必修第一册 2.2 氯及其化合物 同步练习题(含解析)

中小学教育资源及组卷应用平台
必修第一册 第二章 第二节 氯及其化合物 同步练习题
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题4分，共40分）
1． 下列说法正确的是(　　)
A．Cl2的性质活泼，与H2混合后立即发生爆炸
B．实验室制取Cl2时，为了防止环境污染，多余的Cl2可以用NaOH溶液吸收
C．检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入AgNO3溶液中
D．除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中
2． 用自来水养金鱼时，通常先将自来水晒一段时间再注入鱼缸，目的是(　　)
A．提高水温 B．增加水中氧气的含量
C．除去水中少量的次氯酸 D．用紫外线杀死水中的细菌
3． 在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是(　　)
选项 方法 现象 结论
A 观察氯水颜色 氯水呈浅黄绿色 氯水中含Cl2
B 向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含HClO
C 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水具有漂白性
D 向FeCl2溶液中滴加氯水 溶液变成棕黄色 氯水具有氧化性
4．下列实验过程中，不会产生气体的是(　　)
5．如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是(　　)
A．a—b—c—d—e—f—g—h B．a—e—d—c—b—h—i—g
C．a—d—e—c—b—h—i—g D．a—c—b—d—e—h—i—f
6． 氯化碘(ICl)的化学性质跟Cl2相似，预计它跟水反应的最初生成物是(　　)
A．HI和HClO B．HCl和HIO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO
7． 氯气是一种很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述不正确的是(　　)
A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
B．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸
C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸
D．通常状况下氯气能和Fe反应，氯气的储存不能用铁质容器
8． 含氯消毒剂在新冠肺炎疫情防控中发挥了巨大作用。实验室中利用如图装置模拟制备“84”消毒液(有效成分为NaClO)，下列说法不正确的是(　　)
A．为除去Cl2中的HCl，装置a中的试剂为饱和Na2CO3溶液
B．盛放浓盐酸的仪器是分液漏斗
C．装置b中，采用冰水浴冷却有利于NaClO的生成
D．装置c的作用是吸收尾气
9． 江西一家大型化工厂发生爆炸，有大量的Cl2扩散，下列应急措施不正确的是 (　　)
A．向顺风方向的低洼处跑
B．用浸有纯碱液的毛巾捂住口鼻迅速逃离
C．向逆风方向的高处跑
D．来不及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗，并及时请求救援
10．某温度下将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO的浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为(　　)
A．21∶5 　 B．11∶3 　C．3∶1 　 D．4∶1
二、填空题（本题包括5个小题，共60分）
11．（12分）室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的，请回答：
（1）A是__________、B是__________、C是__________(请填化学式) 。
（2）反应①的化学方程式为： 。
（3）反应③的化学方程式为： 。
（4）反应④的化学方程式为： 。
12．（10分）Cl2是一种重要的化工原料，下图是一些含氯产品。
（1）①中钢瓶上应贴的标签为________。
A．腐蚀品 B．爆炸品 C．有毒品 D．易燃品
（2）下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是________。
A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物
B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
C．工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉
D．漂白液的有效成分是Na2O2
（3）工业上利用Cl2制取盐酸，其化学方程式为 。Cl2溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是________。
A．硝酸银溶液 B．酚酞溶液
C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液
（4）将8.7 g MnO2与足量浓盐酸混合加热，反应生成氯气的质量是________g；被氧化的HCl的质量是________g。
13．（10分）KClO3 和浓盐酸在一定温度下反应，会生成橙黄色的易爆物二氧化氯(ClO2)气体，该反应的化学方程式为2KClO3+4HCl(浓) ===2KCl+2ClO2 ↑+Cl2 ↑+2H2O。
（1）该反应的还原产物是_____________ （填化学式）。
（2）在反应中浓盐酸表现出来的性质是________（填字母）。
A．只有还原性 B 只有氧化性 C．还原性和酸性 D．氧化性和酸性
（3）若该反应产生1个ClO2，则转移电子的数目为_____________。
（4）当发生二氧化氯泄漏和爆炸事故，人们逃离爆炸现场时，可用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的物质是_________（填字母）。
A．NaOH B．NaCl C．KCl D．Na2CO3
（5）某地生产的氧化钠井盐中含有少量的剧毒物质氰化钠(NaCN)，用ClO2 可除去其中的氰化钠，从而得到纯净的食盐，同时产生两种无毒气体。写出该反应的化学方程式： 。
14．（14分）根据下列装置图回答问题：
（1）装置A、B通入干燥的Cl2后，观察到的现象是___________________________________
______________________________________________________，根据现象可得出的结论是
______________________________________________________________________________。
（2）装置B中发生反应的离子方程式是_____________________________________________。
（3）实验开始后，观察装置C中的现象是___________________________________________。
（4）通入Cl2时装置D中发生反应的离子方程式是____________________________________。
（5）装置E中发生反应的离子方程式是______________________________________________。
（6）装置F的作用是_______________________________________________________________。
15．（14分）消毒剂在生产、生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。
（1）Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl－)、O3(1个 O3转化为1个 O2和1个 H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填字母)。
A．Cl2　　　　　 B．H2O2 C．ClO2 D．O3
（2）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑，则生成物A的化学式为________，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是___________________________________________。
（3）漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在该反应中，当有1个 ClO2生成时转移的电子数约为________。
（4）“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是____________________________________________(用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：_______________________________。
【解析】
1．答案　B
解析：Cl2与H2混合，达到爆炸极限时，在点燃或光照的条件下能发生爆炸，A错误；实验室中通常用NaOH溶液吸收多余的Cl2，B正确； HCl气体与AgNO3溶液反应可产生AgCl沉淀，C错误；将混合气体通入饱和食盐水中，除去的是HCl气体，而不是Cl2，⑤错误，D错误。
2．答案　C
解析：自来水中常通入0.002 g/L氯气作消毒剂，因此水中含有微量的次氯酸，对金鱼的喂养有害，须经日晒，除去水中少量的次氯酸。
3．答案　B
解析：氯气为黄绿色气体，氯水呈浅黄绿色，是因为溶解了氯气，A正确；向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有无色气体产生，是因为HCO与氯水中的H＋发生反应生成水和二氧化碳，B错误；红色纸条褪色，说明氯水具有漂白性，C正确；向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，是因为发生反应：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，说明氯水具有氧化性，D正确。
4．答案　C
解析：新制氯水中含有次氯酸，光照条件下次氯酸分解生成氧气，A不符合题意；新制氯水呈酸性，NaHCO3与氯水反应生成二氧化碳气体，B不符合题意；氯水与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水，不会生成气体，C符合题意；Na2O2与水反应生成氧气，D不符合题意。
5．答案　B
解析：按制气→除HCl→除H2O→制备FeCl3→吸收Cl2顺序连接。
6．答案　B
解析：Cl2跟H2O反应生成含－1价氯的无氧酸和含＋1价氯的含氧酸：Cl2＋H2OHCl＋HClO；ICl跟H2O反应也应生成类似于HCl和HClO的两种酸。在Cl2中氯元素的化合价是0价，在ICl中氯元素的化合价是－1价，碘元素的化合价是＋1价。因此，ICl跟H2O反应后，生成HCl，生成HIO。
7．答案　D
解析：A项，红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧生成氯化铜，生成棕黄色的烟，正确；B项，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸不稳定，受热分解生成氧气和氯化氢，所以久置氯水最终变为稀盐酸，正确；C项，纯净的H2在Cl2中安静地燃烧生成氯化氢，发出苍白色火焰，氯化氢结合水蒸气产生盐酸小液滴，所以集气瓶口呈现雾状，光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸，正确；D项，通常状况下氯气和Fe不反应，氯气的储存能用铁质容器，错误。
8．答案　A
解析：A项，为除去Cl2中的HCl，装置a中的试剂为饱和NaCl溶液，错误；B项，盛放浓盐酸的仪器是分液漏斗，错误；C项，装置b中，采用冰水浴冷却有利于NaClO的生成，防止温度高时产生副产品NaClO3，正确；D项，装置c的作用是吸收尾气，防止污染空气，正确。
9．答案　A
解析：氯气是一种比空气密度大的有毒气体，故应向逆风方向的高处跑；氯气能溶于水和碱性溶液，故可用浸水或碱液织物临时阻挡Cl2进入口鼻或室内。
10．答案　D
解析：氧化产物为ClO－和ClO，还原产物为Cl－，设ClO－和ClO物质的量分别为x、3x，Cl－物质的量为y，据电子守恒，有x＋5×3x＝y，y＝16x，则被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为16x∶4x＝4∶1。
11．答案： （1）Fe　Cl2　H2
（2）2Fe＋3Cl22FeCl3
（3）2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑
（4）2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
12．答案： （1）C　（2）B （3）H2＋Cl22HCl　 D
（4）7.1 　7.3
13．答案： （1）ClO2 （2）C （3）l
（4）D （5）2ClO2 +2NaCN===2CO2 +N2 +2NaCl
14．答案：　（1）干燥的红色(或装置A中)布条不褪色，湿润的红色(或装置B中)布条褪色　Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有漂白性　
（2）Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO　
（3）溶液先变为红色，后褪色　
（4）H2O＋SO＋Cl2===2H＋＋SO＋2Cl－　
（5）2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－　
（6）吸收氯气，防止污染环境
15．答案： （1）C
（2）KHCO3　H2O2是氧化剂，其还原产物是H2O，没有污染
（3） 1
（4）ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O
解析：(1)1个Cl2、H2O2、ClO2、O3分别消毒时，转移电子的物质的量依次为2、2、5、2，等数目的上述物质反应，ClO2转移的电子数最多，消毒效率最高，C正确。
(2)根据质量守恒，可知反应KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑中的A为KHCO3。在反应中，H2O2是氧化剂，其还原产物没有污染，所以H2O2被称为“绿色氧化剂”。
(3)该反应是歧化反应，HClO2中＋3价的氯元素一部分升高到ClO2中的＋4价，一部分降低到－1价，当有1个ClO2生成时，反应中转移1个电子。
(4)ClO－与浓盐酸中的Cl－会发生反应生成有毒的Cl2，离子方程式为ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，氯碱工业的产物是NaOH、H2和Cl2，NaOH溶液和Cl2反应可以得到含有NaClO的溶液，化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)