必修第一册 1.3 氧化还原反应 同步练习题(含解析)
文档属性
| 名称 | 必修第一册 1.3 氧化还原反应 同步练习题(含解析) |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 986.9KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-27 10:34:31 | ||
图片预览
文档简介
中小学教育资源及组卷应用平台
必修第一册 1.3 氧化还原反应 同步练习题
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题4分，共40分）
1．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是 ( )
A．野火烧不尽，春风吹又生
B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C．粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间
D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
2．下列叙述中，正确的是( )
A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应
C．复分解反应一定是氧化还原反应
D．没有得失氧的反应可能是氧化还原反应
3．下列反应中，不属于氧化还原反应的是( )
A．3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2O
B．2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O
C．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
D．NaOH+HCl==H2O+NaCl
4．歌曲《青花瓷》，唱道“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿” ，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu +O2 + CO2 + H2O = Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是 ( )
A．该反应不属于氧化还原反应
B．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化
C．该反应中铜是氧化剂
D．该反应是氧化还原反应，化合价发生改变的只有两种元素
5．反应8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的个数之比为( )
A．2∶3 B．8∶3 C．6∶3 D．3∶2
6．根据下列反应的方程式：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 ②Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋ 可判断离子的还原性从强到弱的顺序是( )
A．Br－、Fe2＋、I－ B．I－、Fe2＋、Br－ C．Br－、I－、Fe2＋ D．Fe2＋、I－、Br－
7．黑火药在适当的外界能量作用下，能进行迅速的燃烧，瞬间产生大量的热并生成氮气、二氧化碳等气体，由于体积急剧膨胀，压力猛烈增大，于是发生了爆炸。反应方程式为S + 2KNO3 + 3C === K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法不正确的是( )
A．S和KNO3都是氧化剂 B．生成1个N2转移10个电子
C．CO2是氧化产物 D．K2S和N2都是还原产物
8．下列氧化还原反应方程式中所标电子转移方向与数目错误的是( )
A． B．
C． D．
9．向含FeCl2的溶液中加入X2O72-的酸性溶液，使溶液中Fe2＋恰好全部被氧化成Fe3＋，反应的Fe2＋和X2O72-的个数比为6︰1，则X元素被还原的价态为( )
A．2 B．3 C．4 D．5
10．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。下列说法正确的是( )
A．X的化学式为AgS B．银针验毒时，空气中氧气失去电子
C．反应中Ag和H2S均是还原剂 D．每生成1个 X，反应转移2个电子
二、填空题（本题包括5个小题，共60分）
11．(12分)在下列反应中： A. 2F2+2H2O=4HF+O2 B. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C. CaO+H2O=Ca(OH)2 D. 2H2O=2H2↑+O2↑，
水只作氧化剂的是 ，水只作还原剂的是 ，水既作氧化剂又作还原剂的是 ，水既不作氧化剂又不作还原剂的是 。
12．(12分)为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾（KIO3）。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：5KI+KIO3+3H2SO4===3I2+3K2SO4+3H2O。
（1）该反应中，氧化剂是 ，还原剂是 ；
（2）当有3个I2生成时，有 个还原剂被氧化；
（3）当有1个氧化剂参与反应时，转移电子的个数为 。
13．(14分)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反应的产物之一。
（1）从硫和氮元素的价态看，只有氧化性的物质是 ，只有还原性的物质是 ，既有氧化性又有还原性的物质是 ；
（2）该反应中还原剂是 ，氧化剂是 ；
（3）该反应中参与反应的H2S和HNO3的物质的量之比是 ；
（4）推测并写出反应的化学方程式 。
14．(10分)已知下列两个反应：①Fe+H2SO4（稀）===FeSO4+H2 ↑ ；
②Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑ +2H2O。试回答下列问题：
（1）反应①中 元素被还原，反应②中 元素被还原。（填元素符号）
（2）当反应①生成2g H2时,消耗H2SO4的质量是 g 。
（3）反应②中生成32g SO2气体时，消耗H2SO4的质量是 g ，其中有 g H2SO4作为氧化剂被还原。
15．(12分)化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该有害物质，例如：
（1）配平反应①，用单线桥标出电子转移的方向和数目。
被氧化的原子与被还原的原子个数之比为 ；每生成71g氯气，被氧化的还原剂的质量为 g。
（2）为实现⑥的转化，可在碱性条件下加入NaClO3，ClO被还原为Cl-，其离子方程式为 ；还原性：ClO Cl- (填“＞”“＜”或“=”)。
（3）在上述有编号的步骤中，除了①⑥外，需用氧化剂的步骤是___________（填序号）。
【解析】
1．答案 C
解析 A.柴草的燃烧是氧化还原反应，A项错误；B.蜡炬的主要成分是烃，烃的燃烧是氧化还原反应，B项错误；C.碳酸钙的高温煅烧CaCO3 CaO+ CO2↑，该反应中各元素化合价都没有变化，不涉及氧化还原反应，C项正确；D.爆竹中火药的爆炸是氧化还原反应，D项错误；答案选C。
2．答案 D
解析 在氧化还原反应中，可能同一种元素既被氧化又被还原，A项错误；氧化还原反应不一定必须有单质参加，只要化合价变化就行，B项错误；复分解反应一定不是氧化还原反应，C项错误。
3．答案 D
解析 判断一个反应是否氧化还原反应的关键是看在反应前后各元素有无价态的改变，故化合价是分析氧化还原反应的基础。A中，氯元素化合价发生变化；B中，氮元素的化合价发生变化；C中，铁元素的化合价发生变化；D中没有元素化合价的变化。
4．答案 D
解析 A. 在该反应中，铜元素的化合价由0价变成+2价，失去电子，被氧化，氧元素的化合价由0价变成-2价，得到电子被还原，故该反应属于氧化还原反应，A不正确；B. 该反应中碳元素化合价没有发生变化，B不正确；C. 该反应中铜失去电子，铜是还原剂，C不正确；D. 该反应是氧化还原反应，化合价发生改变的只有两种元素，D正确。
5．答案 A
解析 该氧化还原反应用双线桥表示为，可知实际升价的N原子为2个，所以2个NH3被氧化，同时Cl2全部被还原，观察计量数，Cl2为3个，因而被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为2：3。
6．答案 B
解析 根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性可做出判断：I－＞Fe2＋＞Br－ ，选B
7．答案 B
解析 反应2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中N、S元素化合价降低，被还原，则KNO3和S为氧化剂，生成的K2S和N2是还原产物，C元素化合价升高失电子，被氧化，所以C为还原剂，生成的二氧化碳为氧化产物。A、反应2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中N、S元素化合价降低，被还原，则KNO3和S为氧化剂，故A正确；B、N元素的化合价由+5价降低为0价，S由0价降低为-2价，生成1个N2转移12个电子，故B错误；C、C元素化合价升高失电子，被氧化，所以C为还原剂，生成的二氧化碳为氧化产物，故C正确；D、N、S元素化合价降低，被还原，则KNO3和S为氧化剂，生成的K2S和N2是还原产物，故D正确；
8．答案 D
解析 由于该反应为同一元素不同价态的归中反应，据归中规律，价态只靠近不交叉，所以应为
9．答案 B
解析 根据电子转移守恒可列式：6×1=（6-x）×2 x=3
10．答案 D
解析 根据原子守恒，X的化学式为Ag2S，A项错误；银针验毒时，氧元素化合价降低，空气中氧气得到电子，B项错误；反应中Ag是还原剂，氧气是氧化剂，H2S既不是氧化剂又不是还原剂，C项错误；银的化合价升高1，每生成1个l X，反应转移2个e－，D项正确。
11．答案： B A D C
12．答案：（1）KIO3 KI （2）5 （3）5
13．答案： （1）HNO3 H2S S、NO
（2）H2S HNO3
（3）3:2
（4）3 H2S+2HNO3=3S↓+2NO+4H2O
14．答案：（1）H S （2）98 （3）98 49
15．答案：（1） 3：1 73
（2）ClO+2CrO+2OH-= Cl-+2CrO+H2O ＜
（3）④
【解析】（1）反应①，Na2Cr2O7中Cr的化合价由+6降低到+3，Cr被还原，HCl中Cl元素化合价由-1升高为0，Cl元素被氧化；根据得失电子守恒、元素守恒，配平方程式为，用单线桥标出电子转移的方向和数目为；被氧化的Cl原子与被还原的Cr原子数目之比为3：1；根据方程式，每生成1个氯气有2个HCl被氧化，每生成71g氯气，被氧化的还原剂的质量为73g。
（2）在碱性条件下加入NaClO3，ClO被还原为Cl-，Cl元素化合价由+5降低为-1，NaCrO2被氧化为Na2CrO4，Cr元素化合价由+3升高为+6，根据得失电子守恒、电荷守恒，反应的离子方程式为ClO+2CrO+2OH-= Cl-+2CrO+H2O。反应中ClO是氧化剂、Cl-是还原产物，所以还原性ClO＜Cl-。
（3）②③⑤中元素化合价没变，不需要氧化剂；④中Cr的化合价由+3升高到+6，发生氧化反应，要加入氧化剂，需用氧化剂的步骤是④。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
必修第一册 1.3 氧化还原反应 同步练习题
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题4分，共40分）
1．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是 ( )
A．野火烧不尽，春风吹又生
B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C．粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间
D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
2．下列叙述中，正确的是( )
A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应
C．复分解反应一定是氧化还原反应
D．没有得失氧的反应可能是氧化还原反应
3．下列反应中，不属于氧化还原反应的是( )
A．3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2O
B．2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O
C．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
D．NaOH+HCl==H2O+NaCl
4．歌曲《青花瓷》，唱道“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿” ，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu +O2 + CO2 + H2O = Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是 ( )
A．该反应不属于氧化还原反应
B．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化
C．该反应中铜是氧化剂
D．该反应是氧化还原反应，化合价发生改变的只有两种元素
5．反应8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的个数之比为( )
A．2∶3 B．8∶3 C．6∶3 D．3∶2
6．根据下列反应的方程式：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 ②Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋ 可判断离子的还原性从强到弱的顺序是( )
A．Br－、Fe2＋、I－ B．I－、Fe2＋、Br－ C．Br－、I－、Fe2＋ D．Fe2＋、I－、Br－
7．黑火药在适当的外界能量作用下，能进行迅速的燃烧，瞬间产生大量的热并生成氮气、二氧化碳等气体，由于体积急剧膨胀，压力猛烈增大，于是发生了爆炸。反应方程式为S + 2KNO3 + 3C === K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法不正确的是( )
A．S和KNO3都是氧化剂 B．生成1个N2转移10个电子
C．CO2是氧化产物 D．K2S和N2都是还原产物
8．下列氧化还原反应方程式中所标电子转移方向与数目错误的是( )
A． B．
C． D．
9．向含FeCl2的溶液中加入X2O72-的酸性溶液，使溶液中Fe2＋恰好全部被氧化成Fe3＋，反应的Fe2＋和X2O72-的个数比为6︰1，则X元素被还原的价态为( )
A．2 B．3 C．4 D．5
10．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。下列说法正确的是( )
A．X的化学式为AgS B．银针验毒时，空气中氧气失去电子
C．反应中Ag和H2S均是还原剂 D．每生成1个 X，反应转移2个电子
二、填空题（本题包括5个小题，共60分）
11．(12分)在下列反应中： A. 2F2+2H2O=4HF+O2 B. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C. CaO+H2O=Ca(OH)2 D. 2H2O=2H2↑+O2↑，
水只作氧化剂的是 ，水只作还原剂的是 ，水既作氧化剂又作还原剂的是 ，水既不作氧化剂又不作还原剂的是 。
12．(12分)为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾（KIO3）。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：5KI+KIO3+3H2SO4===3I2+3K2SO4+3H2O。
（1）该反应中，氧化剂是 ，还原剂是 ；
（2）当有3个I2生成时，有 个还原剂被氧化；
（3）当有1个氧化剂参与反应时，转移电子的个数为 。
13．(14分)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反应的产物之一。
（1）从硫和氮元素的价态看，只有氧化性的物质是 ，只有还原性的物质是 ，既有氧化性又有还原性的物质是 ；
（2）该反应中还原剂是 ，氧化剂是 ；
（3）该反应中参与反应的H2S和HNO3的物质的量之比是 ；
（4）推测并写出反应的化学方程式 。
14．(10分)已知下列两个反应：①Fe+H2SO4（稀）===FeSO4+H2 ↑ ；
②Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑ +2H2O。试回答下列问题：
（1）反应①中 元素被还原，反应②中 元素被还原。（填元素符号）
（2）当反应①生成2g H2时,消耗H2SO4的质量是 g 。
（3）反应②中生成32g SO2气体时，消耗H2SO4的质量是 g ，其中有 g H2SO4作为氧化剂被还原。
15．(12分)化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该有害物质，例如：
（1）配平反应①，用单线桥标出电子转移的方向和数目。
被氧化的原子与被还原的原子个数之比为 ；每生成71g氯气，被氧化的还原剂的质量为 g。
（2）为实现⑥的转化，可在碱性条件下加入NaClO3，ClO被还原为Cl-，其离子方程式为 ；还原性：ClO Cl- (填“＞”“＜”或“=”)。
（3）在上述有编号的步骤中，除了①⑥外，需用氧化剂的步骤是___________（填序号）。
【解析】
1．答案 C
解析 A.柴草的燃烧是氧化还原反应，A项错误；B.蜡炬的主要成分是烃，烃的燃烧是氧化还原反应，B项错误；C.碳酸钙的高温煅烧CaCO3 CaO+ CO2↑，该反应中各元素化合价都没有变化，不涉及氧化还原反应，C项正确；D.爆竹中火药的爆炸是氧化还原反应，D项错误；答案选C。
2．答案 D
解析 在氧化还原反应中，可能同一种元素既被氧化又被还原，A项错误；氧化还原反应不一定必须有单质参加，只要化合价变化就行，B项错误；复分解反应一定不是氧化还原反应，C项错误。
3．答案 D
解析 判断一个反应是否氧化还原反应的关键是看在反应前后各元素有无价态的改变，故化合价是分析氧化还原反应的基础。A中，氯元素化合价发生变化；B中，氮元素的化合价发生变化；C中，铁元素的化合价发生变化；D中没有元素化合价的变化。
4．答案 D
解析 A. 在该反应中，铜元素的化合价由0价变成+2价，失去电子，被氧化，氧元素的化合价由0价变成-2价，得到电子被还原，故该反应属于氧化还原反应，A不正确；B. 该反应中碳元素化合价没有发生变化，B不正确；C. 该反应中铜失去电子，铜是还原剂，C不正确；D. 该反应是氧化还原反应，化合价发生改变的只有两种元素，D正确。
5．答案 A
解析 该氧化还原反应用双线桥表示为，可知实际升价的N原子为2个，所以2个NH3被氧化，同时Cl2全部被还原，观察计量数，Cl2为3个，因而被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为2：3。
6．答案 B
解析 根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性可做出判断：I－＞Fe2＋＞Br－ ，选B
7．答案 B
解析 反应2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中N、S元素化合价降低，被还原，则KNO3和S为氧化剂，生成的K2S和N2是还原产物，C元素化合价升高失电子，被氧化，所以C为还原剂，生成的二氧化碳为氧化产物。A、反应2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中N、S元素化合价降低，被还原，则KNO3和S为氧化剂，故A正确；B、N元素的化合价由+5价降低为0价，S由0价降低为-2价，生成1个N2转移12个电子，故B错误；C、C元素化合价升高失电子，被氧化，所以C为还原剂，生成的二氧化碳为氧化产物，故C正确；D、N、S元素化合价降低，被还原，则KNO3和S为氧化剂，生成的K2S和N2是还原产物，故D正确；
8．答案 D
解析 由于该反应为同一元素不同价态的归中反应，据归中规律，价态只靠近不交叉，所以应为
9．答案 B
解析 根据电子转移守恒可列式：6×1=（6-x）×2 x=3
10．答案 D
解析 根据原子守恒，X的化学式为Ag2S，A项错误；银针验毒时，氧元素化合价降低，空气中氧气得到电子，B项错误；反应中Ag是还原剂，氧气是氧化剂，H2S既不是氧化剂又不是还原剂，C项错误；银的化合价升高1，每生成1个l X，反应转移2个e－，D项正确。
11．答案： B A D C
12．答案：（1）KIO3 KI （2）5 （3）5
13．答案： （1）HNO3 H2S S、NO
（2）H2S HNO3
（3）3:2
（4）3 H2S+2HNO3=3S↓+2NO+4H2O
14．答案：（1）H S （2）98 （3）98 49
15．答案：（1） 3：1 73
（2）ClO+2CrO+2OH-= Cl-+2CrO+H2O ＜
（3）④
【解析】（1）反应①，Na2Cr2O7中Cr的化合价由+6降低到+3，Cr被还原，HCl中Cl元素化合价由-1升高为0，Cl元素被氧化；根据得失电子守恒、元素守恒，配平方程式为，用单线桥标出电子转移的方向和数目为；被氧化的Cl原子与被还原的Cr原子数目之比为3：1；根据方程式，每生成1个氯气有2个HCl被氧化，每生成71g氯气，被氧化的还原剂的质量为73g。
（2）在碱性条件下加入NaClO3，ClO被还原为Cl-，Cl元素化合价由+5降低为-1，NaCrO2被氧化为Na2CrO4，Cr元素化合价由+3升高为+6，根据得失电子守恒、电荷守恒，反应的离子方程式为ClO+2CrO+2OH-= Cl-+2CrO+H2O。反应中ClO是氧化剂、Cl-是还原产物，所以还原性ClO＜Cl-。
（3）②③⑤中元素化合价没变，不需要氧化剂；④中Cr的化合价由+3升高到+6，发生氧化反应，要加入氧化剂，需用氧化剂的步骤是④。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)