第三章《晶体结构与性质》检测题（含解析）2022---2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》检测题
一、单选题
1．如图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有关说法正确的是
A．每个水分子与周围邻近四个水分子间通过H-O键形成冰晶体
B．冰晶体是四面体型的空间网状结构，属于共价晶体
C．当冰刚融化为液态水时，热运动使冰的结构部分解体，水分子间的空隙会增大，密度减小，超过4℃，密度又会增大
D．1mol冰晶体中最多含有2mol氢键
2．下列对一些实验事实的理论解释不正确的是
选项 客观事实 理 论 解 释
A． Na的熔点比Mg低 镁的金属键比钠强
B． 酸性：HClOCl
C． 原子半径：ClD． 水分子比H2S分子稳定 H-O键比H-S键稳定
A．A B．B C．C D．D
3．在研究晶体结构的时候，通常可以用“切割法”来计算一个晶胞中实际拥有的微粒数，从而确定其化学式。现有四种晶体的结构模型如图所示，其中化学式不属于AB型的是
A． B． C． D．
4．在CuCl2溶液中存在如下平衡：[CuCl4]2-(黄色)+4H2O [Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-，下列说法中错误的是
A．将CuCl2固体溶于大量水中得到蓝色溶液
B．当[CuCl4]2-和[Cu(H2O)4]2+达一定比例时，溶液呈现绿色
C．1mol[Cu(H2O)4]2+配离子中含σ键数目为4NA
D．[CuCl4]2-和[Cu(H2O)4]2+的配位数均为4，配位原子分别为Cl和O
5．某科研团队经多次实验发现一种新型漂白剂的结构如图所示，其组成元素均为短周期元素，其中与同周期，与对应的简单离子核外电子排布相同，且、、的最外层电子数之和等于的最外层电子数，下列说法错误的是
A．四种元素中的电负性最大
B．该物质中含有配位键
C．的最高价氧化物对应的水化物是一元弱酸
D．第一电离能介于与之间的同周期元素只有3种
6．下列叙述正确的是
A．由非金属原子形成的化合物一定是共价化合物
B．离子化合物里可以存在共价键
C．离子键、共价键、氢键均属于化学键
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
7．已知，图甲为金属钠的晶胞，晶胞边长为a pm，图乙为金属钠的晶胞截面，图丙为Li2S晶胞截面(已知Li2S的晶体结构与CaF2相似)。假设晶胞边长为d pm，则下列关于Li2S晶胞的描述错误的是
A．每个晶胞中含有的S2-数目为4
B．与Li+距离最近且相等的S2-有4个
C．与Li+距离最近且相等的Li+有12个
D．该晶胞中两个距离最近的Li+和S2-的核间距的计算表达式为
8．科学家们合成了具有半导体特性的环状C18分子，其合成方法的示意图如图：
下列说法不正确的是
A．键长：C≡C＜C—C B．键能：C—O > C—C
C．C22O4为非极性分子 D．C18晶体为分子晶体
9．检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成的气体中是否含有乙烯，装置如图1所示。下列说法不正确的是
A．装置①的作用是除去乙醇
B．装置②的现象是高锰酸钾酸性溶液紫色褪去
C．将生成的气体直接通入溴的四氯化碳溶液也可以达到实验目的
D．图2所示NaBr晶胞中，每个Na+周围距离最近的Na+数目为4个
10．银晶体的晶胞如图所示。设银原子的半径为r，用表示阿伏加德罗常数，M表示银的摩尔质量。则下列说法错误的是
A．银晶体每个晶胞中含有4个银原子 B．银属于面心立方最密堆积，配位数是12
C．一个晶胞的体积是 D．晶体的密度是
11．一种新型陶瓷的化学成分为BN晶体，该晶体具有高熔点、高硬度的特性，关于BN晶体的说法不正确的是（ ）
A．该晶体为原子晶体，具有金刚石的结构特征
B．该晶体中B的杂化类型是sp2杂化
C．该晶体中存在配位键
D．该晶体可作耐高温、耐磨材料
12．下列说法不正确的是(为阿伏加德罗常数)
A．离子中含有的键为
B．18g冰中含有氢键数目为
C．(结构如图)，含有S—S键的个数为
D．(结构如图)，中含有的N—N键个数为
13．下列说法正确的是
A．具有规则几何外形的固体一定是晶体
B．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个
C．熔点由高到低：NaI>NaBr>NaCl>NaF
D．含有共价键的晶体一定具有较高的熔、沸点及硬度
14．磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，晶胞为正方体形，晶胞参数为apm。下图为沿y轴投影的晶胞中所有硼原子的分布图，P原子位于晶胞的顶角和面心。设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是
A．一个晶胞中含有4个B原子
B．点1可能的原子分数坐标为(0.25，0.25，0.75)
C．P与B原子的最近距离为
D．BP晶体的密度为
15．下列说法正确的是
A．铍原子最外层原子轨道的电子云图：
B．热稳定性：
C． ，该电子排布图违背了泡利原理
D． 该有机物的系统命名为：2—甲基—1—丙醇
二、填空题
16．将少量CuSO4粉末溶于盛有水的试管中得到一种天蓝色溶液，先向试管里的溶液中滴加氨水，首先形成蓝色沉淀。继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液；再加入乙醇溶剂，将析出深蓝色的晶体。
(1)溶液中呈天蓝色微粒的化学式是______，1 mol该天蓝色微粒所含的σ键数目为______。
(2)加入乙醇的作用是_____________________。
(3)写出蓝色沉淀溶解成深蓝色溶液的离子方程式______________。
(4)得到的深蓝色晶体是[Cu(NH3)4]SO4·H2O，晶体中Cu2+与NH3之间的化学键类型为_____， 该晶体中配体分子的空间构型为_________。(用文字描述)
17．分子晶体的物理性质
(1)分子晶体熔、沸点_______，硬度_______，易升华。
①分子晶体熔化时需破坏_______，由于分子间作用力_______，所以分子晶体的熔、沸点一般_______ 。
②分子晶体熔、沸点比较规律
a.少数主要以_______作用形成的分子晶体，比一般的分子晶体的熔、沸点_______，如含有H-F、H-O、H-N等共价键的分子间可以形成_______，所以HF、H2O、NH3、醇、羧酸等物质的熔、沸点相对较高。
b.组成与结构相似，分子之间不含氢键而只利用范德华力形成的分子晶体，随着_______的增大，物质的熔、沸点逐渐_______。例如，常温下Cl2呈气态，Br2呈液态，而I2呈固态；CO2呈气态，CS2呈液态。
c.相对分子质量相等或相近的极性分子构成的分子晶体，其熔、沸点一般比非极性分子构成的分子晶体的熔、沸点_______，如CO的熔、沸点比N2的熔、沸点高。
d.有机物中组成和结构相似且不存在氢键的同分异构体，相对分子质量相同，一般支链_______，分子间的相互作用力越弱，熔、沸点_______，如熔、沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷。
【强调】分子晶体在熔化时，只破坏分子间作用力而不破坏化学键。
(2) 分子晶体不导电。分子晶体的溶解性一般符合“_______”规律，即极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂。
18．NaCl的熔点比CsCl的高？ _______
19．在下列物质中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、(NH4)2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶体硅、金刚石、晶体氩。
(1)其中只含有离子键的离子晶体是______________________。
(2)其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是________________。
20．I.芦笋中的天冬酰胺(结构如下图)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。
(1)锰元素在元素周期表中的位置为___________。
(2)天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型为___________。
(3)已知N≡N的键能为942 kJ·mol-1，N-N单键的键能为247 kJ·mol-1，则N2中的___________键稳定(填“σ”或“π”)。
Ⅱ.胆矾CuSO4 5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4 H2O，其结构示意图如下：
(4)下列说法正确的是___________(填字母)。
A．胆矾所含元素中，H、O、S的半径及电负性依次增大
B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键
C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
D．加热条件下胆矾中的水会在相同温度下同时失去
(5)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，溶液变为深蓝色，写出所发生反应的离子方程式_______；已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是____________。
21．经X射线衍射测定发现，晶体钴在417℃以上堆积方式的剖面图如图所示，则该堆积方式属于_______，若该堆积方式下钴原子的半径为r，则该晶体的空间利用率为_______(用含π的代数式表示)。
22．NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm，Na＋半径为102pm，H-的半径为___________，NaH的理论密度是___________g·cm-3(保留两位小数)。
23．完成下列问题：
(1)N、O、Mg、Al、S、Fe是常见的六种元素，按要求回答下列问题：
①Fe位于元素周期表第_______周期第_______族。
②基态N原子核外电子排布式为_______；基态O原子核外有_______种运动状态的电子。
③基态S原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_______形。
④Mg、Al两种元素中第一电离能较大的是_______(填元素符号)，原因为_______。
(2)几种元素的电负性数据如下表：
O F Al Br ……
3.5 4.0 1.5 2.8 ……
①AlBr3的熔点_______AlF3的熔点(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是_______。
②根据同一主族元素电负性递变规律，预测碘元素的电负性数值范围为_______。
24．填空。
(1)MgCl2的熔点714℃，MgO熔点2852℃，从结构上看其原因是___________。
(2)金刚石是自然界硬度最大的物质，硫磺则脆而易碎，从结构上来看其原因是___________。
25．有人说，冰属于共价晶体。这种说法为什么是错误的___________？
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A．由冰晶体的结构模型可知，每个水分子与周围邻近四个水分子间通过氢键形成冰晶体，故A错误；
B．由冰晶体的结构模型可知，每个水分子与周围邻近四个水分子形成四面体型的空间网状结构，但水分子间的作用力为氢键和分子间作用力，属于分子晶体，故B错误；
C．当冰刚融化为液态水时，热运动使冰的结构部分解体，水分子间的空隙会减小，密度增大，超过4℃，由于热运动加剧，水分子间的空隙会加大，密度又会减小，故C错误；
D．由冰晶体的结构模型可知，每个水分子与周围邻近四个水分子间通过氢键形成冰晶体，每个氢键被两个水分子所共有，则1mol冰晶体中最多含有氢键的物质的量为4mol×=2mol，故D正确；
故选D。
2．B
【详解】A．钠原子的原子半径较大，而且只有一个价电子，因此它的金属键较弱， 镁原子的原子半径较小，而且有两个价电子，因此它的金属键较强，所以Na的熔点比Mg低，故A正确；
B．由元素最高价氧化物对应水化物的酸性来比较非金属性强弱，HClO 不是最高价含氧酸，不能比较Cl、C的非金属性，故B错误；
C．Cl、S位于同一周期，原子电子层数相同，但氯原子核电荷数较硫多，对核外电子吸引能力比硫强，所以原子半径：ClD．分子的稳定性与化学键有关，H-O键比H-S键稳定，则水分子比H2S分子稳定，故D正确；
答案选B。
3．C
【详解】A．晶胞中A位于顶点，晶胞平均含有A为8×=1，B位于晶胞的体心，含有1个，则化学式为AB，故A不符合题意；
B．A、B均位于晶胞的顶点，各占4×=，化学式为AB，故B不符合题意；
C．晶胞中A位于顶点，晶胞平均含有A为8×=1，B位于晶胞的棱心，含有B为12×=3，化学式不属AB型，故C符合题意；
D．A位于晶胞的顶点和面心，共有8×+6×=4，B位于晶胞的棱和体心，共有12×+1=4，化学式为AB，故D不符合题意。
故选：C。
4．C
【详解】A．将CuCl2固体溶于大量水中，[CuCl4]2-(黄色)+4H2O [Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-的平衡正向移动，溶液显蓝色，故A正确；
B．黄色和蓝色按照一定比例混合得到绿色，所以当[CuCl4]2-和[Cu(H2O)4]2+达一定比例时，溶液呈现绿色，故B正确；
C．Cu2+与H2O之间的配位键为σ键，每个水分子内部有2个σ键，所以1mol[Cu(H2O)4]2+配离子中含σ键数目为12NA，故C错误；
D．[CuCl4]2-和[Cu(H2O)4]2+的中心离子为Cu2+，提供空轨道，Cl-和水分子中的O原子有孤电子对，为配位原子，配位数均为4，故D正确；
答案选C。
5．D
【分析】短线表示是共价键和配位键，X形成两个键可能是O或S，Z形成一个键可能是H或F或Cl，根据“W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数”，Z只能是H，W原子最外层有2个电子，可推出Y最外层3个电子，说明结构中Y形成化学键中有配位键，再根据“W、X对应的简单离子核外电子排布相同”，且X与Y同周期，W只能是Mg，X是O，Y是B，Z是H。
【详解】A．四种元素中，氧元素电负性最大，A正确；
B．结合Y为B和结构图可看出1mol该物质中含有2mol配位键，B正确；
C．B的最高价氧化物对应的水化物是H3BO3，属于一元弱酸，C正确；
D．第一电离能介于O和B之间的同周期元素有Be和C两种，D错误；
故选D。
6．B
【详解】A．由非金属原子形成的化合物可能是离子化合物如NH4Cl，也可能是共价化合物如HCl，因此由非金属原子形成的化合物不一定是共价化合物，A错误；
B．离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键，例如NaOH中含有离子键和共价键，B正确；
C．离子键、共价键均属于化学键，氢键不是化学键，属于分子间作用力，C错误；
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于H2O分子中的H-O化学键所致，氢键不属于化学键，不能影响物质的稳定性，一般是影响其物理性质，如影响物质的熔沸点逆密度大小，D错误；
故合理选项是B。
7．C
【分析】根据图丙可知Li2S的晶胞结构为：，据此分析解答。
【详解】A．根据晶胞结构可知在该晶胞中S2-个数=8×+6×=4，A正确；
B．每个Li+连接4个距离最近且相等的S2-，所以与Li+距离最近且相等的S2-有4个，B正确；
C．该晶胞中含有8个Li+，两个距离最近的Li+之间距离为晶胞边长d的一半，与Li+距离最近且相等的Li+有6个，分别位于该Li+的上、下、前、后、左、右六个方向，C错误；
D．该晶胞中该晶胞中两个距离最近的Li+和S2-的核间距为晶胞体对角线的，该晶胞边长为d pm，体对角线为，则该晶胞中该晶胞中两个距离最近的Li+和S2-的核间距的计算表达式为，D正确；
故合理选项是C。
8．C
【详解】A．碳碳双键的键长比碳碳单键的键长小，但比碳碳单键键长的大，故A正确；
B．氧元素的电负性大于碳元素，所以碳氧键的键能大于碳碳键，故B正确；
C．由结构简式可知，C22O4为结构不对称的极性分子，故C错误；
D．由结构简式可知，C18晶体为由分子形成的分子晶体，故D正确；
故选C。
9．D
【分析】溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应生成乙烯，由于乙醇易挥发，生成的乙烯中会混有乙醇，据此分析。
【详解】A．乙醇与水互溶，乙烯难溶于水，所以可以用水除去混有的乙醇，A正确；
B．生成的气体中含有乙烯，乙烯可以还原酸性高锰酸钾溶液使其褪色，B正确；
C．乙烯可以和溴的四氯化碳溶液发生加成反应使其褪色，而挥发出的乙醇不能使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确；
D．以体心钠离子为例，距离最近的钠离子棱心上，所以有12个，D错误；
综上所述答案为D。
10．D
【详解】A．银原子处于顶点与面心上，晶胞中含有的银原子数目为8×+6×=4，A说法正确；
B．银晶体中，金属键无方向性，银原子采取面心立方最密堆积，配位数是12，B说法正确；
C．在立方体的各个面的对角线上3个银原子彼此两两相切，银原子的直径为r，故面对角线长度为4r，则棱长为2r，故晶胞的体积为(2r)3=16r3，C说法正确；
D．晶胞中含有4个原子，故晶胞质量为，晶胞的体积为16r3，故晶胞密度=，D说法错误；
答案为D。
11．B
【详解】A．由题中信息可知，BN晶体具有高熔点、高硬度的特性，所以其为原子晶体，其结构应与金刚石相似，A正确；
B．结构与金刚石相似，则每个原子均采用sp3杂化，B错误；
C．由于B最外层只有3个电子，故其原子的最外层有空轨道，而N原子有孤电子对，故两者可形成配位键，C正确；
D．由题中信息可知，BN晶体具有高熔点、高硬度的特性，因此该晶体可作耐高温、耐磨材料；
答案选B。
12．A
【详解】A．中配位键属于σ键，CN-中也有1根σ键，1mol离子中含有的σ键为12mol，即12NA ，A错误；
B．依据计算物质的量，氢键是分子间作用力，每个水分子形成两个氢键，18g冰中含有的氢键数目为2NA，B正确；
C．256g单质的物质的量为，而1mol中含8molS—S键，单质中含有8molS—S键，即8NA个，C正确；
D．依据计算物质的量，1mol形成的N—N键为，则形成N—N键个数为1.5 NA，D正确；
故选A。
13．B
【详解】A．具有规则几何外形的固体，还必须有固定的熔点才是晶体，故A错误；
B．根据氯化钠的晶体结构，NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个，故B正确；
C．晶格能与离子半径成反比，熔点：NaID．含有共价键的晶体不一定具有较高的熔、沸点及硬度，如干冰是分子晶体，含有共价键，熔、沸点低，故D错误；
选B。
14．D
【详解】A．BP的B原子分数坐标均小于晶胞参数，推知B原子均在晶胞体内，每个晶胞有4个B原子，由化学式BP知每个晶胞有4个P原子，有4个B原子，二者配位数相等，故一个晶胞中含有4个B原子，故A正确；
B．已知P原子位于晶胞的顶角和面心，则B原子位于体内，点1可能的B原子分数坐标为(0.25，0.25，0.75)，故B正确；
C．B原子周围的4个P原子形成正四面体结构，顶点P原子与正四面体体心B原子连线处于体对角线上，二者距离最近且等于体对角线长度的，而体对角线长度等于晶胞棱长的倍，则P原子与B原子最近距离为a pm××=，故C正确，
D．BP的B原子分数坐标均小于晶胞参数，推知B原子均在晶胞体内，每个晶胞有4个B原子，由化学式BP知每个晶胞有4个P原子。晶胞质量m=g，晶胞体积V=( apm) 3=a3×10-30cm3，晶体密度ρ＝g cm-3，故D错误；
故选：D。
15．B
【详解】A．铍原子最外层为2s能级，s能级的电子云图为球形为 ，故A错误；
B．三种物质的阴离子是相同的，均为碳酸根，Ca2+、Sr2+、Ba2+为同主族元素的金属阳离子，从上到下，离子半径逐渐增大，阳离子的半径越大，结合碳酸根中的氧离子越容易，分解温度越高，则热稳定性为，故B正确；
C．由洪特规则可知，在2p轨道上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，则电子排布图违背了洪特规则，故C错误；
D．属于饱和一元醇，名称为2—丁醇，故D错误；
故选B。
16．(1)
(2)降低溶剂的极性，减小的溶解度
(3)
(4) 配位键（或共价键） 三角锥形
【详解】（1）根据上述分析，溶液中呈天蓝色微粒为，1 mol该天蓝色微粒所含配位键4mol，4mol水中含有8molH-O共价键，σ键数目为12NA，答案: ,12NA；
（2）加入乙醇可以降低溶剂的极性，减小的溶解度，故答案: 降低溶剂的极性，减小的溶解度；
（3）氢氧化铜蓝色沉淀溶解成深蓝色溶液的离子方程式为，答案; -
（4）晶体中与 之间的化学键为配位键，配体为氨气分子，氨气分子中N原子采用sp3杂化，空间构型为三角锥形，答案:配位键；三角锥形。
17．(1) 较低 较小 分子间作用力 很弱 较低 氢键 高 氢键 相对分子质量 升高 高 越多 越低
(2)相似相溶
【详解】（1）分子晶体融化、气化时均破坏的为分子间作用力，故熔、沸点较低，硬度较小，易升华。
①分子晶体熔化时需破坏分子间作用力，由于分子间作用力很弱，所以分子晶体的熔、沸点一般较低。
②分子晶体熔、沸点比较规律
a.少数主要以氢键作用形成的分子晶体，比一般的分子晶体的熔、沸点高，如含有H-F、H-O、H-N等共价键的分子间可以形成氢键，所以HF、H2O、NH3、醇、羧酸等物质的熔、沸点相对较高。
b.组成与结构相似，分子之间不含氢键而只利用范德华力形成的分子晶体，随着相对分子质量的增大，物质的熔、沸点逐渐升高。例如，常温下Cl2呈气态，Br2呈液态，而I2呈固态；CO2呈气态，CS2呈液态。
c.相对分子质量相等或相近的极性分子构成的分子晶体，其熔、沸点一般比非极性分子构成的分子晶体的熔、沸点高，如CO的熔、沸点比N2的熔、沸点高。
d.有机物中组成和结构相似且不存在氢键的同分异构体，相对分子质量相同，一般支链越多，分子间的相互作用力越弱，熔、沸点越低，如熔、沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷。
（2）分子晶体不导电。分子晶体的溶解性一般符合“相似相溶”规律，即极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂。
18．NaCl和CsCl电荷数相同，Na+半径小，熔点高。一般说来，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，离子键越强， 离子晶体的熔、沸点越高
【解析】略
19．(1)NaCl、Na2S
(2)NaOH、(NH4)2S
【解析】略
20． 第四周期第ⅦB族 sp3、sp2 π B Cu2+ + 4NH3 =[Cu(NH3)4]2+ N、F、H三种元素的电负性：F>N>H，在NF3中，共用电子对偏向F原子，使得N原子上的孤对电子难与Cu2+形成配位键
【详解】(1)Mn的价电子排布式为3d54s2，位于第四周期第ⅦB族；
(2)从天冬酰胺的结构中可以看出，碳原子形成的化学键的类型有单键和双键，故碳原子中碳以sp3和sp2两种杂化；
(3)1条三键中含有1个σ键和2个π键， 1个π键键能=×(942 kJ·mol-1-247 kJ·mol-1) =347.5 kJ·mol-1，大于σ键的键能，所以N2中的π键稳定；
(4)A．同主族元素电负性由上到下依次减弱，O的电负性大于S，A错误；
B．在上述结构示意图中，O和Cu之间（图中O→Cu）存在配位键，H-O、S-O之间存在共价键，[Cu(H2O)4]2+和之间存在离子键，B正确；
C．胆矾是CuSO4 5H2O，是由[Cu(H2O)4]2+和构成的，属于离子晶体，C错误；
D．由于胆矾晶体中水两类，一类是以配位键形成配体的水分子，一类是以氢键形成的结晶水，结合方式不同，因此受热时氢键形成的结晶水会先失去，故会因温度不同而得到不同的产物，D错误；
故选B；
(5)铜离子能与氨气形成配位键，故氢氧化铜能溶解在氨水中，反应的离子方程式为Cu2+ + 4NH3 =[Cu(NH3)4]2+；N、F、H三种元素的电负性：F>N>H， 形成配合物时，N原子作为配位原子，NH3中共用电子对偏向N，而在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子，因此使得N原子上的孤对电子难与Cu2+形成配位键。
21． 面心立方堆积 π×100%
【详解】由图可知，该堆积方式属于面心立方堆积；钴原子处于顶点和面心，晶胞内钴原子数目=8×+6×=4，晶胞参数为acm，因钴原子的半径为r，则晶胞立方体面对角线长为4r，则依据几何关系可知(4r)2=a2+a2，解得r=acm，则其空间利用率=×100%=×100%=π×100%≈74%。
22． 142 pm 1.37
【详解】由NaCl晶胞可知，NaH晶胞中Na+位于棱上和体心，H-位于顶角和面心，故NaH晶胞的边长相H-的直径和Na+的直径之和，故H-的半径为。NaH晶胞中含有4个Na+和4个H-，则该晶体的密度为≈1.37 g/cm3。
23．(1) 四 VIII 1s22s22p3 8 哑铃 Mg 镁原子3s能级上有两个电子，失去的是3s能级上的电子，铝原子价电子排布式为3s23p1，失去的是3p上的电子，3p上的电子能量较高，容易失去，所以镁的第一电离能大
(2) 小于 AlF3中两元素电负性差值大于1.7，属于离子化合物；而AlBr3中两元素电负性差值小于1.7 属于共价化合物；离子化合物熔点高于共价化合物 小于2.8
【解析】（1）①Fe是26号元素，位于元素周期表中的第四周期VIII族；②N是7号元素，原子位于元素周期表第二周期第ⅤA族，因此基态N原子核外电子排布式为1s22s22p3；O核外有8个电子，则有8种不同运动状态的电子；③基态S原子核外电子占据的最高能级为3p，电子云轮廓图为锤形(哑铃)；④镁原子3s能级上有两个电子，失去的是3s能级上的电子，铝原子价电子排布式为3s23p1，失去的是3p上的电子，3p上的电子能量较高，容易失去，所以镁的第一电离能大；
（2）①AlF3中两元素电负性差值大于1.7，属于离子化合物；而AlBr3中两元素电负性差值小于1.7 属于共价化合物；离子化合物熔点高于共价化合物，因此为大于；②F、Br是同一主族元素，根据题意可知同主族自上而下电负性减小，因此I的电负性小于2.8。
24．(1)O2-离子比Cl-半径小、电荷高，MgO中离子键比MgCl2中离子键强，故熔点更高
(2)金刚石是共价(原子)晶体，硫磺是分子晶体，金刚石中碳碳共价键比硫磺分子间作用力强得多，故金刚石比硫磺硬度大得多
【解析】(1)
MgCl2和MgO都是离子晶体，O2-离子比Cl-半径小、电荷高，所以MgO中离子键比MgCl2中离子键强，熔化需克服的键能高，故熔点更高，即O2-离子比Cl-半径小、电荷高，MgO中离子键比MgCl2中离子键强，故熔点更高；
(2)
金刚石是C原子之间通过共价键形成的共价(原子)晶体，硫磺是S原子之间以共价键结合成的分子，属于分子晶体，金刚石中碳碳共价键比硫磺分子间作用力强得多，故金刚石比硫磺硬度大得多，即金刚石是共价(原子)晶体，硫磺是分子晶体，金刚石中碳碳共价键比硫磺分子间作用力强得多，故金刚石比硫磺硬度大得多。
25．共价晶体构成微粒是原子，原子之间以共价键结合，而在冰中，构成微粒是H2O分子，H2O分子之间以氢键(氢键属于分子间作用力)结合，分子间作用力比共价键弱
【详解】共价晶体构成微粒是原子，原子之间以共价键结合；而在冰晶体中，构成微粒是H2O分子，H2O分子存在氢键(氢键属于分子间作用力)，H2O分子之间的氢键比共价键弱很多，导致其熔沸点比共价晶体的低，密度比共价晶体的小。
答案第1页，共2页
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