必修第一册 2.2 第1课时 氯气的性质 同步练习题(含解析)
文档属性
| 名称 | 必修第一册 2.2 第1课时 氯气的性质 同步练习题(含解析) |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.6MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-27 10:34:31 | ||
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文档简介
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2.2 第1课时 氯气的性质 同步练习题
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题4分，共60分）
1． 下列关于氯气的说法不正确的是( )
A．氯气化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存
B．氯气和液氯是两种不同物质
C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气
D．氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹
2． 一家大型化工厂发生爆炸，有大量的Cl2扩散。下列应急措施不正确的是( )
A．向顺风方向的低洼处跑
B．用浸有纯碱液的毛巾捂住口鼻迅速逃离
C．向逆风方向的高处跑
D．来不及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗，并及时请求救援
3． 将氯气通过软管通入鼠洞中，可以用来消灭田鼠。在此过程中利用了氯气下列性质中的( )
①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④易液化 ⑤溶于水
A．①②③ B．②③
C．③④ D．③④⑤
4． 下列有关Cl2的叙述中不正确的是( )
A．氯水能够使石蕊溶液先变红后褪色，说明氯水中存在H＋和漂白性物质
B．在加压条件下，氯气转化为液氯，可储存于钢瓶中，便于运输和使用
C．舍勒在实验中意外地发现了一种黄绿色气体，并将该气体的组成元素命名为氯
D．氯气常用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等领域
5． 下列氯化物既可以由氯气与金属反应制得，又可以由金属与盐酸反应制得的是( )
A．AlCl3 B．FeCl2 C．FeCl3 D．CuCl2
6． 新制氯水中含有的次氯酸具有杀菌作用，常用于自来水的消毒。下列有关说法正确的是( )
A．次氯酸中氯元素呈－1价
B．HClO既不是电解质，也不是非电解质
C．新制氯水长期放置后仍可用于自来水的消毒
D．向氯水中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－存在
7． 向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各加入下列液体中的一种，经振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是( )
①AgNO3溶液 ②NaOH溶液 ③水
A．①②③ B．②①③ C．③②① D．①③②
8． 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是( )
A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HCl存在
B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在
C．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl2存在
D．加入Na2CO3溶液，有气泡产生，说明有HClO分子存在
9． 地震后，抗震救灾要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列叙述中正确的是( )
A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物
B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
C．工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉
D．漂白液的有效成分是Na2O2
10． 下列除去杂质的方法正确的是( )
A．Cl2中混有少量HCl：通过盛有硝酸银溶液的洗气瓶
B．Cl2中混有少量水蒸气：通过足量浓硫酸，收集气体
C．Cl2中混有少量HCl：通过碱石灰后收集气体
D．HCl中混有少量Cl2：通入氢气并光照
11．下列说法不正确的是( )
A．钠和铁一样，都能在氯气中燃烧生成金属氯化物
B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色
C．氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物
D．氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸
12．用Cl2与消石灰充分反应可以制取漂白粉。使用漂白粉作漂白剂比使用氯水更好的理由是( )
A．转变为易与水反应的物质
B．转变为较为稳定、便于贮存的物质
C．Ca(ClO)2比HClO漂白效果快
D．提高氯的质量分数
13．实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是
A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性
B．内环呈白色外环呈红色或浅红色
C．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快
D．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO
14．如图所示，若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀，打开Ⅰ阀，再通入潮湿的氯气，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂不可能是( )
A．浓H2SO4 B．NaOH溶液
C．NaCl溶液 D．Ca(OH)2溶液
15．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法中正确的是( )
A．25 ℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应
D．上图所示转化反应都是氧化还原反应
二、填空题（本题包括3个小题，共40分）
16．(12分)室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的。
请回答：
(1)A是________，B是________，C是________(填化学式)。
(2)反应①的化学方程式为 。
(3)反应③的化学方程式为 。
(4)反应④的化学方程式为 。
17．(12分)某同学利用如图所示的装置进行有关实验。其中气体A的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气。请回答下列问题：
(1)该实验的主要目的是研究干燥的氯气是否具有 作用。
(2)浓硫酸的作用是 。
(3)实验过程中观察到B瓶中干燥的有色布条 (填“褪”或“不褪”)色。
(4)在该实验中，装置存在缺陷，还应加盛有 的装置。
18．(16分)为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了下列科学实验，请根据要求回答问题：
(1)请写出新制饱和氯水中含有氯元素的物质的化学式：______________________________。
(2)若不再进行更多的实验，请说明能快速判断氯水中含有Cl2的主要依据：_________________。
(3)取适量新制饱和氯水滴入品红溶液后褪色，可得出氯气与水反应的产物具有漂白性，请你评价该结论是否合理？________。若不合理，请说明理由(若合理，则无需填写)：_______________________。
(4)先观察了氯水的外观性质以后，又用胶头滴管将该氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，边滴边振荡，并连续观察现象，发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液。根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字说明：
①_________________________________________________。
②_________________________________________________。
他们又要通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的①还是②。
[实验步骤]
①取试管内的无色溶液3 mL盛于另一支洁净的试管中；
②______________________________，振荡试管。
[实验现象及结论]
①若 ，则证明溶液红色褪去的原因是①而不是②；
②若 ，则证明溶液红色褪去的原因是②而不是①。
1．答案：B
解析：在通常状况下，干燥的液氯可以用钢瓶储运，所以A是正确的。氯气和液氯是同一种物质的不同状态，所以B选项不正确。除去氯气中混有的水蒸气应选用不能和氯气反应的干燥剂，因为氯气气体呈酸性，不宜选用碱性干燥剂，如碱石灰等，常选用酸性或中性干燥剂，如：浓硫酸、无水氯化钙等，因此C选项是正确的。氯气有毒，对人体有害，可以用于制造毒气弹应用于战争中。
2．答案：A
解析：氯气有毒且密度比空气大，如果发生氯气泄漏，氯气向顺风方向和低洼处扩散较快，应将人群逆风向高处疏散，A项错误，C项正确；氯气能和碱反应生成盐，可以用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻来防止氯气中毒，B项正确；氯气能和水反应，来不及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗，并及时请求救援，D项正确。
3．答案：B
解析：氯气密度比空气大，所以易通入鼠洞，其毒性可以杀死田鼠。
4．答案：C
解析：氯水中含有HCl和HClO，前者电离出H＋，使石蕊溶液变红，后者具有漂白性，所以石蕊溶液变红后又褪色，A正确；氯气易液化，在加压条件下可以转化为液态氯气，且在常温下不与铁反应，故可储存于钢瓶中，便于运输和使用，B正确；舍勒在实验中意外地发现了一种黄绿色气体，当时他未确认该气体的组成成分，后经化学家戴维确认该气体只含有一种元素且命名为氯，C错误；Cl2的用途广泛，可用于自来水消毒、农药的生产、药物的合成等领域，D正确。
5．答案：A
解析：A. 单质铝与氯气或盐酸反应均生成AlCl3，A正确；B. 铁与盐酸反应生成FeCl2，与氯气反应生成氯化铁，B错误；C. 铁与盐酸反应生成FeCl2，与氯气反应生成氯化铁，C错误；D. 铜与氯气反应生成CuCl2，铜与盐酸不反应，D错误。答案选A。
6．答案：D
解析：次氯酸中氢元素为＋1价，氧元素为－2价，氯元素呈＋1价，A错误；HClO为弱电解质，B错误；新制氯水长期放置后，次氯酸见光分解，最后变为盐酸，无强氧化性，不可用于自来水的消毒，C错误；氯水显酸性，氯化银不溶于硝酸，加入AgNO3 溶液产生白色沉淀，说明溶液中有氯离子，D正确。
7．答案：B
解析：氯气全部与NaOH溶液反应生成无色溶液，所以甲中注入的是NaOH溶液；由Cl2+H2O HCl+HClO可知，加入AgNO3溶液生成AgCl沉淀，使平衡右移，最终氯气全部溶于水，所以乙中注入的是AgNO3溶液；氯气部分溶于水呈现浅黄绿色，丙中注入的是水。
8．答案：B
解析：氯气溶于水后，氯水中含有的微粒有分子：Cl2、HClO、H2O，离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。盐酸不具有漂白性，次氯酸具有漂白性，加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HClO存在，A错误；氯水中含有氯气分子，氯气为黄绿色且有刺激性气味，B正确；氯水中含有氯离子，氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，所以加入AgNO3溶液产生白色沉淀，但不能据此说明有氯气存在，C错误；次氯酸的酸性弱于碳酸钠，加入Na2CO3溶液，有气泡产生，说明氯水溶液呈酸性，有盐酸存在，不能证明含有次氯酸，D错误。
9．答案：B
解析：A项，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，漂白液是次氯酸钠和氯化钠的水溶液，也是混合物，错误；B项，漂白粉的有效成分为次氯酸钙，正确；C项，工业上通常将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，不是通入澄清石灰水中，错误；D项，漂白液的有效成分为次氯酸钠，不是过氧化钠，错误。
10．答案：B
解析：Cl2+H2OHCl+HClO，所以Cl2能与硝酸银溶液反应，也能与碱石灰反应，所以A、C均错误；用气体除去气体中的杂质，易混入新的气体杂质，D错误。
11．答案：B
解析：液氯是液态的Cl2，不能使干燥的有色布条褪色，B项错误。
12．答案：B
解析：氯水不稳定，不易贮存，而漂白粉稳定，易于贮存。
13．答案：D
解析：内外两环颜色不同，说明两种物质起作用，表现出酸性和漂白性，A正确；内环HClO表现强氧化性，起漂白作用，外环H+表现酸性而呈红色或浅红色，B正确；由现象可知外环是由于H+表现酸性的结果，说明中和反应快，内环是HClO的强氧化性的表现，氧化还原反应慢些，C正确；HClO是Cl元素化合价升高的产物为氧化产物，D错误。
14．答案：C
解析：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后再进入乙瓶，布条不褪色，则可能有两种情况：一是氯气被干燥，二是氯气被吸收。若关闭Ⅱ阀，打开Ⅰ阀，则潮湿的氯气直接进入乙中，能使布条褪色。氯气经过浓硫酸后被干燥，干燥的氯气不能使有色布条褪色，不选A；氯气通过NaOH溶液被吸收，乙瓶布条不褪色，不选B；通过饱和NaCl溶液后，氯气不能被吸收也不能被干燥，湿润的氯气可将红色布条漂白，选C；氯气通过Ca(OH)2溶液被吸收，乙瓶布条不褪色，不选D。
15．答案：B
解析：25 ℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故A错误；氯气与铁在加热或潮湿的环境中易反应，而在常温和干燥的环境中不反应，C错误；制备NaHCO3和NaHCO3分解的反应均不是氧化还原反应，D错误。
16．答案： (1)Fe Cl2 H2
(2)2Fe+3Cl22FeCl3
(3)Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
(4)2FeCl2+Cl2===2FeCl3
解析：解答推断题的关键在于寻找突破口。由B为黄绿色的气体单质，可知B为Cl2，C为无色气体且与Cl2能发生反应，则为H2，E为HCl；由反应③、④可以推出，A为排在H前面的金属，且A为变价金属，因此A为Fe。
17．答案：(1)漂白 (2)除去H2O(干燥氯气) (3)不褪 (4) NaOH溶液
解析：(1)该实验的主要目的是研究干燥的氯气是否具有漂白作用。(2)浓硫酸的作用是作干燥剂，干燥氯气。(3)实验过程中观察到B瓶中干燥的有色布条不褪色。(4)氯气对环境有污染，故装置存在缺陷，还应加盛有氢氧化钠溶液的吸收尾气装置。
18．答案：(1)Cl2、HCl(或Cl )、HClO (2)氯水显浅黄绿色
(3)不合理 没有事先证明干燥的氯气无漂白性
(4)①HCl和HClO中和了NaOH ②HClO氧化了酚酞
[实验步骤]②再向试管内滴加2滴NaOH溶液
[实验现象及结论]①恢复红色 ②仍为无色
解析：(1)由题意中信息可知，溶于水的Cl2，一部分与H2O发生化学反应生成HCl和HClO，另一部分以Cl2的形式溶解于水中。(2)氯水因的存在而显浅黄绿色，氯水显浅黄绿色就是其中含有Cl2的依据。(3)将氯水滴入品红溶液后溶液褪色，不能得到氯气与水反应的产物具有漂白性的结论。国为没有事先证明干燥的氯气无漂白性。(4)溶液的红色是酚酞与NaOH相互作用的结果。若没有酚酞，NaOH溶液呈无色；若没有NaOH，酚酞溶液也呈无色。由“(1)”中的分析可知，新制的氯水中既含有以显强酸性为主的HCl，又含有以显强氧化性为主的HClO。可滴加NaOH溶液来验证红色褪去的原因。滴入少量NaOH后溶液显红色，说明还存在酚酞，红色褪去的原因是HCl和HClO与NaOH发生了反应；若加入NaOH不再显红色，说明溶液中不存在酚酞，即酚酞已被HClO氧化。
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2.2 第1课时 氯气的性质 同步练习题
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题4分，共60分）
1． 下列关于氯气的说法不正确的是( )
A．氯气化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存
B．氯气和液氯是两种不同物质
C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气
D．氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹
2． 一家大型化工厂发生爆炸，有大量的Cl2扩散。下列应急措施不正确的是( )
A．向顺风方向的低洼处跑
B．用浸有纯碱液的毛巾捂住口鼻迅速逃离
C．向逆风方向的高处跑
D．来不及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗，并及时请求救援
3． 将氯气通过软管通入鼠洞中，可以用来消灭田鼠。在此过程中利用了氯气下列性质中的( )
①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④易液化 ⑤溶于水
A．①②③ B．②③
C．③④ D．③④⑤
4． 下列有关Cl2的叙述中不正确的是( )
A．氯水能够使石蕊溶液先变红后褪色，说明氯水中存在H＋和漂白性物质
B．在加压条件下，氯气转化为液氯，可储存于钢瓶中，便于运输和使用
C．舍勒在实验中意外地发现了一种黄绿色气体，并将该气体的组成元素命名为氯
D．氯气常用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等领域
5． 下列氯化物既可以由氯气与金属反应制得，又可以由金属与盐酸反应制得的是( )
A．AlCl3 B．FeCl2 C．FeCl3 D．CuCl2
6． 新制氯水中含有的次氯酸具有杀菌作用，常用于自来水的消毒。下列有关说法正确的是( )
A．次氯酸中氯元素呈－1价
B．HClO既不是电解质，也不是非电解质
C．新制氯水长期放置后仍可用于自来水的消毒
D．向氯水中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－存在
7． 向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各加入下列液体中的一种，经振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是( )
①AgNO3溶液 ②NaOH溶液 ③水
A．①②③ B．②①③ C．③②① D．①③②
8． 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是( )
A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HCl存在
B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在
C．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl2存在
D．加入Na2CO3溶液，有气泡产生，说明有HClO分子存在
9． 地震后，抗震救灾要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列叙述中正确的是( )
A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物
B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
C．工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉
D．漂白液的有效成分是Na2O2
10． 下列除去杂质的方法正确的是( )
A．Cl2中混有少量HCl：通过盛有硝酸银溶液的洗气瓶
B．Cl2中混有少量水蒸气：通过足量浓硫酸，收集气体
C．Cl2中混有少量HCl：通过碱石灰后收集气体
D．HCl中混有少量Cl2：通入氢气并光照
11．下列说法不正确的是( )
A．钠和铁一样，都能在氯气中燃烧生成金属氯化物
B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色
C．氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物
D．氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸
12．用Cl2与消石灰充分反应可以制取漂白粉。使用漂白粉作漂白剂比使用氯水更好的理由是( )
A．转变为易与水反应的物质
B．转变为较为稳定、便于贮存的物质
C．Ca(ClO)2比HClO漂白效果快
D．提高氯的质量分数
13．实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是
A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性
B．内环呈白色外环呈红色或浅红色
C．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快
D．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO
14．如图所示，若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀，打开Ⅰ阀，再通入潮湿的氯气，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂不可能是( )
A．浓H2SO4 B．NaOH溶液
C．NaCl溶液 D．Ca(OH)2溶液
15．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法中正确的是( )
A．25 ℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应
D．上图所示转化反应都是氧化还原反应
二、填空题（本题包括3个小题，共40分）
16．(12分)室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的。
请回答：
(1)A是________，B是________，C是________(填化学式)。
(2)反应①的化学方程式为 。
(3)反应③的化学方程式为 。
(4)反应④的化学方程式为 。
17．(12分)某同学利用如图所示的装置进行有关实验。其中气体A的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气。请回答下列问题：
(1)该实验的主要目的是研究干燥的氯气是否具有 作用。
(2)浓硫酸的作用是 。
(3)实验过程中观察到B瓶中干燥的有色布条 (填“褪”或“不褪”)色。
(4)在该实验中，装置存在缺陷，还应加盛有 的装置。
18．(16分)为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了下列科学实验，请根据要求回答问题：
(1)请写出新制饱和氯水中含有氯元素的物质的化学式：______________________________。
(2)若不再进行更多的实验，请说明能快速判断氯水中含有Cl2的主要依据：_________________。
(3)取适量新制饱和氯水滴入品红溶液后褪色，可得出氯气与水反应的产物具有漂白性，请你评价该结论是否合理？________。若不合理，请说明理由(若合理，则无需填写)：_______________________。
(4)先观察了氯水的外观性质以后，又用胶头滴管将该氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，边滴边振荡，并连续观察现象，发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液。根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字说明：
①_________________________________________________。
②_________________________________________________。
他们又要通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的①还是②。
[实验步骤]
①取试管内的无色溶液3 mL盛于另一支洁净的试管中；
②______________________________，振荡试管。
[实验现象及结论]
①若 ，则证明溶液红色褪去的原因是①而不是②；
②若 ，则证明溶液红色褪去的原因是②而不是①。
1．答案：B
解析：在通常状况下，干燥的液氯可以用钢瓶储运，所以A是正确的。氯气和液氯是同一种物质的不同状态，所以B选项不正确。除去氯气中混有的水蒸气应选用不能和氯气反应的干燥剂，因为氯气气体呈酸性，不宜选用碱性干燥剂，如碱石灰等，常选用酸性或中性干燥剂，如：浓硫酸、无水氯化钙等，因此C选项是正确的。氯气有毒，对人体有害，可以用于制造毒气弹应用于战争中。
2．答案：A
解析：氯气有毒且密度比空气大，如果发生氯气泄漏，氯气向顺风方向和低洼处扩散较快，应将人群逆风向高处疏散，A项错误，C项正确；氯气能和碱反应生成盐，可以用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻来防止氯气中毒，B项正确；氯气能和水反应，来不及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗，并及时请求救援，D项正确。
3．答案：B
解析：氯气密度比空气大，所以易通入鼠洞，其毒性可以杀死田鼠。
4．答案：C
解析：氯水中含有HCl和HClO，前者电离出H＋，使石蕊溶液变红，后者具有漂白性，所以石蕊溶液变红后又褪色，A正确；氯气易液化，在加压条件下可以转化为液态氯气，且在常温下不与铁反应，故可储存于钢瓶中，便于运输和使用，B正确；舍勒在实验中意外地发现了一种黄绿色气体，当时他未确认该气体的组成成分，后经化学家戴维确认该气体只含有一种元素且命名为氯，C错误；Cl2的用途广泛，可用于自来水消毒、农药的生产、药物的合成等领域，D正确。
5．答案：A
解析：A. 单质铝与氯气或盐酸反应均生成AlCl3，A正确；B. 铁与盐酸反应生成FeCl2，与氯气反应生成氯化铁，B错误；C. 铁与盐酸反应生成FeCl2，与氯气反应生成氯化铁，C错误；D. 铜与氯气反应生成CuCl2，铜与盐酸不反应，D错误。答案选A。
6．答案：D
解析：次氯酸中氢元素为＋1价，氧元素为－2价，氯元素呈＋1价，A错误；HClO为弱电解质，B错误；新制氯水长期放置后，次氯酸见光分解，最后变为盐酸，无强氧化性，不可用于自来水的消毒，C错误；氯水显酸性，氯化银不溶于硝酸，加入AgNO3 溶液产生白色沉淀，说明溶液中有氯离子，D正确。
7．答案：B
解析：氯气全部与NaOH溶液反应生成无色溶液，所以甲中注入的是NaOH溶液；由Cl2+H2O HCl+HClO可知，加入AgNO3溶液生成AgCl沉淀，使平衡右移，最终氯气全部溶于水，所以乙中注入的是AgNO3溶液；氯气部分溶于水呈现浅黄绿色，丙中注入的是水。
8．答案：B
解析：氯气溶于水后，氯水中含有的微粒有分子：Cl2、HClO、H2O，离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。盐酸不具有漂白性，次氯酸具有漂白性，加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HClO存在，A错误；氯水中含有氯气分子，氯气为黄绿色且有刺激性气味，B正确；氯水中含有氯离子，氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，所以加入AgNO3溶液产生白色沉淀，但不能据此说明有氯气存在，C错误；次氯酸的酸性弱于碳酸钠，加入Na2CO3溶液，有气泡产生，说明氯水溶液呈酸性，有盐酸存在，不能证明含有次氯酸，D错误。
9．答案：B
解析：A项，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，漂白液是次氯酸钠和氯化钠的水溶液，也是混合物，错误；B项，漂白粉的有效成分为次氯酸钙，正确；C项，工业上通常将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，不是通入澄清石灰水中，错误；D项，漂白液的有效成分为次氯酸钠，不是过氧化钠，错误。
10．答案：B
解析：Cl2+H2OHCl+HClO，所以Cl2能与硝酸银溶液反应，也能与碱石灰反应，所以A、C均错误；用气体除去气体中的杂质，易混入新的气体杂质，D错误。
11．答案：B
解析：液氯是液态的Cl2，不能使干燥的有色布条褪色，B项错误。
12．答案：B
解析：氯水不稳定，不易贮存，而漂白粉稳定，易于贮存。
13．答案：D
解析：内外两环颜色不同，说明两种物质起作用，表现出酸性和漂白性，A正确；内环HClO表现强氧化性，起漂白作用，外环H+表现酸性而呈红色或浅红色，B正确；由现象可知外环是由于H+表现酸性的结果，说明中和反应快，内环是HClO的强氧化性的表现，氧化还原反应慢些，C正确；HClO是Cl元素化合价升高的产物为氧化产物，D错误。
14．答案：C
解析：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后再进入乙瓶，布条不褪色，则可能有两种情况：一是氯气被干燥，二是氯气被吸收。若关闭Ⅱ阀，打开Ⅰ阀，则潮湿的氯气直接进入乙中，能使布条褪色。氯气经过浓硫酸后被干燥，干燥的氯气不能使有色布条褪色，不选A；氯气通过NaOH溶液被吸收，乙瓶布条不褪色，不选B；通过饱和NaCl溶液后，氯气不能被吸收也不能被干燥，湿润的氯气可将红色布条漂白，选C；氯气通过Ca(OH)2溶液被吸收，乙瓶布条不褪色，不选D。
15．答案：B
解析：25 ℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故A错误；氯气与铁在加热或潮湿的环境中易反应，而在常温和干燥的环境中不反应，C错误；制备NaHCO3和NaHCO3分解的反应均不是氧化还原反应，D错误。
16．答案： (1)Fe Cl2 H2
(2)2Fe+3Cl22FeCl3
(3)Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
(4)2FeCl2+Cl2===2FeCl3
解析：解答推断题的关键在于寻找突破口。由B为黄绿色的气体单质，可知B为Cl2，C为无色气体且与Cl2能发生反应，则为H2，E为HCl；由反应③、④可以推出，A为排在H前面的金属，且A为变价金属，因此A为Fe。
17．答案：(1)漂白 (2)除去H2O(干燥氯气) (3)不褪 (4) NaOH溶液
解析：(1)该实验的主要目的是研究干燥的氯气是否具有漂白作用。(2)浓硫酸的作用是作干燥剂，干燥氯气。(3)实验过程中观察到B瓶中干燥的有色布条不褪色。(4)氯气对环境有污染，故装置存在缺陷，还应加盛有氢氧化钠溶液的吸收尾气装置。
18．答案：(1)Cl2、HCl(或Cl )、HClO (2)氯水显浅黄绿色
(3)不合理 没有事先证明干燥的氯气无漂白性
(4)①HCl和HClO中和了NaOH ②HClO氧化了酚酞
[实验步骤]②再向试管内滴加2滴NaOH溶液
[实验现象及结论]①恢复红色 ②仍为无色
解析：(1)由题意中信息可知，溶于水的Cl2，一部分与H2O发生化学反应生成HCl和HClO，另一部分以Cl2的形式溶解于水中。(2)氯水因的存在而显浅黄绿色，氯水显浅黄绿色就是其中含有Cl2的依据。(3)将氯水滴入品红溶液后溶液褪色，不能得到氯气与水反应的产物具有漂白性的结论。国为没有事先证明干燥的氯气无漂白性。(4)溶液的红色是酚酞与NaOH相互作用的结果。若没有酚酞，NaOH溶液呈无色；若没有NaOH，酚酞溶液也呈无色。由“(1)”中的分析可知，新制的氯水中既含有以显强酸性为主的HCl，又含有以显强氧化性为主的HClO。可滴加NaOH溶液来验证红色褪去的原因。滴入少量NaOH后溶液显红色，说明还存在酚酞，红色褪去的原因是HCl和HClO与NaOH发生了反应；若加入NaOH不再显红色，说明溶液中不存在酚酞，即酚酞已被HClO氧化。
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