第二章 海水中的重要元素——钠和氯 测试题（含解析） 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题
一、单选题（共12题）
1．下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．钠与水反应；Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．氢氧化铁与稀盐酸反应：OH-+H+=H2O
D．碳酸氢钠溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+
2．下列说法中错误的是
A．从1 L 的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是
B．制成0.5 L 的盐酸，需要氯化氢气体112 L
C．0.5 L 溶液中，和总数为
D．10 g 98%硫酸(密度为)与10 mL 硫酸的浓度是不同的
3．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是(　　)
A．等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同的条件下NaHCO3产生的CO2的质量多
B．同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈
C．与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等
D．将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀
4．下列说法正确的是
A．7.l gCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
B．20gD2O与10g氖气所含有的电子数相同
C．l mol乙酸(忽略挥发损失)与足量的C2H518OH在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成NA个CH3CO18OC2H5分子
D．标准状况下，2.24L甲烷中含有共价键的数目为0.4NA
5．下列物质不能作为消毒剂的是
A．NaClO溶液 B．75%的酒精 C．双氧水 D．明矾
6．下列关于次氯酸（HClO）的判断正确的是
A．见光易分解 B．很稳定 C．是强酸 D．呈黄绿色
7．设NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )
A．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA
B．标准状况下，1.12 L H2O所含的原子数为0.1NA
C．1.8 g NH4+离子中含有的电子数为NA
D．71g Cl2与水反应时，转移的电子数为2NA
8．用NaCl 固体配制0.1mo/L 的NaCl 溶液1000mL，下列操作或说法正确的是（ ）
A．将5.85gNaCl 固体溶于1L水中可配成0.1mol/L的NaCl 溶液
B．称量时，将固体NaCl 直接放在天平左盘上
C．固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线
D．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果
9．下列物质的俗名与其化学式、用途都相符的是
A．烧碱、Na2CO3、制玻璃 B．小苏打、NaHCO3、治疗胃酸过多
C．苏打、NaOH、造纸 D．食盐、NaCl、化肥
10．影响1mol 气体体积大小的主要因素是
A．分子大小 B．分子质量 C．分子内键长 D．分子间平均距离
11．a g 下列物质在氧气中充分燃烧后的气体(1.01×105 Pa,120℃)，通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化钠增a g，则该物质为
A．CH3COOCH2CH3 B．HCOOH
C．HOOCCOOH D．HCHO
12．下列关于钠及其化合物的叙述错误的是
A．取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片
B．金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出
C．质量相同的两块钠，分别与氧气完全反应生成Na2O和Na2O2，生成Na2O的钠失去的电子更多
D．生理盐水的质量分数为0.9%，与人体的血液中含量相同，它的溶质是NaCl
二、非选择题（共10题）
13．Mg2Ni是一种储氢材料。2.14gMg2Ni在一定条件下能吸收0.896LH2(标准状况下)生成X，X的化学式为_______。
14．将4 g NaOH溶于_________g 水中，可使溶液中H2O与Na＋的物质的量之比为20:1，此溶液中溶质的质量分数为_________；若测得该溶液的密度为1.1 g·cm－3，则该溶液体积为_________ mL (精确到小数点后1位)，溶液中c(Na＋)为_________（精确到小数点后2位）。
15．在饱和碳酸钠溶液中加入稀盐酸，边加入边搅拌，最初无气体产生，溶液变浑浊，其原因是_______，化学反应方程式为_______。继续滴入稀盐酸有气体放出，溶液变澄清，其原因是_______，化学反应方程式为_______。
16．实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气，设计了如图实验装置。请按要求回答下列问题：
(1)仪器X的名称为_______，其中发生反应的离子方程式为_______；
(2)欲除去中的，装置B应选用的试剂为_______；
(3)进入装置B中的中含有的杂质，除外还有_______，欲除去该杂质，装置C中盛放的试剂名称为_______；
(4)装置D中的一处明显的错误为_______；
(5)装置E的作用为_______，装置E中发生的离子方程式为_______，此反应在工业生产中的用途为_______。
17．测定含Na2O杂质的Na2O2试样的质量分数有多种方法。
方法一：质量法。实验流程如图：
(1)操作Ⅰ的名称为___，所需实验仪器有(固定、夹持仪器除外)酒精灯、___。
(2)流程结束时称量固体质量为23.4g，则试样中Na2O2的质量百分数为___%。
(3)在溶液转移步骤，若有少量液体溅出来，Na2O2质量分数的测定结果___(填“偏低”、“偏高”、“不影响”)。
方法二：气体体积法
已知：气体体积可通过一定的计算公式换算成质量。
请设计一个最简单的实验来测定试样中Na2O2的质量分数(试样质量依然是14.0g)。可供选择的药品和装置如图：
①CaCO3固体、浓盐酸、水。
②
(4)该实验的目的是通过测___(填气体的分子式)的体积来换算成质量，再求Na2O2的质量。产生该气体的化学方程式是___。
(5)所选装置的接口顺序为(连接用的乳胶管忽略)___。
18．某次实验需用0.4 mol·L－1 NaOH溶液480 mL。配制方法如下：
（1）配制该溶液应选用_______________mL容量瓶；
（2）用托盘天平准确称量__________g 固体NaOH；
（3）将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中，倒入约300 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待__________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒2-3次，洗涤后的溶液一起转入容量瓶中，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面_____________时，改用___________加蒸馏水至__________盖好瓶塞，上下颠倒.混合均匀.
（6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是_____（填各选项的序号）
A 配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
B 固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作
C 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
D 最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线
E 定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。
19．等质量的SO2和SO3分子数之比为_____，氧元素质量之比为______。同质量的氨气和硫化氢气体中所含氢原子个数比是__________，若两者所含氢原子个数相等，它们的物质的量比是__________。
20．向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入浓度为1.000 mol·L-1的Na2CO3溶液，反应过程中加入的Na2CO3溶液的体积与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。
（1）样品中物质的量之比n (CaCl2) ：n(HCl)＝_____________。
（2）V2=_____________L。
21．利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空。
(1)______molH2O中含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相等。
(2)同温同压下，等质量的SO2和O2，两者体积比为______，分子个数比为______，密度比为______。
(3)在一定条件下，44.8g单质R与1.2molCl2完全反应，生成0.8molRClx，则x=______，R的摩尔质量为______。
(4)合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。某FeO、Fe2O3混合物中铁、氧的物质的量之比为4:5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为______。
(5)已知ag A和bg B恰好完全反应生成0.2mol C和dg D，则C的摩尔质量为______。
22．某溶液的溶质离子可能含有Mg2+、Ba2+、、Cl-、、中的几种，现进行如下实验：
I.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀：
II.过滤，向实验I所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验回答下列问题。
(1)溶液中一定不存在的离子是_______。
(2)写出I和II中所发生反应的离子方程式______，______。
(3)为了验证溶液中是否存在Cl-、，某同学提出下列假设：
①只存在Cl-：
②Cl-、同时存在：
③______。
已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。验证溶液中是否存在Cl-的实验方法：______。
(4)如某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子Na+、Mg2+、的物质的量浓度分别为0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.1mol·L-1，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能______。
A． 0.1mol·L-1 B．Al3+ 0.2mol·L-1 C． Cl- 0.3mol·L-1 D．K+ 0.4mol·L-1
参考答案：
1．D
A. 氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸，不能拆开，且该反应为可逆反应，正确的离子方程式为：Cl2+H2O H++Cl-+HClO，故A错误；
B. 钠与水反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
C. 氢氧化铁为沉淀，不能拆开，正确的离子方程式为，故C错误；
D. 碳酸氢钠溶液中加入少量Ca(OH)2溶液反应，假设Ca(OH)2为1mol，则2molOH-消耗2mol生成2mol水和2mol，其中1mol结合1mol Ca2+生成1mol CaCO3沉淀，离子方程式正确，故D正确；
答案选D。
2．D
A． 溶液具有均一性，从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/L，A正确；
B．制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体的物质的量为0.5L×10mol/L=5mol，标况下的体积为5mol×22.4L/mol=112L，B正确；
C． 0.5L2mol/L的BaCl2溶液中，钡离子和氯离子总数为3 ×0.5L×2mol/L×6.02×1023=3×6.02×1023，C正确；
D． 10g98%硫酸（密度为1.84g/cm3）的物质的量浓度为，与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是相同的，D不正确；
故选D。
3．C
A．等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，NaHCO3物质的量大，生成二氧化碳多，A正确；
B．Na2CO3和盐酸反应是分两步进行的，Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；所以同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈，B正确；
C．因为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，所以与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量不相等，C错误；
D．将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O，D正确；
故选C。
4．D
A．已知Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中氯元素从0价升高为+1价或降为-1价，7.l gCl2的物质的量为=0.1mol，则0.1mol与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.1NA，故A错误；
B．20gD2O的物质的量为=1mol，10g氖气的物质的量为=0.5mol，而1molD2O含有的电子数是10NA，0.5mol氖气含有的电子数为5NA，故B错误；
C．乙醇与乙酸发生的酯化反应为可逆反应，反应物的转化率小于100%，则l mol乙酸与足量的C2H518OH在浓硫酸作用下加热，充分反应生成CH3CO18OC2H5分子小于NA个，故C错误；
D．每个甲烷分子含有4个C-H键，且标准状况下，2.24L甲烷的物质的量为=0.1mol，则0.1CH4含有共价键的数目为0.4NA，故D正确；
故答案为D。
5．D
A. NaClO溶液可以吸收空气中的二氧化碳生成具有强氧化性的次氯酸，可以作为消毒剂；
B. 75%的酒精可以作为医用消毒剂杀灭病毒和细菌；
C. 双氧水具有强氧化性，可以作为消毒剂；
D. 明矾中的铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，能吸附水中的悬浮颗粒，所以可以做净水剂，但是明矾不能使蛋白质变性，所以不能做消毒剂。
答案选D。
6．A
A．次氯酸见光或受热易分解产生氧气，方程式为：2HClO2HCl+O2↑， A正确；
B．次氯酸见光或受热易分解产生氧气，很不稳定， B错误；
C．根据漂白粉的漂白原理：次氯酸钙和碳酸反应生成次氯酸，由强酸制取弱酸，所以次氯酸的酸性比碳酸弱，是弱酸，C错误；
D．次氯酸为无色液体，D错误；
故答案为： A。
7．C
A. 常温常压下，11.2 L氧气的物质的量无法求出，应为标准状况，A错误；
B. 标准状况下，1.12 L H2O为液态，无法求出物质的量，B错误；
C. 1.8 g NH4+离子的物质的量为0.1mol，含有的电子数为NA，C正确；
D. Cl2与水反应是可逆反应，转移的电子数小于NA，D错误。
8．D
A、要配制0．1mol/L的NaCl溶液980mL，应选用1000ml的容量瓶配成1000ml，5.85g NaCl的物质的量为0.1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液的浓度为0.1mol/L，溶液体积为1L，溶剂的体积不是1L，A错误；
B、药品不能直接放在托盘上，防止腐蚀，应放在称量纸上或玻璃器皿中，B错误；
C、定容之前应洗涤烧杯、玻璃棒，再加水至刻度线1-2cm改用胶头滴管定容，C错误；
D、配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不影响溶液的体积，不会影响实验结果，D正确；
答案选D。
9．B
A．碳酸钠俗名是纯碱，烧碱是NaOH，A错误；
B．小苏打是NaHCO3，用于治疗胃酸过多，B正确；
C．苏打是Na2CO3，NaOH俗名是烧碱，C错误；
D．NaCl不用于化肥制造，可以作氯碱工业的原料，D错误；
答案选B。
10．D
气体分子之间存在较大的距离，影响1mol 气体体积大小的主要因素是分子之间的距离，故合理选项是D。
11．D
A、CH3COOCH2CH3可以改写出C2（CO）（H2）4，ag充分燃烧后的气体通过足量过氧化钠，碳燃烧产生二氧化碳，与过氧化钠反应，过氧化钠增重大于ag，A不符合；
B、HCOOH改写出（CO）（H2）O，agHCOOH燃烧后的气体通过足量过氧化钠，过氧化钠增重小于ag，B不符合；
C、HOOCCOOH可以改写出（CO）2（H2）O2，组成中氧原子增多，agHOOCCOOH充分燃烧后的气体通过足量过氧化钠，过氧化钠增重小于ag，C不符合；
D、HCHO可以改写出CO（H2），agHCHO充分燃烧后的气体通过足量过氧化钠，过氧化钠增重ag，D符合；
答案选D。
【点睛】本题考查根据反应方程式的计算，解答的关键是根据反应方程式寻找质量变化，理解质量变化归纳总结规律，若分子组成满足（CO）n（H2）m的物质，固体增重等于自身质量；若多碳则会多增重，若多氧则会少增重。
12．C
A．金属钠质软，保存在煤油中，所以取用时，需要用镊子取一小块，放在玻璃片上，然后用滤纸吸干表面的煤油后用小刀可切实验所需大小备用，A正确；
B．钠放入盐溶液中，会先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠再与Ca(HCO3)2溶液反应，会生成碳酸钙沉淀，现象描述正确，B正确；
C．质量相同的两块钠，分别与氧气完全反应生成Na2O和Na2O2，钠原子均从0价升高到+1价，所以等量的钠失去电子数一样大，C错误；
D．生理盐水的质量分数为0.9%的氯化钠溶液，与人体血液含量相同，D正确；
故选C。
13．Mg2NiH4
2.14gMg2Ni在一定条件下能吸收0.896LH2(标准状况下)生成X，2.14gMg2Ni物质的量为0.02mol，吸收的氢气物质的量为0.04mol，Mg2Ni和氢气物质的量之比为1:2，结合反应前后原子守恒分析，得到X的化学式为Mg2NiH4。
14． 36 10% 36.4 2.75mol/L
4g氢氧化钠为4g÷40g/mol=0.1mol，则含有钠离子0.1mol，要使溶液中H2O与Na＋的物质的量之比为20:1，则水的物质的量为2mol，水的相对分子质量为18，则水的质量为36g。溶质4g，溶剂6g，则溶液40g，溶质的质量分数为4g÷40g×100%=10%。溶液的质量为40g，密度为1.1 g·cm－3，则体积为40g÷1.1 g·cm－3=36.4mL。溶液中c(Na＋)=0.1mol÷36.4ml×1000=2.75mol/L。
15． Na2CO3与盐酸反应生成NaHCO3，相同条件下NaHCO3溶解度比Na2CO3小 Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3与盐酸反应生成CO2气体和NaCl、NaCl溶解度比Na2CO3大 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3的溶解度大于相同条件下NaHCO3的溶解度，当在饱和Na2CO3溶液中滴加稀盐酸时，首先发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3；继续加入盐酸时发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，NaCl溶解度较大，溶液澄清，生成CO2气体。
16．(1) 圆底烧瓶
(2)饱和食盐水
(3) H2O 浓硫酸
(4)长管进气，短管出气
(5) 尾气吸收，防止环境污染 制漂白液
本实验通过二氧化锰和浓盐酸加热条件下制备氯气，通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，通过浓硫酸除去水蒸气，收集氯气之后尾气处理，据此分析回答问题。
（1）由图示可知，仪器X的名称为圆底烧瓶；二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为4H++2Cl-+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）由以上分析可知，欲除去Cl2中的HCl，装置B应选用的试剂为饱和食盐水；
（3）由以上分析可知，进入装置B中的Cl2中含有的杂质，除HCl外还有水蒸气，欲除去该杂质，装置C中盛放的试剂名称为浓硫酸；
（4）氯气的密度比空气大，所以收集氯气时应该长管进气，短管出气；
（5）氯气有毒，装置E的作用为尾气吸收，防止环境污染；氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；漂白液的有效成分是次氯酸钠，故此反应在工业生产中的用途为制漂白液。
17．(1) 蒸发结晶 蒸发皿、玻璃棒
(2)55.7
(3)偏高
(4) O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(5)iabh
本实验为通过质量法以及气体体积法来测定含Na2O杂质的Na2O2试样的质量分数的方法，据此分析回答问题。
（1）
根据流程可知最后为称量，氯化钠溶解度受温度影响较小，所以操作Ⅰ的名称为蒸发结晶；所需实验仪器有(固定、夹持仪器除外)酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；
（2）
由题意可知，固体是氯化钠质量为23.4g，设Na2O的物质的量为x，Na2O2的物质的量为y，所以由62x+78y=14.0，2x+2y=，解得，x=0.1，y=0.1，所以试样中Na2O2的质量百分数为=55.7%；
（3）
在溶液转移步骤，若有少量液体溅出来，测定氯化钠的质量偏小，样品中钠元素的质量分数偏低，由于过氧化钠中钠元素的质量分数小于氧化钠中钠元素质量分数，故Na2O2质量分数偏高；
（4）
根据实验药品，过氧化钠可以与水反应生成氧气，所以该实验的目的是通过测O2的体积来换算成质量，再求Na2O2的质量；化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（5）
实验的顺序为先制取氧气，通过排水法将水排入到量筒中，测量氧气的体积，所以各装置的接口顺序为iabh。
18． 500 8.0 待冷却至室温后 离刻度线1～2 cm时 胶头滴管 液面最低点与刻度线相切 B D
本题考查一定物质的量浓度的溶液的配制，操作步骤有：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶；误差分析需要从各操作对NaOH的物质的量及溶液体积的影响入手分析。
（1）配制480mL的溶液，应选用500mL的容量瓶；
（2）500mL溶液中，n(NaOH)=0.4mol·L-1×0.5L=0.2mol，m(NaOH)=40g·mol-1×0.2mol=8g，故应用托盘天平准确称取8.0g；
（3）NaOH溶于水，放出大量的热，需要待溶液冷却至室温之后，再进行转移；
（5）“洗涤”后，向容量瓶中加水，至液面离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切，再盖上瓶塞，摇匀；
（6）A、容量瓶未被烘干，对实验结果无影响，A不符合题意；
B、固体溶解之后，立刻转移，会导致溶液体积偏小，使得溶液的浓度偏高，B符合题意；
C、转移之后，未经洗涤就定容，导致溶液中NaOH的量偏小，使得溶液的浓度偏低，C不符合题意；
D、定容时，俯视容量瓶刻度线，会导致溶液体积偏小，使得溶液浓度偏高，D符合题意；
E、定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线，相当于溶液体积偏大，使得溶液浓度偏小，E不符题意；
故选BD。
【点睛】①托盘天平的精确度为0.1g，注意称量结果的数字写法；②定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，不需要再加蒸馏水至刻度线，这是因为在颠倒、摇晃的过程中，有少量的水残留或悬挂在刻度线上方的瓶壁上，实际上容量瓶中的水并没有少，若再加水，会使溶液体积偏大，浓度偏低。
19． 5：4 5：6 3：1 2：3
质量相同的SO2和SO3分子数目之比与摩尔质量成反比,故质量相同的SO2和SO3和分子数目之比为80:64=5:4,所以氧元素质量之比为5×2:4×3=5:6；根据物质的量和分子的组成判断氢原子数目之比；根据分子组成计算氢原子数相等时物质的量关系,进而计算物质的量之比，由此分析解答。
质量相同的SO2和SO3分子数目之比与摩尔质量成反比,故质量相同的SO2和SO3分子数目之比为80:64=5:4，所以氧元素质量之比为5×2:4×3=5:6,设氨和硫化氢气体的质量分别为34g,则n（NH3）==2mol,n（H2S）==1mol，2molNH3中H原子的个数为:2×3×NA=6NA ,1molH2S中H原子的个数为: 1×2×NA=2NA，其中含有的氢的原子个数比为:6:2=3:1；若二者氢原子数相等,设含有6molH原子,则氨气的物质的量为2mol,硫化氢的物质的量为3mol,则物质的量之比为2:3；
答案是: 5：4 ； 5：6 ； 3：1 ；2：3。
20． 1：2 0.1000
分析反应的过程可知：加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，碳酸钠才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到沉淀的质量达最高点，说明沉淀反应结束，据此分析解答。
(1)由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，；碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.0g，，n (CaCl2) ：n(HCl)＝0.05mol：0.1mol=1:2；
(2)根据C原子守恒可知：，。
21． 3 1:2 1:2 2:1 3 56g/mol 1:1 5(a+b-d)g/mol
(1)1.5molCO2中含有的氧原子的物质的量为3mol，含3mol氧原子的H2O的物质的量为3mol，因此3molH2O中含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相等，故答案为：3；
(2)设SO2和O2的质量为m，则二者的物质的量分别为、，同温同压下，气体的体积比=物质的量之比=分子数之比，因此两者的体积比=分子个数比=:=1:2；由得，二者的密度比==2:1，故答案为：1:2；1:2；2:1；
(3)根据Cl守恒有1.2×2=0.8x，解得x=3，根据R守恒可知0.8mol×M(R)=44.8g，解得M(R)=56g/mol，故答案为：3；56g/mol；
(4)设FeO、Fe2O3物质的量分别为xmol、ymol，则(x+2y):(x+3y)=4:5，解得x:y=2:1，则Fe2+与Fe3+物质的量之比=2:(1×2)=1:1，故答案为：1:1；
(5)根据质量守恒定律，C的质量为(a+b-d)g，则其摩尔质量==5(a+b-d)g/mol，故答案为：5(a+b-d)g/mol。
22． 、 +Ba2+=BaSO4↓ 只存在 取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则溶液中存在Cl-，反之不存在 C
取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，说明含有Mg2+，则不含，过滤，向实验I所得的滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，生成沉淀为BaSO4，则含Ba2+、不含，根据溶液显电中性，则Cl-、至 少含有一种，如含有Cl-，加入硝酸银，可生成白色沉淀，以此解答该题。
(1)取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，说明含有Mg2+，则不含，过滤，向实验I所得的滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，生成沉淀为BaSO4，则含Ba2+、不含，根据溶液显电中性，则Cl-、至 少含有一种，溶液中一定不存在的离子是、；
(2)实验I所发生反应的离子方程式为；实验II中所发生反应的离子方程式为+Ba2+=BaSO4↓；
(3)为了验证溶液中是否存在Cl-、，某同学提出下列假设：①只存在Cl-：②Cl-、同时存在：③只存在；验证溶液中是否存在Cl 的实验方法为取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则溶液中存在Cl-，反之不存在；
(4)Na+、Mg2+的电荷浓度为0.2mol·L-1+2×0.1mol·L-1=0.4mol L 1，而的物质的量浓度为0.1mol L 1，由溶液的电中性原则可知应含有阴离子，且阴离子的电荷浓度为0.3mol L 1，只有C符合，故选C