第一章《有机化合物的结构特点与研究方法》测试卷（含解析）2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修3

第一章《有机化合物的结构特点与研究方法》测试卷
一、单选题
1．我国女药学家屠呦呦因四十多年前发现了青蒿素，有效降低疟疾患者的死亡率，从而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的分子结构如图所示，下列有关青蒿素的说法正确的是
注：手性碳指的是连接4个不同原子或原子团的碳原子
A．青蒿素的分子式是C15H22O5
B．青蒿素具有5个手性碳原子
C．分子中含氧官能团只有酯基
D．分子中所有碳原子可能处于同一平面上
2．下列化学用语错误的是
A．的结构示意图： B．乙烯的分子比例模型：
C．的电子式： D．乙醇的实验式
3．按照有机物的分类，甲醛属于醛，乙酸乙酯属于酯。下列各项对有机物的分类方法与此方法相同的是
①属于环状化合物
②属于卤代烃
③属于链状化合物
④属于羧酸
A．①② B．②③ C．②④ D．①④
4．下列关于同分异构体的说法正确的是
A．甲苯苯环上的一硝基代物有邻硝基甲苯和对硝基甲苯2种
B．苊烯()的一氯代物有5种
C．乙烷的四氯代物有2种
D．萘()的二氯代物共有15种
5．下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是
A．一氯乙烷 B．2-丁烯 C．乙炔 D．甲烷
6．下列叙述正确的是
A．CH4 与 C4H10 互为同系物
B．C3H8 有 2 种同分异构体
C．所有烷烃的分子组成上都满足 CnH2n(n≥1)
D．烷烃分子中，相邻的三个碳原子可能在同一条直线上
7．下列表示正确的是
A．乙炔的结构式：CHCH
B．异戊烷，又称为2-甲基戊烷，其键线式为：
C．葡萄糖的结构简式可能为：
D．NCl3分子的球棍模型
8．双香豆素是一种重要的抗凝血药物，可用于防治血栓形成，其结构如图所示。下列说法正确的是
A．双香豆素中有3种杂化类型的碳原子
B．双香豆素有4种一氯代物
C．双香豆素可以形成分子内氢键
D．用香豆素( )和HCHO合成双香豆素反应的原子利用率为100%
9．下列说法正确的是
A．分馏石油可以得到植物油、柴油、润滑油
B．萘()属于芳香烃，其一氯代物有两种
C．在FeBr3催化下苯和液溴发生自由基型链反应
D．过度使用尿素[CO(NH2)2]会使土壤碱化，可用石灰加以改良
10．分子式为的有机物共有
A．7种 B．8种 C．9种 D．10种
二、填空题
11．氨在化肥生产、贮氢及燃煤烟气脱硫脱硝等领域用途非常广泛。
(1)尿素[CO(NH2)2]与氰酸铵(NH4CNO)互为____；(选填：“同一物质”或“同系物”或“同分异构体”)，氰酸铵属于____化合物(选填：“离子”或“共价”)。
(2)液氨是一种贮氢材料，已知：断开1mol共价键吸收的能量数据如表：
共价键 H－H N－H N≡N
kJ·mol-1 436 390.8 946
则合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，生成2mol氨气放出____kJ热量，若1molN2与3molH2在一定条件下反应，达到平衡时放出36.32kJ热量，则此时NH3所占的体积分数为____。
(3)氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。能说明该反应已达到平衡状态的标志是____(不定项选择)。
a.反应速率4v(NH3)=5v(N2)
b.容器内压强不再随时间而发生变化
c.容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化
d.容器内n(NO)：n(NH3)：n(N2)：n(H2O)=6：4：5：6
12．化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：
写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式___________。
13．C( )的同分异构体有多种，其中苯环上有一个甲基的酯类化合物有_______种。
14．某研究性学习小组为确定某蜡状有机物A的结构和性质，他们拟用传统实验的手段与现代技术相结合的方法进行探究。请你参与探究过程：
Ⅰ.实验式的确定
(1)取样品A进行燃烧法测定。发现燃烧后只生成CO2和H2O，某次燃烧后，经换算得到了0.125mol CO2和2.7g H2O。据此得出的结论是___________。
(2)另一实验中，取3.4g蜡状A在3.36L(标准状况下，下同)氧气中完全燃烧，两者均恰好完全反应，生成2.8L CO2和液态水。通过计算确定A的实验式；___________。
Ⅱ.结构式确定(经测定A的相对分子质量不超过140)
(3)取少量样品熔化，加入钠有氢气放出，说明A分子中含有___________基。
(4)进行核磁共振，发现只有两个特征峰，且面积比为8∶4，再做红外光谱，发现与乙醇一样透过率在同一处波数被吸收。图谱如下：

则A的结构简式为___________。
三、实验题
15．电炉加热时用纯O2氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。下列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。
(1)按气体从左到右的流向，所选装置各接口的正确连接顺序是___。
(2)C装置中浓硫酸的作用是___。
(3)D装置中MnO2的作用是___。
(4)燃烧管中CuO的作用是___。
(5)若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.92g样品，经充分反应后，A管质量增加1.76g，B管质量增加1.08g，则该样品的实验式为___。
16．苯乙酮( )广泛用于皂用香精和短草香精中，实验室可用苯和乙酸酐(，遇水生成乙酸)在无水作用下制取，操作如下：
步骤一：在中加入干燥的苯和无水粉末，在剧烈搅拌下，缓慢滴入乙酸酐，控制反应温度为30℃，反应过程中释放出气体，释放停止后，再加热至90~95℃，回流反应，形成黑黄色液体。装置如图1所示。
步骤二：将冷却后的反应瓶置于冰水浴中(如图2所示)，加入苯，慢慢加入混合的盐酸冰水，静置分层，分液，无机相用乙醚萃取，与有机相合并，有机相用溶液洗涤，分液，弃去无机层，有机层用水洗，分液，弃去无机层，有机层用干燥。
步骤三：分离提纯苯乙酮。
回答下列问题：
(1)仪器的名称是________。写出苯与乙酸酐生成苯乙酮的化学方程式：________。
(2)仪器中盛装无水，其作用是________。
(3)步骤二中多次使用到的操作是________。
(4)已知常压下：
熔点/℃ 沸点/℃
苯 5.5 80.1
乙醚 34.6
苯乙酮 19.6 202
则步骤三分离提纯苯乙酮使用的操作是________；为了收集纯净的苯乙酮馏分，分离苯乙酮应使用下面的图________装置。
四、计算题
17．1828年，德国化学家维勒用氰酸铵(NH4CNO)合成了尿素()，打破了有机物与无机物的界限。
(1)氰酸铵晶体熔化时克服的作用力为_______，氰酸铵晶体比干冰的熔点_______(填“低”“高”或“相等”)。
(2)尿素中氮原子的杂化方式为_______，CH3CONH2中官能团的名称是_______。
(3)0.1mol有机物和0.2molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)，产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加5.4g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻1.6g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加8.8g。
①该有机物的分子式为：_______。
②若0.2mol该有机物恰好与9.2g金属钠完全反应，请写出该反应的化学方程式：_______。
(4)某苯的同系物分子式为C8H10，若苯环上的氢原子被卤原子取代，生成的一卤代物有一种同分异构体，则该苯的同系物的结构简式为_______。
五、有机推断题
18．现有A、B，C、D四种常见烃,A、B、C在常温常压下是无色气体且都是链烃，D为无色液体。①A完全燃烧后的气态产物(CO2和H2O)的体积比为2:1, ②标准状况下lOOmLB恰好能使含1.43g Br2的溴水褪色，生成物经测定每个碳原子都结合有溴原子；③C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但在光照最多能和6倍体积的氯气发生反应；④D不能使溴水褪色但能使酸性高锰酸钾溶液褪色；在140℃和1.01×105Pa压强下,250mL D蒸气的质量为O.782g,在铁为催化剂时D和溴发生反应生成的一溴代物只有一种，试确定A __________、B__________、C__________、D__________各是什么物质。
19．现有以下十种有机物：① ② ③④CH3CH2CH2CH3⑤CH3CH2CH2COOH ⑥C2H4⑦ ⑧CH3COOCH2CH3⑨⑩CH3CH2CH2OH
请从上述有机物中选择适当物质按要求回答下列问题：
(1)①的名称是_______。
(2)与②互为同系物的是_______(填序号)，互为同分异构体的是_______(填序号)。
(3)③的一氯代物有_______种。
(4)在120℃，1.01×105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是_______(填序号)。
(5)⑦中核磁共振氢谱有_______组峰。
(6)合成有机高分子的单体是_______(填序号)。
(7)若准确称取4.4g样品X(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加3.6g和8.8g。又知有机物X的质谱图和红外光谱分别如图所示，则该有机物的分子式为_______，结构简式可能为_______(从上面提供的物质选择，填序号)。
(8)写出⑨⑩在一定条件下反应的化学方程式_______。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A．由青蒿素的结构简式可知其分子式为：C15H22O5，故A正确；
B．青蒿素具有7个手性碳原子，故B错误；
C．分子中含氧官能团有酯基、醚键还有过氧键结构，故C错误；
D．分子中存在多个饱和碳原子，且有与三个碳原子相连的饱和碳原子，因此所有碳原子不可能共平面，故D错误；
故选：A。
2．C
【详解】A．核内有17个质子，核外有18个电子，则其电子式为 ，故A正确；
B．乙烯中的两个C原子分别与2个H原子形成共价键，碳原子之间也形成碳碳双键，则其比例模型为，故B正确；
C．硫化氢是共价化合物，原子间通过共用电子对形成化合物，所以的电子式：，故C错误；
D．乙醇的分子式、实验式或最简式均为，故D正确；
答案选C。
3．C
【详解】甲醛属于醛，乙酸乙酯属于酯，均是按照有机物中所含官能团进行分类
①是根据碳骨架进行的分类，分成链状化合物和环状化合物，①不符合题意；
②因为含有-Br，因此此有机物属于卤代烃，②符合题意；
③根据碳骨架进行分类，③不符合题意；
④含有羧基，属于羧酸，按照官能团进行分类，④符合题意；
综上，②④符合题意，答案选C。
4．C
【详解】A．甲苯苯环上有3种H原子，甲苯苯环上的一硝基代物有邻硝基甲苯、间硝基甲苯和对硝基甲苯3种，故A错误；
B．苊烯()结构对称，其一氯代物有4种，故B错误；
C．乙烷的二氯代物与四氯代物的同分异构体数目相同，乙烷的二氯代物有2种异构体，则其四氯代物的异构体数目也为2种，故C正确；
D．为对称结构，有2种H原子，其一氯代物2种，则其二氯代物是10种（、），故D错误；
故选C。
5．C
【详解】A．一氯乙烷分子中含有饱和C原子，具有甲烷的四面体结构，因此所有原子不可能共平面，A不符合题意；
B．2-丁烯含有饱和C原子，具有甲烷的四面体结构，因此所有原子不可能共平面，B不符合题意；
C．乙炔分子中四个原子在同一条直线上，因此分子中所有原子共平面，C符合题意；
D．甲烷分子中C原子与4个H原子形成正四面体结构，键角是109°28′，因此分子中所有原子不可能共平面，D不符合题意；
故合理选项是C。
6．A
【详解】A．与均是烷烃，结构相似，二者相差3个原子团，二者互为同系物，A正确；
B．是丙烷，无同分异构体，B错误；
C．烷烃中所含碳原子是饱和的，链状烷烃分子组成上都满足，但环烷烃符合，其通式为，C错误；
D．烷烃分子中的碳原子呈锯齿形，分子中相邻的三个碳原子不可能在同一条直线上，D错误；
故选A。
7．C
【详解】A．乙炔的结构式为H—C≡C—H，选项A错误；
B．异戊烷分子中最长碳链含有4个碳原子，侧链为甲基，又称为2—甲基丁烷，选项B错误；
C．葡萄糖的结构简式为HOCH2 (CHOH)4CHO，分子中的HOCH2—能与—CHO发生加成反应转化为，选项C正确；
D．Cl原子的半径大于N原子半径，NCl3分子的球棍模型是 ，选项D正确；
答案选C。
8．C
【详解】A．苯环和碳碳双键上的C原子采用sp2杂化，亚甲基上的中心C原子采用sp3杂化，共2种杂化方式，A错误；
B．根据等效氢思想可知，双香豆素有5种一氯代物，如图： ，B错误；
C．根据分子结构可知，双香豆素分子内的羟基之间可形成分子内氢键，C正确；
D．2mol香豆素分子( )和1molHCHO在一定条件下可合成1mol双香豆素和 1molH2O，所以反应的原子利用率未达到100%，D错误；
故选C。
9．B
【详解】A．分馏石油可以得到汽油、柴油、润滑油等烷烃，植物油属于酯类，不能通过石油分馏得到，A错误；
B．萘()属于芳香烃，其一氯代物有两种()，B正确；
C．在FeBr3催化下苯和液溴发生取代反应，C错误；
D．过度使用尿素[CO(NH2)2]会使土壤碱化，而石灰与水反应生成的是碱性物质，故不能用其加以改良，D错误；
答案选B。
10．B
【分析】分子式为的有机物，可看作Br原子取代戊烷的H原子，戊烷有3种结构，结合等效氢原子的方法分析判断。
【详解】分子式为的有机物，可看作Br原子取代戊烷的H原子，戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种结构，其中正戊烷有3种H，异戊烷有4种H，新戊烷有1种H，因此共8种同分异构体，故选B。
11．(1) 同分异构体 离子
(2) 90.8 25%
(3)bc
【详解】（1）尿素[CO(NH2)2]与氰酸铵(NH4CNO)的分子式相同,但结构不同,所以互为同分异构体；氰酸铵属于盐，是离子化合物，故答案为：同分异构体；离子；
（2）反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，的反应热 H=反应物总键能-生成物总键能=（946+4363-390.86）=-90.8 kJ·mol-1，则生成2mol氨气放出90.8kJ热量；若1molN2与3molH2在一定条件下反应，达到平衡时放出36.32kJ热量，则生成氨气2mol=0.8mol，根据反应方程式，平衡时N2为1mol-0.4mol=0.6mol，H2为3mol-1.2mol=1.8mol，则此时NH3所占的体积分数==100%=25%，故答案为：90.8；25%；
（3）a．该反应达到平衡状态时，5v(NH3)正=4v(N2)逆，该选项没有标明正逆反应且比例错误，故a错误；
b．该反应是反应前后气体体积增大的可逆反应，当反应达到平衡状态时，容器内压强不再随时间而发生变化，所以能判断反应达到平衡状态，故b正确；
c．容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化说明浓度不再改变，故c正确；
d．容器内n(NO)：n(NH3)：n(N2)：n(H2O)=6：4：5：6，不能说明正逆反应速率相等或者浓度不变，故d错误；
故答案为：bc。
12．、、、、
【详解】具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式中含有醛基，则可能的结构为、、、、。
13．9
【详解】C的同分异构体有多种，其中若苯环上有一个甲基，而且是酯类化合物，则另一个取代基酯基的结构可能是HCOOCH2-、CH3COO-、CH3OOC-三种，它们与甲基在苯环上的位置分别处于邻位、间位、对位三种不同的位置，因此形成的物质是3×3=9种。故答案为：9。
14． C5H12Oz(z=0，1，2，…) C5H12O4 羟基 C(CH2OH)4
【分析】燃烧产物只有CO2和H2O，则样品中一定有C、H元素，可能有O元素。据样品、CO2和H2O的质量，可计算确定有无氧元素、求得实验式。再由实验式、相对分子质量求出有机物的分子式。
【详解】(1)燃烧产物只有CO2和H2O，则样品中一定有C、H元素，可能有O元素。n(C)=n(CO2)=0.125mol，n(H)=n(H2O)×2=(2.7g/18g·mol 1)×2=0.3mol，则N(C)∶N(H)=n(CO2)∶n(H)=0.125mol∶0.3mol=
5∶12，A实验式为C5H12Oz(z=0，1，2，…)，故答案为：C5H12Oz(z=0，1，2，…)；
(2)n(CO2)=2.8L/22.4L·mol 1=0.125mol，与(1)中CO2等量，则n(H2O)=2.7g/18g·mol 1=0.15mol，n(O)=，N(C)∶N(H)∶N(O)=0.125 mol∶0.15mol×2∶0.1mol=5∶12∶4，则A的实验式C5H12O4；故答案为：C5H12O4；
(3)设A分子式(C5H12O4)n，则Mr=136n<140，仅n=1合理，即A分子式为C5H12O4.A与钠反应放出氢气，说明A分子中含有羟基(A分子中氢原子数已饱和，不可能有羧基)；故答案为：羟基；
(4)A核磁共振只有两个吸收峰、且面积比为8∶4，即A分子中有两种氢原子且数目之比为8∶4；红外光谱图说明A分子中有C-H、O-H、C-O键，故A结构简式为C(CH2OH)4，故答案为：C(CH2OH)4；
15． g→f→e→h→i→c(或d)→d(或c)→a(或b)→b(或a) 干燥O2 做催化剂，加快O2的生成 使有机物充分氧化生成CO2和H2O C2H6O
【分析】根据实验原理是测定一定质量的有机物完全燃烧时生成CO2和H2O的质量，来确定是否含氧及C、H、O的个数比，求出最简式。因此生成O2后必须除杂（主要是除H2O）明确各装置的作用是解题的前提，A用来吸收二氧化碳、B用来吸收水、C用于干燥通入E中的氧气、D用来制取反应所需的氧气、E是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品；根据一氧化碳能与氧化铜反应，可被氧化成二氧化碳的性质可知CuO的作用是把有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO2，据此分析解答。
【详解】(1) D中生成的氧气中含有水蒸气，应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，所选择装置连接顺序是DCEBA，故答案为：g→f→e→h→i→c(或d)→d(或c)→a(或b)→b(或a)；
(2) 根据上述分析，C装置中浓硫酸的作用是干燥O2，故答案为：干燥O2；
(3) D装置为制备氧气的装置，MnO2的作用是催化剂，故答案为做催化剂，加快O2的生成；
(4) 根据上述分析，燃烧管中CuO的作用是使有机物充分氧化生成CO2和H2O，故答案为：使有机物充分氧化生成CO2和H2O；
(5) A管增加的质量1.76 g为CO2的质量，n(CO2)＝＝0.04 mol，B管增加的质量1.08 g为H2O的质量，则n(H2O)＝＝0.06 mol，n(H)＝0.12 mol，根据质量守恒可知，样品中含n(O)＝＝0.02 mol，则样品中n(C)∶n(H)∶n(O)＝0.04 mol∶0.12 mol∶0.02 mol＝2∶6∶1，则该样品的实验式为C2H6O，故答案为：C2H6O。
16． 三颈烧瓶 +(CH3CO)2O+CH3COOH 防止水蒸气进入反应器中 萃取分液 蒸馏 4
【分析】(1)根据仪器的构造判断；苯与乙酸酐在AlCl3做催化剂作用下生成苯乙酮和乙酸；
(2)由于乙酸酐遇水生成乙酸，影响苯乙酮的制备，据此分析；
(3)根据步骤二中的描述，用有机溶剂从无机相中进行萃取并且溶液分层，据此分析；
(4)根据表格中熔沸点的数据可知，苯乙酮的熔沸点与乙醚和苯的差距较大，可采取蒸馏的方法分离；苯乙酮的沸点为202℃，水浴加热的温度不足以使苯乙酮变为蒸汽，据此分析解答。
【详解】(1)根据仪器的构造可知，仪器的名称是三颈烧瓶；苯与乙酸酐在AlCl3做催化剂作用下生成苯乙酮和乙酸，化学反应方程式为：+(CH3CO)2O+CH3COOH；
(2)由于乙酸酐遇水生成乙酸，影响苯乙酮的制备，则仪器中盛装无水，其作用是防止水蒸气进入反应器中；
(3)根据步骤二中的描述，用有机溶剂从无机相中进行萃取并且溶液分层，多次使用到的操作是萃取分液；
(4)根据表格中熔沸点的数据可知，苯乙酮的熔沸点与乙醚和苯的差距较大，可采取蒸馏的方法分离，则步骤三分离提纯苯乙酮使用的操作是蒸馏；苯乙酮的沸点为202℃，为了收集纯净的苯乙酮馏分，需要加热较高的温度，水浴加热的温度不足以使苯乙酮变为蒸汽，则分离苯乙酮应使用下面的图4装置。
17． 离子键 高 sp3 酰胺基 C2H6O2
【分析】浓硫酸具有吸水性，浓硫酸的质量增加5.4g，说明反应产物中含水5.4g，通过灼热氧化铜，由于发生反应CuO+COCu+CO2使固体的质量减轻，结合方程式利用差量法可计算CO的物质的量；通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了8.8g可计算总CO2的物质的量，减去CO与CuO反应生成的CO2的质量为有机物燃烧生成CO2的质量，根据元素守恒计算有机物中含有C、H、O的物质的量，进而求得化学式；结合分子式、与钠反应生成氢气的体积，判断分子中官能团。
【详解】(1)氰酸铵是离子化合物，氰酸铵晶体熔化时克服的作用力为离子键；干冰是分子晶体，由于离子键的强度远大于分子间作用力，故氰酸铵晶体比干冰的熔点高。故答案为：离子键；高；
(2)尿素中氮原子的价层电子对=3+ =4，杂化方式为sp3，CH3CONH2中官能团-CONH2的名称是酰胺基。故答案为：sp3；酰胺基；
(3)①有机物燃烧生成水5.4g，物质的量为 =0.3mol，令有机物燃烧生成的CO的质量为x，则： ，所以x=2.8g，CO的物质的量为 =0.1mol，根据碳元素守恒可知CO与CuO反应生成的CO2的物质的量为0.1mol，质量为0.1mol×44g/mol=4.4g，有机物燃烧生成的CO2的质量为8.8g-4.4g=4.4g，物质的量为=0.1mol，根据原子守恒可知，有机物分子中N(C)= =2，N(H)= =6，N(O)= =2，该有机物的分子式为：C2H6O2。故答案为：C2H6O2；
②9.2g金属钠的物质的量为=0.4mol，与0.2mol该有机物恰好完全反应，故该有机物分子中含有2个羟基，该有机物的结构简式为HO-CH2-CH2-OH，该反应的化学方程式：。故答案为： ；
(4)某苯的同系物分子式为C8H10，不饱和度为4，若苯环上的氢原子被卤原子取代，生成的一卤代物有一种同分异构体，结构对称，为对二甲苯，则该苯的同系物的结构简式为。故答案为：。
18． C2H2 CH2=CH-CH=CH2 C2H6
【详解】A完全燃烧后的气态产物(CO2和H2O)的体积比为2:1，说明A分子中C、H原子个数比为1:1，则A为乙炔；标况下100mLB的物质的量为：0.1L÷22.4L/mol=mol，1.43gBr2的物质的量为：1.43g÷160g/mol=mol，n（B）：n（Br）=mol：mol=1:2，则B分子中含有两个双键或一个碳碳叁键，因B与溴加成反应后的生成物每个碳原子都结合有溴原子，则B分子中含有两个双键，结构简式为：CH2=CH-CH=CH2；C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明C为饱和烃；在光照最多能和6倍体积的氯气发生反应，说明分子中含有6个氢原子，故C为乙烷；由理想气体的状态方程可得D的相对分子质量M===106，D不能使溴水褪色但能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说有D为苯的同系物，在铁为催化剂时D和溴发生反应生成的一溴代物只有一种，说明D中两个甲基位于苯环的对位，结构简式为：；故答案为A：C2H2 乙炔； B：CH2=CH-CH=CH2 1，3丁二烯；C：C2H6 乙烷 D： 1，4-二甲基苯。
19．(1)反-2-丁烯
(2) ④ ⑦
(3)4
(4)⑥
(5)2
(6)①⑥
(7) C4H8O2 ⑧
(8)＋CH3CH2CH2OH＋H2O
【解析】（1）
①为 ，属于单烯烃，反式结构，名称是反-2-丁烯。答案为：反-2-丁烯；
（2）
②为，属于烷烃，与烷烃互为同系物，故选④；与⑦分子式均为C6H14，结构不相同，互为同分异构体，故选⑦；答案为：④；⑦；
（3）
③为 ，一氯代物有苯环上邻、间、对位的氯代及甲基上的氯代共4种。答案为：4；
（4）
设烃的分子式为CxHy，燃烧方程式为CxHy+(x+)O2xCO2+H2O，在120℃，1.01×105Pa条件下，反应前后气体的体积没有发生改变，则1+ x+= x+，从而得出y=4，所以该烃是⑥。答案为：⑥；
（5）
⑦为 ，分子中只有2种氢原子，所以核磁共振氢谱有2组峰。答案为：2；
（6）
采用弯箭头法，可确定有机高分子的单体是和CH2=CH2，故选①⑥。答案为：①⑥；
（7）
m(H2O)=3.6g，m(CO2)=8.8g，则n(H2O)==0.2mol，n(CO2)=0.2mol，有机物分子中含氧的物质的量n(O)==0.1mol，从而得出有机物分子中n(C): n(H): n(O)=2:4:1，最简式为C2H4O。从质谱中可以看出，该有机物的相对分子质量为88，设分子式为(C2H4O)n，44n=88，n=2，所以分子式为C4H8O2。红外光谱图中信息显示，该有机物分子中含有不对称的-CH3、C=O、C-O-C，则该有机物的结构简式可能为CH3COOCH2CH3，故选⑧。答案为：C4H8O2；⑧；
（8）
⑨⑩在一定条件下发生酯化反应生成和水，反应的化学方程式为＋CH3CH2CH2OH＋H2O。
答案第1页，共2页
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