必修第一册 1.3 第2课时 氧化剂和还原剂 同步练习题(含解析)
文档属性
| 名称 | 必修第一册 1.3 第2课时 氧化剂和还原剂 同步练习题(含解析) |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 951.7KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-27 10:34:31 | ||
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文档简介
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1.3 第2课时 氧化剂和还原剂 同步练习题
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题4分，共60分）
1． 研究指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有＋5价的砷(As)元素，它对人体是无毒的，但吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜＋大量维生素C＝砒霜(As2O3)”。这说明维生素C具有( )
A．氧化性 B．还原性
C．酸性 D．碱性
2． 下列变化中，需加氧化剂才能实现的是( )
A．NaClO→NaCl B．C→CO2
C．Fe2O3→Fe D．CaO→Ca(OH)2
3． 下列物质中，在化学反应中常作还原剂的一组是( )
A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4 B．Al、CO、O2、H2
C．Zn、C、H2、CO D．KClO3、MnO2、C、Fe
4． 下列说法中，正确的是( )
A．氧化剂具有氧化性
B．氧化剂发生氧化反应
C．氧化剂发生反应后生成氧化产物
D．氧化还原反应的任何一种反应物，不是氧化剂就必定是还原剂
5． 下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的氧化还原反应为 ( )
A．Cl2＋H2O===HCl＋HclO B．2F2＋2H2O===4HF＋O2
C．H2O＋CaO===Ca(OH)2 D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
6．如图是某化学教材中一张关于氧化还原反应的插图，由图可知，在该反应中是( )
A．还原剂 B．氧化剂
C．氧化产物 D．还原产物
7． 银在空气中容易发黄变黑的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O，其中H2S( )
A．是氧化剂
B．是还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂
D．既不是氧化剂又不是还原剂
8．对于反应CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，有下列判断，其中正确的是( )
①H2只是氧化产物 ②H2只是还原产物 ③H2O是氧化剂
④CaH2中的氢元素被还原 ⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1∶1
A．①④ B．②③⑤ C．① D．③⑤
9． 火法炼铜的主要反应原理：Cu2S+O2=2Cu+SO2,下列说法正确的是( )
A．Cu是还原产物 B．SO2只是还原产物
C.．氧化剂只有O2 D．1个SO2生成转移4 个电子
10．铝和氧化铁在高温下的反应中，2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，铝是( )
A．氧化剂
B．还原剂
C．既不是氧化剂又不是还原剂
D．既是氧化剂又是还原剂
11．在反应SiO2＋3CSiC＋2CO↑中，氧化剂与还原剂的质量比是( )
A．36∶60 B．60∶36
C．1∶2 D．1∶3
12．从海水中可以提取溴，主要反应为2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－。下列说法中正确的是( )
A．溴离子具有氧化性
B．氯气是还原剂
C．该反应属于复分解反应
D．氯气的氧化性比溴单质强
13．根据下列反应的离子方程式：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；②Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，可判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是( )
A．Fe3＋、Br2、I2 B．Fe3＋、I2、Br2
C．Br2、Fe3＋、I2 D．Br2、I2、Fe3＋
14． 吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是( A )
A．作还原剂
B．作氧化剂
C．既作氧化剂又作还原剂
D．既不作氧化剂又不作还原剂
15．三聚氰胺可由三聚氰酸[C3N3(OH)3]制备。三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的NO2，已知三聚氰酸中氮元素的化合价为－3价，有关反应原理为:
①C3N3(OH)33HCNO； ②8HCNO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O。
下列说法正确的是( )
A．反应①中的两种物质是同一种物质
B．反应②中HCNO是氧化剂
C．反应②中NO2是还原剂
D．反应②中N2既是氧化产物，又是还原产物
二、填空题（本题包括3个小题，共40分）
16．(12分) “绿色试剂”双氧水可作为采矿业废液的消毒剂，可消除采矿废液中的氰化物(如KCN)，化学方程式为KCN + H2O + H2O2===A + NH3↑。(已知KCN中 C为+2价)
(1)生成物A的化学式为____________。
(2)当生成2个氨气时，转移电子的数为________。
(3)反应被氧化的元素为________。
(4)H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是 。
17．(14分)已知As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO4===2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。
(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目____________________________________。
(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是____________(填序号)。
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性
(3)该反应的氧化产物是__________，还原产物是________。
(4)若生成1个 AsH3，则转移的电子数为___________。
18．(12分)某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。
(1)该反应中的还原剂是 。
(2)该反应中，发生还原反应的过程是 → 。
(3)写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目： 。
(4)若反应转移了6个电子，则产生的气体个数为 。
1．答案：B
解析：＋5价的砷(As)元素遇到维生素C变成砒霜(As2O3)，砷元素化合价降低，被还原，维生素C被氧化，具有还原性。
2．答案：B
解析：需要加入氧化剂才能实现，则选项中起始物质应为还原剂，发生氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高。A项，NaClO→NaCl，Cl元素由＋1价降低到－1价；B项，C→CO2，C元素由0价升高到＋4价；C项，Fe2O3→Fe，铁元素由＋3价降低到0价；D项，CaO→Ca(OH)2，元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应。
3．答案：C
解析：A项中的几种物质常作氧化剂；B项中O2常作氧化剂，其他物质常作还原剂；C项中的几种物质常作还原剂；D项中KClO3、MnO2常作氧化剂，C、Fe常作还原剂。
4．答案：A
解析：氧化剂在反应中得电子、元素化合价降低，发生还原反应得到还原产物；还原剂在反应中失电子、元素化合价升高，发生氧化反应得到氧化产物。判别一种反应物是氧化剂还是还原剂的依据是看化合价的变化，若所含元素化合价未发生变化，则既不是氧化剂也不是还原剂。
5．答案：A
解析：A项，H2O中各元素的化合价都没有发生变化；B项，H2O中的O元素化合价升高，被氧化；C项，不是氧化还原反应；D项，H2O中的H元素化合价降低，被还原。
6．答案：A
解析：由图可知，在该反应中失去2个电子生成，故该物质发生氧化反应，作还原剂。
7．答案：D
解析：银在空气中发生反应：4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O，其中Ag是还原剂，O2是氧化剂，H2S既不是氧化剂又不是还原剂。
8．答案：D
解析：只有H元素的化合价发生变化，在CaH2中H元素为－1价，被氧化成0价。在水中H元素为＋1价，被还原成0价。因此，H2既是氧化产物又是还原产物，H2O是氧化剂。氧化产物与还原产物的分子个数之比为1∶1。
9．答案：A
解析：A. 铜元素化合价从+1价降低到0价，得到电子，因此Cu是还原产物，A正确；B. 反应中S元素化合价从－2价升高到+4价，氧元素化合价降低，因此SO2既是还原产物，也是氧化产物，B错误；C. 氧化剂有Cu2S、O2，C错误；D. 根据以上分析可知1个S02生成转移6 个电子，D错误，答案选A。
10．答案：B
解析：反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，反应中Al元素化合价升高，被氧化，Al为还原剂，故选B。
11．答案：C
解析：SiO2＋3CSiC＋2CO↑中，部分C元素的化合价由0价降低为－4价，同时部分C元素的化合价也由0价升高为＋2价。由得失电子守恒可知，3 个 C中只有1 个 C为氧化剂、2 个C作还原剂，所以氧化剂与还原剂的质量比是1∶2，A、B、D三项错误，C项正确。
12．答案：D
解析：Br－是最低价，不可能具有氧化性，A项错误；从离子方程式可看出Cl2得电子，是氧化剂，B项错误；从基本反应类型来看，该反应属于置换反应，C项错误；氯气将Br－氧化为Br2，说明Cl2的氧化性比溴单质强。
13．答案：C
解析：对于氧化还原反应，氧化性：氧化剂>氧化产物。①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，Fe3＋是氧化剂，I2是氧化产物，氧化性：Fe3＋>I2；②Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，Br2是氧化剂，Fe3＋是氧化产物，氧化性：Br2>Fe3＋。则氧化性：Br2>Fe3＋>I2，C项正确。
14．答案：A
解析：“活性氧”具有极强的氧化性(氧化剂)，而Na2SeO3能消除人体内的活性氧，故Na2SeO3作还原剂。
15．答案：D
解析：①中两种物质是两种不同的物质，A错误；反应②中NO2为氧化剂，HCNO为还原剂，N2既是氧化产物也是还原产物。
16．答案：(1)KHCO3 (2)4 (3)碳(或C)
(4)H2O2作氧化剂，其还原产物一般是 H2O，对环境无污染
解析： (1)根据原子守恒可知生成物A的化学式为KHCO3。(2)碳元素化合价从+2价升高到+4价，失去2个电子。当生成2个氨气时，转移电子的数为4。(3)碳元素化合价升高，反应被氧化的元素为C。(4)H2O2作氧化剂，其还原产物一般是H2O，对环境无污染，因此H2O2被称为“绿色氧化剂”。
17．答案：(1)
(2)A (3)ZnSO4 AsH3 (4)6
18．答案：(1)H2O2 (2)H2CrO4 Cr(OH)3 (3) (4) 3
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1.3 第2课时 氧化剂和还原剂 同步练习题
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题4分，共60分）
1． 研究指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有＋5价的砷(As)元素，它对人体是无毒的，但吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜＋大量维生素C＝砒霜(As2O3)”。这说明维生素C具有( )
A．氧化性 B．还原性
C．酸性 D．碱性
2． 下列变化中，需加氧化剂才能实现的是( )
A．NaClO→NaCl B．C→CO2
C．Fe2O3→Fe D．CaO→Ca(OH)2
3． 下列物质中，在化学反应中常作还原剂的一组是( )
A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4 B．Al、CO、O2、H2
C．Zn、C、H2、CO D．KClO3、MnO2、C、Fe
4． 下列说法中，正确的是( )
A．氧化剂具有氧化性
B．氧化剂发生氧化反应
C．氧化剂发生反应后生成氧化产物
D．氧化还原反应的任何一种反应物，不是氧化剂就必定是还原剂
5． 下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的氧化还原反应为 ( )
A．Cl2＋H2O===HCl＋HclO B．2F2＋2H2O===4HF＋O2
C．H2O＋CaO===Ca(OH)2 D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
6．如图是某化学教材中一张关于氧化还原反应的插图，由图可知，在该反应中是( )
A．还原剂 B．氧化剂
C．氧化产物 D．还原产物
7． 银在空气中容易发黄变黑的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O，其中H2S( )
A．是氧化剂
B．是还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂
D．既不是氧化剂又不是还原剂
8．对于反应CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，有下列判断，其中正确的是( )
①H2只是氧化产物 ②H2只是还原产物 ③H2O是氧化剂
④CaH2中的氢元素被还原 ⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1∶1
A．①④ B．②③⑤ C．① D．③⑤
9． 火法炼铜的主要反应原理：Cu2S+O2=2Cu+SO2,下列说法正确的是( )
A．Cu是还原产物 B．SO2只是还原产物
C.．氧化剂只有O2 D．1个SO2生成转移4 个电子
10．铝和氧化铁在高温下的反应中，2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，铝是( )
A．氧化剂
B．还原剂
C．既不是氧化剂又不是还原剂
D．既是氧化剂又是还原剂
11．在反应SiO2＋3CSiC＋2CO↑中，氧化剂与还原剂的质量比是( )
A．36∶60 B．60∶36
C．1∶2 D．1∶3
12．从海水中可以提取溴，主要反应为2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－。下列说法中正确的是( )
A．溴离子具有氧化性
B．氯气是还原剂
C．该反应属于复分解反应
D．氯气的氧化性比溴单质强
13．根据下列反应的离子方程式：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；②Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，可判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是( )
A．Fe3＋、Br2、I2 B．Fe3＋、I2、Br2
C．Br2、Fe3＋、I2 D．Br2、I2、Fe3＋
14． 吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是( A )
A．作还原剂
B．作氧化剂
C．既作氧化剂又作还原剂
D．既不作氧化剂又不作还原剂
15．三聚氰胺可由三聚氰酸[C3N3(OH)3]制备。三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的NO2，已知三聚氰酸中氮元素的化合价为－3价，有关反应原理为:
①C3N3(OH)33HCNO； ②8HCNO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O。
下列说法正确的是( )
A．反应①中的两种物质是同一种物质
B．反应②中HCNO是氧化剂
C．反应②中NO2是还原剂
D．反应②中N2既是氧化产物，又是还原产物
二、填空题（本题包括3个小题，共40分）
16．(12分) “绿色试剂”双氧水可作为采矿业废液的消毒剂，可消除采矿废液中的氰化物(如KCN)，化学方程式为KCN + H2O + H2O2===A + NH3↑。(已知KCN中 C为+2价)
(1)生成物A的化学式为____________。
(2)当生成2个氨气时，转移电子的数为________。
(3)反应被氧化的元素为________。
(4)H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是 。
17．(14分)已知As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO4===2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。
(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目____________________________________。
(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是____________(填序号)。
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性
(3)该反应的氧化产物是__________，还原产物是________。
(4)若生成1个 AsH3，则转移的电子数为___________。
18．(12分)某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。
(1)该反应中的还原剂是 。
(2)该反应中，发生还原反应的过程是 → 。
(3)写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目： 。
(4)若反应转移了6个电子，则产生的气体个数为 。
1．答案：B
解析：＋5价的砷(As)元素遇到维生素C变成砒霜(As2O3)，砷元素化合价降低，被还原，维生素C被氧化，具有还原性。
2．答案：B
解析：需要加入氧化剂才能实现，则选项中起始物质应为还原剂，发生氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高。A项，NaClO→NaCl，Cl元素由＋1价降低到－1价；B项，C→CO2，C元素由0价升高到＋4价；C项，Fe2O3→Fe，铁元素由＋3价降低到0价；D项，CaO→Ca(OH)2，元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应。
3．答案：C
解析：A项中的几种物质常作氧化剂；B项中O2常作氧化剂，其他物质常作还原剂；C项中的几种物质常作还原剂；D项中KClO3、MnO2常作氧化剂，C、Fe常作还原剂。
4．答案：A
解析：氧化剂在反应中得电子、元素化合价降低，发生还原反应得到还原产物；还原剂在反应中失电子、元素化合价升高，发生氧化反应得到氧化产物。判别一种反应物是氧化剂还是还原剂的依据是看化合价的变化，若所含元素化合价未发生变化，则既不是氧化剂也不是还原剂。
5．答案：A
解析：A项，H2O中各元素的化合价都没有发生变化；B项，H2O中的O元素化合价升高，被氧化；C项，不是氧化还原反应；D项，H2O中的H元素化合价降低，被还原。
6．答案：A
解析：由图可知，在该反应中失去2个电子生成，故该物质发生氧化反应，作还原剂。
7．答案：D
解析：银在空气中发生反应：4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O，其中Ag是还原剂，O2是氧化剂，H2S既不是氧化剂又不是还原剂。
8．答案：D
解析：只有H元素的化合价发生变化，在CaH2中H元素为－1价，被氧化成0价。在水中H元素为＋1价，被还原成0价。因此，H2既是氧化产物又是还原产物，H2O是氧化剂。氧化产物与还原产物的分子个数之比为1∶1。
9．答案：A
解析：A. 铜元素化合价从+1价降低到0价，得到电子，因此Cu是还原产物，A正确；B. 反应中S元素化合价从－2价升高到+4价，氧元素化合价降低，因此SO2既是还原产物，也是氧化产物，B错误；C. 氧化剂有Cu2S、O2，C错误；D. 根据以上分析可知1个S02生成转移6 个电子，D错误，答案选A。
10．答案：B
解析：反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，反应中Al元素化合价升高，被氧化，Al为还原剂，故选B。
11．答案：C
解析：SiO2＋3CSiC＋2CO↑中，部分C元素的化合价由0价降低为－4价，同时部分C元素的化合价也由0价升高为＋2价。由得失电子守恒可知，3 个 C中只有1 个 C为氧化剂、2 个C作还原剂，所以氧化剂与还原剂的质量比是1∶2，A、B、D三项错误，C项正确。
12．答案：D
解析：Br－是最低价，不可能具有氧化性，A项错误；从离子方程式可看出Cl2得电子，是氧化剂，B项错误；从基本反应类型来看，该反应属于置换反应，C项错误；氯气将Br－氧化为Br2，说明Cl2的氧化性比溴单质强。
13．答案：C
解析：对于氧化还原反应，氧化性：氧化剂>氧化产物。①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，Fe3＋是氧化剂，I2是氧化产物，氧化性：Fe3＋>I2；②Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，Br2是氧化剂，Fe3＋是氧化产物，氧化性：Br2>Fe3＋。则氧化性：Br2>Fe3＋>I2，C项正确。
14．答案：A
解析：“活性氧”具有极强的氧化性(氧化剂)，而Na2SeO3能消除人体内的活性氧，故Na2SeO3作还原剂。
15．答案：D
解析：①中两种物质是两种不同的物质，A错误；反应②中NO2为氧化剂，HCNO为还原剂，N2既是氧化产物也是还原产物。
16．答案：(1)KHCO3 (2)4 (3)碳(或C)
(4)H2O2作氧化剂，其还原产物一般是 H2O，对环境无污染
解析： (1)根据原子守恒可知生成物A的化学式为KHCO3。(2)碳元素化合价从+2价升高到+4价，失去2个电子。当生成2个氨气时，转移电子的数为4。(3)碳元素化合价升高，反应被氧化的元素为C。(4)H2O2作氧化剂，其还原产物一般是H2O，对环境无污染，因此H2O2被称为“绿色氧化剂”。
17．答案：(1)
(2)A (3)ZnSO4 AsH3 (4)6
18．答案：(1)H2O2 (2)H2CrO4 Cr(OH)3 (3) (4) 3
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