专题4第一单元含硫化合物的性质同步练习 （含解析）2022-2023学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 专题4第一单元含硫化合物的性质同步练习 （含解析）2022-2023学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 739.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-27 11:43:08 | ||
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文档简介
专题4第一单元含硫化合物的性质同步练习
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列实验，能证明溶液中一定含有SO的是
A．某溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
B．某溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解
C．某溶液加入硝酸酸化，再加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生
D．某溶液加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生
2．下列反应中，SO2表现了还原性的是
A．SO2＋H2OH2SO3 B．SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O
C．2SO2＋O2 2SO3 D．SO2＋CaO=CaSO3
3．人们学习和研究化学，都是希望化学给人们带来正能量，但是有些不法分子不是利用化学来造福人类，而是危害人类，下列做法严重危害人类的是
A．利用化学合成各种药品用于治疗疾病
B．利用化学生产各种化肥以增加粮食产量
C．用SO2漂白已经霉变的食品，使其颜色好看
D．在食品包装盒内放置CaO干燥剂，防止食品变质
4．下列有关浓硫酸的说法正确的是
A．常温下，浓硫酸可用铝质容器储存，说明铝与浓硫酸不反应
B．浓硫酸中加入红热的炭块，产生的气体中有两种酸性氧化物
C．浓硫酸可用于Cl2、SO2、NH3的干燥，体现了浓硫酸的吸水性
D．分别向胆矾和滤纸表面滴加浓硫酸，胆矾变白，滤纸变黑，均体现浓硫酸的脱水性
5．下列关于 SO2 说法正确的是
A．SO2 具有漂白性，能使酸性 KMnO4 溶液褪色
B．漂白粉、活性炭都能使红墨水褪色，其褪色原理都相同
C．能使品红溶液褪色的物质不一定是 SO2
D．SO2 和 Cl2 都能漂白某些有色溶液，若将两种气体同时通入有色溶液中，漂白效果会更好
6．下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的是
A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+
7．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是
A．硫元素的化合价都是价
B．加热时都能与铜发生反应
C．都能作为气体干燥剂
D．常温时都能使铁片溶解
8．制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
A．制取SO2 B．验证漂白性
C．收集SO2 D．尾气处理
9．在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2和Pb2+，则与1 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为
A．3.0 mol B．1.5 mol C．1.0 mol D．0.75 mol
10．为了检验，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最优的是
A．方案甲：试液无沉淀(也无气泡)白色沉淀
B．方案乙：试液白色沉淀沉淀不溶解
C．方案丙：试液无沉淀白色沉淀
D．方案丁：试液白色沉淀(过滤)沉淀不溶解
11．下列关于浓硫酸和稀硫酸的说法正确的是
A．浓硫酸、稀硫酸都难挥发
B．浓硫酸、稀硫酸都能氧化金属锌，反应的化学方程式相同
C．浓硫酸、稀硫酸在加热时都能与铜反应
D．浓硫酸、稀硫酸在常温下都能用铁制容器贮存
12．硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的槽罐车，某新工人违反规定，边吸烟边用水冲洗该车，结果发生了爆炸。下列对引起爆炸的原因分析正确的是
A．浓硫酸遇明火爆炸
B．铁与水反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸
C．浓硫酸遇水发热爆炸
D．稀释后的硫酸与铁反应生成的氢气接触空气遇明火爆炸
13．下列确定某溶液中一定有的方法中，正确的是
A．先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失
B．先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失
C．先加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失
D．先加稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀
14．下列实验对应的化学用语正确的是
A．溶液中滴加溶液，静置一段时间后：
B．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：
C．足量二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：
D．澄清石灰水中加入过量溶液：
15．能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．向澄清的石灰水中通入SO2气体：+SO2=CaSO3↓
B．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2+OH-=HSO
C．SO2气体通入溴水中：SO2+Br2+H2O=2H++2Br-+SO
D．向氢硫酸(H2S)中通入氯气：
二、实验题
16．某小组同学利用以下实验装置研究SO2的性质(经检验，装置的气密性良好)。
(1)①中的现象说明SO2具有 _______性。
(2)②中石蕊溶液变红，说明SO2与H2O反应生成了酸性物质。写出该反应的化学方程式 _______。
(3)③中产生淡黄色浑浊，体现了SO2的 _______(填字母序号)。
a.氧化性 b.还原性
(4)④的作用是 _______。
17．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的抗氧化剂(易被氧化)，某研究性学习小组为了制备少量Na2S2O5，并探究SO2的某些性质，设计如图所示装置(夹持装置已略去)：
请回答下列问题：
(1)向A中滴加的硫酸最好选用_______(填选项字母)。
A．98%的浓硫酸 B．70%的硫酸 C．10%的稀硫酸
(2)打开分液漏斗旋塞，发现其中的液体不能流下，应采取的操作是_______。
(3)关闭K1、K3，打开K2，一段时间后E中有Na2S2O5晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为_______。
(4)关闭K2、K3，打开K1，若探究SO2的漂白性，装置B应盛有_______溶液；若探究SO2的还原性，B中发生反应的离子方程式可以是_______； 观察到装置C中的现象是_______。
(5)装置D和F的作用为_______。
(6)请指出该设计的缺陷：_______。
三、工业流程题
18．电石浆是氯碱工业中的一种废弃物，其大致组成如表所示：
成分 CaO SiO2 Al2O3 Fe2O3 MgO CaS 其它不溶性的物质
质量分数/% 65～66 3.5～5.0 1.5～3.5 0.2～0.8 0.2～1.1 1.0～1.8 23～26
用电石浆可生产无水CaCl2，某化工厂设计了以下工艺流程：
已知氯化钙晶体的化学式是CaCl2·6H2O；H2S是一种酸性气体，且具有还原性。
(1)反应器中加入的酸应选用______________。
(2)脱色槽中应加入的物质X是__________；设备A的作用是__________；设备B的名称为__________；设备C的作用是_______________。
(3)为了满足环保要求，需将废气H2S通入吸收池，下列物质中最适合作为吸收剂的是_______(填序号)。反应的化学方程式为____________________________。
A．水 B．浓硫酸 C．石灰乳 D．硝酸
(4)将设备B中产生的母液重新引入反应器的目的是______________________。
19．烟气脱硫是控制二氧化硫污染的主要技术手段。
（1）利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图所示：
某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如下图所示。
①根据图示实验结果，为了提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率，下列措施正确的是___________。
A．降低通入含硫烟气的温度 B．减小通入含硫烟气的流速
C．减少天然海水的进入量 D．在天然海水中加入生石灰
②天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3，使用空气中的氧气将其氧化，写出该反应的离子方程式_____________。
③该小组采用下图装置在实验室测定烟气中SO2的体积分数（假设实验在标准 状况下进行）：
上述装置组装连接的顺序是：原料气→____（填导管接口序号）。下列试剂中（浓度、体积一定），可以用来代替试管中的碘一淀粉溶液的是____（填编号）。
A．酸性KMnO4溶液 B．NaOH溶液 C．溴水 D．氨水
（2）石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的工作原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及鼓入的空气反应生成石膏(CaSO4·2H2O)。写出该反应的化学方程式：____。某电厂用煤300t(煤中含硫质量分数为 2.5%)，若燃烧时煤中的硫全部转化成二氧化硫，用该方法脱硫时有96% 的硫转化为石膏，则可生产石膏____t。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A．能和氯化钡溶液产生白色沉淀的离子有Ag＋、SO、CO、SO等，A不符合题意；
B．能和氯化钡溶液产生不溶于稀盐酸白色沉淀的离子有Ag＋、SO等，B不符合题意；
C．硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子，所以不能确定原溶液中是否含有硫酸根离子，C不符合题意；
D．先加盐酸酸化，能排除Ag＋、SO、CO的干扰，再加氯化钡溶液产生白色沉淀说明含有硫酸根离子，D符合题意；
答案选D。
2．C
【详解】A、B、D项中SO2表现了酸性氧化物的性质，三个反应均为非氧化还原反应，不符合题意，C项SO2中S元素化合价升高，SO2作还原剂，发生了氧化反应，表现了还原性，符合题意，故选C。
3．C
【详解】A．利用化学合成各种药品治疗疾病，例如布洛芬等，A不符合题意；
B．利用化学研制各种化肥用于种植庄稼，例如适当氮肥磷肥的使用可增加作物产量，B不符合题意；
C．SO2有毒，具有漂白性，但SO2不能用来漂白馒头、银耳等食品，C符合题意；
D．在食品包装盒内放置CaO干燥包，CaO与水反应生成氢氧化钙，能防止食品受潮变质，D符合题意；
答案选C。
4．B
【详解】A．常温下浓硫酸可以用铝罐贮存，原因是在常温下，铝与浓硫酸发生钝化，在铝的表面生成致密氧化物薄膜，阻止了铝与浓硫酸的反应，A错误；
B．浓硫酸中加入红热的炭块，发生的反应方程式为：C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，产生SO2和CO2两种酸性氧化物，B正确；
C．NH3可以浓硫酸反应，生成硫酸铵和水，浓硫酸不可用于NH3的干燥，C错误；
D．向胆矾滴加浓硫酸，胆矾变白，原因是浓硫酸吸走了胆矾中的结晶水，体现了浓硫酸的吸水性，D错误；
故本题选B。
5．C
【详解】A．SO2使酸性 KMnO4 溶液褪色，是因为SO2被 KMnO4 氧化，体现了SO2的还原性，A项错误；
B．漂白粉使红墨水褪色体现了漂白粉的强氧化性，活性炭使红墨水褪色体现了活性炭的吸附性，两者褪色原理不相同，B项错误；
C．能使品红溶液褪色的物质不一定是 SO2，还有可能是H2O2、Na2O2、HClO等，C项正确；
D．在水溶液中SO2 与 Cl2会反应生成HCl和H2SO4，若将两种气体同时通入有色溶液中，漂白能力降低，D项错误；
答案选C。
6．C
【详解】A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，说明生成二氧化碳气体，溶液中可能含有HCO ，不一定含有，A错误；
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该沉淀可能是AgCl沉淀，不能说明一定有，B错误；
C．氨气可使湿润红色石蕊试纸变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，说明生成了氨气，则一定有，C正确；
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，该沉淀可能为碳酸钙，不一定有Ba2+，D错误；
故选：C。
7．A
【详解】A．浓硫酸和稀硫酸中溶质均为，硫元素的化合价都是价，故A正确；
B．加热时浓硫酸能与铜发生反应生成二氧化硫，稀硫酸和铜不反应，故B错误；
C．浓硫酸具有吸水性能在干燥剂，稀硫酸不行，故C错误；
D．常温时浓硫酸和铁反应钝化，阻碍了反应的进一步进行，故D错误；
故选A。
8．B
【详解】A．铜片和浓硫酸在加热条件下可反应制备二氧化硫，铜片和稀硫酸不反应，A不符合题意；
B．二氧化硫可使品红溶液褪色，可验证二氧化硫具有漂白性，能达到实验目的，B符合题意；
C．二氧化硫的密度比空气的大，所以应该采用向上排空气法收集，应“长管进短管出”，C不符合题意；
D．饱和亚硫酸氢钠溶液可降低二氧化硫在水中的溶解度，不能进行尾气处理，烧杯中应该用氢氧化钠溶液，D不符合题意；
故选B。
9．B
【详解】1mol PbO2转化为1mol Pb2+需要得到2mol e-，1mol Cr3+转化为0.5mol 需要失去3mol e-，根据得失电子守恒可得，与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为1.5mol，故选B。
10．D
【详解】A．若试液中含Ag＋，与硝酸不反应，再加氯化钡溶液生成AgCl白色沉淀，因此不能加硝酸排除干扰离子，应先加盐酸排除干扰离子，再加氯化钡溶液检验，A错误；
B．若试液中含Ag＋，加氯化钡产生AgCl白色沉淀，再加足量稀盐酸，沉淀也不溶解，B错误；
C．若试液中含亚硫酸根离子，加足量稀硝酸，亚硫酸根离子可被氧化为硫酸根离子，再加硝酸钡溶液，也会产生白色沉淀，C错误；
D．先加硝酸钡溶液，生成白色沉淀，过滤后向沉淀中再加足量稀盐酸，沉淀不溶解，可知白色沉淀为硫酸钡，试液中含硫酸根离子，D正确；
答案选D。
11．A
【详解】A．硫酸是一种高沸点、难挥发性酸，浓硫酸、稀硫酸都难挥发，故A正确；
B．浓硫酸、稀硫酸都能将锌氧化，但浓硫酸、稀硫酸作氧化剂时的反应的实质不同，浓硫酸作氧化剂时还原产物为二氧化硫，而稀硫酸作氧化剂时还原产物为氢气，故B错误；
C．浓硫酸与铜加热时发生反应，而稀硫酸与铜不反应，故C错误；
D．浓硫酸常温下遇铁发生钝化，可以用铁制容器贮存，稀硫酸与铁会发生反应，不能用铁制容器贮存，D错误；
故答案为A。
12．D
【详解】A．浓硫酸不是易燃物，不会遇明火发生爆炸，所以说法A不正确；
B．常温下，铁与水不会发生反应产生氢气，所以说法B不正确；
C．稀释浓硫酸会放出热量，放出大量的热可使水沸腾，不至于发生爆炸，所以说法C不正确；
D．浓硫酸稀释后变成稀硫酸，与铁反应生成氢气，氢气与空气混合，达到爆炸极限，遇到明火发生了爆炸，所以说法D正确；
故选：D。
13．D
【详解】A．先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有硫酸根离子，A错误；
B．先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，该白色沉淀也有可能是硫酸钡，原溶液中可能有亚硫酸根离子，滴加硝酸，亚硫酸根离子会被氧化成硫酸根离子，和钡离子结合生成硫酸钡白色沉淀， 不一定含有硫酸根离子，B错误；
C．滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀可能为亚硫酸钡，原溶液中可能含有亚硫酸根离子，再加稀盐酸，酸性条件下的硝酸根离子可将亚硫酸钡氧化为硫酸钡，原溶液不一定含有硫酸根离子，C错误；
D．先加盐酸酸化，没有明显现象，排除了碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等的干扰，后滴加BaCl2溶液，有白色沉淀，能确定溶液中一定含有硫酸根离子，D正确；
答案选D。
14．D
【详解】A．Fe2+不稳定，易被空气中氧气氧化，正确反应式为：4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe(OH)3，A选项错误；
B．离子方程式要满足电荷守恒，正确反应式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，B选项错误；
C．足量SO2与碱反应生成酸式盐，正确反应式为：SO2+OH-=HSO，C选项错误；
D．依照“定少为1”，氢氧化钙不足，NaHCO3过量，D选项正确；
答案选D。
15．B
【详解】A．向澄清的石灰水中通入少量SO2气体，离子方程式是，向澄清的石灰水中通入过量SO2气体，离子方程式是，A项错误；
B．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中，离子方程式是，B项正确；
C．SO2气体通入溴水中，SO2化合价升高具有还原性，Br2具有氧化性，则离子方程式是，C项错误；
D．氢硫酸为弱电解质，通入氯气后发生氧化还原反应，则离子方程式是，D项错误；
答案选B。
16．(1)漂白
(2)SO2+H2O=H2SO3
(3)a
(4)吸收多余的SO2，防止污染空气
【详解】（1）①中观察品红溶液褪色，结论是：二氧化硫具有漂白性，答案为：漂白；
（2）SO2与H2O反应生成了亚硫酸，反应的化学方程式：SO2+H2O=H2SO3，
答案为：SO2+H2O=H2SO3；
（3）二氧化硫具有氧化性，能氧化硫离子生成硫单质3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3，v中观察到的现象是：有淡黄色沉淀生成，结论是：SO2有氧化性，答案为：a；
（4）SO2有毒，NaOH溶液用于吸收多余的SO2，防止污染，答案为：吸收多余的SO2，防止污染空气。
17．(1)B
(2)打开分液漏斗，上口的玻璃塞(或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽或小孔对准瓶颈处的小孔)
(3)SO2+Na2SO3=Na2S2O5
(4) 品红 2+5SO2+2H2O=2Mn2++5+4H+或SO2+Br2+2H2O=2Br-++4H+或2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+ 有淡黄色沉淀生成
(5)除去多余的SO2，防止污染空气
(6)AB之间、AE之间没有防倒吸装置或者未除去装置中的氧气，焦亚硫酸钠可能被氧化
【分析】装置A制备SO2，E中SO2和Na2SO3反应生成Na2S2O5晶体，生成的焦亚硫酸钠易被氧化，需要先排尽装置中的空气，可先打开K1、K2、K3，从K3通入一段时间N2。C探究SO2的氧化性，若探究SO2的漂白性，B中盛放品红溶液，若探究SO2的还原性，B中盛放具有氧化性的溶液。SO2有毒，会污染环境，D、F中可以盛放NaOH溶液吸收尾气中SO2。
（1）
Na2SO3与H2SO4的反应是在H2SO4电离成离子的条件下进行的，反应中的浓硫酸不能用98%的浓硫酸，因为98%浓硫酸中水很少，硫酸是以分子形式存在，10%的稀硫酸浓度太小反应速率较慢，所以最好用70%的硫酸，故合理选项是B；
（2）
液体不能流下是因为分液漏斗中压强低于外界压强，要想使其顺利流下应打开上端的玻璃塞或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准瓶颈处的小孔，这样内外压强相等，液体在重力作用下就可以顺利流下；
（3）
在E中SO2和Na2SO3反应生成Na2S2O5晶体，反应方程式为：SO2+Na2SO3=Na2S2O5；
（4）
二氧化硫能使品红溶液褪色，表现其漂白性，若探究SO2的漂白性，装置B应盛有品红溶液；二氧化硫也具有较强的还原性，能被强氧化性高锰酸钾溶液、溴水等氧化，若探究SO2的还原性，B中盛放酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯化铁溶液等，对应的离子方程式为：2+5SO2+2H2O=2Mn2++5+4H+或SO2+Br2+2H2O=2Br-++4H+或2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+；
若继续滴加硫酸，生成的SO2就可以和Na2S中S2-反应是生成淡黄色的单质S，在该反应中体现SO2的氧化性；
（5）
SO2是有毒气体，若尾气中SO2直接排放，会污染空气，装置D、F作用：除去多余的SO2，防止污染空气；
（6）
该装置的缺陷是：SO2易溶于水，而装置图中在AB之间、AE之间没有防倒吸装置，容易引起倒吸现象的发生。同时装置中空气中的氧气未除去，由于Na2S2O5晶体具有强的还原性，容易被空气中的氧气氧化导致物质变质。
18． 盐酸 活性炭 蒸发浓缩 过滤器 脱水干燥 C Ca(OH)2+H2S=CaS+2H2O 对母液回收利用，降低废弃物排放量，提高经济效益
【分析】电石浆加入酸，其中含有的氧化钙，氧化铝、氧化铁、氧化镁、硫化钙溶于酸，经沉降后过滤得到滤渣为二氧化硅和不溶性杂质，加入活性炭脱色过滤后，在A中蒸发浓缩得到晶体，B中过滤得到晶体，通过C脱水干燥得到产品。
【详解】(1)因目的是生产CaCl2，在处理过程中不引入新的杂质离子，所以反应器中加入的酸应选用盐酸；
(2)活性炭具有吸附性，故脱色槽中应加入的物质X是活性炭；从A装置后面看是结晶池，则在A中可进行的操作是溶液脱水，A为蒸发浓缩；从B中有母液出来，则B为过滤器；B中得到晶体，所以需要脱水干燥，才能得到CaCl2产品，故设备C的作用是脱水干燥；
(3)H2S为酸性气体，应用碱液吸收，应该选石灰乳，该反应的化学方程式为Ca(OH)2+H2S=CaS+2H2O，故合理选项是C；
(4)设备B中产生的母液中含有氯化物，经回收利用，不仅可以降低废弃物排放量，而且可以提高经济效益，故将设备B中产生的母液重新引入反应器的目的是对母液回收利用，降低废弃物排放量，提高经济效益。
【点睛】本题以“用电石浆可生产无水CaCl2”为载体，考查实验基本操作和技能，涉及工艺流程的理解、物质分离提纯、元素化合物性质等，是对学生综合能力的考查，需要学生基本知识的基础与分析问题、解决问题的能力。
19． ABD 2H2SO3+O2=4H++2SO42- cdbae AC 2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2(CaSO4·2H2O)+2CO2 38. 7
【详解】（1）①总体来看，SO2的吸收效率随温度的升高而降低，当温度和浓度相同时，SO2的吸收效率随烟气流速的增大而降低，当温度和烟气流速相同时，SO2的吸收效率随SO2浓度的增大而降低，同时根据生石灰能与水反应生成碱，碱能与SO2反应；所以为了提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率，可通过降低通入含硫烟气的温度，减小通入含硫烟气的流速以及在天然海水中加入生石灰；答案选ABD；②由空气中的氧气将H2SO3氧化为硫酸，该反应的离子方程式为2H2SO3+O2=4H++2SO42-；③该实验的测定原理为：烟气通过一定浓度一定体积的碘-淀粉溶液，其中的SO2与碘反应，当恰好反应时，溶液的蓝色消失，根据碘的物质的量可以求出SO2的物质的量，余下的气体排入广口瓶，将水压入量筒，由量筒中的水的体积可以确定剩余气体的体积，最后求出SO2体积分数；故装置组装连接的顺序是：原料气→cdbae；测定模拟烟气中SO2的体积分数，可根据二氧化硫气体的还原性，与具有氧化性的酸性高锰酸钾或溴水反应，通过颜色的变化判断，选项中AC符合，都有颜色，且都具有氧化性，能与二氧化硫反应，答案选AC；（2）二氧化硫与碳酸钙反应生成亚硫酸钙与二氧化碳，反应方程式为：SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，亚硫酸钙在水存在的条件下被氧气氧化生成CaSO4 2H2O，反应方程式为：2CaSO3+O2+4H2O=2（CaSO4 2H2O），总反应为：2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2(CaSO4·2H2O)+2CO2；
根据反应可得关系：
S～～～SO2 ～～～CaSO4 2H2O
32 172
300t×2.5%×96% m
解得m=38.7t。
点睛：本题考查污染的处理，利用所学知识结合习题中的信息即可解答，习题中图象及数据是解答本题的关键，较好的考查学生分析问题、解决问题的能力。
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学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列实验，能证明溶液中一定含有SO的是
A．某溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
B．某溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解
C．某溶液加入硝酸酸化，再加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生
D．某溶液加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生
2．下列反应中，SO2表现了还原性的是
A．SO2＋H2OH2SO3 B．SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O
C．2SO2＋O2 2SO3 D．SO2＋CaO=CaSO3
3．人们学习和研究化学，都是希望化学给人们带来正能量，但是有些不法分子不是利用化学来造福人类，而是危害人类，下列做法严重危害人类的是
A．利用化学合成各种药品用于治疗疾病
B．利用化学生产各种化肥以增加粮食产量
C．用SO2漂白已经霉变的食品，使其颜色好看
D．在食品包装盒内放置CaO干燥剂，防止食品变质
4．下列有关浓硫酸的说法正确的是
A．常温下，浓硫酸可用铝质容器储存，说明铝与浓硫酸不反应
B．浓硫酸中加入红热的炭块，产生的气体中有两种酸性氧化物
C．浓硫酸可用于Cl2、SO2、NH3的干燥，体现了浓硫酸的吸水性
D．分别向胆矾和滤纸表面滴加浓硫酸，胆矾变白，滤纸变黑，均体现浓硫酸的脱水性
5．下列关于 SO2 说法正确的是
A．SO2 具有漂白性，能使酸性 KMnO4 溶液褪色
B．漂白粉、活性炭都能使红墨水褪色，其褪色原理都相同
C．能使品红溶液褪色的物质不一定是 SO2
D．SO2 和 Cl2 都能漂白某些有色溶液，若将两种气体同时通入有色溶液中，漂白效果会更好
6．下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的是
A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+
7．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是
A．硫元素的化合价都是价
B．加热时都能与铜发生反应
C．都能作为气体干燥剂
D．常温时都能使铁片溶解
8．制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
A．制取SO2 B．验证漂白性
C．收集SO2 D．尾气处理
9．在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2和Pb2+，则与1 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为
A．3.0 mol B．1.5 mol C．1.0 mol D．0.75 mol
10．为了检验，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最优的是
A．方案甲：试液无沉淀(也无气泡)白色沉淀
B．方案乙：试液白色沉淀沉淀不溶解
C．方案丙：试液无沉淀白色沉淀
D．方案丁：试液白色沉淀(过滤)沉淀不溶解
11．下列关于浓硫酸和稀硫酸的说法正确的是
A．浓硫酸、稀硫酸都难挥发
B．浓硫酸、稀硫酸都能氧化金属锌，反应的化学方程式相同
C．浓硫酸、稀硫酸在加热时都能与铜反应
D．浓硫酸、稀硫酸在常温下都能用铁制容器贮存
12．硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的槽罐车，某新工人违反规定，边吸烟边用水冲洗该车，结果发生了爆炸。下列对引起爆炸的原因分析正确的是
A．浓硫酸遇明火爆炸
B．铁与水反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸
C．浓硫酸遇水发热爆炸
D．稀释后的硫酸与铁反应生成的氢气接触空气遇明火爆炸
13．下列确定某溶液中一定有的方法中，正确的是
A．先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失
B．先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失
C．先加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失
D．先加稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀
14．下列实验对应的化学用语正确的是
A．溶液中滴加溶液，静置一段时间后：
B．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：
C．足量二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：
D．澄清石灰水中加入过量溶液：
15．能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．向澄清的石灰水中通入SO2气体：+SO2=CaSO3↓
B．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2+OH-=HSO
C．SO2气体通入溴水中：SO2+Br2+H2O=2H++2Br-+SO
D．向氢硫酸(H2S)中通入氯气：
二、实验题
16．某小组同学利用以下实验装置研究SO2的性质(经检验，装置的气密性良好)。
(1)①中的现象说明SO2具有 _______性。
(2)②中石蕊溶液变红，说明SO2与H2O反应生成了酸性物质。写出该反应的化学方程式 _______。
(3)③中产生淡黄色浑浊，体现了SO2的 _______(填字母序号)。
a.氧化性 b.还原性
(4)④的作用是 _______。
17．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的抗氧化剂(易被氧化)，某研究性学习小组为了制备少量Na2S2O5，并探究SO2的某些性质，设计如图所示装置(夹持装置已略去)：
请回答下列问题：
(1)向A中滴加的硫酸最好选用_______(填选项字母)。
A．98%的浓硫酸 B．70%的硫酸 C．10%的稀硫酸
(2)打开分液漏斗旋塞，发现其中的液体不能流下，应采取的操作是_______。
(3)关闭K1、K3，打开K2，一段时间后E中有Na2S2O5晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为_______。
(4)关闭K2、K3，打开K1，若探究SO2的漂白性，装置B应盛有_______溶液；若探究SO2的还原性，B中发生反应的离子方程式可以是_______； 观察到装置C中的现象是_______。
(5)装置D和F的作用为_______。
(6)请指出该设计的缺陷：_______。
三、工业流程题
18．电石浆是氯碱工业中的一种废弃物，其大致组成如表所示：
成分 CaO SiO2 Al2O3 Fe2O3 MgO CaS 其它不溶性的物质
质量分数/% 65～66 3.5～5.0 1.5～3.5 0.2～0.8 0.2～1.1 1.0～1.8 23～26
用电石浆可生产无水CaCl2，某化工厂设计了以下工艺流程：
已知氯化钙晶体的化学式是CaCl2·6H2O；H2S是一种酸性气体，且具有还原性。
(1)反应器中加入的酸应选用______________。
(2)脱色槽中应加入的物质X是__________；设备A的作用是__________；设备B的名称为__________；设备C的作用是_______________。
(3)为了满足环保要求，需将废气H2S通入吸收池，下列物质中最适合作为吸收剂的是_______(填序号)。反应的化学方程式为____________________________。
A．水 B．浓硫酸 C．石灰乳 D．硝酸
(4)将设备B中产生的母液重新引入反应器的目的是______________________。
19．烟气脱硫是控制二氧化硫污染的主要技术手段。
（1）利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图所示：
某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如下图所示。
①根据图示实验结果，为了提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率，下列措施正确的是___________。
A．降低通入含硫烟气的温度 B．减小通入含硫烟气的流速
C．减少天然海水的进入量 D．在天然海水中加入生石灰
②天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3，使用空气中的氧气将其氧化，写出该反应的离子方程式_____________。
③该小组采用下图装置在实验室测定烟气中SO2的体积分数（假设实验在标准 状况下进行）：
上述装置组装连接的顺序是：原料气→____（填导管接口序号）。下列试剂中（浓度、体积一定），可以用来代替试管中的碘一淀粉溶液的是____（填编号）。
A．酸性KMnO4溶液 B．NaOH溶液 C．溴水 D．氨水
（2）石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的工作原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及鼓入的空气反应生成石膏(CaSO4·2H2O)。写出该反应的化学方程式：____。某电厂用煤300t(煤中含硫质量分数为 2.5%)，若燃烧时煤中的硫全部转化成二氧化硫，用该方法脱硫时有96% 的硫转化为石膏，则可生产石膏____t。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A．能和氯化钡溶液产生白色沉淀的离子有Ag＋、SO、CO、SO等，A不符合题意；
B．能和氯化钡溶液产生不溶于稀盐酸白色沉淀的离子有Ag＋、SO等，B不符合题意；
C．硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子，所以不能确定原溶液中是否含有硫酸根离子，C不符合题意；
D．先加盐酸酸化，能排除Ag＋、SO、CO的干扰，再加氯化钡溶液产生白色沉淀说明含有硫酸根离子，D符合题意；
答案选D。
2．C
【详解】A、B、D项中SO2表现了酸性氧化物的性质，三个反应均为非氧化还原反应，不符合题意，C项SO2中S元素化合价升高，SO2作还原剂，发生了氧化反应，表现了还原性，符合题意，故选C。
3．C
【详解】A．利用化学合成各种药品治疗疾病，例如布洛芬等，A不符合题意；
B．利用化学研制各种化肥用于种植庄稼，例如适当氮肥磷肥的使用可增加作物产量，B不符合题意；
C．SO2有毒，具有漂白性，但SO2不能用来漂白馒头、银耳等食品，C符合题意；
D．在食品包装盒内放置CaO干燥包，CaO与水反应生成氢氧化钙，能防止食品受潮变质，D符合题意；
答案选C。
4．B
【详解】A．常温下浓硫酸可以用铝罐贮存，原因是在常温下，铝与浓硫酸发生钝化，在铝的表面生成致密氧化物薄膜，阻止了铝与浓硫酸的反应，A错误；
B．浓硫酸中加入红热的炭块，发生的反应方程式为：C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，产生SO2和CO2两种酸性氧化物，B正确；
C．NH3可以浓硫酸反应，生成硫酸铵和水，浓硫酸不可用于NH3的干燥，C错误；
D．向胆矾滴加浓硫酸，胆矾变白，原因是浓硫酸吸走了胆矾中的结晶水，体现了浓硫酸的吸水性，D错误；
故本题选B。
5．C
【详解】A．SO2使酸性 KMnO4 溶液褪色，是因为SO2被 KMnO4 氧化，体现了SO2的还原性，A项错误；
B．漂白粉使红墨水褪色体现了漂白粉的强氧化性，活性炭使红墨水褪色体现了活性炭的吸附性，两者褪色原理不相同，B项错误；
C．能使品红溶液褪色的物质不一定是 SO2，还有可能是H2O2、Na2O2、HClO等，C项正确；
D．在水溶液中SO2 与 Cl2会反应生成HCl和H2SO4，若将两种气体同时通入有色溶液中，漂白能力降低，D项错误；
答案选C。
6．C
【详解】A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，说明生成二氧化碳气体，溶液中可能含有HCO ，不一定含有，A错误；
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该沉淀可能是AgCl沉淀，不能说明一定有，B错误；
C．氨气可使湿润红色石蕊试纸变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，说明生成了氨气，则一定有，C正确；
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，该沉淀可能为碳酸钙，不一定有Ba2+，D错误；
故选：C。
7．A
【详解】A．浓硫酸和稀硫酸中溶质均为，硫元素的化合价都是价，故A正确；
B．加热时浓硫酸能与铜发生反应生成二氧化硫，稀硫酸和铜不反应，故B错误；
C．浓硫酸具有吸水性能在干燥剂，稀硫酸不行，故C错误；
D．常温时浓硫酸和铁反应钝化，阻碍了反应的进一步进行，故D错误；
故选A。
8．B
【详解】A．铜片和浓硫酸在加热条件下可反应制备二氧化硫，铜片和稀硫酸不反应，A不符合题意；
B．二氧化硫可使品红溶液褪色，可验证二氧化硫具有漂白性，能达到实验目的，B符合题意；
C．二氧化硫的密度比空气的大，所以应该采用向上排空气法收集，应“长管进短管出”，C不符合题意；
D．饱和亚硫酸氢钠溶液可降低二氧化硫在水中的溶解度，不能进行尾气处理，烧杯中应该用氢氧化钠溶液，D不符合题意；
故选B。
9．B
【详解】1mol PbO2转化为1mol Pb2+需要得到2mol e-，1mol Cr3+转化为0.5mol 需要失去3mol e-，根据得失电子守恒可得，与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为1.5mol，故选B。
10．D
【详解】A．若试液中含Ag＋，与硝酸不反应，再加氯化钡溶液生成AgCl白色沉淀，因此不能加硝酸排除干扰离子，应先加盐酸排除干扰离子，再加氯化钡溶液检验，A错误；
B．若试液中含Ag＋，加氯化钡产生AgCl白色沉淀，再加足量稀盐酸，沉淀也不溶解，B错误；
C．若试液中含亚硫酸根离子，加足量稀硝酸，亚硫酸根离子可被氧化为硫酸根离子，再加硝酸钡溶液，也会产生白色沉淀，C错误；
D．先加硝酸钡溶液，生成白色沉淀，过滤后向沉淀中再加足量稀盐酸，沉淀不溶解，可知白色沉淀为硫酸钡，试液中含硫酸根离子，D正确；
答案选D。
11．A
【详解】A．硫酸是一种高沸点、难挥发性酸，浓硫酸、稀硫酸都难挥发，故A正确；
B．浓硫酸、稀硫酸都能将锌氧化，但浓硫酸、稀硫酸作氧化剂时的反应的实质不同，浓硫酸作氧化剂时还原产物为二氧化硫，而稀硫酸作氧化剂时还原产物为氢气，故B错误；
C．浓硫酸与铜加热时发生反应，而稀硫酸与铜不反应，故C错误；
D．浓硫酸常温下遇铁发生钝化，可以用铁制容器贮存，稀硫酸与铁会发生反应，不能用铁制容器贮存，D错误；
故答案为A。
12．D
【详解】A．浓硫酸不是易燃物，不会遇明火发生爆炸，所以说法A不正确；
B．常温下，铁与水不会发生反应产生氢气，所以说法B不正确；
C．稀释浓硫酸会放出热量，放出大量的热可使水沸腾，不至于发生爆炸，所以说法C不正确；
D．浓硫酸稀释后变成稀硫酸，与铁反应生成氢气，氢气与空气混合，达到爆炸极限，遇到明火发生了爆炸，所以说法D正确；
故选：D。
13．D
【详解】A．先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有硫酸根离子，A错误；
B．先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，该白色沉淀也有可能是硫酸钡，原溶液中可能有亚硫酸根离子，滴加硝酸，亚硫酸根离子会被氧化成硫酸根离子，和钡离子结合生成硫酸钡白色沉淀， 不一定含有硫酸根离子，B错误；
C．滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀可能为亚硫酸钡，原溶液中可能含有亚硫酸根离子，再加稀盐酸，酸性条件下的硝酸根离子可将亚硫酸钡氧化为硫酸钡，原溶液不一定含有硫酸根离子，C错误；
D．先加盐酸酸化，没有明显现象，排除了碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等的干扰，后滴加BaCl2溶液，有白色沉淀，能确定溶液中一定含有硫酸根离子，D正确；
答案选D。
14．D
【详解】A．Fe2+不稳定，易被空气中氧气氧化，正确反应式为：4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe(OH)3，A选项错误；
B．离子方程式要满足电荷守恒，正确反应式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，B选项错误；
C．足量SO2与碱反应生成酸式盐，正确反应式为：SO2+OH-=HSO，C选项错误；
D．依照“定少为1”，氢氧化钙不足，NaHCO3过量，D选项正确；
答案选D。
15．B
【详解】A．向澄清的石灰水中通入少量SO2气体，离子方程式是，向澄清的石灰水中通入过量SO2气体，离子方程式是，A项错误；
B．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中，离子方程式是，B项正确；
C．SO2气体通入溴水中，SO2化合价升高具有还原性，Br2具有氧化性，则离子方程式是，C项错误；
D．氢硫酸为弱电解质，通入氯气后发生氧化还原反应，则离子方程式是，D项错误；
答案选B。
16．(1)漂白
(2)SO2+H2O=H2SO3
(3)a
(4)吸收多余的SO2，防止污染空气
【详解】（1）①中观察品红溶液褪色，结论是：二氧化硫具有漂白性，答案为：漂白；
（2）SO2与H2O反应生成了亚硫酸，反应的化学方程式：SO2+H2O=H2SO3，
答案为：SO2+H2O=H2SO3；
（3）二氧化硫具有氧化性，能氧化硫离子生成硫单质3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3，v中观察到的现象是：有淡黄色沉淀生成，结论是：SO2有氧化性，答案为：a；
（4）SO2有毒，NaOH溶液用于吸收多余的SO2，防止污染，答案为：吸收多余的SO2，防止污染空气。
17．(1)B
(2)打开分液漏斗，上口的玻璃塞(或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽或小孔对准瓶颈处的小孔)
(3)SO2+Na2SO3=Na2S2O5
(4) 品红 2+5SO2+2H2O=2Mn2++5+4H+或SO2+Br2+2H2O=2Br-++4H+或2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+ 有淡黄色沉淀生成
(5)除去多余的SO2，防止污染空气
(6)AB之间、AE之间没有防倒吸装置或者未除去装置中的氧气，焦亚硫酸钠可能被氧化
【分析】装置A制备SO2，E中SO2和Na2SO3反应生成Na2S2O5晶体，生成的焦亚硫酸钠易被氧化，需要先排尽装置中的空气，可先打开K1、K2、K3，从K3通入一段时间N2。C探究SO2的氧化性，若探究SO2的漂白性，B中盛放品红溶液，若探究SO2的还原性，B中盛放具有氧化性的溶液。SO2有毒，会污染环境，D、F中可以盛放NaOH溶液吸收尾气中SO2。
（1）
Na2SO3与H2SO4的反应是在H2SO4电离成离子的条件下进行的，反应中的浓硫酸不能用98%的浓硫酸，因为98%浓硫酸中水很少，硫酸是以分子形式存在，10%的稀硫酸浓度太小反应速率较慢，所以最好用70%的硫酸，故合理选项是B；
（2）
液体不能流下是因为分液漏斗中压强低于外界压强，要想使其顺利流下应打开上端的玻璃塞或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准瓶颈处的小孔，这样内外压强相等，液体在重力作用下就可以顺利流下；
（3）
在E中SO2和Na2SO3反应生成Na2S2O5晶体，反应方程式为：SO2+Na2SO3=Na2S2O5；
（4）
二氧化硫能使品红溶液褪色，表现其漂白性，若探究SO2的漂白性，装置B应盛有品红溶液；二氧化硫也具有较强的还原性，能被强氧化性高锰酸钾溶液、溴水等氧化，若探究SO2的还原性，B中盛放酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯化铁溶液等，对应的离子方程式为：2+5SO2+2H2O=2Mn2++5+4H+或SO2+Br2+2H2O=2Br-++4H+或2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+；
若继续滴加硫酸，生成的SO2就可以和Na2S中S2-反应是生成淡黄色的单质S，在该反应中体现SO2的氧化性；
（5）
SO2是有毒气体，若尾气中SO2直接排放，会污染空气，装置D、F作用：除去多余的SO2，防止污染空气；
（6）
该装置的缺陷是：SO2易溶于水，而装置图中在AB之间、AE之间没有防倒吸装置，容易引起倒吸现象的发生。同时装置中空气中的氧气未除去，由于Na2S2O5晶体具有强的还原性，容易被空气中的氧气氧化导致物质变质。
18． 盐酸 活性炭 蒸发浓缩 过滤器 脱水干燥 C Ca(OH)2+H2S=CaS+2H2O 对母液回收利用，降低废弃物排放量，提高经济效益
【分析】电石浆加入酸，其中含有的氧化钙，氧化铝、氧化铁、氧化镁、硫化钙溶于酸，经沉降后过滤得到滤渣为二氧化硅和不溶性杂质，加入活性炭脱色过滤后，在A中蒸发浓缩得到晶体，B中过滤得到晶体，通过C脱水干燥得到产品。
【详解】(1)因目的是生产CaCl2，在处理过程中不引入新的杂质离子，所以反应器中加入的酸应选用盐酸；
(2)活性炭具有吸附性，故脱色槽中应加入的物质X是活性炭；从A装置后面看是结晶池，则在A中可进行的操作是溶液脱水，A为蒸发浓缩；从B中有母液出来，则B为过滤器；B中得到晶体，所以需要脱水干燥，才能得到CaCl2产品，故设备C的作用是脱水干燥；
(3)H2S为酸性气体，应用碱液吸收，应该选石灰乳，该反应的化学方程式为Ca(OH)2+H2S=CaS+2H2O，故合理选项是C；
(4)设备B中产生的母液中含有氯化物，经回收利用，不仅可以降低废弃物排放量，而且可以提高经济效益，故将设备B中产生的母液重新引入反应器的目的是对母液回收利用，降低废弃物排放量，提高经济效益。
【点睛】本题以“用电石浆可生产无水CaCl2”为载体，考查实验基本操作和技能，涉及工艺流程的理解、物质分离提纯、元素化合物性质等，是对学生综合能力的考查，需要学生基本知识的基础与分析问题、解决问题的能力。
19． ABD 2H2SO3+O2=4H++2SO42- cdbae AC 2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2(CaSO4·2H2O)+2CO2 38. 7
【详解】（1）①总体来看，SO2的吸收效率随温度的升高而降低，当温度和浓度相同时，SO2的吸收效率随烟气流速的增大而降低，当温度和烟气流速相同时，SO2的吸收效率随SO2浓度的增大而降低，同时根据生石灰能与水反应生成碱，碱能与SO2反应；所以为了提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率，可通过降低通入含硫烟气的温度，减小通入含硫烟气的流速以及在天然海水中加入生石灰；答案选ABD；②由空气中的氧气将H2SO3氧化为硫酸，该反应的离子方程式为2H2SO3+O2=4H++2SO42-；③该实验的测定原理为：烟气通过一定浓度一定体积的碘-淀粉溶液，其中的SO2与碘反应，当恰好反应时，溶液的蓝色消失，根据碘的物质的量可以求出SO2的物质的量，余下的气体排入广口瓶，将水压入量筒，由量筒中的水的体积可以确定剩余气体的体积，最后求出SO2体积分数；故装置组装连接的顺序是：原料气→cdbae；测定模拟烟气中SO2的体积分数，可根据二氧化硫气体的还原性，与具有氧化性的酸性高锰酸钾或溴水反应，通过颜色的变化判断，选项中AC符合，都有颜色，且都具有氧化性，能与二氧化硫反应，答案选AC；（2）二氧化硫与碳酸钙反应生成亚硫酸钙与二氧化碳，反应方程式为：SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，亚硫酸钙在水存在的条件下被氧气氧化生成CaSO4 2H2O，反应方程式为：2CaSO3+O2+4H2O=2（CaSO4 2H2O），总反应为：2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2(CaSO4·2H2O)+2CO2；
根据反应可得关系：
S～～～SO2 ～～～CaSO4 2H2O
32 172
300t×2.5%×96% m
解得m=38.7t。
点睛：本题考查污染的处理，利用所学知识结合习题中的信息即可解答，习题中图象及数据是解答本题的关键，较好的考查学生分析问题、解决问题的能力。
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