第2章 元素与物质世界 单元测试 （含解析）高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 第2章 元素与物质世界 单元测试 （含解析）高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 428.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-27 10:53:16 | ||
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文档简介
第2章 元素与物质世界 单元测试
上学期高一化学鲁科版（2019）必修第一册
一、单选题
1．为检验某久置过氧化钠样品的成分，学习小组依次进行了有关实验。实验中涉及反应的离子方程式正确的是（ ）
A．将过氧化钠样品完全溶于水，产生气泡：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
B．向溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀：CO+Ba2+=BaCO3↓
C．向沉淀中滴加稀醋酸，产生气体：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
D．将气体通入足量澄清石灰水，出现浑浊现象：CO2+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
2．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（ ）
A．稀盐酸逐滴加入含有酚酞的溶液中红色变浅，最后变为无色
B．光亮的铁丝插入溶液中铁丝表面变红
C．石蕊溶液滴入新制的氯水中溶液变红，随后迅速褪色
D．热铜丝插入稀硝酸中产生无色气体，随后变为红棕色
3．下列物质属于电解质的是（ ）
A．S B． C． D．食盐水
4．下列条件下，可以大量共存的离子组是（ ）
A．透明溶液中：、、
B．pH=13的溶液中：、、
C．含有大量的溶液中：、、
D．含有大量的溶液：、、
5．下列有关物质分类正确的是 （ ）
选项 A B C D
名称 冰水混合物 气体 溶液 聚乙烯颗粒
分类 电解质 酸性氧化物 胶体 天然有机高分子
A．A B．B C．C D．D
6．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向漂白粉溶液中通入少量二氧化碳：
B．将少量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：
C．将铁丝加入硫酸铜溶液中：
D．金属钠与水反应：
7．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列4种分类标准中合理的是（ ）
A．根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质
B．根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物
C．根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
D．根据酸中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸等
8．下列离子方程式正确的是( )
A．三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓
B．向含有0.2molFeI2的溶液中通入0.25molCl2：8I－＋2Fe2＋＋5Cl2=10Cl－＋4I2＋2Fe3＋
C．K37ClO3与浓盐酸(HCl)在加热时生成Cl2：37ClO ＋6HCl 37Cl－＋3Cl2↑＋3H2O
D．将0.1mol/L盐酸数滴缓缓滴入0.1mol/L25mLNa2CO3溶液中，并不断搅拌：2H＋＋CO =CO2↑＋H2O
9．某化学兴趣小组进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ）
A． 固体不导电，所以 是非电解质
B． 溶液可以导电，所以 溶液是电解质
C． 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D． 只有在溶液中才能导电
10．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向硫酸铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B．CH3COOH溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C．Fe(OH)3与少量的稀盐酸反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
D．将NaHSO4与Ba(OH)2溶液混合至中性：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
11．过硫酸铵[(NH4)2S2O8]也称过二硫酸铵，用作食品保存剂、氧化剂以及高分子聚合物的引发剂，易溶于水，且与水发生非氧化还原反应：4(NH4)2S2O8+2H2O 2NH4HSO4+H2O2。下列说法错误的是（ ）
A．(NH4)2S2O8中的S为+7价
B．过硫酸铵可用于杀菌消毒
C．过硫酸铵与水反应的产物NH4HSO4属于酸式盐
D．将过硫酸铵加入酸性FeSO4溶液中发生的离子方程式：2Fe2++S2O =2Fe3++2SO
12．分别取NH4Fe(SO4)2溶液并向其加入指定物质，反应后的溶液里主要存在的一组离子正确的是（ ）
A．加入过量KCl溶液：K+、NH 、Fe2+、
B．加入过量Na2CO3溶液：Na+、NH 、 、
C．加入过量NaOH溶液：Na+、NH 、OH-、
D．通入过量SO2气体：Fe3+、NH 、HSO 、
13．氯化钠溶液能导电是因为（ ）
A．氯化钠是一种化合物 B．氯化钠易溶于水
C．溶于水时产生自由移动的离子 D．通电时产生自由移动的离子
14．化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照如图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ）
A．NaCl是非电解质
B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D．NaCl溶液中，水电离出大量的离子
15．已知H2SO3＋I2＋H2O=H2SO4＋2HI，将0.1 mol Cl2通入100 mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法错误的是（ ）
A．物质的还原性：H2SO3>HI>HCl
B．通入0.1 mol Cl2发生反应的离子方程式为5Cl2＋4H2SO3＋2I－＋4H2O=4SO ＋I2＋10Cl－＋16H＋
C．若再通入0.02 mol Cl2，恰好能将HI和H2SO3完全氧化
D．HI与H2SO3的物质的量浓度为0.08 mol·L－1
16．工业上常用NaClO碱性溶液吸收工业废气中的SO2，为了提高吸收效率，常用Ni2O3，作为催化剂，在反应过程中产生的四价镍和氧原子都具有极强的氧化能力，可加快对SO2的吸收，其中的催化过程如图所示：
下列说法不正确的是（ ）
A．NaClO碱性溶液吸收SO2的离子方程式是：ClO-+SO2+2OH-=Cl-+SO42-+H2O
B．过程1的离子方程式是：ClO-+Ni2O3=2NiO2+Cl-
C．过程2中，氧化剂是ClO-，还原剂是NiO2
D．此催化过程的离子反应为：ClO-Cl-+O
二、综合题
17．请按要求回答问题。
（1）标准状况下，112mL的H2和N2的混合气体，所含原子个数为 。
（2）将1000mL0.1mol L-1BaCl2溶液和 100mL 0.8mol L-1AgNO3溶液充分混合后又加入 1000mL0.06mol L-1ZnSO4溶液，最后溶液中浓度最大的离子是 。
（3）将过量CO2通入氨水的离子方程式 为 。
①请配平以下化学方程式： .
②氧化产物为 。
③生成1 molN2转移电子 mol。
18．储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式如下：
3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O
回答下列问题：
（1）该反应中，还原剂是 (填化学式)，被还原的元素是 (填元素符号)。
（2）该反应中，K2Cr2O7表现出 (填“氧化性”或“还原性”)，K2Cr2O7发生了 (填“氧化反应”或“还原反应”)。
（3）H2SO4在该反应中表现出___________(填标号)。
A．只有酸性 B．只有氧化性
C．酸性和氧化性 D．酸性和还原性
（4）该反应中，还原反应得到的生成物是 (填化学式)。
（5）每生成1mol H2O，该反应转移了 mol电子。
19．按要求写出方程式。
（1）Fe2(SO4)3(写出电离方程式)
（2）Na2CO3(写出电离方程式) 。
（3）碳酸钙和盐酸反应(写出离子方程式) 。
（4）氢氧化钡溶液和稀硫酸反应(写出离子方程式) 。
20．有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列12种离子：Al3＋、Cl－、Na＋、K＋、NO3-、OH－、Fe2＋、AlO2-、CO32-、NH4+、SO42-、H＋。
（1）完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象： 、
（2）根据（1）中的实验回答：
NO3-存在于 溶液中，理由是 ；
Cl－存在于 溶液中，理由是 。
（3）根据（1）中的实验确定，M溶液中含有的离子为
三、推断题
21．某未知溶液中只可能大量存在下列离子：Na+、Ba2+、CO、SO、Cl-、H+，为探究其组成，某实验小组进行了以下实验：
（1）写出“沉淀2”的化学式 ；
（2）“沉淀1”与稀盐酸反应的离子方程式为 ；
（3）原溶液中一定大量存在的离子是 ，一定不存在的离子是 可能存在的离子是 。
22．A～H为中学化学中常见物质，其转化关系如图所示，其中“O”代表化合物，“口”代表单质，A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体，F为金属单质。请回答下列问题：
（1）G的化学式为 ，G中阴、阳离子个数比为 ，每生成1 mol G转移电子的物质的量为 。
（2）A、D的水溶液均呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。反应①②③④中属于氧化还原反应的有 个。A～H中焰色呈黄色的物质有 种。
（3）写出下列反应的化学方程式。
： ， ： 。
答案解析部分
1．B
【解答】A．将过氧化钠样品完全溶于水，产生气泡，涉及的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，A不符合题意；
B．向溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，涉及的离子方程式为：CO+Ba2+=BaCO3↓，B符合题意；
C．向沉淀中滴加稀醋酸，产生气体，涉及的离子方程式为： BaCO3+2CH3COOH=Ba2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，C不符合题意；
D．将气体通入足量澄清石灰水，出现浑浊现象，涉及的离子方程式为：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，D不符合题意；
故答案为：B。
离子方程式的书写要注意，强酸、强碱、可溶性盐可以拆；弱酸，弱碱、难溶和为微溶性盐、氧化物不可拆；
A、原子不守恒；
B、碳酸钠是可溶性盐，生成的碳酸钡是难溶性盐；
C、醋酸是弱酸；
D、原子不守恒。
2．A
【解答】A．和稀盐酸反应是复分解反应，与氧化还原反应无关，A项选；
B．光亮的铁丝插入溶液中铁丝表面变红，是因为，发生氧化还原反应，B项不选；
C．氯水具有酸性，可使石蕊溶液变红，氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性和漂白性，能使石蕊褪色，发生氧化还原反应，C项不选；
D．热铜丝插入稀硝酸中生成NO，NO和空气中的O2反应生成NO2，发生氧化还原反应，D项不选；
故答案为：A。
氧化还原反应中一定有元素的化合价发生变化。
3．B
【解答】A．S为单质，既不是电解质也不是非电解质，故A不符合题意；
B．能够电离出氢离子和氢氧根离子，属于电解质，故B符合题意；
C．自身不能电离，属于非电解质，故C不符合题意；
D．食盐水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D不符合题意；
故答案为：B。
电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，常见的有酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水；
非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，常见的有大部分有机物、非金属氧化物、氨。
4．A
【解答】A．、、互相不反应，能共存，故A选；
B．pH=13的溶液显碱性，含有大量OH-，OH-与反应不能大量共存，故B不选；
C．与发生氧化还原反应不能共存，故C不选；
D．与结合形成蓝色沉淀，不能共存，故D不选；
故答案为：A。
B.铵根离子与氢氧根结合生成一水合氨；
C.ClO-具有氧化性，I-具有还原性；
D.与结合形成蓝色沉淀。
5．A
【解答】A．冰水混合物是化合物()，水为弱电解质，选项A符合题意；
B．酸性氧化物的概念：能和碱反应生成盐和水，且无化合价变化的氧化物，和NaOH的反应是歧化反应，所以不是酸性氧化物，选项B不符合题意；
C．溶液不是胶体，选项C不符合题意；
D．聚乙烯是合成有机高分子，不是天然有机高分子，选项D不符合题意；
故答案为：A。
A．冰水混合物是化合物；
B．酸性氧化物的概念：能和碱反应生成盐和水，且无化合价变化的氧化物；
C．溶液不是胶体；
D．聚乙烯是合成有机高分子。
6．C
【解答】A．Ca(ClO)2是可溶于水的盐，应拆成离子形式，A不符合题意；
B．将少量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸钠、水：，B不符合题意；
C．铁丝加入硫酸铜溶液中生成硫酸亚铁和铜：， C符合题意；
D．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，D不符合题意；
故答案为：C。
A.Ca(ClO)2应拆成离子形式；
B.二氧化硫少量，生成亚硫酸钠和水；
D.该方程式电荷不守恒。
7．C
【解答】A．根据化合物在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质，A不符合题意；
B．根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物，B不符合题意；
C．根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，C符合题意；
D．根据酸中能电离出来的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸等，D不符合题意；
故答案为：C。
A.电解质是针对化合物进行分类的；
B.根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物；
D.一元酸、二元酸是根据酸电离出氢离子的个数进行分类的。
8．B
【解答】A. 三氯化铝溶液中加入过量氨水的离子方程式为： ，A不符合题意；
B. 因还原性 ，故氯气先与碘离子反应： ，此反应中氯气过量，随后反应为 ，但此时氯气相对不足，只能氧化一半的亚铁离子， ，故向含有0.2molFeI2的溶液中通入0.25molCl2的总反应为：8I－＋2Fe2＋＋5Cl2=10Cl－＋4I2＋2Fe3＋，B符合题意；
C. K37ClO3与浓盐酸(HCl)在加热时生成Cl2，按价态变化规律，37Cl应全部转化为氯气，盐酸中的氯一部分转变为氯气、另一些与钾离子构成氯化钾、化学方程式可以为： 等，故C不符合题意；
D. 将0.1mol/L盐酸数滴缓缓滴入0.1mol/L25mLNa2CO3溶液中，并不断搅拌，反应产物为碳酸氢钠，正确的离子方程式为： H＋＋CO = ，D不符合题意；
故答案为：B。
A.氨水为弱碱，离子方程式中一水合氨不能拆开，应该保留分子式；
B.还原性 ，碘离子优先被氯气氧化，，此反应中氯气过量，随后反应为，但是反应中氯气不足，只能氧化掉一半的亚铁离子，反应中消耗的两种离子量之比为，据此写出反应的离子方程式；
C.氧化还原反应中，同种元素在反应中化合价变化遵循向中间靠拢原则，37Cl应全部转化为氯气；
D.盐酸少量，反应生成碳酸氢根离子，不会生成二氧化碳气体。
9．C
【解答】A．电解质只有在熔融状态下或水溶液中才导电，故A不符合题意；
B．电解质只能是化合物和纯净物，且自身能电离，故B不符合题意；
C．硝酸钾属于电解质可以在水溶液中电离出自由移动的离子，故C符合题意；
D．硝酸钾在熔融状态下也可以导电，故D不符合题意；
故答案为：C。
A.在水溶液或者熔融状态下能导电的化合物是电解质；
B.电解质是化合物，属于纯净物；
C.硝酸钾溶于水时，在水分子的作用下电离出了可以自由移动的离子；
D.硝酸钾在熔融状态下也可以导电。
10．C
【解答】A．向硫酸铁溶液中加入铜粉，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A不符合题意；
B．CH3COOH溶液除去水垢中的CaCO3，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B不符合题意；
C．Fe(OH)3溶于少量稀盐酸生成氯化铁和水，离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，故C符合题意；
D．将NaHSO4与Ba(OH)2溶液混合至中性，氢离子与氢氧根离子恰好完全反应，正确的离子方程式为：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D不符合题意；
故答案为：C。
A．电荷不守恒；
B．醋酸是弱酸，不拆；
C．符合离子方程式的书写；
D．离子的配比不正确。
11．A
【解答】A．S的最外层电子数为6，最高化合价是+6价，不会是+7；事实上, 中存在一个过氧键,严格说来S是+6价,8个O中有6个是-2价,2个是-1价，A符合题意；
B．过硫酸铵与水反应生成过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，可用于杀菌消毒，B不符合题意；
C．NH4HSO4电离方程式： ，能电离出氢离子，属于酸式盐，C不符合题意；
D．过硫酸根在酸性条件下具有强氧化性，将亚铁离子氧化成铁离子，本身被还原成硫酸根，根据电子转移守恒及电荷守恒配平即可：2Fe2++S2O =2Fe3++2SO ，D不符合题意；
故答案为：A。
A．（NH4）2S2O8中有6个O为-2价，2个O为-1价，化合物中元素化合价代数和为0计算，（+1）×2+2x+（-2）×6+2×（-1）=0，x=+6；
B．过硫酸铵具有强氧化性，能使蛋白质发生变性，所以可用于杀菌消毒；
C．NH4HSO4在水中能电离出铵根离子、氢离子和硫酸根离子，属于酸式盐；
D．过硫酸铵具有强氧化性，能把亚铁离子氧化为铁离子，则将过硫酸铵加入酸性FeSO4溶液中发生的离子方程式：2Fe2++S2O82-═2Fe3++2SO42-。
12．B
【解答】A． 溶液中，加入KCl溶液无反应，此时溶液中主要存在以下离子： 、 、 、 、 ，无 ，A不符合题意；
B．加入过量 溶液后， 与过量 发生双水解反应生成 沉淀，此时溶液中主要存在以下离子： 、 、 、 ，B符合题意；
C．加入过量NaOH溶液后， 、 均与 结合，此时溶液中主要存在以下离子： 、 、 ， 含量非常少，C不符合题意；
D．通入过量 气体， 与 发生氧化还原反应，此时溶液中不存在 ，D不符合题意。
故答案为：B。
A.亚铁离子易被空气氧化成三价铁；
B.碳酸根和铁离子沉淀后，还有过量的碳酸根存在，且与各离子共存；
C.铵根离子和氢氧根离子不能大量共存；
D.三价铁和二氧化硫会反应。
13．C
【解答】氯化钠溶于水形成了大量自由移动的钠离子和氯离子，在电场的作用下，钠离子和氯离子发生定向移动而导电，故C符合。
故答案为：C。
根据在水溶液中或熔融状态下能否导电将化合物分为电解质和非电解质，氯化钠的水溶液能导电，因此氯化钠属于电解质. 氯化钠溶液能导电的原因：氯化钠溶于水是电离产生自由移动的离子，通电时阴阳离子做定向运动. 据此分析.
14．C
【解答】A．由右图灯泡发亮知NaCl在水溶液中能够导电，所以NaCl是电解质，A项不符合题意；
B．NaCl溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，B项不符合题意；
C．右图实验中灯泡亮，说明NaCl溶液中存在自由移动的离子，据此可推知NaCl在水溶液中电离出了可自由移动的离子，C项符合题意；
D．水为极弱电解质，不可能电离出大量的离子，D项不符合题意；
故答案为：C。
A.氯化钠是电解质；
B.溶液是混合物，不满足电解质定义；
C.氯化钠在水中电离出氯离子和钠离子；
D.水是弱电解质，微弱电离。
15．D
【解答】由H2SO3＋I2＋H2O=H2SO4＋2HI可知还原性H2SO3＞HI，则0.1molCl2通入100mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，设HI的物质的量为x，由电子守恒可知，0.1mol×2=x×0.5×1+x×（6-4），解得x=0.08mol，
A．由H2SO3＋I2＋H2O=H2SO4＋2HI及还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知还原性H2SO3＞HI且HI>HCl ，A不符合题意；
B．通入0.1molCl2发生反应的离子方程式为5Cl2+4H2SO3+2I-+4H2O=4SO42-+I2+10Cl-+16H+，遵循电子、电荷守恒，B不符合题意；
C．由上述分析可知，还有0.04molHI未被氧化，则再通入0.02molCl2，恰好能将HI和H2SO3完全氧化，C不符合题意；
D．由上述计算可知，HI的物质的量为0.08mol，溶液体积为0.1L，浓度为0.8mol/L，D符合题意；
故答案为：D。
A．由H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI、混合溶液中一半HI被氧化及还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，物质的还原性：H2SO3＞HI＞HCl；
B．根据得失电子守恒判断；
C．根据未反应的Hl的量计算；
D．根据c=计算。
16．C
【解答】A.NaClO具有氧化性，能将SO2氧化成SO42－，自身还原为Cl－，该反应的离子方程式为：ClO－＋SO2＋2OH－=Cl－＋SO42－＋H2O，A不符合题意；
B.过程1中ClO－与Ni2O3反应生成Cl－和NiO2，该反应的离子方程式为：ClO－＋Ni2O3=2NiO2＋Cl－，B不符合题意；
C.过程2中，Ni元素由＋4价变为＋3价，化合价降低，发生还原反应，因此NiO2为氧化剂，C符合题意；
D.由催化过程图可知，该过程中，ClO－转化为Cl－和O，因此催化过程的离子方程式为：ClO－Cl－＋O，D不符合题意；
故答案为：C
A、NaClO具有氧化性，能将SO2氧化成SO42－；
B、过程1中ClO－与Ni2O3反应生成Cl－和NiO2，据此写出反应的离子方程式；
C、根据反应过程中Ni元素化合价变化分析；
D、根据催化过程图分析；
17．（1）0.01NA
（2）Cl-
（3）CO2+NH3 H2O=NH4++HCO3-；10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O；NaAlO2；10
【解答】(1)、标准状况下，112mL气体为0.005mol，无论是N2还是H2，0.005mol都含有0.01mol的原子，因此112mL N2与H2以任意比例混合的时候都含有原子0.01NA个，故本题答案：0.01NA；(2)、1000mL 0.1mol L-1BaCl2溶液中n(Ba2+)=0.1 mol, n(Cl-)=0.2 mol；100mL 0.8mol L-1AgNO3溶液中n(Ag+)=0.08 mol，n(NO3-)=0.08 mol；BaCl2溶液和AgNO3溶液混合，首先发生反应: Ag++ Cl-=AgCl↓，氯离子有剩余，反应后溶液中n(Cl-)=0.2 mol -0.08 mol=0.12 mol，n(Ba2+)=0.1 mol，n(NO3-)=0.08 mol；充分混合后又加入 1000mL0.06mol L-1ZnSO4溶液，n(Zn2+)=0.06 mol, n(SO42-)=0.06 mol；发生反应：Ba2++ SO42-=BaSO4↓，Ba2+有剩余，故溶液中n(Ba2+)=0.1 mol -0.06mol=0.04mol，n(Zn2+)=0.06 mol，n(NO3-)=0.08 mol，n(Cl-)=0.12 mol，故溶液中Cl-浓度最大。故本题答案：Cl-(3) 将过量CO2通入氨水的离子方程式为：CO2+ NH3 H2O = NH4++HCO3-，故本题答案：CO2+ NH3 H2O = NH4++HCO3-；①根据得失电子守恒和原子守恒，配平得10Al+ 6NaNO3+4NaOH =10NaAlO2+3N2↑+2H2O，故本题答案：10Al+ 6NaNO3+4NaOH =10NaAlO2+3N2↑+2H2O；
②Al为还原剂，则氧化产物为：NaAlO2；
③N元素化合价从+5价降低到0价，则生成1 molN2转移电子：10mol。
（1）因为两气体都为双原子分子，所以求出总物质的量，然后扩大二倍即可。
（2）该过程中硝酸根离子不参加反应，物质的量为0.08 mol，氯离子剩余量为0.2 mol-0.08 mol=0.12 mol。
（3） CO2 过量，所以生成碳酸氢根离子。
① 根据元素守恒确定未知产物为水，根据得失电子守恒配平方程式的结果为10Al+ 6NaNO3+4NaOH =10NaAlO2+3N2↑+2H2O。
② 因为铝由零价升为正三价，所以 NaAlO2 为氧化产物。
③N元素化合价从+5价降低到0价，则生成1 molN2转移电子：10mol。
18．（1）C；Cr
（2）氧化性；还原反应
（3）A
（4）Cr2(SO4)3
（5）1.5
【解答】(1)该反应中，C的化合价升高，作还原剂；K2Cr2O7中Cr的化合价降低，被还原；
(2)K2Cr2O7中Cr的化合价降低，K2Cr2O7作氧化剂，具有氧化性；被还原，发生还原反应；
(3)H2SO4与Cr、K原子反应生成盐，且化合价未变，在该反应中表现酸性，答案为A；
(4)K2Cr2O7发生了还原反应，达到Cr2(SO4)3；
(5)根据方程式，生成8mol水时，转移12mol电子，则每生成1mol H2O，反应转移1.5mol电子。
(1)依据反应所含元素化合价升高，作还原剂，被还原；
(2)依据反应所含元素化合价降低，作氧化剂，具有氧化性；被还原，发生还原反应；
(3)H2SO4化合价未变，在该反应中表现酸性；
(4)K2Cr2O7中Cr元素化合价降低发生了还原反应；
(5)根据方程式确定转移电子数。
19．（1）Fe2(SO4)3=2Fe3++3
（2）Na2CO3=2Na++
（3）CaCO3+2H+=Ca2++ H2O+CO2↑
（4）Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O
【解答】(1)Fe2(SO4)3是可溶性盐，在水中完全电离产生Fe3+、，电离方程式为：Fe2(SO4)3=2Fe3++3；
(2)碳酸钠是强电解质，在水中完全电离产生Na+、，电离的电离方程式：Na2CO3=2Na++；
(3)CaCO3与和盐酸反应产生CaCl2、H2O、CO2，离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++ H2O+CO2↑；
(4)氢氧化钡溶液和稀硫酸反应产生BaSO4沉淀和水，离子方程式应该为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O。
(1)强电解质在水中完全电离；
(2)强电解质在水中完全电离；
(3)CaCO3与和盐酸反应产生CaCl2、H2O、CO2；
(4)氢氧化钡溶液和稀硫酸反应产生BaSO4和水。
20．（1）N溶液中不含CO32-、SO42-(或M溶液中一定含有CO32-、SO42-)；取M溶液进行焰色反应，焰色为黄色，再透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，不呈紫色
（2）M；N溶液中含有H＋、Fe2＋、Al3＋、NH4+、K＋，由于N溶液为酸性，又含有Fe2＋，所以N溶液中不含NO3-；N；根据溶液呈电中性原则，可以确定Cl－存在于N溶液中
（3）OH－、AlO2-、CO32-、SO42-、Na＋、NO3-
【解答】（1）取少量的N溶液，加入氯化钡溶液无沉淀，则溶液不含CO32-、SO42-，则M溶液中一定含有CO32-、SO42-，故答案为：N溶液中不含CO32-、SO42-(或M溶液中一定含有CO32-、SO42-)；通过焰色反应可确定Na、K元素的存在，答案为：取M溶液进行焰色反应，焰色为黄色，再透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，不呈紫色；(2)存在于M溶液中，理由是NO3、H＋、Fe2＋发生氧化还原反应，不可共存，答案为：N溶液中含有H＋、Fe2＋、Al3＋、NH4+、K＋，由于N溶液为酸性，又含有Fe2＋，所以N溶液中不含NO3-；Cl－存在于N溶液中，理由是根据溶液呈电中性原则，可以确定Cl－存在于N溶液中；(3)根据(1)中的实验确定，M溶液中含有的离子为OH－、AlO2-、CO32-、SO42-、Na＋、NO3-
取少量的N溶液，加入氯化钡溶液无沉淀，则溶液不含CO32-、SO42-，则M溶液中一定含有CO32-、SO42-。我们可以把12中离子分成2类，即与CO32-、SO42-，反应的为一类（N溶液），Al3＋、NH4+，溶液中不可能没有阴离子，则只能是Cl－。另一类为CO32-、SO42-、OH－、AlO2-、NO3-、必须有阳离子，题目给定M含Na＋，不含K＋，则K＋在N溶液中。
21．（1）BaSO4
（2）BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
（3）CO、SO、Na+；Ba2+、H+；Cl-
【解答】(1)由分析可知，“沉淀2”的化学式为：BaSO4；
(2)“沉淀1”与稀盐酸反应为碳酸钡和盐酸的反应，离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
(3)未知溶液加入过量的BaCl2溶液，产生“沉淀1”，“沉淀1”加入过量稀盐酸沉淀部分溶解，说明“沉淀1”为BaCO3和BaSO4，“沉淀2”为BaSO4，证明未知溶液中存在CO、SO，一定不存在Ba2+、H+﹐根据电荷守恒，溶液中一定存在Na+；“滤液1”中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀为AgCl，未知溶液中先加入了BaCl2，引入了Cl-，所以无法确定未知溶液中是否有Cl-；故原溶液中一定大量存在的离子是：CO、SO、Na+；一定不存在的离子是Ba2+、H+；可能存在的离子是Cl-。
溶液中可能存在的离子：Na+、Ba2+、CO、SO、Cl-、H+，结合流程，加入BaCl2溶液有沉淀，则沉淀1为与Ba2+产生沉淀的阴离子，且往沉淀1中加入稀盐酸产生气体和沉淀2可知，气体应为二氧化碳，沉淀2为硫酸钡，则沉淀1为硫酸钡与碳酸钡混合物。
22．（1）；1∶2；2mol
（2）碱性；2；5
（3）；
【解答】由题给信息及各物质之间的转化关系，可推断出A是 ，B是 ，C是 ，D是 ，E是 ，F是Na，G是 ，H是NaOH；
(1)G的化学式为 ； 中阴、阳离子分别是 、 ，二者的个数比为1∶2；每生成1 mol 需要消耗2 mol Na，Na元素化合价由0价升高为+1，反应过程中转移电子的物质的量为2 mol；
(2)A是 ，D为 ，它们的水溶液均呈碱性。反应①②③④中，①是 受热分解生成 、 和 ，没有元素化合价的变化；
②是有单质参加的化合反应，元素化合价发生了变化；
③是 与 反应生成NaOH和 ，有元素化合价的变化；
④是NaOH与 反应生成 和 ，没有元素化合价的变化；
故属于氧化还原反应的是反应②③，共2个；含有钠元素的物质的焰色呈黄色，A～H中，含有钠元素的物质共有5种；
(3) 的化学方程式： ， 的化学方程式： 。
化合物G为淡黄色固体，化合物C在通常状况下为无色液体，二者反应生成气体单质E与化合物H，则G是Na2O2，C是H2O，H为NaOH，E是O2，由反应②可知单质F为Na．根据反应④可知D中含有Na元素，A是医疗上治疗胃酸过多的一种药剂，加热分解生成水、B及含Na元素化合物D，可推知A是NaHCO3，B为CO2，D为Na2CO3，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，符合转化关系，据此解答。
上学期高一化学鲁科版（2019）必修第一册
一、单选题
1．为检验某久置过氧化钠样品的成分，学习小组依次进行了有关实验。实验中涉及反应的离子方程式正确的是（ ）
A．将过氧化钠样品完全溶于水，产生气泡：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
B．向溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀：CO+Ba2+=BaCO3↓
C．向沉淀中滴加稀醋酸，产生气体：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
D．将气体通入足量澄清石灰水，出现浑浊现象：CO2+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
2．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（ ）
A．稀盐酸逐滴加入含有酚酞的溶液中红色变浅，最后变为无色
B．光亮的铁丝插入溶液中铁丝表面变红
C．石蕊溶液滴入新制的氯水中溶液变红，随后迅速褪色
D．热铜丝插入稀硝酸中产生无色气体，随后变为红棕色
3．下列物质属于电解质的是（ ）
A．S B． C． D．食盐水
4．下列条件下，可以大量共存的离子组是（ ）
A．透明溶液中：、、
B．pH=13的溶液中：、、
C．含有大量的溶液中：、、
D．含有大量的溶液：、、
5．下列有关物质分类正确的是 （ ）
选项 A B C D
名称 冰水混合物 气体 溶液 聚乙烯颗粒
分类 电解质 酸性氧化物 胶体 天然有机高分子
A．A B．B C．C D．D
6．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向漂白粉溶液中通入少量二氧化碳：
B．将少量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：
C．将铁丝加入硫酸铜溶液中：
D．金属钠与水反应：
7．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列4种分类标准中合理的是（ ）
A．根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质
B．根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物
C．根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
D．根据酸中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸等
8．下列离子方程式正确的是( )
A．三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓
B．向含有0.2molFeI2的溶液中通入0.25molCl2：8I－＋2Fe2＋＋5Cl2=10Cl－＋4I2＋2Fe3＋
C．K37ClO3与浓盐酸(HCl)在加热时生成Cl2：37ClO ＋6HCl 37Cl－＋3Cl2↑＋3H2O
D．将0.1mol/L盐酸数滴缓缓滴入0.1mol/L25mLNa2CO3溶液中，并不断搅拌：2H＋＋CO =CO2↑＋H2O
9．某化学兴趣小组进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ）
A． 固体不导电，所以 是非电解质
B． 溶液可以导电，所以 溶液是电解质
C． 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D． 只有在溶液中才能导电
10．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向硫酸铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B．CH3COOH溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C．Fe(OH)3与少量的稀盐酸反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
D．将NaHSO4与Ba(OH)2溶液混合至中性：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
11．过硫酸铵[(NH4)2S2O8]也称过二硫酸铵，用作食品保存剂、氧化剂以及高分子聚合物的引发剂，易溶于水，且与水发生非氧化还原反应：4(NH4)2S2O8+2H2O 2NH4HSO4+H2O2。下列说法错误的是（ ）
A．(NH4)2S2O8中的S为+7价
B．过硫酸铵可用于杀菌消毒
C．过硫酸铵与水反应的产物NH4HSO4属于酸式盐
D．将过硫酸铵加入酸性FeSO4溶液中发生的离子方程式：2Fe2++S2O =2Fe3++2SO
12．分别取NH4Fe(SO4)2溶液并向其加入指定物质，反应后的溶液里主要存在的一组离子正确的是（ ）
A．加入过量KCl溶液：K+、NH 、Fe2+、
B．加入过量Na2CO3溶液：Na+、NH 、 、
C．加入过量NaOH溶液：Na+、NH 、OH-、
D．通入过量SO2气体：Fe3+、NH 、HSO 、
13．氯化钠溶液能导电是因为（ ）
A．氯化钠是一种化合物 B．氯化钠易溶于水
C．溶于水时产生自由移动的离子 D．通电时产生自由移动的离子
14．化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照如图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ）
A．NaCl是非电解质
B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D．NaCl溶液中，水电离出大量的离子
15．已知H2SO3＋I2＋H2O=H2SO4＋2HI，将0.1 mol Cl2通入100 mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法错误的是（ ）
A．物质的还原性：H2SO3>HI>HCl
B．通入0.1 mol Cl2发生反应的离子方程式为5Cl2＋4H2SO3＋2I－＋4H2O=4SO ＋I2＋10Cl－＋16H＋
C．若再通入0.02 mol Cl2，恰好能将HI和H2SO3完全氧化
D．HI与H2SO3的物质的量浓度为0.08 mol·L－1
16．工业上常用NaClO碱性溶液吸收工业废气中的SO2，为了提高吸收效率，常用Ni2O3，作为催化剂，在反应过程中产生的四价镍和氧原子都具有极强的氧化能力，可加快对SO2的吸收，其中的催化过程如图所示：
下列说法不正确的是（ ）
A．NaClO碱性溶液吸收SO2的离子方程式是：ClO-+SO2+2OH-=Cl-+SO42-+H2O
B．过程1的离子方程式是：ClO-+Ni2O3=2NiO2+Cl-
C．过程2中，氧化剂是ClO-，还原剂是NiO2
D．此催化过程的离子反应为：ClO-Cl-+O
二、综合题
17．请按要求回答问题。
（1）标准状况下，112mL的H2和N2的混合气体，所含原子个数为 。
（2）将1000mL0.1mol L-1BaCl2溶液和 100mL 0.8mol L-1AgNO3溶液充分混合后又加入 1000mL0.06mol L-1ZnSO4溶液，最后溶液中浓度最大的离子是 。
（3）将过量CO2通入氨水的离子方程式 为 。
①请配平以下化学方程式： .
②氧化产物为 。
③生成1 molN2转移电子 mol。
18．储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式如下：
3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O
回答下列问题：
（1）该反应中，还原剂是 (填化学式)，被还原的元素是 (填元素符号)。
（2）该反应中，K2Cr2O7表现出 (填“氧化性”或“还原性”)，K2Cr2O7发生了 (填“氧化反应”或“还原反应”)。
（3）H2SO4在该反应中表现出___________(填标号)。
A．只有酸性 B．只有氧化性
C．酸性和氧化性 D．酸性和还原性
（4）该反应中，还原反应得到的生成物是 (填化学式)。
（5）每生成1mol H2O，该反应转移了 mol电子。
19．按要求写出方程式。
（1）Fe2(SO4)3(写出电离方程式)
（2）Na2CO3(写出电离方程式) 。
（3）碳酸钙和盐酸反应(写出离子方程式) 。
（4）氢氧化钡溶液和稀硫酸反应(写出离子方程式) 。
20．有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列12种离子：Al3＋、Cl－、Na＋、K＋、NO3-、OH－、Fe2＋、AlO2-、CO32-、NH4+、SO42-、H＋。
（1）完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象： 、
（2）根据（1）中的实验回答：
NO3-存在于 溶液中，理由是 ；
Cl－存在于 溶液中，理由是 。
（3）根据（1）中的实验确定，M溶液中含有的离子为
三、推断题
21．某未知溶液中只可能大量存在下列离子：Na+、Ba2+、CO、SO、Cl-、H+，为探究其组成，某实验小组进行了以下实验：
（1）写出“沉淀2”的化学式 ；
（2）“沉淀1”与稀盐酸反应的离子方程式为 ；
（3）原溶液中一定大量存在的离子是 ，一定不存在的离子是 可能存在的离子是 。
22．A～H为中学化学中常见物质，其转化关系如图所示，其中“O”代表化合物，“口”代表单质，A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体，F为金属单质。请回答下列问题：
（1）G的化学式为 ，G中阴、阳离子个数比为 ，每生成1 mol G转移电子的物质的量为 。
（2）A、D的水溶液均呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。反应①②③④中属于氧化还原反应的有 个。A～H中焰色呈黄色的物质有 种。
（3）写出下列反应的化学方程式。
： ， ： 。
答案解析部分
1．B
【解答】A．将过氧化钠样品完全溶于水，产生气泡，涉及的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，A不符合题意；
B．向溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，涉及的离子方程式为：CO+Ba2+=BaCO3↓，B符合题意；
C．向沉淀中滴加稀醋酸，产生气体，涉及的离子方程式为： BaCO3+2CH3COOH=Ba2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，C不符合题意；
D．将气体通入足量澄清石灰水，出现浑浊现象，涉及的离子方程式为：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，D不符合题意；
故答案为：B。
离子方程式的书写要注意，强酸、强碱、可溶性盐可以拆；弱酸，弱碱、难溶和为微溶性盐、氧化物不可拆；
A、原子不守恒；
B、碳酸钠是可溶性盐，生成的碳酸钡是难溶性盐；
C、醋酸是弱酸；
D、原子不守恒。
2．A
【解答】A．和稀盐酸反应是复分解反应，与氧化还原反应无关，A项选；
B．光亮的铁丝插入溶液中铁丝表面变红，是因为，发生氧化还原反应，B项不选；
C．氯水具有酸性，可使石蕊溶液变红，氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性和漂白性，能使石蕊褪色，发生氧化还原反应，C项不选；
D．热铜丝插入稀硝酸中生成NO，NO和空气中的O2反应生成NO2，发生氧化还原反应，D项不选；
故答案为：A。
氧化还原反应中一定有元素的化合价发生变化。
3．B
【解答】A．S为单质，既不是电解质也不是非电解质，故A不符合题意；
B．能够电离出氢离子和氢氧根离子，属于电解质，故B符合题意；
C．自身不能电离，属于非电解质，故C不符合题意；
D．食盐水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D不符合题意；
故答案为：B。
电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，常见的有酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水；
非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，常见的有大部分有机物、非金属氧化物、氨。
4．A
【解答】A．、、互相不反应，能共存，故A选；
B．pH=13的溶液显碱性，含有大量OH-，OH-与反应不能大量共存，故B不选；
C．与发生氧化还原反应不能共存，故C不选；
D．与结合形成蓝色沉淀，不能共存，故D不选；
故答案为：A。
B.铵根离子与氢氧根结合生成一水合氨；
C.ClO-具有氧化性，I-具有还原性；
D.与结合形成蓝色沉淀。
5．A
【解答】A．冰水混合物是化合物()，水为弱电解质，选项A符合题意；
B．酸性氧化物的概念：能和碱反应生成盐和水，且无化合价变化的氧化物，和NaOH的反应是歧化反应，所以不是酸性氧化物，选项B不符合题意；
C．溶液不是胶体，选项C不符合题意；
D．聚乙烯是合成有机高分子，不是天然有机高分子，选项D不符合题意；
故答案为：A。
A．冰水混合物是化合物；
B．酸性氧化物的概念：能和碱反应生成盐和水，且无化合价变化的氧化物；
C．溶液不是胶体；
D．聚乙烯是合成有机高分子。
6．C
【解答】A．Ca(ClO)2是可溶于水的盐，应拆成离子形式，A不符合题意；
B．将少量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸钠、水：，B不符合题意；
C．铁丝加入硫酸铜溶液中生成硫酸亚铁和铜：， C符合题意；
D．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，D不符合题意；
故答案为：C。
A.Ca(ClO)2应拆成离子形式；
B.二氧化硫少量，生成亚硫酸钠和水；
D.该方程式电荷不守恒。
7．C
【解答】A．根据化合物在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质，A不符合题意；
B．根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物，B不符合题意；
C．根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，C符合题意；
D．根据酸中能电离出来的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸等，D不符合题意；
故答案为：C。
A.电解质是针对化合物进行分类的；
B.根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物；
D.一元酸、二元酸是根据酸电离出氢离子的个数进行分类的。
8．B
【解答】A. 三氯化铝溶液中加入过量氨水的离子方程式为： ，A不符合题意；
B. 因还原性 ，故氯气先与碘离子反应： ，此反应中氯气过量，随后反应为 ，但此时氯气相对不足，只能氧化一半的亚铁离子， ，故向含有0.2molFeI2的溶液中通入0.25molCl2的总反应为：8I－＋2Fe2＋＋5Cl2=10Cl－＋4I2＋2Fe3＋，B符合题意；
C. K37ClO3与浓盐酸(HCl)在加热时生成Cl2，按价态变化规律，37Cl应全部转化为氯气，盐酸中的氯一部分转变为氯气、另一些与钾离子构成氯化钾、化学方程式可以为： 等，故C不符合题意；
D. 将0.1mol/L盐酸数滴缓缓滴入0.1mol/L25mLNa2CO3溶液中，并不断搅拌，反应产物为碳酸氢钠，正确的离子方程式为： H＋＋CO = ，D不符合题意；
故答案为：B。
A.氨水为弱碱，离子方程式中一水合氨不能拆开，应该保留分子式；
B.还原性 ，碘离子优先被氯气氧化，，此反应中氯气过量，随后反应为，但是反应中氯气不足，只能氧化掉一半的亚铁离子，反应中消耗的两种离子量之比为，据此写出反应的离子方程式；
C.氧化还原反应中，同种元素在反应中化合价变化遵循向中间靠拢原则，37Cl应全部转化为氯气；
D.盐酸少量，反应生成碳酸氢根离子，不会生成二氧化碳气体。
9．C
【解答】A．电解质只有在熔融状态下或水溶液中才导电，故A不符合题意；
B．电解质只能是化合物和纯净物，且自身能电离，故B不符合题意；
C．硝酸钾属于电解质可以在水溶液中电离出自由移动的离子，故C符合题意；
D．硝酸钾在熔融状态下也可以导电，故D不符合题意；
故答案为：C。
A.在水溶液或者熔融状态下能导电的化合物是电解质；
B.电解质是化合物，属于纯净物；
C.硝酸钾溶于水时，在水分子的作用下电离出了可以自由移动的离子；
D.硝酸钾在熔融状态下也可以导电。
10．C
【解答】A．向硫酸铁溶液中加入铜粉，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A不符合题意；
B．CH3COOH溶液除去水垢中的CaCO3，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B不符合题意；
C．Fe(OH)3溶于少量稀盐酸生成氯化铁和水，离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，故C符合题意；
D．将NaHSO4与Ba(OH)2溶液混合至中性，氢离子与氢氧根离子恰好完全反应，正确的离子方程式为：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D不符合题意；
故答案为：C。
A．电荷不守恒；
B．醋酸是弱酸，不拆；
C．符合离子方程式的书写；
D．离子的配比不正确。
11．A
【解答】A．S的最外层电子数为6，最高化合价是+6价，不会是+7；事实上, 中存在一个过氧键,严格说来S是+6价,8个O中有6个是-2价,2个是-1价，A符合题意；
B．过硫酸铵与水反应生成过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，可用于杀菌消毒，B不符合题意；
C．NH4HSO4电离方程式： ，能电离出氢离子，属于酸式盐，C不符合题意；
D．过硫酸根在酸性条件下具有强氧化性，将亚铁离子氧化成铁离子，本身被还原成硫酸根，根据电子转移守恒及电荷守恒配平即可：2Fe2++S2O =2Fe3++2SO ，D不符合题意；
故答案为：A。
A．（NH4）2S2O8中有6个O为-2价，2个O为-1价，化合物中元素化合价代数和为0计算，（+1）×2+2x+（-2）×6+2×（-1）=0，x=+6；
B．过硫酸铵具有强氧化性，能使蛋白质发生变性，所以可用于杀菌消毒；
C．NH4HSO4在水中能电离出铵根离子、氢离子和硫酸根离子，属于酸式盐；
D．过硫酸铵具有强氧化性，能把亚铁离子氧化为铁离子，则将过硫酸铵加入酸性FeSO4溶液中发生的离子方程式：2Fe2++S2O82-═2Fe3++2SO42-。
12．B
【解答】A． 溶液中，加入KCl溶液无反应，此时溶液中主要存在以下离子： 、 、 、 、 ，无 ，A不符合题意；
B．加入过量 溶液后， 与过量 发生双水解反应生成 沉淀，此时溶液中主要存在以下离子： 、 、 、 ，B符合题意；
C．加入过量NaOH溶液后， 、 均与 结合，此时溶液中主要存在以下离子： 、 、 ， 含量非常少，C不符合题意；
D．通入过量 气体， 与 发生氧化还原反应，此时溶液中不存在 ，D不符合题意。
故答案为：B。
A.亚铁离子易被空气氧化成三价铁；
B.碳酸根和铁离子沉淀后，还有过量的碳酸根存在，且与各离子共存；
C.铵根离子和氢氧根离子不能大量共存；
D.三价铁和二氧化硫会反应。
13．C
【解答】氯化钠溶于水形成了大量自由移动的钠离子和氯离子，在电场的作用下，钠离子和氯离子发生定向移动而导电，故C符合。
故答案为：C。
根据在水溶液中或熔融状态下能否导电将化合物分为电解质和非电解质，氯化钠的水溶液能导电，因此氯化钠属于电解质. 氯化钠溶液能导电的原因：氯化钠溶于水是电离产生自由移动的离子，通电时阴阳离子做定向运动. 据此分析.
14．C
【解答】A．由右图灯泡发亮知NaCl在水溶液中能够导电，所以NaCl是电解质，A项不符合题意；
B．NaCl溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，B项不符合题意；
C．右图实验中灯泡亮，说明NaCl溶液中存在自由移动的离子，据此可推知NaCl在水溶液中电离出了可自由移动的离子，C项符合题意；
D．水为极弱电解质，不可能电离出大量的离子，D项不符合题意；
故答案为：C。
A.氯化钠是电解质；
B.溶液是混合物，不满足电解质定义；
C.氯化钠在水中电离出氯离子和钠离子；
D.水是弱电解质，微弱电离。
15．D
【解答】由H2SO3＋I2＋H2O=H2SO4＋2HI可知还原性H2SO3＞HI，则0.1molCl2通入100mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，设HI的物质的量为x，由电子守恒可知，0.1mol×2=x×0.5×1+x×（6-4），解得x=0.08mol，
A．由H2SO3＋I2＋H2O=H2SO4＋2HI及还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知还原性H2SO3＞HI且HI>HCl ，A不符合题意；
B．通入0.1molCl2发生反应的离子方程式为5Cl2+4H2SO3+2I-+4H2O=4SO42-+I2+10Cl-+16H+，遵循电子、电荷守恒，B不符合题意；
C．由上述分析可知，还有0.04molHI未被氧化，则再通入0.02molCl2，恰好能将HI和H2SO3完全氧化，C不符合题意；
D．由上述计算可知，HI的物质的量为0.08mol，溶液体积为0.1L，浓度为0.8mol/L，D符合题意；
故答案为：D。
A．由H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI、混合溶液中一半HI被氧化及还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，物质的还原性：H2SO3＞HI＞HCl；
B．根据得失电子守恒判断；
C．根据未反应的Hl的量计算；
D．根据c=计算。
16．C
【解答】A.NaClO具有氧化性，能将SO2氧化成SO42－，自身还原为Cl－，该反应的离子方程式为：ClO－＋SO2＋2OH－=Cl－＋SO42－＋H2O，A不符合题意；
B.过程1中ClO－与Ni2O3反应生成Cl－和NiO2，该反应的离子方程式为：ClO－＋Ni2O3=2NiO2＋Cl－，B不符合题意；
C.过程2中，Ni元素由＋4价变为＋3价，化合价降低，发生还原反应，因此NiO2为氧化剂，C符合题意；
D.由催化过程图可知，该过程中，ClO－转化为Cl－和O，因此催化过程的离子方程式为：ClO－Cl－＋O，D不符合题意；
故答案为：C
A、NaClO具有氧化性，能将SO2氧化成SO42－；
B、过程1中ClO－与Ni2O3反应生成Cl－和NiO2，据此写出反应的离子方程式；
C、根据反应过程中Ni元素化合价变化分析；
D、根据催化过程图分析；
17．（1）0.01NA
（2）Cl-
（3）CO2+NH3 H2O=NH4++HCO3-；10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O；NaAlO2；10
【解答】(1)、标准状况下，112mL气体为0.005mol，无论是N2还是H2，0.005mol都含有0.01mol的原子，因此112mL N2与H2以任意比例混合的时候都含有原子0.01NA个，故本题答案：0.01NA；(2)、1000mL 0.1mol L-1BaCl2溶液中n(Ba2+)=0.1 mol, n(Cl-)=0.2 mol；100mL 0.8mol L-1AgNO3溶液中n(Ag+)=0.08 mol，n(NO3-)=0.08 mol；BaCl2溶液和AgNO3溶液混合，首先发生反应: Ag++ Cl-=AgCl↓，氯离子有剩余，反应后溶液中n(Cl-)=0.2 mol -0.08 mol=0.12 mol，n(Ba2+)=0.1 mol，n(NO3-)=0.08 mol；充分混合后又加入 1000mL0.06mol L-1ZnSO4溶液，n(Zn2+)=0.06 mol, n(SO42-)=0.06 mol；发生反应：Ba2++ SO42-=BaSO4↓，Ba2+有剩余，故溶液中n(Ba2+)=0.1 mol -0.06mol=0.04mol，n(Zn2+)=0.06 mol，n(NO3-)=0.08 mol，n(Cl-)=0.12 mol，故溶液中Cl-浓度最大。故本题答案：Cl-(3) 将过量CO2通入氨水的离子方程式为：CO2+ NH3 H2O = NH4++HCO3-，故本题答案：CO2+ NH3 H2O = NH4++HCO3-；①根据得失电子守恒和原子守恒，配平得10Al+ 6NaNO3+4NaOH =10NaAlO2+3N2↑+2H2O，故本题答案：10Al+ 6NaNO3+4NaOH =10NaAlO2+3N2↑+2H2O；
②Al为还原剂，则氧化产物为：NaAlO2；
③N元素化合价从+5价降低到0价，则生成1 molN2转移电子：10mol。
（1）因为两气体都为双原子分子，所以求出总物质的量，然后扩大二倍即可。
（2）该过程中硝酸根离子不参加反应，物质的量为0.08 mol，氯离子剩余量为0.2 mol-0.08 mol=0.12 mol。
（3） CO2 过量，所以生成碳酸氢根离子。
① 根据元素守恒确定未知产物为水，根据得失电子守恒配平方程式的结果为10Al+ 6NaNO3+4NaOH =10NaAlO2+3N2↑+2H2O。
② 因为铝由零价升为正三价，所以 NaAlO2 为氧化产物。
③N元素化合价从+5价降低到0价，则生成1 molN2转移电子：10mol。
18．（1）C；Cr
（2）氧化性；还原反应
（3）A
（4）Cr2(SO4)3
（5）1.5
【解答】(1)该反应中，C的化合价升高，作还原剂；K2Cr2O7中Cr的化合价降低，被还原；
(2)K2Cr2O7中Cr的化合价降低，K2Cr2O7作氧化剂，具有氧化性；被还原，发生还原反应；
(3)H2SO4与Cr、K原子反应生成盐，且化合价未变，在该反应中表现酸性，答案为A；
(4)K2Cr2O7发生了还原反应，达到Cr2(SO4)3；
(5)根据方程式，生成8mol水时，转移12mol电子，则每生成1mol H2O，反应转移1.5mol电子。
(1)依据反应所含元素化合价升高，作还原剂，被还原；
(2)依据反应所含元素化合价降低，作氧化剂，具有氧化性；被还原，发生还原反应；
(3)H2SO4化合价未变，在该反应中表现酸性；
(4)K2Cr2O7中Cr元素化合价降低发生了还原反应；
(5)根据方程式确定转移电子数。
19．（1）Fe2(SO4)3=2Fe3++3
（2）Na2CO3=2Na++
（3）CaCO3+2H+=Ca2++ H2O+CO2↑
（4）Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O
【解答】(1)Fe2(SO4)3是可溶性盐，在水中完全电离产生Fe3+、，电离方程式为：Fe2(SO4)3=2Fe3++3；
(2)碳酸钠是强电解质，在水中完全电离产生Na+、，电离的电离方程式：Na2CO3=2Na++；
(3)CaCO3与和盐酸反应产生CaCl2、H2O、CO2，离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++ H2O+CO2↑；
(4)氢氧化钡溶液和稀硫酸反应产生BaSO4沉淀和水，离子方程式应该为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O。
(1)强电解质在水中完全电离；
(2)强电解质在水中完全电离；
(3)CaCO3与和盐酸反应产生CaCl2、H2O、CO2；
(4)氢氧化钡溶液和稀硫酸反应产生BaSO4和水。
20．（1）N溶液中不含CO32-、SO42-(或M溶液中一定含有CO32-、SO42-)；取M溶液进行焰色反应，焰色为黄色，再透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，不呈紫色
（2）M；N溶液中含有H＋、Fe2＋、Al3＋、NH4+、K＋，由于N溶液为酸性，又含有Fe2＋，所以N溶液中不含NO3-；N；根据溶液呈电中性原则，可以确定Cl－存在于N溶液中
（3）OH－、AlO2-、CO32-、SO42-、Na＋、NO3-
【解答】（1）取少量的N溶液，加入氯化钡溶液无沉淀，则溶液不含CO32-、SO42-，则M溶液中一定含有CO32-、SO42-，故答案为：N溶液中不含CO32-、SO42-(或M溶液中一定含有CO32-、SO42-)；通过焰色反应可确定Na、K元素的存在，答案为：取M溶液进行焰色反应，焰色为黄色，再透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，不呈紫色；(2)存在于M溶液中，理由是NO3、H＋、Fe2＋发生氧化还原反应，不可共存，答案为：N溶液中含有H＋、Fe2＋、Al3＋、NH4+、K＋，由于N溶液为酸性，又含有Fe2＋，所以N溶液中不含NO3-；Cl－存在于N溶液中，理由是根据溶液呈电中性原则，可以确定Cl－存在于N溶液中；(3)根据(1)中的实验确定，M溶液中含有的离子为OH－、AlO2-、CO32-、SO42-、Na＋、NO3-
取少量的N溶液，加入氯化钡溶液无沉淀，则溶液不含CO32-、SO42-，则M溶液中一定含有CO32-、SO42-。我们可以把12中离子分成2类，即与CO32-、SO42-，反应的为一类（N溶液），Al3＋、NH4+，溶液中不可能没有阴离子，则只能是Cl－。另一类为CO32-、SO42-、OH－、AlO2-、NO3-、必须有阳离子，题目给定M含Na＋，不含K＋，则K＋在N溶液中。
21．（1）BaSO4
（2）BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
（3）CO、SO、Na+；Ba2+、H+；Cl-
【解答】(1)由分析可知，“沉淀2”的化学式为：BaSO4；
(2)“沉淀1”与稀盐酸反应为碳酸钡和盐酸的反应，离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
(3)未知溶液加入过量的BaCl2溶液，产生“沉淀1”，“沉淀1”加入过量稀盐酸沉淀部分溶解，说明“沉淀1”为BaCO3和BaSO4，“沉淀2”为BaSO4，证明未知溶液中存在CO、SO，一定不存在Ba2+、H+﹐根据电荷守恒，溶液中一定存在Na+；“滤液1”中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀为AgCl，未知溶液中先加入了BaCl2，引入了Cl-，所以无法确定未知溶液中是否有Cl-；故原溶液中一定大量存在的离子是：CO、SO、Na+；一定不存在的离子是Ba2+、H+；可能存在的离子是Cl-。
溶液中可能存在的离子：Na+、Ba2+、CO、SO、Cl-、H+，结合流程，加入BaCl2溶液有沉淀，则沉淀1为与Ba2+产生沉淀的阴离子，且往沉淀1中加入稀盐酸产生气体和沉淀2可知，气体应为二氧化碳，沉淀2为硫酸钡，则沉淀1为硫酸钡与碳酸钡混合物。
22．（1）；1∶2；2mol
（2）碱性；2；5
（3）；
【解答】由题给信息及各物质之间的转化关系，可推断出A是 ，B是 ，C是 ，D是 ，E是 ，F是Na，G是 ，H是NaOH；
(1)G的化学式为 ； 中阴、阳离子分别是 、 ，二者的个数比为1∶2；每生成1 mol 需要消耗2 mol Na，Na元素化合价由0价升高为+1，反应过程中转移电子的物质的量为2 mol；
(2)A是 ，D为 ，它们的水溶液均呈碱性。反应①②③④中，①是 受热分解生成 、 和 ，没有元素化合价的变化；
②是有单质参加的化合反应，元素化合价发生了变化；
③是 与 反应生成NaOH和 ，有元素化合价的变化；
④是NaOH与 反应生成 和 ，没有元素化合价的变化；
故属于氧化还原反应的是反应②③，共2个；含有钠元素的物质的焰色呈黄色，A～H中，含有钠元素的物质共有5种；
(3) 的化学方程式： ， 的化学方程式： 。
化合物G为淡黄色固体，化合物C在通常状况下为无色液体，二者反应生成气体单质E与化合物H，则G是Na2O2，C是H2O，H为NaOH，E是O2，由反应②可知单质F为Na．根据反应④可知D中含有Na元素，A是医疗上治疗胃酸过多的一种药剂，加热分解生成水、B及含Na元素化合物D，可推知A是NaHCO3，B为CO2，D为Na2CO3，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，符合转化关系，据此解答。