专题3第二单元金属钠及钠的化合物同步练习 （含解析）2022-2023学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册
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| 名称 | 专题3第二单元金属钠及钠的化合物同步练习 （含解析）2022-2023学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 678.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-28 08:05:38 | ||
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文档简介
专题3第二单元金属钠及钠的化合物同步练习
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．除去固体中少量的最佳方法是
A．加热 B．加入NaOH溶液
C．加入适量盐酸 D．制成溶液后通入
2．下列物质常用作食品添加剂的是
A．高锰酸钾 B．三聚氰胺 C．阿司匹林 D．碳酸氢钠
3．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应并不改变的是
A．和 B．和 C．和 D．木炭和
4．通过测定混合气中含量可计算已变质的含纯度，实验装置如图为弹性良好的气囊。下列分析错误的是
A．干燥管中装入碱石灰
B．气球中产生的气体主要成分为、
C．测定气体总体积必须关闭、，打开
D．读完气体总体积后，关闭，缓缓打开，可观察到气球慢慢缩小
5．下列关于Na2CO3、NaHCO3的叙述正确的是
①在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解
②分别向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中滴加少量盐酸，产生CO2气体较快的为NaHCO3溶液
③除去NaHCO3固体中的Na2CO3：将固体加热至恒重
④能用澄清石灰水鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液
⑤相同温度下，溶解度：Na2CO3⑥物质的量相同时，消耗盐酸的量：Na2CO3>NaHCO3
A．①③ B．②⑥ C．④⑤ D．⑥
6．下列化学方程式或离子方程式中，正确的是
A．盐酸与铁屑的反应：
B．与NaOH溶液的反应：
C．溶液与铁粉的反应：
D．稀硝酸与铜片的反应：
7．下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
8．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．、、、
B．、、、
C．、、、
D．、、、
E．、、、
9．下列实验过程中产生的现象与如图所示图像大致相符的是
A．稀盐酸滴加到一定量的溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为气体体积)
B．稀硫酸滴加到溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
C．稀盐酸滴加到溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
D．NaOH溶液滴入溶液中(横坐标是NaOH溶液的体积，纵坐标为沉淀质量)
10．现有A、B、C、D四种物质，它们分别是、(稀)、(溶液)、(溶液)四种物质中的一种，它们之间的反应关系及所发生反应的反应类型如图：
则物质B为
A． B．(溶液) C．(稀) D．(溶液)
11．钠在液氨中溶剂化速度根快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入溶剂化图，钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是
A．钠的密度比液氨大
B．溶液的导电性增强
C．钠和液氨可发生以下反应：2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑
D．0.1mol钠投入液氨里，Na共失去0.02mol电子
12．某溶液可能含有SO、SO、CO、Cl-中的一种或几种阴离子。为确定该溶液的阴离子组成，现将进行如下实验：①取少量溶液滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀；②然后继续加入过量的稀盐酸，产生无色无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，白色沉淀部分溶解；③取上层清液继续滴加硝酸钡溶液至无沉淀时，再滴加适量硝酸银溶液，产生白色沉淀，则根据上述实验，以下推测正确的是
A．一定只有CO
B．此溶液中还大量存在的阳离子可能为Ba2+
C．可能存在有Cl-
D．不能确定SO、SO是否存在
13．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量空气(常温)中充分反应，则 下列说法正确的是
A．第一块钠失去电子多 B．两块钠失去电子一样多
C．第二块钠的反应产物质量大 D．两块钠的反应产物质量一样大
14．五彩缤纷的烟花表演为各种节日增添了许多喜庆的气氛。研究表明，焰火颜色的产生与烟花中含有钠、钾、钙、钡、铜、锶等金属元素有关。下列有关说法中不正确的是
A．进行金属元素的焰色试验时不发生化学变化
B．钠可以保存在煤油中
C．KCl与KNO3灼烧时火焰的颜色不相同
D．进行钾及其化合物的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃
15．把小块金属钠投入硫酸铜溶液中，会出现的现象是
①溶液中出现蓝色浑浊物
②有金属铜被还原出来
③反应过程中发出嘶嘶响声
④钠熔成小球在液面上迅速游动
A．② B．①② C．①②③ D．①③④
二、实验题
16．膨松剂反应产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。某膨松剂中起蓬松作用的物质为碳酸氢钠和碳酸氢铵。
(1)某学校兴趣小组为研究该膨松剂在加热情况下发生的反应和放出的气体的量，设计了以下实验。
实验Ⅰ：将一定质量的固体样品置于试管中，用酒精灯加热片刻，在试管口立即可以闻到刺激性气味；加热足够长时间后，试管中仍有固体残留。
①结合以上实验现象，请写出加热时试管中所发生反应的化学方程式：_______。
②结合运用物质的量的相关计算，说明在碳酸氢钠中添加一定量碳酸氢铵的好处：_______。
实验Ⅱ：测定二氧化碳的质量
按下图所示连接装置(气密性良好，各装置中的试剂皆为足量)。
【资料】
a.浓硫酸常用于吸收水蒸气和氨气。
b.碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，不与氨气反应。
将一定质量的膨松剂样品装入装置B中，测定实验前后装置_______(填装置对应的字母符号)的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳的质量。加热前，先对已连接好的装置A、B和C通入一段时间的空气，再连接上装置D、E；停止加热后，应继续通入一段时间的空气。这样做的目的是_______。
实验Ⅲ：测定氨气的质量
调整上图装置的连接顺序为_______。取相同质量的膨松剂装入装置B中，测定实验前后装置C的质量，其质量差即为样品产生的氨气的质量。
(2)实验Ⅱ中，若没有装置E，可能会造成测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(3)若实验Ⅱ和实验Ⅲ所取的膨松剂样品的质量一致，实验Ⅱ测得二氧化碳的质量为6.6g，实验Ⅲ测得氨气的质量为1.7g：
①通过计算分析该样品中碳酸氢钠和碳酸氢铵的物质的量之比_______。
②计算生成的氨气和二氧化碳的体积(STP)，体会该膨松剂在加热情况下的体积膨胀效果_______。
17．某小组通过实验探究和Na2CO3的性质。
实验一：探究和Na2CO3的溶解性和水溶液的酸碱性。
步骤 实验操作 观察到的实验现象
Na2CO3
① 在2支试管里分别加入1g和Na2CO3，各加入10mL水，振荡 全部溶解，得到透明溶液 部分溶解，试管底部有少许固体
② 将步骤①的试管中溶液分别分成两份，其中1份溶液中各滴加2滴酚酞溶液 溶液变红色 溶液变浅红色
③ 在步骤②的另两份溶液中各滴加2滴10%盐酸，振荡 没有气泡产生 产生少量气泡
根据上述实验现象，回答下列问题：
(1)常温下，的溶解度________（填“大于”“小于”或“等于”）Na2CO3的溶解度。
(2)下列推断正确的是________（填字母）。
A．碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈酸性
B．碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液都呈碱性
C．碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液都呈酸性
D．碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈中性
实验二：探究和Na2CO3的热稳定性。
观察到的实验现象如下表所示：
物质 装置B中现象 装置C中现象
Na2CO3 无明显变化 开始断断续续产生气泡，一会儿后，没有气泡，溶液保持澄清
白色粉末变蓝色 开始断断续续产生气泡，一会儿后，产生连续气泡，溶液变浑浊
根据上述实验现象，回答下列问题：
(3)加热Na2CO3时，装置C中产生气泡的原因是_______。
(4)实验结论是________。
(5)加热发生反应的化学方程式为_________。
三、工业流程题
18．化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法，其工艺流程图如下：
(1)工艺流程中制得的产品是___________、___________(填化学式)。
(2)循环使用的物质是___________，主要目的是___________。
(3)“煅烧”时发生反应的化学方程式为___________。
(4)为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，可采用的操作为___________、___________。
(5)产品分析：把5.8 g含有少量NaCl杂质的Na2CO3，样品与足量稀硫酸反应后，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重1.4 g，
①气体与Na2O2反应的化学方程式___________；
②产品纯度为___________(保留到小数点后1位)。
19．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图(所加试剂均过量)，回答下列问题：
(1)物质X的化学式为：___，操作2的名称：___。
(2)已知Y为稀硫酸，写出C中成分的化学式：___，在A中加入Y的化学方程式为：___。
(3)工业废水中加入X所发生的离子方程式为：___；该反应是否为氧化还原反应___(填“是”或“否”)，如果是氧化还原反应，发生还原反应的离子是：___。
(4)流程中的操作3是：蒸发浓缩、___、过滤、洗涤、烘干。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A．较稳定，及受热易分解为、和，故A正确；
B．虽然NaOH能与反应生成和，但所含量未知，所以所加NaOH的量不易控制，故B错误；
C．盐酸既能与反应有能与反应，故不可选用盐酸，故C错误；
D．不能与反应，但能与溶液反应，不仅不能除去，反而会消耗，故D错误；
答案选A。
2．D
【详解】A．高锰酸钾是常见的强氧化剂，具有杀菌消毒的作用，不能作食品添加剂，故不选A；
B．三聚氰胺是化工原料，具有轻微毒性，不是食品添加剂，故不选B；
C．阿司匹林是解热、镇痛药，不是食品添加剂，故不选C；
D．碳酸氢钠是食品膨松剂的主要成分，是常用的食品添加剂，故选D；
选D。
3．C
【详解】A．常温时：，点燃时：，故A不选；
B．和反应，时，反应为；，时，反应为，故B不选；
C．和的反应与用量和温度无关，均为，故C选；
D．木炭和反应，时：；时：，故D不选；
故选C。
4．D
【分析】含与稀硫酸反应产生、，关闭、，打开用排水量气法测定气体总体积，读完气体总体积后，关闭、，缓缓打开，干燥管中装入碱石灰吸收二氧化碳和水蒸气，用排水法收集测氧气体积。
【详解】A．加入硫酸与样品反应在气球中生成、，用碱石灰吸收二氧化碳和水蒸气，在左边量筒中通过排水法收集到氧气，A正确；
B．加入硫酸与样品反应在气球中生成、，B正确；
C．测定气体总体积是利用气球膨胀，把瓶中的空气排入右边排水量气，所以必须关闭、，打开，C正确；
D．读完气体总体积后，应该关闭，缓缓打开、，才可观察到气球慢慢缩小，D错误；
答案选D。
5．B
【详解】①Na2CO3热稳定性好，用酒精灯加热不会分解，①错误；
②向两溶液中滴加少量盐酸时，Na2CO3和HCl反应先生成NaHCO3，NaHCO3与HCl再反应生成CO2，故产生CO2气体较快的为NaHCO3溶液，②正确；
③NaHCO3受热易分解，被除去的是NaHCO3，③错误；
④澄清石灰水和Na2CO3、NaHCO3溶液反应均产生碳酸钙沉淀，不能鉴别，④错误；
⑤相同温度下，溶解度：Na2CO3>NaHCO3，⑤错误；
⑥物质的量相同时，Na2CO3消耗的盐酸的量为NaHCO3消耗盐酸的量的2倍，⑥正确；
②⑥正确，故选B。
6．B
【详解】A．盐酸与铁屑的反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为，故A错误；
B．与NaOH溶液的反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式是，故B正确；
C．溶液与铁粉的反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式是，故C错误；
D．稀硝酸与铜片的反应放出一氧化氮气体，反应的化学方程式是，故D错误；
选B。
7．A
【详解】A．各个离子在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明，故A选；
B． OH-、Cu2+结合生成氢氧化铜沉淀 ，故B不选；
C． OH-、之间发生反应，生成水和碳酸根离子，二者不能大量共存，故C不选；
D．含是紫红色的溶液，不符合无色溶液的条件，故D不选；
故选A。
8．A
【详解】A．离子间不反应，可以大量共存，A符合；
B．Ca2＋与会反应生成沉淀而不共存，B不符合；
C．H＋、镁离子均与OH-会反应，而不共存，C不符合；
D．Cu2+ 与OH 会反应不共存，D不符合；
E．Ca2+ 与OH 会生成微溶的氢氧化钙，所以不能大量共存，E不符合；
故答案为：A。
9．B
【详解】A．稀盐酸滴加到碳酸氢钠溶液中，生成二氧化碳气体，气体从0逐渐增大到最大值后不变，A错误；
B．硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，生成硫酸钡和水，导电能力降低至接近于0，随着继续加入硫酸，溶液导电能力增强，B正确；
C．盐酸滴加到硝酸银中，生成氯化银沉淀及硝酸，硝酸为强电解质，故导电能力不可能降低为0，C错误；
D．氢氧化钠溶液中加碳酸氢钡，沉淀从0增加到最大值后不变，D错误；
故答案为：B。
10．C
【详解】酸与碱反应属于中和反应，而金属单质与酸反应属于置换反应，由此可确定A为NaOH溶液，B为稀HCl，C为Fe，稀HCl与AgNO3溶液的反应属于复分解反应，所以D为AgNO3溶液；
故选C。
11．D
【详解】A．钠沉入液氨说明钠的密度比液氨大，故A正确；
B．液氨中没有能导电的离子，而钠投入液氨中生成蓝色的溶剂合电子，能导电，说明溶液的导电性增强，故B正确；
C．反应中钠失去电子，只能是氢元素得到电子，所以钠和液氨可发生反应2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑，故C正确；
D．钠投入液氨中反应得到H2，故0.1 mol钠反应失去0.1 mol电子，故D错误；
故答案为D
12．C
【分析】实验②中滴加过量稀盐酸时，沉淀部分溶解，且产生产生无色无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体为二氧化碳气体，证明原溶液中一定含有CO，硝酸根和氢离子相当于有硝酸，能将BaSO3氧化为BaSO4，则原溶液中可能含有SO、SO中的一种或两种，实验③中加入硝酸银溶液产生氯化银白色沉淀，并不能确定原溶液中是否有Cl-，因为实验②中加入了稀盐酸。
【详解】A．由以上分析知，还含有SO、SO中的一种或两种，可能含有Cl-，A错误；
B．Ba2+与SO、SO、CO不能共存，则此溶液中还大量存在的阳离子不可能为Ba2+，B错误；
C．由以上分析知，可能存在有Cl-，C正确；
D．原溶液中可能含有SO、SO中的一种或两种，D错误；
答案选C。
13．B
【详解】设两块钠的质量都是23g，即钠的物质的量是1mol，钠在氧气中加热的反应方程式为：2Na+O2Na2O2，23g钠完全燃烧生成39g过氧化钠，转移电子是1mol；钠在氧气在常温下反应为：4Na+O2=2Na2O，23g钠与氧气发生反应，生成氧化钠的质量是31g，转移电子是1mol； 所以两块钠失去电子一样多，第一块钠的反应产物质量大，故选B。
14．C
【详解】A．焰色试验是元素的性质，所以进行金属元素的焰色试验时不发生化学变化，故A正确；
B．金属钠的还原性强，易与空气中的氧气和水蒸气反应，为防止金属钠变质，钠可以保存在煤油中，故B正确；
C．氯化钾和硝酸钾都含有钾离子，氯化钾和硝酸钾灼烧时，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰的颜色都为紫色，故C错误；
D．黄色光会掩盖紫色光，所以进行钾及其化合物的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，故D正确；
故选C。
15．D
【详解】钠先和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以溶液中出现蓝色浑浊物，钠的密度小于水，所以钠会浮在水面上，钠的熔点较低，钠和水反应放出的热量使钠熔成小球，反应过程中发出嘶嘶响声，钠和水反应生成的氢气使钠受力不均导致钠在液面上迅速游动；
故选D。
16．(1) 单位质量的碳酸氢铵可以产生更多的二氧化碳 测定实验前后装置D的质量 将滞留在装置中的二氧化碳气体排入装置D中充分吸收 ABDCE
(2)偏大
(3) 1:1 3.36 L
【分析】碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，通过浓硫酸装置吸收水，通过碱石灰装置D吸收二氧化碳，装置E盛有碱石灰可以排除空气中水和二氧化碳的干扰；使用装置A吸收空气中二氧化碳，用空气排出滞留在装置中二氧化碳气体；
【详解】（1）①碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，在装置B内发生反应的化学方程式是；
②碳酸氢钠和碳酸氢铵受热分解的方程式为：，，根据方程式可知，单位质量的碳酸氢铵可以产生更多的二氧化碳；
由分析可知，将一定质量的膨松剂样品装入装置B中，测定实验前后装置D的质量；实验结束后，需要继续通入一段时间的空气，其目的为将滞留在装置中的二氧化碳气体排入装置D中充分吸收；若要测定氨气的质量，观察得C可以吸收氨气，所以需要排除水对C的干扰，因此将C、D位置互换为ABDCE，D可以吸收二氧化碳和水，E可以防止空气中的水进入C中；
（2）若没有装置E，则空气中的二氧化碳那会倒流如D中，使结果偏大；
（3）①m(CO2)=6.6g，n(CO2)=0.15mol，m(NH3)=1.7g，n(NH3)=0.1mol，根据方程式，，可知n()=n(NH3)=0.1mol，所以碳酸氢铵分解产生的二氧化碳为0.1mol，所以碳酸氢钠分解产生的n(CO2)=0.15mol-0.1mol=0.05mol，根据方程式可知，需要碳酸氢钠的物质的量为0.1mol，故碳酸氢钠和碳酸氢铵的物质的量之比为1:1；
②若上述实验测得二氧化碳的质量为6.6 g，则CO2气体的物质的量n(CO2)=，其在标准状况下的体积V(CO2)=0.15 mol×22.4 L/mol=3.36 L。
17．(1)小于
(2)B
(3)加热时排出了装置内的空气
(4)Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强
(5)2NaHCO3Na2CO3 +CO2↑+H2O
【分析】该实验的实验目的是探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质，实验一探究碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性和水溶液的酸碱性，由实验①可知，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，由实验②可知，碳酸钠和碳酸氢钠溶液都呈碱性，但是碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠，由实验③可知，碳酸钠与少量盐酸反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳；实验二探究碳酸钠和碳酸氢钠的的热稳定性，由实验可知，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，而碳酸钠受热不分解。
【详解】（1）由分析可知，常温下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，故答案为：小于；
（2）由分析可知，碳酸钠和碳酸氢钠溶液都呈碱性，但是碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠，故选B；
（3）由分析可知，碳酸钠受热不分解，则断断续续产生气泡是因为加热时排出了装置内的空气，故答案为：加热时排出了装置内的空气；
（4）由分析可知，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，而碳酸钠受热不分解，说明碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠，故答案为：Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强；
（5）由分析可知，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3 +CO2↑+H2O。故答案为：2NaHCO3Na2CO3 +CO2↑+H2O。
18．(1) Na2CO3 NH4Cl
(2) 二氧化碳 降低成本，提高原料使用率
(3)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
(4) 蒸发浓缩 冷却结晶
(5) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 91.4%
【分析】向精制饱和食盐水中先通入足量氨气，使溶液显碱性，然后通入足量CO2气体，发生反应：NaCl+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，析出NaHCO3晶体，将晶体过滤处理，然后煅烧NaHCO3分解产生Na2CO3，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，分解产生的CO2再用于制取NaHCO3，分离NaHCO3的母液中加入NaCl晶体，可析出NH4Cl固体，用于作化肥或金属加工的除锈剂等。
【详解】（1）根据上述分析可知：工艺流程中制得的产品是Na2CO3、NH4Cl；
（2）在上述工艺流程中可以循环利用的物质有二氧化碳；其主要目的是降低成本，提高原料使用率；
（3）“煅烧”时NaHCO3分解产生Na2CO3，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
（4）根据图示可知：NH4Cl的溶解度受温度的影响变化较大，而NaCl的溶解度受温度的影响变化不大，所以为使NH4Cl沉淀充分并分离出来，可采取的操作是蒸发浓缩、冷却结晶；
（5）①CO2与Na2O2反应产生Na2CO3、O2，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
②向样品中加入H2SO4，Na2CO3发生反应产生CO2气体，反应方程式为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O，样品与足量稀硫酸反应后，产生的CO2气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。根据方程式可得关系式：2Na2CO3～2CO2～O2，样品中每有2 mol Na2CO3参加反应，反应产生的气体被Na2O2吸收，固体增重56 g。现在Na2O2固体质量增加1.4 g，则固体样品中含有Na2CO3的质量为m(Na2CO3)=，故样品中Na2CO3的纯度为。
19． Fe 过滤 Cu Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Cu2++Fe=Fe2++Cu 是 Cu2+ 冷却结晶
【分析】在废水中先加入X(单质铁)，将铜离子还原为单质铜，过滤得到的A为Cu和过量的单质Fe，溶液B为硫酸亚铁。向A中加入稀硫酸，Fe与稀H2SO4反应生成硫酸亚铁，过滤得到C(单质铜)和B(硫酸亚铁溶液)。将两次得到的硫酸亚铁溶液合并，蒸发浓缩，冷却后析出FeSO4·7H2O晶体，再过滤即可。
【详解】(1)由分析可知：物质X为Fe，操作2是过滤，故答案为：Fe，过滤。
(2)试剂Y为稀H2SO4，由分析可知A为Cu和过量的单质Fe，发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，过滤得到C(单质铜)，故答案为：Cu；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
(3)加入X(单质铁)，将铜离子还原为单质铜，反应的离子方程式为：Cu2++Fe=Fe2++Cu，Fe和Cu元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，Cu元素的化合价由+2价降低为0价，所以发生还原反应的离子是Cu2+，故答案为：Cu2++Fe=Fe2++Cu，是，Cu2+。
(4)最后的一系列操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，故答案为：冷却结晶。
【点睛】对于最后一问，应该注意到这是一种常见的问题，要把这种操作和蒸发进行区分。蒸发溶液一般是要把溶液蒸干得到固体的。而对于带有结晶水或受热易分解的物质，直接将溶液蒸干明显是不合理的，因为可能会失去结晶水或者受热分解，所以要进行蒸发浓缩，剩余少量水，冷却使物质析出。
答案第1页，共2页
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学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．除去固体中少量的最佳方法是
A．加热 B．加入NaOH溶液
C．加入适量盐酸 D．制成溶液后通入
2．下列物质常用作食品添加剂的是
A．高锰酸钾 B．三聚氰胺 C．阿司匹林 D．碳酸氢钠
3．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应并不改变的是
A．和 B．和 C．和 D．木炭和
4．通过测定混合气中含量可计算已变质的含纯度，实验装置如图为弹性良好的气囊。下列分析错误的是
A．干燥管中装入碱石灰
B．气球中产生的气体主要成分为、
C．测定气体总体积必须关闭、，打开
D．读完气体总体积后，关闭，缓缓打开，可观察到气球慢慢缩小
5．下列关于Na2CO3、NaHCO3的叙述正确的是
①在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解
②分别向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中滴加少量盐酸，产生CO2气体较快的为NaHCO3溶液
③除去NaHCO3固体中的Na2CO3：将固体加热至恒重
④能用澄清石灰水鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液
⑤相同温度下，溶解度：Na2CO3
A．①③ B．②⑥ C．④⑤ D．⑥
6．下列化学方程式或离子方程式中，正确的是
A．盐酸与铁屑的反应：
B．与NaOH溶液的反应：
C．溶液与铁粉的反应：
D．稀硝酸与铜片的反应：
7．下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
8．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．、、、
B．、、、
C．、、、
D．、、、
E．、、、
9．下列实验过程中产生的现象与如图所示图像大致相符的是
A．稀盐酸滴加到一定量的溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为气体体积)
B．稀硫酸滴加到溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
C．稀盐酸滴加到溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
D．NaOH溶液滴入溶液中(横坐标是NaOH溶液的体积，纵坐标为沉淀质量)
10．现有A、B、C、D四种物质，它们分别是、(稀)、(溶液)、(溶液)四种物质中的一种，它们之间的反应关系及所发生反应的反应类型如图：
则物质B为
A． B．(溶液) C．(稀) D．(溶液)
11．钠在液氨中溶剂化速度根快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入溶剂化图，钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是
A．钠的密度比液氨大
B．溶液的导电性增强
C．钠和液氨可发生以下反应：2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑
D．0.1mol钠投入液氨里，Na共失去0.02mol电子
12．某溶液可能含有SO、SO、CO、Cl-中的一种或几种阴离子。为确定该溶液的阴离子组成，现将进行如下实验：①取少量溶液滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀；②然后继续加入过量的稀盐酸，产生无色无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，白色沉淀部分溶解；③取上层清液继续滴加硝酸钡溶液至无沉淀时，再滴加适量硝酸银溶液，产生白色沉淀，则根据上述实验，以下推测正确的是
A．一定只有CO
B．此溶液中还大量存在的阳离子可能为Ba2+
C．可能存在有Cl-
D．不能确定SO、SO是否存在
13．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量空气(常温)中充分反应，则 下列说法正确的是
A．第一块钠失去电子多 B．两块钠失去电子一样多
C．第二块钠的反应产物质量大 D．两块钠的反应产物质量一样大
14．五彩缤纷的烟花表演为各种节日增添了许多喜庆的气氛。研究表明，焰火颜色的产生与烟花中含有钠、钾、钙、钡、铜、锶等金属元素有关。下列有关说法中不正确的是
A．进行金属元素的焰色试验时不发生化学变化
B．钠可以保存在煤油中
C．KCl与KNO3灼烧时火焰的颜色不相同
D．进行钾及其化合物的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃
15．把小块金属钠投入硫酸铜溶液中，会出现的现象是
①溶液中出现蓝色浑浊物
②有金属铜被还原出来
③反应过程中发出嘶嘶响声
④钠熔成小球在液面上迅速游动
A．② B．①② C．①②③ D．①③④
二、实验题
16．膨松剂反应产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。某膨松剂中起蓬松作用的物质为碳酸氢钠和碳酸氢铵。
(1)某学校兴趣小组为研究该膨松剂在加热情况下发生的反应和放出的气体的量，设计了以下实验。
实验Ⅰ：将一定质量的固体样品置于试管中，用酒精灯加热片刻，在试管口立即可以闻到刺激性气味；加热足够长时间后，试管中仍有固体残留。
①结合以上实验现象，请写出加热时试管中所发生反应的化学方程式：_______。
②结合运用物质的量的相关计算，说明在碳酸氢钠中添加一定量碳酸氢铵的好处：_______。
实验Ⅱ：测定二氧化碳的质量
按下图所示连接装置(气密性良好，各装置中的试剂皆为足量)。
【资料】
a.浓硫酸常用于吸收水蒸气和氨气。
b.碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，不与氨气反应。
将一定质量的膨松剂样品装入装置B中，测定实验前后装置_______(填装置对应的字母符号)的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳的质量。加热前，先对已连接好的装置A、B和C通入一段时间的空气，再连接上装置D、E；停止加热后，应继续通入一段时间的空气。这样做的目的是_______。
实验Ⅲ：测定氨气的质量
调整上图装置的连接顺序为_______。取相同质量的膨松剂装入装置B中，测定实验前后装置C的质量，其质量差即为样品产生的氨气的质量。
(2)实验Ⅱ中，若没有装置E，可能会造成测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(3)若实验Ⅱ和实验Ⅲ所取的膨松剂样品的质量一致，实验Ⅱ测得二氧化碳的质量为6.6g，实验Ⅲ测得氨气的质量为1.7g：
①通过计算分析该样品中碳酸氢钠和碳酸氢铵的物质的量之比_______。
②计算生成的氨气和二氧化碳的体积(STP)，体会该膨松剂在加热情况下的体积膨胀效果_______。
17．某小组通过实验探究和Na2CO3的性质。
实验一：探究和Na2CO3的溶解性和水溶液的酸碱性。
步骤 实验操作 观察到的实验现象
Na2CO3
① 在2支试管里分别加入1g和Na2CO3，各加入10mL水，振荡 全部溶解，得到透明溶液 部分溶解，试管底部有少许固体
② 将步骤①的试管中溶液分别分成两份，其中1份溶液中各滴加2滴酚酞溶液 溶液变红色 溶液变浅红色
③ 在步骤②的另两份溶液中各滴加2滴10%盐酸，振荡 没有气泡产生 产生少量气泡
根据上述实验现象，回答下列问题：
(1)常温下，的溶解度________（填“大于”“小于”或“等于”）Na2CO3的溶解度。
(2)下列推断正确的是________（填字母）。
A．碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈酸性
B．碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液都呈碱性
C．碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液都呈酸性
D．碳酸钠溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈中性
实验二：探究和Na2CO3的热稳定性。
观察到的实验现象如下表所示：
物质 装置B中现象 装置C中现象
Na2CO3 无明显变化 开始断断续续产生气泡，一会儿后，没有气泡，溶液保持澄清
白色粉末变蓝色 开始断断续续产生气泡，一会儿后，产生连续气泡，溶液变浑浊
根据上述实验现象，回答下列问题：
(3)加热Na2CO3时，装置C中产生气泡的原因是_______。
(4)实验结论是________。
(5)加热发生反应的化学方程式为_________。
三、工业流程题
18．化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法，其工艺流程图如下：
(1)工艺流程中制得的产品是___________、___________(填化学式)。
(2)循环使用的物质是___________，主要目的是___________。
(3)“煅烧”时发生反应的化学方程式为___________。
(4)为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，可采用的操作为___________、___________。
(5)产品分析：把5.8 g含有少量NaCl杂质的Na2CO3，样品与足量稀硫酸反应后，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重1.4 g，
①气体与Na2O2反应的化学方程式___________；
②产品纯度为___________(保留到小数点后1位)。
19．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图(所加试剂均过量)，回答下列问题：
(1)物质X的化学式为：___，操作2的名称：___。
(2)已知Y为稀硫酸，写出C中成分的化学式：___，在A中加入Y的化学方程式为：___。
(3)工业废水中加入X所发生的离子方程式为：___；该反应是否为氧化还原反应___(填“是”或“否”)，如果是氧化还原反应，发生还原反应的离子是：___。
(4)流程中的操作3是：蒸发浓缩、___、过滤、洗涤、烘干。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A．较稳定，及受热易分解为、和，故A正确；
B．虽然NaOH能与反应生成和，但所含量未知，所以所加NaOH的量不易控制，故B错误；
C．盐酸既能与反应有能与反应，故不可选用盐酸，故C错误；
D．不能与反应，但能与溶液反应，不仅不能除去，反而会消耗，故D错误；
答案选A。
2．D
【详解】A．高锰酸钾是常见的强氧化剂，具有杀菌消毒的作用，不能作食品添加剂，故不选A；
B．三聚氰胺是化工原料，具有轻微毒性，不是食品添加剂，故不选B；
C．阿司匹林是解热、镇痛药，不是食品添加剂，故不选C；
D．碳酸氢钠是食品膨松剂的主要成分，是常用的食品添加剂，故选D；
选D。
3．C
【详解】A．常温时：，点燃时：，故A不选；
B．和反应，时，反应为；，时，反应为，故B不选；
C．和的反应与用量和温度无关，均为，故C选；
D．木炭和反应，时：；时：，故D不选；
故选C。
4．D
【分析】含与稀硫酸反应产生、，关闭、，打开用排水量气法测定气体总体积，读完气体总体积后，关闭、，缓缓打开，干燥管中装入碱石灰吸收二氧化碳和水蒸气，用排水法收集测氧气体积。
【详解】A．加入硫酸与样品反应在气球中生成、，用碱石灰吸收二氧化碳和水蒸气，在左边量筒中通过排水法收集到氧气，A正确；
B．加入硫酸与样品反应在气球中生成、，B正确；
C．测定气体总体积是利用气球膨胀，把瓶中的空气排入右边排水量气，所以必须关闭、，打开，C正确；
D．读完气体总体积后，应该关闭，缓缓打开、，才可观察到气球慢慢缩小，D错误；
答案选D。
5．B
【详解】①Na2CO3热稳定性好，用酒精灯加热不会分解，①错误；
②向两溶液中滴加少量盐酸时，Na2CO3和HCl反应先生成NaHCO3，NaHCO3与HCl再反应生成CO2，故产生CO2气体较快的为NaHCO3溶液，②正确；
③NaHCO3受热易分解，被除去的是NaHCO3，③错误；
④澄清石灰水和Na2CO3、NaHCO3溶液反应均产生碳酸钙沉淀，不能鉴别，④错误；
⑤相同温度下，溶解度：Na2CO3>NaHCO3，⑤错误；
⑥物质的量相同时，Na2CO3消耗的盐酸的量为NaHCO3消耗盐酸的量的2倍，⑥正确；
②⑥正确，故选B。
6．B
【详解】A．盐酸与铁屑的反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为，故A错误；
B．与NaOH溶液的反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式是，故B正确；
C．溶液与铁粉的反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式是，故C错误；
D．稀硝酸与铜片的反应放出一氧化氮气体，反应的化学方程式是，故D错误；
选B。
7．A
【详解】A．各个离子在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明，故A选；
B． OH-、Cu2+结合生成氢氧化铜沉淀 ，故B不选；
C． OH-、之间发生反应，生成水和碳酸根离子，二者不能大量共存，故C不选；
D．含是紫红色的溶液，不符合无色溶液的条件，故D不选；
故选A。
8．A
【详解】A．离子间不反应，可以大量共存，A符合；
B．Ca2＋与会反应生成沉淀而不共存，B不符合；
C．H＋、镁离子均与OH-会反应，而不共存，C不符合；
D．Cu2+ 与OH 会反应不共存，D不符合；
E．Ca2+ 与OH 会生成微溶的氢氧化钙，所以不能大量共存，E不符合；
故答案为：A。
9．B
【详解】A．稀盐酸滴加到碳酸氢钠溶液中，生成二氧化碳气体，气体从0逐渐增大到最大值后不变，A错误；
B．硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，生成硫酸钡和水，导电能力降低至接近于0，随着继续加入硫酸，溶液导电能力增强，B正确；
C．盐酸滴加到硝酸银中，生成氯化银沉淀及硝酸，硝酸为强电解质，故导电能力不可能降低为0，C错误；
D．氢氧化钠溶液中加碳酸氢钡，沉淀从0增加到最大值后不变，D错误；
故答案为：B。
10．C
【详解】酸与碱反应属于中和反应，而金属单质与酸反应属于置换反应，由此可确定A为NaOH溶液，B为稀HCl，C为Fe，稀HCl与AgNO3溶液的反应属于复分解反应，所以D为AgNO3溶液；
故选C。
11．D
【详解】A．钠沉入液氨说明钠的密度比液氨大，故A正确；
B．液氨中没有能导电的离子，而钠投入液氨中生成蓝色的溶剂合电子，能导电，说明溶液的导电性增强，故B正确；
C．反应中钠失去电子，只能是氢元素得到电子，所以钠和液氨可发生反应2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑，故C正确；
D．钠投入液氨中反应得到H2，故0.1 mol钠反应失去0.1 mol电子，故D错误；
故答案为D
12．C
【分析】实验②中滴加过量稀盐酸时，沉淀部分溶解，且产生产生无色无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体为二氧化碳气体，证明原溶液中一定含有CO，硝酸根和氢离子相当于有硝酸，能将BaSO3氧化为BaSO4，则原溶液中可能含有SO、SO中的一种或两种，实验③中加入硝酸银溶液产生氯化银白色沉淀，并不能确定原溶液中是否有Cl-，因为实验②中加入了稀盐酸。
【详解】A．由以上分析知，还含有SO、SO中的一种或两种，可能含有Cl-，A错误；
B．Ba2+与SO、SO、CO不能共存，则此溶液中还大量存在的阳离子不可能为Ba2+，B错误；
C．由以上分析知，可能存在有Cl-，C正确；
D．原溶液中可能含有SO、SO中的一种或两种，D错误；
答案选C。
13．B
【详解】设两块钠的质量都是23g，即钠的物质的量是1mol，钠在氧气中加热的反应方程式为：2Na+O2Na2O2，23g钠完全燃烧生成39g过氧化钠，转移电子是1mol；钠在氧气在常温下反应为：4Na+O2=2Na2O，23g钠与氧气发生反应，生成氧化钠的质量是31g，转移电子是1mol； 所以两块钠失去电子一样多，第一块钠的反应产物质量大，故选B。
14．C
【详解】A．焰色试验是元素的性质，所以进行金属元素的焰色试验时不发生化学变化，故A正确；
B．金属钠的还原性强，易与空气中的氧气和水蒸气反应，为防止金属钠变质，钠可以保存在煤油中，故B正确；
C．氯化钾和硝酸钾都含有钾离子，氯化钾和硝酸钾灼烧时，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰的颜色都为紫色，故C错误；
D．黄色光会掩盖紫色光，所以进行钾及其化合物的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，故D正确；
故选C。
15．D
【详解】钠先和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以溶液中出现蓝色浑浊物，钠的密度小于水，所以钠会浮在水面上，钠的熔点较低，钠和水反应放出的热量使钠熔成小球，反应过程中发出嘶嘶响声，钠和水反应生成的氢气使钠受力不均导致钠在液面上迅速游动；
故选D。
16．(1) 单位质量的碳酸氢铵可以产生更多的二氧化碳 测定实验前后装置D的质量 将滞留在装置中的二氧化碳气体排入装置D中充分吸收 ABDCE
(2)偏大
(3) 1:1 3.36 L
【分析】碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，通过浓硫酸装置吸收水，通过碱石灰装置D吸收二氧化碳，装置E盛有碱石灰可以排除空气中水和二氧化碳的干扰；使用装置A吸收空气中二氧化碳，用空气排出滞留在装置中二氧化碳气体；
【详解】（1）①碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，在装置B内发生反应的化学方程式是；
②碳酸氢钠和碳酸氢铵受热分解的方程式为：，，根据方程式可知，单位质量的碳酸氢铵可以产生更多的二氧化碳；
由分析可知，将一定质量的膨松剂样品装入装置B中，测定实验前后装置D的质量；实验结束后，需要继续通入一段时间的空气，其目的为将滞留在装置中的二氧化碳气体排入装置D中充分吸收；若要测定氨气的质量，观察得C可以吸收氨气，所以需要排除水对C的干扰，因此将C、D位置互换为ABDCE，D可以吸收二氧化碳和水，E可以防止空气中的水进入C中；
（2）若没有装置E，则空气中的二氧化碳那会倒流如D中，使结果偏大；
（3）①m(CO2)=6.6g，n(CO2)=0.15mol，m(NH3)=1.7g，n(NH3)=0.1mol，根据方程式，，可知n()=n(NH3)=0.1mol，所以碳酸氢铵分解产生的二氧化碳为0.1mol，所以碳酸氢钠分解产生的n(CO2)=0.15mol-0.1mol=0.05mol，根据方程式可知，需要碳酸氢钠的物质的量为0.1mol，故碳酸氢钠和碳酸氢铵的物质的量之比为1:1；
②若上述实验测得二氧化碳的质量为6.6 g，则CO2气体的物质的量n(CO2)=，其在标准状况下的体积V(CO2)=0.15 mol×22.4 L/mol=3.36 L。
17．(1)小于
(2)B
(3)加热时排出了装置内的空气
(4)Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强
(5)2NaHCO3Na2CO3 +CO2↑+H2O
【分析】该实验的实验目的是探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质，实验一探究碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性和水溶液的酸碱性，由实验①可知，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，由实验②可知，碳酸钠和碳酸氢钠溶液都呈碱性，但是碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠，由实验③可知，碳酸钠与少量盐酸反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳；实验二探究碳酸钠和碳酸氢钠的的热稳定性，由实验可知，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，而碳酸钠受热不分解。
【详解】（1）由分析可知，常温下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，故答案为：小于；
（2）由分析可知，碳酸钠和碳酸氢钠溶液都呈碱性，但是碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠，故选B；
（3）由分析可知，碳酸钠受热不分解，则断断续续产生气泡是因为加热时排出了装置内的空气，故答案为：加热时排出了装置内的空气；
（4）由分析可知，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，而碳酸钠受热不分解，说明碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠，故答案为：Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强；
（5）由分析可知，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3 +CO2↑+H2O。故答案为：2NaHCO3Na2CO3 +CO2↑+H2O。
18．(1) Na2CO3 NH4Cl
(2) 二氧化碳 降低成本，提高原料使用率
(3)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
(4) 蒸发浓缩 冷却结晶
(5) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 91.4%
【分析】向精制饱和食盐水中先通入足量氨气，使溶液显碱性，然后通入足量CO2气体，发生反应：NaCl+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，析出NaHCO3晶体，将晶体过滤处理，然后煅烧NaHCO3分解产生Na2CO3，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，分解产生的CO2再用于制取NaHCO3，分离NaHCO3的母液中加入NaCl晶体，可析出NH4Cl固体，用于作化肥或金属加工的除锈剂等。
【详解】（1）根据上述分析可知：工艺流程中制得的产品是Na2CO3、NH4Cl；
（2）在上述工艺流程中可以循环利用的物质有二氧化碳；其主要目的是降低成本，提高原料使用率；
（3）“煅烧”时NaHCO3分解产生Na2CO3，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
（4）根据图示可知：NH4Cl的溶解度受温度的影响变化较大，而NaCl的溶解度受温度的影响变化不大，所以为使NH4Cl沉淀充分并分离出来，可采取的操作是蒸发浓缩、冷却结晶；
（5）①CO2与Na2O2反应产生Na2CO3、O2，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
②向样品中加入H2SO4，Na2CO3发生反应产生CO2气体，反应方程式为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O，样品与足量稀硫酸反应后，产生的CO2气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。根据方程式可得关系式：2Na2CO3～2CO2～O2，样品中每有2 mol Na2CO3参加反应，反应产生的气体被Na2O2吸收，固体增重56 g。现在Na2O2固体质量增加1.4 g，则固体样品中含有Na2CO3的质量为m(Na2CO3)=，故样品中Na2CO3的纯度为。
19． Fe 过滤 Cu Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Cu2++Fe=Fe2++Cu 是 Cu2+ 冷却结晶
【分析】在废水中先加入X(单质铁)，将铜离子还原为单质铜，过滤得到的A为Cu和过量的单质Fe，溶液B为硫酸亚铁。向A中加入稀硫酸，Fe与稀H2SO4反应生成硫酸亚铁，过滤得到C(单质铜)和B(硫酸亚铁溶液)。将两次得到的硫酸亚铁溶液合并，蒸发浓缩，冷却后析出FeSO4·7H2O晶体，再过滤即可。
【详解】(1)由分析可知：物质X为Fe，操作2是过滤，故答案为：Fe，过滤。
(2)试剂Y为稀H2SO4，由分析可知A为Cu和过量的单质Fe，发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，过滤得到C(单质铜)，故答案为：Cu；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
(3)加入X(单质铁)，将铜离子还原为单质铜，反应的离子方程式为：Cu2++Fe=Fe2++Cu，Fe和Cu元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，Cu元素的化合价由+2价降低为0价，所以发生还原反应的离子是Cu2+，故答案为：Cu2++Fe=Fe2++Cu，是，Cu2+。
(4)最后的一系列操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，故答案为：冷却结晶。
【点睛】对于最后一问，应该注意到这是一种常见的问题，要把这种操作和蒸发进行区分。蒸发溶液一般是要把溶液蒸干得到固体的。而对于带有结晶水或受热易分解的物质，直接将溶液蒸干明显是不合理的，因为可能会失去结晶水或者受热分解，所以要进行蒸发浓缩，剩余少量水，冷却使物质析出。
答案第1页，共2页
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