专题3第二单元溶液的酸碱性同步练习（含解析）2022-2023学年上学期高一化学苏教版（2019）选择性必修1

专题3第二单元溶液的酸碱性同步练习
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列是一段关于中和滴定的实验叙述，其中错误的是
①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；
②在锥形瓶中放入25.00 mL待测NaOH溶液；
③加入几滴石蕊溶液作指示剂；
④取一支酸式滴定管，洗涤干净；
⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；
⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶；
⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点．
A．④⑥⑦ B．①⑤⑥⑦ C．③⑤⑦ D．①③⑤⑦
2．以酚酞试液作指示剂，对某新制NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：
则该新制的NaOH溶液的浓度c(mol·L-1)计算合理的是
实验编号 待测液 消耗标准盐酸(0.01mol·L-1)的体积
① 20mL NaOH溶液 V1mL
② 20mL NaOH溶液＋10 mL H2O V2mL
③ 敞口隔夜放置的20mL NaOH溶液 V3mL
A．c=0.01×(V1＋V2＋V3)/(3×20)
B．c=0.01×(V1＋V2)/(2×20)
C．c=0.01×(V1＋V3)/(2×20)
D．c=0.01×V1/20
3．下列关于溶液酸碱性的说法中，正确的是
A．的溶液一定显酸性
B．的溶液一定显中性
C．的溶液一定显中性
D．不能使酚酞试液变红的溶液一定显酸性
4．在不同温度下，水达到电离平衡时与的关系如图所示。时，将的溶液和的溶液等体积混合后(混合后溶液的体积变化忽略不计)，该溶液的是
A．1.7 B．2 C．10 D．10.3
5．温度，向的蒸馏水中通入一定量的，保持温度不变，测得溶液的为2，下列叙述正确的是
A．T小于25
B．该溶液中由水电离出来的的浓度是
C．通入促进了水的电离
D．该温度下加入等体积的溶液可使该溶液，恰好呈中性
6．用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，选择甲基橙作指示剂。下列操作正确的是
A．量取氢氧化钠溶液前，应按图示方式排气泡
B．酸式滴定管检漏、清洗后，直接注入标准盐酸溶液
C．滴定前，盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用待装液润洗
D．滴定过程中眼睛注视滴定管中液面的变化
7．新制氯水中含有氯元素的微粒有和等。是家用消毒液的有效成分，能与反应生成。下列说法正确的是
A．新制氯水需存放在带玻璃塞的棕色试剂瓶中
B．可用广泛试纸测定新制氯水的值
C．新制氯水使滴有酚酞的溶液红色褪去是因为其中的
D．使用消毒时，可用盐酸酸化
8．25℃时，向20mL0.1mol/L溶液中逐滴加入0.1mo/L NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．a点的pH>1
B．c点时，V(NaOH)=20mL
C．反应过程中的值逐渐增大
D．a、b、c点溶液中，水的电离程度逐渐增大
9．完成下列实验，所用仪器或操作合理的是
A B C D
配制250mL0.10mol·L-1NaOH溶液 用乙醚萃取水中的有机化合物 灼烧碎海带至完全成灰烬 用滴定管准确量取一定体积K2Cr2O7溶液
A．A B．B C．C D．D
10．实验室常用准确称量的邻苯二甲酸氢钾(，溶液呈弱酸性)来测定配制的NaOH标准溶液的浓度，即分析化学实验中常称为“标定”的一种方法。某学生将配好的待测NaOH溶液放于锥形瓶中，用该溶液标定，进行了四次实验，数据如下表。下列说法正确的是
实验编号 1 2 3 4
消耗标准液V()/mL 18.60 17.10 16.90 17.00
A．锥形瓶在装液前未用待测NaOH溶液润洗会使标定结果偏低
B．滴定过程中消耗的V()平均=17.40mL
C．配制邻苯二甲酸氢钾()溶液时，容量瓶洗净后未经干燥处理，会使最终标定结果偏高
D．实验中最好选择酚酞作指示剂
11．常温下，将pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液按一定体积混合，混合后溶液pH=7，混合后溶液体积等于酸碱体积之和，则CH3COOH溶液体积与NaOH溶液体积的关系为
A．小于 B．等于 C．大于 D．无法判断
12．室温下，有如下四种溶液：①的醋酸溶液 ②的盐酸溶液 ③的氢氧化钾溶液 ④的氨水下列说法错误的是
A．溶液中水电离出的：①=②=③=④
B．③和的溶液按9∶11的体积比混合后，溶液的
C．①③混合后溶液呈中性，混合溶液中：
D．相同体积的③④分别加水稀释至pH仍相同，稀释后溶液的体积：④＞③
13．水的离子积常数随着温度的变化关系如下表：
温度/℃ 25 50 75 100
1.0 5.5 20.0 56.0
下列说法正确的是
A．25℃时，溶液中，
B．水的电离度
C．时某溶液的，该溶液呈中性
D．纯水中的大小与温度无关
14．下列实验操作正确的是
A．选用图1滴定管量取17.60mLNaCl溶液
B．如图2所示，记录滴定终点读数为19.90mL
C．中和滴定时，选用图1滴定管盛装NaOH标准溶液
D．可用图3装置进行KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验
15．常温下，等浓度BOH碱溶液和HA酸溶液互相滴定，溶液中pH与lg或lg的关系如图所示，下列说法不正确的是
A．N曲线代表HA酸溶液滴定BOH碱溶液
B．水的电离程度：fC．g点c(A- )=c(B+)>c(HA)=c(BOH)
D．Ka(HA)=1×10-4.76
二、实验题
16．某学生用氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A．移取20.00mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶中，加入2~3滴酚酞试液；
B．用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管2~3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
D．取氢氧化钠标准溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3mL；
E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管下面，用氢氧化钠标准溶液滴定至终点并记下滴定管的读数。
请回答下列问题：
(1)正确操作步骤的顺序是_______(填序号)。
(2)上述B步骤操作的目的是_______。
(3)上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_______(填“偏大”或“偏小”)。
(4)判断到达滴定终点的实验现象是_______。
17．某学生用已知物质的量浓度的NaOH标准溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题：
(1)配制480mL标准溶液。配制所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、______、______等。
(2)观察下图，标准液NaOH溶液应放入______滴定管中。（填“甲”或“乙”）。
(3)若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如上图所示，所用NaOH标准溶液的______mL。
(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示：
滴定次数 待测盐酸的体积/mL 标准NaOH溶液体积
滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL
第一次 25.00 0.00 26.11
第二次 25.00 1.56 30.30
第三次 25.00 0.22 26.31
依据表中数据计算该盐酸溶液的物质的量浓度______。
(5)在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的有______（填序号）。
A．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
B．锥形瓶水洗后未干燥
C．称量NaOH固体中混有固体
D．滴定终点读数时俯视读数
E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
(6)滴定过程中边滴加边摇动锥形瓶，直到因加入半滴NaOH溶液后______表示已经到达滴定终点。
(7)有一支25mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在5.00mL刻度处，现把管内液体全部放出，得到液体的体积是______。
A．不能确定 B．5.00mL C．20.00mL D．大于20.00mL
三、原理综合题
18．酸碱中和滴定是一种重要的实验方法，用溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
A．检查滴定管是否漏水
B．用蒸馏水洗干净滴定管
C．用待测的溶液润洗酸式滴定管
D．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞
E．取下碱式滴定管用NaOH标准溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上处，再把碱式滴定管固定好，并排出尖嘴部分的气泡，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
F．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
G．另取锥形瓶，再重复操作2～3次
完成以下填空：
(1)排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的___________(填“甲”“乙”或“丙”)，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
(2)判断滴定终点的现象：锥形瓶中溶液从___________色变为___________色，且半分钟内不变色。
(3)如图是第一次滴定时的滴定管中的液面，其读数为X=___________mL。
(4)根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：___________mol/L。
滴定次数 待测液体积(mL) 标准液体积(mL)
滴定前读数 滴定后读数
第一次 20.00 0.60 X
第二次 20.00 2.00 24.10
第三次' 20.00 4.00 24.00
(5)在上述实验过程中，出现了以下操作(其他操作正确)，其中会造成测定结果(待测液浓度值)偏高的有___________(填序号，下同)。
A．量取标准液的碱式滴定管未润洗
B．锥形瓶水洗后直接装待测液
C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸润洗
D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数
E．滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
(6)有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处，现把管内液体全部放出，用量筒接收，得到溶液的体积是___________。
A．不能确定 B．为40mL
C．为10mL D．大于40mL
四、工业流程题
19．加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解，在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物亚硫酸盐等还原性物质反应。工业生产碘酸钾的流程如下：
(1)已知步骤①反应器中发生反应的化学方程式为。
参照碘酸钾的溶解度：
温度/℃ 20 40 60 80
/100g 8.08 12.6 18.3 24.8
操作③得到碘酸钾晶体，方法是____________________________、_________________________________。
(2)已知：；。
检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验碘单质时，看到的明显现象有_________________________________。
(3)检验加碘食盐中碘的含量学生乙设计的实验步骤如下：
①准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
②用稀硫酸酸化所得食盐溶液，加入过量KI溶液充分混合；
③以淀粉为指示剂，逐滴加入的溶液10.0mL，恰好反应完全。则加碘食盐样品中的碘元素含量是___________mg/kg(以含w的代数式表示)。
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
参考答案：
1．D
【详解】操作①的锥形瓶只能用水洗；
操作③中不能用石蕊溶液作为中和滴定的指示剂，因为它的显色效果不明显；
操作⑤中滴定管必须用标准液润洗后才能注入标准液；
操作⑦中两眼应注视锥形瓶中溶液颜色的变化；
答案选D。
2．B
【详解】以酚酞作指示剂，滴定敞口隔夜放置的NaOH溶液，由于生成了Na2CO3，所消耗盐酸的体积偏小，所以V3舍去。
3．C
【详解】A．常温下，溶液中c(H+)＜0是酸性溶液，即常温下的溶液一定显酸性，非常温下就不一定是酸性溶液，A错误；
B．常温下，的溶液一定显中性，非常温下的溶液可能是酸性也可能是碱性，B错误；
C．任何温度下，的溶液一定显中性，C正确；
D．常温下，酚酞的变色范围是8.0~10.0，故不能使酚酞试液变红的溶液不一定显酸性，D错误；
故答案为：C。
4．C
【详解】时，，该温度下溶液中，的溶液中，二者等体积混合后，混合溶液中，，。
5．B
【详解】A． 下蒸馏水的，所以，时，所以大于25，故A错误；
B． 由为2可知，，则，故B正确；
C． 将通入蒸馏水中，抑制水的电离，故C错误；
D． 因为，所以应加入等体积的溶液，才能使该溶液恰好呈中性，故D错误；
故选B。
6．A
【详解】A．量取氢氧化钠溶液前，应按图示方式排气泡，A正确；
B．酸式滴定管检漏、清洗后，需要用标准盐酸溶液润洗酸式滴定管，B错误；
C．锥形瓶不用待装液润洗，C错误；
D．滴定过程中眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，D错误；
故选A。
7．A
【详解】A．氯水中的见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，A正确；
B．新制氯水中含有，具有漂白性，能使试纸褪色，所以不能用试纸测定新制氯水的值，B错误；
C．氯气能和反应，使溶液的碱性降低，则红色褪去，而且新制氯水具有漂白性，C错误；
D．可以与盐酸发生氧化还原反应生成氯气，易发生中毒，故使用消毒时，不能用盐酸酸化，D错误；
故选A。
8．B
【分析】a为起始点。B点加入NaOH为10mL主要成分为n(CH3COONa):n(CH3COOH)=1:1。加入20mL时为反应终点物质为CH3COONa，pH>7。所以pH=7的成分有CH3COONa和CH3COOH。
【详解】A．CH3COOH为弱电解质则0.1mol/LCH3COOH电离出的H+少于0.1mol/L即pH>1，A项正确；
B．加入20mL时为反应终点物质为CH3COONa，pH>7。所以pH=7的成分有CH3COONa和CH3COOH即加入NaOH少于20mL，B项错误；
C．，加入NaOH后c(H+)被消耗而降低，则该值的随着反应的进行而增大，C项正确；
D．a→b→c加入NaOH产生了CH3COONa能促进水的电离，因此a→b→c水的电离程度增大，D项正确；
故选B。
9．B
【详解】A．容量瓶是配制一定体积，一定物质的量的溶液的量器而不是容器，不能在容量瓶中配制溶液，实验操作不合理， A不符合题意；
B．乙醚微溶于水，乙醚属于有机物，根据相似相溶原理，可知有机物易溶于乙醚，有机化合物在有乙醚中一般比在水中溶解度大，所以可用乙醚萃取水中的有机化合物，B符合题意；
C．灼烧应该在坩埚中进行，C不符合题意；
D．重铬酸钾溶液应放在酸式滴定管，因为碱式滴定管的胶管和重铬酸钾溶液会有一定的氧化和吸附，从而影响滴定，D不符合题意；
故选B。
10．D
【分析】邻苯二甲酸为有机酸，为二元弱酸，故邻苯二甲酸氢钾和氢氧化钠的反应终点的时候，溶解显碱性，以此解题。
【详解】A．中和滴定过程中，盛放待测液的锥形瓶不能润洗，否则影响滴定结果，A错误；
B．第1组数据为18.60mL，与其他三组相差较大，应该舍弃，则滴定过程中消耗的，B错误；
C．配制邻苯二甲酸氢钾溶液时,容量瓶洗净后未经干燥处理，该操作方法合理，不影响配制结果，C错误；
D．邻苯二甲酸氢钾为弱酸，滴定终点时生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，滴定终点的pH要在指示剂的变色范围之内，酚酞的变色范围为8-10，所以选用酚酞作指示剂，D正确；
故选D。
11．A
【详解】CH3COOH为弱酸部分电离，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液，CH3COOH溶液的浓度远远大于NaOH溶液的浓度，若等体积混合，所得溶液显酸性；若想让混合后溶液pH=7，则醋酸溶液的体积应小于氢氧化钠溶液的体积，故选A。
12．C
【详解】A．室温下，①、②中氢离子浓度为10-3 mol/L、氢氧根离子浓度等于水电离出的、均为10-11 mol/L；③、④中氢氧根离子浓度为10-3 mol/L、氢离子浓度等于水电离出的、均为10-11 mol/L；则溶液中水电离出的：①=②=③=④，A正确；
B． ③的氢氧化钾溶液和的溶液按9∶11的体积比混合，混合后氢离子有剩余，(mol/L) ，则溶液的，B正确；
C．①③混合后溶液呈中性，则c(H+)=c(OH－)，又电荷守恒：c(K+)+c(H+)＝c(OH－)+c(CH3COO－)，则c(K+)=c(CH3COO－)，C不正确；
D．③的氢氧化钾溶液 ④的氨水，氢氧化钾是强碱，是弱碱，加水稀释，的电离平衡正向移动，则相同体积的③④分别加水稀释至pH仍相同，吸收的倍数④＞③、稀释后溶液的体积：④＞③，D正确；
答案选C。
13．B
【详解】A．水的离子积常数只与温度有关，25℃时，溶液中，，故A错误；
B．水电离吸热，水的电离度，故B正确；
C．时，某溶液的，，，该溶液呈酸性，故C错误；
D．水电离吸热，纯水中，随温度升高而增大，故D错误；
选B。
14．A
【详解】A．图1为酸式滴定管，滴定管的精度为0.01mL，用酸式滴定管可量取17.60mLNaCl溶液，A项正确；
B．滴定管起始读书为0，滴定终点读书为18.10mL，定终点读数为18.10mL，B项错误；
C．中和滴定时NaOH溶液盛装在碱式滴定管中，图1为酸式滴定管，C项错误；
D．标准液KMnO4溶液具有强氧化性会腐蚀橡胶，应该盛装在酸式滴定管，图3为碱式滴定管，D项错误；
答案选A。
15．B
【分析】N曲线开始显碱性，代表HA酸溶液滴定BOH碱溶液，则M曲线代表BOH碱溶液滴定HA酸溶液；因为为等浓度BOH碱溶液和HA酸溶液互相滴定，则g点代表两者恰好完全反应，此时溶质为BA，据此分析作答。
【详解】A．由分析可知，N曲线代表HA酸溶液滴定BOH碱溶液，A项正确；
B．由图可知，f点溶液中c(OH-)与e点溶液中c(H+)相等，对水的电离的抑制程度相等，g点的溶质是弱酸弱碱盐BA，发生水解反应而促进水的电离，故水的电离程度：f=eC．由图可知，g点的溶质是弱酸弱碱盐BA，pH=7，则g点c(A- )=c(B+)>c(HA)=c(BOH)，C项正确；
D．图中lg=0时，，此时HA酸溶液pH=4.76，则，Ka(HA)=，D项正确；
答案选B。
16．(1)B、D、C、E、A、F
(2)减小因碱式滴定管中含有蒸馏水而稀释标准液引起的实验误差
(3)偏大
(4)当滴入最后半滴氢氧化钠标准溶液时，锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色
【详解】（1）操作的步骤是选择滴定管，然后洗涤、装液、使尖嘴充满溶液、固定在滴定台上，然后调节液面记下读数．再取待测液于锥形瓶，然后加入指示剂进行滴定，所以顺序为：B、D、C、E、A、F，故答案为：B、D、C、E、A、F；
（2）上述B步骤操作即用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管2~3次，可以减小因碱式滴定管中含有蒸馏水而稀释标准液引起的实验误差，故答案为：减小因碱式滴定管中含有蒸馏水而稀释标准液引起的实验误差；
（3）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，如果再用待测液润洗，会使锥形瓶内溶质的物质的量增大，会造成V(碱)偏大，根据c(酸)=判断会造成结果偏大；故答案为：偏大；
（4）本实验是用NaOH滴定盐酸溶液，用酚酞作指示剂，所以终点时，现象是当滴入最后半滴氢氧化钠标准溶液时，锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色。
17．(1) 500mL容量瓶 胶头滴管
(2)乙
(3)26.10
(4)0.1044
(5)AD
(6)溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色
(7)D
【解析】（1）
实验室需要配制480mL溶液，应选择500mL容量瓶，操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的玻璃仪器为：500mL容量瓶，胶头滴管；
故答案为：500mL容量瓶，胶头滴管；
（2）
甲是酸式滴定管、乙是碱式滴定管，酸性液体盛入酸式滴定管中，所以标准液NaOH应放入乙中；
（3）
滴定管的0刻度在上，由图可知：滴定前刻度0.00，滴定后刻度26.10，溶液体积26.10；
（4）
第二组数据，误差太大，舍去，取第一次和第三次盐酸体积的平均值：V= = 26.10 mL，根据c(酸)v(酸)=c(碱)v(碱)，0.1mol/L26.10 mL= c(NaOH)25.00 mL，c(NaOH)=0.1044 mol/L；
（5）
A.酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗，会导致盐酸浓度偏小，需要NaOH体积偏小，测定值偏小，选项A正确；
B.锥形瓶水洗后后未干燥，对实验无影响，选项B错误；
C.称量NaOH固体中混有固体，等质量的碳酸钠和氢氧化钠，碳酸钠消耗的盐酸偏低，在滴定时消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，选项C错误；
D.滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数，会导致NaOH体积偏小，测定溶液浓度偏小，选项D正确；
E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，会导致测定NaOH体积偏大，测定值偏大，选项E错误；
故答案为：AD；
（6）
滴定过程中边滴加边摇动锥形瓶，直到因加入半滴NaOH溶液后溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色表示已经到达滴定终点；
（7）
滴定管的“0”刻度在上，越往下读数越大，“25 mL”刻度在尖嘴以上，如果把滴定管中的溶液全部流下排出盛接在量筒中，则量筒内溶液的体积大于(25-5)mL，滴定管精确到小数点后2位，即大于20.00mL，答案选D。
18．(1)丙
(2) 无 粉红(浅红)
(3)20.60
(4)0.1000
(5)AE
(6)D
【详解】（1）碱式滴定管中的气泡通常在橡皮管内，只要将滴定管下方的玻璃尖嘴朝上，并挤压橡皮管中的玻璃球，就可将气泡排出，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液，所以选择丙装置。
（2）滴定前盐酸中滴入酚酞，溶液为无色，滴定终点时氢氧化钠过量，溶液变成浅红色，所以滴定终点现象为最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内浅红色不褪去。
（3）滴定管读数要读到小数点后两位，观察图中液面可知，读数为。
（4）根据龙中数据可知第二次的数据误差较大，舍去，第一次和第三次滴定数据都是有效的，消耗标准液的平均体积为，c(盐酸)。
（5）根据c(盐酸)=分析。量取标准液的碱式滴定管未润洗，导致标准液的浓度偏小，滴定时消耗的标准液体积偏大，浓度偏高，故A符合题意；锥形瓶水洗后直接装待测液，锥形瓶内溶质的物质的量不变，消耗标准液的体积不变，对实验结果无影响，故B不符合题意；酸式滴定管水洗后未用待测盐酸润洗导致盐酸浓度偏低，滴定时消耗标准液体积偏小，浓度偏小，故C不符合题意；滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数，导致消耗的标准液的体积读数偏小，浓度偏低，故D不符合题意；碱式滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，导致消耗的标准溶液体积读数偏大，浓度偏高，故E符合题意。
（6）有一支的酸式滴定管，若盛有溶液液面恰好在刻度处，刻度以上液体的体积为，滴定管下方没有刻度，现把管内液体全部放出，用量筒接收，得到溶液的体积大于。
19． 蒸发浓缩 冷却结晶 分层，下层呈紫红色
【分析】由框图可知：碘酸钾是一种较强的氧化剂，加入氯水增加溶液的酸性，生成,在加水和氢氧化钾调节溶液酸碱性，得到溶液，在经过蒸发浓缩、冷却结晶即得晶体。
【详解】(1)由溶液得到成品，则需要将溶剂蒸发掉，该操作应为蒸发浓缩、冷却结晶，故答案：蒸发浓缩；冷却结晶；
(2)根据反应可知；由于碘单质易溶于四氯化碳，所以用四氯化碳检验碘单质时，混合液分层，下层为四氯化碳层，下层液体呈紫红色，故答案：分层，下层呈紫红色；
(3)设碘酸钾的物质的量为x，根据反应、可得关系式：，则：， ，根据碘原子守恒知，碘元素的质量，所以碘元素的质量分数为，故答案：。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页