第八章化学与可持续发展检测题（含解析）2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第八章 化学与可持续发展 检测题
一、单选题
1．下列过程属于化学变化的是
A．海水的蒸馏 B．石油的分馏
C．煤的干馏 D．丁烷的液化
2．已知镍的金属活动性介于铁和锡之间。工业上以氧化镍矿为原料制取高纯度的金属镍，最适宜的方法是
A．氧化镍高温分解 B．电解熔融的氧化镍
C．高温下用焦炭还原氧化镍 D．高温下用氢气还原氧化镍
3．下列金属冶炼的反应原理，不正确的是
A．2MgCl22Mg+Cl2↑ B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
C．2HgO2Hg+O2↑ D．2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2↑
4．下列有关能源的叙述不正确的是 (　　)
A．沼气是不可再生能源
B．太阳能是新能源
C．石油是化石燃料
D．风能是一级能源
5．金属是重要的资源，下面有关金属及其化合物的说法错误的是（ ）
A．电解熔融MgCl2制备Mg
B．钛和钛合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，主要用来制作飞机发动机部件
C．高铁对钢轨强度、韧性和易加工要求很高，适合做高铁钢轨的是中碳钢
D．因为Al2O3的硬度很大，所以可用于制造耐高温材料
6．金属材料的制造与使用在我国已有数千年历史。下列文物不是由金属材料制成的是
A．陕西西安秦兵马俑 B．山西黄河大铁牛
C．“曾侯乙”青铜编钟 D．南昌“海昏侯”墓中出土的金饼
7．从海带中提取碘单质，工艺流程如下图。下列关于海带制碘的说法错误的是
干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液
A．实验室灼烧干海带在坩埚中进行
B．沸水浸泡的目的是使I-充分浸出
C．由滤液获得碘水，发生的离子方程式为
D．碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为萃取
8．为建设天蓝地绿水净的美丽江津，下列做法不合理的是
A．生活垃圾分类投放 B．出行使用共享单车
C．推广使用太阳能等清洁能源 D．生活污水直接排入河中
9．化学与生产、生活、技术密切相关。下列说法错误的是
A．某些疫苗等生物制剂要冷冻保存是为了防止蛋白质变性
B．活性铁粉在食品袋中作“去氧剂”表现的是铁粉的还原性
C．可在元素周期表中金属与非金属的分界处寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
D．用酚醛树脂为基体合成的增强塑料是复合材料
10．现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法不正确的是（ ）
A．港珠澳大桥路面使用了沥青，沥青可以通过石油分馏得到
B．用于新版人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质
C．被誉为“中国天眼”的射电望远镜，其“眼眶”的结构钢梁属于合金材料
D．新型聚氨酯迷彩伪装涂料可用于军车多环境下的隐身，聚氨酯属于无机非金属材料
11．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是
A．“华为麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅
B．高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板属于无机高分子材料
C．公共交通推广使用利用原电池原理制成的太阳能电池汽车，减少化石能源的使用
D．用“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量
12．化学在人类社会的可持续发展中发挥着重要作用。下列说法不正确的是
A．工业上通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴
B．随着科技的发展，以生物质替代以化石燃料为原料的路线将是一条可持续发展途径
C．包装上有“OTC”标识的为处方药，需凭医生处方才能获得
D．防腐剂能延长食品的保质期，需注意使用量及残留量
13．以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是(　　)
A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B．甲烷与氯气制备一氯甲烷
C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D．用SiO2制备高纯硅
14．废电池造成污染的问题日益受到关注，集中处理废电池的首要目的是
A．回收石墨电极
B．回收电池外壳的金属材料
C．防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
15．化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是
A．海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化
B．减少汽车尾气的排放是控制酸雨危害的途径之一
C．玻璃花瓶和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐产品
D．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料，符合绿色化学“原子经济”中原子利用率达100%的要求
二、填空题
16．回答下列问题：
(1)维生素C能促进人体生长发育。下列富含微生物C的是___(填字母)。
A．豆浆 B．西红柿 C．淀粉
(2)人体内蛋白质在蛋白酶的作用下，最终水解为___。在蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为___。
(3)20世纪90年代初，国际上提出了“预防污染”的新概念。“绿色化学”是预防污染的基本手段。下列各项中属于“绿色化学”的是___。
A．处理废弃物 B．杜绝污染源 C．禁食有毒物 D．制订治污规定制度
17．某种甲烷水合物晶体中，平均每46个水分子构成8个分子笼，每个分子笼可容纳1个甲烷分子或水分子。若这8个分子笼中有6个容纳的是甲烷分子，另外2个被水分子填充，请写出这种甲烷水合物晶体的平均组成。___________
18．冶炼金属常用以下几种方法：①以C、CO或H2做还原剂还原　②以较活泼金属Na、Mg等还原　③利用铝热反应原理还原　④电解法　⑤热分解法
下列金属各采用哪种方法还原最佳。
（1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属________。
（2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属________。
（3）Hg、Ag等不活泼金属________。
（4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属________。
（5）K、Rb、Cs、Ti等金属通常还原方法是________。
19．按下图所示的实验过程回答问题。
（1）写出上述过程中对应反应的化学方程式：
①________________________________________________________________；
②_______________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
（2）填空：a________________，b________________，c________________，d_________________。
20．地球上海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg·L－1。其工业提取方法有：
（1）空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入富含溴离子的海水中，把溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及的反应有：
①_____(写出离子方程式)；
②3Br2＋3CO32-=BrO3-＋5Br-＋3CO2↑，该反应的氧化剂是___，还原剂是___；
③BrO3-＋5Br－＋6H＋=3Br2＋3H2O。
（2）空气吹出二氧化硫吸收法。该方法基本同（1），只是将溴吹出后是用二氧化硫来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。单质溴与二氧化硫反应的化学方程式是_____。
（3）溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和有机溶剂中溶解度不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是___。下列可以用于海水中溴的萃取的溶剂是____(填序号)。
①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸
21．人们吃的冷热酸甜、形形色色的食物，都要经过胃的消化，天长日久可能对胃造成了各种伤害，因此人们发明了各种各样的治疗胃病的药物，其中一类抗酸药能有效地治疗因胃酸过多引起的胃痛、胃胀等，其有效成分除了中学化学中熟知的氧化镁、氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸钙、碳酸氢钠等外，还有一些我们不太熟悉的物质如双羟基铝碳酸钠、柠檬酸钠、三硅酸镁等。联系我们所学知识，试完成下列各题：
(1)人的胃液中含有盐酸，可以为胃蛋白酶提供酸性环境，同时还可以杀死随食物进入胃部的细菌，但胃液酸度过高会患胃酸过多症，下列物质不宜用作治疗胃酸过多症的药物的主要成分的是_______。
A．小苏打粉B．Al(OH)3粉C．氧化钙粉D．纯碳酸钙粉
(2)胃镜检查发现胃少量出血，说明胃溃疡已深及黏膜下层，此种情况下胃溃疡患者胃酸过多可考虑选用上小题中的_______(填字母)。
(3)某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉。
①写出该抗酸药发挥功效时的化学方程式：_______、_______。
②淀粉在抗酸药中作填充剂、黏合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为_______(写分子式)。
22．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量的Fe2O3，SiO2等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：
（1）Ⅰ和Ⅱ步骤中分离溶液和沉淀的操作是：_____________。
（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有_________（填化学式），生成固体N反应的化学方程式为_________。
（3）滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为___________，它属于__________（填“酸”、“碱”或“盐”）类物质。
（4）实验室里常往AlCl3溶液中加入___________（填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取Al(OH)3，该反应的离子方程式为__________________________。
（5）滤液Y中除了含有Na2CO3或NaHCO3外，一定还含有__________________。
23．查阅资料，除了蒸馏法淡化海水，海水淡化还有哪些方法呢_______？
24．（1）紫薯营养丰富，具有特殊的保健功能。下表是100 g紫薯粉的营养成分含量表：
营养成分 含量(每100 g) 营养成分 含量(每100 g)
水分 9.9 g 钙元素 23.00 mg
脂肪 0.2 g 铁元素 1.10 mg
蛋白质 4.8 g 硒元素 0.02 mg
淀粉 82.5 g 花青素 0.10 g
纤维素 2.7 g 其他 ……
①以上营养成分中，______是人体中含有的微量元素。
②紫薯粉中的脂肪在人体内会水解成高级脂肪酸和______。
③蛋白质在人体内水解的最终产物是氨基酸，其结构可表示为R—CH(NH2)—X，则“—X”的名称为___。
④在酶的作用下，淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖再转化为乙醇和二氧化碳。写出葡萄糖转化为乙醇的化学方程式______。
（2）合理饮食、正确使用药物对人体健康至关重要。
①“中国居民平衡膳食宝塔”如图所示，位于最上层且每天不超过25g的能量物质是______。
②某品牌饼干的配料标签如图所示，其中苯甲酸钠的作用是______。
配料：小麦粉 食用植物油 葡萄糖浆 食用油 苯甲酸钠 ……
③三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)具有治疗胃酸过多的作用，写出其与胃酸反应生成SiO2·H2O等物质的化学方程式______。
（3）材料的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志。
①我国C919大型客机的机身蒙皮使用的是第三代铝锂合金材料，选用铝锂合金的优点是______(任答一点)。
②铁路建设中如何防止铁轨的腐蚀是工程技术人员攻克的难题之一。钢铁在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀如图所示，则正极的电极反应式为______。
③玻璃中加入适量的溴化银(AgBr)和氧化铜的微小晶粒，经过适当的热处理，可以制成变色玻璃，请写出强光照射变色玻璃时发生反应的化学方程式______。
25．CH4既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。
(1)甲烷高温分解生成氢气和碳。在密闭容器中进行此反应时，要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是____________。已知25℃、101 kPa时，1 mol甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出896 kJ热量，则甲烷的热值为___kJ·g-1。
(2)一定温度下，在偏铝酸亚铜(CuAlO2)的催化作用下，CH4与CO2转化成乙酸，可实现“CO2减排”，写出反应的化学方程式__________，其优点是_____(请写出一条)。
(3)甲烷可以消除氮氧化物污染。如: CH4(g)+2NO2(g) N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)。
①下列措施能够加快化学反应速率的是______。
a. 使用催化剂 b. 降低温度 c. 及时分离水
②若上述反应在恒容密闭容器中进行，则下列叙述能说明该反应达平衡的是_____。
a. 混合气体的质量不再变化
b. c(NO2) = 2c(N2)
c. 单位时间内生成1 mol CO2，同时生成2 mol NO2
(4)甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用可传导O2-的固体氧化物为电解质，其工作原理如图所示:
①b极电极反应式为_________。
②若燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是5.6L(假设空气中O2体积分数为20%)，则理论上消耗甲烷____mol。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A．海水的蒸馏是将水的沸点较低，通过加热使水变化水蒸气然后冷凝得到蒸馏水的过程，没有新物质产生，发生的是物理变化，A不符合题意；
B．石油的分馏是分离互溶的沸点不同的液体混合物的过程，在这个过程中没有新物质产生，因此发生的是物理变化，B不符合题意；
C．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，使之分解的过程，由于产生了新的物质，因此发生的变化属于化学变化，C符合题意；
D．丁烷的液化是将气态丁烷加压降温变为液态，没有新物质产生，发生的是物理变化，D不符合题意；
故合理选项是C。
2．D
【详解】镍的金属活动性介于铁和锡之间，类似金属铁的冶炼采用热还原法，氧化镍矿为原料制得高纯度的金属镍的冶炼方法为热还原法。
答案选D。
【点睛】掌握金属的活泼性和冶炼方法是解答的关键。金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程．金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法。金属冶炼的方法主要有：热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来（Hg及后边金属）；热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来（Zn～Cu）；电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法治炼活泼金属（K～Al）。
3．D
【详解】A．金属镁可通过电解熔融的MgCl2得到，A正确；
B．高炉炼铁的主要原理即是用CO高温下还原Fe2O3得到Fe，B正确；
C．Hg是较不活泼金属，其单质可通过热分解法得到，即加热分解HgO得到Hg，C正确；
D．AlCl3是分子晶体，熔融状态下不会电离，不能导电，无法通过电解AlCl3得到Al，D不正确；
故选D。
4．A
【详解】A．沼气属于可再生能源，故A错误；
B．太阳能、风能、地热能等都属于新能源，故B正确；
C．石油、天然气和煤属于化石燃料，故C正确；
D．风能是直接从自然界获得的，故是一次能源，故D正确；
故选A。
5．D
【详解】A．工业上制备Mg是电解熔融MgCl2，生成镁和氯气，A正确；
B．钛和钛合金密度小，可塑性好，容易加工，可用来制作飞机发动机部件，B正确；
C．中碳钢具有强度大、韧性好和易加工等优点，所以中碳钢适合做高铁钢轨，C正确；
D．Al2O3的熔点很高，所以可用于制造耐高温材料，D错误；
故选D。
6．A
【详解】A．秦兵马俑由陶土烧制形成，陶土属于硅酸盐，不是由金属材料制成的，故A错误；
B．山西黄河大铁牛是铁的合金，属金属材料，故B正确；
C．曾侯乙编钟主要材料是青铜，内含铜、锡等，是由合金制作的，属金属材料，故C正确；
D．金是金属单质，属金属材料，故D正确；
故答案为A。
7．C
【分析】干海带灼烧得到海带灰，海带灰加沸水浸泡过滤得到含有碘离子的滤液，加入酸化的过氧化氢溶液氧化碘离子生成碘单质，加入四氯化碳萃取分液得到碘的四氯化碳溶液。
【详解】A．固体灼烧应在坩埚中进行，A正确；
B．沸水浸泡海带灰的目的是加快I-的溶解，并使之充分浸出，B正确；
C．因为是酸性环境，由滤液获得碘水，正确的离子方程式为，C错误；
D．碘易溶于四氯化碳等有机溶剂且与水不互溶，碘水中加入CCl4发生萃取，得到I2的CCl4溶液，D正确；
故选C。
8．D
【详解】A．生活垃圾进行分类处理，节约资源，A不符合题意；
B．出行使用共享单车，能减少汽车的使用，尾气排放减少，降低了大气污染，故B不符合题意；
C．开发新能源，减少使用化石燃料，可以保护环境，减少污染，故C不符合题意；
D．污水不能直接排放到自然界水体中，以防止水体污染，故D符合题意。
答案选D。
9．C
【详解】A．疫苗等生物制剂应冷冻保藏，是为了防止蛋白质变性，选项A正确；B、活性铁粉在食品袋中作“去氧剂”表现的是铁粉的还原性，选项B正确；C、寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料是在过渡金属区域，即元素周期表的ⅢB族之间，选项C错误；D、用酚醛树脂为基体合成的增强塑料是复合材料，选项D正确。答案选C。
10．D
【详解】A．通过石油分馏最后可以得到沸点高、难挥发的物质为沥青，沥青常用于铺路，故A正确；
B．Fe3O4俗称磁性氧化铁，是一种具有磁性的物质，故B正确；
C．钢铁结成的圈梁，不是纯金属材料，是铁合金，属于合金材料，故C正确；
D．聚氨酯由小分子通过聚合反应获得，属于有机高分子材料，不是无机非金属材料，故D错误；
答案选D。
【点睛】无机非金属材料是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料。是除有机高分子材料和金属材料以外的所有材料的统称，有机高分子材料又称聚合物或高聚物，一类由一种或几种分子或分子团(结构单元或单体)以共价键结合成具有多个重复单体单元的大分子，其分子量高达10 000以上，可高达几百万，它们可以是天然产物如纤维、蛋白质和天然橡胶等，也可以是用合成方法制得的，如合成橡胶、合成树脂、合成纤维等非生物高聚物等。
11．D
【详解】A.晶体硅常用于制作芯片，而二氧化硅不能用来制作芯片，A项错误；
B.聚四氟乙烯是一种有机高分子材料，B项错误；
C.太阳能汽车是直接将光能转化为电能的器件，并不是按照原电池原理制成的，C项错误；
D.这些方法都可以减少大气中的污染物，提高空气质量，D项正确；
答案选D。
12．C
【详解】A．溴元素为海洋元素，工业上通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴，故A正确；
B．生物质能是可再生能源，以生物质替代以化石燃料为原料的路线将是一条可持续发展途径，故B正确；
C．包装上有“OTC”标识的为非处方药，不需要医师处方即可自行购买和使用，故C错误；
D．防腐剂是一类食品添加剂，防腐剂能延长食品的保质期，需注意使用量及残留量，故D正确；
选C。
13．A
【详解】绿色化学原子经济性即反应不产生副产物和污染物。
A.nCH2===CH2?，原子利用率达到100%，符合题意；
B.CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl、CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HCl……副产物过多；B项不符合还题意；
C.Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，NO2有毒，会产生污染；C项不符合题意；
D.SiO2制备高纯硅：SiO2＋2CSi(粗)＋2CO↑、Si(粗)＋2Cl2SiCl4、SiCl4＋2H2Si＋4HCl，会生成CO及HCl气体，污染环境，D项不符合题意。
本题答案选A。
14．D
【详解】废电池的首要目的是防止电池中汞．镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染，选D。
15．A
【详解】A．明矾只能作为净水剂吸附悬浮杂质，不能使海水淡化，故A项不正确；
B．汽车尾气中含有氮氧化合物，因此减少汽车尾气的排放是控制酸雨危害的途径之一，故B项正确；
C．玻璃和瓷器都是硅酸盐产品，故C项正确；
D．乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应物完全转化为生成物，原子利用率达到100%，故D项正确。
故选A。
16．(1)B
(2) 氨基酸 盐析
(3)B
【解析】（1）
蔬菜中富含维生素，所以富含维生素C的是西红柿；
故答案选B；
（2）
蛋白质在一定条件下水解生成氨基酸，在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液能发生盐析，即有白色沉淀析出；
故答案为氨基酸，盐析；
（3）
根据绿色化学的核心判断，绿色化学的核心是从源头消除污染；
故答案选B。
17．CH4·8H2O
【详解】根据题意，甲烷水合物晶体中，平均每46个水分子构成8个分子笼，每个分子笼可容纳1个甲烷分子或水分子，若8个分子笼中有6个容纳的是甲烷分子，另外2个被水分子填充，则一个晶体中含有甲烷分子的数目为：6个，而水分子的数目为：2+46=48个，因此甲烷分子和水分子的数目比为6：48=1：8，则该甲烷水合物晶体的平均组成为：CH4·8H2O。
18． ① ④ ⑤ ③ ②
【详解】金属的冶炼一般根据金属的活泼性选择不同的冶炼方法。活泼的金属一般采用电解法，不活泼的金属一般采用加热分解法，处于中间的金属，一般采用还原剂还原。
(1)Fe、Zn、Cu等中等活泼金属①以C、CO或H2做还原剂；
(2)Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属用④电解法；
(3)Hg、Ag等不活泼金属用⑤热分解法；
(4)V、Cr、Mn、W等高熔点金属利用③铝热反应原理还原；
(5)K、Rb、Cs、Ti等金属通常还原方法是②以活泼金属Na、Mg等还原。
19． 棕黄 橙红 蓝 紫红
【详解】向浅绿色FeBr2溶液中通入Cl2，发生反应①：，所以加入分层后，上层是水溶液，呈棕黄色，下层是溶有的，呈橙红色。在上层溶液中加入淀粉—KI溶液，发生反应②：，遇淀粉变蓝色。向下层溶有的中加入淀粉—KI溶液，发生反应③：，虽然此反应也生成，但碘从淀粉溶液中被萃取到里，下层为碘的四氯化碳溶液，呈紫红色。
20． Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2 Br2 Br2 Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4 分液漏斗 ②
【详解】（1）①将氯气通入富含溴离子的海水中把溴置换出来，这一过程的化学方程式为Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2。
②在3Br2＋3CO32-=BrO3-＋5Br-＋3CO2↑中，Br的化合价既升高又降低，CO32-中碳元素和氧元素的化合价都不变，因此氧化剂只有Br2，还原剂也是Br2。故答案为Br2，Br2。
（2）将溴用二氧化硫吸收，使溴转化为氢溴酸，这一过程溴的化合价降低，则硫的化合价升高，SO2被氧化成H2SO4，这一过程的化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4。
（3）萃取使用的实验仪器主要有分液漏斗。萃取剂的选择原则：不与溶质反应，不与原溶剂互溶，溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度。乙醇与水互溶，硝酸可以将溴氧化，因此都不可以萃取溴，四氯化碳可以作这一过程的萃取剂。故答案为；分液漏斗，②。
21． C B C6H12O6
【详解】(1)CaO溶于水生成强碱并放出大量的热，不能用于治疗胃酸过多症，答案选C；
(2)患胃溃疡较重者，不能服用与胃酸反应放出CO2气体的抗酸药，为避免加速胃穿孔，可服用含Al(OH)3粉的药物，答案选B；
(3)①能发挥药效的是碳酸镁与氢氧化铝，发挥功效时的化学方程式为、；
②淀粉水解的最终产物是葡萄糖，分子式为C6H12O6。
22． 过滤 Fe2O3 2Al(OH)3Al2O3+3H2O NaAlO2 盐 氨水 Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 硅酸钠（或Na2SiO3）
【分析】铝土矿主要成分为Al2O3，还有少量的Fe2O3，SiO2等杂质，加入NaOH，Al2O3和SiO2会与之反应，得到NaAlO2、NaSiO3，向其中通入CO2气体，控制条件，得到Al(OH)3，灼烧得到Al2O3。
【详解】Al2O3
（1）Ⅰ和Ⅱ步骤中分离溶液和难溶性的固体沉淀的操作是过滤；
（2）在铝土矿中含有Al2O3、Fe2O3，SiO2等杂质，当向其中加入NaOH溶液时，两性氧化物Al2O3、酸性氧化物SiO2与NaOH发生反应，变为可溶性的物质，而碱性氧化物Fe2O3不能发生反应，所以沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有Fe2O3；在滤液X中含有NaOH及NaAlO2、NaSiO3，向其中通入CO2气体，并控制反应条件，会发生反应：NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓，将Al(OH)3沉淀洗涤，灼烧，发生分解反应：2Al(OH)3Al2O3+3H2O，产生的沉淀N是Al2O3；
（3）由于NaOH溶液过量，所以在滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为NaAlO2；它是盐；
（4）由于Al(OH)3是两性氢氧化物，它既能与强酸发生反应，也能与强碱发生反应，所以在实验室里制取氢氧化铝时通常是往AlCl3溶液中加入弱碱氨水来制取Al(OH)3，该反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；
（5）由于在滤液X中含有Na2SiO3，通入CO2气体时，形成的沉淀只有Al(OH)3，所以滤液Y中除了含有Na2CO3或NaHCO3外，一定还含有硅酸钠（或Na2SiO3）。
23．常见的海水淡化法除了蒸馏法之外，还有海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、反渗透法、以及碳酸铵离子交换法，应用反渗透膜法
【解析】略
24． 铁、硒 甘油 或 丙三醇 羧基 C6H12O62C2H5OH＋2CO2↑ 油脂 防腐剂 Mg2Si3O8·nH2O＋4HCl=2MgCl2＋3SiO2·H2O＋(n－1)H2O 密度小，硬度大，机械性能好，耐腐蚀等（合理答案均给分） O2 + 2H2O + 4e-=4OH－ 2AgBr2Ag＋ Br2
【详解】（1）①微量元素指：凡是占人体总重量的万分之一以下的元素，如铁、锌、铜、锰、铬、硒、钼等，因此紫薯粉中含有人体的微量元素是铁和硒；②脂肪是高级脂肪酸与甘油发生酯化反应得到的产物，因此脂肪在人体内水解产物是高级脂肪酸和甘油；③蛋白质在人体内水解的最终产物是氨基酸，含有氨基和羧基，其结构可表示为R—CH(NH2)—X，则“—X”的名称为羧基；④葡萄糖在酶的催化下转化为乙醇，同时生成二氧化碳，反应的化学方程式为C6H12O62C2H5OH＋2CO2↑；（2）①中国居民平衡膳食宝塔”位于第“5”层且每天不超过25g的能量物质是油脂；②苯甲酸钠是防腐剂有防腐作用；③Mg2Si3O8·nH2O属于硅酸盐,把它改写成氧化物形式为2MgO·3SiO2·nH2O,当它和盐酸反应时,相当于MgO和盐酸作用,因此反应的化学方程式为：Mg2Si3O8·nH2O＋4HCl=2MgCl2＋3SiO2·H2O＋(n－1)H2O；（3）①铝锂合金的优点是密度小，硬度大，机械性能好，耐腐蚀等；②钢铁在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀如图所示，则正极氧气得电子产生氢氧根离子，其电极反应式为O2 + 2H2O + 4e-=4OH－；③强光照射变色玻璃时溴化银分解生成银和溴单质，发生反应的化学方程式2AgBr2Ag＋ Br2。
25． 提供CH4分解所需的能量 56 CH4+CO2 CH3COOH 原子转化率100%(或符合绿色化学理念) a c O2 + 4e－＝2O2－ 0.025
【分析】(1)根据已知信息和热值的单位分析热值是指单位质量的物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；
(2)根据已知信息书写化学方程式，根据反应特点分析其优点；
(3)①根据外界因素对反应速率的影响分析；
②根据化学平衡状态的判断依据分析；
(4)根据甲烷燃料电池的工作原理分析。
【详解】(1)甲烷高温分解生成氢气和碳是吸热反应，因此在密闭容器中进行此反应时，要通入适量空气使部分甲烷燃烧，为CH4分解提供所需的能量；已知25℃、101 kPa时，1 mol甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出896 kJ热量，则1g甲烷完全燃烧放出的热量为，则甲烷的热值为56kJ·g-1；
(2)一定温度下，在偏铝酸亚铜(CuAlO2)的催化作用下，CH4与CO2转化成乙酸，可实现“CO2减排”，该反应的化学方程式为CH4+CO2 CH3COOH，该反应为化合反应，无其他副产物产生，则其优点是原子转化率100%(或符合绿色化学理念)。
(3)①使用催化剂能加快反应速率，但降低温度、及时分离水即降低生成物浓度均使反应速率降低，所以a选、bc不选；
②a. 该反应中各物质均为气体，所以反应体系中混合气体的质量始终不变，即混合气体的质量不再变化，不能说明反应达到平衡状态，故a错误；
b. 反应物浓度不变或v(NO2)正=2v(N2)逆，可说明反应达到平衡状态，但c(NO2) = 2c(N2)不能判断反应是否达到平衡状态，故b错误；
c. 单位时间内生成1 mol CO2，同时生成2 mol NO2，则v(NO2)逆=2v(CO2)正，说明反应达到平衡状态，故c正确；
(4)①在甲烷燃料电池中，通入甲烷的一极为负极，通入空气的一极为正极，即a为负极、b为正极，由图示可知，氧气在正极得电子发生还原反应生成O2－，故b极电极反应式为O2 + 4e－＝2O2－；
②5.6L空气中含有氧气为5.6L×20%=1.12L，即0.05mol，甲烷燃料电池的总反应式为CH4+2O2═CO2+2H2O，所以理论上消耗甲烷的物质的量=0.05mol×=0.025mol。
【点睛】化学平衡状态的判断是学生们的易错点，首先一定要关注反应条件是恒温恒容、恒温恒压还是恒温绝热等，再关注反应前后气体物质的量的变化以及物质的状态，化学平衡状态时正逆反应速率相等，各物质的量、浓度等保持不变，以及衍生出来的一些量也不变，但一定得是“变化的量”不变了，才可作为判断平衡的标志。常见的衍生出来量为：气体总压强、混合气体的平均相对分子质量、混合气体的密度、温度、颜色等。
答案第1页，共2页
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