第二章 分子结构与性质 测试题（含解析） 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2
文档属性
| 名称 | 第二章 分子结构与性质 测试题（含解析） 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 453.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-27 10:12:30 | ||
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文档简介
第二章 分子结构与性质 测试题
一、选择题
1．SiCl4可发生水解反应，机理如图：
下列说法错误的是
A．将用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近SiCl4液流，液体流不会发生偏转
B．中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型可能为sp3d杂化
C．SiCl4水解最终可生成H4SiO4
D．中间体SiCl4(H2O)生成的过程中有极性键的断裂与生成
2．常温下，是一种淡黄色的油状液体。下列对的有关叙述不正确的是
A．分子是由极性键构成的极性分子
B．分子的空间构型为三角锥形
C．中的所有原子均达到8电子稳定结构
D．的沸点比的沸点低是因为比键键能小
3．下列有关说法正确的是
A．冰晶体内水分子间以共价键结合
B．冰晶体是共价晶体
C．水分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是共价键的一种
D．冰变成水，氢键部分被破坏
4．一种由短周期主族元素组成的抗病毒化合物M，其结构如图，其中Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Q为元素周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是Z原子电子层数的三倍。下列说法正确的是
A．第一电离能：Z>Y>X>W
B．Q、X、Y只能形成共价化合物
C．化合物M中W原子采用的杂化方式是sp3杂化
D．W、X、Y、Z均位于元素周期表的p区
5．下列描述中正确的是
A．π键是由两个原子的p轨道“头碰头”重叠形成的
B．的立体构型为平面三角形
C．、CO、的中心原子都有孤电子对
D．和的中心原子均采取杂化
6．下列有关化学用语表示错误的是
A．H2S的VSEPR模型：
B．基态氮原子核外电子排布的轨道表示式：
C．H2分子中σ键的电子云轮廓图：
D．MgCl2的形成过程：
7．近年来，利用半导体光催化实现还原氮气制备氨气引起全世界极大关注。如图是在半导体光催化的作用下，N2被光催化材料捕获进而被还原实现“N2→NH3”的转化示意图。下列说法不正确的是
A．此方法属于人工固氮技术
B．该过程涉及到光能转化为化学能
C．该反应过程既有极性键的断裂和形成又有非极性键的断裂和形成
D．该反应的化学方程式是N2+3H22NH3
8．下列说法正确的是
A．短周期中含有6种金属元素
B．钚有两种核素和，二者互为同位素
C．第ⅠA族和第ⅦA族元素之间只能形成离子化合物
D．在短周期元素中，原子的最外层电子数等于电子层数2倍的元素一定是碳元素
9．我国科学家开发新型催化剂(Pt/CoNi)实现室温下CO和反应生成。向2L恒容密闭容器中充入2.0molCO和1.0mol，加入该催化剂，室温下发生反应，测得CO的物质的量随时间变化如表所示。下列说法正确的是
0 5 10 15 20 25
2.0 1.3 0.9 0.6 0.5 0.5
A．容器中的元素均位于短周期 B．0~10min内，最大
C．容器中的物质均含有极性键 D．CO的平衡转化率为75%
10．下列含有共价键和离子键的氧化物是
A．NaOH B．MgO C．Al2O3 D．CaO2
11．下列说法正确的是
A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子
B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子
C．H2O分子比H2S分子稳定，是因为H2O分子间有氢键
D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性
12．下列说法正确的是
A．比稳定，是由于分子间存在氢键
B．物质中化学键被破坏，一定发生化学变化
C．晶体和中的化学键类型相同
D．熔化时破坏离子键和共价键
13．水具有反常高的沸点，主要是因为分子间存在
A．氢键 B．共价键 C．离子键 D．新型化学键
14．氢氰酸是酸性极弱的一种酸，其结构式为，下列有关的说法错误的是
A．碳原子为杂化 B．是V形分子
C．键、键数目相等 D．所含化学键均是极性键
15．在二氧化硅晶体中原子未排列成紧密堆积结构，其原因是
A．共价键具有方向性和饱和性 B．硅原子间以共价键结合
C．二氧化硅是化合物 D．二氧化硅是由非金属元素原子构成的
二、填空题
16．氮、磷是植物生长所需的重要元素，回答下列问题
(1)下列N原子电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是__________
A． B．
C． D．
(2)羟胺(NH2OH)可看成是氨分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物，分子中N的杂化类型是__________，羟胺易溶于水，其主要原因是__________。
(3)磷酸属于中强酸，其结构式为，磷酸分子之间可以通过羟基间脱水形成多磷酸，如二聚磷酸，写出多磷酸的通式__________，含有25个磷原子的多磷酸分子中，σ键与π键的数目分别为__________、__________
(4)N和Cl只能形成NCl3，而P和Cl除能形成PCl3外，还能形成PCl5，原因为__________。
17．完成下表中的空白：
粒子 中心原子孤电子对数 中心原子的杂化轨道类型 空间结构
BF3 ______ ______ ______
H2S ______ ______ ______
PCl3 ______ ______ ______
______ ______ ______
18．的模型都是_______，键角分别是_______、_______、_______；分析它们键角差异的原因：_______。
19．(1)SO中心原子轨道的杂化类型为___________；的空间构型为___________(用文字描述)。
(2)与O3分子互为等电子体的一种阴离子为___________(填化学式)。
(3)N2分子中σ键与π键的数目比n(σ)∶n(π)=___________。
20．在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2、BF3分子中：
（1）以非极性键结合的非极性分子是________；
（2）以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是________；
（3）以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是________；
（4）以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是________；
（5）以极性键结合的具有sp3杂化轨道结构的分子是________；
（6）以极性键结合的具有sp2杂化轨道结构的分子是________。
21．回答下列问题。
(1)根据等电子原理，仅由第二周期元素形成的共价分子中，互为等电子体的是______和______；______和______。
(2)在短周期元素组成的物质中，与互为等电子体的分子有______、______。
(3)与互为等电子体的一种阳离子为______(填化学式)，阴离子为______。
(4)与互为等电子体的阴离子是______，阳离子是______。
22．已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：
元素 Al B Be C Cl F Li
X的数值 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0
元素 Mg Na O P S Si
X的数值 1.2 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7
试结合元素周期律知识完成下列问题：
（1）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键，试推断BeCl2中的化学键类型是______。
（2）根据上表给出的数据，简述主族元素X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系________。
（3）请你预测Br与I元素的X数值的大小关系________。
（4）某有机化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于________原子(填元素符号)。
三、元素或物质推断题
23．A、B、C、D、E、F、G、W是原子序数依次增大的8种元素，A元素原子的2p原子轨道上有2个未成对的电子，B元素在同周期中原子半径最大，与A可形成原子个数比为1:1和2:1的两种化合物，C单质是一种常见的半导体材料，F有9个原子轨道，且只有一个未成对电子，没有空轨道，G的单质是一种常见金属，其+2价离子G2+有4个未成对电子，W能形成红色(或砖红色)的W2A和黑色的WA两种化合物。
(1)C元素在元素周期表中的位置___________，W位于元素周期表___________区，W的简化电子排布式___________。
(2)EF2中心原子杂化轨道类型___________，EA的VSEPR模型___________，EA的空间构型___________。
(3)D、E、F三元素第一电离能从大到小的顺序是___________(用元素符号及“”表示)。
(4)A、B、C、D四元素电负性由大到小顺序___________(用元素符号及“”表示)。
(5)G3+比G2+稳定，原因是___________。
【参考答案】
一、选择题
1．D
解析：A．SiCl4是非极性分子，用毛皮摩擦过的橡胶棒带电，靠近SiCl4液流，液体流不会发生偏转，A正确；
B．由杂化轨道理论，中间体SiCl4(H2O)有5个杂化轨道，推测中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型可能为sp3d杂化，B正确；
C．由SiCl4发生水解反应的机理图可推知最终可生成H4SiO4，C正确；
D．中间体SiCl4(H2O)生成的过程中有极性键的生成，无断裂过程，D错误；
故选D。
2．D
解析：A．NCl3分子中存在N-Cl极性共价键，NCl3存在一对孤电子对，为三角锥形，正负电荷中心不重合，所以为极性分子，A正确；
B．NCl3分子中心原子N价层电子对数为=4，有一对孤电子对，空间构型为三角锥形，B正确；
C．NCl3中N最外层有8个电子，Cl最外层有8个电子，所有原子都达到8电子稳定结构，C正确；
D．NF3和NCl3都是分子晶体，两者结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，与N-F键和N-Cl键的键能大小无关，D错误；
故答案选D。
3．D
解析：A．冰晶体内水分子间主要以氢键结合，A项错误；
B．构成冰晶体的微粒是分子，属于分子晶体，B项错误；
C．水分子间的氢键具有方向性和饱和性，但氢键不属于化学键，属于分子间作用力，C项错误；
D．冰变为液态水时只是破坏了一部分氢键，液态水中仍存在氢键，D项正确；
答案选D。
4．D
【分析】Q为元素周期表中原子半径最小的元素，推出Q为H，Y原子最外层电子数是Z原子电子层数的三倍，根据核外电子排布规律，Z应是第二周期，即Y的最外层电子数为6，因为原子序数依次增大，因此Y为O，Z为F，根据结构简式，W为C，X为N；据此分析；
解析：A．同周期从左向右第一电离能逐渐增大，但ⅡA＞ⅢA、ⅤA＞ⅥA，因此第一电离能：F＞N＞O＞C，故A错误；
B．H、O、N可以构成共价化合物，如HNO3，也可以构成离子化合物，如NH4NO3，故B错误；
C．化合物M中C的杂化类型为sp2，故C错误；
D．C、N、O、F最后一个电子填充到p能级上，因此这四种元素位于元素周期表的p区，故D正确；
答案为D。
5．D
解析：A．π键是由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成，A不正确；
B．ClO中中心原子价层电子对数为3+=4，孤对电子对数是1，所以是三角锥形结构，B不正确；
C．NH3中N原子孤电子对数、CO中C原子孤电子对数、CO2中C原子孤电子对数，C不正确；
D．SiF4的中心原子孤电子对数=、价层电子对数=4+0=4，故中心原子为sp3杂化；SO内中心原子孤电子对数=、价层电子对数=3+1=4，故中心原子为sp3杂化，D正确；
答案选D。
6．B
解析：A．H2S中心原子价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形即 ，故A正确；
B． 违背了洪特规则，基态氮原子核外电子排布的轨道表示式： ，故B错误；
C．H2分子中σ键是s轨道和s轨道头碰头的重叠，其电子云轮廓图： ，故C正确；
D．MgCl2是两个氯原子和一个镁原子通过得失电子形成，其形成过程用电子式表示为： ，故D正确。
综上所述，答案为B。
7．D
解析：A．此方法是通过人工将氮气转化为氨气，所以属于人工固氮技术，A正确；
B．该过程是在半导体光催化的作用下，实现“N2→NH3”的转化，所以涉及到光能转化为化学能，B正确；
C．该反应过程中，N2与H2O反应生成NH3和O2，既有N≡N非极性键的断裂、O=O非极性键的形成，又有H-O极性键的断裂、N-H极性键的形成，C正确；
D．在半导体光催化的作用下，N2与H2O反应生成NH3和O2，化学方程式是2N2+6H2O4NH3+3O2，D不正确；
故选D。
8．B
解析：A. 短周期中含有5种金属元素，即Li、Be、Na、Mg、Al，A项错误；
B. 和的质子数相等、中子数不等，它们互为同位素，B项正确；
C. 卤化氢是共价化合物，C项错误；
D. 在短周期元素中，原子的最外层电子数等于电子层数2倍的元素有氦元素、碳元素、硫元素，D项错误。答案选B。
9．D
解析：A．Pt、Co、Ni均位于长周期，A错误；
B．0~5min内的比0~10min内的更大，B错误；
C．中只含非极性键，C错误；
D．由表格知，平衡时n(CO)=0.5mol，则CO的平衡转化率为，D正确；
故答案为D。
10．D
解析：A．NaOH含有离子键和共价键，但不是氧化物，A不符合题意；
B．MgO中只含离子键，不含共价键，B不符合题意；
C．Al2O3中只含离子键，不含共价键，C不符合题意；
D．CaO2含有钙离子和过氧根形成的离子键、O原子和O原子形成的共价键，且属于氧化物，D符合题意；
综上所述答案为D。
11．B
解析：A．根据“相似相溶”原理，水是极性分子，CS2在水中的溶解度很小，是由于CS2是非极性分子，故A错误；
B．由于SO2和NH3都是极性分子，根据“相似相溶”原理，二者均易溶于水，故B正确；
C．H2O分子比H2S分子稳定，是因为H-O键键能比H-S键键能大，故C错误；
D．NH3在水中溶解度很大，除了由于NH3分子有极性外，还因为NH3分子和H2O分子之间可以形成氢键，故D错误；
答案选B。
12．C
解析：A．比稳定，是由于H-F键的键能大于H-Cl，与氢键无关，故A错误；
B．化学反应的本质是既有旧键的断裂又有新键的形成，故化学键被破坏不一定发生化学反应，故B错误；
C．晶体和中都只有离子键，故化学键相同，故C正确；
D．熔化时只能破坏离子键，不能破坏共价键，故D错误；
故选C。
13．A
解析：试题分析：水形成的晶体虽然是分子晶体，但由于水分子间存在氢键，所以在第ⅥA族元素形成的氢化物中水的沸点是最高的，答案选A。
考点：考查氢键的有关判断和应用
点评：本题是常识性知识的考查，难度不大，属于识记性的。主要是便于调动学生的学习兴趣，激发学生的求知欲。
14．B
解析：A．“H-C≡N”可知碳原子有2个σ键，无孤电子对，价层电子对数为2，碳原子的杂化类型为sp，故A说法正确；
B．碳原子杂化类型为sp，空间构型为直线形，故B说法错误；
C．“H-C≡N”可知碳原子有2个σ键，2个π键，σ键、π键数目相等，故C说法正确；
D．成键元素不同，属于极性键，故D说法正确；
答案为B。
15．A
解析：A．由于共价键具有方向性和饱和性导致SiO2中Si和O必须按照一定的方向和一定的数目比例进行结合，故导致在二氧化硅晶体中原子未排列成紧密堆积结构，A符合题意；
B．不是所有以共价键结合的物质都是原子未排列成紧密堆积结构，B不合题意；
C．不是所有化合物都是原子未排列成紧密堆积结构，C不合题意；
D．不是所有非金属元素原子构成的物质都是原子未排列成紧密堆积结构，D不合题意；
故答案为：A。
二、填空题
16． A＜C＜B＜D sp3 羟胺分子与水分子均为极性分子，分子间都能形成氢键 Hn＋2PnO3n＋1 127 25 N原子半径比P小，L层无d轨道，不能发生sp3d杂化，故无NCl5，P原子半径比N大，且M能层上除了3s和3p轨道外，还有可用于杂化的3d轨道，发生sp3d杂化可形成PCl5
解析：（1）电子能量1s＜2s＜2p，则2p轨道上电子越多，1s轨道上电子越少，其能量越高，则能量由低到高的顺序是A＜C＜B＜D；答案为A＜C＜B＜D。
（2）羟氨(NH2OH)可看成是氨分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物，分子中N原子价层电子对=3+=4，有一对孤电子对，故N原子采取sp3杂化；羟胺分子与水分子均为极性分子，羟胺和水能形成分子间氢键，所以羟胺易溶于水；答案为sp3，羟胺分子与水分子均为极性分子，分子间都能形成氢键。
（3）由磷酸形成二聚磷酸是二分子磷酸脱去一个水分子，形成三聚磷酸是三分子磷酸脱去二个水分子，则n个H3PO4脱去(n-1)H2O形成多聚磷酸，则多聚磷酸中H原子为3n-2(n-1)=n+2，P原子为n，O原子为4n-(n-1)=3n+1，多聚磷酸的通式为Hn+2PnO3n+1，H3PO4的结构为，可知3个H形成3根σ键，一个P形成4根σ键和一根π键，二聚磷酸的结构为，可知4个H形成4根σ键，二个P形成8根σ键和二根π键，则推出Hn+2PnO3n+1中，σ键=(n+2)+n×4=5n+2，π键=n，当n=25时，σ键=5×25+2=127，π键=25；答案为Hn+2PnO3n+1，127，25。
（4）N原子半径比P小，L层无d轨道，不能发生sp3d杂化，故无NCl5，P原子半径比N大，且M能层上除了3s和3p轨道外，还有可用于杂化的3d轨道，发生sp3d杂化可形成PCl5；答案为N原子半径比P小，L层无d轨道，不能发生sp3d杂化，故无NCl 5，P原子半径比N大，且M能层上除了3s和3p轨道外，还有可用于杂化的3d轨道，发生sp 3d杂化可形成PCl5。
17．sp2 平面三角形 2 sp3 V形 1 sp3 三角锥形 0 sp2 平面三角形
【分析】根据价层电子互斥理论，故ABx型的分子中，孤电子对数为=(其中a为中心原子的价电子数，b为与中心原子结合的原子能够接受的电子数)，中心原子的价层电子对数为孤电子对数和σ键之和，据此分析解题。
解析：(1) BF3中心原子B孤电子对数=，周围有3个σ键，故价层电子对数为3+0=3，故中心原子的杂化轨道类型sp2，其空间结构为平面三角形，故答案为：0；sp2；平面三角形；
(2) H2S中心原子S孤电子对数=，周围有2个σ键，故价层电子对数为2+2=4，故中心原子的杂化轨道类型sp3，其空间结构为V形，故答案为：2；sp3；V形；
(3)PCl3中心原子P孤电子对数=，周围有3个σ键，故价层电子对数为3+1=4，故中心原子的杂化轨道类型sp3，其空间结构为三角锥形，故答案为：1；sp3；三角锥形；
(4) 中心原子C孤电子对数=，周围有3个σ键，故价层电子对数为3+0=3，故中心原子的杂化轨道类型sp2，其空间结构为平面三角形，故答案为：0；sp2；平面三角形；
18． 四面体形 28′ 中键与键之间的排斥力一样，是正四面体形，键角为28′；而其他两个分子均有未成键的孤电子对，孤电子对间的排斥力>孤电子对与键电子对间的排斥力键电子对间的排斥力。由于孤电子对对成键电子的排斥作用，使得成键电子间夹角变小，中有两个孤电子对，中有一个孤电子对，故中键角比更小
解析：CH4中含有4个键，无孤对电子，为sp3杂化，NH3中含有3个键，1个孤对电子，为sp3杂化，H2O中含有2个键，2个孤对电子，为sp3杂化，故模型都是四面体形。键角分别为28′、、。中键与键之间的排斥力一样，是正四面体形，键角为28′；而其他两个分子均有未成键的孤电子对，孤电子对间的排斥力>孤电子对与键电子对间的排斥力键电子对间的排斥力。由于孤电子对对成键电子的排斥作用，使得成键电子间夹角变小，中有两个孤电子对，中有一个孤电子对，故中键角比更小。
19． sp3 平面(正)三角形 NO 1∶2
解析：(1) SO中心原子S价层电子对为4，无孤电子对，杂化类型为：sp3，中心原子N价层电子对为3，杂化类型为：sp2，空间构型为：平面(正)三角形，故答案为：sp3、平面(正)三角形；
(2)与O3分子互为等电子体的一种阴离子为NO，故答案为：NO；
(3)N2分子结构为氮氮三键，每个分子中含有σ键1个，π键2个，σ键与π键的数目比n(σ):n(π)= 1:2，故答案为：1:2。
20． N2 CS2 CH4 NH3 NH3、H2O，CH4 BF3
解析：（1）不同种元素之间形成的是极性键，同种元素之间形成的是非极性键，因此HF、H2O、NH3、CS2、CH4、 BF3分子中含有的共价键属于极性键，N2分子中是非极性键。同时N2也是一种非极性分子，所以本题答案N2。
（2）极性键形成的分子HF、H2O、NH3、CS2、CH4、 BF3中，只有CS2中心原子C采用sp杂化，分子构型为直线形。故为：CS2。
（3）H2O、NH3、CH4分子中各中心原子采用sp3杂化，H2O 分子为V形，NH3分子为三角锥形，CH4为正四面体形。故为：CH4。
（4）根据上述分析，三角锥形分子为NH3。故为：NH3。
（5）采用sp3杂化的是NH3、H2O、CH4。故为：NH3、H2O、CH4
（6）中心原子采用sp2杂化的只有BF3。故为：BF3。
21． CO (或)
解析：(1)原子个数和价电子数均相等的分子、离子互为等电子体，仅由第二周期元素形成的共价分子中，互为等电子体的有N2和CO；N2O和CO2；
(2)原子个数和价电子数均相等的分子、离子互为等电子体，在短周期元素组成的物质中，与互为等电子体的分子有SO2、O3；
(3)原子个数和价电子数均相等的分子、离子互为等电子体，与互为等电子体的一种阳离子为；阴离子为；
(4)原子个数和价电子数均相等的分子、离子互为等电子体，与互为等电子体的阴离子是(或)，阳离子是。
22． 共价键 元素X的数值越大，元素的非金属性越强(或元素X的数值越小，元素的金属性越强) Br大于I N
【分析】由题意可知，题给X为电负性，当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键，当小于1.7时，一般为共价键，元素电负性的数值越大，非金属性越强；元素的电负性值越小，金属性越强。
解析：（1）由表给数据可知，Be的电负性为1.5，Cl的电负性为2.8，两者电负性的差值为1.3，小于1.7，则BeCl2中的化学键为共价键，故答案为：共价键；
（2）同周期元素，从左到右，金属性依次减弱，非金属性依次增强，由表给数据可知，同周期元素，从左到右电负性依次增强，说明元素电负性的数值越大，元素的非金属性越强，元素电负性的数值越小，元素的金属性越强，故答案为：元素X的数值越大，元素的非金属性越强(或元素X的数值越小，元素的金属性越强)；
（3）同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，电负性依次减小，溴和碘都位于元素周期表ⅦA族，则溴元素的电负性大于碘元素，故答案为：Br大于I；
（4）由同周期元素的电负性递变规律可知，N元素的电负性应大于2.5而小于3.5，S元素的电负性为2.5，则N元素非金属性强于S元素，S－N中的共用电子对偏向于非金属性强的N原子一方，故答案为：N。
【点睛】非金属元素之间形成共价键，共用电子对偏向非金属性强的原子一方是解答关键。
三、元素或物质推断题
23． 第三周期第ⅣA族 ds [Ar]3d104s1 sp3 四面体形 正四面体形 Cl＞P＞S O＞P＞Si＞Na Fe3+的3的能层处于半充满状态
【分析】A元素2p轨道上有2个为成对电子，则A的电子排布式为1s22s22p2或1s22s22p4，A可能为C元素也可能为O元素；B在同周期中原子半径最大则B为Na元素，Na可以与A形成1:1和2:1的化合物，因此A为O元素；C是一种常见的半导体材料，C为Si元素；F有9个原子轨道，且只有1个为成对电子，则F的电子排布式为1s22s22p63s23p5，F为Cl元素，因为A到W原子序数依次增大，则D为P元素，E为S元素；G2+中有4个未成对电子，则G的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或1s22s22p63s23p63d64s2，G可能为Cr或Fe，但Cr并不是一种常见的金属，则G为Fe元素；W能形成红色(或砖红色)的W2A和黑色的WA两种化合物，则W为Cu元素，据此答题。
解析：(1)Si在元素周期表中的位置为第三周期第ⅣA族；Cu位于元素周期表的ds区；Cu的简化电子排布式为[Ar]3d104s1；
(2)EF2为SCl2，根据价层电子对互斥理论计算中心原子S的孤电子对数=×(6-2×1)=2，说明S存在2对孤电子对，S又存在两个共价键，则S原子的杂化轨道类型为sp3杂化；SO中中心原子S的孤电子对数=×(6+2-3×2)=1，说明S存在一对孤电子对，其还有3个用于成键的共价键，因此SO的VSEPR模型为四面体形；SO中中心原子S的孤电子对数=×(6+2-4×2)=0，说明S不存在对孤电子对，S存在有4个用于成键的共价键，因此SO的空间构型为正四面体形；
(3) 、同一周期从左向右第一电离能的趋势是逐渐增大的，但由于第Ⅱ、ⅤA族电子排布的特殊性，其第一电离能较相邻两个族的电离能大，因此P、S、Cl三种元素的第一电离能从大到小为Cl＞P＞S；
(4)同一周期原子的电负性从左向右依次增大，同一主族原子的电负性从上到下依次减小，因此，O、Na、Si、P的电负性从大到小为O＞P＞Si＞Na；
(5)Fe3+的电子排布式为[Ar]3d5，Fe2+的电子排布式为[Ar]3d6，Fe3+的3d能层处于半充满状态，因此Fe3+比Fe2+稳定
一、选择题
1．SiCl4可发生水解反应，机理如图：
下列说法错误的是
A．将用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近SiCl4液流，液体流不会发生偏转
B．中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型可能为sp3d杂化
C．SiCl4水解最终可生成H4SiO4
D．中间体SiCl4(H2O)生成的过程中有极性键的断裂与生成
2．常温下，是一种淡黄色的油状液体。下列对的有关叙述不正确的是
A．分子是由极性键构成的极性分子
B．分子的空间构型为三角锥形
C．中的所有原子均达到8电子稳定结构
D．的沸点比的沸点低是因为比键键能小
3．下列有关说法正确的是
A．冰晶体内水分子间以共价键结合
B．冰晶体是共价晶体
C．水分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是共价键的一种
D．冰变成水，氢键部分被破坏
4．一种由短周期主族元素组成的抗病毒化合物M，其结构如图，其中Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Q为元素周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是Z原子电子层数的三倍。下列说法正确的是
A．第一电离能：Z>Y>X>W
B．Q、X、Y只能形成共价化合物
C．化合物M中W原子采用的杂化方式是sp3杂化
D．W、X、Y、Z均位于元素周期表的p区
5．下列描述中正确的是
A．π键是由两个原子的p轨道“头碰头”重叠形成的
B．的立体构型为平面三角形
C．、CO、的中心原子都有孤电子对
D．和的中心原子均采取杂化
6．下列有关化学用语表示错误的是
A．H2S的VSEPR模型：
B．基态氮原子核外电子排布的轨道表示式：
C．H2分子中σ键的电子云轮廓图：
D．MgCl2的形成过程：
7．近年来，利用半导体光催化实现还原氮气制备氨气引起全世界极大关注。如图是在半导体光催化的作用下，N2被光催化材料捕获进而被还原实现“N2→NH3”的转化示意图。下列说法不正确的是
A．此方法属于人工固氮技术
B．该过程涉及到光能转化为化学能
C．该反应过程既有极性键的断裂和形成又有非极性键的断裂和形成
D．该反应的化学方程式是N2+3H22NH3
8．下列说法正确的是
A．短周期中含有6种金属元素
B．钚有两种核素和，二者互为同位素
C．第ⅠA族和第ⅦA族元素之间只能形成离子化合物
D．在短周期元素中，原子的最外层电子数等于电子层数2倍的元素一定是碳元素
9．我国科学家开发新型催化剂(Pt/CoNi)实现室温下CO和反应生成。向2L恒容密闭容器中充入2.0molCO和1.0mol，加入该催化剂，室温下发生反应，测得CO的物质的量随时间变化如表所示。下列说法正确的是
0 5 10 15 20 25
2.0 1.3 0.9 0.6 0.5 0.5
A．容器中的元素均位于短周期 B．0~10min内，最大
C．容器中的物质均含有极性键 D．CO的平衡转化率为75%
10．下列含有共价键和离子键的氧化物是
A．NaOH B．MgO C．Al2O3 D．CaO2
11．下列说法正确的是
A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子
B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子
C．H2O分子比H2S分子稳定，是因为H2O分子间有氢键
D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性
12．下列说法正确的是
A．比稳定，是由于分子间存在氢键
B．物质中化学键被破坏，一定发生化学变化
C．晶体和中的化学键类型相同
D．熔化时破坏离子键和共价键
13．水具有反常高的沸点，主要是因为分子间存在
A．氢键 B．共价键 C．离子键 D．新型化学键
14．氢氰酸是酸性极弱的一种酸，其结构式为，下列有关的说法错误的是
A．碳原子为杂化 B．是V形分子
C．键、键数目相等 D．所含化学键均是极性键
15．在二氧化硅晶体中原子未排列成紧密堆积结构，其原因是
A．共价键具有方向性和饱和性 B．硅原子间以共价键结合
C．二氧化硅是化合物 D．二氧化硅是由非金属元素原子构成的
二、填空题
16．氮、磷是植物生长所需的重要元素，回答下列问题
(1)下列N原子电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是__________
A． B．
C． D．
(2)羟胺(NH2OH)可看成是氨分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物，分子中N的杂化类型是__________，羟胺易溶于水，其主要原因是__________。
(3)磷酸属于中强酸，其结构式为，磷酸分子之间可以通过羟基间脱水形成多磷酸，如二聚磷酸，写出多磷酸的通式__________，含有25个磷原子的多磷酸分子中，σ键与π键的数目分别为__________、__________
(4)N和Cl只能形成NCl3，而P和Cl除能形成PCl3外，还能形成PCl5，原因为__________。
17．完成下表中的空白：
粒子 中心原子孤电子对数 中心原子的杂化轨道类型 空间结构
BF3 ______ ______ ______
H2S ______ ______ ______
PCl3 ______ ______ ______
______ ______ ______
18．的模型都是_______，键角分别是_______、_______、_______；分析它们键角差异的原因：_______。
19．(1)SO中心原子轨道的杂化类型为___________；的空间构型为___________(用文字描述)。
(2)与O3分子互为等电子体的一种阴离子为___________(填化学式)。
(3)N2分子中σ键与π键的数目比n(σ)∶n(π)=___________。
20．在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2、BF3分子中：
（1）以非极性键结合的非极性分子是________；
（2）以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是________；
（3）以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是________；
（4）以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是________；
（5）以极性键结合的具有sp3杂化轨道结构的分子是________；
（6）以极性键结合的具有sp2杂化轨道结构的分子是________。
21．回答下列问题。
(1)根据等电子原理，仅由第二周期元素形成的共价分子中，互为等电子体的是______和______；______和______。
(2)在短周期元素组成的物质中，与互为等电子体的分子有______、______。
(3)与互为等电子体的一种阳离子为______(填化学式)，阴离子为______。
(4)与互为等电子体的阴离子是______，阳离子是______。
22．已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：
元素 Al B Be C Cl F Li
X的数值 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0
元素 Mg Na O P S Si
X的数值 1.2 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7
试结合元素周期律知识完成下列问题：
（1）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键，试推断BeCl2中的化学键类型是______。
（2）根据上表给出的数据，简述主族元素X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系________。
（3）请你预测Br与I元素的X数值的大小关系________。
（4）某有机化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于________原子(填元素符号)。
三、元素或物质推断题
23．A、B、C、D、E、F、G、W是原子序数依次增大的8种元素，A元素原子的2p原子轨道上有2个未成对的电子，B元素在同周期中原子半径最大，与A可形成原子个数比为1:1和2:1的两种化合物，C单质是一种常见的半导体材料，F有9个原子轨道，且只有一个未成对电子，没有空轨道，G的单质是一种常见金属，其+2价离子G2+有4个未成对电子，W能形成红色(或砖红色)的W2A和黑色的WA两种化合物。
(1)C元素在元素周期表中的位置___________，W位于元素周期表___________区，W的简化电子排布式___________。
(2)EF2中心原子杂化轨道类型___________，EA的VSEPR模型___________，EA的空间构型___________。
(3)D、E、F三元素第一电离能从大到小的顺序是___________(用元素符号及“”表示)。
(4)A、B、C、D四元素电负性由大到小顺序___________(用元素符号及“”表示)。
(5)G3+比G2+稳定，原因是___________。
【参考答案】
一、选择题
1．D
解析：A．SiCl4是非极性分子，用毛皮摩擦过的橡胶棒带电，靠近SiCl4液流，液体流不会发生偏转，A正确；
B．由杂化轨道理论，中间体SiCl4(H2O)有5个杂化轨道，推测中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型可能为sp3d杂化，B正确；
C．由SiCl4发生水解反应的机理图可推知最终可生成H4SiO4，C正确；
D．中间体SiCl4(H2O)生成的过程中有极性键的生成，无断裂过程，D错误；
故选D。
2．D
解析：A．NCl3分子中存在N-Cl极性共价键，NCl3存在一对孤电子对，为三角锥形，正负电荷中心不重合，所以为极性分子，A正确；
B．NCl3分子中心原子N价层电子对数为=4，有一对孤电子对，空间构型为三角锥形，B正确；
C．NCl3中N最外层有8个电子，Cl最外层有8个电子，所有原子都达到8电子稳定结构，C正确；
D．NF3和NCl3都是分子晶体，两者结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，与N-F键和N-Cl键的键能大小无关，D错误；
故答案选D。
3．D
解析：A．冰晶体内水分子间主要以氢键结合，A项错误；
B．构成冰晶体的微粒是分子，属于分子晶体，B项错误；
C．水分子间的氢键具有方向性和饱和性，但氢键不属于化学键，属于分子间作用力，C项错误；
D．冰变为液态水时只是破坏了一部分氢键，液态水中仍存在氢键，D项正确；
答案选D。
4．D
【分析】Q为元素周期表中原子半径最小的元素，推出Q为H，Y原子最外层电子数是Z原子电子层数的三倍，根据核外电子排布规律，Z应是第二周期，即Y的最外层电子数为6，因为原子序数依次增大，因此Y为O，Z为F，根据结构简式，W为C，X为N；据此分析；
解析：A．同周期从左向右第一电离能逐渐增大，但ⅡA＞ⅢA、ⅤA＞ⅥA，因此第一电离能：F＞N＞O＞C，故A错误；
B．H、O、N可以构成共价化合物，如HNO3，也可以构成离子化合物，如NH4NO3，故B错误；
C．化合物M中C的杂化类型为sp2，故C错误；
D．C、N、O、F最后一个电子填充到p能级上，因此这四种元素位于元素周期表的p区，故D正确；
答案为D。
5．D
解析：A．π键是由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成，A不正确；
B．ClO中中心原子价层电子对数为3+=4，孤对电子对数是1，所以是三角锥形结构，B不正确；
C．NH3中N原子孤电子对数、CO中C原子孤电子对数、CO2中C原子孤电子对数，C不正确；
D．SiF4的中心原子孤电子对数=、价层电子对数=4+0=4，故中心原子为sp3杂化；SO内中心原子孤电子对数=、价层电子对数=3+1=4，故中心原子为sp3杂化，D正确；
答案选D。
6．B
解析：A．H2S中心原子价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形即 ，故A正确；
B． 违背了洪特规则，基态氮原子核外电子排布的轨道表示式： ，故B错误；
C．H2分子中σ键是s轨道和s轨道头碰头的重叠，其电子云轮廓图： ，故C正确；
D．MgCl2是两个氯原子和一个镁原子通过得失电子形成，其形成过程用电子式表示为： ，故D正确。
综上所述，答案为B。
7．D
解析：A．此方法是通过人工将氮气转化为氨气，所以属于人工固氮技术，A正确；
B．该过程是在半导体光催化的作用下，实现“N2→NH3”的转化，所以涉及到光能转化为化学能，B正确；
C．该反应过程中，N2与H2O反应生成NH3和O2，既有N≡N非极性键的断裂、O=O非极性键的形成，又有H-O极性键的断裂、N-H极性键的形成，C正确；
D．在半导体光催化的作用下，N2与H2O反应生成NH3和O2，化学方程式是2N2+6H2O4NH3+3O2，D不正确；
故选D。
8．B
解析：A. 短周期中含有5种金属元素，即Li、Be、Na、Mg、Al，A项错误；
B. 和的质子数相等、中子数不等，它们互为同位素，B项正确；
C. 卤化氢是共价化合物，C项错误；
D. 在短周期元素中，原子的最外层电子数等于电子层数2倍的元素有氦元素、碳元素、硫元素，D项错误。答案选B。
9．D
解析：A．Pt、Co、Ni均位于长周期，A错误；
B．0~5min内的比0~10min内的更大，B错误；
C．中只含非极性键，C错误；
D．由表格知，平衡时n(CO)=0.5mol，则CO的平衡转化率为，D正确；
故答案为D。
10．D
解析：A．NaOH含有离子键和共价键，但不是氧化物，A不符合题意；
B．MgO中只含离子键，不含共价键，B不符合题意；
C．Al2O3中只含离子键，不含共价键，C不符合题意；
D．CaO2含有钙离子和过氧根形成的离子键、O原子和O原子形成的共价键，且属于氧化物，D符合题意；
综上所述答案为D。
11．B
解析：A．根据“相似相溶”原理，水是极性分子，CS2在水中的溶解度很小，是由于CS2是非极性分子，故A错误；
B．由于SO2和NH3都是极性分子，根据“相似相溶”原理，二者均易溶于水，故B正确；
C．H2O分子比H2S分子稳定，是因为H-O键键能比H-S键键能大，故C错误；
D．NH3在水中溶解度很大，除了由于NH3分子有极性外，还因为NH3分子和H2O分子之间可以形成氢键，故D错误；
答案选B。
12．C
解析：A．比稳定，是由于H-F键的键能大于H-Cl，与氢键无关，故A错误；
B．化学反应的本质是既有旧键的断裂又有新键的形成，故化学键被破坏不一定发生化学反应，故B错误；
C．晶体和中都只有离子键，故化学键相同，故C正确；
D．熔化时只能破坏离子键，不能破坏共价键，故D错误；
故选C。
13．A
解析：试题分析：水形成的晶体虽然是分子晶体，但由于水分子间存在氢键，所以在第ⅥA族元素形成的氢化物中水的沸点是最高的，答案选A。
考点：考查氢键的有关判断和应用
点评：本题是常识性知识的考查，难度不大，属于识记性的。主要是便于调动学生的学习兴趣，激发学生的求知欲。
14．B
解析：A．“H-C≡N”可知碳原子有2个σ键，无孤电子对，价层电子对数为2，碳原子的杂化类型为sp，故A说法正确；
B．碳原子杂化类型为sp，空间构型为直线形，故B说法错误；
C．“H-C≡N”可知碳原子有2个σ键，2个π键，σ键、π键数目相等，故C说法正确；
D．成键元素不同，属于极性键，故D说法正确；
答案为B。
15．A
解析：A．由于共价键具有方向性和饱和性导致SiO2中Si和O必须按照一定的方向和一定的数目比例进行结合，故导致在二氧化硅晶体中原子未排列成紧密堆积结构，A符合题意；
B．不是所有以共价键结合的物质都是原子未排列成紧密堆积结构，B不合题意；
C．不是所有化合物都是原子未排列成紧密堆积结构，C不合题意；
D．不是所有非金属元素原子构成的物质都是原子未排列成紧密堆积结构，D不合题意；
故答案为：A。
二、填空题
16． A＜C＜B＜D sp3 羟胺分子与水分子均为极性分子，分子间都能形成氢键 Hn＋2PnO3n＋1 127 25 N原子半径比P小，L层无d轨道，不能发生sp3d杂化，故无NCl5，P原子半径比N大，且M能层上除了3s和3p轨道外，还有可用于杂化的3d轨道，发生sp3d杂化可形成PCl5
解析：（1）电子能量1s＜2s＜2p，则2p轨道上电子越多，1s轨道上电子越少，其能量越高，则能量由低到高的顺序是A＜C＜B＜D；答案为A＜C＜B＜D。
（2）羟氨(NH2OH)可看成是氨分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物，分子中N原子价层电子对=3+=4，有一对孤电子对，故N原子采取sp3杂化；羟胺分子与水分子均为极性分子，羟胺和水能形成分子间氢键，所以羟胺易溶于水；答案为sp3，羟胺分子与水分子均为极性分子，分子间都能形成氢键。
（3）由磷酸形成二聚磷酸是二分子磷酸脱去一个水分子，形成三聚磷酸是三分子磷酸脱去二个水分子，则n个H3PO4脱去(n-1)H2O形成多聚磷酸，则多聚磷酸中H原子为3n-2(n-1)=n+2，P原子为n，O原子为4n-(n-1)=3n+1，多聚磷酸的通式为Hn+2PnO3n+1，H3PO4的结构为，可知3个H形成3根σ键，一个P形成4根σ键和一根π键，二聚磷酸的结构为，可知4个H形成4根σ键，二个P形成8根σ键和二根π键，则推出Hn+2PnO3n+1中，σ键=(n+2)+n×4=5n+2，π键=n，当n=25时，σ键=5×25+2=127，π键=25；答案为Hn+2PnO3n+1，127，25。
（4）N原子半径比P小，L层无d轨道，不能发生sp3d杂化，故无NCl5，P原子半径比N大，且M能层上除了3s和3p轨道外，还有可用于杂化的3d轨道，发生sp3d杂化可形成PCl5；答案为N原子半径比P小，L层无d轨道，不能发生sp3d杂化，故无NCl 5，P原子半径比N大，且M能层上除了3s和3p轨道外，还有可用于杂化的3d轨道，发生sp 3d杂化可形成PCl5。
17．sp2 平面三角形 2 sp3 V形 1 sp3 三角锥形 0 sp2 平面三角形
【分析】根据价层电子互斥理论，故ABx型的分子中，孤电子对数为=(其中a为中心原子的价电子数，b为与中心原子结合的原子能够接受的电子数)，中心原子的价层电子对数为孤电子对数和σ键之和，据此分析解题。
解析：(1) BF3中心原子B孤电子对数=，周围有3个σ键，故价层电子对数为3+0=3，故中心原子的杂化轨道类型sp2，其空间结构为平面三角形，故答案为：0；sp2；平面三角形；
(2) H2S中心原子S孤电子对数=，周围有2个σ键，故价层电子对数为2+2=4，故中心原子的杂化轨道类型sp3，其空间结构为V形，故答案为：2；sp3；V形；
(3)PCl3中心原子P孤电子对数=，周围有3个σ键，故价层电子对数为3+1=4，故中心原子的杂化轨道类型sp3，其空间结构为三角锥形，故答案为：1；sp3；三角锥形；
(4) 中心原子C孤电子对数=，周围有3个σ键，故价层电子对数为3+0=3，故中心原子的杂化轨道类型sp2，其空间结构为平面三角形，故答案为：0；sp2；平面三角形；
18． 四面体形 28′ 中键与键之间的排斥力一样，是正四面体形，键角为28′；而其他两个分子均有未成键的孤电子对，孤电子对间的排斥力>孤电子对与键电子对间的排斥力键电子对间的排斥力。由于孤电子对对成键电子的排斥作用，使得成键电子间夹角变小，中有两个孤电子对，中有一个孤电子对，故中键角比更小
解析：CH4中含有4个键，无孤对电子，为sp3杂化，NH3中含有3个键，1个孤对电子，为sp3杂化，H2O中含有2个键，2个孤对电子，为sp3杂化，故模型都是四面体形。键角分别为28′、、。中键与键之间的排斥力一样，是正四面体形，键角为28′；而其他两个分子均有未成键的孤电子对，孤电子对间的排斥力>孤电子对与键电子对间的排斥力键电子对间的排斥力。由于孤电子对对成键电子的排斥作用，使得成键电子间夹角变小，中有两个孤电子对，中有一个孤电子对，故中键角比更小。
19． sp3 平面(正)三角形 NO 1∶2
解析：(1) SO中心原子S价层电子对为4，无孤电子对，杂化类型为：sp3，中心原子N价层电子对为3，杂化类型为：sp2，空间构型为：平面(正)三角形，故答案为：sp3、平面(正)三角形；
(2)与O3分子互为等电子体的一种阴离子为NO，故答案为：NO；
(3)N2分子结构为氮氮三键，每个分子中含有σ键1个，π键2个，σ键与π键的数目比n(σ):n(π)= 1:2，故答案为：1:2。
20． N2 CS2 CH4 NH3 NH3、H2O，CH4 BF3
解析：（1）不同种元素之间形成的是极性键，同种元素之间形成的是非极性键，因此HF、H2O、NH3、CS2、CH4、 BF3分子中含有的共价键属于极性键，N2分子中是非极性键。同时N2也是一种非极性分子，所以本题答案N2。
（2）极性键形成的分子HF、H2O、NH3、CS2、CH4、 BF3中，只有CS2中心原子C采用sp杂化，分子构型为直线形。故为：CS2。
（3）H2O、NH3、CH4分子中各中心原子采用sp3杂化，H2O 分子为V形，NH3分子为三角锥形，CH4为正四面体形。故为：CH4。
（4）根据上述分析，三角锥形分子为NH3。故为：NH3。
（5）采用sp3杂化的是NH3、H2O、CH4。故为：NH3、H2O、CH4
（6）中心原子采用sp2杂化的只有BF3。故为：BF3。
21． CO (或)
解析：(1)原子个数和价电子数均相等的分子、离子互为等电子体，仅由第二周期元素形成的共价分子中，互为等电子体的有N2和CO；N2O和CO2；
(2)原子个数和价电子数均相等的分子、离子互为等电子体，在短周期元素组成的物质中，与互为等电子体的分子有SO2、O3；
(3)原子个数和价电子数均相等的分子、离子互为等电子体，与互为等电子体的一种阳离子为；阴离子为；
(4)原子个数和价电子数均相等的分子、离子互为等电子体，与互为等电子体的阴离子是(或)，阳离子是。
22． 共价键 元素X的数值越大，元素的非金属性越强(或元素X的数值越小，元素的金属性越强) Br大于I N
【分析】由题意可知，题给X为电负性，当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键，当小于1.7时，一般为共价键，元素电负性的数值越大，非金属性越强；元素的电负性值越小，金属性越强。
解析：（1）由表给数据可知，Be的电负性为1.5，Cl的电负性为2.8，两者电负性的差值为1.3，小于1.7，则BeCl2中的化学键为共价键，故答案为：共价键；
（2）同周期元素，从左到右，金属性依次减弱，非金属性依次增强，由表给数据可知，同周期元素，从左到右电负性依次增强，说明元素电负性的数值越大，元素的非金属性越强，元素电负性的数值越小，元素的金属性越强，故答案为：元素X的数值越大，元素的非金属性越强(或元素X的数值越小，元素的金属性越强)；
（3）同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，电负性依次减小，溴和碘都位于元素周期表ⅦA族，则溴元素的电负性大于碘元素，故答案为：Br大于I；
（4）由同周期元素的电负性递变规律可知，N元素的电负性应大于2.5而小于3.5，S元素的电负性为2.5，则N元素非金属性强于S元素，S－N中的共用电子对偏向于非金属性强的N原子一方，故答案为：N。
【点睛】非金属元素之间形成共价键，共用电子对偏向非金属性强的原子一方是解答关键。
三、元素或物质推断题
23． 第三周期第ⅣA族 ds [Ar]3d104s1 sp3 四面体形 正四面体形 Cl＞P＞S O＞P＞Si＞Na Fe3+的3的能层处于半充满状态
【分析】A元素2p轨道上有2个为成对电子，则A的电子排布式为1s22s22p2或1s22s22p4，A可能为C元素也可能为O元素；B在同周期中原子半径最大则B为Na元素，Na可以与A形成1:1和2:1的化合物，因此A为O元素；C是一种常见的半导体材料，C为Si元素；F有9个原子轨道，且只有1个为成对电子，则F的电子排布式为1s22s22p63s23p5，F为Cl元素，因为A到W原子序数依次增大，则D为P元素，E为S元素；G2+中有4个未成对电子，则G的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或1s22s22p63s23p63d64s2，G可能为Cr或Fe，但Cr并不是一种常见的金属，则G为Fe元素；W能形成红色(或砖红色)的W2A和黑色的WA两种化合物，则W为Cu元素，据此答题。
解析：(1)Si在元素周期表中的位置为第三周期第ⅣA族；Cu位于元素周期表的ds区；Cu的简化电子排布式为[Ar]3d104s1；
(2)EF2为SCl2，根据价层电子对互斥理论计算中心原子S的孤电子对数=×(6-2×1)=2，说明S存在2对孤电子对，S又存在两个共价键，则S原子的杂化轨道类型为sp3杂化；SO中中心原子S的孤电子对数=×(6+2-3×2)=1，说明S存在一对孤电子对，其还有3个用于成键的共价键，因此SO的VSEPR模型为四面体形；SO中中心原子S的孤电子对数=×(6+2-4×2)=0，说明S不存在对孤电子对，S存在有4个用于成键的共价键，因此SO的空间构型为正四面体形；
(3) 、同一周期从左向右第一电离能的趋势是逐渐增大的，但由于第Ⅱ、ⅤA族电子排布的特殊性，其第一电离能较相邻两个族的电离能大，因此P、S、Cl三种元素的第一电离能从大到小为Cl＞P＞S；
(4)同一周期原子的电负性从左向右依次增大，同一主族原子的电负性从上到下依次减小，因此，O、Na、Si、P的电负性从大到小为O＞P＞Si＞Na；
(5)Fe3+的电子排布式为[Ar]3d5，Fe2+的电子排布式为[Ar]3d6，Fe3+的3d能层处于半充满状态，因此Fe3+比Fe2+稳定