必修第一册 2.2 第2课时 氯气的实验室制法及氯离子的检验 同步练习题(含解析)
文档属性
| 名称 | 必修第一册 2.2 第2课时 氯气的实验室制法及氯离子的检验 同步练习题(含解析) |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.2MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-27 10:34:31 | ||
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文档简介
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2.2 第2课时 氯气的实验室制法及氯离子的检验 同步练习题
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题4分，共60分）
1． 下列关于实验室用MnO2制取Cl2的叙述不正确的是( )
A．用向下排空气法收集Cl2
B．缓慢加热反应
C．MnO2与浓盐酸共热
D．多余的Cl2常用较浓的碱液吸收
2． 在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。下列收集Cl2的装置正确的是( )
3． 下列关于实验室制取Cl2的说法正确的是( )
A．将混有HCl杂质的Cl2通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去杂质
B．实验室制取Cl2，浓盐酸起到酸性和氧化剂作用
C．实验室用如图装置除去Cl2中的少量HCl
D．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集
4． 下列关于氯气的实验装置能达到实验目的或实验效果的是( )
①可用于氯气的收集 ②可用于除去氯气中少量的氯化氢气体 ③可证明氯气具有漂白性 ④可用于实验室氯气的尾气吸收
A．①② B．①③
C．②③ D．①④
5． 在实验室利用浓盐酸和二氧化锰制氯气，制备装置中应使用分液漏斗而不能使用长颈漏斗，下列有关理由叙述错误的是( )
A．防止氯气扩散到空气中造成污染
B．便于控制加入盐酸的量
C．长颈漏斗便于添加液体
D．尽量避免氯化氢挥发到空气中
6． 检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl－)，正确的操作是( )
A．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生
B．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸，沉淀不消失
C．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生
D．向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生
7． 某研究性学习小组的同学利用MnO2、浓盐酸反应来制取干燥的氯气并验证其有无漂白性，所用装置如图所示(可重复使用，不含制气装置)。下列说法正确的是( )
A．按气体流动的先后顺序，装置连接顺序依次为dacbe
B．按气体流动的先后顺序，装置连接顺序依次为dabae
C．装置e的主要用途是制备NaClO
D．在实验中使用到装置c且有色布条褪色，则说明湿润的氯气有漂白性
8． 在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。由此判断未知液中含有( )
A．Cl－、CO32- B．Cl－、NO3-
C．Cl－、SO42- D．Cl－、OH－
9． 用足量的MnO2和一定量浓盐酸制取氯气： MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。下列说法正确的是( )
A．浓盐酸在此反应中只表现还原性
B．反应停止后，足量的MnO2有剩余，HCl反应完全
C．每消耗87 g MnO2，被氧化的HCl为146 g
D．为了提高浓盐酸的利用率，加热温度不宜过高
10．下列实验装置能达到实验目的或实验效果的是( )
A B C D
收集氯气 除去氯气中少量的氯化氢 证明氯气具有漂白性 吸收制备氯气时的尾气
11．已知KMnO4在常温下与浓盐酸反应生成Cl2，下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2的简易装置，下列叙述不正确的是( )
A．在试管①中盛有饱和食盐水，用试管②收集Cl2
B．用试管①收集Cl2，试管②可防止NaOH溶液倒吸到试管①中
C．③用于吸收多余的Cl2，防止污染环境
D．用该装置收集到的Cl2中会混有HCl气体和水蒸气
12． 已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应生成Cl2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的Cl2，并验证它与金属的反应。每个虚线框表示一个装置单元，其中有错误的是( )
A．①和②处 B．②处
C．②和③处 D．②③④处
13．某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是( )
A．图Ⅰ：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完
B．图Ⅱ：证明新制氯水具有酸性
C．图Ⅲ：产生了棕黄色的雾
D．图Ⅳ：湿润的有色布条褪色
14．实验室制取Cl2时，下列操作不正确的是( )
A．用装置Ⅰ制取少量Cl2
B．用装置Ⅱ除去Cl2中的少量HCl
C．用装置Ⅲ制取Cl2
D．用装置Ⅳ干燥Cl2
15．如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是( )
A．a—b—c—d—e—f—g—h B．a—e—d—c—b—h—i—g
C．a—d—e—c—b—h—i—g D．a—c—b—d—e—h—i—f
二、填空题（本题包括3个小题，共40分）
16．(12分)实验室中用下列装置制FeCl3，可供选择的试剂有：①MnO2 ②NaOH溶液 ③饱和NaCl溶液
④浓硫酸 ⑤浓盐酸。
(1)按气体流向由左到右排列，各装置的连接顺序为(填写A～E序号)： 接 接 接 接。
(2)装置连接好后，应该首先进行的实验操作是 。
(3)A装置烧瓶中反应的离子方程式是 。
(4)E中盛装的试剂是 ，其作用是 。
17．(14分)在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图所示。
回答下列问题：
(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)： 接 ； 接 ； 接 ； 接 。
(2)装置中，饱和食盐水的作用是 ；NaOH溶液的作用是 。
(3)化学实验中常用湿润的淀粉 KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到 ，反应的化学方程式为 。
(4)写出下列反应的离子方程式：
①气体发生装置中进行的反应： 。
②NaOH溶液中发生的反应： 。
18．“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气，反应方程式为NaClO+NaCl+H2SO4 Na2SO4+Cl2↑+H2O。为探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置。
请回答：
(1)在该实验中，制取氯气的装置是________(填字母)。
(2)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是_________________________________________，请提出合理的改进方法___________________________________________。
(3)D中的现象是_______________，反应的离子方程式为_________________________________，
分离D中液体的方法是______________。
(4)写出氯气与NaOH溶液反应的离子方程式______________________________，该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为________。为验证尾气吸收后的溶液中存在Cl ，正确的操作是____________________。
(5)氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性：盐酸＞碳酸＞次氯酸，该实验证明Cl2与H2O反应的产物中含有________。
1．答案：A
解析：Cl2的密度比空气的密度大，故应用向上排空气法收集Cl2；由于浓HCl易挥发，故必须缓慢加热以减少HCl的挥发； Cl2极易与碱反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，故应用较浓的碱液吸收多余的Cl2。
2．答案：C
解析：集气瓶中使用单孔橡胶塞塞紧，只能进气，不能排气，则瓶内压强增大到一定程度，可能将橡胶塞弹出，不安全，A项错误；因为Cl2的密度比空气大，Cl2应短管进，B项错误；该装置既能收集Cl2，又能进行尾气处理，C项正确；由于Cl2和NaOH反应，所以不能收集到Cl2，D项错误。
3．答案：D
解析：Cl2通入饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，引入新的杂质，并且消耗Cl2，A项不正确；实验室制取Cl2，浓盐酸起到酸性和还原剂的作用，B项不正确；用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体时，导气管应长进短出，C项不正确；实验室用排饱和食盐水法收集Cl2是因为Cl2难溶于饱和食盐水，而能溶于水，D项正确。
4．答案：D
解析：氯气密度比空气大，可用向上排空气法收集氯气，①可用于氯气的收集，正确；氯气能溶于水，难溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水除去氯气中少量的氯化氢气体，②错误；氯气不具有漂白性，③错误；氯气可与氢氧化钠溶液反应，④可用于实验室氯气的尾气吸收，正确。
5．答案：C
解析：用分液漏斗既可防止氯化氢挥发与氯气逸出污染环境，同时又可控制滴加盐酸的量和快慢，从而控制反应速率，提高盐酸的利用率。
6．答案：C
解析：A项操作不正确，不能排除CO的干扰；B项操作不正确，因为Ag2CO3跟HCl反应时，生成的AgCl仍是白色沉淀；D项操作不正确，用盐酸酸化引入了Cl－，不能确定原溶液中是否有Cl－。
7．答案：B
解析：为验证干燥的氯气有无漂白性，就需要使进入到b装置中的氯气不含HCl及水蒸气，故应先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸除去水蒸气，为防止e装置中的水蒸气进入b装置中，在b、e装置之间还应加装一个a装置，尾气用NaOH溶液吸收，故A、C两项错误，B项正确；本实验的目的是验证干燥的Cl2是否具有漂白性，故不需要使用装置c，且Cl2使湿润的有色布条褪色是因为氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，D项错误。
8．答案：A
解析：能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体应是CO2，又因为加入稀HNO3后沉淀部分溶解，故原溶液中除含有CO32-外，还有Cl－。
9．答案：D
解析：A项，浓盐酸在反应中表现还原性(生成Cl2)和酸性(生成MnCl2)，错误；B项，随反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸后反应将停止，故盐酸不能完全反应，HCl和MnO2都有剩余，错误；C项，根据方程式计算，每消耗87 g MnO2，消耗146 g HCl，但被氧化的HCl应为73 g，错误；D项，为避免高温下HCl挥发过多降低利用率，加热温度不宜过高，正确。
10．答案：D
解析：A.氯气密度大于空气，应采用向上排空气法收集，则导气管采用“长进短出”，故A错误；B.HCl极易溶于水，氯气也能溶于水，应该用饱和食盐水洗气法除去氯气中的HCl，故B错误；C.氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性，该实验不能证明氯气有漂白性，故C错误；D.氯气能和碱性物质反应，可以用NaOH溶液吸收氯气，故D正确。
11．答案：A
解析：根据导管的进出长短可知试管①用于收集Cl2，试管②用于防止NaOH溶液倒吸入①中，NaOH溶液吸收多余的Cl2，防止污染环境，①中收集到的Cl2不纯，混有HCl和水蒸气。
12．答案：D
解析：②中的NaOH溶液与Cl2反应，Cl2被吸收；③中的内部左边的导气管过短，右边的导气管过长，这样Cl2不能通过该瓶；④中只有进气管没有出气管，一段时间后试管内压强增大，可能导致橡胶塞弹开，有毒的Cl2逸出污染环境，且缺少加热装置酒精灯。
13．答案：D
解析：A．二氧化锰与浓盐酸反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀，二氧化锰不与稀盐酸反应，即使二氧化锰过量，盐酸也不能全部消耗完，A错误；B．图Ⅱ中溶液先变红后褪色，不仅能证明新制氯水具有酸性，还可以证明新制氯水具有漂白性，B错误；C．铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟，不是雾，C错误；D．氯气没有漂白性，图Ⅳ中氯气遇到湿润有色布条与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，可使有色布条褪色，D正确；答案选D。
14．答案：D
解析：A.实验室制取Cl2用浓盐酸和MnO2反应，而不用稀盐酸；B.除去Cl2中的HCl气体用饱和食盐水，NaHCO3溶液与Cl2反应并放出CO2气体，且气体应“长进短出”；C.MnO2与浓盐酸需在加热条件下反应。
15．答案：B
解析：按制气→除HCl→除H2O→制备FeCl3→吸收Cl2顺序连接。
16．答案：(1) AECBD (2)检查装置的气密性
(3) MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(4)饱和食盐水 除去氯化氢
解析：(1)要制备FeCl3，需先制备氯气，然后净化和干燥，再制备FeCl3，最后进行尾气吸收，所以按气体流向由左到右排列，各装置的连接顺序为AECBD。(2)装置连接好后，应该首先进行的实验操作是检查装置的气密性。(3)A装置是实验室制氯气的装置，烧瓶中反应的离子方程式是MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(4)制备的氯气中有HCl和水蒸气，应先除HCl，E中盛装的试剂是饱和食盐水，其作用是除去HCl。
17．答案： (1) E接C；D接A；B接H；G接F 。
(2)除去氯气中的HCl杂质 吸收过量的氯气
(3)试纸变蓝 2KI＋Cl2===2KCl＋I2
(4)①MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。
②2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O。
解析：装置Ⅲ为氯气的制取装置，二氧化锰和浓盐酸共热，反应生成氯化锰、氯气和水；浓盐酸具有挥发性，选用装置Ⅱ除去氯气中混有的氯化氢；选用装置Ⅰ干燥氯气；氯气的密度比空气大，选用装置Ⅴ收集氯气应该长进短出；氯气有毒，选用装置Ⅳ吸收氯气，防止污染环境。
(1)氯气的密度大于空气，应该采用向上排空气法收集，仪器连接顺序为E→C→D→A→B→H→G→F。(2)氯气中混有氯化氢杂质，氯化氢能溶于饱和食盐水中，但是氯气难溶，可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体；氯气有毒，NaOH溶液的作用是吸收过量的氯气，防止污染环境。(3)Cl2氧化KI生成碘，碘单质遇淀粉变蓝。(4)①气体发生装置中二氧化锰和浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；②NaOH溶液与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O。
18．答案： (1)c
(2)Cl2中混有少量H2O(g) 在A～B之间增加装有浓H2SO4的洗气瓶
(3)下层CCl4层呈紫红色 Cl2+2I ===I2+2Cl 分液
(4)Cl2+2OH ===Cl +ClO +H2O 1∶1 取少量烧杯内吸收Cl2后的溶液，加入足量的稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明其中含有Cl
(5)盐酸
解析：(1)根据“固+液气”原理可知应选择c装置制取Cl2。(2)布条褪色证明Cl2中混有H2O(g)，生成了HClO，应增加除H2O(g)的装置。(3)Cl2+2I ===I2+2Cl ，CCl4将I2萃取出来，I2溶于CCl4，溶液呈紫红色，分离两种互不相溶的液体采用分液法。(4)Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式为Cl2+2OH ===Cl +ClO +H2O，根据反应前后氯元素化合价变化可知Cl2既作氧化剂，又作还原剂，且物质的量之比为1∶1；检验Cl ，应先用稀HNO3酸化中和溶液中的OH ，并将ClO 转化为HClO，再加AgNO3溶液，若有AgCl白色沉淀生成，证明含有Cl 。(5)因酸性HCl＞H2CO3＞HClO，HCl与NaHCO3反应：HCl+NaHCO3===NaCl+H2O+CO2↑，而HClO不与NaHCO3反应，故氯气与H2O反应的产物中含盐酸。
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2.2 第2课时 氯气的实验室制法及氯离子的检验 同步练习题
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题4分，共60分）
1． 下列关于实验室用MnO2制取Cl2的叙述不正确的是( )
A．用向下排空气法收集Cl2
B．缓慢加热反应
C．MnO2与浓盐酸共热
D．多余的Cl2常用较浓的碱液吸收
2． 在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。下列收集Cl2的装置正确的是( )
3． 下列关于实验室制取Cl2的说法正确的是( )
A．将混有HCl杂质的Cl2通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去杂质
B．实验室制取Cl2，浓盐酸起到酸性和氧化剂作用
C．实验室用如图装置除去Cl2中的少量HCl
D．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集
4． 下列关于氯气的实验装置能达到实验目的或实验效果的是( )
①可用于氯气的收集 ②可用于除去氯气中少量的氯化氢气体 ③可证明氯气具有漂白性 ④可用于实验室氯气的尾气吸收
A．①② B．①③
C．②③ D．①④
5． 在实验室利用浓盐酸和二氧化锰制氯气，制备装置中应使用分液漏斗而不能使用长颈漏斗，下列有关理由叙述错误的是( )
A．防止氯气扩散到空气中造成污染
B．便于控制加入盐酸的量
C．长颈漏斗便于添加液体
D．尽量避免氯化氢挥发到空气中
6． 检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl－)，正确的操作是( )
A．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生
B．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸，沉淀不消失
C．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生
D．向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生
7． 某研究性学习小组的同学利用MnO2、浓盐酸反应来制取干燥的氯气并验证其有无漂白性，所用装置如图所示(可重复使用，不含制气装置)。下列说法正确的是( )
A．按气体流动的先后顺序，装置连接顺序依次为dacbe
B．按气体流动的先后顺序，装置连接顺序依次为dabae
C．装置e的主要用途是制备NaClO
D．在实验中使用到装置c且有色布条褪色，则说明湿润的氯气有漂白性
8． 在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。由此判断未知液中含有( )
A．Cl－、CO32- B．Cl－、NO3-
C．Cl－、SO42- D．Cl－、OH－
9． 用足量的MnO2和一定量浓盐酸制取氯气： MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。下列说法正确的是( )
A．浓盐酸在此反应中只表现还原性
B．反应停止后，足量的MnO2有剩余，HCl反应完全
C．每消耗87 g MnO2，被氧化的HCl为146 g
D．为了提高浓盐酸的利用率，加热温度不宜过高
10．下列实验装置能达到实验目的或实验效果的是( )
A B C D
收集氯气 除去氯气中少量的氯化氢 证明氯气具有漂白性 吸收制备氯气时的尾气
11．已知KMnO4在常温下与浓盐酸反应生成Cl2，下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2的简易装置，下列叙述不正确的是( )
A．在试管①中盛有饱和食盐水，用试管②收集Cl2
B．用试管①收集Cl2，试管②可防止NaOH溶液倒吸到试管①中
C．③用于吸收多余的Cl2，防止污染环境
D．用该装置收集到的Cl2中会混有HCl气体和水蒸气
12． 已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应生成Cl2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的Cl2，并验证它与金属的反应。每个虚线框表示一个装置单元，其中有错误的是( )
A．①和②处 B．②处
C．②和③处 D．②③④处
13．某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是( )
A．图Ⅰ：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完
B．图Ⅱ：证明新制氯水具有酸性
C．图Ⅲ：产生了棕黄色的雾
D．图Ⅳ：湿润的有色布条褪色
14．实验室制取Cl2时，下列操作不正确的是( )
A．用装置Ⅰ制取少量Cl2
B．用装置Ⅱ除去Cl2中的少量HCl
C．用装置Ⅲ制取Cl2
D．用装置Ⅳ干燥Cl2
15．如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是( )
A．a—b—c—d—e—f—g—h B．a—e—d—c—b—h—i—g
C．a—d—e—c—b—h—i—g D．a—c—b—d—e—h—i—f
二、填空题（本题包括3个小题，共40分）
16．(12分)实验室中用下列装置制FeCl3，可供选择的试剂有：①MnO2 ②NaOH溶液 ③饱和NaCl溶液
④浓硫酸 ⑤浓盐酸。
(1)按气体流向由左到右排列，各装置的连接顺序为(填写A～E序号)： 接 接 接 接。
(2)装置连接好后，应该首先进行的实验操作是 。
(3)A装置烧瓶中反应的离子方程式是 。
(4)E中盛装的试剂是 ，其作用是 。
17．(14分)在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图所示。
回答下列问题：
(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)： 接 ； 接 ； 接 ； 接 。
(2)装置中，饱和食盐水的作用是 ；NaOH溶液的作用是 。
(3)化学实验中常用湿润的淀粉 KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到 ，反应的化学方程式为 。
(4)写出下列反应的离子方程式：
①气体发生装置中进行的反应： 。
②NaOH溶液中发生的反应： 。
18．“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气，反应方程式为NaClO+NaCl+H2SO4 Na2SO4+Cl2↑+H2O。为探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置。
请回答：
(1)在该实验中，制取氯气的装置是________(填字母)。
(2)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是_________________________________________，请提出合理的改进方法___________________________________________。
(3)D中的现象是_______________，反应的离子方程式为_________________________________，
分离D中液体的方法是______________。
(4)写出氯气与NaOH溶液反应的离子方程式______________________________，该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为________。为验证尾气吸收后的溶液中存在Cl ，正确的操作是____________________。
(5)氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性：盐酸＞碳酸＞次氯酸，该实验证明Cl2与H2O反应的产物中含有________。
1．答案：A
解析：Cl2的密度比空气的密度大，故应用向上排空气法收集Cl2；由于浓HCl易挥发，故必须缓慢加热以减少HCl的挥发； Cl2极易与碱反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，故应用较浓的碱液吸收多余的Cl2。
2．答案：C
解析：集气瓶中使用单孔橡胶塞塞紧，只能进气，不能排气，则瓶内压强增大到一定程度，可能将橡胶塞弹出，不安全，A项错误；因为Cl2的密度比空气大，Cl2应短管进，B项错误；该装置既能收集Cl2，又能进行尾气处理，C项正确；由于Cl2和NaOH反应，所以不能收集到Cl2，D项错误。
3．答案：D
解析：Cl2通入饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，引入新的杂质，并且消耗Cl2，A项不正确；实验室制取Cl2，浓盐酸起到酸性和还原剂的作用，B项不正确；用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体时，导气管应长进短出，C项不正确；实验室用排饱和食盐水法收集Cl2是因为Cl2难溶于饱和食盐水，而能溶于水，D项正确。
4．答案：D
解析：氯气密度比空气大，可用向上排空气法收集氯气，①可用于氯气的收集，正确；氯气能溶于水，难溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水除去氯气中少量的氯化氢气体，②错误；氯气不具有漂白性，③错误；氯气可与氢氧化钠溶液反应，④可用于实验室氯气的尾气吸收，正确。
5．答案：C
解析：用分液漏斗既可防止氯化氢挥发与氯气逸出污染环境，同时又可控制滴加盐酸的量和快慢，从而控制反应速率，提高盐酸的利用率。
6．答案：C
解析：A项操作不正确，不能排除CO的干扰；B项操作不正确，因为Ag2CO3跟HCl反应时，生成的AgCl仍是白色沉淀；D项操作不正确，用盐酸酸化引入了Cl－，不能确定原溶液中是否有Cl－。
7．答案：B
解析：为验证干燥的氯气有无漂白性，就需要使进入到b装置中的氯气不含HCl及水蒸气，故应先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸除去水蒸气，为防止e装置中的水蒸气进入b装置中，在b、e装置之间还应加装一个a装置，尾气用NaOH溶液吸收，故A、C两项错误，B项正确；本实验的目的是验证干燥的Cl2是否具有漂白性，故不需要使用装置c，且Cl2使湿润的有色布条褪色是因为氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，D项错误。
8．答案：A
解析：能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体应是CO2，又因为加入稀HNO3后沉淀部分溶解，故原溶液中除含有CO32-外，还有Cl－。
9．答案：D
解析：A项，浓盐酸在反应中表现还原性(生成Cl2)和酸性(生成MnCl2)，错误；B项，随反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸后反应将停止，故盐酸不能完全反应，HCl和MnO2都有剩余，错误；C项，根据方程式计算，每消耗87 g MnO2，消耗146 g HCl，但被氧化的HCl应为73 g，错误；D项，为避免高温下HCl挥发过多降低利用率，加热温度不宜过高，正确。
10．答案：D
解析：A.氯气密度大于空气，应采用向上排空气法收集，则导气管采用“长进短出”，故A错误；B.HCl极易溶于水，氯气也能溶于水，应该用饱和食盐水洗气法除去氯气中的HCl，故B错误；C.氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性，该实验不能证明氯气有漂白性，故C错误；D.氯气能和碱性物质反应，可以用NaOH溶液吸收氯气，故D正确。
11．答案：A
解析：根据导管的进出长短可知试管①用于收集Cl2，试管②用于防止NaOH溶液倒吸入①中，NaOH溶液吸收多余的Cl2，防止污染环境，①中收集到的Cl2不纯，混有HCl和水蒸气。
12．答案：D
解析：②中的NaOH溶液与Cl2反应，Cl2被吸收；③中的内部左边的导气管过短，右边的导气管过长，这样Cl2不能通过该瓶；④中只有进气管没有出气管，一段时间后试管内压强增大，可能导致橡胶塞弹开，有毒的Cl2逸出污染环境，且缺少加热装置酒精灯。
13．答案：D
解析：A．二氧化锰与浓盐酸反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀，二氧化锰不与稀盐酸反应，即使二氧化锰过量，盐酸也不能全部消耗完，A错误；B．图Ⅱ中溶液先变红后褪色，不仅能证明新制氯水具有酸性，还可以证明新制氯水具有漂白性，B错误；C．铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟，不是雾，C错误；D．氯气没有漂白性，图Ⅳ中氯气遇到湿润有色布条与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，可使有色布条褪色，D正确；答案选D。
14．答案：D
解析：A.实验室制取Cl2用浓盐酸和MnO2反应，而不用稀盐酸；B.除去Cl2中的HCl气体用饱和食盐水，NaHCO3溶液与Cl2反应并放出CO2气体，且气体应“长进短出”；C.MnO2与浓盐酸需在加热条件下反应。
15．答案：B
解析：按制气→除HCl→除H2O→制备FeCl3→吸收Cl2顺序连接。
16．答案：(1) AECBD (2)检查装置的气密性
(3) MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(4)饱和食盐水 除去氯化氢
解析：(1)要制备FeCl3，需先制备氯气，然后净化和干燥，再制备FeCl3，最后进行尾气吸收，所以按气体流向由左到右排列，各装置的连接顺序为AECBD。(2)装置连接好后，应该首先进行的实验操作是检查装置的气密性。(3)A装置是实验室制氯气的装置，烧瓶中反应的离子方程式是MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(4)制备的氯气中有HCl和水蒸气，应先除HCl，E中盛装的试剂是饱和食盐水，其作用是除去HCl。
17．答案： (1) E接C；D接A；B接H；G接F 。
(2)除去氯气中的HCl杂质 吸收过量的氯气
(3)试纸变蓝 2KI＋Cl2===2KCl＋I2
(4)①MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。
②2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O。
解析：装置Ⅲ为氯气的制取装置，二氧化锰和浓盐酸共热，反应生成氯化锰、氯气和水；浓盐酸具有挥发性，选用装置Ⅱ除去氯气中混有的氯化氢；选用装置Ⅰ干燥氯气；氯气的密度比空气大，选用装置Ⅴ收集氯气应该长进短出；氯气有毒，选用装置Ⅳ吸收氯气，防止污染环境。
(1)氯气的密度大于空气，应该采用向上排空气法收集，仪器连接顺序为E→C→D→A→B→H→G→F。(2)氯气中混有氯化氢杂质，氯化氢能溶于饱和食盐水中，但是氯气难溶，可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体；氯气有毒，NaOH溶液的作用是吸收过量的氯气，防止污染环境。(3)Cl2氧化KI生成碘，碘单质遇淀粉变蓝。(4)①气体发生装置中二氧化锰和浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；②NaOH溶液与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O。
18．答案： (1)c
(2)Cl2中混有少量H2O(g) 在A～B之间增加装有浓H2SO4的洗气瓶
(3)下层CCl4层呈紫红色 Cl2+2I ===I2+2Cl 分液
(4)Cl2+2OH ===Cl +ClO +H2O 1∶1 取少量烧杯内吸收Cl2后的溶液，加入足量的稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明其中含有Cl
(5)盐酸
解析：(1)根据“固+液气”原理可知应选择c装置制取Cl2。(2)布条褪色证明Cl2中混有H2O(g)，生成了HClO，应增加除H2O(g)的装置。(3)Cl2+2I ===I2+2Cl ，CCl4将I2萃取出来，I2溶于CCl4，溶液呈紫红色，分离两种互不相溶的液体采用分液法。(4)Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式为Cl2+2OH ===Cl +ClO +H2O，根据反应前后氯元素化合价变化可知Cl2既作氧化剂，又作还原剂，且物质的量之比为1∶1；检验Cl ，应先用稀HNO3酸化中和溶液中的OH ，并将ClO 转化为HClO，再加AgNO3溶液，若有AgCl白色沉淀生成，证明含有Cl 。(5)因酸性HCl＞H2CO3＞HClO，HCl与NaHCO3反应：HCl+NaHCO3===NaCl+H2O+CO2↑，而HClO不与NaHCO3反应，故氯气与H2O反应的产物中含盐酸。
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