原子的结构（第一课时）（31张ppt）

课件31张PPT。
第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的结构（第一课时）
这些物质你熟悉吗？它们是由什么粒子构成的呢？铁是由铁原子构成的，
水是由水分子构成的，
食盐是由离子构成的。复习 1、什么是原子？原子是化学变化中的最小粒子。 2、提问：原子虽然很小，它真是最小的粒子且永远不能再分割了吗？你想象中的原子是什么样的？ 原子与乒乓球体积比相当于乒乓球与地球的体积之比。 原子结构发现史1804年道尔顿
实心球模型1897年汤姆生
西瓜模型1912年卢瑟福
行星模型公元前460年--公元前370年
德谟克利特率先提出 原子论 ——万物由原子构成 人类历经约二千多年的漫长探索、发展，才有了今
天的成就。人们并未就此停步，还在继续向前迈进！卢瑟福实验： 1912年，英国核物理学之父卢瑟福，根据α粒子散射实验现象提出原子核式结构模型：
该实验证明原子不可能
是实心球体，而是球体内部
有着相对很大空间的，且球
体内有一个体积极小、质量相对较大带正电的核。1964年10月16日，我国第一颗原子弹爆炸 原子核还能再分， 实验证明 原子核是由质子和中子构成的，其分裂后会释放出巨大的能量。新课质子一、原子的构成原子原子核 中子 核外电子（+）（每个质子带1个单位正电荷）（每个电子带1个单位负电荷）（不带电）原子的构成示意图表3-1几种原子的构成 2.质子数不一定等于中子数
3.不是所有的原子核里都含有中子
4.质子数不同原子种类也不同问：原子为什么不显电性呢？
1.在原子里：核电荷数=质子数=核外电子数 1 0 16 6 68 8 811 12 1117 18 17 1. 在同一原子中，其数目不一定相同的是（ ）
A.核电荷数和中子数 B.核电荷数和核外电子数 C.核电荷数和质子数 D.核外电子数和质子数

2.卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在
1903年提出的原子结构模型，为建
立现代原子理论打下了基础．如图
线条中，可能是α粒子（带正电）
在该实验中的运动轨迹的是（ ）
A．abcd B．abc? C．bcd ? D．ad
3.某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中所含微粒总数为 .练 习：A82C原子内部空间的想象原子（体育场 ）原子核（蚂蚁）氢原子（一个电子）的核外电子运动情况 电子不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但有经常出现的区域，科学家把这样的区域称为电子层。多电子原子的核外电子又是怎样运动的呢？二、核外电子的排布（又叫分层运动）1、电子能量的高低与离核远、近的关系： 二 三 四 五 六 七
K L M N O P Q近 远低 高图3-10核外电子分布示意图离核远近能量高低电子层 核外电子的分层运动又称为核外电子的分层排布
核外电子的排布规律 ： 原子的结构 可用原子结构示意图简明地表示。 ① 原子的第一层最多排2个电子，第二层
最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个
（只有1层的不超过2个）。 ② 核外电子总是先排在能量较低的电子层，
排满第一层2个电子，再排第二层，排满第二层8
个电子，再排第三层．（先排内层， 后排外层 ） ?? 三、原子结构示意图1、画 法 ：画圆圈，标核电，弧 线呈扇面 ，数字一条线 。 +82 6 氧 O+11 2 8 1钠 Na2、原子结构示意图意义：Na三二一
写出下列元素的符号和原子
序数，画出其原子结构示意图。
硫 镁 铍
氯 氟 氩
练一练答案： 找一找： 根据所画出的原子结构示意图，你发现原子结构与元素的分类以及化学性质有什么样的关系？元素与最外层电子数的关系8个（He为2个）比较稳定元素与最外层电子数的关系一般少于4个易失电子元素与最外层电子数的关系一般大于或等于4个易得电子归纳 ：各元素原子最外电子数目的特点
最外层电子数决定了元素的化学性质。一般大 于4个 不稳定结构 易得电子 活泼一般小于4个 不稳定结构 易失电子 活泼 8(氦为 2)个 稳定结构 稳定 稳定给你提个醒 1、原子核上的质子数决定着元素的种类。是区分不同元素的依据。 2、原子最外层上的电子数决定着元素的化学性质。
2 8 6你能做：找错误，并说出理由： 硼
Be +53 2+115 6
硅
Si+142 9 3 +18硫
S
钠
Na接着练 用原子结构示意图表示：
1、比镁原子少1个质子的原子；
2、原子核只有1个质子的原子；
3、核电荷数为18的原子；钠原子氢原子氩原子 一.质子数
二.最外层电子数
1.稀有气体原子：最外层电子数为8个(He
为2个)，化学性质稳定；
2.金属原子：最外层电子数一般少于4个，
易失去电子，化学性质活泼；
3.非金属原子：最外层电于一般都多于
4个，易得到电子，化学性质活泼。
结论：结构决定性质。小结决定决定元素的种类元素的化学性质谈谈你的收获课后作业
1.P57. 1、 P58. 3
2.画出下列原子结构示意图：
氧 钠 氮 氦 ，

氯 铝 氩 硅 。
3.指出氧、钠、氮、氦、氯、铝、氩、硅等原子中哪些是金属原子、哪些是非金属原子？还有哪些是稀有气体原子？为什么？ 再见一分辛劳 一分收获
有志者 事竟成
祝你取得成功！