2023年中考化学复习 第9讲 溶液及溶解度课件(共38张PPT)

(共38张PPT)
第一部分
基础知识复习
第三板块　身边的化学物质
1
直击重点
2
知识梳理
3
金牌重难点
4
中考特训
5
广东真题
第9讲　溶液及溶解度
1．认识溶解现象，知道溶液的组成以及在生产生活中的重要意义。
2．了解饱和溶液和溶解度的含义。
3．认识乳化现象、结晶现象。
4．能进行溶质质量分数的简单计算。
5．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
1．溶液的特征：__________性、__________性的__________物。
2．溶液的组成：__________和__________。
3．溶液的分类：按是否饱和分为饱和溶液和不饱和溶液；按所含溶质多少分为稀溶液和浓溶液。
4．不饱和溶液与饱和溶液的相互转化
知识点一：
溶液的形成　
不饱和溶液 饱和溶液[Ca(OH)2除外]
(　　　 　)(　　　 　)(　　 　　）
(　　　　　　）(　　　　　　）
　混合
均一　
稳定　
　溶剂
溶质　
加入溶剂
降低温度　
加入溶质　
蒸发溶剂　
升高温度　
5．物质溶解的热效应现象：有些物质溶解时会放热，如　　　　　　　、　　　　　　　等；有些物质溶解时会吸热，如　　　　　　　　　　等；有些物质溶解时无明显温度变化，如氯化钠等。
氢氧化钠　
硝酸铵
浓硫酸　
乳化现象：洗涤剂等乳化剂使植物油等在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层的现象。其中洗涤剂所起的作用就是乳化作用。
乳化作用：洗涤剂去油污的作用就是乳化作用。
除去油污的两种方法是　　　　　(选填序号)。
①用汽油等溶解　　　②用洗洁精等乳化　　　③加入盐酸反应
(注意：汽油去油污是利用溶解的原理)
知识点二：
乳化作用　
①②
1．固体溶解度
(1)四要素：　　　　 、　　　　　、　　　　　　、　　　　　。
(2)固体溶解度的影响因素：外因　　　　　。
(与溶质和溶剂的质量无关)
(3)溶解度曲线：
①横坐标表示　　　　　，纵坐标表示　　　　　　。
②溶解度曲线越陡，表示该物质的溶解度受温度的影响　　　　　。
知识点三：
物质的溶解度　
溶质质量
一定温度　
100克溶剂　
达到饱和状态　
温度
温度　
　溶解度
越大
③溶解度曲线交点表示的意义，以P点为例，含义是：　　　　　　　　　　　　　　。
④物质溶解度变化规律：大多数物质的溶解度随温
度的升高而增大，如　　　　　　　；极少数物质的溶解度随温度的升高而降低，如　　　　　　　　；少数物质的溶解度受温度的影响比较小，如　　　　　　　　。
在t1℃时，A与B溶解度相等
硝酸钾　
氢氧化钙　
氯化钠
(4)溶液的结晶方法
蒸发溶剂(蒸发结晶)——适用于溶解度受温度影响　　　　　的固体物质。如：NaCl。
冷却热的饱和溶液(降温结晶) ——适用于溶解度受温度影响
　　　　　的固体物质。如：KNO3。
　较大
较小　
2．气体溶解度
(1)定义：在一定温度、 压强时，某气体在1体积水中达到饱和状态时所溶解的体积。
(2)影响因素(外因)：温度和压强。温度不变时，压强越大，气体溶解度越大；压强不变时，温度越高，气体溶解度越小。
1．关系式：溶液中溶质的质量分数(A%)＝ ×100%(溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量)
知识点四：
溶质的质量分数　
2．溶液的稀释
(1)原理：稀释前的　　　　　质量＝稀释后的　　　　　质量。
(2)计算公式：　　　　　　　×浓溶液的质量分数＝　　　 　.　　　×稀溶液的质量分数。
注意：加入水的质量＝稀释后溶液的质量－稀释前的溶液质量。
　溶质
溶质　
浓溶液质量　
稀溶液质量
溶液　　　　　(选填“一定”或“不一定”，下同)是无色的；均一、稳定的液体　　　　　是溶液；溶液中的溶质　　　　　是固体；饱和溶液　　　　　是浓溶液；不饱和溶液　　　　　是稀溶液。
不一定
不一定
不一定
不一定
不一定
(2022·衡阳)下列关于溶液的说法正确的是(　　)
A. 溶液是具有均一性、稳定性的混合物
B. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
C. 打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为温度升高，气体溶解度减小
D. 溶液都是无色透明的液体
重难点一：
溶液相关概念　
A
【思路点拨】 选A。A.溶液是由溶质和溶剂混合而成的均一、稳定的混合物，A符合题意；B.饱和溶液不一定是浓溶液，是常温下，氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，如常温下，硝酸钾的饱和溶液是浓溶液，B不符合题意；C.打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为压强减小，气体的溶解度减小，C不符合题意；D.溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，D不符合题意。故选A。
(2022·赤峰)a、b、c三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．P点表示t1℃时，a、c两种物质的饱和溶液中溶质质量相等
B．t2℃时，将30 g a物质加入到50 g水中可得到80 g a的溶液
C．将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，
b溶液的溶质质量分数最大
D．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，
a溶液析出的晶体最多
重难点二：
溶解度相应的图像或表格（重难点）　
C
【思路点拨】 选C。A.P点表示t1℃时，a、c两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等，溶质质量不一定相等，是因为不知道饱和溶液质量，该选项不正确。B.t2℃时a的溶解度是30 g，将30 g a物质加入到50 g水中，能够溶解15 g，可得到65 g a的溶液，该选项不正确。C.将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，a、b都变成不饱和溶液，溶质质量分数都不变，由于t1℃时b的溶解度最大，因此b的质量分数大于a，c析出固体后仍然是饱和溶液，溶解度减小，c的溶质质量分数小于a，b溶液的溶质质量分数最大，该选项正确。D.不知道饱和溶液质量，不能计算析出固体质量大小，该选项不正确。故选：C。
如何判断溶液浓度的变化？
（1）例如将硝酸钾的不饱和溶液转化成饱和溶液，其溶液浓度如何改变？
①若通过加入硝酸钾而转化成饱和溶液的，溶液浓度一定变大；
②若通过蒸发水而转化成饱和溶液的，溶液浓度一定变大；
③若通过降低温度而转化成饱和溶液的，溶液浓度开始不变（溶液未有晶体析出）；一旦溶液有晶体析出时，溶液浓度则变小。
（2）在饱和的氢氧化钠溶液中加入少量的氢氧化钠固体，NaOH固体溶于水放热，温度升高，溶解度变大，能溶更多NaOH，其溶液的浓度开始变大，待溶液恢复为原来的温度时，溶解的NaOH又析出，则溶液的浓度和原来的是一样。
（3）在饱和的氢氧化钙溶液中加入少量的氧化钙固体，CaO与H2O反应温度升高，则溶解度变小。①若未恢复为原来的温度时，溶液浓度一定变小；②若已恢复为原来的温度时，溶液浓度和原来的是一样。
★溶液的形成
1．(2022·永州)生活中下列物质加入适量水不能形成溶液的是(　　)
A．食醋 B．食用油 C．白砂糖 D．食盐
基础过关
2．下列关于溶液的说法，正确的是(　　)
A．只有固体可以作溶质
B．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
C．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
D．氢氧化钠固体在溶于水形成溶液的过程中，会放出热量
B
D
3．蔗糖溶解在水中形成溶液。下图能较好地反映溶液中蔗糖分子分布的是(水分子未画出)(　　)
A B C D
D
★溶解过程的热效应及乳化作用
4．(2021·重庆) 将一定量的下列固体放入适量水中，能形成溶液且温度明显升高的是(　　)
A．CaCO3 B．NaOH C．NaCl D．NH4NO3
B
5.(2021·陕西) 如图，室温下，盛水的烧杯内放置两支分别盛有等质量KNO3溶液和饱和石灰水的试管甲和乙，向烧杯内的水中加入NH4NO3固体后，甲中未观察到明显现象。下列说法正确的是(　　)
A．乙中溶液一定变浑浊
B．甲中溶液一定变成饱和溶液
C．乙中溶液溶质的质量分数一定变小
D．甲、乙中溶液质量一定相等
D
6．下列过程属于乳化作用的是(　　)
A．用汽油清洗机械表面的污渍
B．用稀盐酸除去钢铁表面的锈
C．用洗涤剂洗去衣服上的油污
D．用氢氧化钠溶液清洗炉具的油污
C
★饱和溶液和不饱和溶液
7．不同温度时，NaCl固体的溶解度如下表所示。据表中内容回答问题。
下列能将不饱和NaCl溶液变为饱和NaCl溶液的方法是(　　)
A．加水 B．升高温度 C．加入NaCl D．倒出部分溶液
温度/℃ 20 40 60 80 100
溶解度/g 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
C
8．(2022·成都)根据图示实验和溶解度表，下列说法正确的是(　　)
A. 若a是NaCl，则③中的溶液是不饱和溶液
B. 若a是NaCl，则④中溶质的质量分数约为27.2%
C. 若a是KNO3，则③到④溶液由不饱和转化为饱和
D. 实验证明溶液是否饱和与温度、溶质的量和溶剂种类有关
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169
B
★溶解度及溶解度曲线的应用
9．能增大氧气在水中溶解度的方法是(　　)
A．增大压强 B．增加氧气的体积
C．增加水的质量 D．升高温度
A
10．喝了汽水以后常常会打嗝。下列图示能正确解释这一现象的是(　　)
A B C D
B
11．(2022·连云港)KC1和KNO3的溶解度(见下表)和溶解度曲线(见图)。下列说法正确的是(　　)
A. 曲线甲代表KCl的溶解度曲线
B. 40℃时KNO3饱和溶液中KNO3的质量分数为63.9%
C. t1的值在20～30之间
D. 将t1℃时甲和乙饱和溶液升温至t2℃时，溶液中溶
质的质量分数：甲>乙
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
C
12．(2022·眉山)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度
曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．20℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．图中P点表示10℃时丙的饱和溶液
C．20℃时，100 g乙的饱和溶液中含有乙的质量为30 g
D．50℃时，同质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，甲溶液中析出固体最多
D
13．(2022·哈尔滨)如图是甲、乙两种固体物质(均
不含结晶水)的溶解度曲线、结合图示判断，下列
说法正确的是(　　)
A．甲的溶解度为20
B．甲、乙两种物质相比较，乙的溶解度受温度变化的影响更大
C．t2℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量甲大于乙
D．t1℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数定相等
C
14．(2022·达州)t1℃时，将相同质量的KNO3和KCl分别加入盛有100 g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后现象如图I所示，图Ⅱ为两物质的溶解度曲线。以下说法正确的是(　　)
A. 甲烧杯中的溶质为KNO3
B. 将温度升高到t2℃时，乙烧杯中仍然
有固体剩余
C. 若KNO3中混有少量KCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3
D. 若取t3℃时KNO3和KCl的饱和溶液各100 g，降温至t2℃时，析出晶体较多的是KNO3
能力提升
D
15．(2022·南充)海洋中蕴藏着丰富的化学资源，
按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。
其中由某些元素组成的盐(均不含结晶水)的溶解
度曲线如下图所示。
(1)在　　　　℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等。
(2)将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有________________________________________________(任写一种)。
t1
升高温度或加溶质/硒酸镉或蒸发溶剂/水
(3)t2℃时，30 g硒酸镉固体加到50 g水中，充分溶解
并恢复至原温度后，所得溶液中溶质的质量分数是
　　　　(精确到0.1%)。
(4)t1℃时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃
(不考虑溶剂蒸发)，下列说法正确的是　　　　(填选项)。
A. 有晶体析出的是硒酸镉溶液
B. 溶质质量分数大小关系是：硝酸钾溶液>氯化钠溶液>硒酸镉溶液
C. 溶剂质量大小关系是：硝酸钾溶液＝氯化钠溶液>硒酸镉溶液
33.3%
AC
1．(2022·广东)根据如图，判断下列说法正确的是(　　)
A．t1 ℃时，50 g甲能完全溶于50 g水
B．乙的溶解度随温度升高而降低
C．t2 ℃时，丙和丁的溶解度相同
D．加压或升温能增加戊的溶解度
C
2．(2021·广东) 右图是硼酸的溶解度曲线，下列说法正确的是(　　)
A．a点的硼酸溶液中溶质的质量分数为10%
B．将a点的硼酸溶液升温至t2℃时，仍是饱和溶液
C．将b点的硼酸溶液降温至t1℃时，有晶体析出
D．t2℃时，向50 g水中加入20 g硼酸后充分搅拌，
可得70 g溶液
C
3．(2020·广东) 左下图是KNO3的溶解度曲线，
下列说法正确的是(　　)
A．溶液从b点降温到a点，有晶体析出
B．60 ℃时，b、c点对应的都是饱和溶液
C．将a点的饱和溶液从20 ℃升温到60 ℃时仍是饱和溶液
D．60 ℃时，向50 g水中加入60 g KNO3，形成不饱和溶液
A
4．(2019·广东) 如上中图所示是三种物质的溶解度曲线。请回答：
(1)溶解度随温度升高而降低的是　　　　　　；30 ℃
时溶解度最大的是　　　　　　　。
(2)80 ℃时硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数为　　　　。
使硝酸钠不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的措施有
　　　　　　　　　　　　　　　　(写一种)。
(3)某硝酸钾固体中混有少量硝酸铈杂质，分离提纯硝酸钾的操作是：配成高温下的硝酸钾饱和溶液、　　　　　、过滤、洗涤、干燥。
硝酸钠　
硝酸铈　
60%
增加溶质或减少溶剂或降低温度
降温结晶
5．(2018·广东) 如上右图为两物质的溶解度曲线。请回答：
(1)50 ℃时Na2Cr2O7的溶解度为　　　　　 g，60 ℃时溶解度：Na2Cr2O7　　　　　Na2SO4 (选填“＜”“＝”或 “＞”)。
(2)在50 ℃时，把210 g Na2Cr2O7饱和溶液降温到10 ℃，析出Na2Cr2O7　　　　　 g(假设不含结晶水)。
　50
110　
＞