必修第一册 2.1 第2课时 钠的重要氧化物 同步练习题(含解析)
文档属性
| 名称 | 必修第一册 2.1 第2课时 钠的重要氧化物 同步练习题(含解析) |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.1MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-27 10:34:31 | ||
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文档简介
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2.1 第2课时 钠的重要氧化物 同步练习题
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题4分，共60分）
1． 能与CO2反应放出氧气的物质是( )
A．Na2O2 B．Na2O
C．NaOH D．NaCl
2． 下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中，正确的是( )
A．都属于碱性氧化物
B．都能与水发生化合反应
C．水溶液的成分相同
D．与二氧化碳反应生成不同的盐
3． 下列对于Na2O、Na2O2的比较，正确的是( )
A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物
B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体
C．Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂
D．Na2O2、Na2O均可作供氧剂
4． 向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡。正确的叙述是( )
A．最后溶液变蓝色
B．溶液先变蓝色最后褪色
C．溶液仍为紫色
D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生
5． 下列叙述中正确的是( )
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2
③Na2O主要有氧化性，Na2O2主要有还原性
④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不能
⑤Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物
A．都正确 B．②③④⑤
C． ②③⑤ D．④⑤
6． 下列有关钠及其化合物的性质说法正确的是( )
A．CO2气体使Na2O2固体变白，CO2气体被还原
B．除去NaHCO3固体中的Na2CO3，可以将固体加热至恒重
C．Na2O2吸收CO2产生O2，所以Na2O2可用作呼吸面具供氧剂
D．钠与水反应Na+2H2O===Na++2OH +H2↑
7． 下列关于过氧化钠和氧化钠性质异同点的叙述中错误的是( )
A．长期置于空气中最终所得固体产物相同
B．都能与二氧化碳或水发生化合反应
C．与水反应都有氢氧化钠生成
D．过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物
8． 对于反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，下列说法中正确的是( )
A．Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂
B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
C．该反应中电子转移的数目为4e－
D．每有18 g H2O与足量Na2O2反应，则固体增重4 g
9．下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是( )
A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物
B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体
C．Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂
D．Na2O2、Na2O均可做供氧剂
10．下列判断正确的是( )
A．可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2
B．可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2
C．可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2
D．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色
11．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )
A．NH、Ba2＋、Cl－、NO3-
B．K＋、Na＋、Cl－、SO42-
C．Ca2＋、Mg2＋、NO3-、HCO3-
D．Na＋、Cl－、CO32-、SO32-
12．下列离子方程式正确的是( )
A．过氧化钠投入水中：O22-＋2H2O===4OH－＋O2↑
B．CO2通入Na2CO3溶液中：CO2＋CO32-＋H2O===2 HCO3-
C．澄清石灰水中通入足量的CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
D．小苏打溶液中加入过量的石灰水：2 HCO3-＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO32-＋2H2O
13．如图装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发现的现象是( )
A．U形管内浅红色的水褪色 B．试管内溶液变红
C．气球a膨胀 D．U形管水位d14．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示。则C的以下性质错误的是 ( )
A．溶液呈碱性
B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀
C．与足量盐酸反应放出气体
D．受热易分解
15． 9 g由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为( )
A．8 g B．9 g C．12 g D．13.5 g
二、填空题（本题包括3个小题，共40分）
16．(14分)某课外活动小组设计以下装置进行实验。
(1)按如图所示装置进行实验，填写有关现象及化学方程式。
①B中浓硫酸的作用是_________________________________________________。
②C中发生反应的化学方程式为__________________________________________。
③D中的现象是_______________________________________________________。
④E中收集的气体名称是________。
(2)用如下图所示装置制取纯净的O2。
①若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是_____________________。
②若C是一种黑色粉末，则B物质是________，C物质的作用是__________________。
③洗气瓶(广口瓶)中装的试剂D是________，其作用是________________。所制得的气体用________________法收集。
17．(14分)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
(1)A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：______________________________。
(2)填写表中空格：
仪器 加入试剂 加入该试剂的目的
B 饱和NaHCO3溶液
C
D
(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。
18．(12分) “二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应？”这个问题可通过实验加以证明。
(1)按图装置，在干燥的试管Ⅲ中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先用弹簧夹(K1、K2)夹持好，目的是 。
(2)试管Ⅰ内的试剂X是 时，打开弹簧夹K1、K2，加热试管Ⅲ约5分钟后，将带火星的小木条插入试管Ⅱ的液面上，可观察到带火星的小木条不能复燃，且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化。则所得的结论是 。
(3)试管Ⅰ内试剂为CO2饱和水溶液时，其他操作同(2)，通过
的现象，可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。
1．答案：A
解析：过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，符合题意，故A正确；氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，不符合题意，故B错误；氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不符合题意，故C错误；氯化钠和二氧化碳之间不会发生反应，不符合题意，故D错误。
2．答案：C
解析：Na2O2不属于碱性氧化物，A项错误；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，不属于化合反应，B项错误；二者与CO2反应均生成Na2CO3，D项错误；二者溶于水，溶质均为NaOH，C项正确。
3．答案：C
解析：Na2O2与水反应时除了生成碱外，还生成了O2，故Na2O2不属于碱性氧化物，故A错误；Na2O2是淡黄色固体，故B错误；Na2O2分别与CO2和H2O反应时，是Na2O2中的氧元素化合价发生了变化，CO2、H2O既不是氧化剂又不是还原剂，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，故C正确；Na2O的相关反应中无氧气产生，不能作供氧剂，故D错误。
4．答案：B
解析：紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，首先会与水反应生成NaOH和H2O2，H2O2部分分解生成O2，生成的NaOH使紫色石蕊溶液变蓝色。但由于H2O2有强氧化性，会慢慢将有机色素氧化为无色物质，所以最后溶液变为无色。
5．答案：D
解析：Na2O是NaOH的碱性氧化物，但Na2O2与水反应时还生成O2，不是碱性氧化物；Na2O2与CO2的反应不符合置换反应的特点；Na2O2有强氧化性，因其中－1价O易得电子变为其稳定价态－2价，而Na2O的氧化性、还原性都很弱。
6．答案：C
解析：A、CO2与Na2O2固体反应生成白色固体碳酸钠，其中Na2O2既作氧化剂又作还原剂，二氧化碳中没有变价元素，所以没有被氧化或被还原，故A错误；B、Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3，NaHCO3和Na2CO3混合固体加热至恒重，最终只剩Na2CO3固体，达不到实验目的，故B错误；C、Na2O2吸收CO2产生O2，所以Na2O2可用作呼吸面具供氧剂，故C正确；D、该选项中的离子反应没有配平，将其配平后为2Na+2H2O===2Na++2OH +H2↑，故D错误；故选C。
7．答案：B
解析：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，Na2O＋H2O===2NaOH，Na2O＋CO2===Na2CO3，Na2O2与CO2或H2O的反应不是化合反应，故B项错误，C项正确；过氧化钠和氧化钠长期置于空气中，最终都变为碳酸钠白色粉末，故A项正确；D项显然也正确。
8．答案：B
解析：在Na2O2与H2O的反应中，Na2O2中－1价氧元素原子之间发生电子转移，Na2O2既是氧化剂又是还原剂；电子转移的数目为2e－；根据原子守恒，固体增重质量等于参加反应的水中氢原子的质量，即18 g H2O参加反应，固体增重2 g。
9．答案：C
解析：Na2O2与水反应时除了生成碱外，还生成了O2，故Na2O2不属于碱性氧化物，故A项错；Na2O2是淡黄色固体，故B项错；Na2O2与CO2反应时，是Na2O2中的氧元素之间发生了电子转移，CO2既不是氧化剂又不是还原剂，Na2O2既做氧化剂又做还原剂，故C项正确； Na2O在反应中无氧气产生，不能做供氧剂，D项错误。
10．答案：A
解析：CO2、H2O与Na2O2、Na2O均能反应，但与Na2O2反应时能产生氧气，因氧气是无色无味的气体且CO2也是气体，故CO2与Na2O2的反应无明显现象产生，水与Na2O2反应则会产生气泡而有明显的现象，A正确，B错误；在空气中加热Na2O2与Na2O的混合物，后者会转化为前者，C错误；将两种氧化物加到酚酞溶液中后，均先与溶液中的水反应生成碱而使溶液变为红色，但因Na2O2具有漂白性，最终会将变成红色的溶液漂白，D错误。
11．答案：B
解析：Na2O2与水反应生成NaOH和O2，同时Na2O2本身具有氧化性，A中NH、C中Mg2＋、HCO3-与OH－不共存；D中SO32-被氧化。
12．答案：B
解析：A中Na2O2应用化学式表示；C中应生成Ca(HCO3)2；D中应为HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。
13．答案：C
解析：由于发生反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，产生的O2使气球膨胀，该反应放出热量，使广口瓶中空气受热膨胀，压强增大，U形管中水位d>c。
14．答案：D
解析：由题意知A为Na，B为Na2O2，C为Na2CO3，D为NaOH。Na2CO3受热不分解，D项错误。
15．答案：B
解析：CO在氧气中完全燃烧生成CO2，生成的CO2再与Na2O2反应，有关反应为2CO＋O22CO2，2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，总方程式为2CO＋2Na2O2===2Na2CO3，质量增重为CO的质量；H2在氧气中完全燃烧生成H2O，H2O再与Na2O2反应，有关反应为2H2＋O22H2O，2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑，总方程式为2H2＋2Na2O2===4NaOH，质量增重为H2的质量。综上分析，最终固体增重为CO与H2的总质量，故9 g CO和H2的混合气燃烧后，将生成的所有产物再通过足量的Na2O2固体，充分反应后，固体增加的质量是9 g。
16．答案：(1)①干燥二氧化碳 ②2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 ③澄清石灰水变浑浊 ④氧气
(2)①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
②H2O2 做催化剂 ③浓硫酸 除去O2中的水蒸气 向上排空气
解析： (1)NaHCO3受热分解生成CO2和水蒸气，而CO2通过浓H2SO4干燥后与C中的Na2O2反应产生O2，未完全反应的CO2会使澄清石灰水变浑浊。(2)O2可用淡黄色固体(Na2O2)与水反应制得，也可由黑色固体(MnO2)和液体(H2O2)作用制得。由于上述方法制氧气都是在水溶液中进行的，所以要得到干燥、纯净的O2则应干燥后再收集。
17．答案： (1) CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
(2)
仪器 加入试剂 加入该试剂的目的
B (饱和NaHCO3溶液) 除去CO2气体中混入的HCl气体
C 过氧化钠 与CO2和水气反应，产生O2
D NaOH溶液 吸收未反应的CO2
(注：C中实际加入过氧化钠和石棉绒的混合物，这里只要求学生填写化学试剂)
(3) 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
解析：本题以过氧化钠性质为知识纽带，考查二氧化碳的制法，除杂，氧气的收集，各装置的作用及试剂的选择等知识。
18．答案：(1)防止试管Ⅲ内的过氧化钠和外界相通时发生吸潮现象
(2)浓硫酸 过氧化钠与干燥的CO2不反应
(3)带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上复燃且剧烈燃烧，同时，Ⅲ内固体由淡黄色变为白色
解析: (1)本题旨在利用对比实验，探究Na2O2与CO2反应的环境，故实验步骤中，首先让Na2O2与干燥CO2反应，必须保证整个环境中不能有H2O进入。(2)根据题意可看出此时应当提供干燥二氧化碳，故试管Ⅰ内的试剂X是浓硫酸。
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2.1 第2课时 钠的重要氧化物 同步练习题
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题4分，共60分）
1． 能与CO2反应放出氧气的物质是( )
A．Na2O2 B．Na2O
C．NaOH D．NaCl
2． 下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中，正确的是( )
A．都属于碱性氧化物
B．都能与水发生化合反应
C．水溶液的成分相同
D．与二氧化碳反应生成不同的盐
3． 下列对于Na2O、Na2O2的比较，正确的是( )
A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物
B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体
C．Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂
D．Na2O2、Na2O均可作供氧剂
4． 向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡。正确的叙述是( )
A．最后溶液变蓝色
B．溶液先变蓝色最后褪色
C．溶液仍为紫色
D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生
5． 下列叙述中正确的是( )
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2
③Na2O主要有氧化性，Na2O2主要有还原性
④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不能
⑤Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物
A．都正确 B．②③④⑤
C． ②③⑤ D．④⑤
6． 下列有关钠及其化合物的性质说法正确的是( )
A．CO2气体使Na2O2固体变白，CO2气体被还原
B．除去NaHCO3固体中的Na2CO3，可以将固体加热至恒重
C．Na2O2吸收CO2产生O2，所以Na2O2可用作呼吸面具供氧剂
D．钠与水反应Na+2H2O===Na++2OH +H2↑
7． 下列关于过氧化钠和氧化钠性质异同点的叙述中错误的是( )
A．长期置于空气中最终所得固体产物相同
B．都能与二氧化碳或水发生化合反应
C．与水反应都有氢氧化钠生成
D．过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物
8． 对于反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，下列说法中正确的是( )
A．Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂
B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
C．该反应中电子转移的数目为4e－
D．每有18 g H2O与足量Na2O2反应，则固体增重4 g
9．下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是( )
A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物
B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体
C．Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂
D．Na2O2、Na2O均可做供氧剂
10．下列判断正确的是( )
A．可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2
B．可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2
C．可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2
D．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色
11．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )
A．NH、Ba2＋、Cl－、NO3-
B．K＋、Na＋、Cl－、SO42-
C．Ca2＋、Mg2＋、NO3-、HCO3-
D．Na＋、Cl－、CO32-、SO32-
12．下列离子方程式正确的是( )
A．过氧化钠投入水中：O22-＋2H2O===4OH－＋O2↑
B．CO2通入Na2CO3溶液中：CO2＋CO32-＋H2O===2 HCO3-
C．澄清石灰水中通入足量的CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
D．小苏打溶液中加入过量的石灰水：2 HCO3-＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO32-＋2H2O
13．如图装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发现的现象是( )
A．U形管内浅红色的水褪色 B．试管内溶液变红
C．气球a膨胀 D．U形管水位d
A．溶液呈碱性
B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀
C．与足量盐酸反应放出气体
D．受热易分解
15． 9 g由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为( )
A．8 g B．9 g C．12 g D．13.5 g
二、填空题（本题包括3个小题，共40分）
16．(14分)某课外活动小组设计以下装置进行实验。
(1)按如图所示装置进行实验，填写有关现象及化学方程式。
①B中浓硫酸的作用是_________________________________________________。
②C中发生反应的化学方程式为__________________________________________。
③D中的现象是_______________________________________________________。
④E中收集的气体名称是________。
(2)用如下图所示装置制取纯净的O2。
①若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是_____________________。
②若C是一种黑色粉末，则B物质是________，C物质的作用是__________________。
③洗气瓶(广口瓶)中装的试剂D是________，其作用是________________。所制得的气体用________________法收集。
17．(14分)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
(1)A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：______________________________。
(2)填写表中空格：
仪器 加入试剂 加入该试剂的目的
B 饱和NaHCO3溶液
C
D
(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。
18．(12分) “二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应？”这个问题可通过实验加以证明。
(1)按图装置，在干燥的试管Ⅲ中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先用弹簧夹(K1、K2)夹持好，目的是 。
(2)试管Ⅰ内的试剂X是 时，打开弹簧夹K1、K2，加热试管Ⅲ约5分钟后，将带火星的小木条插入试管Ⅱ的液面上，可观察到带火星的小木条不能复燃，且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化。则所得的结论是 。
(3)试管Ⅰ内试剂为CO2饱和水溶液时，其他操作同(2)，通过
的现象，可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。
1．答案：A
解析：过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，符合题意，故A正确；氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，不符合题意，故B错误；氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不符合题意，故C错误；氯化钠和二氧化碳之间不会发生反应，不符合题意，故D错误。
2．答案：C
解析：Na2O2不属于碱性氧化物，A项错误；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，不属于化合反应，B项错误；二者与CO2反应均生成Na2CO3，D项错误；二者溶于水，溶质均为NaOH，C项正确。
3．答案：C
解析：Na2O2与水反应时除了生成碱外，还生成了O2，故Na2O2不属于碱性氧化物，故A错误；Na2O2是淡黄色固体，故B错误；Na2O2分别与CO2和H2O反应时，是Na2O2中的氧元素化合价发生了变化，CO2、H2O既不是氧化剂又不是还原剂，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，故C正确；Na2O的相关反应中无氧气产生，不能作供氧剂，故D错误。
4．答案：B
解析：紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，首先会与水反应生成NaOH和H2O2，H2O2部分分解生成O2，生成的NaOH使紫色石蕊溶液变蓝色。但由于H2O2有强氧化性，会慢慢将有机色素氧化为无色物质，所以最后溶液变为无色。
5．答案：D
解析：Na2O是NaOH的碱性氧化物，但Na2O2与水反应时还生成O2，不是碱性氧化物；Na2O2与CO2的反应不符合置换反应的特点；Na2O2有强氧化性，因其中－1价O易得电子变为其稳定价态－2价，而Na2O的氧化性、还原性都很弱。
6．答案：C
解析：A、CO2与Na2O2固体反应生成白色固体碳酸钠，其中Na2O2既作氧化剂又作还原剂，二氧化碳中没有变价元素，所以没有被氧化或被还原，故A错误；B、Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3，NaHCO3和Na2CO3混合固体加热至恒重，最终只剩Na2CO3固体，达不到实验目的，故B错误；C、Na2O2吸收CO2产生O2，所以Na2O2可用作呼吸面具供氧剂，故C正确；D、该选项中的离子反应没有配平，将其配平后为2Na+2H2O===2Na++2OH +H2↑，故D错误；故选C。
7．答案：B
解析：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，Na2O＋H2O===2NaOH，Na2O＋CO2===Na2CO3，Na2O2与CO2或H2O的反应不是化合反应，故B项错误，C项正确；过氧化钠和氧化钠长期置于空气中，最终都变为碳酸钠白色粉末，故A项正确；D项显然也正确。
8．答案：B
解析：在Na2O2与H2O的反应中，Na2O2中－1价氧元素原子之间发生电子转移，Na2O2既是氧化剂又是还原剂；电子转移的数目为2e－；根据原子守恒，固体增重质量等于参加反应的水中氢原子的质量，即18 g H2O参加反应，固体增重2 g。
9．答案：C
解析：Na2O2与水反应时除了生成碱外，还生成了O2，故Na2O2不属于碱性氧化物，故A项错；Na2O2是淡黄色固体，故B项错；Na2O2与CO2反应时，是Na2O2中的氧元素之间发生了电子转移，CO2既不是氧化剂又不是还原剂，Na2O2既做氧化剂又做还原剂，故C项正确； Na2O在反应中无氧气产生，不能做供氧剂，D项错误。
10．答案：A
解析：CO2、H2O与Na2O2、Na2O均能反应，但与Na2O2反应时能产生氧气，因氧气是无色无味的气体且CO2也是气体，故CO2与Na2O2的反应无明显现象产生，水与Na2O2反应则会产生气泡而有明显的现象，A正确，B错误；在空气中加热Na2O2与Na2O的混合物，后者会转化为前者，C错误；将两种氧化物加到酚酞溶液中后，均先与溶液中的水反应生成碱而使溶液变为红色，但因Na2O2具有漂白性，最终会将变成红色的溶液漂白，D错误。
11．答案：B
解析：Na2O2与水反应生成NaOH和O2，同时Na2O2本身具有氧化性，A中NH、C中Mg2＋、HCO3-与OH－不共存；D中SO32-被氧化。
12．答案：B
解析：A中Na2O2应用化学式表示；C中应生成Ca(HCO3)2；D中应为HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。
13．答案：C
解析：由于发生反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，产生的O2使气球膨胀，该反应放出热量，使广口瓶中空气受热膨胀，压强增大，U形管中水位d>c。
14．答案：D
解析：由题意知A为Na，B为Na2O2，C为Na2CO3，D为NaOH。Na2CO3受热不分解，D项错误。
15．答案：B
解析：CO在氧气中完全燃烧生成CO2，生成的CO2再与Na2O2反应，有关反应为2CO＋O22CO2，2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，总方程式为2CO＋2Na2O2===2Na2CO3，质量增重为CO的质量；H2在氧气中完全燃烧生成H2O，H2O再与Na2O2反应，有关反应为2H2＋O22H2O，2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑，总方程式为2H2＋2Na2O2===4NaOH，质量增重为H2的质量。综上分析，最终固体增重为CO与H2的总质量，故9 g CO和H2的混合气燃烧后，将生成的所有产物再通过足量的Na2O2固体，充分反应后，固体增加的质量是9 g。
16．答案：(1)①干燥二氧化碳 ②2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 ③澄清石灰水变浑浊 ④氧气
(2)①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
②H2O2 做催化剂 ③浓硫酸 除去O2中的水蒸气 向上排空气
解析： (1)NaHCO3受热分解生成CO2和水蒸气，而CO2通过浓H2SO4干燥后与C中的Na2O2反应产生O2，未完全反应的CO2会使澄清石灰水变浑浊。(2)O2可用淡黄色固体(Na2O2)与水反应制得，也可由黑色固体(MnO2)和液体(H2O2)作用制得。由于上述方法制氧气都是在水溶液中进行的，所以要得到干燥、纯净的O2则应干燥后再收集。
17．答案： (1) CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
(2)
仪器 加入试剂 加入该试剂的目的
B (饱和NaHCO3溶液) 除去CO2气体中混入的HCl气体
C 过氧化钠 与CO2和水气反应，产生O2
D NaOH溶液 吸收未反应的CO2
(注：C中实际加入过氧化钠和石棉绒的混合物，这里只要求学生填写化学试剂)
(3) 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
解析：本题以过氧化钠性质为知识纽带，考查二氧化碳的制法，除杂，氧气的收集，各装置的作用及试剂的选择等知识。
18．答案：(1)防止试管Ⅲ内的过氧化钠和外界相通时发生吸潮现象
(2)浓硫酸 过氧化钠与干燥的CO2不反应
(3)带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上复燃且剧烈燃烧，同时，Ⅲ内固体由淡黄色变为白色
解析: (1)本题旨在利用对比实验，探究Na2O2与CO2反应的环境，故实验步骤中，首先让Na2O2与干燥CO2反应，必须保证整个环境中不能有H2O进入。(2)根据题意可看出此时应当提供干燥二氧化碳，故试管Ⅰ内的试剂X是浓硫酸。
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