专题2第三单元人类对原子结构的认识同步练习 （含解析）2022-2023学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 专题2第三单元人类对原子结构的认识同步练习 （含解析）2022-2023学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 641.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-27 11:12:25 | ||
图片预览
文档简介
专题2第三单元人类对原子结构的认识同步练习
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX中所含电子的物质的量是
A．(A-N＋m)mol B．(A-N)mol C．(A-N)mol D．(A-N＋m)mol
2．三种原子的原子结构可用下图形象地表示：
其中●表示质子， 表示电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是
A．①②③互为同位素
B．①②③是同种原子
C．①②③是三种化学性质不同的粒子
D．①②③具有相同的质量数
3．下列关于原子的说法中正确的是
A．同种元素的原子内质子数相同
B．原子不显电性，说明原子内的质子数等于中子数
C．含有相同中子数的原子，一定是同一种原子
D．原子是最小的粒子，不可再分
4．核外电子层结构相同的是
A．、、、Ar B．、、、
C．、、、Ar D．、、、
5．钼(Mo)是生命必需的元素，参与人体内硝酸盐的代谢，阻止致癌物亚硝胺的形成。下列关于的说法中，不正确的是
A．中子数是66 B．原子核内中子数与质子数之差为28
C．核外电子数是42 D．质量数是108
6．含铱元素的小行星撞击地球可能是造成恐龙灭绝的原因。铱的密度仅次于饿，化学性质与铂相似，其有多种天然同位素，是最稳定的一种放射性同位素。下列有关叙述中正确的是
A．中的质子数比中子数少115 B．的核外电子数为77
C．铱单质能与稀盐酸反应生成H2 D．Ir元素的相对原子质量为192
7．下列有关的说法正确的是
A．三者与互为同位素
B．三者是碳元素的三种不同的核素
C．三者中子数相等
D．和的质量数相等，所以是同一种元素
8．核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为。下列有关元素X的说法中，不正确的是
A．元素X的原子核内质子数为
B．元素X形成的单质既有氧化性又有还原性
C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到(n表示电子层数)
D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌、消毒的作用
9．2021年12月科学家创造出目前最轻的镁同位素18Mg，该同位素衰变过程放射出4个质子。下列关于18Mg的说法正确的是
A．中子数为6 B．核外电子数为2
C．衰变后得到16O D．1mol18Mg的质量为12g
10．美国劳伦斯·利弗莫尔国家实验室在2006年10月16日宣布，该实验室科学家与俄罗斯科学家合作，利用俄方的回旋加速器设备，成功合成了118号超重元素，并观察到其存在了不到1毫秒时间。该元素原子的核内中子数与核外电子数之差是
A．118 B．297 C．61 D．179
11．原子结构模型是科学家根据科学猜想和分析，通过对原子结构的形象描摹而建构的揭示原子本质的认知模型。下列原子结构模型的演变顺序正确的是
①道尔顿模型 ②汤姆孙原子模型 ③卢瑟福原子模型 ④玻尔原子模型 ⑤电子云模型
A．①②③④⑤ B．②①③④⑤ C．③①②④⑤ D．⑤①②③④
12．核内中子数为N的R2+，质量数为A，则agR2+中含有的电子数物质的量为
A．(A-N)mol B．(A-N+2)mol
C．(A-N-2) D．(A-N-2)mol
13．下列是原子或离子的核外电子排布，其中错误的是
A．Na+： B．Cl-： C．21Sc： D．35Br：
14．核内中子数为N的R3+的离子，质量数为A，则n g R的氧化物中所含的质子的物质的量为
A．(A - N + 8)mol B．(A - N + 12)mol
C．(2A - 2N + 24)mol D．(A -N)mol
15．下图为原子结构模型的演变图，
(1)为道尔顿实心球式原子模型 (2)为卢瑟福带核原子模型
(3)为汤姆生葡萄干面包式模型 (4)为近代量子力学原子模型
(5)为玻尔轨道式原子模型。
其中符合历史演变顺序的一组排列是
A．(1)(3)(2)(5)(4) B．(1)(5)(3)(4)(2)
C．(4)(5)(3)(2)(1) D．(1)(3)(5)(4)(2)
二、填空题
16．据报道，某些花岗岩会释放氡()，对人体造成伤害。
(1)氡原子的质量数是_______，质子数是_______，中子数是_______。
(2)请将Rn的原子结构示意图补全_______。
(3)请根据Rn的原子结构预测氯气的化学性质______。
A．非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应
B．比较活泼，能与钠等金属反应
C．不太活泼，与氡气性质相似
D．很难与其他物质发生反应
选择该选项的理由是_______。
(4)研究发现，镭能蜕变为，故将称为镭射气；钍能蜕变为，故将称为钍射气；锕能蜕变为，故将称为锕射气。、、_______；_______决定元素种类。
A．属于同种元素 B．互为同位素 C．属于同种核素 D．属于同种原子
17．下面是卢瑟福所做的α粒子散射实验的示意图，请回答问题：
(1)根据卢瑟福预测的结果，能看到α粒子的点是___________(填“A”“B”或“C”)，其理论依据是汤姆逊的葡萄干面包模型，而实验结果α粒子绝大部分出现在___________点，极少数出现在___________点，有的甚至被弹回。此实验说明了汤姆孙葡萄干面包模型是___________的(填“正确”或“错误”的)。
(2)在卢瑟福的α粒子散射实验中，有少数α粒子发生大角度偏转，其原因是___________
A、原子的正电荷和绝大部分质量集中在一个很小的核上
B、正电荷在原子中是均匀分布的
C、原子中存在着带负电的电子
三、元素或物质推断题
18．有a、b、c、d、e五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；a原子核内仅有1个质子；b原子的核外电子总数与d原子的最外层电子数相等；a原子与b原子的最外层电子数之和与c原子的最外层电子数相等；d原子有2个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；e原子的最外层电子数是其电子层数的。
（1）试推断上述五种元素并写出它们的元素符号：a________、b________、c_________、d_________、e__________。
（2）写出a分别与b、c、d所形成的最简单化合物的化学式：__________、__________、__________。
（3）b的原子结构示意图为__________，d的离子结构示意图为__________。
（4）b和d组成的化合物甲能与a、d、e形成的化合物乙反应，则甲与过量乙溶液反应的化学方程式为____________________。
19．已知A、B、C、D、E、F、G、H、I九种物质，其中A、B、D、E焰色反应均为紫色(透过蓝色钴玻璃)，G、F是单质，其余均为化合物，H是一种淡黄色固体，它们的转化关系如图所示。请回答：
(1)画出G离子结构示意图________；
(2)写出B、I的化学式B________，I________；
(3)写出H的一种用途__________________________________；
(4)写出A受热分解的化学方程式_________________________；
(5)若H与C反应固体增重4.2 g，则参加反应的C气体在标准状况下的体积为________L。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【详解】由同位素X的原子质量数为A，含有N个中子可知，同位素X的质子数为(A-N)，HmX分子的摩尔质量为(A+m)g/mol，分子中质子数=电子数，则HmX中的质子数为(A-N+m)，ag分子的物质的量为，则所含电子的物质的量为；
故答案为：A。
2．A
【分析】由图可知：①为，②为，③为，是氢元素的3种核素。
【详解】A．氢元素的三种核素、、互为同位素，A正确；
B．、、是氢元素的3种核素，三种原子，B错误；
C．同位素原子具有相似的化学性质，C错误；
D．、、的质量数分别为1、2和3，质量数不同，D错误；
故选A。
3．A
【详解】A．质子数决定元素种类，元素相同，质子数相同，A正确；
B．质子带正电，电子带负电，原子不显电性，说明原子内的质子数等于核外电子数，B错误；
C．含有相同中子数的原子不一定是同一种原子，例如与，C错误；
D．在化学变化中分子可分，原子不可分，是最小的粒子，但实际上原子可以分为原子核和核外电子，D错误；
故选A。
4．C
【详解】A．镁离子、铝离子的电子层结构相同，比氯离子和氩原子少一个电子层，A错误；
B．钠离子、氟离子和氖原子电子层结构相同，比硫离子少一个电子层，B错误；
C．钾离子、钙离子、硫离子和氩核外都是18个电子，所以电子层结构相同，C正确；
D．钠离子和镁离子电子层结构相同，氯离子和钾离子电子层结构相同，但钠离子和镁离子比氯离子和钾离子少一个电子层，D错误；
故选C。
5．B
【详解】A．的质量数为108，质子数为42，中子数为，A正确；
B．的质子数为42，中子数为66，中子数与质子数之差为66-42=24，B错误；
C．原子的核外电子数=质子数=42，C正确；
D．左上角的为质量数，数值为108，D正确；
答案选B。
6．B
【详解】A．的质量数为192，质子数为77，中子数为，所以质子数比中子数少115-77=38，A错误；
B．原子中，核电荷数=质子数=核外电子数=元素的原子序数，所以的核外电子数为77，B正确；
C．铂的性质稳定，与稀盐酸不发生反应，铱单质化学性质与铂相似，不能与稀盐酸反应，C错误；
D．元素的相对原子质量取决于各天然同位素在自然界的丰度，元素有多种天然同位素，其相对原子质量不等于192，D错误；
答案选B。
7．B
【详解】A．具有相同的质子数，但中子数不同三者互为同位素，而是单质，A错误；
B．是碳元素的三种不同的核素，B正确；
C．的中子数分别为6、7、8，C错误；
D．元素是具有相同的质子数的一类原子的总称，和的质子数分别为6和7，属于不同的元素，D错误；
故选B。
8．C
【详解】A．因核外电子层数只能为整数，根据题意，，当时，不成立，当时，最外层电子数为5，元素X为N，当时，最外层电子数为7，元素X为，当X为N元素时，质子数，当X为元素时，质子数，A正确；
B．X的单质为或，元素和N元素均为0价，处于中间价态，则和均既具有氧化性，又具有还原性，B正确；
C．有3个电子层，最外层电子数为8，电子数达不到，C错误；
D．如果X为，则可形成HClO，HClO有强氧化性，具有杀菌、消毒作用，D正确；
答案选C。
9．A
【详解】A．Mg原子的质子数为12，则中子数为18-12=6，故A正确；
B．原子中质子数等于核外电子数，Mg原子的质子数为12，核外电子数为12，故B错误；
C．18Mg原子的质子数为12，衰变过程放射出4个质子，衰变后质子数为8，质量数为14，得到14O，故C错误；
D．摩尔质量的数值等于质量数，1mol18Mg的质量为18g，故D错误；
选A。
10．C
【详解】原子符号左上角的数字为质量数，左下角的数字为质子数，则的中子数=质量数-质子数=297-118=179，核外电子数=质子数=118，故该元素原子的核内中子数与核外电子数之差为179-118=61，故C正确；
故选C。
11．A
【详解】19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。
1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型。
1911年英国物理学家卢瑟福提出了带核的原子结构模型。
1913年丹麦物理学家波尔引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型。
奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型，为近代量子力学原子模型。
故原子结构模型的演变的过程为：道尔顿模型→汤姆孙原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→电子云模型，故选：A。
12．D
【详解】1个R2+中含有的电子数为A-N-2，agR2+的物质的量为mol，故agR2+中含有的电子数物质的量为(A-N-2)mol，故选D。
13．C
【详解】A．Na+由Na原子失去一个电子得到，核内质子数为11，核外电子数为10，核外电子排布为：，A正确；
B．Cl-由Cl原子得到一个电子得到，核内质子数为17，核外电子数为18，核外电子排布为：，B正确；
C．最外层电子数最大为2或8，Sc的核外电子排布应为2、8、8、3，图为：，C错误；
D．Br原子为35号元素，核外电子数为35，每个电子层最多可容纳的电子数为2n2(n为电子层数)，则Br原子核外电子排布为2、8、18、7，图为，D正确；
故选：C。
14．B
【详解】R的氧化物化学式为R2O3，一个R2O3含有2×(A-N)+3×(16-8)=2(A-N+12)个质子，该物质的摩尔质量为(2A+3×16)g/mol，所以n g R的氧化物的物质的量为mol，含有mol×2(A-N+12)=(A - N + 12)mol质子；
故答案为B。
15．A
【详解】根据化学史分析：19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体，1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型，1911年英国物理学家卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型，1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型，奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型（几率说），为近代量子力学原子模型。根据化学史时间顺序分析，顺序为：(1)(3)(2)(5)(4)，故答案为A。
16．(1) 222 86 136
(2)
(3) D 氡原子最外层已达8电子稳定结构，因此氡气很稳定
(4) AB 质子数
【详解】（1）由原子符号可知，该原子的质量数为222，质子数为86，中子数为；故答案为：222；86；136；
（2）Rn的核外电子总数为86，根据核外电子排布规律可知Rn的原子结构示意图为；
（3）Rn的原子结构示意图为，其最外层已达到8电子稳定结构，所以其化学性质很稳定，几乎不与其他元素化合而形成相应的化合物，故答案选：D；氡原子最外层已达8电子稳定结构，因此氡气很稳定；
（4）、、这三种原子的质子数相等，故为同种元素，但其质量数不同，所以互为同位素，故答案为：AB。
17．(1) B B AC 错误
(2)A
【分析】卢瑟福α粒子散射实验中，有少数α粒子发生大角度偏转，其原因是原子核带正电且质量很大，体积很小，α粒子也是带正电，根据同种电荷相互排斥，少部分α粒子被质量大的原子核弹回，据此分析解答。
(1)
根据卢瑟福预测的结果，能看到α粒子的点是B，其理论依据是汤姆逊的葡萄干面包模型，而实验结果α粒子绝大部分出现在B点，极少数出现在AC点，有的甚至被弹回。此实验说明了汤姆孙葡萄干面包模型是错误的，故答案为：B；B；AC；错误；
(2)
A．α粒子带正电，和电子之间有相互作用力，它们接近时就有库仑引力作用，但由于电子的质量只有α粒子质量的约七千分之一，α粒子与电子碰撞就像一颗子弹与一个灰尘碰撞一样，α粒子质量大，其运动方向几乎不改变。α粒子散射实验中，有少数α粒子发生大角度偏转说明三点：一是原子内有一质量很大的粒子存在；二是这一粒子带有较大的正电荷；三是这一粒子的体积很小，故A正确；B．α粒子带正电，正电荷在原子中是均匀分布与α粒子发生大角度偏转无关，故B错误；C．原子中存在着带负电的电子，是汤姆生发现的，与α粒子发生大角度偏转无关，故C错误；故选A。
18．
【分析】a原子核内仅有1个质子，则a为H；d原子有两个电子层，次外层（K层）电子数为2，最外层电子数是次外层电子数的3倍，则最外层电子数为6个电子，故d为O；e原子的最外层电子数是其电子层数的，则e原子有3个电子层，最外层电子数为1，即e为Na；b原子的核外电子总数与d原子的最外层电子数相等，即b原子有6个电子，故b为C，a原子与b原子的最外层电子数之和与c原子的最外层电子数相等，则c原子最外层电子数为5，即c为N，据此分析解答问题。
【详解】(1)由上述分析可知，a为H，b为C，c为N，d为O，e为Na；
(2)H元素与C元素、N元素、O元素形成的简单化合物的化学式分别为：、和；
(3) b为C元素，C是6号元素，外层有6个电子，原子结束示意图为：；d为O元素，O是8号元素，外层有8个电子，阳离子得到两个电子，最外层为8个电子，离子结构示意图为；
(4)b和d能形成CO和两种气体，a、d、e形成的化合物乙为NaOH，能与NaOH溶液反应的是，即甲为，甲与过量的NaOH溶液反应的化学方程式为。
19． KClO3 HCl 可用在呼吸面具中和潜水艇里作为氧气的来源(或可用来漂白织物等) 2KHCO3K2CO3＋H2O＋CO2↑ 3.36
【详解】由A、B、D、E的焰色反应可知四种物质均为钾盐；物质B在MnO2催化作用下分解生成E盐和F气体单质，推知B为KClO3，则E为KCl，I为HCl，F为O2；据H的颜色结合转化关系可知H为Na2O2，则G为Na，C为CO2；物质A受热分解可生成H2O、CO2和物质D，结合D盐＋盐酸→CO2可知A为KHCO3，D为K2CO3；然后依次解答即可。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX中所含电子的物质的量是
A．(A-N＋m)mol B．(A-N)mol C．(A-N)mol D．(A-N＋m)mol
2．三种原子的原子结构可用下图形象地表示：
其中●表示质子， 表示电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是
A．①②③互为同位素
B．①②③是同种原子
C．①②③是三种化学性质不同的粒子
D．①②③具有相同的质量数
3．下列关于原子的说法中正确的是
A．同种元素的原子内质子数相同
B．原子不显电性，说明原子内的质子数等于中子数
C．含有相同中子数的原子，一定是同一种原子
D．原子是最小的粒子，不可再分
4．核外电子层结构相同的是
A．、、、Ar B．、、、
C．、、、Ar D．、、、
5．钼(Mo)是生命必需的元素，参与人体内硝酸盐的代谢，阻止致癌物亚硝胺的形成。下列关于的说法中，不正确的是
A．中子数是66 B．原子核内中子数与质子数之差为28
C．核外电子数是42 D．质量数是108
6．含铱元素的小行星撞击地球可能是造成恐龙灭绝的原因。铱的密度仅次于饿，化学性质与铂相似，其有多种天然同位素，是最稳定的一种放射性同位素。下列有关叙述中正确的是
A．中的质子数比中子数少115 B．的核外电子数为77
C．铱单质能与稀盐酸反应生成H2 D．Ir元素的相对原子质量为192
7．下列有关的说法正确的是
A．三者与互为同位素
B．三者是碳元素的三种不同的核素
C．三者中子数相等
D．和的质量数相等，所以是同一种元素
8．核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为。下列有关元素X的说法中，不正确的是
A．元素X的原子核内质子数为
B．元素X形成的单质既有氧化性又有还原性
C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到(n表示电子层数)
D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌、消毒的作用
9．2021年12月科学家创造出目前最轻的镁同位素18Mg，该同位素衰变过程放射出4个质子。下列关于18Mg的说法正确的是
A．中子数为6 B．核外电子数为2
C．衰变后得到16O D．1mol18Mg的质量为12g
10．美国劳伦斯·利弗莫尔国家实验室在2006年10月16日宣布，该实验室科学家与俄罗斯科学家合作，利用俄方的回旋加速器设备，成功合成了118号超重元素，并观察到其存在了不到1毫秒时间。该元素原子的核内中子数与核外电子数之差是
A．118 B．297 C．61 D．179
11．原子结构模型是科学家根据科学猜想和分析，通过对原子结构的形象描摹而建构的揭示原子本质的认知模型。下列原子结构模型的演变顺序正确的是
①道尔顿模型 ②汤姆孙原子模型 ③卢瑟福原子模型 ④玻尔原子模型 ⑤电子云模型
A．①②③④⑤ B．②①③④⑤ C．③①②④⑤ D．⑤①②③④
12．核内中子数为N的R2+，质量数为A，则agR2+中含有的电子数物质的量为
A．(A-N)mol B．(A-N+2)mol
C．(A-N-2) D．(A-N-2)mol
13．下列是原子或离子的核外电子排布，其中错误的是
A．Na+： B．Cl-： C．21Sc： D．35Br：
14．核内中子数为N的R3+的离子，质量数为A，则n g R的氧化物中所含的质子的物质的量为
A．(A - N + 8)mol B．(A - N + 12)mol
C．(2A - 2N + 24)mol D．(A -N)mol
15．下图为原子结构模型的演变图，
(1)为道尔顿实心球式原子模型 (2)为卢瑟福带核原子模型
(3)为汤姆生葡萄干面包式模型 (4)为近代量子力学原子模型
(5)为玻尔轨道式原子模型。
其中符合历史演变顺序的一组排列是
A．(1)(3)(2)(5)(4) B．(1)(5)(3)(4)(2)
C．(4)(5)(3)(2)(1) D．(1)(3)(5)(4)(2)
二、填空题
16．据报道，某些花岗岩会释放氡()，对人体造成伤害。
(1)氡原子的质量数是_______，质子数是_______，中子数是_______。
(2)请将Rn的原子结构示意图补全_______。
(3)请根据Rn的原子结构预测氯气的化学性质______。
A．非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应
B．比较活泼，能与钠等金属反应
C．不太活泼，与氡气性质相似
D．很难与其他物质发生反应
选择该选项的理由是_______。
(4)研究发现，镭能蜕变为，故将称为镭射气；钍能蜕变为，故将称为钍射气；锕能蜕变为，故将称为锕射气。、、_______；_______决定元素种类。
A．属于同种元素 B．互为同位素 C．属于同种核素 D．属于同种原子
17．下面是卢瑟福所做的α粒子散射实验的示意图，请回答问题：
(1)根据卢瑟福预测的结果，能看到α粒子的点是___________(填“A”“B”或“C”)，其理论依据是汤姆逊的葡萄干面包模型，而实验结果α粒子绝大部分出现在___________点，极少数出现在___________点，有的甚至被弹回。此实验说明了汤姆孙葡萄干面包模型是___________的(填“正确”或“错误”的)。
(2)在卢瑟福的α粒子散射实验中，有少数α粒子发生大角度偏转，其原因是___________
A、原子的正电荷和绝大部分质量集中在一个很小的核上
B、正电荷在原子中是均匀分布的
C、原子中存在着带负电的电子
三、元素或物质推断题
18．有a、b、c、d、e五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；a原子核内仅有1个质子；b原子的核外电子总数与d原子的最外层电子数相等；a原子与b原子的最外层电子数之和与c原子的最外层电子数相等；d原子有2个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；e原子的最外层电子数是其电子层数的。
（1）试推断上述五种元素并写出它们的元素符号：a________、b________、c_________、d_________、e__________。
（2）写出a分别与b、c、d所形成的最简单化合物的化学式：__________、__________、__________。
（3）b的原子结构示意图为__________，d的离子结构示意图为__________。
（4）b和d组成的化合物甲能与a、d、e形成的化合物乙反应，则甲与过量乙溶液反应的化学方程式为____________________。
19．已知A、B、C、D、E、F、G、H、I九种物质，其中A、B、D、E焰色反应均为紫色(透过蓝色钴玻璃)，G、F是单质，其余均为化合物，H是一种淡黄色固体，它们的转化关系如图所示。请回答：
(1)画出G离子结构示意图________；
(2)写出B、I的化学式B________，I________；
(3)写出H的一种用途__________________________________；
(4)写出A受热分解的化学方程式_________________________；
(5)若H与C反应固体增重4.2 g，则参加反应的C气体在标准状况下的体积为________L。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【详解】由同位素X的原子质量数为A，含有N个中子可知，同位素X的质子数为(A-N)，HmX分子的摩尔质量为(A+m)g/mol，分子中质子数=电子数，则HmX中的质子数为(A-N+m)，ag分子的物质的量为，则所含电子的物质的量为；
故答案为：A。
2．A
【分析】由图可知：①为，②为，③为，是氢元素的3种核素。
【详解】A．氢元素的三种核素、、互为同位素，A正确；
B．、、是氢元素的3种核素，三种原子，B错误；
C．同位素原子具有相似的化学性质，C错误；
D．、、的质量数分别为1、2和3，质量数不同，D错误；
故选A。
3．A
【详解】A．质子数决定元素种类，元素相同，质子数相同，A正确；
B．质子带正电，电子带负电，原子不显电性，说明原子内的质子数等于核外电子数，B错误；
C．含有相同中子数的原子不一定是同一种原子，例如与，C错误；
D．在化学变化中分子可分，原子不可分，是最小的粒子，但实际上原子可以分为原子核和核外电子，D错误；
故选A。
4．C
【详解】A．镁离子、铝离子的电子层结构相同，比氯离子和氩原子少一个电子层，A错误；
B．钠离子、氟离子和氖原子电子层结构相同，比硫离子少一个电子层，B错误；
C．钾离子、钙离子、硫离子和氩核外都是18个电子，所以电子层结构相同，C正确；
D．钠离子和镁离子电子层结构相同，氯离子和钾离子电子层结构相同，但钠离子和镁离子比氯离子和钾离子少一个电子层，D错误；
故选C。
5．B
【详解】A．的质量数为108，质子数为42，中子数为，A正确；
B．的质子数为42，中子数为66，中子数与质子数之差为66-42=24，B错误；
C．原子的核外电子数=质子数=42，C正确；
D．左上角的为质量数，数值为108，D正确；
答案选B。
6．B
【详解】A．的质量数为192，质子数为77，中子数为，所以质子数比中子数少115-77=38，A错误；
B．原子中，核电荷数=质子数=核外电子数=元素的原子序数，所以的核外电子数为77，B正确；
C．铂的性质稳定，与稀盐酸不发生反应，铱单质化学性质与铂相似，不能与稀盐酸反应，C错误；
D．元素的相对原子质量取决于各天然同位素在自然界的丰度，元素有多种天然同位素，其相对原子质量不等于192，D错误；
答案选B。
7．B
【详解】A．具有相同的质子数，但中子数不同三者互为同位素，而是单质，A错误；
B．是碳元素的三种不同的核素，B正确；
C．的中子数分别为6、7、8，C错误；
D．元素是具有相同的质子数的一类原子的总称，和的质子数分别为6和7，属于不同的元素，D错误；
故选B。
8．C
【详解】A．因核外电子层数只能为整数，根据题意，，当时，不成立，当时，最外层电子数为5，元素X为N，当时，最外层电子数为7，元素X为，当X为N元素时，质子数，当X为元素时，质子数，A正确；
B．X的单质为或，元素和N元素均为0价，处于中间价态，则和均既具有氧化性，又具有还原性，B正确；
C．有3个电子层，最外层电子数为8，电子数达不到，C错误；
D．如果X为，则可形成HClO，HClO有强氧化性，具有杀菌、消毒作用，D正确；
答案选C。
9．A
【详解】A．Mg原子的质子数为12，则中子数为18-12=6，故A正确；
B．原子中质子数等于核外电子数，Mg原子的质子数为12，核外电子数为12，故B错误；
C．18Mg原子的质子数为12，衰变过程放射出4个质子，衰变后质子数为8，质量数为14，得到14O，故C错误；
D．摩尔质量的数值等于质量数，1mol18Mg的质量为18g，故D错误；
选A。
10．C
【详解】原子符号左上角的数字为质量数，左下角的数字为质子数，则的中子数=质量数-质子数=297-118=179，核外电子数=质子数=118，故该元素原子的核内中子数与核外电子数之差为179-118=61，故C正确；
故选C。
11．A
【详解】19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。
1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型。
1911年英国物理学家卢瑟福提出了带核的原子结构模型。
1913年丹麦物理学家波尔引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型。
奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型，为近代量子力学原子模型。
故原子结构模型的演变的过程为：道尔顿模型→汤姆孙原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→电子云模型，故选：A。
12．D
【详解】1个R2+中含有的电子数为A-N-2，agR2+的物质的量为mol，故agR2+中含有的电子数物质的量为(A-N-2)mol，故选D。
13．C
【详解】A．Na+由Na原子失去一个电子得到，核内质子数为11，核外电子数为10，核外电子排布为：，A正确；
B．Cl-由Cl原子得到一个电子得到，核内质子数为17，核外电子数为18，核外电子排布为：，B正确；
C．最外层电子数最大为2或8，Sc的核外电子排布应为2、8、8、3，图为：，C错误；
D．Br原子为35号元素，核外电子数为35，每个电子层最多可容纳的电子数为2n2(n为电子层数)，则Br原子核外电子排布为2、8、18、7，图为，D正确；
故选：C。
14．B
【详解】R的氧化物化学式为R2O3，一个R2O3含有2×(A-N)+3×(16-8)=2(A-N+12)个质子，该物质的摩尔质量为(2A+3×16)g/mol，所以n g R的氧化物的物质的量为mol，含有mol×2(A-N+12)=(A - N + 12)mol质子；
故答案为B。
15．A
【详解】根据化学史分析：19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体，1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型，1911年英国物理学家卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型，1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型，奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型（几率说），为近代量子力学原子模型。根据化学史时间顺序分析，顺序为：(1)(3)(2)(5)(4)，故答案为A。
16．(1) 222 86 136
(2)
(3) D 氡原子最外层已达8电子稳定结构，因此氡气很稳定
(4) AB 质子数
【详解】（1）由原子符号可知，该原子的质量数为222，质子数为86，中子数为；故答案为：222；86；136；
（2）Rn的核外电子总数为86，根据核外电子排布规律可知Rn的原子结构示意图为；
（3）Rn的原子结构示意图为，其最外层已达到8电子稳定结构，所以其化学性质很稳定，几乎不与其他元素化合而形成相应的化合物，故答案选：D；氡原子最外层已达8电子稳定结构，因此氡气很稳定；
（4）、、这三种原子的质子数相等，故为同种元素，但其质量数不同，所以互为同位素，故答案为：AB。
17．(1) B B AC 错误
(2)A
【分析】卢瑟福α粒子散射实验中，有少数α粒子发生大角度偏转，其原因是原子核带正电且质量很大，体积很小，α粒子也是带正电，根据同种电荷相互排斥，少部分α粒子被质量大的原子核弹回，据此分析解答。
(1)
根据卢瑟福预测的结果，能看到α粒子的点是B，其理论依据是汤姆逊的葡萄干面包模型，而实验结果α粒子绝大部分出现在B点，极少数出现在AC点，有的甚至被弹回。此实验说明了汤姆孙葡萄干面包模型是错误的，故答案为：B；B；AC；错误；
(2)
A．α粒子带正电，和电子之间有相互作用力，它们接近时就有库仑引力作用，但由于电子的质量只有α粒子质量的约七千分之一，α粒子与电子碰撞就像一颗子弹与一个灰尘碰撞一样，α粒子质量大，其运动方向几乎不改变。α粒子散射实验中，有少数α粒子发生大角度偏转说明三点：一是原子内有一质量很大的粒子存在；二是这一粒子带有较大的正电荷；三是这一粒子的体积很小，故A正确；B．α粒子带正电，正电荷在原子中是均匀分布与α粒子发生大角度偏转无关，故B错误；C．原子中存在着带负电的电子，是汤姆生发现的，与α粒子发生大角度偏转无关，故C错误；故选A。
18．
【分析】a原子核内仅有1个质子，则a为H；d原子有两个电子层，次外层（K层）电子数为2，最外层电子数是次外层电子数的3倍，则最外层电子数为6个电子，故d为O；e原子的最外层电子数是其电子层数的，则e原子有3个电子层，最外层电子数为1，即e为Na；b原子的核外电子总数与d原子的最外层电子数相等，即b原子有6个电子，故b为C，a原子与b原子的最外层电子数之和与c原子的最外层电子数相等，则c原子最外层电子数为5，即c为N，据此分析解答问题。
【详解】(1)由上述分析可知，a为H，b为C，c为N，d为O，e为Na；
(2)H元素与C元素、N元素、O元素形成的简单化合物的化学式分别为：、和；
(3) b为C元素，C是6号元素，外层有6个电子，原子结束示意图为：；d为O元素，O是8号元素，外层有8个电子，阳离子得到两个电子，最外层为8个电子，离子结构示意图为；
(4)b和d能形成CO和两种气体，a、d、e形成的化合物乙为NaOH，能与NaOH溶液反应的是，即甲为，甲与过量的NaOH溶液反应的化学方程式为。
19． KClO3 HCl 可用在呼吸面具中和潜水艇里作为氧气的来源(或可用来漂白织物等) 2KHCO3K2CO3＋H2O＋CO2↑ 3.36
【详解】由A、B、D、E的焰色反应可知四种物质均为钾盐；物质B在MnO2催化作用下分解生成E盐和F气体单质，推知B为KClO3，则E为KCl，I为HCl，F为O2；据H的颜色结合转化关系可知H为Na2O2，则G为Na，C为CO2；物质A受热分解可生成H2O、CO2和物质D，结合D盐＋盐酸→CO2可知A为KHCO3，D为K2CO3；然后依次解答即可。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页