必修第一册 1.2 离子反应 同步练习题(含解析)
文档属性
| 名称 | 必修第一册 1.2 离子反应 同步练习题(含解析) |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 903.4KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-27 10:34:31 | ||
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文档简介
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必修第一册 第一章 第二节 离子反应 测试题
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题4分，共40分）
1．下列说法中正确的是( )
A．所有的反应都属于离子反应
B．在离子反应中，所有离子的浓度都是减小的
C．离子反应必须在溶液中进行，非溶液中不能发生离子反应
D．在离子反应方程式中，等号左右的原子种类和数目以及电荷数必须相等
2．下表中物质的分类组合完全正确的是( )
选项 A B C D
强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 HClO4
弱电解质 HF CaCO3 HClO CH3COONH4
非电解质 SO2 金属Al H2O C2H5OH
3．下列物质中,导电性最差的是( )
A．熔融氢氧化钠 B．石墨棒 C．盐酸 D．固态氯化钠
4．离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是( )
①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH
A．①③ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①⑤
5．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )
A．小苏打溶液中加入少量NaOH溶液：H＋＋OH－===H2O
B．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
D．氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
6．下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－===H2O”表示的是( )
A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合
B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合
C．HNO3溶液与KOH溶液混合
D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合
7．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．K+、Cu2+、NO3-、SO42- B．K+、Ca2+、Cl-、CO32-
C．Zn2+、NH4+、NO3-、Cl- D．K+、Na+、MnO4-、SO42-
8．如表是某矿物质饮用水的部分标签说明
(
主要成分
钾离子(K
+
) 20～27.3 mg·L
-1
氯离子(Cl
-
) 30～34.2 mg·L
-1
镁离子(Mg
2+
) 20.2～24.9 mg·L
-1
硫酸根离子
(
SO
4
2-
) 24
～
27.5 mg·L
-1
)
则该饮用水中还可能较大量存在( )
A．OH- B．Ag+ C．Na+ D．Ca2+
9．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下：
甲：K2SO4、BaCl2、NaCl 乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3
丙：HCl、K2CO3、NaCl 丁：K2SO4、Na2CO3、KCl
其中记录结果合理的是( )
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
10．某地甲、乙两厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂废水所含离子不同)：Ag+、Ba2+、Fe2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-。若两厂单独排放污水都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能变得无色澄清，溶质主要含硝酸钠，污染程度大大降低。根据所给信息有以下几种说法，你认为正确的是 ( )
A．Na+和NO3-来自同一工厂 B．Cl-和NO3-一定来自同一工厂
C．Ag+和Na+可能来自同一工厂 D．SO42-和OH-一定来自同一工厂
二、填空题（本题包括5个小题，共60分）
11．（18分）在以下10种物质中 ①SO3 ②Ag ③CH3COOH ④NaOH固体 ⑤氯化氢 ⑥K2SO4固体 ⑦蔗糖 ⑧BaSO4固体 ⑨CuSO4溶液 ⑩NH3。
（1）溶于水能导电，但本身属于非电解质的是（填序号，下同） ；
（2）难溶于水，熔化状态能导电的强电解质是 ；
（3）固体和液体都不导电，只能在水溶液中导电的强电解质是 ；弱电解质是 。
（4）易溶于水，但不能导电的非电解质是 ；
（5）本身可以导电，但既不是电解质又不是非电解质的是 ；
（6）在水溶液里和熔化状态都能导电的电解质是 ；
（7）在溶液中以离子形式存在的是 ；
（8）NaOH溶液导电性一定比CH3COOH溶液强吗？ 。
12．（10分）写出与下列离子方程式相对应的化学方程式
①Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓
②H++OH-==H2O
⑤2H++CaCO3==Ca2++H2O+CO2↑
④2H++CO32-== H2O+CO2↑
⑤Cu2++Fe==Fe2++Cu
13．（8分）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
（1）写出反应的离子方程式_______________________________________。
（2）下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是____________________。
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
（3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图中的 曲线表示。
（4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示。
向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将___________。
14．（14分）某城市某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中共含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含有的三种离子是 、 、 ；
（2）乙厂的废水中含有另外的三种离子。如果加入一定量的 （填“活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”），可以回收其中的金属 ，因为 （填离子方程式）；
（3）有人提出一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填离子符号）转化为沉淀，经过滤后的废水中主要含有 ，所以可用来浇灌农田。
15．（10分）某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。
请回答下列问题：
（1）溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有___________。
A．天平 B．烧杯 C．漏斗 D．玻璃棒
（2）OA段反应的离子方程式为 。
（3）AB段反应的离子方程式为 。
（4）在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是 ，反应的离子方程式为 。
【解析】
1．答案 D
解析：并不是所有反应都是离子反应，A错，只有实际参加反应的离子浓度才会减少，B错，离子反应在熔融状态下也可以发生，C错，D正确。
2．答案 A
解析：B项中的CaCO3属于强电解质，Al为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，错误；C项中的H2O为弱电解质，错误；D项中的CH3COONH4为强电解质，错误。
3．答案 D
解析： 固态氯化钠不导电
4．答案 C
解析：离子方程式中的H＋、Ba2＋分别代表强酸、可溶性的钡盐，故H＋不能代表CH3COOH、H2SO4、NaHSO4；若H＋代表H2SO4、NaHSO4，生成难溶性的钡盐BaSO4，不符合离子方程式，故HCl、HNO3可用H＋代表。
5．答案 D
解析：A项，小苏打为NaHCO3，与NaOH溶液反应的离子方程式为：HCO＋OH－===CO＋H2O；B项，不符合事实，应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；C项，漏掉Ba2＋＋SO===BaSO4↓的反应。
6．答案 C
解析： A项，NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合时，除了H＋与OH－反应外，还有SO与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀；B项，NH4Cl溶液与 Ca(OH)2溶液混合产生NH3·H2O；C项，HNO3溶液与KOH溶液混合，为可溶性强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的类型，符合该离子方程式；D项，Na2HPO4不能拆写成H＋。
7．答案 C
解析： Cu2+、MnO4- 有颜色，B中Ca2+、CO32- 不能共存
8．答案 C
解析：该饮用水中存在Cl-，故Ag＋不能大量共存，Mg2＋与OH－不能大量共存，SO与Ca2＋生成微溶物不能大量共存。
9．答案 D
解析： 甲会形成BaSO4沉淀而不能共存；乙会形成BaCO3沉淀而不能共存；丙会产生CO2气体而不能共存。
10．答案 D
解析： Ag+所在的厂污水不应该有Cl-、SO42-、OH- ，又根据溶液的电中性原则，剩下的NO3- 一定在该厂，而另个厂污水中有Cl-、SO42-、OH-，则Ba2+、Fe2+不能存在，而Na+一定存在，这样分成两组的情况是：Cl-、SO42-、OH-、Na+在一起，NO3- 、Ag+ 、Ba2+、Fe2+在一起。
11.解析：（1）①⑩ （2）⑧ （3）⑤、③ （4）⑦
（5）②⑨ （6）④⑥ （7）④⑤⑥ （8）不一定
12.解析： ①CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
②HCl+NaOH==H2O+NaCl
⑤2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑
④2HCl +Na2CO3== NaCl+H2O+CO2↑
⑤CuSO4+Fe==FeSO4+Cu
13.解析：（1）Ba2++2OH－+2H++SO= BaSO4↓+2H2O
（2）A （3）C （4）下沉
14．解析：（1）K+ Cl- OH-
（2）铁粉 Ag 2 Ag+ + Fe = 2 Ag + Fe2+
（3）Ag+、Cl-、Fe3+、OH- K+、NO3-
15．解析：（1）BD （2）OH-+H+=H2O
（3）Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
（4）有白色沉淀生成 Ag+ + Cl- = AgCl↓
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必修第一册 第一章 第二节 离子反应 测试题
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题4分，共40分）
1．下列说法中正确的是( )
A．所有的反应都属于离子反应
B．在离子反应中，所有离子的浓度都是减小的
C．离子反应必须在溶液中进行，非溶液中不能发生离子反应
D．在离子反应方程式中，等号左右的原子种类和数目以及电荷数必须相等
2．下表中物质的分类组合完全正确的是( )
选项 A B C D
强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 HClO4
弱电解质 HF CaCO3 HClO CH3COONH4
非电解质 SO2 金属Al H2O C2H5OH
3．下列物质中,导电性最差的是( )
A．熔融氢氧化钠 B．石墨棒 C．盐酸 D．固态氯化钠
4．离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是( )
①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH
A．①③ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①⑤
5．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )
A．小苏打溶液中加入少量NaOH溶液：H＋＋OH－===H2O
B．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
D．氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
6．下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－===H2O”表示的是( )
A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合
B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合
C．HNO3溶液与KOH溶液混合
D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合
7．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．K+、Cu2+、NO3-、SO42- B．K+、Ca2+、Cl-、CO32-
C．Zn2+、NH4+、NO3-、Cl- D．K+、Na+、MnO4-、SO42-
8．如表是某矿物质饮用水的部分标签说明
(
主要成分
钾离子(K
+
) 20～27.3 mg·L
-1
氯离子(Cl
-
) 30～34.2 mg·L
-1
镁离子(Mg
2+
) 20.2～24.9 mg·L
-1
硫酸根离子
(
SO
4
2-
) 24
～
27.5 mg·L
-1
)
则该饮用水中还可能较大量存在( )
A．OH- B．Ag+ C．Na+ D．Ca2+
9．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下：
甲：K2SO4、BaCl2、NaCl 乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3
丙：HCl、K2CO3、NaCl 丁：K2SO4、Na2CO3、KCl
其中记录结果合理的是( )
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
10．某地甲、乙两厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂废水所含离子不同)：Ag+、Ba2+、Fe2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-。若两厂单独排放污水都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能变得无色澄清，溶质主要含硝酸钠，污染程度大大降低。根据所给信息有以下几种说法，你认为正确的是 ( )
A．Na+和NO3-来自同一工厂 B．Cl-和NO3-一定来自同一工厂
C．Ag+和Na+可能来自同一工厂 D．SO42-和OH-一定来自同一工厂
二、填空题（本题包括5个小题，共60分）
11．（18分）在以下10种物质中 ①SO3 ②Ag ③CH3COOH ④NaOH固体 ⑤氯化氢 ⑥K2SO4固体 ⑦蔗糖 ⑧BaSO4固体 ⑨CuSO4溶液 ⑩NH3。
（1）溶于水能导电，但本身属于非电解质的是（填序号，下同） ；
（2）难溶于水，熔化状态能导电的强电解质是 ；
（3）固体和液体都不导电，只能在水溶液中导电的强电解质是 ；弱电解质是 。
（4）易溶于水，但不能导电的非电解质是 ；
（5）本身可以导电，但既不是电解质又不是非电解质的是 ；
（6）在水溶液里和熔化状态都能导电的电解质是 ；
（7）在溶液中以离子形式存在的是 ；
（8）NaOH溶液导电性一定比CH3COOH溶液强吗？ 。
12．（10分）写出与下列离子方程式相对应的化学方程式
①Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓
②H++OH-==H2O
⑤2H++CaCO3==Ca2++H2O+CO2↑
④2H++CO32-== H2O+CO2↑
⑤Cu2++Fe==Fe2++Cu
13．（8分）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
（1）写出反应的离子方程式_______________________________________。
（2）下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是____________________。
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
（3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图中的 曲线表示。
（4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示。
向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将___________。
14．（14分）某城市某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中共含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含有的三种离子是 、 、 ；
（2）乙厂的废水中含有另外的三种离子。如果加入一定量的 （填“活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”），可以回收其中的金属 ，因为 （填离子方程式）；
（3）有人提出一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填离子符号）转化为沉淀，经过滤后的废水中主要含有 ，所以可用来浇灌农田。
15．（10分）某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。
请回答下列问题：
（1）溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有___________。
A．天平 B．烧杯 C．漏斗 D．玻璃棒
（2）OA段反应的离子方程式为 。
（3）AB段反应的离子方程式为 。
（4）在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是 ，反应的离子方程式为 。
【解析】
1．答案 D
解析：并不是所有反应都是离子反应，A错，只有实际参加反应的离子浓度才会减少，B错，离子反应在熔融状态下也可以发生，C错，D正确。
2．答案 A
解析：B项中的CaCO3属于强电解质，Al为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，错误；C项中的H2O为弱电解质，错误；D项中的CH3COONH4为强电解质，错误。
3．答案 D
解析： 固态氯化钠不导电
4．答案 C
解析：离子方程式中的H＋、Ba2＋分别代表强酸、可溶性的钡盐，故H＋不能代表CH3COOH、H2SO4、NaHSO4；若H＋代表H2SO4、NaHSO4，生成难溶性的钡盐BaSO4，不符合离子方程式，故HCl、HNO3可用H＋代表。
5．答案 D
解析：A项，小苏打为NaHCO3，与NaOH溶液反应的离子方程式为：HCO＋OH－===CO＋H2O；B项，不符合事实，应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；C项，漏掉Ba2＋＋SO===BaSO4↓的反应。
6．答案 C
解析： A项，NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合时，除了H＋与OH－反应外，还有SO与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀；B项，NH4Cl溶液与 Ca(OH)2溶液混合产生NH3·H2O；C项，HNO3溶液与KOH溶液混合，为可溶性强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的类型，符合该离子方程式；D项，Na2HPO4不能拆写成H＋。
7．答案 C
解析： Cu2+、MnO4- 有颜色，B中Ca2+、CO32- 不能共存
8．答案 C
解析：该饮用水中存在Cl-，故Ag＋不能大量共存，Mg2＋与OH－不能大量共存，SO与Ca2＋生成微溶物不能大量共存。
9．答案 D
解析： 甲会形成BaSO4沉淀而不能共存；乙会形成BaCO3沉淀而不能共存；丙会产生CO2气体而不能共存。
10．答案 D
解析： Ag+所在的厂污水不应该有Cl-、SO42-、OH- ，又根据溶液的电中性原则，剩下的NO3- 一定在该厂，而另个厂污水中有Cl-、SO42-、OH-，则Ba2+、Fe2+不能存在，而Na+一定存在，这样分成两组的情况是：Cl-、SO42-、OH-、Na+在一起，NO3- 、Ag+ 、Ba2+、Fe2+在一起。
11.解析：（1）①⑩ （2）⑧ （3）⑤、③ （4）⑦
（5）②⑨ （6）④⑥ （7）④⑤⑥ （8）不一定
12.解析： ①CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
②HCl+NaOH==H2O+NaCl
⑤2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑
④2HCl +Na2CO3== NaCl+H2O+CO2↑
⑤CuSO4+Fe==FeSO4+Cu
13.解析：（1）Ba2++2OH－+2H++SO= BaSO4↓+2H2O
（2）A （3）C （4）下沉
14．解析：（1）K+ Cl- OH-
（2）铁粉 Ag 2 Ag+ + Fe = 2 Ag + Fe2+
（3）Ag+、Cl-、Fe3+、OH- K+、NO3-
15．解析：（1）BD （2）OH-+H+=H2O
（3）Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
（4）有白色沉淀生成 Ag+ + Cl- = AgCl↓
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