必修第一册 2.1 钠及其化合物 同步练习题(含解析)
文档属性
| 名称 | 必修第一册 2.1 钠及其化合物 同步练习题(含解析) |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.1MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-27 10:34:31 | ||
图片预览
文档简介
中小学教育资源及组卷应用平台
必修第一册 第二章 第一节 钠及其化合物 同步练习题
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题4分，共40分）
1．南朝陶弘景在《本草经集注》中记载有鉴别消石(KNO3)与朴消(Na2SO4)之法：“以火烧之，紫青烟起，云是真消石也”。该鉴别方法利用的原理是( )
A．受热升华 B．颜色反应
C．焰色试验 D．丁达尔效应
2．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是( )
A．小苏打可用来除去物品表面的油污
B．过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白
C．医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
D．可以用饱和氯化钠溶液制纯碱
3．钠元素广泛存在于自然界，中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700 ℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列关于含钠元素的物质的说法错误的是( )
A．“稻草变黄金”的过程中元素种类没有改变
B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
C．治疗胃酸过多可以用NaHCO3，糕点制作也可以用NaHCO3
D．金属钠放置空气中，最终会变成Na2O2
4．下列反应与Na2O2＋SO2―→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是( )
A．2Na2O2＋2CO2―→2Na2CO3＋O2
B．2Na2O2＋2SO3―→2Na2SO4＋O2
C．Na2O2＋H2SO4―→Na2SO4＋H2O2
D．3Na2O2＋Cr2O3―→2Na2CrO4＋Na2O
5．将一小块钠投入FeCl3溶液中，下列有关实验现象的预测正确的是( )
A．钠溶解，有铁析出，并有气体产生 B．只有气体产生
C．只有沉淀产生 D．既有沉淀产生，又有气体产生
6．侯德榜是我国杰出的化学家，“侯氏制碱法”的创始人。NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=== NaHCO3↓＋NH4Cl是“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解，其中不正确的是( )
A．甲同学说：该条件下NaHCO3的溶解度较小
B．乙同学说：NaHCO3不是纯碱
C．丙同学说：析出NaHCO3固体后的溶液中只含氯化铵
D．丁同学说：该反应是在饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳
7．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析不正确的是( )
A．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质
B．反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3
C．反应⑤⑥说明Na2O2可用于潜水艇中氧气的供给
D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应等
8．有两支试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列鉴别二者的操作和判断均正确的是( )
选项 操作 判断
A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为Na2CO3
B 分别加入等浓度的稀盐酸 反应较剧烈者为Na2CO3
C 分别加入CaCl2溶液 产生沉淀者为Na2CO3
D 逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为Na2CO3
9． 9 g由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为( )
A．8 g B．9 g C．12 g D．13.5 g
10．过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验。实验①取反应后溶液加入二氧化锰，立即产生大量气体；实验②③中红色均不褪去。下列分析错误的是( )
A．过氧化钠与水反应产生的气体为O2
B．过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂
C．实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气
D．过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2
二、填空题（本题包括5个小题，共60分）
11．（10分）右边图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色反应均为黄色。 请填写下列空白：
（1）写出化学式：A 、B 、
C 、D 。
（2）以上反应中属于氧化还原反应的有 （填写编号）。
（3）写出A → C反应的离子方程式 ；
E → D的化学方程式 。
12．（14分）某班级化学兴趣小组做如下实验，请回答相关问题：
（1）甲组做金属钠在空气中燃烧的实验。实验室取用金属钠的方法是 。
（2）金属钠燃烧时会生成黑色固体，黑色固体的可能来源是 。
（3）某同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(不考虑空气中的N2)，可利用的装置如下。
回答下列问题：
①装置Ⅳ中盛放的药品是________，若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有________，其反应的化学方程式为__________________________________________________。
②若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的顺序是：空气进入________，________接__________，________接______，______接________(填字母)。
③装置Ⅱ的作用是___________________________________________________________。
13．（14分）某课外活动小组设计以下装置进行实验。
（1）按如图所示装置进行实验，填写有关现象及化学方程式。
①B中浓硫酸的作用是____________。
②C中发生反应的化学方程式为__________________________________________。
③D中的现象是_______________________________________________________。
④E中收集的气体名称是________。
（2）用如下图所示装置制取纯净的O2。
①若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是_____________________。
②若C是一种黑色粉末，则B物质是________，C物质的作用是__________________。
③洗气瓶(广口瓶)中装的试剂D是________，其作用是________________。所制得的气体用_________法收集。
14. （12分）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。某同学选用适当的化学试剂和实验用品,用图中的实验装置进行实验,证明过氧化钠可作供氧剂。
（1）A是制取CO2的装置,其装置中仪器a的名称是 。
（2）B中的试剂是 溶液,发生反应的离子方程式是 。
（3）C中Na2O2与CO2反应的化学方程式为 。
（4）D中的试剂是NaOH溶液,其作用是 。
（5）试管F中收集满气体后,下一步实验操作是 ，说明过氧化钠可作供氧剂。
15.（10分）某混合溶液中，只可能大量含有下表所列离子中的某几种：
阳离子 H＋、K＋、Al3+、NH4+、Mg2+
阴离子 OH-、SO42-、CO32-、AlO2-、S2-
将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中，产生沉淀的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示。
（1）上述混合溶液中一定大量含有的阳离子有 ，其物质的量比为 。（要求写出离子符号）
（2）图中a＝ ，b＝ 。
（3）简述鉴别溶液中可能大量含有的离子的方法：
【解析】
1．答案 C
解析 含有钾元素的物质在火焰上灼烧，火焰呈现紫色(透过蓝色钴玻璃片)，该原理为焰色试验，C正确。
2．答案 D
解析 常用于和除油污的是碳酸钠，A错误；过氧化钠具有强氧化性，因而具有漂白性，但不可用于漂白食品，B错误；医用酒精使病毒的蛋白质变性而消毒，并非是将病毒氧化，C错误；侯氏制碱法就是用饱和氯化钠溶液制纯碱，D正确。
3．答案 D
解析 化学变化过程中元素守恒，所以此过程中元素种类没有改变，故A正确；焰色试验是元素的性质，钠元素的焰色为黄色，则NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色均为黄色，故B正确；NaHCO3与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，所以可以用NaHCO3治疗胃酸过多；NaHCO3受热分解也生成二氧化碳气体，遇热膨胀而形成小孔，使得糕点松软多孔，故糕点生产也可以用NaHCO3，故C正确；金属钠放置空气中，最终会变成Na2 CO3，故D错误。
4．答案 D
解析 利用过氧化钠的氧化性
5．答案 D
解析 当钠投入FeCl3溶液中时，钠首先与H2O反应生成H2和NaOH，生成的NaOH再与FeCl3发生反应：3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl，故D项正确。
6．答案 C
解析 析出NaHCO3固体后的溶液是NaHCO3的饱和溶液，溶质中还有NaHCO3
7．答案 B
解析 与碱反应生成盐与水的氧化物为酸性氧化物，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质，故A正确；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则反应④说明Na2CO3的稳定性强于NaHCO3 ，故B错误；过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，反应⑤⑥说明Na2O2可用于潜水艇中氧气的供给，故C正确；④是分解反应，①是化合反应，②是置换反应，故D正确。
8．答案 C
解析 加入澄清石灰水，两者都产生沉淀，A错；加盐酸反应较剧烈者为NaHCO3，B错；加盐酸立即产生气泡者为NaHCO3，D错。
9．答案 B
解析 CO在氧气中完全燃烧生成CO2，生成的CO2再与Na2O2反应，有关反应为2CO＋O22CO2，2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，总方程式为2CO＋2Na2O2===2Na2CO3，质量增重为CO的质量；H2在氧气中完全燃烧生成H2O，H2O再与Na2O2反应，有关反应为2H2＋O22H2O，2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑，总方程式为2H2＋2Na2O2===4NaOH，质量增重为H2的质量。综上分析，最终固体增重为CO与H2的总质量，故9 g CO和H2的混合气燃烧后，将生成的所有产物再通过足量的Na2O2固体，充分反应后，固体增加的质量是9 g。
10．答案 B
解析 过氧化钠与水反应不需要催化剂，B项错误；实验②③作为对照实验，可证明氢氧化钠和氧气不能使酚酞溶液褪色，C项正确；根据实验①的现象可判断过氧化钠与水反应可能生成了H2O2，H2O2在MnO2作催化剂的条件下分解产生O2，D项正确。
11．答案： （1）Na Na2O2 NaOH NaHCO3
（2）①②③④
（3）2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2NaHCO3 =H2O＋Na2CO3＋CO2↑
12．答案：（1）打开盛放金属钠的试剂瓶，用镊子取出一小块钠，放在滤纸上吸干表面的煤油，再用小刀切下所需大小的钠块，余下的放回原试剂瓶，盖好瓶塞
（2）表面的煤油
（3）①氢氧化钠溶液 Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
②h g f e a b c
③防止空气中的水和二氧化碳进入装置Ⅰ
13．答案：（1）①干燥二氧化碳
②2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2
③澄清石灰水变浑浊
④氧气
（2）①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
②H2O2 做催化剂
③浓硫酸 除去O2中的水蒸气 向上排空气
14．答案：（1）分液漏斗
（2）饱和NaHCO3 H++HC== H2O+CO2↑
（3）2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
（4）吸收二氧化碳气体
（5）把试管F移出水面,将带火星的木条伸入试管,木条复燃
15．答案：
（1）H＋、Al3+、NH4+、Mg2+ n(H+):n（Al3+）:n（NH4+）:n（Mg2+）=2︰2︰2︰3
（2）1 9
（3）用一根洁净的铂丝蘸取溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，如果火焰呈紫色，则含有钾离子
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
必修第一册 第二章 第一节 钠及其化合物 同步练习题
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题4分，共40分）
1．南朝陶弘景在《本草经集注》中记载有鉴别消石(KNO3)与朴消(Na2SO4)之法：“以火烧之，紫青烟起，云是真消石也”。该鉴别方法利用的原理是( )
A．受热升华 B．颜色反应
C．焰色试验 D．丁达尔效应
2．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是( )
A．小苏打可用来除去物品表面的油污
B．过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白
C．医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
D．可以用饱和氯化钠溶液制纯碱
3．钠元素广泛存在于自然界，中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700 ℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列关于含钠元素的物质的说法错误的是( )
A．“稻草变黄金”的过程中元素种类没有改变
B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
C．治疗胃酸过多可以用NaHCO3，糕点制作也可以用NaHCO3
D．金属钠放置空气中，最终会变成Na2O2
4．下列反应与Na2O2＋SO2―→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是( )
A．2Na2O2＋2CO2―→2Na2CO3＋O2
B．2Na2O2＋2SO3―→2Na2SO4＋O2
C．Na2O2＋H2SO4―→Na2SO4＋H2O2
D．3Na2O2＋Cr2O3―→2Na2CrO4＋Na2O
5．将一小块钠投入FeCl3溶液中，下列有关实验现象的预测正确的是( )
A．钠溶解，有铁析出，并有气体产生 B．只有气体产生
C．只有沉淀产生 D．既有沉淀产生，又有气体产生
6．侯德榜是我国杰出的化学家，“侯氏制碱法”的创始人。NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=== NaHCO3↓＋NH4Cl是“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解，其中不正确的是( )
A．甲同学说：该条件下NaHCO3的溶解度较小
B．乙同学说：NaHCO3不是纯碱
C．丙同学说：析出NaHCO3固体后的溶液中只含氯化铵
D．丁同学说：该反应是在饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳
7．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析不正确的是( )
A．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质
B．反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3
C．反应⑤⑥说明Na2O2可用于潜水艇中氧气的供给
D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应等
8．有两支试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列鉴别二者的操作和判断均正确的是( )
选项 操作 判断
A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为Na2CO3
B 分别加入等浓度的稀盐酸 反应较剧烈者为Na2CO3
C 分别加入CaCl2溶液 产生沉淀者为Na2CO3
D 逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为Na2CO3
9． 9 g由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为( )
A．8 g B．9 g C．12 g D．13.5 g
10．过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验。实验①取反应后溶液加入二氧化锰，立即产生大量气体；实验②③中红色均不褪去。下列分析错误的是( )
A．过氧化钠与水反应产生的气体为O2
B．过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂
C．实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气
D．过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2
二、填空题（本题包括5个小题，共60分）
11．（10分）右边图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色反应均为黄色。 请填写下列空白：
（1）写出化学式：A 、B 、
C 、D 。
（2）以上反应中属于氧化还原反应的有 （填写编号）。
（3）写出A → C反应的离子方程式 ；
E → D的化学方程式 。
12．（14分）某班级化学兴趣小组做如下实验，请回答相关问题：
（1）甲组做金属钠在空气中燃烧的实验。实验室取用金属钠的方法是 。
（2）金属钠燃烧时会生成黑色固体，黑色固体的可能来源是 。
（3）某同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(不考虑空气中的N2)，可利用的装置如下。
回答下列问题：
①装置Ⅳ中盛放的药品是________，若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有________，其反应的化学方程式为__________________________________________________。
②若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的顺序是：空气进入________，________接__________，________接______，______接________(填字母)。
③装置Ⅱ的作用是___________________________________________________________。
13．（14分）某课外活动小组设计以下装置进行实验。
（1）按如图所示装置进行实验，填写有关现象及化学方程式。
①B中浓硫酸的作用是____________。
②C中发生反应的化学方程式为__________________________________________。
③D中的现象是_______________________________________________________。
④E中收集的气体名称是________。
（2）用如下图所示装置制取纯净的O2。
①若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是_____________________。
②若C是一种黑色粉末，则B物质是________，C物质的作用是__________________。
③洗气瓶(广口瓶)中装的试剂D是________，其作用是________________。所制得的气体用_________法收集。
14. （12分）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。某同学选用适当的化学试剂和实验用品,用图中的实验装置进行实验,证明过氧化钠可作供氧剂。
（1）A是制取CO2的装置,其装置中仪器a的名称是 。
（2）B中的试剂是 溶液,发生反应的离子方程式是 。
（3）C中Na2O2与CO2反应的化学方程式为 。
（4）D中的试剂是NaOH溶液,其作用是 。
（5）试管F中收集满气体后,下一步实验操作是 ，说明过氧化钠可作供氧剂。
15.（10分）某混合溶液中，只可能大量含有下表所列离子中的某几种：
阳离子 H＋、K＋、Al3+、NH4+、Mg2+
阴离子 OH-、SO42-、CO32-、AlO2-、S2-
将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中，产生沉淀的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示。
（1）上述混合溶液中一定大量含有的阳离子有 ，其物质的量比为 。（要求写出离子符号）
（2）图中a＝ ，b＝ 。
（3）简述鉴别溶液中可能大量含有的离子的方法：
【解析】
1．答案 C
解析 含有钾元素的物质在火焰上灼烧，火焰呈现紫色(透过蓝色钴玻璃片)，该原理为焰色试验，C正确。
2．答案 D
解析 常用于和除油污的是碳酸钠，A错误；过氧化钠具有强氧化性，因而具有漂白性，但不可用于漂白食品，B错误；医用酒精使病毒的蛋白质变性而消毒，并非是将病毒氧化，C错误；侯氏制碱法就是用饱和氯化钠溶液制纯碱，D正确。
3．答案 D
解析 化学变化过程中元素守恒，所以此过程中元素种类没有改变，故A正确；焰色试验是元素的性质，钠元素的焰色为黄色，则NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色均为黄色，故B正确；NaHCO3与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，所以可以用NaHCO3治疗胃酸过多；NaHCO3受热分解也生成二氧化碳气体，遇热膨胀而形成小孔，使得糕点松软多孔，故糕点生产也可以用NaHCO3，故C正确；金属钠放置空气中，最终会变成Na2 CO3，故D错误。
4．答案 D
解析 利用过氧化钠的氧化性
5．答案 D
解析 当钠投入FeCl3溶液中时，钠首先与H2O反应生成H2和NaOH，生成的NaOH再与FeCl3发生反应：3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl，故D项正确。
6．答案 C
解析 析出NaHCO3固体后的溶液是NaHCO3的饱和溶液，溶质中还有NaHCO3
7．答案 B
解析 与碱反应生成盐与水的氧化物为酸性氧化物，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质，故A正确；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则反应④说明Na2CO3的稳定性强于NaHCO3 ，故B错误；过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，反应⑤⑥说明Na2O2可用于潜水艇中氧气的供给，故C正确；④是分解反应，①是化合反应，②是置换反应，故D正确。
8．答案 C
解析 加入澄清石灰水，两者都产生沉淀，A错；加盐酸反应较剧烈者为NaHCO3，B错；加盐酸立即产生气泡者为NaHCO3，D错。
9．答案 B
解析 CO在氧气中完全燃烧生成CO2，生成的CO2再与Na2O2反应，有关反应为2CO＋O22CO2，2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，总方程式为2CO＋2Na2O2===2Na2CO3，质量增重为CO的质量；H2在氧气中完全燃烧生成H2O，H2O再与Na2O2反应，有关反应为2H2＋O22H2O，2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑，总方程式为2H2＋2Na2O2===4NaOH，质量增重为H2的质量。综上分析，最终固体增重为CO与H2的总质量，故9 g CO和H2的混合气燃烧后，将生成的所有产物再通过足量的Na2O2固体，充分反应后，固体增加的质量是9 g。
10．答案 B
解析 过氧化钠与水反应不需要催化剂，B项错误；实验②③作为对照实验，可证明氢氧化钠和氧气不能使酚酞溶液褪色，C项正确；根据实验①的现象可判断过氧化钠与水反应可能生成了H2O2，H2O2在MnO2作催化剂的条件下分解产生O2，D项正确。
11．答案： （1）Na Na2O2 NaOH NaHCO3
（2）①②③④
（3）2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2NaHCO3 =H2O＋Na2CO3＋CO2↑
12．答案：（1）打开盛放金属钠的试剂瓶，用镊子取出一小块钠，放在滤纸上吸干表面的煤油，再用小刀切下所需大小的钠块，余下的放回原试剂瓶，盖好瓶塞
（2）表面的煤油
（3）①氢氧化钠溶液 Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
②h g f e a b c
③防止空气中的水和二氧化碳进入装置Ⅰ
13．答案：（1）①干燥二氧化碳
②2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2
③澄清石灰水变浑浊
④氧气
（2）①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
②H2O2 做催化剂
③浓硫酸 除去O2中的水蒸气 向上排空气
14．答案：（1）分液漏斗
（2）饱和NaHCO3 H++HC== H2O+CO2↑
（3）2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
（4）吸收二氧化碳气体
（5）把试管F移出水面,将带火星的木条伸入试管,木条复燃
15．答案：
（1）H＋、Al3+、NH4+、Mg2+ n(H+):n（Al3+）:n（NH4+）:n（Mg2+）=2︰2︰2︰3
（2）1 9
（3）用一根洁净的铂丝蘸取溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，如果火焰呈紫色，则含有钾离子
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)