专题4第二单元硫及其化合物的相互转化同步练习 （含解析）2022-2023学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 专题4第二单元硫及其化合物的相互转化同步练习 （含解析）2022-2023学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 513.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-27 10:53:45 | ||
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文档简介
专题4第二单元硫及其化合物的相互转化同步练习
一、单选题
1. 用下列两种途径制取某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是
途径：途径：
A. 途径中反应仅体现了浓硝酸的强氧化性
B. 途径中可通过控制反应条件，将直接氧化为
C. 由途径和分别制取，理论上均消耗共转移电子
D. 途径比途径更能体现“绿色化学”的理念，因为途径的污染相对于途径更小
2. 下列有关不同价态含硫化合物的说法中错误的是
A. 工业接触法制备硫酸涉及到的转化为
B. 实验室制备乙炔中的硫化氢杂质可用溶液除去
C. 黄铁矿的主要成分为，该化合物中阴阳离子个数比为：
D. 硫在过量氧气中燃烧能够生成
3. 某工业脱硫过程如图所示不溶于水。下列说法正确的是 ( )
A. 过程发生复分解反应，由强酸反应得到弱酸
B. 过程中，发生反应的离子方程式为：
C. 过程中，每有参加反应转移电子数
D. 脱硫过程总反应为
4. 下列说法错误的是( )
A. 氯气使溶液变黄，被还原
B. 将铁屑放入稀中证明比活泼
C. 、的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
D. 使溴水褪色与乙烯使溶液褪色的原理相同
5. 苹果汁中含有，是一种补铁饮料。现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素，可以防止这种现象发生。这说明维生素具有( )
A. 还原性 B. 氧化性 C. 碱性 D. 酸性
6. 下列关于铝热反应的说法不正确的是 ( )
A. 该反应中做还原剂
B. 该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
C. 该反应中冶炼转移电子
D. 该反应可用于焊接钢轨
7. 高温时，在催化剂作用下还原氮氧化物可应用于烟气脱硝化，一种反应原理如图所示。下列说法正确的是
A. 反应前后的总物质的量发生改变
B. 在该过程中起催化作用，铁元素价态未发生变化
C. 反应的总方程式为
D. 反应过程中，每产生，转移电子
8. 实验室利用制取高锰酸钠的相关反应的离子方程式如下：
Ⅰ：；
Ⅱ：；
Ⅲ：。
下列说法错误的是
A. 反应Ⅰ中氧化产物和还原产物的物质的量比为
B. 酸性条件下的氧化性：
C. 可与盐酸发生反应：
D. 制得高锰酸钠时，理论上消耗氯酸钠的物质的量为
9. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )
A. 分子结构：中的共价键数目为
B. 碳正离子中含有电子数为
C. 与完全反应，反应中转移的电子数介于和之间
D. 在常温常压下，和的混合气体，其体积大于
10. 天然气因含有少量等气体开采应用受限，菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是
A. 该脱硫过程中可循环利用
B. 由脱硫过程可知，氧化性：
C. 该过程每消耗标准状况下能脱除
D. 副产物硫单质可以用来制硫酸及杀虫剂等
11. 一种以黄铁矿主要成分是，设杂质均不参与反应为原料生产硫酸的简要流程图如图：
下列说法正确的是
A. 黄铁矿“煅烧”时反应的化学方程式为
B. 依据上述流程，当最终生成时，共转移电子
C. “吸收”时若用水吸收三氧化硫会在酸雾产生
D. 标准状况下，中含有的原子总数为
12. 下列化学方程式正确，且符合含硫物质的性质描述的是( )
A. 非金属硫单质具有氧化性：
B. 是一种酸性氧化物，可与碱性氧化物反应生成盐：
C. 具有还原性，可吸收：
D. 浓硫酸不易挥发，能用于制取挥发性酸：浓
13. 环境科学刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠，其中为价去除废水中的正五价砷的硏究成果，其反应机制模型如图所示、表示自由基。设阿伏加德罗常数的值为，下列叙述错误的是( )
A. 过硫酸钠中价氧与价氧的个数比为
B. 若参加反应，被还原的小于个
C. 碱性条件下硫酸根自由基发生反应的方程式为
D. 越小，越有利于去除废水中的正五价砷
14. 向暗红色固体表面喷洒酒精会剧烈反应，生成绿色固体，同时有具有刺激性气味的乙醛生成。下列判断错误的是( )
A. 该反应说明乙醛既有氧化性又有还原性
B. 若有乙醇参加反应，转移电子的物质的量为
C. 由此反应可知，酒精严禁与强氧化性试剂混合存放
D. 上述反应的化学方程式为
15. 去除废水中含氮离子造成的污染是目前水质改善的热点研究课题，常见的化学方法是用还原为氮气或先用臭氧、双氧水、次氯酸钠等氧化，再用还原剂除去。去除废水中含有的、的一种原理如下：，。下列说法不正确的是( )
A. 氧化性由强至弱的顺序为
B. 用镁将水中的还原成的离子方程式为
C. 根据上述资料可知与不共存，反应为
D. 等物质的量分别与臭氧、双氧水、次氯酸钠完全反应转移电子数之比为
二、填空题
16. 利用“价一类”二维图是研究、推测元素的单质、化合物化学性质的重要学习手段。如下图是硫元素的“价类”二维图，请回答下列问题：
从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有___________填化学式。
将的溶液与混合反应，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
的浓溶液与单质在加热条件下可以发生化学反应生成，该反应的化学方程式为___________。
是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备的方案理论上可行的是___________填字母。
A.
的浓溶液具有强的氧化性、吸水性和脱水性，常可作干燥剂，则下列气体可用乙干燥的是___________
A. 氨气
已知能被氧化为，则的溶液与的溶液恰好反应时，元素在还原产物中的化合价为___________。
17. A、、、、五种物质有如图所示的转化关系部分反应物产物及反应条件略去，且物质是一种淡黄色的固体，的相对分子质量为。
回答下列问题：
写出下列物质的化学式：_________，_________。
实验室中常用_________填试剂名称来检验的存在，利用的是的________性。
的浓溶液在常温下为黏稠的油状液体。
将溶液敞口放置在空气中其质量会增加，溶质的质量分数会________填“增大”“减小”或“不变”。
的浓溶液可作干燥剂，下列物质可用的浓溶液干燥的是________填字母。
氨气 氢气 二氧化硫 氧气 氯化氢
将通入的溶液中，产生的现象为_________________________________，写出对应的化学反应方程式__________________________________。
三、实验题
18. 某化学兴趣小组践行绿色化学理念，通过改进后的微型实验装置如图，制备并验证的相关性质。
实验操作：
根据吸管直径以上吸管效果较好的大小在瓶盖中间挖一个洞，插入吸管。
向玻璃瓶中加入约两药匙粉末，盖紧瓶盖。
取根一端已削尖的脱脂棉签，分别蘸取溴水、酸性溶液、品红溶液、紫色石蕊试液，并做好标记，将根棉签分散地插在吸管下端，并旋紧瓶盖。
用胶头滴管通过吸管向玻璃瓶中注入浓硫酸，并快速在吸管口塞上一团蘸有溶液的棉花团。
瓶盖挖洞的口径应略小于吸管直径，其目的是_______。
请写出产生的化学反应方程式_______。
实验中可观察到滴有紫色石蕊试液的棉签颜色变化为_______，蘸有溴水的棉签逐渐褪色，说明具有_______性，蘸有品红溶液棉签逐渐褪色，说明具有_______性。
请将与酸性高锰酸钾溶液发生反应的方程式补充完整：_______。
吸管口放置的棉花团所起的作用是_______。
19. 某课外活动小组欲利用 与 反应，研究 的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置夹持装置未画出进行实验。请回答下列问题：
仪器 的名称为 _____________。
实验中观察到装置 中黑色 粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，写出相应的化学方程式 ____________。
读取气体体积前，应对装置 进行操作：_____________。
实验完毕，若测得干燥管 增重 ，装置 测得气体的体积为 已折算成标准状况，则氨分子中氮、氢的原子个数比为____________用含 、字母的代数式表示
在实验室中用图中 装置也可制取 气体：
选用的药品可以是 _____________。
A.溶液与 固体与浓
C.碳与浓 铜与浓
将制得的 通入淀粉碘化钾溶液，现象为 _________，表明 的氧化性比 ___________填“强或“弱”。
实验室用 溶液作为 的吸收剂防止污染空气，若向 的 溶液中通入标准状况下 气体，所得溶液中的溶质是_________填化学式。
某硫酸厂拟用含 的酸性废水处理烟气中 ，反应后的铬元素以 形式存在，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 ______________。
答案和解析
1.【答案】
【解析】
【分析】
本题主要考查的是物质的性质及氧化还原反应，意在考查学生的分析能力和知识应用能力，把握发生的反应中元素的化合价变化为解答的关键。
【解答】
A.途径与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，氮元素全部降低，则该反应中只体现了浓硝酸的强氧化性，故A正确；
B.和反应只能生成，不会因为氧气的浓度等条件变化将直接氧化为，故B错误；
C.途径和都是由来制备，的化合价从价升高到价，制取，理论上各消耗，均共转移电子，故C正确；
D.途径与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，有副产物二氧化氮，而且二氧化氮会污染大气，所以途径与途径相比更能体现“绿色化学”的理念，且原子利用率，故D正确。
故选B。
2.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查硫及其化合物的转化，题目难度不大，熟练掌握元素的化合物的性质是解答本题的关键，侧重基础知识的考查。
【解答】
A.结合图可知，为，为，为，为，与氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，二氧化硫与氧气反应生成，与水反应生成硫酸，故A正确；
B.实验室制备乙炔中的硫化氢杂质可用溶液除去的方程式为，故B正确；
C.中阳离子为，阴离子为，故该化合物中阴阳离子个数比为：，故C正确；
D.硫在过量氧气中依然生成二氧化硫，故D错误。
3.【答案】
【解析】略
4.【答案】
【解析】A.发生反应，氯气中由价降到价，被还原，A正确；
B.将铁屑放入稀中会生成，不能生成，不能证明比活泼，B错误；
C.、、等均可作水的消毒剂，C正确；
D.使溴水褪色与乙烯使溶液褪色，都是氧化还原反应，和都具有还原性，D正确；
故选B。
5.【答案】
【解析】略
6.【答案】
【解析】由题中化学方程式可知，反应中元素的化合价由降为，则冶炼应转移电子。
7.【答案】
【解析】
【分析】
本题以在催化剂作用下还原氮氧化物的反应机理为载体，考查了化合价、化学方程式、氧化还原反应等，题目难度中等。
【解答】
A.是反应的催化剂，故反应前后总物质的量不变，错误。
B.在反应中起催化剂作用，参与了反应，价态发生了变化，错误。
C.反应的总方程式是，错误。
D.生成，参加反应，转移电子数为，正确。
8.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查氧化还原反应，掌握对氧化还原反应关系的分析判断及计算是解答的关键，题目难度一般。
【解答】
A.反应Ⅰ中还原剂是、氧化剂是，由方程式可知，还原剂的氧化产物和氧化剂的还原产物的物质的量比为，故A正确；
B.反应Ⅱ是在碱性条件下进行，则不能得出酸性条件下的氧化性：，故B错误；
C.由反应Ⅲ可得酸性条件下氧化性：，又知高锰酸钾可与浓盐酸反应制氯气，则可与盐酸发生反应：，故C正确；
D.由题干反应可得：，制得即 高锰酸钠时，理论上消耗氯酸钠的物质的量为，故D正确。
9.【答案】
【解析】
【分析】
略
【解答】
A.的物质的量为，分子结构：中的共价键数目为，A错误；
B.每个 中含有电子数为，碳正离子中含有电子数为，B错误；
C.的物质的量为，与完全反应，钠反应后变为价，反应中转移的电子数，C错误；
D.标况的条件是温度为、压强为千帕，和的混合气体，体积为；在常温常压下，即温度升高，和的混合气体，其体积大于，D正确；
答案选D。
10.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查天然气催化脱硫，通过读图可知脱硫过程：氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，脱硫过程间接氧化是解答关键，侧面考查了学生的读图、分析和理解能力，题目难度不大。
【解答】
A.氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，为催化剂，可循环使用；
B.脱硫过程直接氧化生成，氧化硫化氢生成，氧化性强弱：；
C.该过程总反应为，每消耗氧气，可消耗硫化氢，氧气为，则消耗硫化氢为，能脱除；
D.副产物具有杀菌消毒作用可做杀虫剂，还可以用来制硫酸等；
11.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查硫酸工业，难度一般，掌握硫及其化合物的性质和转化，硫酸的工业制备即可解答。
【解答】
A.黄铁矿“煅烧”时反应生成三氧化二铁和二氧化硫，化学方程式为，故A错误；
B.依据上述流程，当最终生成时，消耗，由价生成价，失去电子，由价升高到价，失去电子，共转移电子，由于二氧化硫不能完全转化为三氧化硫，需要生成更多的二氧化硫，则转移电子大于，故B错误；
C.“吸收”时若用水吸收三氧化硫，水的沸点低，挥发气化，再吸收三氧化硫在酸雾产生，故C正确；
D.标准状况下， 为非气体，不能计算物质的量，故D错误。
12.【答案】
【解析】
【分析】
本题主要考查的是化学反应方程式正误的判断，解题的关键是掌握硫及其化合物的性质。
【解答】
A.硫与铁反应方程式为 ，故A错误；
B.过氧化钠不是碱性氧化物，故B错误；
C.具有还原性，能被氯气氧化为硫酸钠：，故C错误；
D.难挥发性的酸能制取易挥发性的酸，浓 ，故D正确。
13.【答案】
【解析】略
14.【答案】
【解析】由题目信息可写出该反应的化学方程式为，在该反应中为还原剂，乙醛是氧化产物，根据该反应无法说明乙醛既有氧化性又有还原性，项错误，项正确；根据该反应的化学方程式可知，若有乙醇参加反应，则转移电子，项正确；由此反应可知，乙醇易被强氧化性物质氧化，且生成的乙醛易挥发，蒸气能与空气形成爆炸性混合物，故酒精严禁与强氧化性物质混合存放，项正确。
15.【答案】
【解析】略
16.【答案】、、
： 浓
【解析】
【分析】由硫元素的“价类”二维图可知，为，为，为。
【小问详解】
当含硫化合物中硫元素处于中间价态，该化合物既有氧化性又有还原性，图中、、中硫元素处于价，硫元素处于中间价态，这些化合物既有氧化性又有还原性，故答案为：、、；
【小问详解】
由图可知，为，为，两者混合，可生成淡黄色固体，反应的化学方程式为，则氧化剂为，还原剂为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为：，故答案为：：；
【小问详解】
的浓溶液为浓硫酸，与浓硫酸在加热的条件下反应生成二氧化硫和水，则该反应的化学方程式为浓 ，故答案为：浓 ；
【小问详解】
中硫元素化合价为价，根据氧化还原反应原理，在反应过程中既要有元素化合价的升高，也要有元素化合价的降低，据此分析解题：
A.若和生成，中硫元素由价升高到价，硫单质中硫元素由价上升到价，只有化合价的升高，不合题意；
B.和生成，中硫元素由价下降到价，硫单质中硫元素由价上升到价，符合氧化还原反应原理，符合题意；
C.若和生成，中硫元素由价下降到价，中硫元素由价下降到价，只有化合价的降低，不合题意；
D.若和生成，中硫元素由价下降到价，中硫元素由价下降到价，只有化合价的降低，不合题意；
故答案为：；
【小问详解】
A.为，具有还原性，浓硫酸可以氧化，不能干燥，不选；
B.浓硫酸不能氧化，可以干燥，选；
C.氨气可以和硫酸发生中和反应，不能干燥，不选；
D.具有还原性，浓硫酸可以氧化，不能干燥，不选；
故选B；
【小问详解】
已知 能被 氧化为 ，则 的 溶液与 的 溶液恰好反应时，设元素在还原产物中的化合价为价，根据氧化还原反应中得失电子总数相等可知，，解得，故答案为：。
17.【答案】；
品红溶液；漂白
减小
生成黄色沉淀；
【解析】
【分析】
本题考查含硫化合物之间的性质与相互转化关系，涉及化学式、化学反应方程式的书写，二氧化硫、浓硫酸的性质等知识，题目难度一般。
【解答】
由物质是一种淡黄色的固体可知，为硫单质；结合题干中的转化关系和的相对分子质量为可知，为、为、为；由的浓溶液在常温下为黏稠的油状液体，且铜与反应生成二氧化硫，则为硫酸，据此解答：
由以上分析可知，的化学式为；的化学式为；
二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，实验室中常用此方法检验二氧化硫的存在；
由以上分析可知，的浓溶液为浓硫酸；
将浓硫酸溶液具有吸水性，敞口放置在空气中其质量会增加，溶质的质量分数会减小；
浓硫酸溶液可作干燥剂，常用于干燥酸性气体和非还原性气体；
氨气能与硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥，故错误；
氢气不能与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥，故正确；
二氧化硫为酸性气体，不能与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥，故正确；
氧气不能与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥，故正确；
氯化氢是酸性气体，不能与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥，故正确；
通入的溶液中，发生氧化还原反应生成黄色沉淀单质；根据元素守恒与电荷守恒可知，化学反应方程式为。
18.【答案】保证装置气密性良好防止气体外泄，避免污染空气合理即可
由紫色变为红色 还原性 漂白性
吸收多余，防止污染环境
【解析】
【分析】
本实验利用浓硫酸和亚硫酸钠固体反应制备二氧化硫，方程式为：，再验证二氧化硫的一系列性质。
瓶盖挖洞的口径应略小于吸管直径，其目的是：保证装置气密性良好防止气体外泄，避免污染空气合理即可；
根据分析可知，制备二氧化硫的化学方程式为：；
二氧化硫溶于水溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故滴有紫色石蕊试液的棉签颜色变化为：由紫色变为红色；二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，体现还原性，故能使蘸有溴水的棉签逐渐褪色，具有还原性；二氧化硫能使蘸有品红溶液棉签逐渐褪色，说明具有漂白性；
与酸性高锰酸钾溶液发生反应的方程式：；
二氧化硫是一种污染性气体，故吸管口放置的棉花团所起的作用是吸收多余，防止污染环境。
19.【答案】球形干燥管；
；
调整装置，使两边液面相平；
；
；无明显现象；弱；和；：。
【解析】【解析】
本题考查了氨气的实验室制备，性质验证和反应现象分析判断判断，装置流程分析，量气装置的使用方法，测定元素物质的量之比的计算，掌握实验原理和操作为解题关键，题目难度中等，侧重考查分析能力和实验能力。
【解答】
装置中仪器为球形干燥管；
实验中观察到装置中黑色粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，说明氨气和氧化铜反应生成铜和氮气与水，化学方程式为：；
读取气体体积前，应对装置进行的操作是慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平，保持压强平衡再读数；
若测得干燥管增重，则水的物质的量，装置测得气体的体积为已折算成标准状况为，物质的量，依据元素守恒得到氮原子和氢原子物质的量之比：，则氨分子中氮、氢的原子个数比为；
装置为固液不加热型反应装置，所以制取二氧化硫应选择固体与浓；
项中硝酸有强氧化性，能氧化二氧化硫，故错误；、需要加热才能发生，故错误；
故选B；
不能和反应，所以将制得的通入淀粉碘化钾溶液，无明显现象，不能将氧化成，表明的氧化性比 弱；
故答案为：无明显现象；弱；
将通到溶液中，发生的反应先是：，：：时恰好完全反应生成；然后是：，总反应为：，：：时恰好完全反应生成，根据题给信息， ，，：：：，介于：和：之间，则所得溶质为和；
故答案为：和；
氧化还原反应中有元素化合价升高，同时有元素化合价降低。根据题意，的化合价变化为：，为氧化剂， 得电子；则被氧化为，为还原剂，的化合价变化为：，失电子，根据电子得失守恒，氧化剂和还原剂的物质的量之比为：：；
故答案为：：。
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一、单选题
1. 用下列两种途径制取某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是
途径：途径：
A. 途径中反应仅体现了浓硝酸的强氧化性
B. 途径中可通过控制反应条件，将直接氧化为
C. 由途径和分别制取，理论上均消耗共转移电子
D. 途径比途径更能体现“绿色化学”的理念，因为途径的污染相对于途径更小
2. 下列有关不同价态含硫化合物的说法中错误的是
A. 工业接触法制备硫酸涉及到的转化为
B. 实验室制备乙炔中的硫化氢杂质可用溶液除去
C. 黄铁矿的主要成分为，该化合物中阴阳离子个数比为：
D. 硫在过量氧气中燃烧能够生成
3. 某工业脱硫过程如图所示不溶于水。下列说法正确的是 ( )
A. 过程发生复分解反应，由强酸反应得到弱酸
B. 过程中，发生反应的离子方程式为：
C. 过程中，每有参加反应转移电子数
D. 脱硫过程总反应为
4. 下列说法错误的是( )
A. 氯气使溶液变黄，被还原
B. 将铁屑放入稀中证明比活泼
C. 、的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
D. 使溴水褪色与乙烯使溶液褪色的原理相同
5. 苹果汁中含有，是一种补铁饮料。现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素，可以防止这种现象发生。这说明维生素具有( )
A. 还原性 B. 氧化性 C. 碱性 D. 酸性
6. 下列关于铝热反应的说法不正确的是 ( )
A. 该反应中做还原剂
B. 该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
C. 该反应中冶炼转移电子
D. 该反应可用于焊接钢轨
7. 高温时，在催化剂作用下还原氮氧化物可应用于烟气脱硝化，一种反应原理如图所示。下列说法正确的是
A. 反应前后的总物质的量发生改变
B. 在该过程中起催化作用，铁元素价态未发生变化
C. 反应的总方程式为
D. 反应过程中，每产生，转移电子
8. 实验室利用制取高锰酸钠的相关反应的离子方程式如下：
Ⅰ：；
Ⅱ：；
Ⅲ：。
下列说法错误的是
A. 反应Ⅰ中氧化产物和还原产物的物质的量比为
B. 酸性条件下的氧化性：
C. 可与盐酸发生反应：
D. 制得高锰酸钠时，理论上消耗氯酸钠的物质的量为
9. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )
A. 分子结构：中的共价键数目为
B. 碳正离子中含有电子数为
C. 与完全反应，反应中转移的电子数介于和之间
D. 在常温常压下，和的混合气体，其体积大于
10. 天然气因含有少量等气体开采应用受限，菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是
A. 该脱硫过程中可循环利用
B. 由脱硫过程可知，氧化性：
C. 该过程每消耗标准状况下能脱除
D. 副产物硫单质可以用来制硫酸及杀虫剂等
11. 一种以黄铁矿主要成分是，设杂质均不参与反应为原料生产硫酸的简要流程图如图：
下列说法正确的是
A. 黄铁矿“煅烧”时反应的化学方程式为
B. 依据上述流程，当最终生成时，共转移电子
C. “吸收”时若用水吸收三氧化硫会在酸雾产生
D. 标准状况下，中含有的原子总数为
12. 下列化学方程式正确，且符合含硫物质的性质描述的是( )
A. 非金属硫单质具有氧化性：
B. 是一种酸性氧化物，可与碱性氧化物反应生成盐：
C. 具有还原性，可吸收：
D. 浓硫酸不易挥发，能用于制取挥发性酸：浓
13. 环境科学刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠，其中为价去除废水中的正五价砷的硏究成果，其反应机制模型如图所示、表示自由基。设阿伏加德罗常数的值为，下列叙述错误的是( )
A. 过硫酸钠中价氧与价氧的个数比为
B. 若参加反应，被还原的小于个
C. 碱性条件下硫酸根自由基发生反应的方程式为
D. 越小，越有利于去除废水中的正五价砷
14. 向暗红色固体表面喷洒酒精会剧烈反应，生成绿色固体，同时有具有刺激性气味的乙醛生成。下列判断错误的是( )
A. 该反应说明乙醛既有氧化性又有还原性
B. 若有乙醇参加反应，转移电子的物质的量为
C. 由此反应可知，酒精严禁与强氧化性试剂混合存放
D. 上述反应的化学方程式为
15. 去除废水中含氮离子造成的污染是目前水质改善的热点研究课题，常见的化学方法是用还原为氮气或先用臭氧、双氧水、次氯酸钠等氧化，再用还原剂除去。去除废水中含有的、的一种原理如下：，。下列说法不正确的是( )
A. 氧化性由强至弱的顺序为
B. 用镁将水中的还原成的离子方程式为
C. 根据上述资料可知与不共存，反应为
D. 等物质的量分别与臭氧、双氧水、次氯酸钠完全反应转移电子数之比为
二、填空题
16. 利用“价一类”二维图是研究、推测元素的单质、化合物化学性质的重要学习手段。如下图是硫元素的“价类”二维图，请回答下列问题：
从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有___________填化学式。
将的溶液与混合反应，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
的浓溶液与单质在加热条件下可以发生化学反应生成，该反应的化学方程式为___________。
是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备的方案理论上可行的是___________填字母。
A.
的浓溶液具有强的氧化性、吸水性和脱水性，常可作干燥剂，则下列气体可用乙干燥的是___________
A. 氨气
已知能被氧化为，则的溶液与的溶液恰好反应时，元素在还原产物中的化合价为___________。
17. A、、、、五种物质有如图所示的转化关系部分反应物产物及反应条件略去，且物质是一种淡黄色的固体，的相对分子质量为。
回答下列问题：
写出下列物质的化学式：_________，_________。
实验室中常用_________填试剂名称来检验的存在，利用的是的________性。
的浓溶液在常温下为黏稠的油状液体。
将溶液敞口放置在空气中其质量会增加，溶质的质量分数会________填“增大”“减小”或“不变”。
的浓溶液可作干燥剂，下列物质可用的浓溶液干燥的是________填字母。
氨气 氢气 二氧化硫 氧气 氯化氢
将通入的溶液中，产生的现象为_________________________________，写出对应的化学反应方程式__________________________________。
三、实验题
18. 某化学兴趣小组践行绿色化学理念，通过改进后的微型实验装置如图，制备并验证的相关性质。
实验操作：
根据吸管直径以上吸管效果较好的大小在瓶盖中间挖一个洞，插入吸管。
向玻璃瓶中加入约两药匙粉末，盖紧瓶盖。
取根一端已削尖的脱脂棉签，分别蘸取溴水、酸性溶液、品红溶液、紫色石蕊试液，并做好标记，将根棉签分散地插在吸管下端，并旋紧瓶盖。
用胶头滴管通过吸管向玻璃瓶中注入浓硫酸，并快速在吸管口塞上一团蘸有溶液的棉花团。
瓶盖挖洞的口径应略小于吸管直径，其目的是_______。
请写出产生的化学反应方程式_______。
实验中可观察到滴有紫色石蕊试液的棉签颜色变化为_______，蘸有溴水的棉签逐渐褪色，说明具有_______性，蘸有品红溶液棉签逐渐褪色，说明具有_______性。
请将与酸性高锰酸钾溶液发生反应的方程式补充完整：_______。
吸管口放置的棉花团所起的作用是_______。
19. 某课外活动小组欲利用 与 反应，研究 的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置夹持装置未画出进行实验。请回答下列问题：
仪器 的名称为 _____________。
实验中观察到装置 中黑色 粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，写出相应的化学方程式 ____________。
读取气体体积前，应对装置 进行操作：_____________。
实验完毕，若测得干燥管 增重 ，装置 测得气体的体积为 已折算成标准状况，则氨分子中氮、氢的原子个数比为____________用含 、字母的代数式表示
在实验室中用图中 装置也可制取 气体：
选用的药品可以是 _____________。
A.溶液与 固体与浓
C.碳与浓 铜与浓
将制得的 通入淀粉碘化钾溶液，现象为 _________，表明 的氧化性比 ___________填“强或“弱”。
实验室用 溶液作为 的吸收剂防止污染空气，若向 的 溶液中通入标准状况下 气体，所得溶液中的溶质是_________填化学式。
某硫酸厂拟用含 的酸性废水处理烟气中 ，反应后的铬元素以 形式存在，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 ______________。
答案和解析
1.【答案】
【解析】
【分析】
本题主要考查的是物质的性质及氧化还原反应，意在考查学生的分析能力和知识应用能力，把握发生的反应中元素的化合价变化为解答的关键。
【解答】
A.途径与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，氮元素全部降低，则该反应中只体现了浓硝酸的强氧化性，故A正确；
B.和反应只能生成，不会因为氧气的浓度等条件变化将直接氧化为，故B错误；
C.途径和都是由来制备，的化合价从价升高到价，制取，理论上各消耗，均共转移电子，故C正确；
D.途径与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，有副产物二氧化氮，而且二氧化氮会污染大气，所以途径与途径相比更能体现“绿色化学”的理念，且原子利用率，故D正确。
故选B。
2.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查硫及其化合物的转化，题目难度不大，熟练掌握元素的化合物的性质是解答本题的关键，侧重基础知识的考查。
【解答】
A.结合图可知，为，为，为，为，与氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，二氧化硫与氧气反应生成，与水反应生成硫酸，故A正确；
B.实验室制备乙炔中的硫化氢杂质可用溶液除去的方程式为，故B正确；
C.中阳离子为，阴离子为，故该化合物中阴阳离子个数比为：，故C正确；
D.硫在过量氧气中依然生成二氧化硫，故D错误。
3.【答案】
【解析】略
4.【答案】
【解析】A.发生反应，氯气中由价降到价，被还原，A正确；
B.将铁屑放入稀中会生成，不能生成，不能证明比活泼，B错误；
C.、、等均可作水的消毒剂，C正确；
D.使溴水褪色与乙烯使溶液褪色，都是氧化还原反应，和都具有还原性，D正确；
故选B。
5.【答案】
【解析】略
6.【答案】
【解析】由题中化学方程式可知，反应中元素的化合价由降为，则冶炼应转移电子。
7.【答案】
【解析】
【分析】
本题以在催化剂作用下还原氮氧化物的反应机理为载体，考查了化合价、化学方程式、氧化还原反应等，题目难度中等。
【解答】
A.是反应的催化剂，故反应前后总物质的量不变，错误。
B.在反应中起催化剂作用，参与了反应，价态发生了变化，错误。
C.反应的总方程式是，错误。
D.生成，参加反应，转移电子数为，正确。
8.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查氧化还原反应，掌握对氧化还原反应关系的分析判断及计算是解答的关键，题目难度一般。
【解答】
A.反应Ⅰ中还原剂是、氧化剂是，由方程式可知，还原剂的氧化产物和氧化剂的还原产物的物质的量比为，故A正确；
B.反应Ⅱ是在碱性条件下进行，则不能得出酸性条件下的氧化性：，故B错误；
C.由反应Ⅲ可得酸性条件下氧化性：，又知高锰酸钾可与浓盐酸反应制氯气，则可与盐酸发生反应：，故C正确；
D.由题干反应可得：，制得即 高锰酸钠时，理论上消耗氯酸钠的物质的量为，故D正确。
9.【答案】
【解析】
【分析】
略
【解答】
A.的物质的量为，分子结构：中的共价键数目为，A错误；
B.每个 中含有电子数为，碳正离子中含有电子数为，B错误；
C.的物质的量为，与完全反应，钠反应后变为价，反应中转移的电子数，C错误；
D.标况的条件是温度为、压强为千帕，和的混合气体，体积为；在常温常压下，即温度升高，和的混合气体，其体积大于，D正确；
答案选D。
10.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查天然气催化脱硫，通过读图可知脱硫过程：氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，脱硫过程间接氧化是解答关键，侧面考查了学生的读图、分析和理解能力，题目难度不大。
【解答】
A.氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，为催化剂，可循环使用；
B.脱硫过程直接氧化生成，氧化硫化氢生成，氧化性强弱：；
C.该过程总反应为，每消耗氧气，可消耗硫化氢，氧气为，则消耗硫化氢为，能脱除；
D.副产物具有杀菌消毒作用可做杀虫剂，还可以用来制硫酸等；
11.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查硫酸工业，难度一般，掌握硫及其化合物的性质和转化，硫酸的工业制备即可解答。
【解答】
A.黄铁矿“煅烧”时反应生成三氧化二铁和二氧化硫，化学方程式为，故A错误；
B.依据上述流程，当最终生成时，消耗，由价生成价，失去电子，由价升高到价，失去电子，共转移电子，由于二氧化硫不能完全转化为三氧化硫，需要生成更多的二氧化硫，则转移电子大于，故B错误；
C.“吸收”时若用水吸收三氧化硫，水的沸点低，挥发气化，再吸收三氧化硫在酸雾产生，故C正确；
D.标准状况下， 为非气体，不能计算物质的量，故D错误。
12.【答案】
【解析】
【分析】
本题主要考查的是化学反应方程式正误的判断，解题的关键是掌握硫及其化合物的性质。
【解答】
A.硫与铁反应方程式为 ，故A错误；
B.过氧化钠不是碱性氧化物，故B错误；
C.具有还原性，能被氯气氧化为硫酸钠：，故C错误；
D.难挥发性的酸能制取易挥发性的酸，浓 ，故D正确。
13.【答案】
【解析】略
14.【答案】
【解析】由题目信息可写出该反应的化学方程式为，在该反应中为还原剂，乙醛是氧化产物，根据该反应无法说明乙醛既有氧化性又有还原性，项错误，项正确；根据该反应的化学方程式可知，若有乙醇参加反应，则转移电子，项正确；由此反应可知，乙醇易被强氧化性物质氧化，且生成的乙醛易挥发，蒸气能与空气形成爆炸性混合物，故酒精严禁与强氧化性物质混合存放，项正确。
15.【答案】
【解析】略
16.【答案】、、
： 浓
【解析】
【分析】由硫元素的“价类”二维图可知，为，为，为。
【小问详解】
当含硫化合物中硫元素处于中间价态，该化合物既有氧化性又有还原性，图中、、中硫元素处于价，硫元素处于中间价态，这些化合物既有氧化性又有还原性，故答案为：、、；
【小问详解】
由图可知，为，为，两者混合，可生成淡黄色固体，反应的化学方程式为，则氧化剂为，还原剂为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为：，故答案为：：；
【小问详解】
的浓溶液为浓硫酸，与浓硫酸在加热的条件下反应生成二氧化硫和水，则该反应的化学方程式为浓 ，故答案为：浓 ；
【小问详解】
中硫元素化合价为价，根据氧化还原反应原理，在反应过程中既要有元素化合价的升高，也要有元素化合价的降低，据此分析解题：
A.若和生成，中硫元素由价升高到价，硫单质中硫元素由价上升到价，只有化合价的升高，不合题意；
B.和生成，中硫元素由价下降到价，硫单质中硫元素由价上升到价，符合氧化还原反应原理，符合题意；
C.若和生成，中硫元素由价下降到价，中硫元素由价下降到价，只有化合价的降低，不合题意；
D.若和生成，中硫元素由价下降到价，中硫元素由价下降到价，只有化合价的降低，不合题意；
故答案为：；
【小问详解】
A.为，具有还原性，浓硫酸可以氧化，不能干燥，不选；
B.浓硫酸不能氧化，可以干燥，选；
C.氨气可以和硫酸发生中和反应，不能干燥，不选；
D.具有还原性，浓硫酸可以氧化，不能干燥，不选；
故选B；
【小问详解】
已知 能被 氧化为 ，则 的 溶液与 的 溶液恰好反应时，设元素在还原产物中的化合价为价，根据氧化还原反应中得失电子总数相等可知，，解得，故答案为：。
17.【答案】；
品红溶液；漂白
减小
生成黄色沉淀；
【解析】
【分析】
本题考查含硫化合物之间的性质与相互转化关系，涉及化学式、化学反应方程式的书写，二氧化硫、浓硫酸的性质等知识，题目难度一般。
【解答】
由物质是一种淡黄色的固体可知，为硫单质；结合题干中的转化关系和的相对分子质量为可知，为、为、为；由的浓溶液在常温下为黏稠的油状液体，且铜与反应生成二氧化硫，则为硫酸，据此解答：
由以上分析可知，的化学式为；的化学式为；
二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，实验室中常用此方法检验二氧化硫的存在；
由以上分析可知，的浓溶液为浓硫酸；
将浓硫酸溶液具有吸水性，敞口放置在空气中其质量会增加，溶质的质量分数会减小；
浓硫酸溶液可作干燥剂，常用于干燥酸性气体和非还原性气体；
氨气能与硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥，故错误；
氢气不能与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥，故正确；
二氧化硫为酸性气体，不能与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥，故正确；
氧气不能与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥，故正确；
氯化氢是酸性气体，不能与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥，故正确；
通入的溶液中，发生氧化还原反应生成黄色沉淀单质；根据元素守恒与电荷守恒可知，化学反应方程式为。
18.【答案】保证装置气密性良好防止气体外泄，避免污染空气合理即可
由紫色变为红色 还原性 漂白性
吸收多余，防止污染环境
【解析】
【分析】
本实验利用浓硫酸和亚硫酸钠固体反应制备二氧化硫，方程式为：，再验证二氧化硫的一系列性质。
瓶盖挖洞的口径应略小于吸管直径，其目的是：保证装置气密性良好防止气体外泄，避免污染空气合理即可；
根据分析可知，制备二氧化硫的化学方程式为：；
二氧化硫溶于水溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故滴有紫色石蕊试液的棉签颜色变化为：由紫色变为红色；二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，体现还原性，故能使蘸有溴水的棉签逐渐褪色，具有还原性；二氧化硫能使蘸有品红溶液棉签逐渐褪色，说明具有漂白性；
与酸性高锰酸钾溶液发生反应的方程式：；
二氧化硫是一种污染性气体，故吸管口放置的棉花团所起的作用是吸收多余，防止污染环境。
19.【答案】球形干燥管；
；
调整装置，使两边液面相平；
；
；无明显现象；弱；和；：。
【解析】【解析】
本题考查了氨气的实验室制备，性质验证和反应现象分析判断判断，装置流程分析，量气装置的使用方法，测定元素物质的量之比的计算，掌握实验原理和操作为解题关键，题目难度中等，侧重考查分析能力和实验能力。
【解答】
装置中仪器为球形干燥管；
实验中观察到装置中黑色粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，说明氨气和氧化铜反应生成铜和氮气与水，化学方程式为：；
读取气体体积前，应对装置进行的操作是慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平，保持压强平衡再读数；
若测得干燥管增重，则水的物质的量，装置测得气体的体积为已折算成标准状况为，物质的量，依据元素守恒得到氮原子和氢原子物质的量之比：，则氨分子中氮、氢的原子个数比为；
装置为固液不加热型反应装置，所以制取二氧化硫应选择固体与浓；
项中硝酸有强氧化性，能氧化二氧化硫，故错误；、需要加热才能发生，故错误；
故选B；
不能和反应，所以将制得的通入淀粉碘化钾溶液，无明显现象，不能将氧化成，表明的氧化性比 弱；
故答案为：无明显现象；弱；
将通到溶液中，发生的反应先是：，：：时恰好完全反应生成；然后是：，总反应为：，：：时恰好完全反应生成，根据题给信息， ，，：：：，介于：和：之间，则所得溶质为和；
故答案为：和；
氧化还原反应中有元素化合价升高，同时有元素化合价降低。根据题意，的化合价变化为：，为氧化剂， 得电子；则被氧化为，为还原剂，的化合价变化为：，失电子，根据电子得失守恒，氧化剂和还原剂的物质的量之比为：：；
故答案为：：。
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