 —CH2CH2— 1 500 CH4·8H2O
【详解】（1）煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，主要化学反应方程式为C（S）+H2O(g)CO(g)+H2(g)。煤也可以直接液化，反应中有新物质产生，则属于化学变化。
（2）由乙烯合成聚乙烯发生加聚反应，反应的化学方程式为nCH2=CH2，该高分子化合物的链节为－CH2CH2－；若该高分子化合物的相对分子质量为42 000，则其聚合度为42000÷28＝1500。
（3）平均每46个水分子构成8个笼，晶体中每8个笼中有6个容纳了CH4分子，另外2个被2个游离的H2O分子所填充，所以天然气水合物的构成中含6个CH4分子、46+2=48个H2O分子，则CH4分子与H2O分子粒子数比=6：48=1：8，可判断这种可燃冰的平均组成可表示为CH4 8H2O。
21． 将混有乙硫醇石油跟NaOH溶液混合，充分反应后，静置分层，然后进行分液除去水层，CH3CH2SH+NaOHCH3CH2SNa+H2O 4C2H6S+19O28CO2+2SO2+2SO3+2H2O HCOOH+CH3CH2SHHCOSCH2CH3+H2O
【详解】（1）由于乙硫醇能与强碱溶液反应，所以除去石油中的乙硫醇的方法是将混有乙硫醇的石油跟NaOH溶液混合，充分反应后，静置分层，然后进行分液除去水层，反应的方程式为CH3CH2SH+NaOHCH3CH2SNa+H2O。
（2）乙硫醇燃烧生成二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫和水，反应的化学方程式为4C2H6S+19O28CO2+2SO2+2SO3+12H2O。
（3）乙硫醇与甲酸在一定条件下可发生酯化反应，根据酯化反应原理可知此化学方程式为HCOOH+CH3CH2SHHCOSCH2CH3+H2O