专题5第三单元从微观结构看物质的多样性同步练习（含解析）2022-2023学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 专题5第三单元从微观结构看物质的多样性同步练习（含解析）2022-2023学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 293.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-28 08:07:29 | ||
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文档简介
专题5第三单元从微观结构看物质的多样性同步练习
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列关于同位素和同种元素关系判断正确的是
A．质量数相同的原子，一定不是同位素关系
B．质子数相同的原子，一定是互为同位素
C．核外电子数相同的原子，可能属于不同种元素
D．中子数相同的原子，一定属于同种元素
2．对物质的研究可改善我们的生活。下列描述错误的是
A．纳米晶体会有不同于大块晶体的特性，主要原因是晶体的表面积增大
B．用X射线衍射摄取石英玻璃和水晶的粉末得到的图谱是相同的
C．超分子具有分子识别与自组装的特征
D．等离子体和离子液体都具有良好的导电性
3．下列各对物质中，互为同位素的是
①H、H ②H2O、D2O ③Cl、Cl ④金刚石、石墨 ⑤O2、O3 ⑥H2、H+
A．①②③ B．①③ C．③④⑤ D．④⑤⑥
4．反应可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是
A．中子数为9的氮原子：
B．分子的电子式：
C．分子的结构式：
D．只能表示，不能表示
5．可用于有机物的结构分析。下列有关的叙述正确的是
A．与具有相同的中子数 B．与的核外电子排布不同
C．与互为同位素 D．的核外电子数与中子数相同
6．意大利罗马大学的一些人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是
A．N4属于一种新型的化合物 B．N4转化为N2属于物理变化
C．N4的摩尔质量为56 D．N4与N2互为同素异形体
7．下列叙述不正确的是
A．可以通过X射线衍射实验鉴别晶体与非晶体
B．混合晶体是混合物
C．等离子体是一种呈电中性的物质聚集体，其中含有带电粒子且能自由运动
D．纳米晶体具有不同于大块晶体特性的原因是晶体的表面积增大
8．用中子撞击铀原子的裂变方程为。下列说法错误的是
A．和是铀元素的两种核素
B．裂变时净产生的中子数为
C．和的化学性质几乎没有差别
D．裂变产物的质量数A为92
9．贵州省曾在1931年发行锑制的硬币，但因为锑很容易磨损，在流通过程损耗严重。锑(Sb)的原子结构示意图如图所示，下列有关121Sb的说法错误的是
A．与123Sb互为同位素 B．原子核内的中子数为70
C．相对原子质量约为51 D．位于元素周期表的第五周期
10．我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管(简称LED)技术，已广泛用于照明、显像等多个领域。氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是
A．镓的相对原子质量是69.72g
B．镓原子核内有31个中子
C．镓元素位于第三周期、IIIA族
D．氮化镓的化学式为GaN
11．是常规核裂变的产物之一，可以通过测定大气或者水中的的含量来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是
A．的化学性质与相同 B．的原子序数为53
C．的原子核外电子数为78 D．的原子核内中子数多于质子数
12．有关同分异构体的说法正确的是
A．互为同分异构体的物质可能只含有一种元素
B．互为同分异构体的物质分子式相同，它们混合时是纯净物
C．分子式相同的物质可能有多种结构
D．互为同分异构体的物质物理性质不同，化学性质相同
13．2017年5月9日，我国正式向社会发布113号、115号、117号、118号元素的中文名称，至此，全部完成了1~118号元素的中文命名。已知115号元素的中文名为“镆”，它有多种原子，如、等。下列说法正确的是
A．和的化学性质几乎相同
B．位于周期表的第七周期第ⅥA族
C．在镆原子中，最后填入电子的轨道能级符号是f，故位于周期表中的f区
D．在周期表中，假设第八周期按照现有规则填满，则115号元素正下方的将是147号元素
14．“碳达峰”“碳中和”成为全国两会的热词。下列有关和的说法中正确的是
A．和的质子数相同，互称为同位素
B．和的质量数相同，互称为同位素
C．和的质子数相同是同一种核素
D．和的核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素
15．近期意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是
A．N4属于一种新型的化合物 B．N4的相对分子质量为56g
C．N4转化为N2属于物理变化 D．N4与N2都是由氮元素形成的不同单质
二、填空题
16．以下是四种粒子的结构示意图：
A． B． C． D．
(1)上述粒子中氧化性最强的元素是_______(填序号)，将它的单质通入KI溶液的化学方程式为_______。
(2)D的单质与NaOH溶液发生反应的离子方程式为_______。
(3)电子层结构与C相同，化学性质最稳定的元素原子的核电荷数是_______，用原子结构与元素性质的关系说明它化学性质稳定的原因_______。
(4)A的一种同位素可用于考古断代，这种同位素的符号是_______，这种用途取决于它的_______性。
17．回答下列问题：
(1)有下列6种原子：16O、17O、18O、H、H、H。
①元素种类有___________种。
②有___________种核素。
③其中互为同位素的是___________。
④这些原子可以构成水分子，其种类有___________种。
(2)某元素的核素X，1.11 g该核素的氯化物XCl2配成的溶液需用20 mL 1 mol·L-1的AgNO3溶液才能把Cl-完全沉淀下来，已知此核素中质子数与中子数相等，则：
①X的质量数A是___________。
②37 g XCl2中所含质子数的物质的量为___________。
三、元素或物质推断题
18．原子序数依次增大的短周期主族元素a、b、c、d、e中，a的最外层电子数为其周期数的2倍；b的-2价离子比d的-2价离子少8个电子；c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。
回答下列问题：
(1)元素a为_________(填元素符号，后同)，c为____________。
(2)由这些元素形成的双原子分子为_____________________(填化学式)。
(3)这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于共价晶体的是___________(填物质名称)，属于金属晶体的是_____________(填化学式，下同)，属于离子晶体的是__________，属于分子晶体的是____________。
19．下列粒子(分子或离子)均含有18个电子：
粒子 A+ B2- C D E F
组成特点 单核离子 化合物，双核分子 单质，双核分子 化合物，三核分子 化合物，四核分子
请回答下列问题：
(1)A的元素符号是___，B2-的结构示意图是__。
(2)C的结构式为__，已知D的单质与水反应可生成氧气及一种酸，写出该反应的化学方程式：___。
(3)E的电子式是__；F的水溶液常用于消毒剂，F的化学式是__。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【详解】A．质量数相同，质子数相同的原子，是同一种核素；质量数相同，质子数不同的是不同元素，故质量数相同的原子，一定不是同位素关系，A正确；
B．质子数相同且中子数不同的原子互为同位素，B错误；
C．核外电子数相同的原子，质子数一定相同，属于同种元素，C错误；
D．质子数相同的原子一定属于同种元素，D错误；
故选A。
2．B
【详解】A．纳米晶体的表面积更大，因此有不同于大块晶体的特性，A正确；
B．石英玻璃为非晶态SiO2，水晶为晶态SiO2，二者研成粉末摄取的X射线衍射图谱不相同，B错误；
C．分子识别与自组装是超分子的特征，C正确；
D．等离子体和离子液体都具有良好的导电性，D正确；故答案为B。
3．B
【详解】同位素是指质子数相同，而中子数不同的同一元素的不同核素（原子）互为同位素。
①H、H是同元素的不同原子，是氢元素的同位数，故正确 ；
②H2O、D2O 组成和构成相同，是一种物质不是同位素，故错误；
③Cl、Cl是同元素的不同原子，是氯元素的同位素，故正确；
④金刚石、石墨是同种元素组成的不同单质，属于同素异形体，故错误；
⑤O2、O3是同种元素组成的不同单质，属于同素异形体，故错误；
⑥H2是氢气，分子；H+是氢离子，故错误；
答案选B。
4．C
【详解】A．中子数为9的氮原子的质量数为，该氨原子表示为，A错误；
B．分子的电子式为：，B错误；
C．分子中，两个氯原子间含有1个共用电子对，其结构式为，C正确；
D．和的核电荷数都为17，都有18个电子，二者离子结构示意图相同，D错误；
故选C。
5．C
【详解】A．中有7个中子，中有8个中子，A项错误；
B．和互为同位素，核外电子排布完全相同，B项错误；
C．与具有相同的质子数、不同的中子数，二者互为同位素，C项正确；
D．中有7个电子，8个中子，D项错误；
故选C。
6．D
【详解】A．是由一种元素组成的单质，不是化合物，A错误；
B．和是两种不同的物质，所以两者之间的转化是化学变化，B错误；
C．的摩尔质量为，C错误；
D．和互为同素异形体，D正确；
故答案选D。
7．B
【详解】A．构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过X-射线衍射图谱反映出来，因此，可以通过X射线衍射实验鉴别晶体与非晶体，故A正确；
B．石墨是混合晶体，石墨属于纯净物，故B错误；
C．等离子体是一种呈电中性的物质聚集体，其中含有带电粒子且能自由运动，使等离子体具有导电性，故C正确；
D．纳米晶体的特殊性质原因之一是它具有很大的比表面积，故D正确；
选B。
8．B
【详解】A．和质子数相同，中子数不同，是铀元素的两种核素，A项正确；
B．根据裂变的方程式，可知裂变时净产生的中子数为，B项错误；
C．和互为同位素，化学性质几乎相同，C项正确；
D．根据质量守恒定律，裂变产物的质量数A==92，D项正确；
答案选B。
9．C
【详解】A．121Sb与123Sb的质子数相同，中子数不同，两者互为同位素，A正确；
B．121Sb的质子数为51，质量数为121，所以其中子数=质量数-质子数=121-51=70，B正确；
C．根据图示原子结构示意图可知，121Sb的质子数为51，相对原子质量在数值上与质量数有关，不等于其质子数，C错误；
D．根据图示原子结构示意图可知，核外电子层数等于其周期数，所以该核素位于元素周期表的第五周期，D正确；
故选C。
10．D
【详解】A．相对原子质量的单位为“1”，故镓的相对原子质量是69.72，A错误；
B．由图可知，镓原子核内有31个质子，中子数目无法确定，B错误；
C．根据主族元素的周期序数等于其原子的电子层数，主族序数等于其原子的最外层电子数，故镓元素位于第四周期、IIIA族，C错误；
D．由N、Ga的原子结构示意图可知，N可显-3价，Ga显+3价，故氮化镓的化学式为GaN，D正确；
故答案为：D。
11．C
【详解】A. 与具有核外电子排布相同，化学性质相同，A正确；
B. I的核电荷数=质子数=原子序数=53， B正确；
C. I的核电荷数=质子数=原子核外电子数=原子序数=53，131-53=78是中子数，C错误；
D. I的原子核内中子数是78，质子数是53，中子数大于质子数，D正确；
答案选C。
12．C
【详解】A．分子式相同而结构不同的化合物之间互称同分异构体；化合物至少含有2种元素，因此互为同分异构体的物质不可能只含有一种元素，故A错误；
B．分子式相同而结构不同的化合物之间互称同分异构体；互为同分异构体的物质分子式相同，但属于不同性质的物质，它们混合时是混合物，故B错误；
C．分子式相同的物质可能有多种结构，如C5H12存在正戊烷、异戊烷和新戊烷三种结构，故C正确；
D．互为同分异构体的物质，若官能团相同，则性质相似，如1—丁醇和2-丁醇，物理性质相似，化学性质相似；若官能团不同，则性质不同，如甲酸甲酯和乙酸互为同分异构体，二者物理性质不同，化学性质也不同，故D错误；
故选C。
13．A
【详解】A．和属于同一种元素，化学性质相同，A正确；
B．Mc为第115号元素，位于元素周期表的第七周期VA族，B错误；
C．Mc为第七周期V A族元素，最后填入的能级为7p能级，位于p区，C错误；
D．按照现有规则，第八周期的元素种类数应为50种，则115号元素的正下方应为165号元素，D错误；
故选A。
14．A
【详解】A．和的质子数相同，中子数不同，二者互称为同位素，A正确；
B．和的质子数相同，中子数不同，因此质量数不相同，B错误；
C．和的质子数相同，但中子数不同，不是同一种核素，C错误；
D．和的核外电子数相同，质子数相同，中子数不同，二者互称为同位素，D错误；
答案选A。
15．D
【详解】A．N4中只有氮元素，因此N4属于单质，A错误；
B． N4的相对分子质量为56，没有单位g，B错误；
C．N4与N2是两种不同的分子，因此N4转化为N2时有新物质产生，发生的变化属于化学变化，C错误；
D．N4与N2是N元素形成的不同性质的单质，二者互为同素异形体，D正确；
答案选D。
16．(1) B Cl2＋2KI=2KCl＋I2
(2)2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO＋3H2↑
(3) 10 该原子最外层已达8电子稳定结构，故化学性质稳定
(4) C 放射
【分析】由各粒子的结构示意图可知，A为C原子，B为Cl原子，C为Na＋，D为Al3＋。
【详解】（1）上述四种粒子中氧化性最强的是氯原子，易得电子，Cl2通入KI溶液中，将KI氧化为I2，反应的化学方程式为Cl2＋2KI=2KCl＋I2；
（2）Al能与NaOH溶液反应生成NaAlO2、H2，反应的离子方程式为2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO＋3H2↑；
（3）电子层结构与Na＋相同的原子为Ne，其核电荷数为10，原子核外最外层已达8电子稳定结构，故化学性质稳定；
（4）考古工作者利用 来测定文物的年代，是利用具有的放射性。
17．(1) 2 6 16O、17O、18O互为同位素，H、H、H互为同位素 18
(2) 40 18 mol
【详解】（1）①在上述原子中，涉及的元素有H、O两种元素，因此涉及的元素种类有2种。
②具有一定质子数和一定中子数的原子就是核素，上述6种微粒就是6种核素；
③质子数相同，中子数不同的原子互为同位素，则上述微粒中16O、17O、18O互为同位素，H、H、H互为同位素；
④水分子式是H2O，水分子中含有2个H原子，1个O原子。2个H原子可以是同一种H原子，也可以是不同种H原子。它们分别与这三种O原子都可以形成水分子，若是2个相同的H原子与3种不同的O原子形成H2O有3×3=9种；若是两个不同种H原子形成H2O，H原子的组合与3种不同的O原子形成H2O种类有3×3=9种，因此形成的H2O分子种类共有9种；
（2）①据Cl-～Ag＋～AgCl可知，1.11 g XCl2中所含Cl-的物质的量n(Cl-)=2×10-2 L×1 mol·L-1=2.0×10-2 mol，根据Cl原子守恒可知n(XCl2)=n(Cl-)=1.0×10-2 mol，则M(XCl2)=，由于物质的摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量，则X的质量数A为111-71=40，+2价的元素X为钙元素。
②37 g CaCl2的物质的量n(CaCl2)=，在1个CaCl2中含有20+17×2=54个质子，因此在CaCl2中所含质子的物质的量为×54=18 mol。
18． C Na CO、、 金刚石 Na NaCl CO
【分析】a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期主族元素，a的最外层电子数为其周期数的2倍，故a为C。b的-2价离子比d的-2价离子少8个电子，则b为O，d为S。c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子，则c和e均为第三周期元素，故c为Na，e为Cl，据此分析解答。
【详解】根据上述分析可知：a是C，b是O，c是Na，d是S，e是Cl元素。
(1)元素a是碳元素，元素符号是C；元素c是钠元素，元素符号是Na；
(2)由这些元素形成的双原子分子有CO、O2、Cl2；
(3)这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于共价晶体的是金刚石；属于离子晶体的是NaCl；属于金属晶体的是Na；属于分子晶体的是CO。
19． K H-Cl 2F2+2H2O=4HF+O2 H2O2
【分析】分子或离子中均含有18个电子，其中A是带1个正电荷的单核离子，A是K；B是带2个负电荷的单核离子，B是S；C是化合物，属于双核分子，C是HCl；D是单质，双核分子，D是F2；E是化合物，三核分子，E是H2S；F是化合物，四核分子，F的水溶液常用于消毒剂，因此F是H2O2，据此解答。
【详解】根据上述推断可知：A+为K+，B2-为S2-；C为HCl；D为F2；E为H2S；F为H2O2。
(1)A的元素符号是K，B2-为S2-，S2-的结构示意图是。
(2)C是HCl，HCl分子中H原子与Cl形成一对共用电子对，因此HCl的结构式为H-Cl，D为F2，F2与水反应可生成氧气及HF，该反应的化学方程式：2F2+2H2O=4HF+O2；
(3)E是H2S，S原子最外层有6个电子，与2个H原子形成2对共用电子对，从而使每个原子都达到稳定结构，所以H2S的电子式是；F的水溶液常用于消毒剂，F的化学式是H2O2。
答案第1页，共2页
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学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列关于同位素和同种元素关系判断正确的是
A．质量数相同的原子，一定不是同位素关系
B．质子数相同的原子，一定是互为同位素
C．核外电子数相同的原子，可能属于不同种元素
D．中子数相同的原子，一定属于同种元素
2．对物质的研究可改善我们的生活。下列描述错误的是
A．纳米晶体会有不同于大块晶体的特性，主要原因是晶体的表面积增大
B．用X射线衍射摄取石英玻璃和水晶的粉末得到的图谱是相同的
C．超分子具有分子识别与自组装的特征
D．等离子体和离子液体都具有良好的导电性
3．下列各对物质中，互为同位素的是
①H、H ②H2O、D2O ③Cl、Cl ④金刚石、石墨 ⑤O2、O3 ⑥H2、H+
A．①②③ B．①③ C．③④⑤ D．④⑤⑥
4．反应可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是
A．中子数为9的氮原子：
B．分子的电子式：
C．分子的结构式：
D．只能表示，不能表示
5．可用于有机物的结构分析。下列有关的叙述正确的是
A．与具有相同的中子数 B．与的核外电子排布不同
C．与互为同位素 D．的核外电子数与中子数相同
6．意大利罗马大学的一些人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是
A．N4属于一种新型的化合物 B．N4转化为N2属于物理变化
C．N4的摩尔质量为56 D．N4与N2互为同素异形体
7．下列叙述不正确的是
A．可以通过X射线衍射实验鉴别晶体与非晶体
B．混合晶体是混合物
C．等离子体是一种呈电中性的物质聚集体，其中含有带电粒子且能自由运动
D．纳米晶体具有不同于大块晶体特性的原因是晶体的表面积增大
8．用中子撞击铀原子的裂变方程为。下列说法错误的是
A．和是铀元素的两种核素
B．裂变时净产生的中子数为
C．和的化学性质几乎没有差别
D．裂变产物的质量数A为92
9．贵州省曾在1931年发行锑制的硬币，但因为锑很容易磨损，在流通过程损耗严重。锑(Sb)的原子结构示意图如图所示，下列有关121Sb的说法错误的是
A．与123Sb互为同位素 B．原子核内的中子数为70
C．相对原子质量约为51 D．位于元素周期表的第五周期
10．我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管(简称LED)技术，已广泛用于照明、显像等多个领域。氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是
A．镓的相对原子质量是69.72g
B．镓原子核内有31个中子
C．镓元素位于第三周期、IIIA族
D．氮化镓的化学式为GaN
11．是常规核裂变的产物之一，可以通过测定大气或者水中的的含量来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是
A．的化学性质与相同 B．的原子序数为53
C．的原子核外电子数为78 D．的原子核内中子数多于质子数
12．有关同分异构体的说法正确的是
A．互为同分异构体的物质可能只含有一种元素
B．互为同分异构体的物质分子式相同，它们混合时是纯净物
C．分子式相同的物质可能有多种结构
D．互为同分异构体的物质物理性质不同，化学性质相同
13．2017年5月9日，我国正式向社会发布113号、115号、117号、118号元素的中文名称，至此，全部完成了1~118号元素的中文命名。已知115号元素的中文名为“镆”，它有多种原子，如、等。下列说法正确的是
A．和的化学性质几乎相同
B．位于周期表的第七周期第ⅥA族
C．在镆原子中，最后填入电子的轨道能级符号是f，故位于周期表中的f区
D．在周期表中，假设第八周期按照现有规则填满，则115号元素正下方的将是147号元素
14．“碳达峰”“碳中和”成为全国两会的热词。下列有关和的说法中正确的是
A．和的质子数相同，互称为同位素
B．和的质量数相同，互称为同位素
C．和的质子数相同是同一种核素
D．和的核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素
15．近期意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是
A．N4属于一种新型的化合物 B．N4的相对分子质量为56g
C．N4转化为N2属于物理变化 D．N4与N2都是由氮元素形成的不同单质
二、填空题
16．以下是四种粒子的结构示意图：
A． B． C． D．
(1)上述粒子中氧化性最强的元素是_______(填序号)，将它的单质通入KI溶液的化学方程式为_______。
(2)D的单质与NaOH溶液发生反应的离子方程式为_______。
(3)电子层结构与C相同，化学性质最稳定的元素原子的核电荷数是_______，用原子结构与元素性质的关系说明它化学性质稳定的原因_______。
(4)A的一种同位素可用于考古断代，这种同位素的符号是_______，这种用途取决于它的_______性。
17．回答下列问题：
(1)有下列6种原子：16O、17O、18O、H、H、H。
①元素种类有___________种。
②有___________种核素。
③其中互为同位素的是___________。
④这些原子可以构成水分子，其种类有___________种。
(2)某元素的核素X，1.11 g该核素的氯化物XCl2配成的溶液需用20 mL 1 mol·L-1的AgNO3溶液才能把Cl-完全沉淀下来，已知此核素中质子数与中子数相等，则：
①X的质量数A是___________。
②37 g XCl2中所含质子数的物质的量为___________。
三、元素或物质推断题
18．原子序数依次增大的短周期主族元素a、b、c、d、e中，a的最外层电子数为其周期数的2倍；b的-2价离子比d的-2价离子少8个电子；c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。
回答下列问题：
(1)元素a为_________(填元素符号，后同)，c为____________。
(2)由这些元素形成的双原子分子为_____________________(填化学式)。
(3)这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于共价晶体的是___________(填物质名称)，属于金属晶体的是_____________(填化学式，下同)，属于离子晶体的是__________，属于分子晶体的是____________。
19．下列粒子(分子或离子)均含有18个电子：
粒子 A+ B2- C D E F
组成特点 单核离子 化合物，双核分子 单质，双核分子 化合物，三核分子 化合物，四核分子
请回答下列问题：
(1)A的元素符号是___，B2-的结构示意图是__。
(2)C的结构式为__，已知D的单质与水反应可生成氧气及一种酸，写出该反应的化学方程式：___。
(3)E的电子式是__；F的水溶液常用于消毒剂，F的化学式是__。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A．质量数相同，质子数相同的原子，是同一种核素；质量数相同，质子数不同的是不同元素，故质量数相同的原子，一定不是同位素关系，A正确；
B．质子数相同且中子数不同的原子互为同位素，B错误；
C．核外电子数相同的原子，质子数一定相同，属于同种元素，C错误；
D．质子数相同的原子一定属于同种元素，D错误；
故选A。
2．B
【详解】A．纳米晶体的表面积更大，因此有不同于大块晶体的特性，A正确；
B．石英玻璃为非晶态SiO2，水晶为晶态SiO2，二者研成粉末摄取的X射线衍射图谱不相同，B错误；
C．分子识别与自组装是超分子的特征，C正确；
D．等离子体和离子液体都具有良好的导电性，D正确；故答案为B。
3．B
【详解】同位素是指质子数相同，而中子数不同的同一元素的不同核素（原子）互为同位素。
①H、H是同元素的不同原子，是氢元素的同位数，故正确 ；
②H2O、D2O 组成和构成相同，是一种物质不是同位素，故错误；
③Cl、Cl是同元素的不同原子，是氯元素的同位素，故正确；
④金刚石、石墨是同种元素组成的不同单质，属于同素异形体，故错误；
⑤O2、O3是同种元素组成的不同单质，属于同素异形体，故错误；
⑥H2是氢气，分子；H+是氢离子，故错误；
答案选B。
4．C
【详解】A．中子数为9的氮原子的质量数为，该氨原子表示为，A错误；
B．分子的电子式为：，B错误；
C．分子中，两个氯原子间含有1个共用电子对，其结构式为，C正确；
D．和的核电荷数都为17，都有18个电子，二者离子结构示意图相同，D错误；
故选C。
5．C
【详解】A．中有7个中子，中有8个中子，A项错误；
B．和互为同位素，核外电子排布完全相同，B项错误；
C．与具有相同的质子数、不同的中子数，二者互为同位素，C项正确；
D．中有7个电子，8个中子，D项错误；
故选C。
6．D
【详解】A．是由一种元素组成的单质，不是化合物，A错误；
B．和是两种不同的物质，所以两者之间的转化是化学变化，B错误；
C．的摩尔质量为，C错误；
D．和互为同素异形体，D正确；
故答案选D。
7．B
【详解】A．构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过X-射线衍射图谱反映出来，因此，可以通过X射线衍射实验鉴别晶体与非晶体，故A正确；
B．石墨是混合晶体，石墨属于纯净物，故B错误；
C．等离子体是一种呈电中性的物质聚集体，其中含有带电粒子且能自由运动，使等离子体具有导电性，故C正确；
D．纳米晶体的特殊性质原因之一是它具有很大的比表面积，故D正确；
选B。
8．B
【详解】A．和质子数相同，中子数不同，是铀元素的两种核素，A项正确；
B．根据裂变的方程式，可知裂变时净产生的中子数为，B项错误；
C．和互为同位素，化学性质几乎相同，C项正确；
D．根据质量守恒定律，裂变产物的质量数A==92，D项正确；
答案选B。
9．C
【详解】A．121Sb与123Sb的质子数相同，中子数不同，两者互为同位素，A正确；
B．121Sb的质子数为51，质量数为121，所以其中子数=质量数-质子数=121-51=70，B正确；
C．根据图示原子结构示意图可知，121Sb的质子数为51，相对原子质量在数值上与质量数有关，不等于其质子数，C错误；
D．根据图示原子结构示意图可知，核外电子层数等于其周期数，所以该核素位于元素周期表的第五周期，D正确；
故选C。
10．D
【详解】A．相对原子质量的单位为“1”，故镓的相对原子质量是69.72，A错误；
B．由图可知，镓原子核内有31个质子，中子数目无法确定，B错误；
C．根据主族元素的周期序数等于其原子的电子层数，主族序数等于其原子的最外层电子数，故镓元素位于第四周期、IIIA族，C错误；
D．由N、Ga的原子结构示意图可知，N可显-3价，Ga显+3价，故氮化镓的化学式为GaN，D正确；
故答案为：D。
11．C
【详解】A. 与具有核外电子排布相同，化学性质相同，A正确；
B. I的核电荷数=质子数=原子序数=53， B正确；
C. I的核电荷数=质子数=原子核外电子数=原子序数=53，131-53=78是中子数，C错误；
D. I的原子核内中子数是78，质子数是53，中子数大于质子数，D正确；
答案选C。
12．C
【详解】A．分子式相同而结构不同的化合物之间互称同分异构体；化合物至少含有2种元素，因此互为同分异构体的物质不可能只含有一种元素，故A错误；
B．分子式相同而结构不同的化合物之间互称同分异构体；互为同分异构体的物质分子式相同，但属于不同性质的物质，它们混合时是混合物，故B错误；
C．分子式相同的物质可能有多种结构，如C5H12存在正戊烷、异戊烷和新戊烷三种结构，故C正确；
D．互为同分异构体的物质，若官能团相同，则性质相似，如1—丁醇和2-丁醇，物理性质相似，化学性质相似；若官能团不同，则性质不同，如甲酸甲酯和乙酸互为同分异构体，二者物理性质不同，化学性质也不同，故D错误；
故选C。
13．A
【详解】A．和属于同一种元素，化学性质相同，A正确；
B．Mc为第115号元素，位于元素周期表的第七周期VA族，B错误；
C．Mc为第七周期V A族元素，最后填入的能级为7p能级，位于p区，C错误；
D．按照现有规则，第八周期的元素种类数应为50种，则115号元素的正下方应为165号元素，D错误；
故选A。
14．A
【详解】A．和的质子数相同，中子数不同，二者互称为同位素，A正确；
B．和的质子数相同，中子数不同，因此质量数不相同，B错误；
C．和的质子数相同，但中子数不同，不是同一种核素，C错误；
D．和的核外电子数相同，质子数相同，中子数不同，二者互称为同位素，D错误；
答案选A。
15．D
【详解】A．N4中只有氮元素，因此N4属于单质，A错误；
B． N4的相对分子质量为56，没有单位g，B错误；
C．N4与N2是两种不同的分子，因此N4转化为N2时有新物质产生，发生的变化属于化学变化，C错误；
D．N4与N2是N元素形成的不同性质的单质，二者互为同素异形体，D正确；
答案选D。
16．(1) B Cl2＋2KI=2KCl＋I2
(2)2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO＋3H2↑
(3) 10 该原子最外层已达8电子稳定结构，故化学性质稳定
(4) C 放射
【分析】由各粒子的结构示意图可知，A为C原子，B为Cl原子，C为Na＋，D为Al3＋。
【详解】（1）上述四种粒子中氧化性最强的是氯原子，易得电子，Cl2通入KI溶液中，将KI氧化为I2，反应的化学方程式为Cl2＋2KI=2KCl＋I2；
（2）Al能与NaOH溶液反应生成NaAlO2、H2，反应的离子方程式为2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO＋3H2↑；
（3）电子层结构与Na＋相同的原子为Ne，其核电荷数为10，原子核外最外层已达8电子稳定结构，故化学性质稳定；
（4）考古工作者利用 来测定文物的年代，是利用具有的放射性。
17．(1) 2 6 16O、17O、18O互为同位素，H、H、H互为同位素 18
(2) 40 18 mol
【详解】（1）①在上述原子中，涉及的元素有H、O两种元素，因此涉及的元素种类有2种。
②具有一定质子数和一定中子数的原子就是核素，上述6种微粒就是6种核素；
③质子数相同，中子数不同的原子互为同位素，则上述微粒中16O、17O、18O互为同位素，H、H、H互为同位素；
④水分子式是H2O，水分子中含有2个H原子，1个O原子。2个H原子可以是同一种H原子，也可以是不同种H原子。它们分别与这三种O原子都可以形成水分子，若是2个相同的H原子与3种不同的O原子形成H2O有3×3=9种；若是两个不同种H原子形成H2O，H原子的组合与3种不同的O原子形成H2O种类有3×3=9种，因此形成的H2O分子种类共有9种；
（2）①据Cl-～Ag＋～AgCl可知，1.11 g XCl2中所含Cl-的物质的量n(Cl-)=2×10-2 L×1 mol·L-1=2.0×10-2 mol，根据Cl原子守恒可知n(XCl2)=n(Cl-)=1.0×10-2 mol，则M(XCl2)=，由于物质的摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量，则X的质量数A为111-71=40，+2价的元素X为钙元素。
②37 g CaCl2的物质的量n(CaCl2)=，在1个CaCl2中含有20+17×2=54个质子，因此在CaCl2中所含质子的物质的量为×54=18 mol。
18． C Na CO、、 金刚石 Na NaCl CO
【分析】a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期主族元素，a的最外层电子数为其周期数的2倍，故a为C。b的-2价离子比d的-2价离子少8个电子，则b为O，d为S。c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子，则c和e均为第三周期元素，故c为Na，e为Cl，据此分析解答。
【详解】根据上述分析可知：a是C，b是O，c是Na，d是S，e是Cl元素。
(1)元素a是碳元素，元素符号是C；元素c是钠元素，元素符号是Na；
(2)由这些元素形成的双原子分子有CO、O2、Cl2；
(3)这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于共价晶体的是金刚石；属于离子晶体的是NaCl；属于金属晶体的是Na；属于分子晶体的是CO。
19． K H-Cl 2F2+2H2O=4HF+O2 H2O2
【分析】分子或离子中均含有18个电子，其中A是带1个正电荷的单核离子，A是K；B是带2个负电荷的单核离子，B是S；C是化合物，属于双核分子，C是HCl；D是单质，双核分子，D是F2；E是化合物，三核分子，E是H2S；F是化合物，四核分子，F的水溶液常用于消毒剂，因此F是H2O2，据此解答。
【详解】根据上述推断可知：A+为K+，B2-为S2-；C为HCl；D为F2；E为H2S；F为H2O2。
(1)A的元素符号是K，B2-为S2-，S2-的结构示意图是。
(2)C是HCl，HCl分子中H原子与Cl形成一对共用电子对，因此HCl的结构式为H-Cl，D为F2，F2与水反应可生成氧气及HF，该反应的化学方程式：2F2+2H2O=4HF+O2；
(3)E是H2S，S原子最外层有6个电子，与2个H原子形成2对共用电子对，从而使每个原子都达到稳定结构，所以H2S的电子式是；F的水溶液常用于消毒剂，F的化学式是H2O2。
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