专题1第二单元化学能与电能的转化同步练习（含解析）2022-2023学年上学期高二化学苏教版（2019）选择性必修1

专题1第二单元化学能与电能的转化同步练习
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下图是一个用石墨作电极，电解稀Na2SO4溶液的装置，通电后在石墨电极A和B附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列有关叙述正确的是
A．A极生成的气体无色无味，B极生成的气体有刺激性气味
B．收集B极产生的气体，该气体能使带火星的木条复燃
C．A极附近呈红色，B极附近呈蓝色
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到同一烧杯中，充分搅拌后溶解呈碱性
2．钴()的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。下列说法正确的是
A．工作时，I室和II室溶液的均增大
B．电解总反应：
C．移除两交换膜后，电极和石墨电极发生的反应均发生变化
D．生成，I室溶液质量理论上减少
3．我国科学家以铝和石墨烯载钯作电极，氯铝酸型离子液体作电解质，构建了如图所示的Al－N2电池体系(阳离子略)，总反应为2Al+N22AlN。下列说法正确的是
A．电池充电时AlCl向Al电极移动
B．石墨烯载钯电极的电势比Al电极低
C．电池放电时，每转移3mole-消耗11.2LN2
D．电池放电时，正极的电极反应式是8Al2Cl+N2+6e-=2AlN+14AlCl
4．某科研团队提出了一种碱—酸Zn-—混合充放电电池，其放电时的工作原理如图所示，下列说法正确的是
A．放电时，M极为正极
B．放电时，从中间室移向左极室
C．充电时，N极发生的电极反应式为
D．充电时，M极质量每增加32.5g，外电路中通过2mol电子
5．在氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如下。下列说法错误的是
A．碳纳米电极为阳极，发生氧化反应生成氯气
B．离子交换膜为阳离子交换膜
C．精制饱和NaCl溶液从b处进，NaOH溶液从c处出
D．迁移过交换膜的数量等于导线上通过电子的数量
6．某同学根据化学反应Fe+Cu2+=Fe2+ +Cu，并利用实验室材料制作原电池。下列关于该原电池组成的说法正确的是
选项 A B C D
正极 石墨棒 石墨棒 铁棒 铜棒
负极 铁棒 铜棒 铜棒 铁棒
电解质溶液 CuCl2溶液 CuCl2溶液 FeSO4溶液 FeSO4溶液
A．A B．B C．C D．D
7．以和为原料的共电解技术既能制备原料气(和)，又能实现减排，对环境保护有重要意义。固体氧化物(电解质为掺杂了氧化钇的氧化锆)电解池的工作原理如图，下列说法正确的是
A．N为阴极，与电源的负极相连
B．若，则M极的电极反应式为
C．理论上每生成(标准状况)和电路中转移电子数为
D．该装置在常温下工作，可节约能源
8．“打赢蓝天保卫战”，近年来对大气污染防治的要求日益提高。二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制稀硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法错误的是
A．该电池放电时电子从电极经过外电路流到电极
B．电极附近发生的反应为
C．电极附近发生的反应为
D．相同条件下，放电过程中消耗的和的体积比为
9．无膜氯液流电池是一种先进的低成本高储能电池，可广泛应用于再生能源储能和智能电网的备用电源等，工作原理如图所示，M为多孔碳电极，N为和电极。下列说法正确的是
A．放电时，M极电势低于N极
B．充电时，左侧储液器中的浓度减小
C．充电时，电路中每转移，两电极质量变化的差值为23g
D．放电时，N极的电极反应式为
10．下列电池不属于二次电池的是
A B C D
手机用锂电池 电动汽车用电池 铅酸蓄电池 锌锰干电池
A．A B．B C．C D．D
11．科学家利用三维多孔海绵状Zn(3D-Zn)可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D-Zn-NiOOH二次电池，结构如图所示，隔膜只允许通过。电池反应为。下列说法不正确的是
A．3D-Zn具有较高的表面积，有利于沉积ZnO
B．放电时每沉积，有通过隔膜
C．充电时3D-Zn电极应与外接直流电源的负极相连
D．充电时阳极反应为
12．如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是
A．该装置是将电能转化为化学能的装置
B．该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过
C．装置中发生反应的离子方程式为2Cl-+2H+Cl2+2H2
D．装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气
13．火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌、金和银等)，其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时
A．粗铜接电源负极
B．纯铜做阴极
C．杂质都将以单质形式沉积到池底
D．纯铜片增重2.56g，电路中通过电子为0.04mol
14．三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-，把二价镍氧化为三价镍。以下说法不正确的是
A．可用铁作阳极材料
B．电解过程中阴极附近溶液的pH升高
C．阳极反应方程式为：
D．1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子
15．锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)，导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为，充放电过程中，正极发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化。下列有关说法不正确的是
A．放电时的负极反应式为：
B．钴酸锂(LiCoO2)中钴元素的化合价为＋3
C．放电时正极发生LiCoO2转化为Li1-xCoO2的反应
D．放电时锂离子向正极移动
二、实验题
16．示意氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为该电池的工作原理示意图，该电池的电极表面镀一层细小的铂粉，吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：
（1）氢氧燃料电池放电时能量转化形式主要是___，在导线中电子流动方向为___（用a、b表示）。
（2）负极的电极反应式为___。
（3）电极表面镀铂粉的原因是___。
（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
I.
Ⅱ.LiH+H2O=LiOH+H2↑
①反应I中的还原剂是___，反应Ⅱ中的氧化剂是___。
②已知LiH固体的密度为0.82g cm-3。用锂吸收224L（标准状况下）H2，生成的LiH的物质的量为___mol。
③将由②生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为___mol。
17．如下图设计的串联电池装置，R为变阻器，以调节电路电流。
（1）写出b、c电极的电极反应式：b______________，c_______________；
（2）写出f电极的电极反应式____________________，向此电极区域滴入酚酞的现象为：_____________；该电极区域水的电离平衡被____________（填“促进”、“抑制”或“无影响”）。
（3）闭合K一段时间后，丙装置的电解质溶液pH__________（填“变大”、“变小”或“不变”），原因是______________。
（4）电解一段时间后丙装置析出芒硝（Na2SO4·10H2O），若此时通入CH4的体积为22.4L（标准状况下），则向丙装置中加入______g H2O就可以将析出的沉淀溶解并恢复到原有浓度。
三、原理综合题
18．氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。
I.空间站以水为介质将不同形式的能量相互转化，原理如图所示，装置x为电解水，装置y为燃料电池。
(1)太阳能电池的能量转化形式为_______(填字母)。
A．化学能转化为电能　　 B．电能转化为化学能　　C．太阳能转化为电能
(2)装置x工作时，产生的电极为_______极(填“阳”或“阴”)。
(3)装置y工作时，若电解质溶液为稀硫酸，则正极反应式为_______。
II.氢能的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。
(4)氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：_____。
(5)化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的，同时获得氢气：，工作原理如图所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：只在强碱性条件下稳定，易被还原。
①电解一段时间后，降低的区域在_______(填“阴极室”或“阳极室”)。
②电解过程中，需将阴极产生的气体及时排出，其原因是_______。
③随初始c(NaOH)的变化如图所示，任选M、N两点中的一点，分析低于最高值的原因：_______。
19．应用原电池反应可以探究氧化还原反应进行的方向和程度。现连接如图装置并加入药品(盐桥中的物质不参与反应)，进行实验：
i.K闭合时，指针偏移。放置一段时间后，指针偏移减小。
ii.随后向U形管左侧逐滴加入浓溶液，发现电流表指针的变化依次为偏移减小→回到0刻度→逆向偏移。
(1)实验i中银作___________极。
(2)综合实验i、ii的现象，得出和反应的离子方程式是___________。
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参考答案：
1．B
【分析】该装置为电解池，与电源正极相连的B极作阳极，电极反应式为；与电源负极相连的A极作阴极，电极反应式为；据此分析解答。
【详解】A．A、B电极反应式分别为、， A电极生成的H2与B电极生成的O2都是无色，无味的，A错误；
B．根据分析，B极作阳极，电极反应式为，阳极上生成O2，O2能使带火星的木条复燃，B正确；
C．由电极反应式知，A电极附近溶液呈碱性，B电极附近溶液呈酸性，则A电极溶液呈蓝色，B电极溶液呈红色，C错误；
D．惰性电极电解稀Na2SO4溶液，实际是电解水，将全部电解液转移到同一烧杯中，充分搅拌后溶解呈中性。
故选B。
2．B
【分析】由图可知，该装置为电解池，石墨电极为阳极，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为，I室中阳离子电荷数大于阴离子电荷数，放电生成的氢离子通过阳离子交换膜由I室向II室移动，钴电极为阴极，钴离子在阴极得到电子发生还原反应生成钴，电极反应式为，III室中阴离子电荷数大于阳离子电荷数，氯离子通过阴离子交换膜由III室向II室移动，电解的总反应的离子方程式为。
【详解】A．由分析可知，放电生成的氢离子通过阳离子交换膜由I室向II室移动，使II室中氢离子浓度增大，溶液减小，A错误；
B．由分析可知，电解总反应为，B正确；
C．若移除离子交换膜，氯离子的放电能力强于水，氯离子会在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，则移除离子交换膜，石墨电极的电极反应会发生变化，电极发生的反应不变，C错误；
D．由分析可知，阴极生成钴，阳极有水放电生成，且氢离子通过阳离子交换膜由I室移向II室，则I室溶液质量减少，D错误；
故选：B。
3．D
【分析】由电池总反应，可知放电时铝电极为负极，负极反应式为，其逆过程就是充电时的阴极反应；正极为石墨烯载钯电极，其电极反应式为，其逆过程就是充电时的阳极反应。
【详解】A．电池充电时向阳极石墨烯载钯电极移动，A项错误；
B．放电时铝电极为负极，石墨烯载钯电极为正极，正极电势高于负极，因此石墨烯载钯电极的电势比铝电极高，B项错误；
C．未指明所处的状态是否为标准状况，无法计算的体积，C项错误；
D．根据上述分析可知，电池放电时，正极的电极反应式是8Al2Cl+N2+6e-=2AlN+14AlCl，D项正确；
答案选D。
4．C
【分析】由图可知，放电时，M极为原电池的负极，碱性条件下锌失去电子发生氧化反应生成四羟基合锌离子，电极反应式为Zn—2e—+4OH—=Zn(OH)，N电极为正极，酸性条件下二氧化铅在正极得到电子发生还原反应生成硫酸铅和水PbO2+2e—+SO+4H+=PbSO4+2H2O，充电时，与直流电源负极相连的M极为阴极，N电极为阳极。
【详解】A．由分析可知，放电时，M极为原电池的负极，故A错误；
B．由分析可知，放电时，M极为原电池的负极，N电极为正极，则阳离子钾离子从中间室移向右极室，故B错误；
C．由分析可知，充电时，N极为阳极，水分子作用下硫酸铅在阳极失去电子发生氧化反应生成二氧化铅、硫酸根离子和氢离子，电极反应式为，故C正确；
D．由分析可知，充电时，与直流电源负极相连的M极为阴极，N电极为阳极，当M极质量每增加32.5g，外电路中通过电子的物质的量为×2=1mol，故D错误；
故选C。
5．D
【详解】A．电解饱和食盐时氯离子在阳极放电生成氯气，所以碳纳米电极为阳极，发生氧化反应生成氯气，故A正确；
B．为防止阳极生成的氯气与阴极生成的H2、NaOH发生反应，所以离子交换膜为阳离子交换膜，故B正确；
C．Cl2在阳极，依据装置图分析可知精制饱和食盐水从阳极进入，即b处进，NaOH在阴极生成，NaOH溶液的从c处出，故C正确；
D．由B可知，离子交换膜为阳离子交换膜，不迁移，钠离子迁移，故D错误；
故选：D。
6．A
【分析】根据反应Fe+Cu2+=Fe2+ +Cu，可知该原电池中Fe为负极，正极选用比铁不活泼的金属或碳棒，电解液为含Cu2+的溶液。
【详解】A．由分析可知Fe为负极，碳棒为正极，Cu2+的溶液为电解液，A正确；
B．Fe为负极，不能为铜棒，B错误；
C．铁和铜作原电池电极，铁更活泼应为负极，C错误；
D．由分析可知电解液为含Cu2+的溶液，D错误；
故选A。
7．C
【分析】该电解池中，O2-离子移向N极、失去电子发生氧化反应生成O2，则N极为阳极，N极与电源正极相连，M极是阴极、与电源负极相连，M极上发生还原反应；
【详解】A． 据分析，M为阴极，与电源的负极相连，A错误；
B． 据分析：M极上发生还原反应，若，则M极的电极反应式为，B错误；
C．存在关系式：，每生成(标准状况) 电路中转移电子数为，，每生成(标准状况)电路中转移电子数为，则理论上每生成(标准状况)和电路中转移电子数为，C正确；
D．常温下固体氧化物(电解质为掺杂了氧化钇的氧化锆)中离子不能自由移动，高温下熔融离子可自由移动，则该装置在不能在常温下工作， D错误；
答案选C。
8．C
【分析】根据图示，电极通入SO2失电子生成，则电极为负极，电极反应为，电极为正极，酸性条件下，通入的氧气得电子生成水，发生的反应为，据此分析解答。
【详解】A．放电时，电子从负极流向正极，电极为负极，电极为正极，则该电池放电时电子从电极经过外电路流到电极，故A正确；
B．电极通入SO2，SO2在负极失电子生成，则电极反应为，故B正确；
C．酸性条件下，氧气得电子生成水，则电极附近发生的反应为，故C错误；
D．该电池的原理为二氧化硫与氧气的反应，即2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，所以放电过程中消耗的和的体积比为，故D正确；
答案选C。
9．C
【分析】该装置为二次电池，由信息可知放电时M极氯气得电子，发生还原反应，M为正极，N为负极，充电时M为阳极，N为阴极。
【详解】A．放电时，M极为正极，N极为负极，M极电势高于N极，A错误；
B．充电时，充电时， M为阳极，电极反应2Cl—-2e-=Cl2↑，左侧储液器中的浓度增大，B错误；
C．充电时， M为阳极，电极反应2Cl—-2e-=Cl2↑，N为阴极，电极反应，电路中每转移时，M电极质量不变，N电极质量增加23g，两电极质量变化的差值为23g，C正确；
D．放电时，N极为负极，发生失电子的氧化反应，电极反应式为，D错误；
故答案选C。
10．D
【详解】A．手机用锂电池，可充电，属于二次电池，故A不选；
B．电动汽车用电池，可充电，属于二次电池，故B不选；
C．铅酸蓄电池，可充电，属于二次电池，故C不选；
D．锌锰干电池不可充电，属于一次电池，故D选；
故选D。
11．B
【分析】根据电池中元素化合价变化可知，放电时Zn为负极，NiOOH为正极，电解质溶液呈碱性，负极反应为，正极反应为，充电时阳极反应为，阴极反应为，据此回答。
【详解】A．三维多孔海绵状Zn(3D-Zn)为多孔结构，具有较高的表面积，有利于沉积ZnO，故A正确；
B．放电时由负极反应，可知每沉积，有通过隔膜，故B不正确；
C．充电时3D-Zn电极做阴极，应与外接直流电源的负极相连，故C正确；
D．由分析知 充电时阳极反应为，故D正确；
故答案为：B。
12．C
【分析】装置是电解饱和食盐水，将电能转化为化学能；电解过程是氯化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气、氯气；出口①是电解池的阳极，出口②是电解池的阴极；依据装置图可知，阳离子向电解池的阴极移动，故离子交换膜是阳离子交换膜。
【详解】A．装置是电解池，是将电能转化为化学能的装置，选项A正确；
B．依据装置图可知，离子交换膜是阳离子交换膜，只允许阳离子通过，不能让阴离子通过，选项B正确；
C．装置是电解饱和食盐水，电解过程是氯化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气、氯气，反应的离子方程式为：2Cl-+2H2OCl2↑+2H2↑+2OH-，选项C不正确；
D．根据钠离子移向阴极确定②是阴极，出口①是电解池的阳极，溶液中的氯离子在阳极失电子生成氯气，出口②是电解池的阴极，溶液中的氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，选项D正确；
答案选C。
13．B
【详解】A．电解精炼时，粗铜做阳极接电源正极，故A错误；
B．电解精炼时，纯铜做阴极，故B正确；
C．活动性Zn＞Cu＞Ag＞Au，所以Zn－2e－=Zn2+，不活泼金和银以单质的形式沉积在阳极附近形成阳极泥，故C错误；
D．纯铜片增重2.56 g，即0.04mol，由Cu2++2e－=Cu知，电路中通过的电子应为0.08mol，故D错误；
故答案为：B。
14．A
【详解】A．由题意知电解过程中氯离子失电子生成氯气，该反应应在阳极发生，阳极：2Cl--2e-=Cl2↑，则阳极应为惰性电极，因此不能是铁，故A错误，
B．阴极：2H＋＋2e-=H2↑，阴极溶液呈碱性，pH升高，故B正确；
C．由以上分析可知阳极反应为：，故C正确；
D．由Ni2＋→Ni3＋，失去1 mol e-，外电路中转移1 mol e-，即Cl-失去1 mol e-，H＋得到1 mol e-，故D正确；
故选：A。
15．C
【详解】A．放电时为原电池，负极失电子发生氧化反应，则负极反应式为：，故A正确；
B．钴酸锂(LiCoO2)中Li为+1价，O为-2价，则钴元素的化合价为+3，故B正确；
C．放电时正极得电子发生氧化反应， Li1-xCoO2＋xe-＋xLi＋=LiCoO2，即发生Li1-xCoO2转化为LiCoO2的反应，故C错误；
D．放电时，阳离子向正极移动，则锂离子向正极移动，故D正确；
故答案为C。
16． 化学能转化为电能 由a到b 增大电极单位面积吸附H2、O2的分子数，加快电极反应速率 Li H2O 20 32
【分析】氢氧燃料电池总反应为，氢气所在电极为负极，氢元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应，电子在导线中从a流向b，依此解答。
【详解】（1）原电池是把化学能转化成电能的装置，电池总反应为，其中H元素从0价升至+1价，失去电子，即电子在导线中从a流向b；
（2）负极为失去电子的一极， 失电子生成，由于溶液呈碱性，故负极的电极反应式为；
（3）电极表面镀铂粉可增大电极单位面积吸附、的分子数，可以加快反应速率；
（4）①反应I中元素从0价升至+1价，故作还原剂；反应Ⅱ中中的H元素从+1价降至中的0价，故作氧化剂；
②由反应I可知，当锂吸收标准状况下时，生成；
③可生成，则实际参加反应的为，
因1mol转化成1mol的过程中转移2mol电子，所以16mol在反应中转移32mol电子。
17． O2+4H++4e-=2H2O CH4+10OH--8e-=+7H2O 2H++2e-=H2↑ 溶液变红 促进 不变 硫酸钠为强酸强碱盐，用惰性电极电解，实质是电解水，所以pH不变 72
【分析】根据图示可知：甲、乙装置为两个燃料电池串联，丙为电解硫酸钠的装置。甲、乙装置中通入甲烷的a、c电极为负极，通入氧气的b、d为正极，则与正极连接的e为阳极，与负极连接的f电极为阴极。
【详解】(1)根据上述分析，b电极通入O2为正极，得到电子发生还原反应，由于电解质为H2SO4，所以b电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O，c电极通入CH4为负极，失去电子发生氧化反应，电解质为KOH，CH4失去电子变为，同时产生H2O，则c电极反应式为：CH4+10OH--8e-=+7H2O；
(2)f电极连接电源的负极作阴极，得到电子发生还原反应，由于得到电子能力：H+＞Na+，故f电极反应式为：2H++2e-=H2↑。H+放电，使附近水的电离平衡正向移动，因而水电离受到促进作用，最终达到平衡后溶液中c(OH-)＞c(H+)，电极附近溶液显碱性，向此电极区域滴入酚酞，溶液变红色；
(3)丙装置为电解Na2SO4溶液，该物质是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，用惰性电极电解Na2SO4溶液相当于电解水，电解后电解质溶液pH不变；
(4) 标准状况下22.4 L CH4的物质的量为1 mol，根据CH4+10OH--8e-=+7H2O可知，反应过程转移的电子为8 mol，则丙装置中电解的水物质的量为4 mol，其质量m(H2O)=4 mol×18 g/mol=72 g，因此需要加入72 g水，可以将析出的沉淀溶解并恢复到原有浓度。
18．(1)C
(2)阳
(3)
(4)
(5) 阳极室 防止被还原，使产率降低 M点：小，稳定性差，且反应慢[或N点：过大，铁电极区有氢氧化铁生成，使产率降低
【分析】太阳能电池将太阳能转化为电能，装置x为电解池，电解水生成氢气和氧气；氢气和氧气通入原电池装置y中发生反应生成水。
（1）
太阳能电池的能量转化形式为光能转化为电能，C正确，故选C；
（2）
x为电解池，氧元素发生氧化反应生成氧气，产生O2的电极为阳极；
（3）
装置y为燃料电池，是原电池，若电解质溶液为硫酸，则正极为氧气发生还原反应，反应式为；
（4）
碱性氢氧燃料电池的负极为氢气发生氧化反应，反应式为；
（5）
①根据题意，镍电极有气泡产生是氢离子放电发生还原反应生成氢气，为阴极室；在铁电极发生反应为氧化反应，溶液中的氢氧根离子减少，为阳极室；因此电解—段时间后，降低的区域在阳极室；
②氢气具有还原性，根据题意只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，防止与H2反应使产率降低；
③根据题意只在强碱性条件下稳定，若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质；在M点，低，稳定性差，且反应慢，在N点：过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使产率降低，故答案为：M点：低，稳定性差，且反应慢(或N点：过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使产率降低)。
19．(1)正
(2)
【分析】实验i，K闭合时，指针偏移，说明形成了原电池，放置一段时间后，指针偏移减小；实验ii，向U形管左侧逐滴加入浓Fe2(SO4)3溶液，电流表指针的变化依次为偏移减小→回到0刻度→逆向偏移，实验ii左侧的电极反应为Fe3++e-=Fe2+；则实验i左侧的电极反应为Fe2+-e-=Fe3+。
(1)
根据分析，实验i左侧Fe2+失电子被氧化成Fe3+，则石墨电极为负极，银作正极；答案为：正。
(2)
实验i中，石墨电极电极反应为Fe2+-e-=Fe3+，银为正极，电极反应为Ag++e-=Ag；而实验ii向U形管左侧加入浓硫酸铁溶液，指针先回到0刻度，最终指针的偏移方向与实验i相反，可知发生的反应为可逆反应，反应的离子方程式为Fe2++Ag+Fe3++Ag；答案为：Fe2++Ag+Fe3++Ag。
答案第1页，共2页
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