专题3从海水中获得的化学物质综合练习 （含解析）2022-2023学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 专题3从海水中获得的化学物质综合练习 （含解析）2022-2023学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 658.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-27 11:13:39 | ||
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文档简介
专题3从海水中获得的化学物质综合练习
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与生产：生活及环境密切相关。下列说法正确的是
A．太阳能电池的主要材料是 B．新冠疫苗应冷藏存放，以避免活性降低
C．84消毒液可与洁厕灵(盐酸)混合使用 D．具有强氧化性，可用于漂白纸浆
2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是
A．
B．
C．
D．(提示：中氧元素的化合价为-1价)
3．已知、、和均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为。则下列反应不能发生的是
A．
B．
C．
D．
4．实验室用如图装置制取、提纯、收集Cl2、尾气处理，不能达到实验目的的是
A．用装置甲制取Cl2
B．用装置丙收集Cl2
C．用装置丁吸收尾气中的Cl2
D．用装置乙除去Cl2中的少量HCl
5．在新制氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是
A．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有分子存在
B．用强光照射新制氯水一段时间后，溶液增大，说明溶液中有存在
C．将加入新制氯水中，有无色气泡产生，说明溶液中有存在
D．溶液中滴加新制氯水，溶液变成棕黄色，说明新制氯水中有存在
6．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是
A．遇石蕊变蓝的溶液：、、、
B．常温下pH小于7的溶液：、、、
C．无色透明的溶液：、、、
D．含氯化铁的溶液：、、、
7．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量空气(常温)中充分反应，则 下列说法正确的是
A．第一块钠失去电子多 B．两块钠失去电子一样多
C．第二块钠的反应产物质量大 D．两块钠的反应产物质量一样大
8．金属钠在空气中燃烧时，产生的现象和生成物是
A．产生白烟，生成Na2O B．产生黄色火焰，生成Na2O
C．产生黄色火焰，生成Na2O2 D．产生白光，生成Na2O2
9．下列离子方程式书写正确的是
A．石灰乳与溶液混合：
B．将稀硝酸滴在大理石上：
C．与稀硫酸反应的离子方程式：
D．溶液与少量溶液反应：
10．有一包白色固体粉末，其中可能含有、、、中的一种或几种，现做以下实验(所加试剂均足量)：
则下列说法正确的是
A．原粉末中一定有
B．是否存在无法确定，需进一步实验确定
C．白色沉淀乙可能是和的混合物
D．原粉末中一定没有，可能有
11．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。下列关于金属的一些说法不正确的是
A．合金的性质与其组成金属的性质不完全相同
B．灼烧孔雀石[Cu2(OH)2CO3]和焦炭混合物制铜也属于还原法
C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
D．工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的
12．已知性质与卤素相似，下列关于的性质推测不合理的是
A．属于化合物 B．难溶于水
C．具有强还原性 D．
13．新型镁铝合金()有储氢性能，下列说法正确的是
A．1mol与足量盐酸完全反应放出的总物质的量为34mol
B．等质量的镁、铝和镁铝合金分别与足量的盐酸反应生成的体积(同温同压)由大到小的顺序为V(Al)>V(合金)>V(Mg)
C．该合金中存在
D．该合金应在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质熔炼而成
14．下列关于卤素单质性质的说法错误的是
A．溴在常温下为液体，易挥发
B．碘在常温下为紫黑色固体，易挥发
C．溴可溶于水，更易溶于四氯化碳等有机溶剂中
D．碘蒸汽为紫色，碘水为棕黄色，碘的四氯化碳溶液呈紫红色
15．已知常温下，浓盐酸与高锰酸钾反应可以生成氯气。如图甲、乙、丙三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、润湿的淀粉－KI试纸、润湿的品红试纸，下列说法正确的是
A．该实验通过现象可以证明氧化性：
B．沾有品红溶液的试纸会褪色，若再对丙微热则恢复红色
C．甲的现象也可以证明的还原性强于
D．与NaBr溶液反应的实质与与NaBr溶液反应类似
二、实验题
16．氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气，并模拟工业制漂白粉。请回答下列问题：
(1)装置G的名称为_______。
(2)装置F的作用为_______。
(3)从上图中选择合适装置制备并收集纯净干燥的氯气(仪器不重复使用)，仪器连接顺序为_______(用仪器下方字母表示，如A→B→…)。
(4)制备氯气的反应中体现了浓盐酸的_______性和_______性。
Ⅱ.漂白粉的制备
已知：①氯气和石灰乳在反应的过程中会放出热量。
②
(5)①写出制取漂白粉的化学方程式，并用双线桥标注电子转移的方向和数目_______。
②兴趣小组制得的漂白粉中的含量远超过预期，而含量明显偏低。主要原因可能是(请用化学方程式结合文字表述)_______。
(6)为提高产品中有效成分的含量，在不改变石灰乳浓度和体积的条件下可采取的措施是(任写一种即可)_______。
17．某实验小组同学在做钠在空气中燃烧实验时，发现产物中除了淡黄色固体，还有黑色物质、为了对产物进行检验，他们设计了如下实验。回答下列问题：
(1)淡黄色固体为___________(填化学式)，写出生成该物质的化学方程式___________。
(2)为验证产物甲同学设计了如下实验，其装置如图所示。B中盛放燃烧产物，A中盛放水，打开A的活塞让水流下，观察到B中发生反应，集气瓶中的水通过导管排入量筒中。
①仪器A的名称为___________；
②写出仪器B中发生反应的化学方程式___________。
(3)乙同学观察到B中黑色物质不溶解，由此推测燃烧产物中有多种物质。通过查阅资料，他了解到Na与CO2可以发生反应生成碳单质和Na2CO3固体。
为检测上述燃烧产物中是否存在Na2CO3固体，乙同学设计了以下实验方案，请你补全该实验：
实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取B中溶液于试管中，往其中滴入几滴酚酞 溶液变红 燃烧产物中有Na2CO3固体
方案二 取B中溶液于试管中，往其中加入CaCl2溶液 ___________
丙同学认为方案一不合理，其理由是___________。
经过讨论，大家又提出了合理的新方案(含实验操作，现象和结论)___________。
三、工业流程题
18．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献．联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)
(1)①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是________(填序号)
(2)根据上图，写出①中发生反应的化学方程式：________
(3)煅烧固体的化学方程式是_____________
(4)下列说法中，正确的是________(填字母)
a．可循环使用
b．副产物可用作肥料
c．溶液B中一定含有、、
19．从海水中可提取多种化工原料，下图是工业上对海水资源进行综合利用的流程图。试回答下列问题：
（1）若粗盐中含有杂质离子Ca2＋、Mg2＋、SO42－，精制时所用试剂为A．盐酸、B．BaCl2溶液、C．NaOH溶液、D．Na2CO3溶液。则加入试剂的顺序是________（填序号）。
（2）写出用海滩上的贝壳制Ca(OH)2的化学方程式：________________。
（3）电解熔融MgCl2可制取镁和Cl2，其中Cl2和Ca(OH)2反应可制得漂白粉。制漂白粉的化学方程式为________________。
（4）从经济效益角度考虑，该化工厂厂址应选在________________。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】A．太阳能电池的主要材料是，A错误；
B．新冠疫苗应冷藏存放，以避免活性降低，B正确；
C．84消毒液不可与洁厕灵(盐酸)混合使用，因为二者混合会生成有毒的Cl2，C错误；
D．具有漂白性性，可用于漂白纸浆，不是用到强氧化性，D错误。
因此，本题选B。
2．D
【分析】阴影部分的区域属于氧化还原反应，但不属于四大反应类型。
【详解】A．Cl2+2KBr=Br2+2KCl属于置换反应、氧化还原反应，故A不符合题意；
B．属于分解反应、非氧化还原反应，故B不符合题意；
C．属于化合反应、氧化还原反应，故C不符合题意；
D．属于氧化还原反应，但是不属于四大反应类型，属于阴影部分，故D符合题意；
故选D。
3．B
【详解】A．因该反应中S元素的化合价升高，Fe 元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原剂的还原性强于还原产物，SO2>Fe2+，与已知的还原性强弱一致，故A 不符合题意；
B．若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则 H2O2为还原剂，还原性强弱为 H2O2>SO2，与已知的还原性强弱矛盾，不可能发生，故B符合题意；
C．因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2>I-，与已知的还原性强弱一致，能发生，故C不符合题意；
D．因该反应中 Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则I-为还原剂，还原性强弱为I->Fe2+，与已知的还原性强弱一致，能发生，故D不符合题意；
故答案为B。
4．A
【详解】A．二氧化锰氧化浓盐酸需要加热，装置甲不能制取Cl2，故A错误；
B．氯气密度大于空气，可以用向上排空气法收集，则可以用装置丙收集Cl2，故B正确；
C．氯气有毒，应该用氢氧化钠溶液吸收尾气，因此可用装置丁吸收尾气中的Cl2，故C正确；
D．氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，可用装置乙除去Cl2中的少量HCl，故D正确；
故答案选A。
5．C
【详解】A．新制氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含Cl2，A错误；
B．光照时HClO转化为HCl和O2，溶液酸性增强，即pH减小，B错误；
C．发生的反应为，可说明溶液中有H+，C正确；
D．Cl2也可把Fe2+氧化为Fe3+，不能说明新制氯水中有HClO，D错误；
故选C。
6．A
【详解】A．遇石蕊变蓝的溶液呈碱性，、、、可大量共存，A正确；
B．和反应生成沉淀，H+和会反应生成气体，不能大量共存，B错误；
C．无色透明的溶液中不能存在紫红色的，C错误；
D．氯化铁中的Fe3+和反应生成沉淀，不能大量共存，D错误；
故答案选A。
7．B
【详解】设两块钠的质量都是23g，即钠的物质的量是1mol，钠在氧气中加热的反应方程式为：2Na+O2Na2O2，23g钠完全燃烧生成39g过氧化钠，转移电子是1mol；钠在氧气在常温下反应为：4Na+O2=2Na2O，23g钠与氧气发生反应，生成氧化钠的质量是31g，转移电子是1mol； 所以两块钠失去电子一样多，第一块钠的反应产物质量大，故选B。
8．C
【详解】钠在空气中燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色的固体Na2O2，故选C。
【点睛】钠在常温下和氧气反应生成白色固体Na2O，没有火焰，也不产生白光，能看到光亮的银白色表面很快变暗。
9．D
【详解】A．石灰乳的主要成分是，离子方程式中应写成化学式，石灰乳与溶液混合的离子方程式为：++2OH-，A错误；
B．碳酸不稳定，应写成二氧化碳和水，将稀硝酸滴在大理石上，反应的离子方程式为：，B错误；
C．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为：，C错误；
D．溶液与少量溶液反应，氢氧化钠反应完全，反应的离子方程式为：，D正确；
答案选D。
10．A
【分析】固体粉末加水溶解后过滤，有完全溶于稀的滤渣，该滤渣可能是或，即原粉末中一定含；滤液加稀硫酸生成的白色沉淀甲为，即原粉末中一定含，则一定无；滤液中加生成的白色沉淀乙应为，即原粉末中含。
【详解】A．由分析可知，原粉末中一定有，A正确；
B．由分析可知，原粉末中一定有，B错误；
C．滤液中含，则肯定没有，即白色沉淀乙是，不可能含，C错误；
D．由分析可知，原粉末中一定没有，一定有，D错误；
答案选A。
11．D
【详解】A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同，如合金的硬度、强度更大、熔点更低等，A正确；
B．灼烧时孔雀石分解生成CuO，CuO被焦炭还原为单质Cu，属于还原法制取，B正确；
C．金属冶炼就是把金属阳离子还原为金属原子，越活泼的金属，其阳离子的氧化性越弱，越难被还原，C正确；
D．工业上利用电解熔融MgCl2的方法来制得金属镁，D错误；
故答案选D。
12．C
【详解】A．为由两种元素组成的化合物，A正确；
B．卤化银难溶于水，性质与卤素相似，难溶于水，B正确；
C．卤素单质具有氧化性，性质与卤素相似，具有氧化性，C错误；
D．卤素单质与水反应生成氢卤酸和次卤酸，性质与卤素相似，，D正确；
答案选C。
13．B
【详解】A．1molMg、Al分别与足量盐酸完全反应放出的物质的量分别为1mol、1.5mol。则1mol与足量盐酸完全反应放出的总物质的量为1×17+1.5×12=35mol，A错误；
B．设金属质量均为m，金属提供电子越多则生成氢气体积越大，铝提供电子的物质的量为，镁提供电子的物质的量为，合金提供电子的物质的量为，故等质量的镁、铝和镁铝合金分别与足量的盐酸反应生成的体积(同温同压)由大到小的顺序为V(Al)>V(合金)>V(Mg)，B正确；
C．合金中的金属以单质形式存在，故C错误;
D．镁和氮气在一定温度下会发生反应，故不能用氮气做保护气，D错误。
故选B。
14．B
【详解】A．溴单质在常温下为液体，容易挥发，A说法正确；
B．碘单质在常温下为紫黑色固体，易升华，B说法错误；
C．溴可溶于水，在四氯化碳等有机溶剂中溶解度更大，更易溶，C说法正确；
D．碘蒸汽为紫色，碘水为棕黄色，碘的四氯化碳溶液呈紫红色，D说法正确；
答案选B。
15．C
【详解】A．该实验现象不能证明氧化性，因为过量的和KI反应也能置换出，选项A错误；
B．使润湿的品红试纸褪色主要是因为次氯酸的强氧化性漂白品红，生成稳定的无色物质，加热不会恢复原色，选项B错误；
C．甲中发生的反应是，利用还原剂的还原性强于还原产物，也可以证明的还原性强于，选项C正确；
D．通入NaBr溶液中，优先与水反应；通入溶液中，优先与NaBr反应，二者反应实质不同，选项D错误；
答案选C。
16． 分液漏斗 除去氯气中的HCl B→F→E→D→C 还原 酸 发生了副反应：6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O，所以制得的漂白粉中n(CaCl2)远大于n[Ca(C1O)2] 用冰水或冷水冷却
【分析】由实验装置图可知，B中浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气，然后连接F中饱和食盐水可除去HCl，再连接E干燥氯气，然后连接D收集氯气，最后连接C进行尾气处理，以此来解答。
【详解】Ⅰ．(1)装置G的名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
(2)装置F的作用为除去氯气中的HCl，故答案为：除去氯气中的HCl；
(3)从图中选择合适装置制备并收集纯净干的氯气仪器连接顺序为B→F→E→D→C（从左侧看导管长进短出），故答案为：B→F→E→D→C；
(4)制备氯气的反应为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，生成氯气体现还原性，生成氯化锰体现酸性，则体现了浓盐酸的还原性和酸性，故答案为：还原；酸；
Ⅱ．(5)①漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，将氯气通入石灰乳制取漂白粉，同时有水生成，反应的化学方程为2C12+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，用双线桥标注电子转移的方向和数目， ，故答案为： ；
②氯气和碱反应会放出热量，导致温度升高，当温度低时，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙和水；当温度高时，发生了副反应：6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O，所以制得的漂白粉中n(CaCl2)远大于n[Ca(C1O)2]， 故答案为：发生了副反应：6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O，所以制得的漂白粉中n(CaCl2)远大于n[Ca(C1O)2];
③温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，用冰水或冷水冷却，或控制氯气产生速率，通过控制反应速率，避免反应放热瞬时升高，故答案为：用冰水或冷水冷却。
17．(1) Na2O2 2Na+O2Na2O2
(2) 分液漏斗 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(3) 产生白色沉淀 因B中溶液含有NaOH，它也能使酚酞变红 取B中溶液于试管中，往其中加入BaCl2溶液(或澄清石灰水)，若有白色沉淀产生，则燃烧产物中有Na2CO3固体
【分析】（1）
据题干信息，钠在空气中燃烧的淡黄色产物为过氧化钠，化学式为Na2O2，生成过氧化钠的化学方程式为2Na+O2Na2O2。
（2）
仪器A为分液漏斗；将分液漏斗A中的水加入B中，有气体生成，可以得出其中反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（3）
取B中溶液于试管中，往其中加入BaCl2溶液，得出实验结论燃烧产物中有Na2CO3固体，由此可以推出溶液中Na2CO3和BaCl2反应生成了CaCO3沉淀，由此得出实验现象是产生白色沉淀。丙同学认为方案不合理，原因是燃烧产物中含有Na2O2可和水反应生成NaOH，使得溶液呈碱性，可以使酚酞溶液变红色。检验Na2CO3可以用BaCl2溶液或澄清石灰水，若有白色沉淀产生，则燃烧产物中有Na2CO3固体。如果选择Ba(NO3)2或Ba(OH)2，足量盐酸等物质均可。
18． ① ③ a b c
【分析】根据图示过程分析可知，向饱和食盐水中先通入氨气，再通入CO2气体，发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，将NaHCO3过滤出来，加热发生分解反应，得到纯碱Na2CO3，滤液中加入NaCl固体，会析出NH4Cl晶体；
【详解】(1)根据上述分析可知，①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是①和③；
(2)过程①为向饱和食盐水中先通入氨气，再通入CO2气体，发生反应生成NaHCO3和NH4Cl，反应的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；
(3)NaHCO3受热分解产生Na2CO3、H2O和CO2，反应的化学方程式为；
(4)a．开始通入二氧化碳反应，最后碳酸氢钠受热分解生成的CO2可循环使用，a正确；
b．副产物NH4Cl是氮肥，可用作植物生长所需的肥料，b正确；
c．溶液B中主要是氯化钠、氯化铵饱和溶液，一定含有Na+、、Cl-，c正确；
故合理选项是abc。
19． （或、） 、 海边（或沿海陆地）
【分析】(1)有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，应注意碳酸钠在钡试剂之后；
(2)海滩贝壳的主要成分为CaCO3，CaCO3在高温煅烧下分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应可生成氢氧化钙；
(3)制漂白粉的方法是向石灰乳中通入氯气，反应生成次氯酸钙、氯化钙和水；
(4)从经济效益角度看，原料在海水和海滩上。
【详解】(1)用蒸发结晶的方法可以从海水中获得食盐，镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的石灰乳可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以添加试剂的顺序为：或或，故答案为：(或、)；
(2)海滩贝壳的主要成分为CaCO3，CaCO3在高温煅烧下分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应可生成氢氧化钙，反应方程式为：CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca(OH)2，故答案为：CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca(OH)2；
(3)制漂白粉的方法是向石灰乳中通入氯气，反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，反应方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
(4)从经济效益角度看，该化工厂厂址应选在沿海陆地，因为其原料在海水和海滩上，故答案为：海边(或沿海陆地)。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与生产：生活及环境密切相关。下列说法正确的是
A．太阳能电池的主要材料是 B．新冠疫苗应冷藏存放，以避免活性降低
C．84消毒液可与洁厕灵(盐酸)混合使用 D．具有强氧化性，可用于漂白纸浆
2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是
A．
B．
C．
D．(提示：中氧元素的化合价为-1价)
3．已知、、和均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为。则下列反应不能发生的是
A．
B．
C．
D．
4．实验室用如图装置制取、提纯、收集Cl2、尾气处理，不能达到实验目的的是
A．用装置甲制取Cl2
B．用装置丙收集Cl2
C．用装置丁吸收尾气中的Cl2
D．用装置乙除去Cl2中的少量HCl
5．在新制氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是
A．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有分子存在
B．用强光照射新制氯水一段时间后，溶液增大，说明溶液中有存在
C．将加入新制氯水中，有无色气泡产生，说明溶液中有存在
D．溶液中滴加新制氯水，溶液变成棕黄色，说明新制氯水中有存在
6．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是
A．遇石蕊变蓝的溶液：、、、
B．常温下pH小于7的溶液：、、、
C．无色透明的溶液：、、、
D．含氯化铁的溶液：、、、
7．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量空气(常温)中充分反应，则 下列说法正确的是
A．第一块钠失去电子多 B．两块钠失去电子一样多
C．第二块钠的反应产物质量大 D．两块钠的反应产物质量一样大
8．金属钠在空气中燃烧时，产生的现象和生成物是
A．产生白烟，生成Na2O B．产生黄色火焰，生成Na2O
C．产生黄色火焰，生成Na2O2 D．产生白光，生成Na2O2
9．下列离子方程式书写正确的是
A．石灰乳与溶液混合：
B．将稀硝酸滴在大理石上：
C．与稀硫酸反应的离子方程式：
D．溶液与少量溶液反应：
10．有一包白色固体粉末，其中可能含有、、、中的一种或几种，现做以下实验(所加试剂均足量)：
则下列说法正确的是
A．原粉末中一定有
B．是否存在无法确定，需进一步实验确定
C．白色沉淀乙可能是和的混合物
D．原粉末中一定没有，可能有
11．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。下列关于金属的一些说法不正确的是
A．合金的性质与其组成金属的性质不完全相同
B．灼烧孔雀石[Cu2(OH)2CO3]和焦炭混合物制铜也属于还原法
C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
D．工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的
12．已知性质与卤素相似，下列关于的性质推测不合理的是
A．属于化合物 B．难溶于水
C．具有强还原性 D．
13．新型镁铝合金()有储氢性能，下列说法正确的是
A．1mol与足量盐酸完全反应放出的总物质的量为34mol
B．等质量的镁、铝和镁铝合金分别与足量的盐酸反应生成的体积(同温同压)由大到小的顺序为V(Al)>V(合金)>V(Mg)
C．该合金中存在
D．该合金应在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质熔炼而成
14．下列关于卤素单质性质的说法错误的是
A．溴在常温下为液体，易挥发
B．碘在常温下为紫黑色固体，易挥发
C．溴可溶于水，更易溶于四氯化碳等有机溶剂中
D．碘蒸汽为紫色，碘水为棕黄色，碘的四氯化碳溶液呈紫红色
15．已知常温下，浓盐酸与高锰酸钾反应可以生成氯气。如图甲、乙、丙三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、润湿的淀粉－KI试纸、润湿的品红试纸，下列说法正确的是
A．该实验通过现象可以证明氧化性：
B．沾有品红溶液的试纸会褪色，若再对丙微热则恢复红色
C．甲的现象也可以证明的还原性强于
D．与NaBr溶液反应的实质与与NaBr溶液反应类似
二、实验题
16．氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气，并模拟工业制漂白粉。请回答下列问题：
(1)装置G的名称为_______。
(2)装置F的作用为_______。
(3)从上图中选择合适装置制备并收集纯净干燥的氯气(仪器不重复使用)，仪器连接顺序为_______(用仪器下方字母表示，如A→B→…)。
(4)制备氯气的反应中体现了浓盐酸的_______性和_______性。
Ⅱ.漂白粉的制备
已知：①氯气和石灰乳在反应的过程中会放出热量。
②
(5)①写出制取漂白粉的化学方程式，并用双线桥标注电子转移的方向和数目_______。
②兴趣小组制得的漂白粉中的含量远超过预期，而含量明显偏低。主要原因可能是(请用化学方程式结合文字表述)_______。
(6)为提高产品中有效成分的含量，在不改变石灰乳浓度和体积的条件下可采取的措施是(任写一种即可)_______。
17．某实验小组同学在做钠在空气中燃烧实验时，发现产物中除了淡黄色固体，还有黑色物质、为了对产物进行检验，他们设计了如下实验。回答下列问题：
(1)淡黄色固体为___________(填化学式)，写出生成该物质的化学方程式___________。
(2)为验证产物甲同学设计了如下实验，其装置如图所示。B中盛放燃烧产物，A中盛放水，打开A的活塞让水流下，观察到B中发生反应，集气瓶中的水通过导管排入量筒中。
①仪器A的名称为___________；
②写出仪器B中发生反应的化学方程式___________。
(3)乙同学观察到B中黑色物质不溶解，由此推测燃烧产物中有多种物质。通过查阅资料，他了解到Na与CO2可以发生反应生成碳单质和Na2CO3固体。
为检测上述燃烧产物中是否存在Na2CO3固体，乙同学设计了以下实验方案，请你补全该实验：
实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取B中溶液于试管中，往其中滴入几滴酚酞 溶液变红 燃烧产物中有Na2CO3固体
方案二 取B中溶液于试管中，往其中加入CaCl2溶液 ___________
丙同学认为方案一不合理，其理由是___________。
经过讨论，大家又提出了合理的新方案(含实验操作，现象和结论)___________。
三、工业流程题
18．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献．联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)
(1)①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是________(填序号)
(2)根据上图，写出①中发生反应的化学方程式：________
(3)煅烧固体的化学方程式是_____________
(4)下列说法中，正确的是________(填字母)
a．可循环使用
b．副产物可用作肥料
c．溶液B中一定含有、、
19．从海水中可提取多种化工原料，下图是工业上对海水资源进行综合利用的流程图。试回答下列问题：
（1）若粗盐中含有杂质离子Ca2＋、Mg2＋、SO42－，精制时所用试剂为A．盐酸、B．BaCl2溶液、C．NaOH溶液、D．Na2CO3溶液。则加入试剂的顺序是________（填序号）。
（2）写出用海滩上的贝壳制Ca(OH)2的化学方程式：________________。
（3）电解熔融MgCl2可制取镁和Cl2，其中Cl2和Ca(OH)2反应可制得漂白粉。制漂白粉的化学方程式为________________。
（4）从经济效益角度考虑，该化工厂厂址应选在________________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A．太阳能电池的主要材料是，A错误；
B．新冠疫苗应冷藏存放，以避免活性降低，B正确；
C．84消毒液不可与洁厕灵(盐酸)混合使用，因为二者混合会生成有毒的Cl2，C错误；
D．具有漂白性性，可用于漂白纸浆，不是用到强氧化性，D错误。
因此，本题选B。
2．D
【分析】阴影部分的区域属于氧化还原反应，但不属于四大反应类型。
【详解】A．Cl2+2KBr=Br2+2KCl属于置换反应、氧化还原反应，故A不符合题意；
B．属于分解反应、非氧化还原反应，故B不符合题意；
C．属于化合反应、氧化还原反应，故C不符合题意；
D．属于氧化还原反应，但是不属于四大反应类型，属于阴影部分，故D符合题意；
故选D。
3．B
【详解】A．因该反应中S元素的化合价升高，Fe 元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原剂的还原性强于还原产物，SO2>Fe2+，与已知的还原性强弱一致，故A 不符合题意；
B．若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则 H2O2为还原剂，还原性强弱为 H2O2>SO2，与已知的还原性强弱矛盾，不可能发生，故B符合题意；
C．因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2>I-，与已知的还原性强弱一致，能发生，故C不符合题意；
D．因该反应中 Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则I-为还原剂，还原性强弱为I->Fe2+，与已知的还原性强弱一致，能发生，故D不符合题意；
故答案为B。
4．A
【详解】A．二氧化锰氧化浓盐酸需要加热，装置甲不能制取Cl2，故A错误；
B．氯气密度大于空气，可以用向上排空气法收集，则可以用装置丙收集Cl2，故B正确；
C．氯气有毒，应该用氢氧化钠溶液吸收尾气，因此可用装置丁吸收尾气中的Cl2，故C正确；
D．氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，可用装置乙除去Cl2中的少量HCl，故D正确；
故答案选A。
5．C
【详解】A．新制氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含Cl2，A错误；
B．光照时HClO转化为HCl和O2，溶液酸性增强，即pH减小，B错误；
C．发生的反应为，可说明溶液中有H+，C正确；
D．Cl2也可把Fe2+氧化为Fe3+，不能说明新制氯水中有HClO，D错误；
故选C。
6．A
【详解】A．遇石蕊变蓝的溶液呈碱性，、、、可大量共存，A正确；
B．和反应生成沉淀，H+和会反应生成气体，不能大量共存，B错误；
C．无色透明的溶液中不能存在紫红色的，C错误；
D．氯化铁中的Fe3+和反应生成沉淀，不能大量共存，D错误；
故答案选A。
7．B
【详解】设两块钠的质量都是23g，即钠的物质的量是1mol，钠在氧气中加热的反应方程式为：2Na+O2Na2O2，23g钠完全燃烧生成39g过氧化钠，转移电子是1mol；钠在氧气在常温下反应为：4Na+O2=2Na2O，23g钠与氧气发生反应，生成氧化钠的质量是31g，转移电子是1mol； 所以两块钠失去电子一样多，第一块钠的反应产物质量大，故选B。
8．C
【详解】钠在空气中燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色的固体Na2O2，故选C。
【点睛】钠在常温下和氧气反应生成白色固体Na2O，没有火焰，也不产生白光，能看到光亮的银白色表面很快变暗。
9．D
【详解】A．石灰乳的主要成分是，离子方程式中应写成化学式，石灰乳与溶液混合的离子方程式为：++2OH-，A错误；
B．碳酸不稳定，应写成二氧化碳和水，将稀硝酸滴在大理石上，反应的离子方程式为：，B错误；
C．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为：，C错误；
D．溶液与少量溶液反应，氢氧化钠反应完全，反应的离子方程式为：，D正确；
答案选D。
10．A
【分析】固体粉末加水溶解后过滤，有完全溶于稀的滤渣，该滤渣可能是或，即原粉末中一定含；滤液加稀硫酸生成的白色沉淀甲为，即原粉末中一定含，则一定无；滤液中加生成的白色沉淀乙应为，即原粉末中含。
【详解】A．由分析可知，原粉末中一定有，A正确；
B．由分析可知，原粉末中一定有，B错误；
C．滤液中含，则肯定没有，即白色沉淀乙是，不可能含，C错误；
D．由分析可知，原粉末中一定没有，一定有，D错误；
答案选A。
11．D
【详解】A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同，如合金的硬度、强度更大、熔点更低等，A正确；
B．灼烧时孔雀石分解生成CuO，CuO被焦炭还原为单质Cu，属于还原法制取，B正确；
C．金属冶炼就是把金属阳离子还原为金属原子，越活泼的金属，其阳离子的氧化性越弱，越难被还原，C正确；
D．工业上利用电解熔融MgCl2的方法来制得金属镁，D错误；
故答案选D。
12．C
【详解】A．为由两种元素组成的化合物，A正确；
B．卤化银难溶于水，性质与卤素相似，难溶于水，B正确；
C．卤素单质具有氧化性，性质与卤素相似，具有氧化性，C错误；
D．卤素单质与水反应生成氢卤酸和次卤酸，性质与卤素相似，，D正确；
答案选C。
13．B
【详解】A．1molMg、Al分别与足量盐酸完全反应放出的物质的量分别为1mol、1.5mol。则1mol与足量盐酸完全反应放出的总物质的量为1×17+1.5×12=35mol，A错误；
B．设金属质量均为m，金属提供电子越多则生成氢气体积越大，铝提供电子的物质的量为，镁提供电子的物质的量为，合金提供电子的物质的量为，故等质量的镁、铝和镁铝合金分别与足量的盐酸反应生成的体积(同温同压)由大到小的顺序为V(Al)>V(合金)>V(Mg)，B正确；
C．合金中的金属以单质形式存在，故C错误;
D．镁和氮气在一定温度下会发生反应，故不能用氮气做保护气，D错误。
故选B。
14．B
【详解】A．溴单质在常温下为液体，容易挥发，A说法正确；
B．碘单质在常温下为紫黑色固体，易升华，B说法错误；
C．溴可溶于水，在四氯化碳等有机溶剂中溶解度更大，更易溶，C说法正确；
D．碘蒸汽为紫色，碘水为棕黄色，碘的四氯化碳溶液呈紫红色，D说法正确；
答案选B。
15．C
【详解】A．该实验现象不能证明氧化性，因为过量的和KI反应也能置换出，选项A错误；
B．使润湿的品红试纸褪色主要是因为次氯酸的强氧化性漂白品红，生成稳定的无色物质，加热不会恢复原色，选项B错误；
C．甲中发生的反应是，利用还原剂的还原性强于还原产物，也可以证明的还原性强于，选项C正确；
D．通入NaBr溶液中，优先与水反应；通入溶液中，优先与NaBr反应，二者反应实质不同，选项D错误；
答案选C。
16． 分液漏斗 除去氯气中的HCl B→F→E→D→C 还原 酸 发生了副反应：6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O，所以制得的漂白粉中n(CaCl2)远大于n[Ca(C1O)2] 用冰水或冷水冷却
【分析】由实验装置图可知，B中浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气，然后连接F中饱和食盐水可除去HCl，再连接E干燥氯气，然后连接D收集氯气，最后连接C进行尾气处理，以此来解答。
【详解】Ⅰ．(1)装置G的名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
(2)装置F的作用为除去氯气中的HCl，故答案为：除去氯气中的HCl；
(3)从图中选择合适装置制备并收集纯净干的氯气仪器连接顺序为B→F→E→D→C（从左侧看导管长进短出），故答案为：B→F→E→D→C；
(4)制备氯气的反应为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，生成氯气体现还原性，生成氯化锰体现酸性，则体现了浓盐酸的还原性和酸性，故答案为：还原；酸；
Ⅱ．(5)①漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，将氯气通入石灰乳制取漂白粉，同时有水生成，反应的化学方程为2C12+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，用双线桥标注电子转移的方向和数目， ，故答案为： ；
②氯气和碱反应会放出热量，导致温度升高，当温度低时，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙和水；当温度高时，发生了副反应：6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O，所以制得的漂白粉中n(CaCl2)远大于n[Ca(C1O)2]， 故答案为：发生了副反应：6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O，所以制得的漂白粉中n(CaCl2)远大于n[Ca(C1O)2];
③温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，用冰水或冷水冷却，或控制氯气产生速率，通过控制反应速率，避免反应放热瞬时升高，故答案为：用冰水或冷水冷却。
17．(1) Na2O2 2Na+O2Na2O2
(2) 分液漏斗 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(3) 产生白色沉淀 因B中溶液含有NaOH，它也能使酚酞变红 取B中溶液于试管中，往其中加入BaCl2溶液(或澄清石灰水)，若有白色沉淀产生，则燃烧产物中有Na2CO3固体
【分析】（1）
据题干信息，钠在空气中燃烧的淡黄色产物为过氧化钠，化学式为Na2O2，生成过氧化钠的化学方程式为2Na+O2Na2O2。
（2）
仪器A为分液漏斗；将分液漏斗A中的水加入B中，有气体生成，可以得出其中反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（3）
取B中溶液于试管中，往其中加入BaCl2溶液，得出实验结论燃烧产物中有Na2CO3固体，由此可以推出溶液中Na2CO3和BaCl2反应生成了CaCO3沉淀，由此得出实验现象是产生白色沉淀。丙同学认为方案不合理，原因是燃烧产物中含有Na2O2可和水反应生成NaOH，使得溶液呈碱性，可以使酚酞溶液变红色。检验Na2CO3可以用BaCl2溶液或澄清石灰水，若有白色沉淀产生，则燃烧产物中有Na2CO3固体。如果选择Ba(NO3)2或Ba(OH)2，足量盐酸等物质均可。
18． ① ③ a b c
【分析】根据图示过程分析可知，向饱和食盐水中先通入氨气，再通入CO2气体，发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，将NaHCO3过滤出来，加热发生分解反应，得到纯碱Na2CO3，滤液中加入NaCl固体，会析出NH4Cl晶体；
【详解】(1)根据上述分析可知，①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是①和③；
(2)过程①为向饱和食盐水中先通入氨气，再通入CO2气体，发生反应生成NaHCO3和NH4Cl，反应的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；
(3)NaHCO3受热分解产生Na2CO3、H2O和CO2，反应的化学方程式为；
(4)a．开始通入二氧化碳反应，最后碳酸氢钠受热分解生成的CO2可循环使用，a正确；
b．副产物NH4Cl是氮肥，可用作植物生长所需的肥料，b正确；
c．溶液B中主要是氯化钠、氯化铵饱和溶液，一定含有Na+、、Cl-，c正确；
故合理选项是abc。
19． （或、） 、 海边（或沿海陆地）
【分析】(1)有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，应注意碳酸钠在钡试剂之后；
(2)海滩贝壳的主要成分为CaCO3，CaCO3在高温煅烧下分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应可生成氢氧化钙；
(3)制漂白粉的方法是向石灰乳中通入氯气，反应生成次氯酸钙、氯化钙和水；
(4)从经济效益角度看，原料在海水和海滩上。
【详解】(1)用蒸发结晶的方法可以从海水中获得食盐，镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的石灰乳可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以添加试剂的顺序为：或或，故答案为：(或、)；
(2)海滩贝壳的主要成分为CaCO3，CaCO3在高温煅烧下分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应可生成氢氧化钙，反应方程式为：CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca(OH)2，故答案为：CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca(OH)2；
(3)制漂白粉的方法是向石灰乳中通入氯气，反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，反应方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
(4)从经济效益角度看，该化工厂厂址应选在沿海陆地，因为其原料在海水和海滩上，故答案为：海边(或沿海陆地)。
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