专题3第一单元氯气及氯的化合物同步练习 （含解析）2022-2023学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册
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| 名称 | 专题3第一单元氯气及氯的化合物同步练习 （含解析）2022-2023学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 320.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-27 10:52:38 | ||
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文档简介
专题3第一单元氯气及氯的化合物同步练习
一、单选题
1. 下列有关氯气及氯水的说法正确的是( )
A. 新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有分子存在
B. 为了准确地了解氯水的酸性，可以用试纸准确测定其
C. 氯气、次氯酸、次氯酸盐均具有漂白性，可以用于漂白各种产品
D. 工业上将氯气通入饱和石灰水中制取漂白粉
2. 氯气与水反应：，下列说法中不正确的是( )
A. 该反应既是氧化还原反应，又是离子反应
B. 反应中氯气是氧化剂，水是还原剂
C. 反应的离子方程式为
D. 因为生成的具有强氧化性，所以氯气可以对自来水消毒
3. 下图是实验室制备的实验装置图，其中甲为制取氯气的装置。资料：为紫色固体，微溶于溶液，具有强氧化性下列说法不正确的是( )
A. 乙中所用试剂为饱和食盐水
B. 丙和丁中均会发生反应：
C. 丙中产生紫色固体，说明碱性条件下，氧化性强于
D. 若取反应后丙中紫色溶液，加入稀硫酸产生，则证明具有氧化性
4. 工业上可用来制备。在酸性条件下，与反应生成。过滤，向滤液中加入，常温下结晶可得晶体。下列说法错误的是( )
A. 与反应中，作氧化剂 B. 常温下的溶解度比小
C. 完全反应，转移电子 D. 由上述反应得知氧化性：
5. 下列关于氯气、液氯、氯水的叙述中正确的是( )
A. 氯气的液态形式可称为氯水或液氯
B. 氯水放置数天后变大，漂白性增强
C. 干燥的氯气具有漂白性，能使鲜艳的花朵褪色
D. 新制氯水使试纸先变红后褪色的原因是溶液中的使试纸变红，褪色的原因是氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性
6. 数字化实验是一种将实验现象定量化的手段，某实验小组利用数字化实验仪器对新制氯水在光照条件下的反应进行探究，如图是光照过程中氯水的变化情况，下列有关说法不正确的是( )
A. 由图像可知，随着光照反应的进行，氯水的大体呈现下降的趋势
B. 新制氯水中含有、、这三种分子
C. 光照过程中，氯水中的次氯酸分解产生盐酸，溶液的酸性增强
D. 光照前后，氯水的漂白性并未发生变化
7. 已知氯气和溶液在一定温度下能发生反应：，。某温度下，将氯气通入溶液中，反应得到、和的混合溶液，经测定与的个数比为，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为 ( )
A. B. C. D.
8. 物质分类和转化是学习化学的重要思想方法。部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是( )
A. 的水溶液能与反应生成
B. 用代替进行自来水消毒更安全
C. 与按物质的量比：通入水中，再滴入品红溶液，溶液呈无色
D. 由在表中的位置可推测其可能具有强氧化性，能水解生成两种酸
9. 下列有关的说法中，不正确的是
A. 是一种黄绿色的有毒气体 B. 红热的铁丝在中燃烧生成
C. 工业上用和石灰乳制造漂白粉 D. 新制氯水应避光保存
10. 下列关于铝热反应的说法不正确的是 ( )
A. 该反应中做还原剂
B. 该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
C. 该反应中冶炼转移电子
D. 该反应可用于焊接钢轨
11. 已知：与溶液发生反应；
：与酸化的溶液混合，充分振荡，溶液变为紫色。
下列推断正确的是( )
A. 由反应可知，每摩尔参与反应，转移电子数为
B. 由反应可知，氧化性：
C. 可与浓盐酸发生反应：浓
D. 可与稀硝酸发生反应：
12. 向某晶体的溶液中加入的溶液无明显变化，当滴加几滴氯水后，混合液出现血红色，由此得出下列的结论错误的是
A. 的氧化性比氯的氧化性强 B. 该晶体中一定含有
C. 与不能形成血红色化合物 D. 被氯氧化成
13. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A. 氯水的性质很稳定，保存在无色试剂瓶中
B. 向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有
C. 向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有
D. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有
14. 下图转化关系中的、、、均为含氯元素的常见物质，其中、为酸，为单质，为盐，下列叙述不正确的是( )
A. 为
B. 反应中参加反应的物质的数目与转移电子的数目相等
C. 的氧化性强于
D. 四步反应均为氧化还原反应
15. “”消毒液有效成分为可用于消毒漂白，下列实验现象分析不正确的是( )
实验 操作 蒸馏水
“”消毒液石蕊溶液，用计测定溶液
“”消毒液石蕊溶液，用计测定溶液
“”消毒液石蕊溶液，用计测定溶液
实验 现象 混合后溶液的 ，短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪色。 混合后溶液 ，蓝色迅速褪去，无气体产生。 混合后溶液 ，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
A. 对比实验和，中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应
B. 实验中产生的气体是，由分解得到
C. 对比实验和，溶液的可能会影响的氧化性或的还原性
D. 加酸可以提高“”消毒液的漂白效果，但需要调控到合适的才能安全使用
二、填空题
16. 在、、、、、、中，只有氧化性的是___________，只有还原性的是___________，既有氧化性又有还原性的是___________。
某同学写出以下三个化学方程式未配平：
其中你认为一定不可能实现的是___________。
下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是___________。
浓。
若溶质中与共存，为了氧化而不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的___________作氧化剂。
第问反应中氧化产物是___________，还原产物是___________。
17. 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
回答下列问题：
“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，该反应中氧化产物是 。
“有效氢含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。的有效氯含量为 计算结果保留两位小数。
三、实验题
18. 某校化学实验兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置支撑用的铁架台省略，探究实验室制备并验证氯气的某些性质。
若制得标准状况下，则被氧化的_________，反应中转移电子的物质的量为_______________。
中产生白色沉淀，甲同学认为是与水反应产生的结果，写出其中发生反应的离子方程式____________，__________。乙同学则认为中的现象不足以说明白色沉淀是与水反应产生的结果，因为生成的中混有杂质，所以应在之前增加一个洗气瓶除去，洗气瓶中所盛试剂是______。
装置和中出现的不同现象说明的问题是______________________________。
装置上面蘸有下列浓溶液的棉花可用于吸收氯气的是__________________填字母。
溶液 溶液 溶液 浓硫酸 溶液
设计装置、的目的是比较、、的氧化性，反应一段时间后，观察到装置中的现象是__________________，然后打开装置的活塞，将中的少量溶液加到装置中，振荡，观察到的现象是_____________________，甲同学认为据上述现象可以说明氧化性乙同学却认为不可以说明，理由是_______________________________。
家庭中常用消毒液主要成分与洁厕灵主要成分盐酸清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如图。
需“密闭保存”的原因_______。用离子方程式表示。
“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式： ___________________________。
若空气中氯气的含量超过就会引起中毒。某液氯生产车间在一次测定空气中氯气的含量时，测得消耗了的
溶液 ，为了判断空气中氯气的含量是否超标，还需要获得的数据是______。
19. 氯水是实验室常需临时配制的一种试剂。图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置，图乙是某化学实验小组自行设计的一种配制氯水的装置图中的鼓气球是一种具有气体单向阀，可用于向瓶中鼓入空气的仪器。资料：已知常温下固体与浓盐酸反应产生氯气。
氯水中含有多种粒子，其中的分子为____________________填化学式；需临时配制的原因是______________________________用化学方程式表示。
图甲所示装置中，烧杯内的液体是________，烧杯中发生反应的离子方程式是_______。
用图乙所示装置配制氯水时，操作步骤如下：
关闭活塞，打开分液漏斗上口的玻璃塞，再打开活塞，将少量浓盐酸注入大试管内。
关闭活塞，盖上分液漏斗上口玻璃塞。浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反应产生氯气。
轻轻摇动瓶，使氯气不断溶入水中。
用图乙装置能在较短时间内得到饱和氯水。除了在摇动过程中增大了气体和水的接触面以外，另一个重要原因是____________________________。分液漏斗中的浓盐酸应分数次加入试管内。若一次加入太多的浓盐酸，可能引起的后果是_________________________。
配制氯水完成后，不必拆卸装置即可从瓶中取用少量氯水，方法是_____________。
答案和解析
1.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查氯气及氯水相关知识，熟记氯气的性质是解答该题的关键，试题较容易。
【解答】
A.、、、、、都呈无色，新制氯水呈浅黄绿色，则说明新制氯水有分子存在，故A正确；
B.氯水中含有的次氯酸具有漂白性，不能用试纸准确测定其，故B错误；
C.氯气本身没有漂白性，与水反应生成的次氯酸才具有漂白性，故C错误；
D.工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，故D错误。
2.【答案】
【解析】氯气与水反应，氯气既是氧化剂又是还原剂，不正确。
3.【答案】
【解析】对，甲中生成的氯气中含有少量的氯化氢气体，乙中应装饱和食盐水以除去氯气中的氯化氢气体；
对，丙中有，丁中有，均与氯气发生化学反应且离子方程式相同；
对，丙中发生的反应为，元素化合价降低，发生还原反应，氯气作氧化剂， 作还原剂，氧化产物为，氧化剂的氧化性强于氧化产物，所以氧化性；
错，反应后丙中紫色溶液中含有、、，加入稀硫酸产生，可能发生反应。
故选：。
4.【答案】
【解析】略
5.【答案】
【解析】
【分析】
本题主要考查氯气的化学性质和氯水的漂白性，掌握并灵活应用基础知识是关键，题目难度一般。
【解答】
A.氯水是氯气的水溶液，液氯是纯净的氯气，以液态形式存在时可称作液氯，故A错误；
B.新制氯水久置后次氯酸分解为盐酸，变小，漂白性减弱，故B错误；
C.干燥的氯气没有漂白性，不能使鲜艳的花朵褪色，故C错误；
D.新制氯水中含有盐酸和次氯酸，酸性导致试纸变红，次氯酸有漂白性，能使试纸褪色，故D正确。
故选D。
6.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查氯元素及其化合物的性质，侧重考查分析判断及知识综合应用能力，明确元素化合物的性质、光照条件下发生的反应是解本题关键，题目难度不大。
【解答】
A. 溶液中存在反应、，次氯酸分解产生盐酸，溶液的酸性增强，值减小，故A正确；
B.新制氯水中存在反应，该反应为可逆反应，因此含有、、这三种分子，故B正确；
C.光照过程中，发生反应，次氯酸分解产生盐酸，溶液的酸性增强，故C正确；
D.氯水中具有漂白性的物质是次氯酸，光照后次氯酸分解，氯水的漂白性减弱，故D错误；
7.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查学生氧化还原反应的有关知识，注意电子守恒思想在解题中的运用，可以根据反应物和生成物来书写方程式，从反应中找到被还原的氯元素即化合价降低的氯元素，被氧化的氯元素即化合价升高的氯元素，或者根据电子守恒来确定．
【解答】
根据与的浓度之比：，由到，失去个电子，由到，失去个电子，一共失去个电子；由到，得到个电子，需要个原子才能得到个电子，所以，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比：：．
故选：。
8.【答案】
【解析】
【分析】
本题主要考查氯气及其化合物的化学性质，掌握氯及其化合物的相关性质及转化是解决本题的关键，属于基本知识的考查，难度不大。
【解答】
由图可知，是元素价的氢化物，则为，为元素的单质，则为，为元素价的氧化物，则为，为次氯酸盐。
A.盐酸和次氯酸钠可以发生反应，生成氯气，故A正确；
B.有毒，氧化性更强，用代替进行自来水消毒程度高且无污染，更安全，故B正确；
C.与按物质的量比通入水中发生反应，再滴入品红溶液，品红不会褪色，溶液呈红色，故C错误；
D.中为价、为价，为价，价的和价的都有强氧化性，所以具有强氧化性，水解可生成硝酸和次氯酸，故D正确。
9.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查了氯气的性质，熟悉氯气的物理性质和化学性质是解题关键，侧重考查学生对基础知识的掌握。
【解答】
A.是一种黄绿色的有毒气体，故A正确；
B.氯气与铁反应生成，故B错误；
C.氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，工业上用和石灰乳为原料制造漂白粉，故C正确；
D.能与水反应生成盐酸和次氯酸，见光会分解，所以新制氯水应避光保存，故D正确。
10.【答案】
【解析】由题中化学方程式可知，反应中元素的化合价由降为，则冶炼应转移电子。
11.【答案】
【解析】铅元素为第族元素，没有价，中一个显价，另一个显价，则为非氧化还原反应，项错误；与酸化的溶液混合，充分振荡，溶液变为紫色，说明有生成，即将氧化为，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，知氧化性：，项正确；根据反应可知氧化性，而酸性条件下能将氧化成，故也能将氧化成，配平化学方程式为，项错误；根据反应可知，硝酸不能将价的氧化成价，故不能生成，项错误。
12.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查学生铁离子的检验方法以及铁的化合物的性质，难度不是很大，注意知识的归纳和整理。
【解答】
A.二价铁能被氯气氧化为正三价，氯气是氧化剂，三价铁是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，即的氧化性比的氧化性弱，故A错误；
B.只有三价铁遇才能形成红色的化合物，所以晶体中一定含有，故B正确；
C.只有三价铁遇能形成红色的化合物，与不能，故C正确。
D.氯气具有氧化性，被氧化为，故D正确。
故选A。
13.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查氯水的性质，难度不大，侧重对基础知识的考查，需要学生熟练掌握基础知识。
【解答】
溶液中存在平衡，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中与硝酸银反应产生白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液中氯气、都有强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色。
A.溶液中存在平衡，次氯酸不稳定，所以保存在棕色试剂瓶中，故A错误；
B.溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到白色沉淀，说明氯水中含有，故B正确；
C.溶液呈酸性，能与碳酸钠反应生成二氧化碳，故C正确；
D.只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故D正确；
故选：。
14.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查无机物的推断，为高频考点，把握氯及其化合物的性质为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
【解答】
、、、均含氯元素的常见物质，其中、为酸，为单质，则为，氯气与反应生成含氯的盐，且能与二氧化碳反应生成含氯的酸，则是、是，由转化关系可知为。
A.由以上分析可知为，故A正确；
B.反应可为氯气与的反应，方程式为，反应中元素化合价由价分别变化为价、价，氯气参加反应转移电子，则氯气与电子转移的物质的量相等，故B正确；
C.具有强氧化性，可被还原生成，则氧化性大于，故C正确；
D.溶液中通入二氧化碳气体生成次氯酸，该反应属于非氧化还原反应，故D错误。
故选D。
15.【答案】
【解析】
【分析】
本题主要考查了“”消毒液的成分的性质，意在考查学生的分析能力和知识运用能力，了解“”消毒液的成分和掌握次氯酸盐、次氯酸的性质是解题的关键，注意实验现象的分析。
【解答】
A.“”消毒液有效成分为溶液中次氯酸根离子水解溶液显碱性，水解生成的次氯酸具有漂白性，加入硫酸促进水解平衡正向进行，生成次氯酸浓度大，漂白效果快，中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应，故A正确；
B.“”消毒液主要成分为和，溶液中加入浓度较大的稀硫酸后，次氯酸根和氯离子在酸性环境下反应生成氯气，，故B错误；
C.对比实验和，酸溶液浓度大小会影响反应过程，即溶液的可能会影响的氧化性或的还原性，故C正确；
D.加酸可以提高“”消毒液的漂白效果，但酸的浓度大时会生成污染性气体氯气，需要调控合适的才能安全使用，故D正确。
故选B。
16.【答案】、、；、；、
；
；
【解析】
【分析】本题考查了氧化还原反应基本概念、氧化还原反应综合分析的相关知识，试题难度一般
【解答】元素处于最高价态时，该元素的离子只能得电子而只具有氧化性；当元素处于最低价态时，该元素的离子只能失电子而只具有还原性；而当该元素处于中间价态时，该元素的离子既可以得电子又可以失电子，故既具有氧化性又具有还原性。
由此可知题给微粒中，只有氧化性的是、、，只有还原性的是、，既有氧化性又有还原性的是、。
若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时，生成物中该元素的价态应介于两种反应物的价态之间。
式与之间的价态应为价或价，不可能出现价的氮，所以式不能实现。
由知氧化性，还原性；
由知氧化性，还原性；
由知氧化性，还原性，
由此推知氧化性的强弱顺序为，氧化性最强的物质是；
还原性的强弱顺序为，可氧化、及，可氧化及，只能氧化。所以必须选择比氧化能力差而又比氧化能力强的氧化剂，即只能选F。
根据价态的变化规律，“只归中，不交叉”，相邻价态容易改变。其中由对应生成的是还原产物；由对应生成的是氧化产物。
17.【答案】
【解析】氧化还原反应
18.【答案】；
； ；饱和溶液
氯气无漂白性，次氯酸有漂白性
溶液由无色变为橙色； 振荡静置后层溶液变为紫红色；中过量，也可将氧化成干扰溴置换碘的实验
通入空气的体积
【解析】
【分析】
本题考查有关氯气的性质及计算，难度中等，掌握氯气的制备和性质是解答的关键。
【解答】
化学方程式为：，氯化氢只有的化合价升高，故产生体积标准状况下，则被氧化的为：，反应产生氯气转移电子，故反应中转移电子的物质的量为，
故答案为：；；
氯气与水反应产生氯化氢及次氯酸，故离子方程式为：，同时氯化氢会与硝酸银产生氯化银沉淀，故离子方程式为： ，要除去氯气中的氯化氢应当用饱和溶液，
故答案为：； ；饱和溶液；
装置和中出现的不同现象说明的问题是：干燥的氯气无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸有漂白性，
故答案为：氯气无漂白性，次氯酸有漂白性；
装置上面蘸有下列浓溶液的棉花可用于吸收氯气的是，因为氯气可与硫酸亚铁发生氧化还原反应，与亚硫酸钠溶液发生氧化还原反应，与氢氧化钠溶液反应产生氯化钠及次氯酸钠和水，故应当选，
故答案为：；
氯气会与溴化钠反应产生氯化钠及溴，观察到装置中的现象是：溶液由无色变为橙色，然后打开装置的活塞，将中的少量溶液加到装置中，振荡，观察到的现象是：振荡静置后层溶液变为紫红色，中过量，也可将氧化成干扰溴置换碘的实验，
故答案为：溶液由无色变为橙色；振荡静置后层溶液变为紫红色；中过量，也可将氧化成干扰溴置换碘的实验；
因次氯酸钠会与空气中二氧化碳及水反应，故离子方程式为： ；
故答案为： ；
次氯酸钠会与盐酸反应产生氯气，反应的离子方程式为： ；
故答案为： ；
根据题目所给数据可以算出空气中氯气的物质的量，若需要算出氯气的含量，还需要知道通入空气的体积，
故答案为：通入空气的体积。
19.【答案】、、；
溶液；
氯气在瓶内产生较大压强，增大了氯气的溶解度；瓶内产生过多的氯气，瓶内压强过大会使瓶的橡胶塞弹开
打开活塞，关闭活塞，用鼓气球向瓶中鼓入空气
【解析】氯水中的分子有、、；因为次氯酸见光易分解，生成氧气和氯化氢，所以需要临时配制，化学方程式为。
烧杯中液体的作用是吸收氯气，所以使用溶液；氯气和氢氧化钠反应的离子方程式为。
略。
配制氯水完成后，不必拆卸装置即可从瓶中取用少量氯水的方法为打开活塞，关闭活塞，用鼓气球向瓶中鼓入空气，瓶内压强增大，会将液体从瓶中排出。
第1页，共1页
一、单选题
1. 下列有关氯气及氯水的说法正确的是( )
A. 新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有分子存在
B. 为了准确地了解氯水的酸性，可以用试纸准确测定其
C. 氯气、次氯酸、次氯酸盐均具有漂白性，可以用于漂白各种产品
D. 工业上将氯气通入饱和石灰水中制取漂白粉
2. 氯气与水反应：，下列说法中不正确的是( )
A. 该反应既是氧化还原反应，又是离子反应
B. 反应中氯气是氧化剂，水是还原剂
C. 反应的离子方程式为
D. 因为生成的具有强氧化性，所以氯气可以对自来水消毒
3. 下图是实验室制备的实验装置图，其中甲为制取氯气的装置。资料：为紫色固体，微溶于溶液，具有强氧化性下列说法不正确的是( )
A. 乙中所用试剂为饱和食盐水
B. 丙和丁中均会发生反应：
C. 丙中产生紫色固体，说明碱性条件下，氧化性强于
D. 若取反应后丙中紫色溶液，加入稀硫酸产生，则证明具有氧化性
4. 工业上可用来制备。在酸性条件下，与反应生成。过滤，向滤液中加入，常温下结晶可得晶体。下列说法错误的是( )
A. 与反应中，作氧化剂 B. 常温下的溶解度比小
C. 完全反应，转移电子 D. 由上述反应得知氧化性：
5. 下列关于氯气、液氯、氯水的叙述中正确的是( )
A. 氯气的液态形式可称为氯水或液氯
B. 氯水放置数天后变大，漂白性增强
C. 干燥的氯气具有漂白性，能使鲜艳的花朵褪色
D. 新制氯水使试纸先变红后褪色的原因是溶液中的使试纸变红，褪色的原因是氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性
6. 数字化实验是一种将实验现象定量化的手段，某实验小组利用数字化实验仪器对新制氯水在光照条件下的反应进行探究，如图是光照过程中氯水的变化情况，下列有关说法不正确的是( )
A. 由图像可知，随着光照反应的进行，氯水的大体呈现下降的趋势
B. 新制氯水中含有、、这三种分子
C. 光照过程中，氯水中的次氯酸分解产生盐酸，溶液的酸性增强
D. 光照前后，氯水的漂白性并未发生变化
7. 已知氯气和溶液在一定温度下能发生反应：，。某温度下，将氯气通入溶液中，反应得到、和的混合溶液，经测定与的个数比为，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为 ( )
A. B. C. D.
8. 物质分类和转化是学习化学的重要思想方法。部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是( )
A. 的水溶液能与反应生成
B. 用代替进行自来水消毒更安全
C. 与按物质的量比：通入水中，再滴入品红溶液，溶液呈无色
D. 由在表中的位置可推测其可能具有强氧化性，能水解生成两种酸
9. 下列有关的说法中，不正确的是
A. 是一种黄绿色的有毒气体 B. 红热的铁丝在中燃烧生成
C. 工业上用和石灰乳制造漂白粉 D. 新制氯水应避光保存
10. 下列关于铝热反应的说法不正确的是 ( )
A. 该反应中做还原剂
B. 该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
C. 该反应中冶炼转移电子
D. 该反应可用于焊接钢轨
11. 已知：与溶液发生反应；
：与酸化的溶液混合，充分振荡，溶液变为紫色。
下列推断正确的是( )
A. 由反应可知，每摩尔参与反应，转移电子数为
B. 由反应可知，氧化性：
C. 可与浓盐酸发生反应：浓
D. 可与稀硝酸发生反应：
12. 向某晶体的溶液中加入的溶液无明显变化，当滴加几滴氯水后，混合液出现血红色，由此得出下列的结论错误的是
A. 的氧化性比氯的氧化性强 B. 该晶体中一定含有
C. 与不能形成血红色化合物 D. 被氯氧化成
13. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A. 氯水的性质很稳定，保存在无色试剂瓶中
B. 向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有
C. 向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有
D. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有
14. 下图转化关系中的、、、均为含氯元素的常见物质，其中、为酸，为单质，为盐，下列叙述不正确的是( )
A. 为
B. 反应中参加反应的物质的数目与转移电子的数目相等
C. 的氧化性强于
D. 四步反应均为氧化还原反应
15. “”消毒液有效成分为可用于消毒漂白，下列实验现象分析不正确的是( )
实验 操作 蒸馏水
“”消毒液石蕊溶液，用计测定溶液
“”消毒液石蕊溶液，用计测定溶液
“”消毒液石蕊溶液，用计测定溶液
实验 现象 混合后溶液的 ，短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪色。 混合后溶液 ，蓝色迅速褪去，无气体产生。 混合后溶液 ，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
A. 对比实验和，中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应
B. 实验中产生的气体是，由分解得到
C. 对比实验和，溶液的可能会影响的氧化性或的还原性
D. 加酸可以提高“”消毒液的漂白效果，但需要调控到合适的才能安全使用
二、填空题
16. 在、、、、、、中，只有氧化性的是___________，只有还原性的是___________，既有氧化性又有还原性的是___________。
某同学写出以下三个化学方程式未配平：
其中你认为一定不可能实现的是___________。
下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是___________。
浓。
若溶质中与共存，为了氧化而不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的___________作氧化剂。
第问反应中氧化产物是___________，还原产物是___________。
17. 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
回答下列问题：
“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，该反应中氧化产物是 。
“有效氢含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。的有效氯含量为 计算结果保留两位小数。
三、实验题
18. 某校化学实验兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置支撑用的铁架台省略，探究实验室制备并验证氯气的某些性质。
若制得标准状况下，则被氧化的_________，反应中转移电子的物质的量为_______________。
中产生白色沉淀，甲同学认为是与水反应产生的结果，写出其中发生反应的离子方程式____________，__________。乙同学则认为中的现象不足以说明白色沉淀是与水反应产生的结果，因为生成的中混有杂质，所以应在之前增加一个洗气瓶除去，洗气瓶中所盛试剂是______。
装置和中出现的不同现象说明的问题是______________________________。
装置上面蘸有下列浓溶液的棉花可用于吸收氯气的是__________________填字母。
溶液 溶液 溶液 浓硫酸 溶液
设计装置、的目的是比较、、的氧化性，反应一段时间后，观察到装置中的现象是__________________，然后打开装置的活塞，将中的少量溶液加到装置中，振荡，观察到的现象是_____________________，甲同学认为据上述现象可以说明氧化性乙同学却认为不可以说明，理由是_______________________________。
家庭中常用消毒液主要成分与洁厕灵主要成分盐酸清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如图。
需“密闭保存”的原因_______。用离子方程式表示。
“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式： ___________________________。
若空气中氯气的含量超过就会引起中毒。某液氯生产车间在一次测定空气中氯气的含量时，测得消耗了的
溶液 ，为了判断空气中氯气的含量是否超标，还需要获得的数据是______。
19. 氯水是实验室常需临时配制的一种试剂。图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置，图乙是某化学实验小组自行设计的一种配制氯水的装置图中的鼓气球是一种具有气体单向阀，可用于向瓶中鼓入空气的仪器。资料：已知常温下固体与浓盐酸反应产生氯气。
氯水中含有多种粒子，其中的分子为____________________填化学式；需临时配制的原因是______________________________用化学方程式表示。
图甲所示装置中，烧杯内的液体是________，烧杯中发生反应的离子方程式是_______。
用图乙所示装置配制氯水时，操作步骤如下：
关闭活塞，打开分液漏斗上口的玻璃塞，再打开活塞，将少量浓盐酸注入大试管内。
关闭活塞，盖上分液漏斗上口玻璃塞。浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反应产生氯气。
轻轻摇动瓶，使氯气不断溶入水中。
用图乙装置能在较短时间内得到饱和氯水。除了在摇动过程中增大了气体和水的接触面以外，另一个重要原因是____________________________。分液漏斗中的浓盐酸应分数次加入试管内。若一次加入太多的浓盐酸，可能引起的后果是_________________________。
配制氯水完成后，不必拆卸装置即可从瓶中取用少量氯水，方法是_____________。
答案和解析
1.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查氯气及氯水相关知识，熟记氯气的性质是解答该题的关键，试题较容易。
【解答】
A.、、、、、都呈无色，新制氯水呈浅黄绿色，则说明新制氯水有分子存在，故A正确；
B.氯水中含有的次氯酸具有漂白性，不能用试纸准确测定其，故B错误；
C.氯气本身没有漂白性，与水反应生成的次氯酸才具有漂白性，故C错误；
D.工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，故D错误。
2.【答案】
【解析】氯气与水反应，氯气既是氧化剂又是还原剂，不正确。
3.【答案】
【解析】对，甲中生成的氯气中含有少量的氯化氢气体，乙中应装饱和食盐水以除去氯气中的氯化氢气体；
对，丙中有，丁中有，均与氯气发生化学反应且离子方程式相同；
对，丙中发生的反应为，元素化合价降低，发生还原反应，氯气作氧化剂， 作还原剂，氧化产物为，氧化剂的氧化性强于氧化产物，所以氧化性；
错，反应后丙中紫色溶液中含有、、，加入稀硫酸产生，可能发生反应。
故选：。
4.【答案】
【解析】略
5.【答案】
【解析】
【分析】
本题主要考查氯气的化学性质和氯水的漂白性，掌握并灵活应用基础知识是关键，题目难度一般。
【解答】
A.氯水是氯气的水溶液，液氯是纯净的氯气，以液态形式存在时可称作液氯，故A错误；
B.新制氯水久置后次氯酸分解为盐酸，变小，漂白性减弱，故B错误；
C.干燥的氯气没有漂白性，不能使鲜艳的花朵褪色，故C错误；
D.新制氯水中含有盐酸和次氯酸，酸性导致试纸变红，次氯酸有漂白性，能使试纸褪色，故D正确。
故选D。
6.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查氯元素及其化合物的性质，侧重考查分析判断及知识综合应用能力，明确元素化合物的性质、光照条件下发生的反应是解本题关键，题目难度不大。
【解答】
A. 溶液中存在反应、，次氯酸分解产生盐酸，溶液的酸性增强，值减小，故A正确；
B.新制氯水中存在反应，该反应为可逆反应，因此含有、、这三种分子，故B正确；
C.光照过程中，发生反应，次氯酸分解产生盐酸，溶液的酸性增强，故C正确；
D.氯水中具有漂白性的物质是次氯酸，光照后次氯酸分解，氯水的漂白性减弱，故D错误；
7.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查学生氧化还原反应的有关知识，注意电子守恒思想在解题中的运用，可以根据反应物和生成物来书写方程式，从反应中找到被还原的氯元素即化合价降低的氯元素，被氧化的氯元素即化合价升高的氯元素，或者根据电子守恒来确定．
【解答】
根据与的浓度之比：，由到，失去个电子，由到，失去个电子，一共失去个电子；由到，得到个电子，需要个原子才能得到个电子，所以，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比：：．
故选：。
8.【答案】
【解析】
【分析】
本题主要考查氯气及其化合物的化学性质，掌握氯及其化合物的相关性质及转化是解决本题的关键，属于基本知识的考查，难度不大。
【解答】
由图可知，是元素价的氢化物，则为，为元素的单质，则为，为元素价的氧化物，则为，为次氯酸盐。
A.盐酸和次氯酸钠可以发生反应，生成氯气，故A正确；
B.有毒，氧化性更强，用代替进行自来水消毒程度高且无污染，更安全，故B正确；
C.与按物质的量比通入水中发生反应，再滴入品红溶液，品红不会褪色，溶液呈红色，故C错误；
D.中为价、为价，为价，价的和价的都有强氧化性，所以具有强氧化性，水解可生成硝酸和次氯酸，故D正确。
9.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查了氯气的性质，熟悉氯气的物理性质和化学性质是解题关键，侧重考查学生对基础知识的掌握。
【解答】
A.是一种黄绿色的有毒气体，故A正确；
B.氯气与铁反应生成，故B错误；
C.氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，工业上用和石灰乳为原料制造漂白粉，故C正确；
D.能与水反应生成盐酸和次氯酸，见光会分解，所以新制氯水应避光保存，故D正确。
10.【答案】
【解析】由题中化学方程式可知，反应中元素的化合价由降为，则冶炼应转移电子。
11.【答案】
【解析】铅元素为第族元素，没有价，中一个显价，另一个显价，则为非氧化还原反应，项错误；与酸化的溶液混合，充分振荡，溶液变为紫色，说明有生成，即将氧化为，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，知氧化性：，项正确；根据反应可知氧化性，而酸性条件下能将氧化成，故也能将氧化成，配平化学方程式为，项错误；根据反应可知，硝酸不能将价的氧化成价，故不能生成，项错误。
12.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查学生铁离子的检验方法以及铁的化合物的性质，难度不是很大，注意知识的归纳和整理。
【解答】
A.二价铁能被氯气氧化为正三价，氯气是氧化剂，三价铁是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，即的氧化性比的氧化性弱，故A错误；
B.只有三价铁遇才能形成红色的化合物，所以晶体中一定含有，故B正确；
C.只有三价铁遇能形成红色的化合物，与不能，故C正确。
D.氯气具有氧化性，被氧化为，故D正确。
故选A。
13.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查氯水的性质，难度不大，侧重对基础知识的考查，需要学生熟练掌握基础知识。
【解答】
溶液中存在平衡，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中与硝酸银反应产生白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液中氯气、都有强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色。
A.溶液中存在平衡，次氯酸不稳定，所以保存在棕色试剂瓶中，故A错误；
B.溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到白色沉淀，说明氯水中含有，故B正确；
C.溶液呈酸性，能与碳酸钠反应生成二氧化碳，故C正确；
D.只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故D正确；
故选：。
14.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查无机物的推断，为高频考点，把握氯及其化合物的性质为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
【解答】
、、、均含氯元素的常见物质，其中、为酸，为单质，则为，氯气与反应生成含氯的盐，且能与二氧化碳反应生成含氯的酸，则是、是，由转化关系可知为。
A.由以上分析可知为，故A正确；
B.反应可为氯气与的反应，方程式为，反应中元素化合价由价分别变化为价、价，氯气参加反应转移电子，则氯气与电子转移的物质的量相等，故B正确；
C.具有强氧化性，可被还原生成，则氧化性大于，故C正确；
D.溶液中通入二氧化碳气体生成次氯酸，该反应属于非氧化还原反应，故D错误。
故选D。
15.【答案】
【解析】
【分析】
本题主要考查了“”消毒液的成分的性质，意在考查学生的分析能力和知识运用能力，了解“”消毒液的成分和掌握次氯酸盐、次氯酸的性质是解题的关键，注意实验现象的分析。
【解答】
A.“”消毒液有效成分为溶液中次氯酸根离子水解溶液显碱性，水解生成的次氯酸具有漂白性，加入硫酸促进水解平衡正向进行，生成次氯酸浓度大，漂白效果快，中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应，故A正确；
B.“”消毒液主要成分为和，溶液中加入浓度较大的稀硫酸后，次氯酸根和氯离子在酸性环境下反应生成氯气，，故B错误；
C.对比实验和，酸溶液浓度大小会影响反应过程，即溶液的可能会影响的氧化性或的还原性，故C正确；
D.加酸可以提高“”消毒液的漂白效果，但酸的浓度大时会生成污染性气体氯气，需要调控合适的才能安全使用，故D正确。
故选B。
16.【答案】、、；、；、
；
；
【解析】
【分析】本题考查了氧化还原反应基本概念、氧化还原反应综合分析的相关知识，试题难度一般
【解答】元素处于最高价态时，该元素的离子只能得电子而只具有氧化性；当元素处于最低价态时，该元素的离子只能失电子而只具有还原性；而当该元素处于中间价态时，该元素的离子既可以得电子又可以失电子，故既具有氧化性又具有还原性。
由此可知题给微粒中，只有氧化性的是、、，只有还原性的是、，既有氧化性又有还原性的是、。
若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时，生成物中该元素的价态应介于两种反应物的价态之间。
式与之间的价态应为价或价，不可能出现价的氮，所以式不能实现。
由知氧化性，还原性；
由知氧化性，还原性；
由知氧化性，还原性，
由此推知氧化性的强弱顺序为，氧化性最强的物质是；
还原性的强弱顺序为，可氧化、及，可氧化及，只能氧化。所以必须选择比氧化能力差而又比氧化能力强的氧化剂，即只能选F。
根据价态的变化规律，“只归中，不交叉”，相邻价态容易改变。其中由对应生成的是还原产物；由对应生成的是氧化产物。
17.【答案】
【解析】氧化还原反应
18.【答案】；
； ；饱和溶液
氯气无漂白性，次氯酸有漂白性
溶液由无色变为橙色； 振荡静置后层溶液变为紫红色；中过量，也可将氧化成干扰溴置换碘的实验
通入空气的体积
【解析】
【分析】
本题考查有关氯气的性质及计算，难度中等，掌握氯气的制备和性质是解答的关键。
【解答】
化学方程式为：，氯化氢只有的化合价升高，故产生体积标准状况下，则被氧化的为：，反应产生氯气转移电子，故反应中转移电子的物质的量为，
故答案为：；；
氯气与水反应产生氯化氢及次氯酸，故离子方程式为：，同时氯化氢会与硝酸银产生氯化银沉淀，故离子方程式为： ，要除去氯气中的氯化氢应当用饱和溶液，
故答案为：； ；饱和溶液；
装置和中出现的不同现象说明的问题是：干燥的氯气无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸有漂白性，
故答案为：氯气无漂白性，次氯酸有漂白性；
装置上面蘸有下列浓溶液的棉花可用于吸收氯气的是，因为氯气可与硫酸亚铁发生氧化还原反应，与亚硫酸钠溶液发生氧化还原反应，与氢氧化钠溶液反应产生氯化钠及次氯酸钠和水，故应当选，
故答案为：；
氯气会与溴化钠反应产生氯化钠及溴，观察到装置中的现象是：溶液由无色变为橙色，然后打开装置的活塞，将中的少量溶液加到装置中，振荡，观察到的现象是：振荡静置后层溶液变为紫红色，中过量，也可将氧化成干扰溴置换碘的实验，
故答案为：溶液由无色变为橙色；振荡静置后层溶液变为紫红色；中过量，也可将氧化成干扰溴置换碘的实验；
因次氯酸钠会与空气中二氧化碳及水反应，故离子方程式为： ；
故答案为： ；
次氯酸钠会与盐酸反应产生氯气，反应的离子方程式为： ；
故答案为： ；
根据题目所给数据可以算出空气中氯气的物质的量，若需要算出氯气的含量，还需要知道通入空气的体积，
故答案为：通入空气的体积。
19.【答案】、、；
溶液；
氯气在瓶内产生较大压强，增大了氯气的溶解度；瓶内产生过多的氯气，瓶内压强过大会使瓶的橡胶塞弹开
打开活塞，关闭活塞，用鼓气球向瓶中鼓入空气
【解析】氯水中的分子有、、；因为次氯酸见光易分解，生成氧气和氯化氢，所以需要临时配制，化学方程式为。
烧杯中液体的作用是吸收氯气，所以使用溶液；氯气和氢氧化钠反应的离子方程式为。
略。
配制氯水完成后，不必拆卸装置即可从瓶中取用少量氯水的方法为打开活塞，关闭活塞，用鼓气球向瓶中鼓入空气，瓶内压强增大，会将液体从瓶中排出。
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