专题1第三单元物质的分散系同步练习 （含解析）2022-2023学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册

专题1第三单元物质的分散系同步练习
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列事实中，可以用胶体性质解释的是
A．向溶液中滴加NaOH溶液产生蓝色沉淀
B．可以用过滤的方法除去粗食盐水中的难溶杂质
C．黑暗的电影院中，放映口发出的光会在影院中形成光柱
D．利用醋酸除去水垢
2．借助新的显微技术，能成功观察到直径小于200 nm的粒子。下列分散系中，分散质粒子的直径最小的是
A．雾 B．蛋白质溶液 C．石灰乳 D．硝酸钾溶液
3．下列实验操作或现象中，能够区分溶液和胶体的是
A．观察颜色 B．过滤 C．利用半透膜渗析 D．丁达尔现象
4．下列说法正确的是
A．水导电性很差，所以水是非电解质
B．电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离
C．酸、碱和盐都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们在熔融状态下都能导电
5．下列关于胶体的叙述不正确的是
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间
B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同
D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
6．下列电离方程式中正确的是
A．H2SO4=H+SO B．Ca(OH)2=Ca2++(OH)2
C．AlCl3=Al+3+3Cl- D．Al2(SO4)3=2Al3++3SO
7．下列叙述正确的是
A．NaCl溶液在电流作用下能电离成Na＋和Cl-
B．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸
C．BaSO4难溶于水，但BaSO4是强电解质
D．酸、碱、盐都是强电解质
8．由下列实验操作和现象得出的结论正确的是
实验操作 实验现象 结论
A 将U形管内的氢氧化铁胶体通电 阴极红褐色变深 氢氧化铁胶体带正电
B 用电流计测室温下稀硝酸和水溶液的导电性 都能导电 硝酸和都是电解质
C 用熔融态的做导电实验 几乎不能导电 不是由离子构成的
D 向某溶液中加入盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有
A．A B．B C．C D．D
9．某兴趣小组的同学向盛有一定体积的溶液的烧杯中逐渐通入气体，并测得所得的体系中导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质
B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C．BC段导电能力不断增强，原因是溶于水生成了电解质
D．当沉淀恰好溶解时若向其中再加入溶液，则导电能力继续增强
10．某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图①所示。下列说法中正确的是
A．图①中导电能力接近0时溶液中恰好沉淀完全
B．图①中导电能力接近0后又增强，主要是由于过量的稀硫酸是电解质
C．向溶液中通入少量时，溶液导电能力的变化不满足图②
D．澄清的石灰水中通入少量的，导电能力的变化不满足图②是因为不是电解质
11．胶体的胶团结构如图所示，下列说法错误的是
A．胶体粒子的直径为 B．胶体带正电
C．胶体能够稳定存在是因为胶粒存在静电斥力 D．胶体的胶团属于分散质
12．下图为铁元素的“价—类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是
A．铁与水蒸气在高温条件下反应可实现上述转化①
B．是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热生成红棕色粉末
C．由图可预测：高铁酸盐(含)具有强氧化性，可用于消毒。被还原为，最终可生成胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂
D．加热发生转化⑥，加水溶解可实现转化③
13．能够在人体血管中通行的药物分子运输车——“纳米药物分子运输车”在中国科学院上海硅酸盐研究所研制成功，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如图所示。下列有关说法错误的是
A．包装上印“OTC”标识的药物为非处方药
B．油脂、蔗糖等这类含碳化合物属于有机物
C．分散质粒子直径在1~100nm的分散系为胶体，该“运输车”分散于水中所得的分散系不属于胶体
D．该“运输车”中铁元素的价态为+3价
14．下列说法正确的是
A．熔融NaCl能导电，是因为通电时NaCl发生了电离
B．NaCl固体不导电，因为NaCl固体中无带电微粒
C．NH4NO3电离时产生了NH、NO，无金属离子，所以NH4NO3不是盐
D．NaHSO4在水溶液中电离生成了Na＋、H＋、SO三种离子
15．下列物质在水中的电离方程式正确的是
A．K2SO4=2K＋＋SO
B．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO
C．NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO
D．BaCl2=Ba2＋＋Cl-
二、实验题
16．回答下列问题：
(1)取一定量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量某浓度的盐酸中，得到呈棕黄色的饱和FeCl3溶液，所发生反应的化学方程式为___。
利用此溶液进行以下实验：
(2)取少量该FeCl3溶液置于试管甲中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为___，此反应属于___(填基本反应类型)。
(3)在小烧杯甲中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mL该FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈___色，即可制得Fe(OH)3胶体。
(4)另取一小烧杯乙加入25mL蒸馏水，然后再加入2mL该FeCl3溶液，振荡均匀，将乙烧杯与另一盛有Fe(OH)3胶体的丙烧杯一起放置在暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，可以看到___(填“乙”或“丙”)烧杯中产生丁达尔效应。用这个实验可以区别___。
(5)取丙烧杯中的少量Fe(OH)3胶体置于试管乙中，向试管乙中滴加一定量的稀盐酸，边滴加边振荡，在此过程中可看到试管乙中生成的红褐色沉淀逐渐溶解，最终又得到棕黄色的溶液，发生此变化的化学反应方程式为___。
(6)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是___。
A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100nm之间
B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系
D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸
17．取一定量粉末(红棕色)加入适量某浓度的盐酸中，得到呈棕黄色的饱和溶液，所发生反应的化学方程式为_____________________________________。利用此溶液进行以下实验：
(1)取少量该溶液置于试管甲中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为______________________________________，此反应属于________________________(填基本反应类型)。
(2)在小烧杯甲中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mL该溶液，继续煮沸至溶液呈__________色，即可制得胶体。
(3)另取一小烧杯乙加入25mL蒸馏水，然后再加入2mL该溶液，振荡均匀，将乙烧杯与另一盛有胶体的丙烧杯一起放置在暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，可以看到___________(填“乙”或“丙”)烧杯中产生丁达尔效应。用这个实验可以区别________________________
(4)取丙烧杯中的少量胶体置于试管乙中，向试管乙中滴加一定量的稀盐酸，边滴加边振荡，在此过程中可看到试管乙中生成的红褐色沉淀逐渐溶解，最终又得到棕黄色的溶液，发生此变化的化学方程式为___________________________________，此反应属于_____________________(填基本反应类型)。
三、原理综合题
18．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是______ (填字母)。
A．都不稳定，密封放置沉淀 B．两者均有丁达尔效应 C．分散质粒子可通过滤纸
(3)现有10mL明胶的水溶液与5mLNa2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明Na2SO4中硫酸根离子能够透过半透膜______。
(4)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：
①取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为___________。
②在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制得的分散系为___________，鉴别此分散系和溶液的方法是___________。
19．将少量饱和 FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题：
甲：饱和 FeCl3溶液滴加到 NaOH 溶液中；
乙：饱和 FeCl3溶液滴加到冷水中；
丙：饱和 FeCl3溶液滴加到沸水中。
（1）将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为_____。
（2）用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论_____。
（3）向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化：
①先出现和甲中相同的现象，原因为_____。
②随后发生变化得到和乙相同的溶液，此反应的离子反应方程式为_____。
（4）向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子移向_____极；（填“阴极”或“阳极”）
（5）可用如图所示的装置除去 Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯 Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入 AgNO3溶液，若_____（填实验现象），则说明该 Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【分析】胶体的特征：丁达尔效应、电泳、聚沉。根据分散质粒子的大小可将溶液分为：溶液、胶体、乳浊液、悬浊液。
【详解】A．CuSO4与NaOH在溶液中发生复分解反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，与胶体性质无关，故A不符合题意；
B．过滤是将难溶杂质从溶液中除去，与胶体性质无关，故B不符合题意；
C．放映口发出的光会在影院中形成光柱，是胶体的丁达尔效应，与胶体性质有关，故C符合题意；
D．利用醋酸除去水垢是醋酸与水垢的主要成分CaCO3等发生复分解反应，与胶体性质无关，故D不符合题意
故答案为：C。
2．D
【分析】根据分散质粒子直径大小分类，把分散系分为溶液、胶体、浊液，溶液、浊液、胶体的本质区别就是分散质的微粒直径不同，溶液(小于1 nm)、胶体( 1 nm~ 100 nm)、浊液(大于100 nm)。
【详解】溶液、浊液、胶体的本质区别就是分散质的微粒直径不同，溶液(小于1 nm)、胶体( 1 nm~100 nm)、浊液(大于100 nm)，所以溶液的分散质粒子直径最小，浊液的分散质粒子直径最大。
A．雾属于胶体分散系，其粒子直径大于溶液，小于浊液，A不符合题意；
B．蛋白质溶液属于胶体分散系，其粒子直径大于溶液，小于浊液，B不符合题意；.
C．石灰乳属于浊液分散系，其分散质微粒直径最大，C不符合题意；
D．硝酸钾溶液属于溶液分散系，分散质微粒直径在三种分散系中最小，D符合题意；
故合理选项是D。
3．D
【详解】胶体能发生丁达尔效应，溶液不能发生丁达尔效应，则丁达尔效应能够区分溶液和胶体，故选D。
4．B
【详解】A．导电性强弱不是区别电解质与非电解质的依据，尽管水的导电性很差，但水仍然是电解质，A错误；
B．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离，即熔融状态下或水溶液中能自身电离的化合物是电解质，不能自身电离的化合物是非电解质，B正确；
C．酸、碱、盐属于电解质，有些氧化物（如CaO、Na2O等）也是电解质，C错误；
D．NaCl和HCl都是电解质，熔融NaCl能导电，熔融状态HCl不导电，D错误；
答案选B。
5．C
【详解】A．胶体是分散质的粒子直径在1~ 100nm之间的分散系，胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间，故A正确；
B．根据胶体的性质，光线透过胶体时，胶体可发生丁达尔效应，故B正确；
C．溶液不能产生丁达尔效应，胶体能产生丁达尔效应，用激光笔照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象不相同，故C错误；
D．胶体粒子具有吸附性，Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，故D正确；
故答案为C。
6．D
【详解】A．H2SO4的电离方程式为：H2SO4=2H++SO，A错误；
B．Ca(OH)2的电离方程式为：Ca(OH)2=Ca2++2OH-，B错误；
C．AlCl3的电离方程式为：AlCl3=Al3++3Cl-，C错误；
D．Al2(SO4)3的电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3++3SO，D正确；
故答案为：D。
7．C
【详解】A．NaCl溶液中本身存在Na＋和Cl-，其电离过程不需要电流作用，A错误；
B．溶于水后能电离出H＋的化合物不一定是酸，如NaHSO4溶于水后能电离出H＋，但属于盐，则B错误；
C．BaSO4难溶于水，但熔融状态下能完全电离，属于强电解质，C正确；
D．弱酸、弱碱和少部分盐是弱电解质，D错误；
故选C。
8．C
【详解】A．胶体不带电，阴极红褐色变深是带正电荷的胶粒通电后移向阴极所致，A项错误；
B．属于非电解质，B项错误；
C．根据实验可证明是由分子构成的物质，即在熔融状态下不导电，C项正确；
D．产生的气体是，则溶液中也可能含有，D项错误；
故答案选C。
【点睛】判断本题需要明确电解质、非电解质的概念以及溶液导电的本质原因。有些化合物溶于水后与水发生反应生成电解质，这些化合物本身不是电解质，如 二氧化碳、二氧化硫等。
9．B
【详解】A．向盛有一定体积的溶液的烧杯中逐渐通入气体，生成碳酸钡和水，碳酸钡难溶于水，溶液中离子浓度减小，所以段溶液的导电能力不断减弱，但是电解质，A错误；
B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，B正确；
C．段过量的二氧化碳与碳酸钡、水反应生成碳酸氢钡，碳酸氢钡是易溶于水的电解质，导致溶液中自由移动离子的浓度变大，溶液导电能力增强，C错误；
D．沉淀恰好溶解时，溶质为，再加入溶液又会生成碳酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，D错误；
故选B。
10．A
【详解】A．导电能力为0，溶液中几乎没有离子了，钡离子被沉淀完全，A项正确；
B．稀硫酸属于混合物，稀硫酸不是电解质，B项错误；
C．溶液中通入少量，部分变为，溶液中离子数量几乎不变，导电能力几乎不变，C项错误；
D．澄清石灰水与少量反应，溶液中离子浓度发生了变化，是电解质，D项错误；
故选A。
11．B
【详解】A．胶体粒子的直径为，A项正确；
B．胶体不带电，但胶粒带正电，B项错误；
C．胶体能够稳定存在主要是因为胶粒带正电荷，相互排斥，不能聚沉，C项正确；
D．氢氧化铁胶体属于分散系，胶团属于分散质，D项正确；
故选B。
12．C
【详解】A．铁与水蒸气在高温下反应生成，而不是，故A错误；
B．是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速反应生成黑色晶体，故B错误；
C．中的元素为价，易得到电子，具有强氧化性，可用于消毒，由题图可知可被还原为，最终可生成胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂，故C正确；
D．受热分解生成，而不溶于水，加水不能转化为，故D错误；
故答案为：C。
13．D
【详解】A．“OTC”代表非处方药，R代表处方药，A正确；
B．油脂、蔗糖均含碳元素，不根据其组成和结构特点，属于有机物，B正确；
C．该"纳米药物分子车”的直径为20Onm，而胶体分散质粒子直径为1~100nm，所以该"纳米药物分子车"分散于水中所得的分散系不属于胶体，C正确；
D．由图可知，该有机物中含有四氧化三铁，其中有+2价和+3价铁，D错误；
故选D。
14．D
【详解】A．熔融NaCl能导电，是因为熔融状态下氯化钠电离生成了钠离子和氯离子，不是由通电造成的，A错误；
B．NaCl固体不导电，是因为氯化钠固体中不含自由移动的电子或离子，不是因为NaCl固体中无带电微粒，B错误；
C．由金属离子或铵根离子与酸根阴离子构成的化合物为盐，NH4NO3电离时产生了NH、NO，属于盐，C错误；
D．NaHSO4为强酸的酸式盐，在水溶液中电离生成了Na＋、H＋、SO三种离子，D正确；
答案选D。
15．B
【详解】A．K2SO4为盐，在水中的电离方程式为：K2SO4=2K＋＋SO，A错误；
B．NaHSO4为强酸的酸式盐，在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO，B正确；
C．NaHCO3为弱酸的酸式盐，在水中的电离方程式为：NaHCO3=Na＋＋HCO，C错误；
D．BaCl2为盐，在水中的电离方程式为：BaCl2=Ba2＋＋2Cl-，D错误；
答案选B。
16．(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(2) FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 复分解反应
(3)红褐色
(4) 丙 溶液和胶体
(5)Fe(OH)3+3HCl=2FeCl3+3H2O
(6)A
【分析】(1)
Fe2O3粉末(红棕色)加入适量某浓度的盐酸中，得到呈棕黄色的饱和FeCl3溶液，所发生反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，答案为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
(2)
取少量该FeCl3溶液置于试管甲中，滴入NaOH溶液，反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；此反应属于复分解反应，答案为：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；复分解反应；
(3)
在小烧杯甲中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mL该FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即可制得Fe(OH)3胶体；答案为：红褐色；
(4)
胶体具有丁达尔效应，而溶液不具有，故可以看到丙烧杯中产生丁达尔效应，丁达尔效应可以区溶液和胶体；答案为：丙；溶液和胶体；
(5)
向少量Fe(OH)3胶体中中滴加一定量的稀盐酸，边滴加边振荡，在此过程中氢氧化铁胶体先发生聚沉产生红褐色沉淀氢氧化铁，氢氧化铁再与盐酸反应生成氯化铁和水，反应方程式为；答案为：；
(6)
胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径大小不同，答案为：A。
17． 复分解反应 红褐 丙 胶体和溶液 复分解反应
【分析】
氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水；氯化铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀；向沸水中加入氯化铁溶液，继续煮沸得到氢氧化铁胶体；丁达尔效应是胶体的特性；胶体遇电解质溶液发生聚沉。
【详解】
取一定量粉末(红棕色)加入适量某浓度的盐酸中，得到呈棕黄色的饱和溶液，所发生反应的化学方程式为。
(1) 与NaOH反应有红褐色氢氧化铁沉淀生成，反应的化学方程式为，此反应属于复分解反应。
(2)氢氧化铁胶体的制备：在小烧杯甲中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mL该溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即可制得胶体。
(3)胶体具有丁达尔效应，而溶液不具有，故可以看到丙烧杯中产生丁达尔效应，丁达尔效应可以区溶液和胶体。
(4)向少量胶体中中滴加一定量的稀盐酸，边滴加边振荡，在此过程中氢氧化铁胶体先发生聚沉产生红褐色沉淀氢氧化铁，氢氧化铁再与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为，此反应属复分解反应。
18．(1) +2 盐
(2)C
(3)取烧杯中的液体，加入少量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，白色的沉淀不溶解，证明硫酸根离子透过了半透膜
(4) FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl Fe(OH)3胶体 丁达尔效应
【详解】（1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，根据化合价代数和为零可知其中铁元素是+2价；Fe(CrO2)2中含有金属离子和酸根离子故为盐类，故答案为：+2；盐；
（2）A．K2SO4溶液很稳，故A错误；
B．胶体具有丁达尔效应而溶液没有，故B错误；
C．胶体的分散质和溶液中的溶质都能透过滤纸，故C正确；
故答案为：C；
（3）硫酸根离子可以和钡离子之间反应产生白色不溶于硝酸的白色沉淀，证明硫酸根离子能透过半透膜的方法：取烧杯中的液体，加入少量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，白色的沉淀不溶解，证明硫酸根离子透过了半透膜，故答案为：取烧杯中的液体，加入少量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，白色的沉淀不溶解，证明硫酸根离子透过了半透膜；
（4）①Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3和H2O，NaOH溶液与FeCl3溶液发生复分解反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和氯化钠，反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，故答案为：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；
②用FeCl3饱和溶液可以制备Fe(OH)3胶体，方法是向沸水中逐滴滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，制得的分散系即为Fe(OH)3胶体，鉴别鉴别胶体和溶液的方法是丁达尔效应，故答案为：Fe(OH)3胶体；丁达尔效应。
19． FeCl3+3H2OFe(OH)3( 胶体)+3HCl 用一束光通过制得的液体，若有光亮的“通路”则已经制备成功 由于Fe(OH)3 胶体遇到电解质会发生聚沉，因而形成红褐色沉淀 Fe(OH)3 +3H+ =Fe3++3H2O 阴 不出现白色沉淀
【详解】(1)饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸得到红褐色透明液体为氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；故答案是：FeCl3+3H2OFe(OH)3( 胶体)+3HCl。
(2)胶体具有丁达尔效应，因此判断丙中是否成功制备胶体的操作是用强光照射，若有光亮的“通路”则已经制备成功；故答案是：强光照射，若有光亮的“通路”则已经制备成功。
(3)①由于Fe(OH)3胶体遇到电解质会发生聚沉，因而形成红褐色沉淀，故答案是：由于Fe(OH)3胶体遇到电解质会发生聚沉，因而形成红褐色沉淀。
②氢氧化铁能与盐酸发生反应生成氯化铁和水，沉淀溶解，此反应的离子反应方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，故答案：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。
(4)氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，因此向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子应该移向阴极，故答案是：阴。
(5)因为银离子与氯离子反应生成白色氯化银沉淀；所以更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若不出现白色沉淀则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去；故答案是：不出现白色沉淀。
答案第1页，共2页
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