第1章 原子结构元素周期律 强化基础（含解析） 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》强化基础
一、单选题
1．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X、Y、Z是位于同一周期的相邻元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为2，W的简单阳离子半径在同周期的 主族元素中最小，Q的原子半径在同周期的主族元素中最小。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：YB．W和Q组成的二元化合物含有离子键
C．Z和W组成的二元化合物既能与强酸反应，又能与强碱反应
D．简单氢化物的沸点：Q>Z
2．化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中正确的是
①铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物
②发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
③纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料
④Na2O2既可作呼吸面具中O2的，又可漂白织物、麦秆、羽毛等
⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂
⑥明矾常作为消毒剂
A．①②③④ B．①②③⑤ C．①②④⑥ D．①②③④⑤⑥
3．化学与生活及环境保护息息相关，下列叙述错误的是
A．硅胶可用作食品药品的干燥剂
B．可燃冰作为新能源可以实现碳中和
C．陶瓷的主要化学成分是硅酸盐
D．氨水可消除燃煤烟气中的二氧化硫
4．短周期元素 A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；若往 E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法中，正确的是（ ）
A．B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物
B．D的单质能与A的最高价氧化物反应
C．B的最高价氧化物对应的水化物的酸性比E的最高价氧化物对应的水化物的酸性强
D．某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含C元素的盐
5．下列不属于主族元素的是
A．H B．K C．P D．He
6．若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列。如碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是(　　)
A．硫元素位于第16列 B．第10列元素全部是金属元素
C．第18列元素单质全部是气体 D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子
7．海水提溴和海带提碘都需经过浓缩、氧化、提取三个步骤。有关叙述错误的是
A．提取溴时利用溴的挥发性
B．提溴的浓缩液来自于海水晒盐后的卤水
C．提取碘时利用碘的升华特性
D．氧化步骤都可以通入氯气来实现
8．某元素原子的第三电子层上只有 1 个电子，该元素在周期表中的位置是
A．第二周期IA 族 B．第三周期IA 族
C．第二周期VIIA 族 D．第三周期IIA 族
9．铷元素的一种核素符号是，该核素含有的中子数是
A．37 B．48 C．85 D．38
10．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A．用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·xH2O)利用了氧化还原反应原理
B．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体
C．玻璃、陶瓷、水泥主要成分都是硅酸盐
D．Fe(OH)3胶体可用于净水，同时杀菌消毒
11．下列有关硅及其化合物的说法不正确的是
A．因为高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强
B．SiO2晶体是由Si与O按照1∶2的比例形成的立体网状结构， 硅氧四面体不仅存在于SiO2晶体中，而且存在于硅酸盐矿石中
C．水晶镜片、石英钟表、玛瑙手镯的主要成分为SiO2
D．青花瓷胎体的原料为高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，若以氧化物形式可表示为：Al2O3·2SiO2·2H2O
12．下列有关物质性质与用途具有对应关系不正确的是
A．浓硫酸具有强吸水性，常用作气体干燥剂
B．石墨烯电阻率低、热导率高，用作超级电容
C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维
D．NH3易液化，可用作制冷剂
13．下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是
①HCl比H2S稳定②HClO的氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑤Cl2能与H2S反应生成S⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，Fe与S反应生成FeS⑦HCl的酸性比H2S的酸性强.
A．②④⑦ B．②④ C．①③⑤ D．①②⑦
14．短周期主族元素W、X、Y 、Z的原子序数依次增大，W、X同主族，Y原子的最外层电子数等于X原子的电子总数，Z原子的电子总数等于W、X、Y三种原子的电子数之和，Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HnZO2n+2。W、X、Y三种元素形成的一种化合物的结构如下图所示。下列说法错误的是
A．W的最高正价和最低负价的代数和为0
B．W的简单离子半径可能大于X的简单离子半径
C．Y的最高价氧化物对应的水化物属于弱碱
D．Z的单质的水溶液需保存在棕色试剂瓶中
二、填空题
15．如图为周期表中部分元素某种性质（X值）随原子序数变化的关系。
（1）短周期中原子核外p能级上电子数与s能级上电子总数相等的元素是___（填元素符号）。
（2）同主族内不同元素的X值变化的特点是___；同周期内，随着原子序数的增大，X值的变化总趋势是___。周期表中X值的这种变化特点体现了元素性质的___变化规律。
（3）X值较小的元素集中在元素周期表的___（填序号，下同）。
a.左下角 b.右上角 c.分界线附近
（4）下列说法正确的是___。
a.X值可反映元素最高正化合价的变化规律
b.X值可反映原子在分子中吸引电子的能力
c.X值的大小可用来衡量元素金属性和非金属性的强弱
16．A、B、C、D为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数。
A C
B D
(1)B位于周期表中第_______周期第_______族。
(2)D的单质与水反应的化学方程式为_______。
(3)1mol/L100mL的氢氧化钠溶液与足量的铝粉反应，求生成的氢气的体积(标准状况下)为_______L。
17．（1）实验室中常用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气，反应方程式为_____________。反应后，若想将混合物分离，可先加适量水，充分搅拌，_____________(填实验操作名称)可得MnO2，该实验操作所需的玻璃仪器为___________________________；将剩余部分通过____________(填实验操作名称)可得KCl。
（2）单质碘在水中溶解度较小，在CCl4中溶解度较大，为富集碘单质，可将碘水和CCl4加入到___________(填仪器名称)中，充分振荡后静置，下层溶液呈_________色，___________________________(填具体操作步骤)，即可得到相对浓度较大的碘溶液。
18．下表列出了a～h八种元素在周期表中的位置
a
b c
d e f g h
根据表中所列元素回答下列问题：
(1)b元素在周期表中的位置是___________(请标明周期和族)。
(2)c的简单氢化物的化学式___________。
(3)h的元素符号是___________。
(4)将元素d、e、f、g的原子半径按从小到大的顺序排列：___________(填写元素符号)。
(5)d原子结构示意图为___________。
(6)g的单质与水反应的化学方程式___________。
(7)f元素的最高价氧化物的名称是___________，该氧化物在常温下跟d的最高价氧化物的水化物发生反应的化学反应方程式是___________。
19．研究或认识物质的化学性质一般可从以下几个方面入手(以SiO2为例)。
(1)从物质分类角度分析可能具有的通性，如酸性、碱性等。
SiO2属于_______(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。盛装NaOH等碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因为________(用离子方程式表示)。
(2)从核心元素化合价角度分析可能具有氧化性、还原性。
据SiO2中Si元素的价态可推知SiO2______(填字母序号)。
A．只有还原性 B．只有氧化性 C．既有还原性又有氧化性
工业上用石英砂和焦炭混合高温制取粗硅，其反应为：，用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目________。
(3)从其它角度认识物质可能具有的特性，SiO2能与氢氟酸(HF)反应，工业上常利用该反应刻蚀玻璃，反应的化学方程式为：_______。
20．氧、硫、氯是中学化学重点研究的非金属元素，回答下列问题:
(1)三种元素形成的常见氢化物中稳定性最差的是_______，沸点最高的是____，其沸点最高的主要原因是________。
(2)硫单质与铁在加热时反应的方程式是________，通过硫和氯的单质分别与铁的反应对比，从氧化还原角度可以得出的结论是________.
21．分别除去下列混合物中的杂质。在空白处写出所选试剂。
（1）MgCl2 混有少量MgCO3
（2）SiO2混有少量CaO
（3）FeCl2混有少量CuCl2
（4）铜粉中混有少量铁粉
22．下表是元素周期表的一部分,请参照元素①-⑩在表中的位置,回答下列问题。
族 周期 ＩA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
(1)②的原子结构示意图是___________。
(2)化学性质最不活泼的元素是___________(填元素符号)。
(3)③和④原子中，原子半径较大的是___________(填元素符号)。
(4)常用作半导体材料的是___________(填名称)。
(5)⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是_________(填化学式)。
(6)焰色反应显黄色的物质所含的金属元素是___________(填元素符号)。
(7)元素最高价氧化物对应的水化物中，呈两性的是___________(填化学式)。
(8)结构简式为的有机物分子式是_____，其中碳元素与氢元素的质量比m(C)∶(H)=________。
23．已知：Pb的化合价只有＋2、＋4，且＋4价的Pb具有强氧化性，常温下能氧化浓HCl生成Cl2；PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。
现将a mol PbO2加热分解，收集产生的O2；加热反应后所得固体中，Pb2＋占Pb元素的物质的量分数为x；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl2。两步反应中收集的O2和Cl2的物质的量之和为y mol。
（1）若Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Pb3O4可表示为_____________________________
（2）试写出Pb2O3与浓盐酸反应的化学方程式____________________________________
（3）通过计算确定y与a、x的函数关系式____________________________。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】A．由题意可知，X、Y、Z、W、Q分别为C 、N 、O、Al、Cl。Cl-的电子层数最多，半径最大，N3-＞O2-＞Al3+的核外电子排布相同，核电荷数越大半径越小，离子半径为Cl-＞ N3-＞O2-＞Al3+，故A错误；
B．铝和氯元素形成的化合物是氯化铝，是共价化合物，故B错误；
C．Z和W组成的二元化合物为三氧化二铝，既能与强酸反应，又能与强碱反应，故C正确；
D．Q的氢化物为HCl，Z的氢化物为H2O，由于H2O分子间存在氢键，沸点高的是H2O，沸点H2O>HCl，故D错误；
答案为C。
【点睛】影响分子晶体沸点的因素是力的大小，还要考虑氢键的作用。
2．A
【详解】①铝和氧化铝能与酸、碱发生化学反应，Al及其中含有的杂质和盐溶液会构成原电池，Al作负极，发生氧化反应而引起腐蚀，所以铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性或咸的食物，①正确；
②碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳，发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔，②正确；
③纯净的二氧化硅有良好的折光性，是现代光学及光纤制品的基本原料，③正确；
④Na2O2和二氧化碳反应生成氧气，且又有强氧化性，有漂白性，所以Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦秆、羽毛等，④正确；
⑤碳酸钠碱性较强，不能用来治疗胃酸过多，碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂，⑤错误；
⑥明矾是强酸弱碱盐，Al3＋能水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，可作净水剂，不能作消毒剂，⑥错误；
综上所述，正确的为①②③④，故选A。
3．B
【详解】A．硅胶无毒且吸水性较好，可以做食品药品的干燥剂，故A正确；
B．可燃冰的主要成分是甲烷，燃烧产生二氧化碳，不能实现碳中和，故B错误；
C．陶瓷是以黏土为主要原料经高温烧结而制成的，其主要化学成分是硅酸盐，故C正确；
D．氨水显碱性，能吸收二氧化硫，可消除燃煤烟气中的二氧化硫，故D正确；
故选B。
4．B
【分析】短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，则A是C元素；B的氢化物的水溶液呈碱性，则B为N元素；C、D为金属元素，原子序数大于氮，处于第三周期，且D原子最外层电子数等于其K层电子数，其最外层电子数为2，所以D为Mg元素，C为Na元素；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，能观察到先变红后褪色的现象，则E是Cl元素，以此解答该题。
【详解】由上述分析可知，A为C，B为N，C为Na，D为Mg，E为Cl，
A. A 的氢化物若为苯等烃类物质，常温下为液态，则沸点比氨气的高，故A错误；
B. D的单质为Mg，A的最高价氧化物为二氧化碳，二者在点燃的条件下反应生成氧化镁和碳单质，故B正确；
C. B为氮，其最高价氧化物对应的水化物为硝酸，E为氯，其最高价氧化物对应的水化物高氯酸，氯的非金属性强于氮，则高氯酸的酸性强于硝酸的酸性，故C错误；
D. 某物质焰色反应呈黄色，该物质含有Na元素，可能是含钠盐，也可能为NaOH等，故D错误；
答案选B。
5．D
【详解】A．H是第一周期第IA族的元素，A不符合题意；
B．K是第四周期第IA族的元素，B不符合题意；
C．P是第三周期第VA族的元素，C不符合题意；
D．He是第一周期0族元素，不属于主族元素，D符合题意；
故选D。
6．D
【分析】长式周期表中各族元素的排列顺序为：ⅠA、ⅡA、ⅢB→ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA→ⅦA、0族，18列元素应分别与以上各族对应，所以第2列为碱土金属族，其最外层有2个电子，但元素He及多数过渡元素的最外层也是2个电子；第14列为碳族元素，形成化合物的种类最多（有机物）；第10列为过渡区元素，全部为金属；第18列为稀有气体元素，据此进行解答。
【详解】长式周期表中各族元素的排列顺序为：ⅠA. ⅡA. ⅢB→ⅦB. Ⅷ、ⅠB. ⅡB. ⅢA→ⅦA. 0族，
A. 硫元素元素位于VIA族，为第16列元素，A项正确；
B. 第10列为过渡区元素，全部为金属，B项正确；
C. 第18列为稀有气体元素，C项正确；
D. 第2列为碱土金属族，其最外层有2个电子，但元素He及多数过渡元素的最外层也是2个电子，D项错误；
答案选D。
7．C
【详解】A．溴易挥发，可鼓入热空气或热水蒸气将溴分离出来，故A正确；
B．提溴的浓缩液来自于海水晒盐后的卤水，可使溴离子浓度增大，为浓缩过程，故B正确；
C．海带中无单质碘，存在形式为碘离子，提取碘是利用氧化剂氧化碘离子生成碘单质，萃取分液、蒸馏方法得到，故C错误；
D．氯气具有氧化性，可以氧化Br—、I—生成Br2、I2单质，故D正确；
故选C。
8．B
【详解】某元素原子的第三电子层上只有 1 个电子，说明是第三周期的元素，最外层只有1个电子，说明是第IA 族元素，因此该元素在周期表中的位置是第三周期IA 族，故B符合题意。
综上所述，答案为B。
9．B
【详解】，该核素含有的中子数==质量数-质子数= 85-37=48，故选B。
10．C
【详解】A．铁锈与盐酸反应方程式为：Fe2O3·xH2O+6HCl=2FeCl3+(x+3)H2O，反应前后没有元素化合价改变，故不属于氧化还原反应，A错误；
B．石英主要成分为SiO2，与NaOH能发生如下反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，与纯碱发生反应如下：，故不能用石英坩埚熔化烧碱与纯碱，B错误；
C．玻璃、陶瓷、水泥属于传统硅酸盐产品，其主要成分为硅酸盐，C正确；
D．Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质，但不能杀菌消毒，D错误；
故答案选C。
11．A
【详解】A．常温下，硅酸钠与二氧化碳反应生成硅酸，所以硅酸的酸性比碳酸弱，A错误；
B．SiO2晶体是由Si与O按照1∶2的比例形成的空间立体网状结构， 硅氧四面体不仅存在于SiO2晶体中，而且存在于硅酸盐矿石中，B正确；
C．水晶镜片、石英钟表、玛瑙手镯制品的主要成分为SiO2，C正确；
D．硅酸盐制品可以改写为氧化物的形式，活泼金属氧化物写在前，即[Al2Si2O5(OH)4]以氧化物形式可表示为Al2O3·2SiO2·2H2O，D正确；
故选A。
12．C
【详解】A．浓硫酸有吸水性，常用作气体的干燥剂，可干燥酸性和中性气体，故A正确；
B．石墨烯电阻率低、热导率高，用于制作超级电容器，故B正确；
C．二氧化硅能全反射光，具有良好的导光性，可用于制造光纤，与其硬度大无关，故C错误；
D．NH3易液化，液氨汽化时吸收大量热，具有制冷作用，可用作制冷剂，故D正确；
故选：C。
13．A
【分析】可以利用氢化物的稳定性、最高价含氧酸的酸性、单质之间的置换反应、得到电子的能力等比较非金属性强弱。
【详解】①元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，HCl比H2S稳定，可知Cl的非金属性强，①能说明氯的非金属性比硫强；
②HClO氧化性比H2SO4强，不能作为比较非金属性强弱的依据，应根据相应的最高价氧化物对应的水化物的酸性比较，②不能说明氯的非金属性比硫强；
③元素的非金属性越强，相应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，HClO4酸性比H2SO4强，可知非金属性Cl的强，③能说明氯的非金属性比硫强；
④不能用最外层电子数的多少判断非金属性的强弱，例如O的最外层电子数为6，I的最外层电子数为7，但O的非金属性大于I，④不能说明氯的非金属性比硫强；
⑤Cl2能与H2S反应生成S，可说明氧化性：Cl2＞S，单质的氧化性越强，对应元素的非金属性越强，⑤能说明氯的非金属性比硫强；
⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS，可说明氧化性：Cl2＞S，单质的氧化性越强，对应元素的非金属性越强，⑥能说明氯的非金属性比硫强；
⑦比较非金属性的强弱，应根据相应的最高价氧化物对应的水化物的酸性比较，不能根据氢化物的酸性进行比较，例如HF的酸性比HCl弱，但非金属性F大于Cl，⑦不能说明氯的非金属性比硫强。
不能说明氯的非金属性比硫强的是②④⑦，答案选A。
14．C
【详解】由信息可知W是H，X是Li，Y是Al，Z是Cl元素。
A. H元素最高为+1价，最低为-1价，二者代数和为0，A正确；
B. H-、Li+电子层结构相同，核电荷数Li+>H-，所以离子半径H->Li+，B正确；
C. Y是Al元素，Al最高价氧化物对应水化物Al(OH)3是两性氢氧化物，C错误；
D. Cl2溶于水得到氯水，氯气与水反应产生盐酸和次氯酸，其中含有的HClO不稳定，光照容易分解，所以应该保存在棕色试剂瓶中，D正确；
故合理选项是C。
15． O、Mg 同主族元素从上到下，元素的X值逐渐减小 增大 周期性 a bc
【详解】(1)由于p能级最多容纳6个电子，s能级最多容纳2个电子，因此短周期中原子核外p能级上电子数与s能级上电子总数相等的元素的核外电子排布为1s22s22p4、1s22s22p63s2，即分别为O和Mg；
(2)如图所示，可得同主族内不同元素的X值变化的特点是同一主族元素，从上到下，X值逐渐减小；同周期内，随着原子序数的增大，X值逐渐增大；周期表中X值的这种变化特点体现了元素性质的周期性变化规律；
(3)根据同一主族元素，从上到下，X值逐渐减小，同周期内，从左到右，X值逐渐增大，所以X值较小的元素集中在元素周期表的左下角，答案选a；
(4)a．同一主族元素，从上到下，X值逐渐减小，但是同一主族元素最高正价化合价相同，故a错误；
b．同一主族元素，从上到下，X值逐渐减小，元素吸引电子的能力也逐渐减小，所以X值可反映原子在分子中吸引电子的能力，故b正确；
c．同周期元素，从左到右，X值逐渐增大，非金属性也是逐渐增大，金属性逐渐减小，所以X值的大小可用来衡量元素金属性和非金属性的强弱，故c正确；
答案选bc。
16．(1) 2 ⅥA
(2)
(3)1.12
【分析】A、B、C、D为短周期元素，据图中在周期表中所处的位置可知，B的质子数比A大9，比C大7，比D小1，又有A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数，所以可以据此列方程求得B的质子数。
【详解】（1）据以上分析，设B的质子数为x，则A、C、D的质子数分别为：A(x-9)、C(x-7)、D(x+1)，根据A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数列方程为：(x-9)+ (x-7)=x，解得x=16，即B为16号S原子，故在元素周期表中的位置为：第2周期第ⅥA族；
（2）由（1）得D的质子数为17，即Cl原子，单质Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，且反应为可逆反应，故化学方程式为：；
（3）氢氧化钠溶液与足量的铝粉反应的化学方程式为：，据此可知，参加反应的氢氧化钠与生成的氢气物质的量之比为2:1，n(NaOH)=cV=1mol/L×0.1L=0.1mol，则生成氢气的物质的量为0.05mol，氢气的体积(标准状况下)为：V(H2)=nVm=0.05mol×22.4L/mol=1.12L。
17． 过滤 烧杯、漏斗、玻璃棒 蒸发结晶 分液漏斗 紫 将分液漏斗瓶塞的凹槽对准小孔，旋转旋塞，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
【详解】（1）氯酸钾在二氧化锰做催化剂的条件下受热分解成氯化钾和氧气，方程式为：2KClO3 2KCl+3O2↑，充分搅拌后通过过滤的方法分离二氧化锰，所用玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，剩余部分通过蒸发结晶可得KCl，故答案为2KClO3 2KCl+3O2↑；过滤；烧杯、漏斗、玻璃棒；蒸发结晶。
（2）单质碘在水中溶解度小，在四氯化碳中的溶解度大，可以用四氯化碳来萃取水中的碘单质，将碘水和四氯化碳加入到分液漏斗中，四氯化碳密度大，所以下层呈紫色，倒出液体时，将分液漏斗瓶塞的凹槽对准小孔，旋转旋塞，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，故答案为分液漏斗；紫；将分液漏斗瓶塞的凹槽对准小孔，旋转旋塞，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。
18． 第二周期第ⅣA族 H2O Ar Cl＜Al＜Mg＜Na Cl2+H2O=HCl+HClO 三氧化二铝 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O或Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
【分析】根据元素在周期表中的位置可判断a是H，b是C，c是O，d是Na，e是Mg，f是Al，g是Cl，h是Ar，据此解答。
【详解】(1)b是C，碳元素在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族。
(2)c的简单氢化物是水，化学式为H2O。
(3)h的元素符号是Ar。
(4)同周期自左向右原子半径逐渐减小，则将元素d、e、f、g的原子半径按从小到大的顺序排列Cl＜Al＜Mg＜Na。
(5)钠原子结构示意图为。
(6)g的单质氯气与水反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO。
(7)f元素的最高价氧化物的名称是三氧化二铝，该氧化物在常温下跟d的最高价氧化物的水化物氢氧化钠发生反应的化学反应方程式是Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O或Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]。
19．(1) 酸性
(2) B
(3)SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
【解析】(1)
SiO2能够与碱反应产生盐和水，因此属于酸性氧化物；
玻璃的成分中含有SiO2，玻璃中的SiO2与NaOH溶液反应产生具有粘性的Na2SiO3，将试剂瓶与玻璃塞粘在一起，故不能使用玻璃塞，而应该使用橡胶塞，反应的离子方程式为：；
(2)
SiO2中Si元素化合价为+4价，是Si元素的最高化合价，只有氧化性，没有还原性，故合理选项是B；
在该反应中Si元素化合价由反应前SiO2中的+4价变为反应后Si单质的0价，化合价降低4价，得到电子4e-；C元素化合价由反应前C单质的0价变为反应后CO中的+2价，化合价升高2×2=4价，失去电子2×2e-，用双线桥法表示电子转移为：；
(3)
SiO2能够与氢氟酸(HF)发生反应产生SiF4、H2O，反应的化学方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。
20． H2S H2O 水分子间存在氢键 Fe+SFeS 氯气的氧化性强于硫
【详解】(1)根据元素周期表可知：非金属性O大于Cl，而S的非金属性小于Cl，所以S的非金属性最小，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性最差的是H2S ，水中含有氢键常温下为液体，沸点最高，故答案是： H2S； H2O ；水分子间存在氢键。
(2)硫和氯在同一周期，且硫原子半径大于氯原子，所以硫的氧化性较氯气的弱，与铁反应生成硫化亚铁，反应的方程式为：Fe+SFeS。故答案是： Fe+SFeS；氯气的氧化性强于硫。
21．(1)HCl 。(2) HCl(或HNO3等合理答案)。(3)Fe。 (4)HCl(或H2SO4等合理答案)。
【详解】试题分析：（1）将碳酸镁转化为氯化镁，需要加入盐酸。（2）氧化钙转化为可溶性的盐，例如用盐酸或硝酸使其转化为氯化钙或硝酸钙。（3）氯化铜转化为氯化亚铁，加入铁。（4）将铁转化为铜或可溶性物质，加入盐酸或硫酸或氯化铜或硫酸铜。
考点：物质的除杂。
22． Ar O 硅 HClO4 Na Al(OH)3 C6H6 12:1
【详解】由元素的位置可知，①为C，②为N，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl，⑩为Ar，
(1)②为N，原子结构示意图是，故答案为：；
(2)化学性质最不活泼的元素是稀有气体Ar，因其核外电子排布为稳定结构，故答案为：Ar；
(3)③和④为同周期元素，原子半径从左到右随核电荷数增加而减小，因此O的原子半径大于F，故答案为：O；
(4)常用作半导体材料为金属与非金属交界的元素Si，名称为硅，故答案为：硅；
(5) ⑧为S，⑨为Cl，非金属性Cl>S，非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，即酸性：HClO4>H2SO4，故答案为：HClO4；
(6)焰色反应显黄色的物质所含的金属元素是钠，故答案为：Na；
(7)元素最高价氧化物对应的水化物中，呈两性的是氢氧化铝，故答案为：Al(OH)3；
(8)结构简式为，分子式为C6H6，C、H个数比为1:1，质量比为12:1，故答案为：C6H6；12:1；
23． 2PbO·PbO2 Pb2O3+6HCl=2 Pb Cl2+Cl2+3H2O y=a（1-）
【详解】（1）Pb在化合物里显+2价或+4价，根据化合价代数和为零的原则写出Pb的两种氧化物形式为：PbO和PbO2，那么Pb2O3的氧化物的表示形式可以写成PbO PbO2；
（2）Pb2O3中Pb的化合价只有+2、+4，再根据化合价代数和等于零，求得Pb的总化合价为+3价，即可确定Pb2O3中有一个+4价、有一个+2价，且+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓盐酸生成Cl2，本身被还原成+2价Pb，生成PbCl2，根据元素守恒得反应物与生成物：Pb2O3+HCl（浓）=PbCl2+Cl2↑+H2O，根据化合价升降法配平该氧化还原反应，Pb2O3中一个+4价的Pb降低到+2价，降低2价；HCl（浓）中-1价的Cl上升到0价生成Cl2，上升1价*2，所以Pb2O3和Cl2前面的计量数都为1，根据原子守恒配平其它物质前计量数，得各物质前计量数为1、6、2、1、3，故方程式为Pb2O3+6HCl（浓）=2PbCl2+Cl2↑+3H2O；
（3）根据题意：a molPbO2分解所得混合物中n（Pb2+）=axmol、n（Pb4+）=（a-ax）mol.在反应过程中a molPbO2中+4价的Pb具有强氧化性作氧化剂，+4价的Pb最终全部降低为+2价，根据得失电子守恒：先加热分解生成O2，得n（O2）═2ax/4="ax/2" mol；后再与足量的浓盐酸反应生成Cl2，得n（Cl2）═（a-ax）mol*2/2=（a-ax）mol，则 y═n（O2）+n（Cl2）═ mol+（a-ax）mol= a（1-）mol