专题1第三单元物质的分散系同步练习（含解析）2022-2023学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册

专题1第三单元物质的分散系同步练习
一、单选题
1. 下列说法中正确的是
酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于到之间
A. 个 B. 个 C. 个 D. 个
2. 下列实验与物质微粒大小无直接关系的是( )
A. 过滤 B. 渗析
C. 萃取 D. 丁达尔效应
3. 下列物质的分类正确的是( )
A. 胶体：、淀粉溶液、蛋白质溶液 B. 酸性氧化物：、、
C. 电解质：、、 D. 含氧酸：、、
4. 化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关。下列说法正确的是
A. 丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾、稀硫酸均能产生丁达尔效应
B. 从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质
C. 某饮料属于纯天然食品，不含任何化学物质
D. 的酒精溶液、双氧水、消毒液都是常用的杀菌消毒剂
5. 下列物质分类正确的是( )
A. 豆浆、蛋白质溶液均属于胶体 B. 、均为电解质
C. 、均为酸性氧化物 D. 、常作还原剂
6. 下列现象与胶体知识无关的是
A. 夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收 B. 过滤除去氯化钠溶液中的泥沙
C. 食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐 D. 明矾可以净水
7. 下列叙述中，正确的是( )
A. 盐酸和氨水均能导电，所以、都是电解质
B. 含有的溶液与足量沸水反应，理论上可生成个胶粒
C. 分散质粒子的直径在之间的分散系属于胶体
D. 利用丁达尔效应可区分淀粉溶液与小苏打水溶液
8. 下列物质的分类组合正确的是( )
A. B. C. D.
化合物
氧化物
电解质 稀硫酸 氨水 铁 烧碱
胶体 的医用酒精 豆浆 有色玻璃 云、雾
A. B. C. D.
9. 下列有关物质分类或归类不正确的一组是
A. 氯水和酸雨都是混合物
B. 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
D. 淀粉溶液和鸡蛋清溶液都是胶体
10. 下列判断合理的是( )
硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
、均与反应，故均属于酸性氧化物．
A. B. C. D.
11. 下列说法正确的是
A. 配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定量的水，再慢慢加入浓硫酸
B. 、的水溶液均能导电，所以、均是电解质
C. 当光束通过稀豆浆时可从侧面看见一条“光亮的通路”
D. 胶体和溶液、浊液的分散质粒子依次增大
12. 下列说法正确的是( )
的水溶液能导电，故 是电解质。
向 和 的混合溶液中通入少量二氧化硫气体，生成白色沉淀。
、时，和 的混合气体在足量的 中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的 固体后，增重 。
碱性氧化物一定是金属氧化物。
的 气体和 所含的电子数相等。
根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液。
在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量熔融氢氧化钠的导电性。
氧化还原反应中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原
A. B. C. D.
13. 下列说法中正确的是( )
酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
大多数胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”
A. 个 B. 个 C. 个 D. 个
14. 下列实验装置或操作、现象与粒子的大小无直接关系的是( )
A. B.
C. D.
15. 某同学在家中进行化学实验，按照图连接好线路发现灯泡不亮，按照图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )
A. 固体不导电，不是电解质
B. 图中在电流作用下电离出了大量自由移动的离子
C. 图中水是电解质，电离产生大量的和
D. 电解质本身不一定能导电
二、填空题
16. 填空。
I.现有种物质：、溶液、、熔融的、、胶体、固体。
能导电的电解质有____________填序号。
属于盐的物质有______________填序号。
在溶液中的电离方程式是____________________________________________。
Ⅱ依据信息书写下列反应的离子方程式。
是一种酸性氧化物，可用过量 溶液吸收含 的尾气，该反应的离子方程式是_______________________________________________________
市场上出售的抗酸药复方氢氧化铝片主要用于缓解人体胃酸主要成分是盐酸过多，相关反应的离子方程式为______________________________________________。
工业上得到的粗盐中往往含有、，要除去这两种离子，需要加入试剂的化学式依次为、_________、_________，过滤，再加入适量的盐酸调节溶液呈中性，通过加热蒸发得到氯化钠固体。
氯化铁常用于净水，是因为铁离子转化为胶体，使水中悬浮物聚沉，胶体分散质微粒直径的范围是__________________。
实验室利用饱和氯化铁溶液制备胶体的化学方程式为：_________________________。
区分胶体和 溶液的常用物理方法是____________________________。
氯化铁溶液用于五金蚀刻时的反应产物是氯化亚铁，再通入氯气，又可将其转化为氯化铁，则通入氯气后反应的离子方程式为____________________________________。
17. I.现有下列种物质：铝，纯醋酸，，，，红褐色的氢氧化铁胶体，稀盐酸，，碳酸钙，乙醇
上述物质中属于电解质的有_______，属于非电解质的有_____填序号。
向中逐渐滴加的溶液，看到的现象是_______。
上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：，则该反应的化学方程式为____。
在水中的电离方程式为________。
和混合，反应的离子方程式为_____。
硅是重要的无机非金属材料，工业上从硅的氧化物制取硅单质的主要反应为。其中，其中硅元素的化合价_______填“升高”或“降低”，氧化剂是_____填化学式，被氧化的物质是____填化学式；若反应中消耗了，则生成_____。
三、实验题
18. 将少量饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系：
回答下列问题：
将丙中溶液继续加热至液体呈透明的红褐色，发生反应的化学方程式为 ______。
判断丙中成功制备胶体的方法写出相关的操作、现象和结论是 ______。
向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化：
先出现和乙中相同的现象，该过程称为 ______。
随后得到和甲相同的溶液，此反应的离子方程式为 ______。
向丙中插入电极通电，胶体粒子移向与电源 ______填“正”或“负”，下同极相连的一极，说明该胶体粒子带 ______电荷。
用如图所示的装置来提纯丙中制得的胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水证明胶体中杂质离子已经完全除去的方法是 ______。
19. Ⅰ氢氧化铁胶体的制备实验如图所示。取一小烧杯，加入蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，继续煮沸至透明的红褐色液体，停止加热。
氢氧化铁胶体中分散质微粒直径的范围是___________。
写出制备胶体的化学方程式___________________________。
除去胶体中的采用的方法是____________。
下列关于胶体的制备和性质的叙述中，正确的是_______填写字母。
溶液、胶体与悬浊液中的分散质粒子都能透过滤纸
可用饱和溶液与浓溶液反应制备氢氧化铁胶体
胶体属于纯净物，而溶液属于混合物
胶体粒子带正电，在电场作用下，胶粒向阴极移动
Ⅱ高铁酸钾是一种高效优质的水处理剂，为紫色固体，可溶于水形成紫色溶液，在时的强碱溶液中比较稳定，常温条件下，逐渐分解为和。
实验室制备的原理为：
_____________________________
中的元素的化合价为_____；
请配平该方程式：
该反应中被还原的物质是_______，氧化产物与还原产物的个数之比为_________；
用“单线桥”的方法表示该反应的电子转移情况：
___________________________________________________________。
制备的装置应采用冰水浴降温，原因是_____________________。
答案和解析
1.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查了常见物质的分类，熟练掌握分类的原则及方法为解题的关键，试题难度不大。
【解答】
酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应，正确；
是金属氧化物而不是碱性氧化物，但是碱性氧化物一定都是金属氧化物，正确；
蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，正确；
纯碱的化学式是，是盐而不是碱，错误；
虽然胶粒比溶液中溶质粒子大，胶粒不能透过半透膜，但是能透过滤纸，所以胶体不能用过滤的方法把胶粒分离出来，错误；
氢氧化铁胶体粒子带正电荷，氢氧化铁胶粒之间相互排斥，这是氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因，错误；
、、三个说法正确，、、三个说法错误。
故选A。

2.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查物质的分离提纯方法及选择，为高频考点，把握混合物分离原理为解答的关键，注意萃取与溶解性差异有关，题目难度不大。
【解答】
A.悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤利用了分散质粒子的大小进行分离，故A错误；
B.胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子的大小进行分离，故B错误；
C.萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系，故C正确；
D.胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应，丁达尔效应与分散质粒子的大小有关，故D错误。
故选C。
3.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查物质的分类，熟悉物质的分类原理以及相应概念是解题关键。
【解答】
A.是纯净物，不是胶体，故A错误；
B.与水反应生成硝酸和，不是酸性氧化物，故B错误；
C.属于酸，属于金属氧化物，属于盐，均属于电解质，故C正确；
D.不属于酸，故D错误。
4.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查化学与，难度不大，解题关键是理解物质性质及用途。
【解答】
A.丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾能产生丁达尔效应，但稀硫酸不能产生丁达尔效应，故A错误；
B.从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，但石墨和石墨烯都是单质，不是电解质，故B错误；
C.某饮料属于纯天然食品，是指从天然物质中获得，但含有化学物质，故C错误；
D.的酒精溶液、双氧水、消毒液都是常用的杀菌消毒剂，故D正确。
5.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查了碱、电解质和胶体等的概念和判断，难度不大，应注意的是电解质必须是化合物。
【解答】
A.分散质粒子介于之间的分散系为胶体，豆浆、蛋白质溶液分散质粒子介于之间均属于胶体 ，故A正确；
B.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，是弱电解质，而是非电解质，故B错误；
C.只能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，不是酸性氧化物，故C错误；
D.常作氧化剂，故D错误。
故选A。
6.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查胶体的性质，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉等及其应用是解答本题的关键，题目难度不大。
【解答】
A.因云属于胶体分散系，则具有丁达尔现象，所以夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收，与胶体有关，故A错误；
B.过滤分离不溶物与可溶物，与胶体无关，故B正确；
C.豆浆属于胶体分散系，盐卤属于电解质，食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐是利用胶体遇电解质发生聚沉的性质，与胶体有关，故C错误；
D.明矾溶于水，生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性能够吸附水中悬浮杂质形成沉淀，与胶体有关，故D错误。
故选B。
7.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查电解质与非电解质的概念以及胶体的制备与性质等，掌握概念是关键，试题较易。
【解答】
A.氨气的水溶液虽然能够导电，但氨分子本身没有电离出自由移动的离子，为非电解质，为电解质，故A错误；
B.氢氧化铁胶体为多个粒子的集合体，因此数目小于，故B错误；
C.分散质粒子的直径在之间的分散系属于胶体，故C错误；
D.淀粉溶液属于胶体，能够产生丁达尔效应，但碳酸氢钠溶液不属于胶体，没有丁达尔效应现象，故D正确。
故选D。
8.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查了化合物、氧化物、电解质和胶体的概念，掌握概念的要点是关键，难度不大。
【解答】
A.稀硫酸，是混合物，故不是电解质；的医用酒精是溶液，不是胶体，故A错误；
B.含有三种元素，不是氧化物；氨水是的水溶液，是混合物，故不是电解质，故B错误；
C.铁是单质，不是化合物，故不是电解质，故C错误；
D.是化合物，是氧化物，烧碱是电解质，云、雾是胶体，故D正确。
故选D。
9.【答案】
【解析】
【分析】
本题主要考查物质的分类，注意结合分散系的分类、混合物与纯净物的分类、电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的分类以及酸碱盐的分类进行分析回答，题目难度一般。
【解答】
A.氯水和酸雨都是混合物，项正确；
B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，项正确；
C.纯碱是碳酸钠，属于盐，项错误；
D.淀粉溶液和鸡蛋清溶液都是胶体，项正确。
故选C。
10.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查了物质分类、物质组成的应用，题目难度不大，掌握物质的组成和化学概念实质是解题的关键。
【解答】
酸指电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱指电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐指由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物；氧化物是由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物；纯碱属于盐，故错误；
电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，水溶液中能完全电离的电解质为强电解质，水溶液中部分电离的电解质为弱电解质；非电解质是指在水溶液中和熔融状态下不能够导电的化合物，蔗糖为非电解质，硫酸钡是强电解质，水为弱电解质，故正确；
强电解质和弱电解质是以电解质在水溶液中能否完全电离进行定义，完全电离为强电解质，否则为弱电解质，故错误；
当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液小于、胶体、浊液大于所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，胶体粒子的直径大小在 之间，故错误；
氧化还原反应的实质为电子的转移，则根据反应是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故正确；
能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物，和碱反应生成盐和水发生的是氧化还原反应，不是酸性氧化物，故错误；
故选B。
11.【答案】
【解析】略
12.【答案】
【解析】
【分析】
本题主要考查的是电解质、分散系的分类、二氧化硅的性质、气体摩尔体积的使用条件、过氧化钠的性质等，综合性较强，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
【解答】
氨气自身不能电离出自由移动的电子，不是电解质，属于非电解质，故错误；
向含有和的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成，即二氧化硫溶于氢氧化钠生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与氯化钡生成亚硫酸钡白色沉淀，故正确；
与在氧气中完全燃烧，生成和，生成的和再与反应：，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，与反应：，总方程式为：，质量增重，可知反应后固体质量增加量为的质量；，生成的水与氢气物质的量相等，与反应：，总方程式为：，质量增重，可知反应后固体增加的质量为氢气质量；所以增重的质量为与混合气体的质量，共，故正确；
碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如，故正确；
物质的量为，由于此题中未说明时标准状况，故不一定是，故错误；
分散系按分散质颗粒直径大小分为浊液、溶液和胶体，丁达尔效应可以用于区分溶液和胶体，故错误；
坩埚中的二氧化硅与氢氧化钠反应，故不能利用坩埚加热氢氧化钠固体，故错误；
氧化还原反应可发生在同一种元素之间，如，故错误。
故选A。
13.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查了常见物质的分类、胶体的性质等，熟练掌握分类的原则及胶体的相关性质等为解题的关键，试题难度不大。
【解答】
酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应，正确；
氧化铝是金属氧化物而不是碱性氧化物，但是碱性氧化物一定都是金属氧化物，正确；
蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，正确；
纯碱的化学式是，属于盐而不是碱，错误；
虽然胶粒比溶液中溶质粒子大，胶粒不能透过半透膜，但是能透过滤纸，所以胶体不能用过滤的方法把胶粒分离出来，错误；
“血液透析”是利用了胶体粒子直径在之间、不能透过半透膜的性质，与胶体的胶粒带电性质无关，错误；
、、三个说法正确，、、三个说法错误。
14.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查了通过粒子的大小不同进行分离和提纯的常用方法，是中学化学的基础知识，难度不大，属基础题。掌握过滤、渗析、丁达尔效应等实验操作均与粒子直径大小相关是解答本题的关键。
【解答】
A.难溶物质的粒子大于滤纸孔隙，会留在滤纸上，故A正确；
B.胶体粒子大于半透膜的孔隙，会留在半透膜内，故B正确；
C.与粒子大小无关，只要两种液体互不相溶，分层就可以用分液法分离，故C错误；
D.胶体粒子在 之间，对入射光线产生了散射，产生丁达尔效应，故D正确。
故选C。
15.【答案】
【解析】 是电解质，其固体由、构成，离子不能自由移动，因此固体不导电，A错误；
图中溶于水，在水分子作用下电离产生自由移动的和，并非电流作用，B错误；
图中灯泡发亮的原因是固体溶于水，电离产生大量自由移动的离子，水是电解质，但不能电离出大量的和，C错误；
电解质本身不一定能导电，只有在溶于水或受热熔化时发生电离，才能导电，D正确。
16.【答案】
、
胶体
丁达尔效应

【解析】
I.【分析】
本题考查电解质与非电解质、电离方程式的书写等知识，题目难度不大，掌握基础是关键，侧重基础知识的考查。
【解答】
是金属单质，能导电，不是电解质也不是非电解质；
溶液能导电，属于混合物，不是电解质也不是非电解质；
不导电，溶于水能电离出离子，是电解质；
熔融的能电离出离子而导电，是电解质；
不能电离，不导电，属于非电解质；
胶体能导电，属于混合物，不是电解质也不是非电解质，
固体不导电，溶于水能电离，是电解质；
所以能导电的电解质有；
由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物是盐类，属于盐的物质有；
完全电离，其电离方程式为；
Ⅱ【分析】
本题考查离子方程式的书写，为高频考点，熟悉物质的性质是解答本题的关键，题目难度不大，侧重基础知识的考查。
【解答】
与过量的溶液反应生成亚硫酸钠和水，其离子方程式为；
氢氧化铝片与胃酸中反应生成氯化铝和水，其离子方程式为；
【分析】
本题考查粗盐的提纯，题目难度不大，掌握基础是关键。
【解答】
氯化钡除去离子，粗盐中的镁离子可以加入氢氧化钠来除去，加溶液除去溶液中多余的钡离子，需要依次加入稍过量的、、，过滤后，在滤液中加入盐酸至不再有气体生成，将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐；
【分析】
本题考查胶体的性质，题目难度不大，掌握胶体的性质及制备是解答本题的关键，侧重基础知识的考查。
【解答】
胶体分散质微粒直径的范围是；
实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，反应的化学方程式为胶体；
丁达尔效应是胶体所特有的性质，故区分胶体和 溶液的常用物理方法是丁达尔效应；
氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，其离子方程式为。
17.【答案】I.；
先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液

降低；；；

【解析】
【分析】
本题考查物质的分类和氧化还原反应，为高频考点，难度不大。掌握电解质和非电解质的概念、方程式书写以及氧化还原反应的规律是解答关键。
【解答】
电解质指的是在水溶液里或熔融状态下导电的化合物。
非电解质指的是在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。
铝是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；纯醋酸，溶于水后能电离出离子导电，为电解质；，溶于水后生成碳酸，碳酸电离而导电，不是电离，为非电解质；溶于水后电离而导电，为电解质；溶于水电离而导电，为电解质；红褐色的氢氧化铁胶体为混合物，既不是电解质也不是非电解质；稀盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质；溶于水或熔融下都能电离而导电，为电解质；碳酸钙可以通过控制压强和温度得到熔融状态，熔融状态下能导电，为电解质；乙醇不导电，为非电解质。
上述物质中属于电解质的有；属于非电解质的有；
向红褐色的氢氧化铁胶体中滴加硫酸，先聚沉，产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，生成硫酸铁，得到黄色溶液；
能够满足的物质需要满足，酸和碱都必须完全电离，或者是强酸的酸式盐完全电离出，生成可溶性盐和水，为强碱，不能选择和，因为硫酸钡为难溶物，所以选择稀盐酸，则该反应为；
在水中完全电离，；
碳酸钙为难溶物不能拆为离子形式，离子方程式为；
，中元素为价，化合价降低生成硅单质，则被还原，为氧化剂，为还原剂，被氧化。由方程式可知若反应中消耗了，则生成。
18.【答案】胶体
用一束光通过制得的液体，若有光亮的“通路”则已经制备成功
聚沉
负；正
取少量烧杯中的液体，向其中加入溶液，若不出现白色的沉淀，则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去
【解析】
【分析】
本题胶体的性质等，难度一般，解题的关键是对基础知识的灵活运用。
【解答】
将丙中溶液继续加热至液体呈透明的红褐色，得到氢氧化铁胶体，反应的化学方程式：胶体，
故答案为：胶体；
判断丙中成功制备胶体的方法：用一束光通过制得的液体，若有光亮的“通路”则已经制备成功，
故答案为：用一束光通过制得的液体，若有光亮的“通路”则已经制备成功；
向胶体中滴加电解质溶液，易发生聚沉现象，则向丙中氢氧化铁胶体中滴加稀盐酸得到氢氧化铁红褐色沉淀，
故答案为：聚沉；
向中所得红褐色氢氧化铁沉淀中继续滴加稀盐酸，发生中和反应，沉淀溶解，发生反应的离子方程式为：，
故答案为：；
向丙中插入电极通电，胶体粒子移向与电源负极相连的一极，说明该胶体粒子带正电荷，
故答案为：负；正；
实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入溶液，若不出现白色的沉淀，则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去，
故答案为：取少量烧杯中的液体，向其中加入溶液，若不出现白色的沉淀，则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去。
19.【答案】
胶体
渗析法
；；；；；
；
在时的强碱溶液中比较稳定，常温条件下，逐渐分解为和
【解析】
【分析】
Ⅰ本题考查胶体的制备及性质，为高频考点，掌握基础是关键，侧重基础知识的考查。
Ⅱ本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应的规律是解答本题的关键，侧重基础知识的考查。
【解答】
胶体是分散质粒子大小在的分散系，故氢氧化铁胶体中分散质微粒直径的范围是；
制备氢氧化铁胶体是向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，化学方程式：胶体；
胶体不能透过半透膜，可用渗析的方法分离胶体
溶液、胶体可透过滤纸，悬浊液不能透过滤纸，错误；
饱和溶液与浓溶液反应制备氢氧化铁沉淀；
胶体、溶液均属于混合物，错误；
胶体粒子带正电，在电场作用下，胶粒向阴极移动，正确；
化合物中元素化合价代数和为、中钾价、氧价，元素的化合价为；
中元素的化合价由价降低为价，共降低价，中铁元素的化合价由价升高为价，共升高为价，根据化合价升降相等，最小公倍数为，故C的系数为，系数为，、系数均为，根据电荷守恒和原子个数守恒可得该反应的化学方程式为；
化合价降低，被还原，故该反应中被还原的物质是；氧化产物为，还原产物为，故氧化产物与还原产物的个数之比为；
该反应中转移电子数为，用“单线桥”的方法表示该反应的电子转移情况为；
制备的装置应采用冰水浴降温，原因是在时的强碱溶液中比较稳定，常温条件下，逐渐分解为和。

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