专题2第二单元溶液组成的定量研究同步练习 （含解析）2022-2023学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 专题2第二单元溶液组成的定量研究同步练习 （含解析）2022-2023学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 379.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-27 11:05:35 | ||
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文档简介
专题2第二单元溶液组成的定量研究同步练习
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是
A．将40gNaOH溶解在1L水中
B．将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中
C．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液
D．将10gNaOH溶解在少量水中，冷却至室温，再加蒸馏水至溶液体积为250mL
2．VmL溶液中含有mg，取V/4 mL该溶液用水稀释至4VmL，则物质的量浓度为
A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L
3．取100mL 0.3和300mL 0.25的硫酸注入500mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，则该混合物中的物质的量浓度为
A．0.21 B．0.26 C．0.42 D．0.56
4．将Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3＋)：c(Fe2＋)=2：3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为
A．3：2 B．3：5 C．4：3 D．3：4
5．在标准状况下，用干燥烧瓶收集一瓶氯化氢气体倒置于盛水的水槽时，水充满烧瓶(假设烧瓶里溶液不扩散出水槽)，烧瓶里盐酸的密度为ρ g cm-1，该盐酸物质的量浓度、溶质的质量分数分别为
A．、 B．、
C．、 D．、
6．密度为1.45g·cm-3的硫酸溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，至沉淀完全为止，生成沉淀的质量与原硫酸溶液的质量相等。则原硫酸溶液的浓度为
A．14.8mol·L-1 B．10.2mol·L-1
C．6.22mol·L-1 D．无法计算
7．某溶液中含有Al3＋、Mg2＋、H＋、SO已知溶液中SO的物质的量浓度为3mol L-1，若溶液中的阳离子浓度均相同，则c(Al3＋)为
A．2mol L-1 B．1mol L-1
C．3mol L-1 D．1.5mol L-1
8．已知25％的氨水的密度为ρ1g/cm3，5％的氨水的密度为ρ2g/ cm3，ρ1＜ρ2，若将上述两种溶液等体积混合，所得氨水的质量分数是
A．等于15％ B．大于15％ C．小于15％ D．无法估算
9．在K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，已知Al3＋的浓度为0.2mol·L-1，SO的浓度为0.4mol·L-1，则该溶液中的K＋浓度为
A．0.1mol·L-1 B．0.2mol·L-1
C．0.3mol·L-1 D．0.4mol·L-1
10．1mol/L H2SO4的含义是
A．1L水中溶解1mol H2SO4
B．1L溶液中含有1molH＋
C．将98g H2SO4溶于1L水中配成溶液
D．1L H2SO4溶液中含有98g H2SO4
11．标准状况下，VL某气体(此气体不与水反应)溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为，溶质的摩尔质量为Mg/mol，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为cmol/L，溶液的体积为，下列关系中不正确的是
A． B． C． D．
12．设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．所含质子数为
B．、时，中含有个原子
C．固体中的数目为
D．将溶解于水中，所得溶液中的物质的量浓度为
13．下列说法中，不正确的是
A．Al的摩尔质量是27g·mol 1
B．标准状况下，22.4LH2O的物质的量为1mol
C．1molCH4中含有的分子数约为6.02×1023
D．1L1mol·L 1KCl溶液中含有1molK+
14．实验室需要配制80mL2.2mol·L-1的稀硫酸，操作步骤如下：用100mL量筒量取18.4mol·L-1的浓硫酸12.0mL，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有蒸馏水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌。搅拌均匀后立即沿玻璃棒注入容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转移至容量瓶中，重复操作2~3次，继续用烧杯向容量瓶中加入蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切，盖上瓶塞后摇匀，装入试剂瓶中。实验操作中存在的错误有几处
A．2处 B．3处 C．4处 D．5处
15．下图是某同学用500mL容量瓶配制NaOH溶液的过程：
下列关于该实验的叙述正确的是
A．如图所示，用托盘直接称量2.0g烧碱
B．配制的正确顺序为①④③⑤②⑥
C．②中定容时仰视刻线会导致溶液浓度偏高
D．能用容量瓶贮存配制好的溶液
二、实验题
16．某同学欲用密度为、氯化氢的质量分数为36.5%的浓盐酸配制250mL 稀盐酸，请你帮助他完成这一任务。
(1)计算并填写下表：
应量取的浓盐酸体积/mL 应选用的容量瓶规格/mL
_______ _______
(2)配制时，其正确的操作顺序是_______(用字母符号表示，每个字母符号只能用一次)。
A．用30mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒各2~3次，将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶
B．用量筒准确量取所需体积的浓盐酸，将其沿玻璃棒注入烧杯中，再向烧杯中加入少量蒸馏水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已恢复至室温的盐酸沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E.改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切
F.继续往容量瓶中小心地滴加蒸馏水，直到液面接近瓶颈上的刻度线1~2cm处
(3)操作A中，将洗涤液全部注入容量瓶中，其目的是_______；溶液注入容量瓶前须恢复至室温，这是因为_______。
(4)若出现以下情况，对所配溶液的浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①没有进行操作A：_______。
②加蒸馏水时不慎超过了容量瓶瓶颈上的刻度线：_______。
③定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线：_______。
(5)若实验过程中出现以下情况，应该如何处理？
①加蒸馏水时不慎超过了容量瓶瓶颈上的刻度线：_______。
②向容量瓶中转移溶液时(操作C)不慎将少量溶液洒在容量瓶外面：_______。
17．“84消毒液”稀释一定比例后能有效杀灭新冠病毒。某同学购买了一瓶某牌的“84消毒液”，查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：
(1)该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为___________mol·L 1。
(2)该同学欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。
①如图2所示的仪器中，配制此溶液不需要使用的是___________(填仪器序号)，还缺少的是___________ (填仪器名称)。
②该同学配制上述溶液时需称量的NaClO固体的质量为___________g。
(3)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏低是___________(填序号)。
A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
B．定容时仰视刻度线读数
C．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
D．未冷至室温就转移定容
三、计算题
18．为了测定镁铝合金中各成分金属的含量，可采取以下两种方法：
(1)将8g镁铝合金样品投入足量的氢氧化钠溶液中充分反应后，过滤，得滤渣4.4g，则合金样品中铝的质量分数为_______。
(2)在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：各取200mL同浓度的盐酸，加入不同质量的同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据记录如下：
实验序号 甲 乙 丙
合金质量/g 2.55 3.85 4.59
生成气体体积/L 2.80 3.36 3.36
则盐酸的物质的量浓度为____(保留三位有效数字)，合金中镁铝的物质的量之比____。
19．I．由CO和CO2组成的混合气体18g，充分燃烧后测得CO2的体积为11.2 L(标准状况)。试计算：
(1)原混合气体中CO2在标准状况下的体积为_____________L；
(2)原混合气体的平均摩尔质量为_____________。
II．向某1 L硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液(密度为1.2 g/mL)，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，根据图中数据可计算出氢氧化钠溶液物质的量浓度为_____________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A．将40gNaOH溶解在1L水中，溶液的体积大于1L，所以c(NaOH)小于1mol/L,故A错误；
B．将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中，混合溶液的体积不是20L，根据稀释定律可以知道混合液的物质的量浓度不是1mol/L ，故B错误；
C．22.4L氯化氢气体的物质的量不一定等于1mol，因此溶液中物质的量浓度不一定是1mol/L ，故C错误；
D．10gNaOH的物质的量为0.25mol，溶液的体积为0.25L，因此溶液中物质的量浓度是1mol/L，故D正确；
故选D。
2．A
【详解】VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+mg，则的物质的量为mol，取mL该溶液稀释至4VmL，则的物质的量为mol，则其物质的量浓度为mol÷(4V×10-3)L=，故答案选A。
3．C
【详解】100mL 0.3的硫酸溶液中含硫酸的物质的量为0.1L×0.3mol/L=0.03mol；300mL 0.25的硫酸溶液中含硫酸的物质的量为0.3L×0.25mol/L=0.075mol；混合后硫酸的总物质的量为0.03mol+0.075mol=0.105mol，混合后溶液中的物质的量浓度为，故选C。
4．D
【详解】设原溶液的体积为vL，设取出Cu后溶液中c(Fe3＋)：c(Fe2＋)=2：3=k，则有：c(Fe3＋)=2kmol／L，c(Fe2＋)=3kmol／L，原溶液中n(Fe3＋)=0.1mol／L×vL=0.1vmol，取出Cu后，n(Fe3＋)1=2kmol／L×vL=2kvmol，n(Fe2＋)=3kmol／L×VL=3kvmol，根据化学方程式列方程：2Fe3＋＋Cu═Cu2＋＋2Fe2＋、n(Fe3＋)=n(Fe3＋)1＋n(Fe2＋)，0.1vmol=2kvmol＋3kvmol，得：k=0.02vmol，则反应后溶液中n(Fe3＋)1=0.04vmol，反应前n(Fe3＋)=0.1vmol，再根据方程式得n(Cu2＋)=0.03vmol，所以n(Cu2＋)：n(Fe3＋)1=0.03vmol：0.04vmol=3：4。
故选D。
5．B
【详解】设烧瓶的体积为1L，则氯化氢的物质的量为，盐酸体积为1L，盐酸的物质的量浓度；溶液质量分数，因此B项正确；
故答案选B。
6．C
【详解】令硫酸溶液的质量为233g，由于硫酸溶液的质量=硫酸钡的质量，则硫酸钡的质量为233g，所以硫酸溶液体积为，硫酸钡的质量为233g，物质的量为1mol，发生反应BaCl2 + H2SO4= BaSO4↓+2HCl，则硫酸溶液中溶质的物质的量为1mol，所以原的硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为，故C正确；
故选C。
7．B
【详解】由电荷守恒可知，3c(Al3＋)＋2c(Mg2＋)＋c(H＋)=2c()，设阳离子的浓度为xmol/L，则3x＋2x＋x=3×2，解得x=1，即c(Al3＋)为1mol/L，故选B。
8．C
【详解】首先将两种氨水等质量（m）混合，则混合后氨水的质量分数，现在要等体积混合，由于浓的氨水密度较小，等质量下，其体积较大，所以需要在等质量的基础上补加浓度较小的氨水，因此质量分数更接近稀氨水的浓度，所得氨水溶液的质量分数小于15%；或直接计算：设25%的氨水和5%的氨水各取VL，则混合后的氨水的质量分数：设这两种溶液的体积是V，则，故C正确；
故选C。
9．B
【详解】设K＋的浓度c mol/L，根据电荷守恒，2c(SO)=3c(Al3＋)+c(K＋)，0.4mol/L×2=0.2mol/L×3＋c mol/L×1，c=0.2 mol/L，故选B。
10．D
【详解】A． 1mol/L H2SO4溶液表示1L溶液中含有1molH2SO4，不是指溶剂的体积，故A错误；
B． 1mol/L的H2SO4溶液中H＋的浓度为2mol/L，1L H2SO4溶液中含有H＋的物质的量为1L×2mol/L=2mol，故B错误；
C． 98g H2SO4溶的物质的量为=1mol，溶于1L水中配成溶液的体积不等于1L，无法计算浓度，故C错误；
D． 1L 1mol/L的H2SO4溶液中含有H2SO4质量为1L×1mol/L×98g/mol=98g，故D正确；
故选D。
11．C
【详解】A．溶液的密度为，则，A正确；
B．溶质的质量分数，B项正确；
C．溶液的体积为，，C错误；
D．，D正确。
故选C。
12．B
【详解】A．中含有质子，则含有的质子数为，A错误；
B．的物质的量为，含有个原子，B正确；
C．的物质的量为，固体中的物质的量为，数目为，C错误；
D．将溶解于水中，所得溶液的体积不是，所得溶液中的物质的量浓度不是，D错误；
故选B。
13．B
【详解】A．摩尔质量以g·mol 1做单位时，在数值上等于物质的式量，则Al的摩尔质量是27g·mol 1，A正确；
B．标准状况下，水为非气态，不能用气体的摩尔体积进行计算，则无法计算22.4 L H2O的物质的量，B错误；
C．1mol CH4中含有的分子数约为1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023，C正确；
D．1L 1mol·L 1 KCl溶液中含有K+的物质的量为1L×1mol·L 1 =1mol，D正确；
故答案为B。
14．B
【详解】配制80mL2.2mol·L-1的稀硫酸，需要用100mL容量瓶，需要浓硫酸体积为，不能选择100mL量筒量取浓硫酸；浓硫酸稀释会放出大量的热，应先冷却到室温后，再沿玻璃棒注入容量瓶中；定容时，继续用烧杯向容量瓶中加入蒸馏水到离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管逐滴滴加到溶液的凹液面恰好与刻度线相切，所以操作共3处错误，答案选B。
15．B
【详解】A． 氢氧化钠易潮解，且有腐蚀性，故应在烧杯中称取氢氧化钠，而不能直接用托盘称量，故A错误；
B． 配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液洗涤、定容、摇匀、装瓶，故配制的正确顺序为①④③⑤②⑥，故B正确；
C．定容时仰视刻线会导致溶液的体积偏大，所溶液浓度偏低，故C错误；
D．容量瓶只能用于配溶液，不能用于贮存配制好的溶液，故D错误；
故选B。
16．(1) 2.1 250
(2)BCAFED
(3) 保证溶质全部转入容量瓶 容量瓶盛放热溶液，体积不准确
(4) 偏低 偏低 偏高
(5) 倒掉溶液重新配制 倒掉溶液重新配制
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作；溶液误差分析时，要考虑溶质的损失和定容时蒸馏水的量，综合分析，以此解题。
【详解】（1）浓盐酸的物质的量浓度c===11.8mol/L，量取盐酸的体积是V==0.0021L=2.1mL；配制250mL盐酸应该选用250mL容量瓶，故答案为：2.1；250；
（2）配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，正确的操作顺序为BCAFED；
（3）如果不把洗涤液注入容量瓶中，则会造成溶质损失，导致溶液浓度偏低，故将洗涤液全部注入容量瓶中的目的是保证溶质全部转入容量瓶；
溶液体积会热胀冷缩，如果不冷却即移液并定容，则溶液体积冷却后会偏小，浓度偏高，则注入容量瓶前须恢复至室温是因为容量瓶盛放热溶液，体积不准确；
（4）①没有进行操作A，会导致溶质损失，导致溶液浓度偏低；
②加蒸馏水时不慎超过了容量瓶瓶颈上的刻度线，蒸馏水过量，导致溶液浓度偏低；
③定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，即溶液体积偏小，根据c=可知，配制的溶液浓度偏高；
（5）①加蒸馏水时不慎超过了容量瓶瓶颈上的刻度线，导致配制的溶液浓度偏低，需进行的操作是倒掉溶液重新配制；
②向容量瓶中转移溶液时不慎将少量溶液溅出洒在容量瓶外面，导致溶质物质的量减少，使配制的浓度偏低，需进行的操作是倒掉溶液重新配制。
17．(1)4
(2) AB 胶头滴管、玻璃棒 149g
(3)BC
【解析】（1）
根据c=，则c(NaClO)= =4mol·L 1，该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为4mol·L 1。故答案为：4；
（2）
该同学欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。
①需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管，即如图2所示的仪器中，配制此溶液不需要使用的是AB(填仪器序号)，还缺少的是胶头滴管、玻璃棒 (填仪器名称)。故答案为：AB；胶头滴管、玻璃棒；
②应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5 L×4.0 mol L-1×74.5 g mol-1=149 g。故答案为：149g；
（3）
A． 配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，对所配溶液的浓度没有影响，故A不符；
B． 定容时仰视刻度线读数，所配溶液的体积偏大，根据c= ,导致所配溶液的物质的量浓度偏低，故B符合；
C． 定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线，所配溶液的体积偏大，根据c= ，导致所配溶液的物质的量浓度偏低，故C符合；
D． 未冷至室温就转移定容，所配溶液的体积偏小，根据c=，导致所配溶液的物质的量浓度偏高，故D不符；
故答案为：BC。
18． 45% 1.50mol/L 1:1
【详解】(1)已知镁与氢氧化钠溶液不反应，故将8g镁铝合金样品投入足量的氢氧化钠溶液中充分反应后，过滤，得滤渣4.4g，滤渣即为金属镁，故合金样品中铝的质量分数为，故答案为：45%；
(2)由表中数据可知，乙组合金的质量是甲组的1.51倍，但是产生的气体只为甲组的1.2倍，故可知甲组合金完全消耗，盐酸过量，乙组和丙组盐酸不足，合金过量，故利用乙组或丙组中气体的体积来计算盐酸的浓度，利用甲组数据来计算合金中镁铝的物质的量比。设合金中镁的物质的量为n1mol，铝的物质的量为n2mol，则有： ，，根据甲组数据可知：24n1+27n2=2.55g，n1+1.5n2=，解得：n1=n2=0.05mol，故合金中镁铝的物质的量之比为1：1，根据盐酸和氢气的关系可知，2HCl~~H2，根据乙组或丙组数据可知，n(HCl)=2n(H2)=2，故盐酸的物质的量浓度为：c=，故答案为：1.50mol/L；1:1。
19． 5.6 36 g/mol 5 mol/L
【详解】
I．设混合气体中含有CO和CO2的物质的量分别为x、y，根据总质量可得：28x+44y=18，根据碳原子守恒可知：x+y= =0.5mol，联立解得：x=0.25mol、y=0.25mol，即混合气体中含有0.25molCO、0.25molCO2，
（1）混合气体中CO2在标准状况下的体积为：22.4L/mol×0.25mol=5.6L；
（2）混合气体的总物质的量为0.5mol，则混合气体的平均摩尔质量为：18g÷0.5mol=36g/mol；
II．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，先发生 ，然后发生 ，由图可知生成氢氧化铜的质量是24.5g，其物质的量是： =0.25mol，由化学方程式可知产生0.25mol氢氧化铜消耗氢氧化钠的物质的量是：0.25mol×2=0.5mol，消耗氢氧化钠溶液的质量是：240g-120g=120g，其体积V= =100mL=0.1L，则氢氧化钠溶液物质的量浓度为： =5mol/L。
答案第1页，共2页
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学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是
A．将40gNaOH溶解在1L水中
B．将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中
C．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液
D．将10gNaOH溶解在少量水中，冷却至室温，再加蒸馏水至溶液体积为250mL
2．VmL溶液中含有mg，取V/4 mL该溶液用水稀释至4VmL，则物质的量浓度为
A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L
3．取100mL 0.3和300mL 0.25的硫酸注入500mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，则该混合物中的物质的量浓度为
A．0.21 B．0.26 C．0.42 D．0.56
4．将Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3＋)：c(Fe2＋)=2：3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为
A．3：2 B．3：5 C．4：3 D．3：4
5．在标准状况下，用干燥烧瓶收集一瓶氯化氢气体倒置于盛水的水槽时，水充满烧瓶(假设烧瓶里溶液不扩散出水槽)，烧瓶里盐酸的密度为ρ g cm-1，该盐酸物质的量浓度、溶质的质量分数分别为
A．、 B．、
C．、 D．、
6．密度为1.45g·cm-3的硫酸溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，至沉淀完全为止，生成沉淀的质量与原硫酸溶液的质量相等。则原硫酸溶液的浓度为
A．14.8mol·L-1 B．10.2mol·L-1
C．6.22mol·L-1 D．无法计算
7．某溶液中含有Al3＋、Mg2＋、H＋、SO已知溶液中SO的物质的量浓度为3mol L-1，若溶液中的阳离子浓度均相同，则c(Al3＋)为
A．2mol L-1 B．1mol L-1
C．3mol L-1 D．1.5mol L-1
8．已知25％的氨水的密度为ρ1g/cm3，5％的氨水的密度为ρ2g/ cm3，ρ1＜ρ2，若将上述两种溶液等体积混合，所得氨水的质量分数是
A．等于15％ B．大于15％ C．小于15％ D．无法估算
9．在K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，已知Al3＋的浓度为0.2mol·L-1，SO的浓度为0.4mol·L-1，则该溶液中的K＋浓度为
A．0.1mol·L-1 B．0.2mol·L-1
C．0.3mol·L-1 D．0.4mol·L-1
10．1mol/L H2SO4的含义是
A．1L水中溶解1mol H2SO4
B．1L溶液中含有1molH＋
C．将98g H2SO4溶于1L水中配成溶液
D．1L H2SO4溶液中含有98g H2SO4
11．标准状况下，VL某气体(此气体不与水反应)溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为，溶质的摩尔质量为Mg/mol，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为cmol/L，溶液的体积为，下列关系中不正确的是
A． B． C． D．
12．设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．所含质子数为
B．、时，中含有个原子
C．固体中的数目为
D．将溶解于水中，所得溶液中的物质的量浓度为
13．下列说法中，不正确的是
A．Al的摩尔质量是27g·mol 1
B．标准状况下，22.4LH2O的物质的量为1mol
C．1molCH4中含有的分子数约为6.02×1023
D．1L1mol·L 1KCl溶液中含有1molK+
14．实验室需要配制80mL2.2mol·L-1的稀硫酸，操作步骤如下：用100mL量筒量取18.4mol·L-1的浓硫酸12.0mL，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有蒸馏水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌。搅拌均匀后立即沿玻璃棒注入容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转移至容量瓶中，重复操作2~3次，继续用烧杯向容量瓶中加入蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切，盖上瓶塞后摇匀，装入试剂瓶中。实验操作中存在的错误有几处
A．2处 B．3处 C．4处 D．5处
15．下图是某同学用500mL容量瓶配制NaOH溶液的过程：
下列关于该实验的叙述正确的是
A．如图所示，用托盘直接称量2.0g烧碱
B．配制的正确顺序为①④③⑤②⑥
C．②中定容时仰视刻线会导致溶液浓度偏高
D．能用容量瓶贮存配制好的溶液
二、实验题
16．某同学欲用密度为、氯化氢的质量分数为36.5%的浓盐酸配制250mL 稀盐酸，请你帮助他完成这一任务。
(1)计算并填写下表：
应量取的浓盐酸体积/mL 应选用的容量瓶规格/mL
_______ _______
(2)配制时，其正确的操作顺序是_______(用字母符号表示，每个字母符号只能用一次)。
A．用30mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒各2~3次，将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶
B．用量筒准确量取所需体积的浓盐酸，将其沿玻璃棒注入烧杯中，再向烧杯中加入少量蒸馏水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已恢复至室温的盐酸沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E.改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切
F.继续往容量瓶中小心地滴加蒸馏水，直到液面接近瓶颈上的刻度线1~2cm处
(3)操作A中，将洗涤液全部注入容量瓶中，其目的是_______；溶液注入容量瓶前须恢复至室温，这是因为_______。
(4)若出现以下情况，对所配溶液的浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①没有进行操作A：_______。
②加蒸馏水时不慎超过了容量瓶瓶颈上的刻度线：_______。
③定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线：_______。
(5)若实验过程中出现以下情况，应该如何处理？
①加蒸馏水时不慎超过了容量瓶瓶颈上的刻度线：_______。
②向容量瓶中转移溶液时(操作C)不慎将少量溶液洒在容量瓶外面：_______。
17．“84消毒液”稀释一定比例后能有效杀灭新冠病毒。某同学购买了一瓶某牌的“84消毒液”，查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：
(1)该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为___________mol·L 1。
(2)该同学欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。
①如图2所示的仪器中，配制此溶液不需要使用的是___________(填仪器序号)，还缺少的是___________ (填仪器名称)。
②该同学配制上述溶液时需称量的NaClO固体的质量为___________g。
(3)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏低是___________(填序号)。
A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
B．定容时仰视刻度线读数
C．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
D．未冷至室温就转移定容
三、计算题
18．为了测定镁铝合金中各成分金属的含量，可采取以下两种方法：
(1)将8g镁铝合金样品投入足量的氢氧化钠溶液中充分反应后，过滤，得滤渣4.4g，则合金样品中铝的质量分数为_______。
(2)在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：各取200mL同浓度的盐酸，加入不同质量的同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据记录如下：
实验序号 甲 乙 丙
合金质量/g 2.55 3.85 4.59
生成气体体积/L 2.80 3.36 3.36
则盐酸的物质的量浓度为____(保留三位有效数字)，合金中镁铝的物质的量之比____。
19．I．由CO和CO2组成的混合气体18g，充分燃烧后测得CO2的体积为11.2 L(标准状况)。试计算：
(1)原混合气体中CO2在标准状况下的体积为_____________L；
(2)原混合气体的平均摩尔质量为_____________。
II．向某1 L硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液(密度为1.2 g/mL)，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，根据图中数据可计算出氢氧化钠溶液物质的量浓度为_____________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A．将40gNaOH溶解在1L水中，溶液的体积大于1L，所以c(NaOH)小于1mol/L,故A错误；
B．将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中，混合溶液的体积不是20L，根据稀释定律可以知道混合液的物质的量浓度不是1mol/L ，故B错误；
C．22.4L氯化氢气体的物质的量不一定等于1mol，因此溶液中物质的量浓度不一定是1mol/L ，故C错误；
D．10gNaOH的物质的量为0.25mol，溶液的体积为0.25L，因此溶液中物质的量浓度是1mol/L，故D正确；
故选D。
2．A
【详解】VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+mg，则的物质的量为mol，取mL该溶液稀释至4VmL，则的物质的量为mol，则其物质的量浓度为mol÷(4V×10-3)L=，故答案选A。
3．C
【详解】100mL 0.3的硫酸溶液中含硫酸的物质的量为0.1L×0.3mol/L=0.03mol；300mL 0.25的硫酸溶液中含硫酸的物质的量为0.3L×0.25mol/L=0.075mol；混合后硫酸的总物质的量为0.03mol+0.075mol=0.105mol，混合后溶液中的物质的量浓度为，故选C。
4．D
【详解】设原溶液的体积为vL，设取出Cu后溶液中c(Fe3＋)：c(Fe2＋)=2：3=k，则有：c(Fe3＋)=2kmol／L，c(Fe2＋)=3kmol／L，原溶液中n(Fe3＋)=0.1mol／L×vL=0.1vmol，取出Cu后，n(Fe3＋)1=2kmol／L×vL=2kvmol，n(Fe2＋)=3kmol／L×VL=3kvmol，根据化学方程式列方程：2Fe3＋＋Cu═Cu2＋＋2Fe2＋、n(Fe3＋)=n(Fe3＋)1＋n(Fe2＋)，0.1vmol=2kvmol＋3kvmol，得：k=0.02vmol，则反应后溶液中n(Fe3＋)1=0.04vmol，反应前n(Fe3＋)=0.1vmol，再根据方程式得n(Cu2＋)=0.03vmol，所以n(Cu2＋)：n(Fe3＋)1=0.03vmol：0.04vmol=3：4。
故选D。
5．B
【详解】设烧瓶的体积为1L，则氯化氢的物质的量为，盐酸体积为1L，盐酸的物质的量浓度；溶液质量分数，因此B项正确；
故答案选B。
6．C
【详解】令硫酸溶液的质量为233g，由于硫酸溶液的质量=硫酸钡的质量，则硫酸钡的质量为233g，所以硫酸溶液体积为，硫酸钡的质量为233g，物质的量为1mol，发生反应BaCl2 + H2SO4= BaSO4↓+2HCl，则硫酸溶液中溶质的物质的量为1mol，所以原的硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为，故C正确；
故选C。
7．B
【详解】由电荷守恒可知，3c(Al3＋)＋2c(Mg2＋)＋c(H＋)=2c()，设阳离子的浓度为xmol/L，则3x＋2x＋x=3×2，解得x=1，即c(Al3＋)为1mol/L，故选B。
8．C
【详解】首先将两种氨水等质量（m）混合，则混合后氨水的质量分数，现在要等体积混合，由于浓的氨水密度较小，等质量下，其体积较大，所以需要在等质量的基础上补加浓度较小的氨水，因此质量分数更接近稀氨水的浓度，所得氨水溶液的质量分数小于15%；或直接计算：设25%的氨水和5%的氨水各取VL，则混合后的氨水的质量分数：设这两种溶液的体积是V，则，故C正确；
故选C。
9．B
【详解】设K＋的浓度c mol/L，根据电荷守恒，2c(SO)=3c(Al3＋)+c(K＋)，0.4mol/L×2=0.2mol/L×3＋c mol/L×1，c=0.2 mol/L，故选B。
10．D
【详解】A． 1mol/L H2SO4溶液表示1L溶液中含有1molH2SO4，不是指溶剂的体积，故A错误；
B． 1mol/L的H2SO4溶液中H＋的浓度为2mol/L，1L H2SO4溶液中含有H＋的物质的量为1L×2mol/L=2mol，故B错误；
C． 98g H2SO4溶的物质的量为=1mol，溶于1L水中配成溶液的体积不等于1L，无法计算浓度，故C错误；
D． 1L 1mol/L的H2SO4溶液中含有H2SO4质量为1L×1mol/L×98g/mol=98g，故D正确；
故选D。
11．C
【详解】A．溶液的密度为，则，A正确；
B．溶质的质量分数，B项正确；
C．溶液的体积为，，C错误；
D．，D正确。
故选C。
12．B
【详解】A．中含有质子，则含有的质子数为，A错误；
B．的物质的量为，含有个原子，B正确；
C．的物质的量为，固体中的物质的量为，数目为，C错误；
D．将溶解于水中，所得溶液的体积不是，所得溶液中的物质的量浓度不是，D错误；
故选B。
13．B
【详解】A．摩尔质量以g·mol 1做单位时，在数值上等于物质的式量，则Al的摩尔质量是27g·mol 1，A正确；
B．标准状况下，水为非气态，不能用气体的摩尔体积进行计算，则无法计算22.4 L H2O的物质的量，B错误；
C．1mol CH4中含有的分子数约为1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023，C正确；
D．1L 1mol·L 1 KCl溶液中含有K+的物质的量为1L×1mol·L 1 =1mol，D正确；
故答案为B。
14．B
【详解】配制80mL2.2mol·L-1的稀硫酸，需要用100mL容量瓶，需要浓硫酸体积为，不能选择100mL量筒量取浓硫酸；浓硫酸稀释会放出大量的热，应先冷却到室温后，再沿玻璃棒注入容量瓶中；定容时，继续用烧杯向容量瓶中加入蒸馏水到离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管逐滴滴加到溶液的凹液面恰好与刻度线相切，所以操作共3处错误，答案选B。
15．B
【详解】A． 氢氧化钠易潮解，且有腐蚀性，故应在烧杯中称取氢氧化钠，而不能直接用托盘称量，故A错误；
B． 配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液洗涤、定容、摇匀、装瓶，故配制的正确顺序为①④③⑤②⑥，故B正确；
C．定容时仰视刻线会导致溶液的体积偏大，所溶液浓度偏低，故C错误；
D．容量瓶只能用于配溶液，不能用于贮存配制好的溶液，故D错误；
故选B。
16．(1) 2.1 250
(2)BCAFED
(3) 保证溶质全部转入容量瓶 容量瓶盛放热溶液，体积不准确
(4) 偏低 偏低 偏高
(5) 倒掉溶液重新配制 倒掉溶液重新配制
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作；溶液误差分析时，要考虑溶质的损失和定容时蒸馏水的量，综合分析，以此解题。
【详解】（1）浓盐酸的物质的量浓度c===11.8mol/L，量取盐酸的体积是V==0.0021L=2.1mL；配制250mL盐酸应该选用250mL容量瓶，故答案为：2.1；250；
（2）配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，正确的操作顺序为BCAFED；
（3）如果不把洗涤液注入容量瓶中，则会造成溶质损失，导致溶液浓度偏低，故将洗涤液全部注入容量瓶中的目的是保证溶质全部转入容量瓶；
溶液体积会热胀冷缩，如果不冷却即移液并定容，则溶液体积冷却后会偏小，浓度偏高，则注入容量瓶前须恢复至室温是因为容量瓶盛放热溶液，体积不准确；
（4）①没有进行操作A，会导致溶质损失，导致溶液浓度偏低；
②加蒸馏水时不慎超过了容量瓶瓶颈上的刻度线，蒸馏水过量，导致溶液浓度偏低；
③定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，即溶液体积偏小，根据c=可知，配制的溶液浓度偏高；
（5）①加蒸馏水时不慎超过了容量瓶瓶颈上的刻度线，导致配制的溶液浓度偏低，需进行的操作是倒掉溶液重新配制；
②向容量瓶中转移溶液时不慎将少量溶液溅出洒在容量瓶外面，导致溶质物质的量减少，使配制的浓度偏低，需进行的操作是倒掉溶液重新配制。
17．(1)4
(2) AB 胶头滴管、玻璃棒 149g
(3)BC
【解析】（1）
根据c=，则c(NaClO)= =4mol·L 1，该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为4mol·L 1。故答案为：4；
（2）
该同学欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。
①需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管，即如图2所示的仪器中，配制此溶液不需要使用的是AB(填仪器序号)，还缺少的是胶头滴管、玻璃棒 (填仪器名称)。故答案为：AB；胶头滴管、玻璃棒；
②应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5 L×4.0 mol L-1×74.5 g mol-1=149 g。故答案为：149g；
（3）
A． 配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，对所配溶液的浓度没有影响，故A不符；
B． 定容时仰视刻度线读数，所配溶液的体积偏大，根据c= ,导致所配溶液的物质的量浓度偏低，故B符合；
C． 定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线，所配溶液的体积偏大，根据c= ，导致所配溶液的物质的量浓度偏低，故C符合；
D． 未冷至室温就转移定容，所配溶液的体积偏小，根据c=，导致所配溶液的物质的量浓度偏高，故D不符；
故答案为：BC。
18． 45% 1.50mol/L 1:1
【详解】(1)已知镁与氢氧化钠溶液不反应，故将8g镁铝合金样品投入足量的氢氧化钠溶液中充分反应后，过滤，得滤渣4.4g，滤渣即为金属镁，故合金样品中铝的质量分数为，故答案为：45%；
(2)由表中数据可知，乙组合金的质量是甲组的1.51倍，但是产生的气体只为甲组的1.2倍，故可知甲组合金完全消耗，盐酸过量，乙组和丙组盐酸不足，合金过量，故利用乙组或丙组中气体的体积来计算盐酸的浓度，利用甲组数据来计算合金中镁铝的物质的量比。设合金中镁的物质的量为n1mol，铝的物质的量为n2mol，则有： ，，根据甲组数据可知：24n1+27n2=2.55g，n1+1.5n2=，解得：n1=n2=0.05mol，故合金中镁铝的物质的量之比为1：1，根据盐酸和氢气的关系可知，2HCl~~H2，根据乙组或丙组数据可知，n(HCl)=2n(H2)=2，故盐酸的物质的量浓度为：c=，故答案为：1.50mol/L；1:1。
19． 5.6 36 g/mol 5 mol/L
【详解】
I．设混合气体中含有CO和CO2的物质的量分别为x、y，根据总质量可得：28x+44y=18，根据碳原子守恒可知：x+y= =0.5mol，联立解得：x=0.25mol、y=0.25mol，即混合气体中含有0.25molCO、0.25molCO2，
（1）混合气体中CO2在标准状况下的体积为：22.4L/mol×0.25mol=5.6L；
（2）混合气体的总物质的量为0.5mol，则混合气体的平均摩尔质量为：18g÷0.5mol=36g/mol；
II．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，先发生 ，然后发生 ，由图可知生成氢氧化铜的质量是24.5g，其物质的量是： =0.25mol，由化学方程式可知产生0.25mol氢氧化铜消耗氢氧化钠的物质的量是：0.25mol×2=0.5mol，消耗氢氧化钠溶液的质量是：240g-120g=120g，其体积V= =100mL=0.1L，则氢氧化钠溶液物质的量浓度为： =5mol/L。
答案第1页，共2页
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