必修第一册 1.3 第3课时 氧化还原反应规律应用 同步练习题(含解析)
文档属性
| 名称 | 必修第一册 1.3 第3课时 氧化还原反应规律应用 同步练习题(含解析) |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 938.6KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-27 10:34:31 | ||
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文档简介
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1.3 第3课时 氧化还原反应规律应用 同步练习题
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题4分，共60分）
1． 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代文献《抱朴子》和《淮南万毕术》中均描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“曾青得铁则化为铜”。下列有关叙述正确的是( )
A．①中“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应
B．②中反应的离子方程式为2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu
C．根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒
D．“曾青得铁则化为铜”说明该反应是氧化还原反应，铁发生还原反应
2． CuH不稳定，易跟盐酸反应：2CuH+2HCl===CuCl2+2H2↑+Cu。下列说法正确的是( )
A．CuH中H的化合价为+1 B．CuH在反应中只被还原
C．在反应中HCl失去电子 D．Cu是反应的还原产物
3． 在一定条件下，KClO3与I2按下式反应：2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2，下列判断正确的是( A )
A．该反应属于置换反应
B．氧化性：I2>KClO3
C．还原性：KClO3>I2
D．还原剂为KIO3，氧化剂为I2
4． 根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是( )
①I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2
A．I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2 B．Cl－＞Fe2＋＞SO2＞I－
C．Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2 D．SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－
5． 已知：①2K2CrO4+H2SO4===K2Cr2O7+K2SO4+H2O
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4===3Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2O
③Fe2(SO4)3+2HI===2FeSO4+I2+H2SO4
下列结论正确的是( )
A．①②③均是氧化还原反应
B．氧化性强弱顺序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2
C．反应②中氧化剂与还原剂的个数比为6∶1
D．反应③中1个还原剂失去电子数为2
6． M2O7x 离子和S2 在酸性溶液中发生反应：M2O7x +3S2 +14H+===2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x 中M的化合价是( )
A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
7． 多种氧化剂和还原剂相遇时，存在“争先恐后，强者优先”的现象。请预测，在含FeCl2、MgCl2和HCl的溶液中加入适量Zn粉，首先置换出来的是( )
A．Fe B．H2
C．Mg D．不能确定
8． 下列化学反应中溴元素仅被氧化的是( )
A．2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2
B．Br2＋2NaI===2NaBr＋I2
C．3Br2＋6NaOH5NaBr＋NaBrO3＋3H2O
D．HBr＋NaOH===NaBr＋H2O
9． 已知：①5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl ②Cl O3-+5Cl +6H+===3Cl2↑+3H2O
下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是( )
A．Cl2＞Cl O3-＞IO3- B．Cl O3-＞Cl2＞IO3-
C．Cl O3-＞IO3-＞Cl2 D．Cl2＞Cl O3-＞IO3-
10．已知某温度时发生如下三个反应：
①C＋CO2===2CO ②C＋H2O(g)===CO＋H2 ③CO＋H2O(g)===CO2＋H2
由此可以判断，在该温度下，C、CO、H2的还原性由强到弱的顺序为( )
A．CO>C>H2 B．CO>H2>C
C．C>H2>CO D．C>CO>H2
11．已知氧化还原反应：
①Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋ ②Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu ③2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
下列说法不正确的是( )
A．氧化性：Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋>Zn2＋
B．还原性：Zn>Fe>Cu>Fe2＋
C．化学反应2Fe3＋＋Zn===2Fe2＋＋Zn2＋能够发生
D．化学反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋不能发生
12．常温下，在溶液中可以发生如下反应：①2Fe2＋＋Br2==2Fe3＋＋2Br－；②2Br－＋Cl2==Br2＋2Cl－；③2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I2。由此判断下列说法错误的是( )
A．铁元素在反应①和③中均被氧化
B．反应②中当有1个Cl2分子被还原时，有2个Br－被氧化
C．还原性强弱顺序为：I－>Fe2＋>Br－>Cl－
D．氧化性强弱顺序为：Cl2>Br2>Fe3＋>I2
13．下列反应中，氨的作用与反应4NH3＋5O24NO＋6H2O中氨的作用相同的是( )
A．2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2
B．NH3＋HNO3===NH4NO3
C．4NH3＋6NO5N2＋6H2O
D．3SiH4＋4NH3Si3N4＋12H2
14．中国化学家研究的一种新型复合光催化剂碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是( )
A．C3N4中C的化合价为－4价
B．反应的两个阶段转移电子数相等
C．阶段Ⅱ中，H2O2既是氧化剂，又是还原剂
D．通过该反应，实现了化学能向太阳能的转化
15．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH完全转化为N2，该反应可表示为2NH+3ClO ===N2↑+3Cl +2H++3H2O。下列说法中不正确的是( )
A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原
B．还原性：NH>Cl
C．经此法处理过的废水不用再处理就可以直接排放
D．反应中每生成1个l N2，转移6 个电子
二、填空题（本题包括3个小题，共40分）
16．(12分)已知：(1)实验室制取Cl2的方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，其中MnO2发生了________反应，是________剂；每4分子氯化氢中只有________分子发生了________反应，盐酸是________剂。
(2)室温下KMnO4与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式：
2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑
请在上式中用单线桥法表示出不同元素的原子间得失电子的情况。
(3)用CuCl2作催化剂，在450 ℃时用空气中的O2跟HCl反应也能制得氯气，其化学方程式：
4HCl＋O22H2O＋2Cl2
从氯元素化合价的变化看，以上三种制氯气方法的共同点是_____________________________；比较以上三个反应，可以认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为______________________。
17．(14分)据题目要求完成下列各题：
(1)少量的NaHCO3与Ca(OH)2反应的离子反应方程式 。
(2)用双线桥标出方程式2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2中电子转移的方向和数目 。
(3)用双线桥标出方程式6HCl + KClO3=== KCl +3Cl2 +3H2O 中电子转移的方向和数目_______，并指出氧化产物与还原产物的质量的比___________。
(4)在MnO2+4HCl===MnCl2+Cl2+2H2O中氧化剂与还原剂的个数比为_______，当4个HCl被氧化时，则生成Cl2的个数为________。
18．(14分)HIO4主要以H5IO6形式存在，H5IO6是白色晶体，易溶于水，具有很强的氧化性，在强酸溶液中能氧化Mn2+。
(1)请完成并配平下列离子反应。
_______Mn2++_______H5IO6===__________MnO4-+_______IO3-+_______H++_______
(2)根据以上离子方程式判断H5IO6是________电离物质(填“易”或“难”)。
(3)上述反应，被氧化的元素是________(填元素符号)，当1个 Mn2+参加反应时，转移电子的个为________。
1．答案：C
解析：A项，水银是汞的俗称，在Hg转化为HgS的过程中，汞元素化合价升高，水银发生了氧化反应，错误；B项，“曾青得铁则化为铜”，说明铁与硫酸铜发生了置换反应，离子方程式为Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，错误；C项，S和Hg反应可以生成HgS，因此用硫粉覆盖温度计打破后流出的水银可以防止中毒，正确；D项，反应Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu中，铁元素化合价升高，故铁发生氧化反应，错误。
2．答案：D
解析：首先明确反应物、生成物中各元素的化合价：
CuH中H的化合价为 1，A项错；由反应方程式中元素价态变化知，CuH在反应中既被氧化又被还原，B项错；HCl中氢元素价态降低，HCl得到电子，C项错。
3．答案：A
解析：从反应中变价元素的化合价分析：KO3→C2，2―→K O3，可知：氧化剂为KClO3，还原剂为I2，氧化产物为KIO3，还原产物为Cl2，由此可得，氧化性：KClO3>KIO3，还原性：I2>Cl2，可推知B、C、D错误；由反应方程式中反应物和生成物的类别和种类可知，A项正确。
4．答案：D
解析：在氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。①在反应I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI中，SO2是还原剂，HI是还原产物，还原性：SO2＞I－；②在反应2FeCl2＋Cl2===2FeCl3中，氯化亚铁是还原剂，氯化铁是还原产物，还原性：Fe2＋＞Cl－；③在反应2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2中，HI是还原剂，氯化亚铁是还原产物，还原性：I－＞Fe2＋。综上可得还原性：SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－。
5．答案：B
解析：①2K2CrO4+H2SO4===K2Cr2O7+K2SO4+H2O，该反应中元素的化合价不变，不属于氧化还原反应；②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4===3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，Cr元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，为氧化还原反应；③Fe2(SO4)3+2HI===2FeSO4+I2+H2SO4中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，为氧化还原反应。②③属于氧化还原反应，而①不属于氧化还原反应，故A错误；由②③中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性强弱顺序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2，故B正确；②中氧化剂为K2Cr2O7，还原剂为FeSO4，氧化剂与还原剂的个数比为1∶6，故C错误；③中还原剂为HI，1个 HI反应失去1个电子，故D错误；故选B。
6．答案：D
解析：M2O7x +3S2 +14H+===2M3++3S↓+7H2O中，S元素的化合价升高，M元素的化合价降低，设M2O7x 中M元素的化合价为n，由电子守恒可知，2×(n 3)=3×[0 ( 2)]，解得n=+6，选D。
7．答案：B
解析：因为氧化性：H＋>Fe2＋>Zn2＋>Mg2＋，所以Zn粉首先与氧化性最强的H＋发生置换反应，然后再与Fe2＋发生置换反应。
8．答案：A
解析：溴化钠中溴元素化合价升高被氧化作还原剂，选项A符合；溴单质中溴元素化合价降低被还原作氧化剂，选项B不符合；溴单质既是氧化剂又是还原剂，被氧化生成溴酸钠，被还原生成溴化钠，选项C不符合；反应属于中和反应，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，选项D不符合。
9．答案：B
解析：根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。①中的氧化剂是氯气，氧化产物是HIO3，所以氧化性Cl2＞IO3-；②中的氧化剂是Cl O3-，氧化产物是氯气，所以氧化性Cl O3-＞Cl2，所以综合起来是Cl O3-＞Cl2＞IO3-，答案选B。
10．答案：D
解析：由氧化还原反应判断，还原性：①中，C>CO；②中，C>H2；③中，CO>H2，整体排序为C>CO>H2。
11．答案：D
解析：反应①说明氧化性Fe2＋>Zn2＋，反应②说明氧化性Cu2＋>Fe2＋，反应③说明氧化性Fe3＋>Cu2＋，则A正确；反应①说明还原性Zn>Fe，反应②说明还原性Fe>Cu，反应③说明还原性Cu>Fe2＋，则B正确；2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋能够发生，Zn、Fe的还原性均比Cu强，则2Fe3＋＋Zn===2Fe2＋＋Zn2＋和2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋都能够发生，C正确、D不正确。
12．答案：A
解析：①中Fe2＋作还原剂，在反应中被氧化，③中Fe3＋作氧化剂，在反应中被还原，A错误；反应②中Cl2作氧化剂，当有1个Cl2被还原时，有2个Br－被氧化，B正确；反应①可知，氧化性：Br2>Fe3＋，还原性：Fe2＋>Br－；由反应②可知，氧化性：Cl2>Br2，还原性：Br－>Cl－；由反应③可知，氧化性：Fe3＋>I2，还原性：I－>Fe2＋，整体再排序，故C、D正确。
13．答案：C
解析：在反应4NH3＋5O24NO＋6H2O中，氨中的氮元素化合价升高，NH3作还原剂。A项，NH3中的氢元素的化合价降低，NH3作氧化剂，与题中所给反应中氨的作用不相同，错误；B项，氨中各元素的化合价都没有变化，与题中所给反应中氨的作用不相同，错误；C项，氨中的氮元素化合价升高，NH3作还原剂，与题中所给反应中氨的作用相同，正确；D项，NH3中的氢元素得到电子，被还原变为H2，NH3作氧化剂，与题中所给反应中氨的作用不相同，错误。
14．答案：C
解析：化合物C3N4中氮元素的化合价为－3价，碳元素的化合价为＋4价，故A错误；由于两个过程中，参与反应的量未知，因此无法比较转移电子数的大小，故B错误；阶段Ⅱ中发生反应的化学方程式为2H2O22H2O＋O2↑，H2O2中氧元素由－1价变为0价和－2价，因此H2O2既是氧化剂，又是还原剂，故C正确；该反应中，实现了太阳能转化为化学能，故D错误。
15．答案：C
解析：反应2NH4++3ClO ===N2+3Cl +2H++3H2O中，Cl元素的化合价由+1价降低为 1价，N元素的化合价由 3价升高为0价，以此来解答。Cl元素的化合价由+1价降低为 1价被还原，N元素的化合价由 3价升高为0价被氧化，故A正确；2NH4++3ClO ===N2+3Cl +2H++3H2O中，N元素的化合价由 3价升高为0价，则NH4+为还原剂，Cl元素的化合价由+1价降低为 1价，则生成Cl 为还原产物，所以还原性 NH4+＞Cl ，故B正确；由2NH4++3ClO ===N2+3Cl +2H++3H2O得出经此法处理过的废水曾酸性，所以不能直接排放，故C错误；N元素的化合价由 3价升高为0价被氧化，所以反应中每生成1个N2，转移6 个电子，故D正确。故选C。
16．答案：(1)还原 氧化 2 氧化 还原
(2) ===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑
(3)将氯元素从－1价氧化到0价的Cl2 KMnO4＞MnO2＞O2。
解析：(3)当不同氧化剂氧化同种还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应的难易程度进行判断：(1)需加热；(2)在室温即可发生；(3)需高温催化剂。故氧化性强弱顺序：KMnO4＞MnO2＞O2。
17．答案：(1)HCO3 + Ca2++ OH ===CaCO3↓+H2O
(2) (3)
(4)5∶1 1∶2 2
解析： (1)少量的NaHCO3与Ca(OH)2反应，按计量数比为1∶1比例反应，NaHCO3+ Ca(OH)2===CaCO3↓+NaOH+H2O(氢氧化钙过量)，离子反应方程式：HCO3 +Ca2++ OH ===CaCO3↓+ H2O；(2)在反应2KMnO4===K2MnO4 + MnO2 + O2↑中，Mn由+7价分别降为+6价和+4价，氧由 2价升高为0价，共变4价，电子转移的方向和数目是；(3)该反应中，氯酸钾中氯元素的化合价由+5价变为0价，所以氯酸钾是氧化剂，HCl中Cl元素化合价由 1价升高到0价，被氧化，氯气既是氧化产物也是还原产物，因得电子与失电子个数相等，氧化产物和还原产物的质量之比是5∶1，则电子转移的方向和数目为；(4)二氧化锰中Mn元素化合价降低，是氧化剂，HCl中Cl元素化合价升高，是还原剂，同时HCl其酸的作用，各占一半，故氧化剂与还原剂的个数之比=1∶2；由方程式，当4个HCl被氧化时，则生成Cl2的个数为2。
18．答案:(1)2 5 2 5 11 7H2O (2)难 (3)Mn 5
解析: Mn2+→MnO4-～5e ，H5IO6→IO3-～2e ，根据电子守恒，Mn2+、MnO4-化学计量数均为2，H5IO6、IO3-化学计量数均为5，根据O原子守恒，生成物中补加7H2O，根据H原子守恒，H+化学计量数为11。在离子方程式中，易溶物质H5IO6写成化学式，只能是难电离的弱电解质。
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1.3 第3课时 氧化还原反应规律应用 同步练习题
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题4分，共60分）
1． 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代文献《抱朴子》和《淮南万毕术》中均描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“曾青得铁则化为铜”。下列有关叙述正确的是( )
A．①中“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应
B．②中反应的离子方程式为2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu
C．根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒
D．“曾青得铁则化为铜”说明该反应是氧化还原反应，铁发生还原反应
2． CuH不稳定，易跟盐酸反应：2CuH+2HCl===CuCl2+2H2↑+Cu。下列说法正确的是( )
A．CuH中H的化合价为+1 B．CuH在反应中只被还原
C．在反应中HCl失去电子 D．Cu是反应的还原产物
3． 在一定条件下，KClO3与I2按下式反应：2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2，下列判断正确的是( A )
A．该反应属于置换反应
B．氧化性：I2>KClO3
C．还原性：KClO3>I2
D．还原剂为KIO3，氧化剂为I2
4． 根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是( )
①I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2
A．I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2 B．Cl－＞Fe2＋＞SO2＞I－
C．Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2 D．SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－
5． 已知：①2K2CrO4+H2SO4===K2Cr2O7+K2SO4+H2O
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4===3Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2O
③Fe2(SO4)3+2HI===2FeSO4+I2+H2SO4
下列结论正确的是( )
A．①②③均是氧化还原反应
B．氧化性强弱顺序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2
C．反应②中氧化剂与还原剂的个数比为6∶1
D．反应③中1个还原剂失去电子数为2
6． M2O7x 离子和S2 在酸性溶液中发生反应：M2O7x +3S2 +14H+===2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x 中M的化合价是( )
A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
7． 多种氧化剂和还原剂相遇时，存在“争先恐后，强者优先”的现象。请预测，在含FeCl2、MgCl2和HCl的溶液中加入适量Zn粉，首先置换出来的是( )
A．Fe B．H2
C．Mg D．不能确定
8． 下列化学反应中溴元素仅被氧化的是( )
A．2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2
B．Br2＋2NaI===2NaBr＋I2
C．3Br2＋6NaOH5NaBr＋NaBrO3＋3H2O
D．HBr＋NaOH===NaBr＋H2O
9． 已知：①5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl ②Cl O3-+5Cl +6H+===3Cl2↑+3H2O
下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是( )
A．Cl2＞Cl O3-＞IO3- B．Cl O3-＞Cl2＞IO3-
C．Cl O3-＞IO3-＞Cl2 D．Cl2＞Cl O3-＞IO3-
10．已知某温度时发生如下三个反应：
①C＋CO2===2CO ②C＋H2O(g)===CO＋H2 ③CO＋H2O(g)===CO2＋H2
由此可以判断，在该温度下，C、CO、H2的还原性由强到弱的顺序为( )
A．CO>C>H2 B．CO>H2>C
C．C>H2>CO D．C>CO>H2
11．已知氧化还原反应：
①Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋ ②Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu ③2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
下列说法不正确的是( )
A．氧化性：Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋>Zn2＋
B．还原性：Zn>Fe>Cu>Fe2＋
C．化学反应2Fe3＋＋Zn===2Fe2＋＋Zn2＋能够发生
D．化学反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋不能发生
12．常温下，在溶液中可以发生如下反应：①2Fe2＋＋Br2==2Fe3＋＋2Br－；②2Br－＋Cl2==Br2＋2Cl－；③2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I2。由此判断下列说法错误的是( )
A．铁元素在反应①和③中均被氧化
B．反应②中当有1个Cl2分子被还原时，有2个Br－被氧化
C．还原性强弱顺序为：I－>Fe2＋>Br－>Cl－
D．氧化性强弱顺序为：Cl2>Br2>Fe3＋>I2
13．下列反应中，氨的作用与反应4NH3＋5O24NO＋6H2O中氨的作用相同的是( )
A．2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2
B．NH3＋HNO3===NH4NO3
C．4NH3＋6NO5N2＋6H2O
D．3SiH4＋4NH3Si3N4＋12H2
14．中国化学家研究的一种新型复合光催化剂碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是( )
A．C3N4中C的化合价为－4价
B．反应的两个阶段转移电子数相等
C．阶段Ⅱ中，H2O2既是氧化剂，又是还原剂
D．通过该反应，实现了化学能向太阳能的转化
15．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH完全转化为N2，该反应可表示为2NH+3ClO ===N2↑+3Cl +2H++3H2O。下列说法中不正确的是( )
A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原
B．还原性：NH>Cl
C．经此法处理过的废水不用再处理就可以直接排放
D．反应中每生成1个l N2，转移6 个电子
二、填空题（本题包括3个小题，共40分）
16．(12分)已知：(1)实验室制取Cl2的方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，其中MnO2发生了________反应，是________剂；每4分子氯化氢中只有________分子发生了________反应，盐酸是________剂。
(2)室温下KMnO4与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式：
2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑
请在上式中用单线桥法表示出不同元素的原子间得失电子的情况。
(3)用CuCl2作催化剂，在450 ℃时用空气中的O2跟HCl反应也能制得氯气，其化学方程式：
4HCl＋O22H2O＋2Cl2
从氯元素化合价的变化看，以上三种制氯气方法的共同点是_____________________________；比较以上三个反应，可以认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为______________________。
17．(14分)据题目要求完成下列各题：
(1)少量的NaHCO3与Ca(OH)2反应的离子反应方程式 。
(2)用双线桥标出方程式2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2中电子转移的方向和数目 。
(3)用双线桥标出方程式6HCl + KClO3=== KCl +3Cl2 +3H2O 中电子转移的方向和数目_______，并指出氧化产物与还原产物的质量的比___________。
(4)在MnO2+4HCl===MnCl2+Cl2+2H2O中氧化剂与还原剂的个数比为_______，当4个HCl被氧化时，则生成Cl2的个数为________。
18．(14分)HIO4主要以H5IO6形式存在，H5IO6是白色晶体，易溶于水，具有很强的氧化性，在强酸溶液中能氧化Mn2+。
(1)请完成并配平下列离子反应。
_______Mn2++_______H5IO6===__________MnO4-+_______IO3-+_______H++_______
(2)根据以上离子方程式判断H5IO6是________电离物质(填“易”或“难”)。
(3)上述反应，被氧化的元素是________(填元素符号)，当1个 Mn2+参加反应时，转移电子的个为________。
1．答案：C
解析：A项，水银是汞的俗称，在Hg转化为HgS的过程中，汞元素化合价升高，水银发生了氧化反应，错误；B项，“曾青得铁则化为铜”，说明铁与硫酸铜发生了置换反应，离子方程式为Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，错误；C项，S和Hg反应可以生成HgS，因此用硫粉覆盖温度计打破后流出的水银可以防止中毒，正确；D项，反应Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu中，铁元素化合价升高，故铁发生氧化反应，错误。
2．答案：D
解析：首先明确反应物、生成物中各元素的化合价：
CuH中H的化合价为 1，A项错；由反应方程式中元素价态变化知，CuH在反应中既被氧化又被还原，B项错；HCl中氢元素价态降低，HCl得到电子，C项错。
3．答案：A
解析：从反应中变价元素的化合价分析：KO3→C2，2―→K O3，可知：氧化剂为KClO3，还原剂为I2，氧化产物为KIO3，还原产物为Cl2，由此可得，氧化性：KClO3>KIO3，还原性：I2>Cl2，可推知B、C、D错误；由反应方程式中反应物和生成物的类别和种类可知，A项正确。
4．答案：D
解析：在氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。①在反应I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI中，SO2是还原剂，HI是还原产物，还原性：SO2＞I－；②在反应2FeCl2＋Cl2===2FeCl3中，氯化亚铁是还原剂，氯化铁是还原产物，还原性：Fe2＋＞Cl－；③在反应2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2中，HI是还原剂，氯化亚铁是还原产物，还原性：I－＞Fe2＋。综上可得还原性：SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－。
5．答案：B
解析：①2K2CrO4+H2SO4===K2Cr2O7+K2SO4+H2O，该反应中元素的化合价不变，不属于氧化还原反应；②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4===3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，Cr元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，为氧化还原反应；③Fe2(SO4)3+2HI===2FeSO4+I2+H2SO4中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，为氧化还原反应。②③属于氧化还原反应，而①不属于氧化还原反应，故A错误；由②③中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性强弱顺序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2，故B正确；②中氧化剂为K2Cr2O7，还原剂为FeSO4，氧化剂与还原剂的个数比为1∶6，故C错误；③中还原剂为HI，1个 HI反应失去1个电子，故D错误；故选B。
6．答案：D
解析：M2O7x +3S2 +14H+===2M3++3S↓+7H2O中，S元素的化合价升高，M元素的化合价降低，设M2O7x 中M元素的化合价为n，由电子守恒可知，2×(n 3)=3×[0 ( 2)]，解得n=+6，选D。
7．答案：B
解析：因为氧化性：H＋>Fe2＋>Zn2＋>Mg2＋，所以Zn粉首先与氧化性最强的H＋发生置换反应，然后再与Fe2＋发生置换反应。
8．答案：A
解析：溴化钠中溴元素化合价升高被氧化作还原剂，选项A符合；溴单质中溴元素化合价降低被还原作氧化剂，选项B不符合；溴单质既是氧化剂又是还原剂，被氧化生成溴酸钠，被还原生成溴化钠，选项C不符合；反应属于中和反应，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，选项D不符合。
9．答案：B
解析：根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。①中的氧化剂是氯气，氧化产物是HIO3，所以氧化性Cl2＞IO3-；②中的氧化剂是Cl O3-，氧化产物是氯气，所以氧化性Cl O3-＞Cl2，所以综合起来是Cl O3-＞Cl2＞IO3-，答案选B。
10．答案：D
解析：由氧化还原反应判断，还原性：①中，C>CO；②中，C>H2；③中，CO>H2，整体排序为C>CO>H2。
11．答案：D
解析：反应①说明氧化性Fe2＋>Zn2＋，反应②说明氧化性Cu2＋>Fe2＋，反应③说明氧化性Fe3＋>Cu2＋，则A正确；反应①说明还原性Zn>Fe，反应②说明还原性Fe>Cu，反应③说明还原性Cu>Fe2＋，则B正确；2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋能够发生，Zn、Fe的还原性均比Cu强，则2Fe3＋＋Zn===2Fe2＋＋Zn2＋和2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋都能够发生，C正确、D不正确。
12．答案：A
解析：①中Fe2＋作还原剂，在反应中被氧化，③中Fe3＋作氧化剂，在反应中被还原，A错误；反应②中Cl2作氧化剂，当有1个Cl2被还原时，有2个Br－被氧化，B正确；反应①可知，氧化性：Br2>Fe3＋，还原性：Fe2＋>Br－；由反应②可知，氧化性：Cl2>Br2，还原性：Br－>Cl－；由反应③可知，氧化性：Fe3＋>I2，还原性：I－>Fe2＋，整体再排序，故C、D正确。
13．答案：C
解析：在反应4NH3＋5O24NO＋6H2O中，氨中的氮元素化合价升高，NH3作还原剂。A项，NH3中的氢元素的化合价降低，NH3作氧化剂，与题中所给反应中氨的作用不相同，错误；B项，氨中各元素的化合价都没有变化，与题中所给反应中氨的作用不相同，错误；C项，氨中的氮元素化合价升高，NH3作还原剂，与题中所给反应中氨的作用相同，正确；D项，NH3中的氢元素得到电子，被还原变为H2，NH3作氧化剂，与题中所给反应中氨的作用不相同，错误。
14．答案：C
解析：化合物C3N4中氮元素的化合价为－3价，碳元素的化合价为＋4价，故A错误；由于两个过程中，参与反应的量未知，因此无法比较转移电子数的大小，故B错误；阶段Ⅱ中发生反应的化学方程式为2H2O22H2O＋O2↑，H2O2中氧元素由－1价变为0价和－2价，因此H2O2既是氧化剂，又是还原剂，故C正确；该反应中，实现了太阳能转化为化学能，故D错误。
15．答案：C
解析：反应2NH4++3ClO ===N2+3Cl +2H++3H2O中，Cl元素的化合价由+1价降低为 1价，N元素的化合价由 3价升高为0价，以此来解答。Cl元素的化合价由+1价降低为 1价被还原，N元素的化合价由 3价升高为0价被氧化，故A正确；2NH4++3ClO ===N2+3Cl +2H++3H2O中，N元素的化合价由 3价升高为0价，则NH4+为还原剂，Cl元素的化合价由+1价降低为 1价，则生成Cl 为还原产物，所以还原性 NH4+＞Cl ，故B正确；由2NH4++3ClO ===N2+3Cl +2H++3H2O得出经此法处理过的废水曾酸性，所以不能直接排放，故C错误；N元素的化合价由 3价升高为0价被氧化，所以反应中每生成1个N2，转移6 个电子，故D正确。故选C。
16．答案：(1)还原 氧化 2 氧化 还原
(2) ===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑
(3)将氯元素从－1价氧化到0价的Cl2 KMnO4＞MnO2＞O2。
解析：(3)当不同氧化剂氧化同种还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应的难易程度进行判断：(1)需加热；(2)在室温即可发生；(3)需高温催化剂。故氧化性强弱顺序：KMnO4＞MnO2＞O2。
17．答案：(1)HCO3 + Ca2++ OH ===CaCO3↓+H2O
(2) (3)
(4)5∶1 1∶2 2
解析： (1)少量的NaHCO3与Ca(OH)2反应，按计量数比为1∶1比例反应，NaHCO3+ Ca(OH)2===CaCO3↓+NaOH+H2O(氢氧化钙过量)，离子反应方程式：HCO3 +Ca2++ OH ===CaCO3↓+ H2O；(2)在反应2KMnO4===K2MnO4 + MnO2 + O2↑中，Mn由+7价分别降为+6价和+4价，氧由 2价升高为0价，共变4价，电子转移的方向和数目是；(3)该反应中，氯酸钾中氯元素的化合价由+5价变为0价，所以氯酸钾是氧化剂，HCl中Cl元素化合价由 1价升高到0价，被氧化，氯气既是氧化产物也是还原产物，因得电子与失电子个数相等，氧化产物和还原产物的质量之比是5∶1，则电子转移的方向和数目为；(4)二氧化锰中Mn元素化合价降低，是氧化剂，HCl中Cl元素化合价升高，是还原剂，同时HCl其酸的作用，各占一半，故氧化剂与还原剂的个数之比=1∶2；由方程式，当4个HCl被氧化时，则生成Cl2的个数为2。
18．答案:(1)2 5 2 5 11 7H2O (2)难 (3)Mn 5
解析: Mn2+→MnO4-～5e ，H5IO6→IO3-～2e ，根据电子守恒，Mn2+、MnO4-化学计量数均为2，H5IO6、IO3-化学计量数均为5，根据O原子守恒，生成物中补加7H2O，根据H原子守恒，H+化学计量数为11。在离子方程式中，易溶物质H5IO6写成化学式，只能是难电离的弱电解质。
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