必修第一册 1.2 第2课时 离子反应方程式 同步练习题(含解析)
文档属性
| 名称 | 必修第一册 1.2 第2课时 离子反应方程式 同步练习题(含解析) |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 896.4KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-27 10:34:31 | ||
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文档简介
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1.2 第2课时 离子反应方程式 同步练习题
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题4分，共60分）
1． 下列物质混合后，不会发生离子反应的是( )
A．NaOH溶液和FeCl3溶液 B．Na2CO3溶液和稀硫酸
C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液 D．澄清石灰水和盐酸
2． 下列反应能用H＋＋OH－===H2O表示的是( )
A．醋酸和氢氧化钠溶液 B．氢氧化镁和盐酸
C．氢氧化钡和稀硫酸 D．澄清石灰水和硝酸
3． 能正确表示下列化学反应离子方程式的是( )
A．澄清的石灰水与盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O
B．氧化镁与稀硝酸反应：O2－＋2H＋===H2O
C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
4． 下列离子方程式书写正确的是( )
A．碳酸钙与盐酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．硫酸钠和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
C．澄清石灰水中通入足量CO2：2OH－＋CO2===CO＋H2O
D．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu
5． 下列离子方程式中，正确的是( )
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+===Cu2++H2↑
B．氧化铜与硫酸反应：O2 +2H+===H2O
C．硫酸钠和氯化钡两种溶液混合：Ba2++ SO42 ===BaSO4↓
D．盐酸与石灰石反应：CO32 +2H+===H2O+CO2↑
6． 下列离子方程式的书写正确的是( )
A．氢氧化铜和稀盐酸反应：H+ + OH ===H2O
B．氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液混合：Ba2++SO42 ===BaSO4↓
C．向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：CO32 + 2H+===H2O + CO2↑
D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3 + 6H+===2Fe3+ + 3H2O
7． 只能表示一个化学反应的离子方程式是( )
A．H＋＋OH－===H2O
B．CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
C．Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O
D．Mg2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓
8． 下列离子方程式书写正确的是( )
A．铜与硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
B．碳酸氢钠溶液加入盐酸中：HCO＋H＋===H2CO3
C．氢氧化钠和醋酸溶液反应：OH－＋H＋===H2O
D．氯化铁与氢氧化钾溶液反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
9．离子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反应可以是( )
A．所有易溶酸和易溶碱的中和反应
B．NaHCO3溶液和KOH溶液之间的反应
C．硫酸和石灰乳之间的反应
D．硝酸和澄清石灰水之间的反应
10．离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是( )
①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH
A．①③ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①⑤
11．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )
A．小苏打溶液中加入少量NaOH溶液：H＋＋OH－===H2O
B．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
D．氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
12．下列离子方程式中，书写正确的是( )
A．稀硫酸和铁的反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
B．盐酸和碳酸氢钠溶液反应：2H++CO32 ===H2O+CO2↑
C．硫酸铜和氢氧化钡溶液反应：SO42 +Ba2+===BaSO4↓
D．铁片插入硫酸铜溶液：Fe+Cu2+===Fe2++Cu
13． 限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐在溶液中反应，符合离子方程式2H＋＋SO32-===H2O＋SO2↑的化学方程式个数有( )
A．3 B．5
C．8 D．12
14．下列离子方程式书写错误的是( )
A．向澄清石灰水中通入过量CO2：OH－＋CO2===HCO
B．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至呈中性：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
C．过量浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
D．将少量CO2通入NaOH溶液中：CO2＋2OH－===CO＋H2O
15．如表中评价合理的是
选项 化学反应及其离子方程式 评价
A NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至沉淀完全：2H+++Ba2++2OH ===BaSO4↓+2H2O 正确
B 向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸：+2H+===CO2↑+H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式
C 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2O===Fe(OH)3↓+3H+ 正确
D NaOH溶液中通入少量CO2反应：OH +CO2=== 正确
二、填空题（本题包括3个小题，共40分）
16．(12分)用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。
(1)BaCl2(HCl)：试剂_______，离子方程式为_________________________________。
(2)O2(CO2)：试剂__________，化学方程式为_________________________________。
(3)Na2SO4(Na2CO3)：试剂________，化学方程式为_________________________________。
17．(14分)写出下列反应的离子方程式。
①氢碘酸与氢氧化钠溶液反应：____________________________________；
②醋酸与氢氧化钠溶液反应：_________________________________________；
③氨水与盐酸反应：_________________________________________________；
④碳酸钠溶液与盐酸反应：___________________________________________；
⑤碳酸钙与盐酸反应：_______________________________________________；
⑥碳酸氢钠溶液与盐酸反应：__________________________________________；
⑦碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：__________________________________；
⑧碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：__________________________________；
⑨氧化铜与硫酸溶液反应：____________________________________________；
⑩硫化亚铁与硫酸溶液反应：___________________________________________。
18．(14分)小华在实验室进行以下实验：将四个完全相同的空心薄铁皮球分别放入四个盛有密度为ρ g/cm3的食盐水的烧杯中，铁皮球所处的位置如图所示。然后，他将水、密度均为ρ g/cm3的三种溶液(CuSO4 溶液、AgNO3溶液、稀硫酸)分别加入上述四个烧杯中。回答下列问题：
(1)加入水时，看到的现象是 。
(2)加入稀硫酸时看到的现象是(假定整个反应过程中铁皮球壁完整) ，发生反应的离子方程式是 。
(3)加入CuSO4溶液时看到的现象是 ，发生反应的离子方程式是 。
(4)加入AgNO3溶液时看到的现象是 ，发生反应的离子方程式是 。
1．答案：C
解析：根据离子反应发生的条件，分析判断。A项中有沉淀生成；B项中有气体生成；D项中有水生成；只有C项中不发生反应。
2．答案：D
解析：A项，醋酸是弱酸，书写离子方程式时，应写其化学式CH3COOH；B项，氢氧化镁难溶于水，应写其化学式Mg(OH)2；C项，反应生成的硫酸钡难溶于水，还会发生离子反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓；D项符合题意。
3．答案：A
解析： B项中MgO应保留化学式，错误；C项中丢了Mg2＋与OH－的离子反应，错误；D项中CaCO3应保留化学式，错误。
4．答案：B
解析：碳酸钙与盐酸反应，碳酸钙难溶于水，应写化学式，A错误；硫酸钠和氯化钡溶液反应的离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓，B正确；澄清石灰水中通入足量CO2无沉淀，产物是可溶的碳酸氢钙，C错误；铁钉放入硫酸铜溶液中，铁的氧化产物是Fe2＋，D错误。
5．答案：C
解析：Cu与稀硫酸不反应，不能写离子反应方程式，故A错误；氧化铜与硫酸反应的离子反应为CuO+2H+===H2O+Cu2+，故B错误；硫酸钠和氯化钡两种溶液混合的离子反应为Ba2++ SO42 === BaSO4↓，故C正确；盐酸与石灰石反应的离子反应为CaCO3+2H+H2O+CO2↑+Ca2+，故D错误。
6．答案：D
解析：A、氢氧化铜为难溶物，在离子方程式中不可拆开，故A错误；B、漏掉了镁离子与氢氧根的反应，离子方程式为Ba2++SO42﹣+Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓+BaSO4↓，故B错误；C、HCO3﹣为多元弱酸的酸式根离子，不能拆，离子方程式为HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O；D、电荷守恒、拆分正确、产物正确，故D正确。故选D。
7．答案：D
解析：H＋代表强酸，如H2SO4、HCl、HNO3等，OH－代表强碱，如NaOH、KOH等，A项表示强酸和强碱的多个反应；CO表示可溶性碳酸盐，如K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3等，H＋代表强酸，B项表示可溶性碳酸盐和强酸的多个反应；C项表示Zn(OH)2和强酸的多个反应。
8．答案：D
解析：A项中所给离子方程式电荷不守恒，应为Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag；B项中生成的H2CO3不稳定，立即分解为H2O和CO2，故不写成H2CO3的形式；C项中醋酸应写成CH3COOH的形式，离子方程式为CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O。
9．答案：D
解析：A项，NH3·H2O是易溶碱，但难电离，NH3·H2O应保留化学式，错误；B项，正确的离子方程式为OH－＋HCO===CO＋H2O，错误；C项，石灰乳为Ca(OH)2的悬浊液，正确的离子方程式为2H＋＋SO＋Ca(OH)2===CaSO4＋2H2O，错误；D项，澄清石灰水为Ca(OH)2的水溶液，Ca(OH)2全部溶解且完全电离，正确的离子方程式为H＋＋OH－===H2O，正确。
10．答案：C
解析：离子方程式中的H＋、Ba2＋分别代表强酸、可溶性的钡盐，故H＋不能代表CH3COOH、H2SO4、NaHSO4；若H＋代表H2SO4、NaHSO4，生成难溶性的钡盐BaSO4，不符合离子方程式，故HCl、HNO3可用H＋代表。
11．答案：D
解析：A项，小苏打为NaHCO3，与NaOH溶液反应的离子方程式为：HCO＋OH－===CO＋H2O；B项，不符合事实，应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；C项，漏掉Ba2＋＋SO===BaSO4↓的反应。
12．答案：D
解析：稀硫酸和铁的反应的离子反应为Fe+2H+===Fe2++H2↑，A错误；碳酸氢根离子不能拆分，盐酸和碳酸氢钠溶液反应的离子反应为H++HCO3 ===H2O+CO2↑，B错误；硫酸铜和氢氧化钡溶液反应的离子反应为Cu2++SO42 +Ba2++2OH ===BaSO4↓+Cu(OH)2↓，C错；铁片插入硫酸铜溶液的离子反应为Fe+Cu2+===Fe2++Cu，D正确；正确选项为D。
13．答案：C
解析：亚硫酸的钾盐、钠盐、钡盐中，BaSO3不溶于水，离子方程式中不能用SO32-表示，其余在溶液中均可用SO32-表示；四种酸中，醋酸是弱酸，离子方程式中不能用H＋表示，另外硝酸有强氧化性，能氧化SO32-，不能使用硝酸；则符合离子方程式2H＋＋SO32-===SO2↑＋H2O，存在两种盐(钾盐、钠盐)与两种酸(盐酸、硫酸)可组合出4个反应，且离子方程式相同；此外硫酸氢钠、硫酸氢钾为强酸的酸式盐，完全电离，与亚硫酸钠、亚硫酸钾，可组合出4个反应，且离子方程式相同；所以共有8个离子方程式相同的反应；故选C。
14．答案：C
解析：A项，向澄清石灰水中通入过量CO2，反应生成碳酸氢钙，反应的离子方程式为OH－＋CO2===HCO，正确；B项，向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至呈中性时，反应的离子方程式为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，正确；C项，过量浓盐酸与铁屑反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，错误；D项，将少量CO2通入NaOH溶液中生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为CO2＋2OH－===CO＋H2O，正确。
15．答案：B
解析：NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至SO42-沉淀完全的离子反应为H++ SO42-+Ba2++OH === BaSO4↓+H2O，评价错误，故A不选；向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸的离子反应为MgCO3+2H+=== Mg2++CO2↑+H2O，评价正确，故B选；向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色的离子反应为Fe3++3H2O===Fe(OH)3(胶体)+3H+，评价错误，故C不选；NaOH溶液中通入少量CO2反应的离子反应为2OH +CO2=== CO32-+H2O，评价错误，故D不选。
16．答案：(1)BaCO3 BaCO3＋2H+===Ba2+＋H2O＋CO2↑
(2)足量NaOH溶液 CO2＋2OH-===CO32-＋H2O
(3)适量稀硫酸 CO32-＋2H+===H2O＋CO2↑
17．答案：①H＋＋OH－＝H2O ②CH3COOH＋OH－＝CH3COO－＋H2O
③NH3·H2O＋H＋＝NH＋H2O ④CO＋2H＋＝CO2↑＋H2O
⑤CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑ ⑥HCO＋H＋＝H2O＋CO2↑
⑦HCO＋OH－＝H2O＋CO ⑧HCO＋H＋＝H2O＋CO2↑
⑨CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2O ⑩FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑
18．答案：(1)铁皮球下沉
(2)铁皮球表面产生气泡并慢慢上浮 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
(3)铁皮球表面变红，铁皮球下沉 Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
(4)溶液中有白色沉淀，铁皮球下沉，继而表面有银白色物质生成
Ag＋＋Cl－===AgCl↓、 Fe＋2Ag＋===2Ag＋Fe2＋。
解析 (1)加入水时，水与铁皮球和食盐均不反应，但加水后溶液密度变小，故铁皮球下沉。(2)加入稀硫酸时，稀硫酸可与铁皮球发生反应，导致铁皮球质量减小，同时生成FeSO4导致溶液密度增大，生成的氢气附着在铁皮球表面使其所受浮力增大，故铁皮球上浮，发生反应的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。(3)加入CuSO4溶液时，Fe将CuSO4中的铜置换出来，生成Cu的质量大于溶解的Fe的质量，且生成的Cu附着在铁皮球表面，故铁皮球下沉，发生反应的离子方程式为Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。(4)加入AgNO3溶液后，AgNO3和食盐水反应生成AgCl沉淀，溶液中出现白色沉淀，此过程中Fe将AgNO3中的Ag置换出来，即铁皮球表面附着银白色物质，铁皮球下沉，发生反应的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag。
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1.2 第2课时 离子反应方程式 同步练习题
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题4分，共60分）
1． 下列物质混合后，不会发生离子反应的是( )
A．NaOH溶液和FeCl3溶液 B．Na2CO3溶液和稀硫酸
C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液 D．澄清石灰水和盐酸
2． 下列反应能用H＋＋OH－===H2O表示的是( )
A．醋酸和氢氧化钠溶液 B．氢氧化镁和盐酸
C．氢氧化钡和稀硫酸 D．澄清石灰水和硝酸
3． 能正确表示下列化学反应离子方程式的是( )
A．澄清的石灰水与盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O
B．氧化镁与稀硝酸反应：O2－＋2H＋===H2O
C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
4． 下列离子方程式书写正确的是( )
A．碳酸钙与盐酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．硫酸钠和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
C．澄清石灰水中通入足量CO2：2OH－＋CO2===CO＋H2O
D．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu
5． 下列离子方程式中，正确的是( )
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+===Cu2++H2↑
B．氧化铜与硫酸反应：O2 +2H+===H2O
C．硫酸钠和氯化钡两种溶液混合：Ba2++ SO42 ===BaSO4↓
D．盐酸与石灰石反应：CO32 +2H+===H2O+CO2↑
6． 下列离子方程式的书写正确的是( )
A．氢氧化铜和稀盐酸反应：H+ + OH ===H2O
B．氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液混合：Ba2++SO42 ===BaSO4↓
C．向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：CO32 + 2H+===H2O + CO2↑
D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3 + 6H+===2Fe3+ + 3H2O
7． 只能表示一个化学反应的离子方程式是( )
A．H＋＋OH－===H2O
B．CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
C．Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O
D．Mg2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓
8． 下列离子方程式书写正确的是( )
A．铜与硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
B．碳酸氢钠溶液加入盐酸中：HCO＋H＋===H2CO3
C．氢氧化钠和醋酸溶液反应：OH－＋H＋===H2O
D．氯化铁与氢氧化钾溶液反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
9．离子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反应可以是( )
A．所有易溶酸和易溶碱的中和反应
B．NaHCO3溶液和KOH溶液之间的反应
C．硫酸和石灰乳之间的反应
D．硝酸和澄清石灰水之间的反应
10．离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是( )
①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH
A．①③ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①⑤
11．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )
A．小苏打溶液中加入少量NaOH溶液：H＋＋OH－===H2O
B．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
D．氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
12．下列离子方程式中，书写正确的是( )
A．稀硫酸和铁的反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
B．盐酸和碳酸氢钠溶液反应：2H++CO32 ===H2O+CO2↑
C．硫酸铜和氢氧化钡溶液反应：SO42 +Ba2+===BaSO4↓
D．铁片插入硫酸铜溶液：Fe+Cu2+===Fe2++Cu
13． 限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐在溶液中反应，符合离子方程式2H＋＋SO32-===H2O＋SO2↑的化学方程式个数有( )
A．3 B．5
C．8 D．12
14．下列离子方程式书写错误的是( )
A．向澄清石灰水中通入过量CO2：OH－＋CO2===HCO
B．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至呈中性：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
C．过量浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
D．将少量CO2通入NaOH溶液中：CO2＋2OH－===CO＋H2O
15．如表中评价合理的是
选项 化学反应及其离子方程式 评价
A NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至沉淀完全：2H+++Ba2++2OH ===BaSO4↓+2H2O 正确
B 向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸：+2H+===CO2↑+H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式
C 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2O===Fe(OH)3↓+3H+ 正确
D NaOH溶液中通入少量CO2反应：OH +CO2=== 正确
二、填空题（本题包括3个小题，共40分）
16．(12分)用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。
(1)BaCl2(HCl)：试剂_______，离子方程式为_________________________________。
(2)O2(CO2)：试剂__________，化学方程式为_________________________________。
(3)Na2SO4(Na2CO3)：试剂________，化学方程式为_________________________________。
17．(14分)写出下列反应的离子方程式。
①氢碘酸与氢氧化钠溶液反应：____________________________________；
②醋酸与氢氧化钠溶液反应：_________________________________________；
③氨水与盐酸反应：_________________________________________________；
④碳酸钠溶液与盐酸反应：___________________________________________；
⑤碳酸钙与盐酸反应：_______________________________________________；
⑥碳酸氢钠溶液与盐酸反应：__________________________________________；
⑦碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：__________________________________；
⑧碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：__________________________________；
⑨氧化铜与硫酸溶液反应：____________________________________________；
⑩硫化亚铁与硫酸溶液反应：___________________________________________。
18．(14分)小华在实验室进行以下实验：将四个完全相同的空心薄铁皮球分别放入四个盛有密度为ρ g/cm3的食盐水的烧杯中，铁皮球所处的位置如图所示。然后，他将水、密度均为ρ g/cm3的三种溶液(CuSO4 溶液、AgNO3溶液、稀硫酸)分别加入上述四个烧杯中。回答下列问题：
(1)加入水时，看到的现象是 。
(2)加入稀硫酸时看到的现象是(假定整个反应过程中铁皮球壁完整) ，发生反应的离子方程式是 。
(3)加入CuSO4溶液时看到的现象是 ，发生反应的离子方程式是 。
(4)加入AgNO3溶液时看到的现象是 ，发生反应的离子方程式是 。
1．答案：C
解析：根据离子反应发生的条件，分析判断。A项中有沉淀生成；B项中有气体生成；D项中有水生成；只有C项中不发生反应。
2．答案：D
解析：A项，醋酸是弱酸，书写离子方程式时，应写其化学式CH3COOH；B项，氢氧化镁难溶于水，应写其化学式Mg(OH)2；C项，反应生成的硫酸钡难溶于水，还会发生离子反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓；D项符合题意。
3．答案：A
解析： B项中MgO应保留化学式，错误；C项中丢了Mg2＋与OH－的离子反应，错误；D项中CaCO3应保留化学式，错误。
4．答案：B
解析：碳酸钙与盐酸反应，碳酸钙难溶于水，应写化学式，A错误；硫酸钠和氯化钡溶液反应的离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓，B正确；澄清石灰水中通入足量CO2无沉淀，产物是可溶的碳酸氢钙，C错误；铁钉放入硫酸铜溶液中，铁的氧化产物是Fe2＋，D错误。
5．答案：C
解析：Cu与稀硫酸不反应，不能写离子反应方程式，故A错误；氧化铜与硫酸反应的离子反应为CuO+2H+===H2O+Cu2+，故B错误；硫酸钠和氯化钡两种溶液混合的离子反应为Ba2++ SO42 === BaSO4↓，故C正确；盐酸与石灰石反应的离子反应为CaCO3+2H+H2O+CO2↑+Ca2+，故D错误。
6．答案：D
解析：A、氢氧化铜为难溶物，在离子方程式中不可拆开，故A错误；B、漏掉了镁离子与氢氧根的反应，离子方程式为Ba2++SO42﹣+Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓+BaSO4↓，故B错误；C、HCO3﹣为多元弱酸的酸式根离子，不能拆，离子方程式为HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O；D、电荷守恒、拆分正确、产物正确，故D正确。故选D。
7．答案：D
解析：H＋代表强酸，如H2SO4、HCl、HNO3等，OH－代表强碱，如NaOH、KOH等，A项表示强酸和强碱的多个反应；CO表示可溶性碳酸盐，如K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3等，H＋代表强酸，B项表示可溶性碳酸盐和强酸的多个反应；C项表示Zn(OH)2和强酸的多个反应。
8．答案：D
解析：A项中所给离子方程式电荷不守恒，应为Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag；B项中生成的H2CO3不稳定，立即分解为H2O和CO2，故不写成H2CO3的形式；C项中醋酸应写成CH3COOH的形式，离子方程式为CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O。
9．答案：D
解析：A项，NH3·H2O是易溶碱，但难电离，NH3·H2O应保留化学式，错误；B项，正确的离子方程式为OH－＋HCO===CO＋H2O，错误；C项，石灰乳为Ca(OH)2的悬浊液，正确的离子方程式为2H＋＋SO＋Ca(OH)2===CaSO4＋2H2O，错误；D项，澄清石灰水为Ca(OH)2的水溶液，Ca(OH)2全部溶解且完全电离，正确的离子方程式为H＋＋OH－===H2O，正确。
10．答案：C
解析：离子方程式中的H＋、Ba2＋分别代表强酸、可溶性的钡盐，故H＋不能代表CH3COOH、H2SO4、NaHSO4；若H＋代表H2SO4、NaHSO4，生成难溶性的钡盐BaSO4，不符合离子方程式，故HCl、HNO3可用H＋代表。
11．答案：D
解析：A项，小苏打为NaHCO3，与NaOH溶液反应的离子方程式为：HCO＋OH－===CO＋H2O；B项，不符合事实，应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；C项，漏掉Ba2＋＋SO===BaSO4↓的反应。
12．答案：D
解析：稀硫酸和铁的反应的离子反应为Fe+2H+===Fe2++H2↑，A错误；碳酸氢根离子不能拆分，盐酸和碳酸氢钠溶液反应的离子反应为H++HCO3 ===H2O+CO2↑，B错误；硫酸铜和氢氧化钡溶液反应的离子反应为Cu2++SO42 +Ba2++2OH ===BaSO4↓+Cu(OH)2↓，C错；铁片插入硫酸铜溶液的离子反应为Fe+Cu2+===Fe2++Cu，D正确；正确选项为D。
13．答案：C
解析：亚硫酸的钾盐、钠盐、钡盐中，BaSO3不溶于水，离子方程式中不能用SO32-表示，其余在溶液中均可用SO32-表示；四种酸中，醋酸是弱酸，离子方程式中不能用H＋表示，另外硝酸有强氧化性，能氧化SO32-，不能使用硝酸；则符合离子方程式2H＋＋SO32-===SO2↑＋H2O，存在两种盐(钾盐、钠盐)与两种酸(盐酸、硫酸)可组合出4个反应，且离子方程式相同；此外硫酸氢钠、硫酸氢钾为强酸的酸式盐，完全电离，与亚硫酸钠、亚硫酸钾，可组合出4个反应，且离子方程式相同；所以共有8个离子方程式相同的反应；故选C。
14．答案：C
解析：A项，向澄清石灰水中通入过量CO2，反应生成碳酸氢钙，反应的离子方程式为OH－＋CO2===HCO，正确；B项，向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至呈中性时，反应的离子方程式为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，正确；C项，过量浓盐酸与铁屑反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，错误；D项，将少量CO2通入NaOH溶液中生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为CO2＋2OH－===CO＋H2O，正确。
15．答案：B
解析：NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至SO42-沉淀完全的离子反应为H++ SO42-+Ba2++OH === BaSO4↓+H2O，评价错误，故A不选；向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸的离子反应为MgCO3+2H+=== Mg2++CO2↑+H2O，评价正确，故B选；向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色的离子反应为Fe3++3H2O===Fe(OH)3(胶体)+3H+，评价错误，故C不选；NaOH溶液中通入少量CO2反应的离子反应为2OH +CO2=== CO32-+H2O，评价错误，故D不选。
16．答案：(1)BaCO3 BaCO3＋2H+===Ba2+＋H2O＋CO2↑
(2)足量NaOH溶液 CO2＋2OH-===CO32-＋H2O
(3)适量稀硫酸 CO32-＋2H+===H2O＋CO2↑
17．答案：①H＋＋OH－＝H2O ②CH3COOH＋OH－＝CH3COO－＋H2O
③NH3·H2O＋H＋＝NH＋H2O ④CO＋2H＋＝CO2↑＋H2O
⑤CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑ ⑥HCO＋H＋＝H2O＋CO2↑
⑦HCO＋OH－＝H2O＋CO ⑧HCO＋H＋＝H2O＋CO2↑
⑨CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2O ⑩FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑
18．答案：(1)铁皮球下沉
(2)铁皮球表面产生气泡并慢慢上浮 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
(3)铁皮球表面变红，铁皮球下沉 Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
(4)溶液中有白色沉淀，铁皮球下沉，继而表面有银白色物质生成
Ag＋＋Cl－===AgCl↓、 Fe＋2Ag＋===2Ag＋Fe2＋。
解析 (1)加入水时，水与铁皮球和食盐均不反应，但加水后溶液密度变小，故铁皮球下沉。(2)加入稀硫酸时，稀硫酸可与铁皮球发生反应，导致铁皮球质量减小，同时生成FeSO4导致溶液密度增大，生成的氢气附着在铁皮球表面使其所受浮力增大，故铁皮球上浮，发生反应的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。(3)加入CuSO4溶液时，Fe将CuSO4中的铜置换出来，生成Cu的质量大于溶解的Fe的质量，且生成的Cu附着在铁皮球表面，故铁皮球下沉，发生反应的离子方程式为Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。(4)加入AgNO3溶液后，AgNO3和食盐水反应生成AgCl沉淀，溶液中出现白色沉淀，此过程中Fe将AgNO3中的Ag置换出来，即铁皮球表面附着银白色物质，铁皮球下沉，发生反应的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag。
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