第一章《原子结构与性质》练习卷（含解析）2022---2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》练习卷
一、单选题
1．氮化锗()具有耐腐蚀、硬度高、带隙可调节等优点，应用广泛。下列说法正确的是
A．基态锗原子的电子排布式可表示为[Ar]4s24p2
B．第4周期基态原子与锗未成对电子数相等的元素共有2种
C．氮化锗中氮显价，说明氮的电负性比锗大
D．基态氮原子2s电子能量较高，一定在比1s电子离核更远的地方运动
2．一种用于合成治疗免疫疾病药的物质，其结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为1~20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是
A．第一电离能：Q＞Z＞W
B．电负性：X＞Y＞Z
C．WZX与WXQ均是强电解质，水溶液之间可以发生复分解反应
D．W2Q2Z3与X2QZ4溶液反应生成黄色浑浊和无色气体属于非氧化还原反应
3．钷广泛用于量规、光电池等。的最外层电子数是2，下列说法不正确的是
A．的原子核外有61个电子 B．与互为同位素
C．属于金属元素 D．的中子数为147
4．下列实验操作与现象及对应的实验解释(或结论)均正确的是
选项 实验操作与现象 实验解释(或结论)
A 向和的混合溶液中通入，未观察到明显现象 沉淀不能在酸性环境下生成
B 将稀盐酸加入到纯碱溶液中，产生的气体通入溶液中，溶液出现白色沉淀 非金属性：Cl>C>Si
C 向盛有某溶液的试管中加入稀NaOH溶液，再将红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝 该溶液中不含
D 向淀粉水解液中加入碘水，溶液不变蓝 淀粉完全水解
A．A B．B C．C D．D
5．X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是（　　）
元素 X Y Z W
原子半径（nm） 0．077 0．075 0．102 0．099
最高正价或最低负价 +4 +5 -2 -1
A．X与W形成XW4时，各原子最外层均满足8电子稳定结构，
B．1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2mol
C．0．3molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0．2mol气体
D．Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键
6．一种有机合成中间体和活性封端剂的分子结构式如下图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族非金属元素，X、Y同主族，Z的基态原子核外只有一个未成对电子。下列说法正确的是
A．基态X原子的电子轨道表示式为：
B．分子空间结构为正四面体形
C．电负性：Y＜X＜Z
D．四种元素原子半径的大小顺序为W＜X＜Y＜Z
7．X、Y、Z、Q、R是原子序数依次递增的短周期元素，其中Z元素与R元素同主族，Y、Z、Q元素的原子最外层电子数之和等于R元素的原子序数，化合物X2Q常温下呈液态。下列说法不正确的是
A．原子半径：Q＜Z＜R
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞R＞Y
C．由X、Y、Z、Q四种元素可以组成化学式为Y2X7ZQ2的离子化合物
D．由这五种元素中的一种或多种元素的原子构成的含14个电子的分子只有2种
8．四种短周期主族元素X、Y、Z，原子序数依次增大，相关信息如下表：
元素 相关信息
X 金属元素，同周期的主族元素中，X的原子半径最大
Y 原子的最外层电子数为7
Z 原子的最外层电子数是内层电子总数的一半
下列说法正确的是
A．X和Y的最高正化合价之和等于8
B．ZY3属于离子化合物
C．简单离子半径：X>Y
D．简单气态氢化物的稳定性：Y>Z
9．重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是
A．1H218O与D216O的相对分子质量相同
B．H2O与D2O互称同素异形体
C．氘(D)原子核外有1个电子
D．1H与D互为同位素
10．下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述中不正确的是。
A．碱金属元素原子的最外层都只有一个电子,在化学反应中容易失去电子
B．碱金属元素形成的单质都是强还原剂
C．若碱金属M在氧气中燃烧只能生成M2O,则M可能为Na
D．碱金属元素形成的单质都能与水反应生成碱
11．下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（ ）
A．Li、K、Na B．Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋ C．Ca2＋、K＋、Cl― D．N、O、F
12．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
元素符号 X Y Z R T W
原子半径(nm) 0.160 0.089 0.102 0.143 0.074 0.099
主要化合价 、、 、-1
根据表中信息，下列说法中错误的是
A．离子半径：
B．相同条件下，简单气态氢化物的稳定性：
C．Z、W两元素的最高价氧化物对应水化物酸性：
D．Y与W元素形成的化合物中，原子的最外层均满足8电子稳定结构
13．部分短周期元素的原子半径及主要化合价见下表。
元素 X Y Z W T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.071 0.099
主要化合价 ＋2 ＋3 ＋6、-2 -1 -1
下列有关说法正确的是
A．元素X的第一电离能比Y的大
B．元素Z的电负性比W的大
C．元素W的气态氢化物沸点比T的低
D．元素T的氧化物对应水化物的酸性一定比Z的强
14．某种固体消毒剂广泛用于游泳池消毒，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍。下列叙述错误的是
A．W和Z组成的化合物可以做灭火剂 B．原子半径：W>X>Y
C．氧化物对应的水化物的酸性：Z>X D．该化合物中X、Y、Z均满足8电子稳定结构
15．X、Y、Z、W为短周期中原子序数依次增大的四种主族元素。X和Z的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，W与X同族。下列说法正确的是
A．原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)
B．简单氢化物的沸点：Z>W>X
C．元素第一电离能：I1(Z)>I1(Y)>I1(X)
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>X>Y
二、填空题
16．元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分别代表某种化学元素。请依据这9种元素回答下列问题
(1)金属性最强的元素是_______(填元素符号)，写出表中所绘元素的氧化物中具有两性的氧化物与表中所给的元素中碱性最强的最高价氧化物的水化物的离子反应：_______。
(2)元素的非金属性： M_______R(填“>”或“<”)。
(3)R的最高价氧化物对应水化物的化学式是_______。
(4)F、G两元素形成的淡黄色固体物质的电子式为____，该物质含有的化学键的类型是___。
(5)表中某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。
(6)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为_____。
17．填写下表中的空格：
微粒符号 质子数 中子数 质量数 核外电子数 电子式 结构示意图
17 ___ ___ ___ ___ ___
9F- ___ 10 ___ ___ ___ ___
18．深入研究物质的组成、结构与其性质之间的相互关系有利于揭示物质的奥秘。
(1)下列有关物质结构与性质的说法中，正确的是___________(填标号)。
A．通常条件下很稳定的原因是氮分子中氮氮三键的键能大
B．根据石墨易传热、能导电的性质，可以推测出石墨属于金属单质
C．分子中具有碳碳双键的有机物与乙烯具有相似的化学性质
D．乙醇能与钠发生反应，故乙醇为电解质
(2)原子结构模型经历了五个主要阶段：1803年实心球模型→1904年“葡萄干面包”模型→1911年原子核式结构模型→1913年轨道模型→20世纪初量子力学的原子结构模型。对原子核式结构模型贡献最大的科学家是___________(填标号)。
A．玻尔 B．汤姆生 C．卢瑟福 D．道尔顿
(3)由元素周期律推测酸性强弱：，属于___________(填“归纳范式”或“演绎范式”，下同)的应用。由金属单质与盐溶液的置换反应获得金属活动性顺序，属于_______的应用。
(4)具有放射性，其α衰变方程为。半衰期是指由大量原子组成的放射性样品中，放射性元素原子核有50%发生衰变所需的时间，已知的半衰期为138天，物质的量为1mol的，经276天后，得到Pb的物质的量为____mol。
19．(1)中，电负性最高的元素是______。
(2)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为______。
(3)光催化还原制备反应中，带状纳米是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______。
(4)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，和具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。四种元素中电负性最大的是______(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为______。
20．(1)微粒AXn-核外有X个电子，则它的核内中子数为_______。
(2)已知：碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、17O、18O，则它们能够形成______种CO2分子。
21．根据表中所列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol-1），回答下列问题：
元素代号 I1 I2 I3 I4
Q 2080 4000 6100 9400
R 500 4600 6900 9500
S 740 1500 7700 10500
T 580 1800 2700 11600
U 420 3100 4400 5900
(1)在元素周期表中，最可能处于同一族的是___________（填字母，下同）。
A．Q和R B．S和T C．T和U D．R和T E．R和U
(2)下列离子的氧化性最弱的是___________。
A．S2＋ B．R2＋ C．T3＋ D．U＋
(3)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是_____。
A．硼 B．铍 C．氦 D．氢
(4)每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明：___________，如果U元素是短周期元素，你估计它的第2次电离能突跃数据将发生在失去第___________个电子时。
(5)如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是___________，其中S元素的第一电离能异常高的原因___________。
22．NaNO2是一种白色易溶于水的固体，溶液呈碱性，其外观与氯化钠相似，有咸味，俗称工业盐；是一 种重要的化学试剂、漂白剂和食品添加剂。已知亚硝酸盐能被溴水氧化，在酸性条件下能氧化亚铁离子； 亚硝酸银是可溶于稀硝酸的白色沉淀。
请完成以下填空：
（1）N原子最外层电子的轨道排布式为_______；用一个事实说明氮和氧非金属强弱_______。
（2）酸性条件下，NaNO2溶液只能将I－氧化为I2，同时生成NO。写出此反应①的离子方程式并标出电子转移的方向和数目______。
（3）氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，工业上氧化卤水中的I－提取单质I2选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，可能的原因是_______。
（4）在盐酸溶液中加入亚硝酸钠溶液至中性，则c(Cl-)_____c(HNO2)（填“<”、“>”或“=”）。
（5）设计一种鉴别亚硝酸钠和氯化钠的实验方案。_______
23．氧化钙常在工业上用作燃煤固硫剂，回答下列问题：
(1)钙原子的最外电子层符号为__，该电子层的能级符号为__。
(2)Ca2+中能量最高的电子所在能级的符号为__。
(3)O2-中s能级的电子数___(填“大于”“小于”或“等于”)p能级的电子数。
24．基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是______。
25．下图是元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种化学元素。
请回答下列问题：
(1)元素b位于周期表中_______区，其基态原子核外有_______种运动状态不同的电子。
(2)基态c原子中有_______个未成对电子，其中能量最高的电子所在原子轨道的电子云轮廓图为_______形。
(3)理论上为离子化合物，猜测其电子式为_______。
(4)基态外围电子的电子排布图为_______，已知高温下化合物比化合物fd更稳定，试从核外电子排布的角度解释原因_______。
(5)b、c、d三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______(填元素符号)。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A．已知Ge是32号元素，故基态锗原子的电子排布式可表示为[Ar]3d104s24p2，A错误；
B．已知Ge的基态原子核外有2个未成对电子，第4周期基态原子与锗未成对电子数相等的元素共有3d24s2的Ti、3d84s2的Ni、4s24p2的Ge和4s24p4的Se等4种，B错误；
C．电负性大的元素电子对将偏向于它，故显负电性，故氮化锗中氮显价，说明氮的电负性比锗大，C正确；
D．能级和能层只是表明电子在该处出现的概率大小，并不表示电子运动的位置，故基态氮原子2s电子能量较高，不一定在比1s电子离核更远的地方运动，D错误；
故答案为：C。
2．C
【分析】X、Y、Z、Q、W为1 ~ 20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，由结构可知：Z、Q的最外层有6个电子，Z为O，Q为S；Q和W的简单离子具有相同的电子层结构，W的原子序数最大，则W为K；Y形成4个共价键，X只能形成1个共价键，结合原子序数可知X为H，Y为C，加成分析解答。
【详解】根据上述分析可知，X为H，Y为C，Z为O，Q为S，W为K元素。
A．元素的非金属性越强，其第一电离能就越大，元素的非金属性：Z＞Q＞W，所以第一电离能：Z＞Q＞W，A错误；
B．一般情况下元素的非金属性越强，其电负性就越大，元素的非金属性：X＜Y＜Z，所以元素的电负性：X＜Y＜Z，B错误；
C．WZX表示的物质是KOH是一元强碱，属于强电解质，WXQ表示的物质是KHS，该物质是盐，也是强电解质，二者在水溶液中可以发生复分解反应产生K2S、H2O，C正确；
D．W2Q2Z3表示物质是K2S2O3，X2QZ4表示的物质是H2SO4，二者在溶液中发生反应产生K2SO4、H2O、S、SO2，反应前后元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，D错误；
故合理选项是C。
3．D
【详解】A．原子的质子数等于核外电子数，故的原子核外有61个电子，故A正确；
B．与的质子数相同、中子数不同，故互为同位素，故B正确；
C．属于金属元素，故C正确；
D．的中子数为147-61=86，故D错误；
故选D。
4．D
【详解】A． 在酸性条件下能将 氧化为 ，可观察到有白色沉淀产生，A错误；
B．产生的气体中可能混入了挥发出来的氯化氢，另外盐酸也不是氯的最高价氧化物对应的水化物，故不能通过该现象证明酸性的强弱，B错误；
C．向盛有某溶液的试管中加入稀NaOH溶液有可能生成的一水合氨比较少，所以可能检测不到氨气，C错误；
D．向淀粉水解液中加入碘水，溶液不变蓝，说明淀粉完全水解，D正确；
故选D。
5．A
【分析】由表中的原子半径和化合价的数据判定，X、Y的半径小于Z、W，所以X、Y位于第二周期，根据化合价判断X为碳，Y为氮，同理得Z为硫，W为氯。
【详解】A、碳与氯形成的四氯化碳的各原子最外层均达8电子稳定结构，正确；
B、1mol氯气参加反应时未必转移2mol电子，如与水的反应只转移1mol电子，错误；
C、铜不与稀硫酸反应，错误；
D、氨气与氯化氢的反应产物是氯化铵，不仅含共价键还含有离子键，错误；
答案选A。
6．C
【分析】X、Y同主族，X形成2个单键1个双键，Y形成4个单键，则X为C元素，Y为Si元素，Z的基态原子核外只有一个未成对电子，且原子序数最大，可形成一个单键稳定存在，则Z为Cl元素，W形成一个共价单键，原子序数小于C，则W为H元素。
【详解】A．由分析可知X为C，其核外电子的轨道表示式为：，故A错误；
B．YW2Z2为SiH2Cl2，中心原子Si有4个σ键，但是4个σ的键长不同，故不是正四面体，故B错误；
C．X、Y、Z分别为C、Si、Cl，元素的非金属性越强，电负性越大，非金属性：SiD．主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：W＜X＜Z＜Y，故D错误；
故选C。
7．D
【分析】常温下呈液态的短周期元素原子构成的化合物X2Q型分子，易想到水分子，所以X为H元素，Q为O元素。Z元素与R元素同主族，设R的原子序数为a，则Z元素的原子最外层电子数为(a－8－2)，设Y元素原子最外层电子数为b，因为b+(a－8－2)+6=a，解得b=4，Y为C元素，Z为N元素，R为P元素。据此解答。
【详解】根据以上分析可知X、Y、Z、Q、R分别是H、C、N、O、P。则
A.同主族从上到下原子半径逐渐增大，同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径O＜N＜P，A项正确；
B.非金属性N＞P＞C，则最高价氧化物对应水化物的酸性:：酸（强酸)＞磷酸(中强酸）＞碳酸（弱酸)，B项正确；
C.Y2X7ZQ2可能为醋酸铵(CH3COONH4)，醋酸铵是离子化合物，C项正确；
D.H、C、N、O、P构成的14电子分子可以是N2、CO2、C2H2、HCN等，D项错误；
答案选D。
8．D
【分析】X为金属元素，同周期的主族元素中，X的原子半径最大，且原子序数小于Y，则X为Li；Z原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，则Z为P；Y的原子的最外层电子数为7，且原子序数小于Z，则Y为F。即X为Li，Y为F，Z为P。
【详解】A．Li的最高正化合价为+1，F没有正价，故A错误；
B．PF3是共价化合物，P和F之间通过共用电子对结合，故B错误；
C．电子层数越少，离子半径越小，Li+电子层数比F-少一层，半径小，所以简单离子半径：Y＞X，故C错误；
D．非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强。同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，所以非金属性：Y＞Z，则气态氢化物的稳定性：HF＞PH3，故D正确；
故选D。
9．B
【详解】A．1H218O与D216O的相对分子质量相同均是20，A正确；
B．由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，H2O与D2O均是化合物，不能互称同素异形体，B错误；
C．质子数＝核外电子数，因此氘(D)原子核外有1个电子，C正确；
D．质子数相同中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，则1H与D互为同位素，D正确；
答案选B。
10．C
【详解】A．碱金属元素位于第一列，原子的最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去电子，A正确；
B．碱金属元素形成的单质都容易失去电子，具有强还原性，B正确；
C．钠燃烧只能生成过氧化钠，不能生成氧化钠，C错误；
D．碱金属元素形成的单质都容易失去电子，具有强还原性，都能与水反应生成碱，D正确；
故选C。
11．C
【详解】A、同主族元素的原子半径，随着原子序数的增加，原子半径逐渐增大，所以Li Na K半径增加增大，错误；
B、同主族元素的原子半径，随着原子序数的增加，离子半径逐渐增大，所以Ba2+ Ca2+ Mg2+离子半径逐渐减小，错误；
C、Ca2+ K+ Cl-具有相同的电子排布，原子序数越大，离子半径越小，所以Ca2+ K+ Cl-离子半径逐渐增大，正确；
D、N O F位于同一周期，随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小，所以N O F原子半径逐渐减小，错误。
12．D
【分析】短周期元素Z主要化合价是-2、+4、+6，则Z是S元素；X、Y主要化合价是+2价，说明它们是第IIA的元素，由于原子半径：X>Z>Y，则X是Mg元素，Y是Be元素；R主要化合价是+3价，原子半径：X>R，则R是Al元素；T主要化合价是-2价，Z原子半径小于Y，则T是O元素，W主要化合价为+7、-1，则W是Cl元素。
【详解】A．X是Mg元素，R是Al元素，T是O元素，它们形成的离子分别为Mg2+、Al3+、O2-，核外电子排布都是2、8，电子层结构相同，对于电子层结构相同的离子，离子的核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径由大到小的顺序是：T2->X2+>R3+，A正确；
B．元素的非金属性越强，其形成的简单氢化物的稳定性就越强。Z是S元素，T是O元素，它们是同一主族的元素，元素的非金属性：O>S，所以氢化物的稳定性：H2O(T)>H2S(Z)，B正确；
C．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性Cl强于S，高氯酸酸性强于硫酸，C正确；
D．Be与Cl形成的化合物BeCl2，其中Be原子的最外层不满足8电子稳定结构，D错误；
故选D。
13．A
【详解】Z有+6和-2价，则Z为S元素，W和T均为-1价，W的半径小于T，则W为F元素，T为Cl元素，X为+2价，Y为+3价，且半径均大于F，则X为Mg元素，Y为Al元素。
A．Mg的价电子为3s2，s轨道中的2个电子为全满的稳定状态，所以Mg的第一电离能较大，比相邻的Al要大，选项A正确；
B．F的非金属性强于S，F得电子能力强于S，所以F的电负性强于S，选项B错误；
C．HF可以形成分子间氢键，沸点比HCl要高，选项C错误；
D．没有指明“最高价”氧化物对应水化合，若氯的低价氧化物对应的水化合物，如HClO是弱酸，选项D错误。
答案选A。
14．C
【分析】Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，故Y为O；W形成四个共价键，且原子序数比Y小，故W为C；根据X形成五个共价键且原子序数介于W、Y之间，故X为N；Z形成一个共价键且此物质广泛用于消毒，故Z为Cl。
【详解】A．碳和氯组成的四氯化碳可以做灭火剂，故A正确；
B．同周期元素从左到右半径依次减小，原子半径：C>N>O，故B正确；
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3>H2CO3，选项中没有说明最高价，不能比较酸性，故C错误；
D．根据N、O、Cl的原子结构和该消毒剂中各原子的成键特点，该化合物中N、O、Cl都满足8电子稳定结构，故D正确；
故选C。
15．B
【分析】X和Z的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，则2p能级上分别有2、4电子，则X为C，Z为O；原子序数依次增大，则Y为N；W与X同族，则W为Si。
【详解】A．Y、Z、W分别为N、O、Si，则原子半径：r(Si)＞r(N) ＞r(O)，A说法错误；
B．X、Z、W分别为C、O、Si，简单氢化物的沸点：H2O＞SiH4＞CH4，B说法正确；
C．X、Y、Z、别为C、N、O，N原子最外层电子处于半充满的稳定状态，则元素第一电离能：I1(N)＞I1(O)＞I1(C)，C说法错误；
D．非金属的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，D说法错误；
答案为B。
16． K Al2O3+3H2O+2OH-=2[Al(OH)4]- < HClO4 离子键、共价键 S2->Cl->K+
【详解】(1)同主族从上到下金属性增强，同周期从左向右金属性减弱，即金属性最强的是N，N为K；具有两性的氧化物是Al2O3，最高价氧化物的水化物的碱性最强的是KOH，发生的离子反应方程式为Al2O3＋2OH-＋3H2O=2[Al(OH)4]-；
(2)M为S，R为Cl，同周期从左向右非金属性增强，即Cl>S；
(3)Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4；
(4)F为O，G为Na，形成淡黄色固体物质为Na2O2，其电子式为，含有化学键为离子键和非极性共价键；
(5)可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子是S2-、Cl-、K＋，因此离子半径大小顺序是S2->Cl->K＋；
(6)某元素的原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，即此元素为Na，原子结构示意图为。
17． 20 37 17 9 19 10
【分析】元素的质子数=原子序数=元素原子核外电子数=核电荷数；
元素的质量数=质子数+中子数；
元素原子的电子式表示的是在元素符号周围用黑点"·"和叉"×"来表示元素原子的最外层电子，而阳离子的电子式直接用阳离子表示即可（铵根离子除外），阴离子的电子式要表明得电子后最外层电子的情况；
结构示意图指的是小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，根据核外电子排布规律分析作答。
【详解】是17号元素，质子数＝核电荷数＝核外电子数＝17，质量数＝质子数+中子数＝37，中子数＝20，元素符号左上角为质量数，左下角为质子数，最外层7个电子，核外有3个电子层，电子式，原子结构示意图：；
9F-是阴离子，质子数＝核电荷数＝9，质量数＝质子数+中子数＝19，元素符号左上角为质量数，离子核外电子数＝10，左下角为质子数，最外层8个电子，核外有2个电子层，F-为阴离子，需要标出最外层8个电子，F-的电子式为，硫离子核外电子数为8，其结构示意图为：。
故答案为
微粒符号 质子数 中子数 质量数 核外电子数 电子式 结构示意图
17 20 37 17
9F- 9 10 19 10
18．(1)AC
(2)C
(3) 演绎范式 归纳范式
(4)0.75
【解析】(1)
A．通常条件下很稳定的原因是氮分子中氮氮三键的键能大，故A项确；
B．石墨易传热、能导电，但是石墨属于非金属单质，故B错误；
C．分子中具有碳碳双键的物质与乙烯具有相似的化学性质，故C正确；
D．乙醇和钠反应，但乙醇是非电解质，故D错误；
答案AC。
(2)
对原子核式结构模型贡献最大的科学家是卢瑟福，故答案C。
(3)
由元素周期律推测酸性强弱：，是“从一般到个别”的过程，属于演绎范式的应用。由金属单质与盐溶液的置换反应获得金属活动性顺序，是“从个别到一般”的过程，属于归纳范式的应用。
(4)
经过第一个半衰期生成的Pb的物质的量为1×50%mol，剩余的Po的物质的量为1×50%mol；再经过第二个半衰期生成的Pb的物质的量为1×50%×50%mol，所以经过276天所得Pb的物质的量为(1×50%＋1×50%×50%)mol=0.75mol。
19． O HGe>Zn O 或
【详解】(1)同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，故O的电负性大于N；同主族元素从上到下，电负性逐渐减小，故N的电负性大于P，又H的电负性小于O，因此，中电负性最高的元素是O；
(2)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为；
(3)Zn、Ge位于同周期，同周期元素从左到右，电负性逐渐增大(稀有气体元素除外)，而O是活泼非金属元素，电负性仅次于F，由此得出O、Ce、Zn的电负性依次减小；
(4)C核外电子总数是最外层电子数的3倍，则C可能是Li或P，因为A、B、C、D原子序数依次增大，所以C应为P，D元素的最外层只有一个未成对电子且C、D同周期，所以D为Cl。和的电子层结构相同，则A为O，B为Na.电负性最大，即非金属性最强的为O。P为15号元素，核外电子排布式为或。
20． A-x+n 18
【详解】(1)微粒AXn-核外有X个电子，核内质子数等于X-n，质量数=质子数+中子数，则它的核内中子数等于质量数-质子数=A-(x-n)=A-x+n；
(2)CO2由一个碳原子和两个氧原子构成，碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、17O、18O，两个氧原子可为同一核素，也可为不同核素，根据数学组合可知，它们能形成3×3×(3-1)=18，故总共有18种组合，12C、13C、14C和16O、17O、18O能够形成18种CO2分子。
21．(1)E
(2)D
(3)C
(4) 电子分层排布，各能层能量不同 10
(5) R【详解】（1）根据电离能的变化趋势知，Q为稀有气体元素，R为ⅠA族元素，S为ⅡA族元素，T为ⅢA族元素，U为ⅠA族元素，所以R和U处于同一主族；
（2）由于U为ⅠA族元素且比R电离能小，所以U＋的氧化性最弱；
（3）由于Q是稀有气体元素，所以氦的物理性质和化学性质与其最像；
（4）电离能的突跃变化，说明核外电子是分层排布的。若U是短周期元素，则U是Na，其核外电子排布式为1s22s22p63s1，由于2s22p6所处能层相同，所以它的第2电离能突跃数据发生在失去第10个电子时；
（5）同一周期，第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族比相邻元素要高，因为其最外层电子呈全充满或半充满的稳定状态。
22． 氢化物稳定性：H2O＞NH3，氧强于氮 氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾氧化性太强，还能继续氧化I2 = 取样溶于水，分别测定它们的pH值， 一种pH值大于7，一种pH值等于7， pH值大于7的为亚硝酸钠，pH值等于7的为氯化钠
【分析】（1）氮原子最外层有5个电子，先排2s轨道，另外3个排在3个2p轨道里；元素的非金属性越强，形成的气态氢化物就越稳定；
（2）亚硝酸钠具有氧化性，碘离子具有还原性，酸性条件下，二者发生氧化还原反应生成一氧化氮、碘和水；
（3）氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等氧化性太强，还能继续氧化碘单质；
（4）根据亚硝酸钠溶液中水解平衡和酸碱中和解答；
（5）根据亚硝酸钠和氯化钠的不同性质来进行区分。
【详解】（1）氮原子最外层有5个电子，先排2s轨道，另外3个排在3个2p轨道里，氮原子最外层电子排布轨道表示式为：；元素的非金属性越强，形成的气态氢化物就越稳定，氢化物稳定性：H2O＞NH3，非金属性氧强于氮；
（2）亚硝酸钠具有氧化性，碘离子具有还原性，酸性条件下，二者发生氧化还原反应生成一氧化氮、碘和水，离子反应方程式为：2I-+2NO2-+4H+=I2+2NO+2H2O，电子转移的方向和数目为：；
（3）氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等氧化性太强，还能继续氧化碘单质，故工业上氧化卤水中I-选择了价格并不便宜的亚硝酸钠；故答案为：氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等氧化性太强，还能继续氧化碘单质；
（4）亚硝酸钠溶液中发生水解反应NO2-+H2OHNO2+OH-而呈碱性，在盐酸溶液中加入亚硝酸钠溶液至中性说明亚硝酸钠水解产生的氢氧根等于盐酸溶液中的氢离子，即c(OH-)= c(H+)，又因为c (OH-)= c(HNO2)，盐酸溶液中c (H+)= c(Cl-)，所以c(Cl-)=c(HNO2)；
（5）根据亚硝酸钠和氯化钠的不同性质来进行区分，根据所给的信息及我们所学的氯化钠的性质可以知道：亚硝酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，而氯化钠溶液时中性，所以可以取样溶于水，分别测定它们的pH值， 一种pH值大于7，一种pH值等于7， pH值大于7的为亚硝酸钠，pH值等于7的为氯化钠。
23． N 4s、4p、4d、4f 3p 小于
【详解】(1)钙原子核外电子数为20，其最外电子层符号为N，该电子层的能级有、、、，故答案为：N；4s、4p、4d、4f；
(2)的核外电子数为18，其中能级有2个电子，能级有6个电子，根据离核越远，电子能量越高可知，中能量最高的电子所在能级为，故答案为：3p；
(3)核外有10个电子，其中和能级共有4个电子，能级有6个电子，所以s能级的电子数小于p能级的电子数，故答案为：小于
24．N
【详解】K原子核外电子排布式为，电子占据的最高能层符号为N。
25． p 6 3 哑铃(或纺锤) 的最外层电子排布式为，而的最外层电子排布式为，最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态稳定性强于CuO N>O>C
【分析】由题可知，元素a、b、c、d、e、f分别为H、C、N、O、Na、Cu。
【详解】(1)C位于周期表中p区，其基态原子核外各电子的运动状态都不相同，故有6种，故答案为：p；6；
(2)基态N原子中有3个未成对电子，其中能量最高的电子所在原子轨道为2p轨道，电子云轮廓图为哑铃(纺锤)形，故答案为：3；哑铃(纺锤)形；
(3)根据铵根离子与氢负离子推测，离子化合物为，其电子式为，故答案为：；
(4)基态外围电子的电子排布图为；的最外层电子排布式为，而的最外层电子排布式为，最外层电子排布达到全满时稳定，所以高温下稳定性强于CuO，故答案为：；的最外层电子排布式为，而的最外层电子排布式为，最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态稳定性强于CuO；
(5)同周期 从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，N的2p半充满，较稳定，第一电离能大于O，C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N>O>C，故答案为：N>O>C。
答案第1页，共2页
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