专题5第二单元微粒之间的相互作用力同步练习（含解析）2022-2023学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册

专题5第二单元微粒之间的相互作用力同步练习
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列说法不正确的是
A．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl-
B．NaOH是离子化合物，该物质中只含有离子键
C．HI气体受热分解的过程中，破坏了极性共价键
D．CO2分子中碳与氧原子的最外层都满足8电子稳定结构
2．下列有关化学用语的表示方法中正确的是
A．Mg2+的结构示意图：
B．用电子式表示Na2S的形成过程为：
C．用电子式表示MgCl2的形成过程为
D．M2+核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为M
3．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是
① ② ③ ④
A．①和②属同种元素 B．①和③的化学性质相似
C．①和④可形成NaO D．②表示的是阴离子
4．下列化学用语正确的是
A．结构简式为(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示异丁烷
B．乙烷的结构式：
C．甲烷分子的球棍模型
D．丙烷分子的空间充填模型：
5．下列电子式中，不正确的是
A． B． C． D．
6．2019年8月，BM和牛津大学的科研团队通过一定方法合成了一种由18个碳原子组成的环状分子，碳环由交替的碳碳单键和碳碳三键构成.其流程如图，下列有关说法错误的是
A．的质子数比多28
B．分子中含极性键和非极性键
C．由生成的过程中碳碳三键数目逐渐增多
D．和互为同位素
7．下列是原子或离子的核外电子排布，其中错误的是
A． B． C． D．
8．如图是立方烷的球棍模型，下列有关说法不正确的是
A．其一氯代物只有一种 B．其二氯代物有三种
C．它与互为同系物 D．它与苯乙烯()互为同分异构体
9．现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期。相关信息如表：
元素 相关信息
X 最外层电子数是核外电子总数的一半
Y 最高化合价和最低化合价之和为零
Z 最外层电子数与最内层电子数之和等于次外层电子数
Q 同周期元素中原子半径最小
下列说法正确的是
A．常温时，X单质能与水发生剧烈反应
B．Y与Q元素组成的分子中只含极性共价键
C．Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱
D．第五周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈液态
10．下列物质的电子式书写正确的是
A． B． C． D．
11．下图表示氯化钠溶液中微粒的的微观示意图。下列说法正确的是
A．的电离过程需要在通电条件下才能完成
B．表示水合钠离子，水合氯离子也可以表示为
C．由和构成，故固体也能导电
D．溶液能导电，是在水分子的作用下电离出自由移动的水合钠离子和水合氯离子
12．下图为原子结构模型的演变图，
(1)为道尔顿实心球式原子模型 (2)为卢瑟福带核原子模型
(3)为汤姆生葡萄干面包式模型 (4)为近代量子力学原子模型
(5)为玻尔轨道式原子模型。
其中符合历史演变顺序的一组排列是
A．(1)(3)(2)(5)(4) B．(1)(5)(3)(4)(2)
C．(4)(5)(3)(2)(1) D．(1)(3)(5)(4)(2)
13．下列有关表述正确的是
A．HClO的电子式为
B．CO2的电子式为
C．MgF2的电子式为
D．NH4Cl的电子式为
14．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
①CO2 ②NO2 ③PCl3 ④PCl5 ⑤BeCl2 ⑥N2
A．②③④⑤ B．①⑤⑥ C．①③⑥ D．②④
15．下列关于元素化合物的化学用语错误的是
A．NH4Cl的电子式： B．中子数为18的氯原子：
C．O2-的结构示意图： D．SO2氧化H2S生成单质硫：
二、填空题
16．填空
(1)葡萄糖由______(填微粒，下同)构成，溶于水时需要克服的作用力是_____________。
(2)NaCl固体由__________构成，熔化时需要克服的作用力是__________。
(3)氨气由_______构成，氨气液化时需要克服的作用力是_____________。
(4)MgCl2固体由_________构成，溶于水时需要克服的作用力是__________。
(5)Na2O2固体中含有的作用力有_______________________，溶于水时需要克服的作用力是_____________________。
(6)HCl气体由______构成，液化时需要克服的作用力是____________，溶于水时需要克服的作用力是_________。
三、实验题
17．Ⅰ：实验室通过简单的“试管实验”，即可探究元素金属性、非金属性的递变规律。
(1)甲同学为证明Mg的金属性比Al强，进行简单“试管实验”时，需要实验室提供的化学试剂分别是_______________________________________；能够说明Mg的金属性比Al强的实验现象是_____________________________________。
(2)乙同学为探究Cl与Br的非金属性强弱，设计实验方案中依据的化学反应原理是_______________________________(用化学反应方程式表示)；要使可观察到的实验现象明显，需向反应后的试管中加入的一种试剂是__________________________。
Ⅱ：有关资料表明：①将氯化铝加热，在180℃时开始升华；②在2.02×105Pa条件下，氯化铝的熔点为190℃；
(3)根据资料信息推理，你认为氯化铝是离子化合物还是共价化合物？___________；理由是______________________________________________________________。
(4) 请你设计一实验方案，证明氯化铝是离子化合物还是共价化合物。简要写出实验内容、现象和结论。___________________________________________________。
四、元素或物质推断题
18．有四种短周期元素，相关信息如下表。
元素 相关信息
A 气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂
B 单质的焰色反应为黄色
C 单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒
D -2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同
请根据表中信息回答：
(1)A在周期表中位于第___________周期___________族。
(2)用电子式表示B与C形成化合物的过程：___________。
(3)在元素C与D的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是（填化学式）___________。
(4)已知硒（Se）与D同主族，且位于D下一个周期，根据硒元素在元素周期表中的位置推测，硒可能具有的性质是___________。
a、其单质在常温下呈固态
b、SeO2既有氧化性又有还原性
c、最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO3
d、非金属性比Cl元素的强
19．X、Y、Z、W是短周期中的四种常见元素，其相关信息如表：
元素 相关信息
X X最外层电子数是次外层电子数的3倍
Y 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z Z和Y同周期，Z的非金属性大于Y
W W的一种核素的质量数为23，中子数为12
(1)Y位于元素周期表第___________周期___________族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是___________(填化学式)。
(2)写出下列微粒的电子式：
①X原子___________；
②Z的离子___________；
③W2Y___________。
(3)用电子式表示的物质W2X的形成过程：___________。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】A．HCl属于共价化合物，溶于水时在水分子作用下断裂H-Cl键，电离产生H+和Cl-，A正确；
B．NaOH是离子化合物，由Na+与OH-通过离子键结合，在阴离子OH-中H、O原子之间以H-O共价键结合，因此该物质中含有离子键和共价键，B错误；
C．HI分子中含有H-I键，当HI气体受热分解时变为H2、I2时，破坏了极性共价键，产生了非极性共价键，C正确；
D．由CO2的电子式可知，碳与氧原子的最外层电子数都是8个，D正确；
故答案为：B。
2．D
【详解】A．Mg2+是Mg原子失去最外层的2个电子形成的，故结构示意图是，A项错误；
B．用电子式表示物质的形成过程，中间的符号是“→”，B项错误；
C．形成MgCl2时，Mg原子失去电子，Cl原子得到电子，故用电子式表示MgCl2的形成过程为：，C项错误；
D．M2+核外有a个电子，则M原子核外电子数为a+2个，质子数是a+2个；质量数是(a+2)+b=a+b+2，故M的原子符号为M，D项正确；
故选D。
3．C
【详解】A．①和②分别是O和O2-，都属于氧元素，A正确；
B．①为氧原子，③为硫原子，其最外层上均有6个电子，化学性质相似，B正确；
C．①是O原子、④是Na原子，所形成的物质是Na2O，C错误；
D．②为O2-，为阴离子，D正确；
故选C。
4．B
【详解】A．(CH3)2CHCH3代表异丁烷，正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，选项A错误；
B．乙烷中C原子和C原子间，C原子和H原子之间均为单键，共用一对电子对，其结构式为，选项B正确；
C．甲烷的该模型，原子紧密连起的，反映原子相对大小，为比例模型，选项C错误；
D．丙烷的该模型，原子与原子之间用一根棍子表示共用电子对，为球棍模型，选项D错误；
答案选B。
5．D
【详解】A．溴化镁为只含有离子键的离子化合物，电子式为，故A正确；
B．氢氧化钠是含有离子键和极性共价键的离子化合物，电子式为，故B正确；
C．过氧化钠是含有离子键和非极性共价键的离子化合物，电子式为，故C正确；
D．氯化氢是只含有极性共价键的共价化合物，电子式为，故D错误；
故选D。
6．D
【详解】A．转化为的过程中少了2个C和2个O，即的质子数比多，A项正确；
B．由分子的图示可知，碳原子之间存在非极性共价键，碳原子与氧原子之间存在极性共价键，B项正确；
C．中碳碳三键数目分别为6、7、8、9，逐渐增多，C项正确；
D．和为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，D项错误；
故选D。
7．C
【详解】A．Na原子的质子数为11，失去一个电子形成Na+，核外电子数为10，核外电子排布为2、8，A正确；
B．Cl原子的质子数为17，得到一个电子形成Cl-，核外电子数为18，核外电子排布为2、8、8，B正确；
C．最外层电子数最多只能为8，的核外电子排布应为2、8、8、3，C错误；
D．原子核外有35个电子，根据每层最多容纳个电子，最外层电子数最多只能为8，可知其核外电子排布应为2、8、18、7，D正确；
答案选C。
8．C
【详解】A．立方烷分子为中心对称结构，分子只有一种等效氢，故其一氯代物只有一种，A项正确；
B．立方烷的二氯代物有三种，分别为取代碳立方体的对角线上的两个碳的氢原子、取代碳立方体棱上两个碳的氢原子和取代碳立方体面对角线上两个碳的氢原子，B项正确；
C．同系物是指结构相似，在组成上相差一个或若干个原子团的有机物，二者不互为同系物，C项错误；
D．由立方烷的球棍模型可知，其分子式为，它与苯乙烯互为同分异构体，D项正确；
故选C。
9．B
【分析】X原子最外层电子数是核外电子总数的一半，且X的原子序数较小，则X为Be；由Y元素的最高化合价和最低化合价之和为零，可知Y位于第ⅣA族，为C或Si；Z的最外层电子数与最内层电子数之和等于次外层电子数，则Z是S；Q在同周期中原子半径最小，则Q为Cl.
【详解】A．由金属性：BeB．CCl4或SiCl4分子中均只含极性共价键，B正确；
C．非金属性：C或SiD．第五周期与Cl同主族元素的单质是碘，在常温常压下呈固态，D错误；
答案选B。
10．D
【详解】A．氮气中N和N原子共用3对电子对，每个N原子需满足8电子稳定结构，电子式为，故A错误；
B．HCl是共价化合物，H和Cl含有共价键，电子式为，故B错误；
C．NaCl是离子化合物，钠离子和氯离子之间含有离子键，其电子式为 ，故C错误；
D．NH3中N和H共用一对电子对，N原子满足8电子稳定结构，电子式为，故D正确；
答案为D。
11．D
【详解】A． 的电离过程不需要在通电条件下就能完成，NaCl在水溶液或熔融状态下会电离成氯离子和钠离子，故A错误；
B． 表示水合钠离子，水合氯离子可以表示为，故B错误；
C． 固体由和构成，但和不能自由移动，故固体不能导电，故C错误；
D． 溶液能导电，是在水分子的作用下电离出自由移动的水合钠离子和水合氯离子，故D正确；
故选D。
12．A
【详解】根据化学史分析：19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体，1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型，1911年英国物理学家卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型，1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型，奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型（几率说），为近代量子力学原子模型。根据化学史时间顺序分析，顺序为：(1)(3)(2)(5)(4)，故答案为A。
13．B
【详解】A．HClO的电子式为，A错误；
B．CO2是共价化合物，电子式为，B正确；
C．MgF2是离子化合物，电子式为，C错误；
D．NH4Cl是离子化合物，电子式为，D错误；
答案选B。
14．C
【详解】①CO2中C、O之间为碳氧双键，C原子最外层电子数是4，4+4=8，碳原子满足8电子结构，氧原子最外层电子数是6，2+6=8，所以氧原子满足8电子结构，正确；
②NO2中N、O之间为双键，N原子最外层电子数是5，4+5=9，氮原子不满足8电子结构，错误；
③PCl3中P、Cl之间为单键，P原子最外层电子数是5，3+5=8，则P原子满足8电子结构，Cl元素最外层电子数是7，1+7=8，则Cl原子满足8电子结构，正确；
④PCl5中P、Cl之间为单键，P原子最外层电子数是5，5+5=10，则P原子不满足8电子结构，错误；
⑤BeCl2中Be、Cl之间为单键，Be原子最外层电子数是2，2+2=4，Be原子不满足8电子结构，错误；
⑥N2中氮原子之间存在共价三键且每个原子含有1个孤电子对，满足8电子结构，正确；
综上，①③⑥正确，答案选C。
15．A
【详解】A．NH4Cl是离子晶体，其电子式为：，A错误；
B．原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数的和。Cl元素17号元素，原子核内质子数是17，中子数为18的氯原子质量数为17+18=35，故用原子符号表示为：，B正确；
C．O是8号元素，原子核外有8个电子，O原子获得2个电子变为O2-，核外电子排布是2、8，故O2-的结构示意图：，C正确；
D．SO2氧化H2S生成单质硫和H2O，反应中只有S元素化合价发生变化。SO2中+4价的S得到电子，H2S中-2价的S失去电子，都变为单质S，用单线桥法表示电子转移为，D正确；
故合理选项是A。
16． 分子 分子间作用力 阴、阳离子 离子键 分子 分子间作用力 阴、阳离子 离子键 离子键、共价键 离子键、共价键 分子 分子间作用力 共价键
【详解】(1)葡萄糖是由葡萄糖分子构成的物质，其分子式是C6H12O6；葡萄糖分子之间以分子间作用力结合，当其溶于水时需要克服的作用力是分子间作用力；
(2)NaCl固体是由阳离子Na+与阴离子Cl-之间以离子键结合形成的化合物，其熔化时需要克服的作用力是离子键；
(3)氨气是由NH3分子之间以分子间作用力结合形成的化合物；氨气液化时需要克服的作用力分子间作用力；
(4)MgCl2固体由阳离子Mg2+与阴离子Cl-之间以离子键结合形成的离子晶体；MgCl2溶于水时需要克服的作用力是离子键；
(5)Na2O2固体是由Na+与通过离子键结合形成的离子化合物，在阴离子中2个O原子之间以共价键结合，因此该固体中含有的作用力为离子键、共价键；
(6)HCl气体是由HCl分子通过分子间作用力结合形成的化合物。HCl气体液化时需要克服的作用力是分子间作用力，溶于水时HCl发生电离，产生自由移动的H+、Cl-，因此需要克服的作用力是共价键。
17． 镁条、铝条和稀盐酸或AlCl3溶液、MgCl2溶液和NaOH溶液 一支试管反应剧烈，有气体放出，另一试管反应比较缓和，放出气体或一支试管中有白色沉淀生成，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失 Cl2+2KBr＝Br2+2KCl 四氯化碳或苯 氯化铝是共价化合物 氯化铝的熔点低且易升华 将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物
【详解】试题分析：（1）比较元素金属性强弱的一般依据是：1．在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强；2．常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强；3．依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强，据此可知为证明Mg的金属性比Al强，进行简单“试管实验”时，需要实验室提供的化学试剂分别是镁条、铝条和稀盐酸或AlCl3溶液、MgCl2溶液和NaOH溶液。实验现象分别是一支试管反应剧烈，有气体放出，另一试管反应比较缓和，放出气体；或一支试管中有白色沉淀生成，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失。
（2）非金属性强弱比较的一般规律是：①由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。②由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。③由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属越强。（除氟元素之外）。④由置换反应判断：强置弱。〔若依据置换反应来说明元素的非金属性强弱，则非金属单质应做氧化剂，非金属单质做还原剂的置换反应不能作为比较非金属性强弱的依据〕。据此可知要探究Cl与Br的非金属性强弱，设计实验方案中依据的化学反应原理是Cl2 +2KBr＝Br2 +2KCl。由于生成的单质溴易溶在有机溶剂中，所以要使可观察到的实验现象明显，需向反应后的试管中加入的一种试剂是四氯化碳或苯。
（3）由于氯化铝的熔点低且易升华，这说明氯化铝是共价化合物。
（4）共价键在熔融状态下是不能断键的，而离子键在熔融状态下可以断键，电离出阴阳离子，所以共价化合物在熔融状态下不能导电，但离子化合物在熔融状态下可以导电，据此可以进行判断化合物是离子化合物，还是共价化合物。所以正确的做法是将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物。
考点：考查金属性、非金属性强弱比较，离子化合物和共价化合物的有关判断
点评：本题是基础性知识的考查，难度不大。主要是训练学生的逻辑思维能力，以及语言的组织、表达能力，有利于培养学生的实验操作、设计以及应试能力等。
18．(1) 二 ⅤA
(2)
(3)HClO4
(4)ab
【分析】气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂，则该气体为NH3，A为N元素；B单质的焰色反应为黄色，说明B元素是Na元素；C元素的单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒，则C元素是Cl元素；D元素的原子获得2个电子形成-2价阴离子，D元素的-2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同，则D元素是S元素。
【详解】（1）A是N元素，原子核外电子排布是2、5，根据原子结构与元素位置的关系可知N元素在周期表中位于第二周期第VA族；
（2）Na原子最外层只有1个电子容易失去形成Na+，Cl原子最外层有7个电子，容易获得1个电子形成Cl-，Na+、Cl-通过离子键结合形成离子化合物NaCl，用电子式表示B与C形成化合物的过程为：；
（3）元素的非金属性Cl>S，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以在元素C与D的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是HClO4；
（4）a．根据元素名称硒(Se)可知其单质在常温下呈固态，a正确；
b．由于Se原子最外层有6个电子，最高为＋6价，最低为-2价，而在SeO2中Se元素的化合价为＋4价，处于该元素的最高化合价和最低化合价之间，因此既有氧化性又有还原性，b正确；
c．Se原子最外层有6个电子，最高为＋6价，所以最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO4，c错误；
d．同一主族的元素，随原子序数的增大，元素的非金属性逐渐减弱，所以元素的非金属性S>Se，由于非金属性Cl>S，所以元素的非金属性Se比Cl元素的弱，d错误；
综上所述答案为ab。
19．(1) 三 ⅥA HClO4
(2)
(3)
【分析】X最外层电子数是次外层电子数的3倍，X为O；常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，Y是S；Z和Y同周期，Z的非金属性大于Y，Z为Cl；W的一种核素的质量数为23，中子数为12，W的质子数为11，W为Na；
(1)
Y为S，S位于第三周期第VIA族；Y和Z处于同周期，同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，则Y和Z的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是HClO4；
(2)
X为O，O的电子式为，Z的离子为Cl-，Cl-的电子式为，W2Y为Na2S，Na2S的电子式为；
(3)
W2X为Na2O，用电子式表示其形成过程为。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页