必修第一册 2.3 第1课时 物质的量的单位——摩尔 同步练习题(含解析)
文档属性
| 名称 | 必修第一册 2.3 第1课时 物质的量的单位——摩尔 同步练习题(含解析) |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1001.4KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-27 10:34:31 | ||
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文档简介
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2.3 第1课时 物质的量的单位——摩尔 同步练习题
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题4分，共60分）
1． 第26届国际计量大会对物质的量的单位——摩尔的定义进行了修改。摩尔来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是在1971年10月有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。
下列对于“摩尔”的理解正确的是( )
A．1 mol任何物质所含有的原子数都相同
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D．32 g O2和32 g O3中所含氧原子的个数比是2∶3
2． 物质的量把一定数目的粒子与质量联系在一起。下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是( )
A．1.5 mol CH4中含有1.5 mol C、6 mol H
B．1 mol是6.02×1023个粒子的集合体，如1 mol大米、1 mol 苹果等
C．物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的
D．摩尔是7个基本物理量之一，它既是物质的量的单位又是粒子数目的单位
3． 科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1 mol H3和1 mol H2具有相同的( )
A．分子数 B．原子数
C．质子数 D．电子数
4． 下列说法中，正确的是( )
A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个微粒
B．硫酸的摩尔质量是98 g
C．等质量的SO2和SO3中所含的硫原子数相等
D．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相等
5． 下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是( )
A．阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数
B．已知微粒个数，可通过阿伏加德罗常数计算出微粒的物质的量
C．阿伏加德罗常数是6.02×1023
D．阿伏加德罗常数的符号为NA，通常用6.02×1023表示
6． 下列说法正确的是( )
A．16 g O2所含的分子数为6.02×1023个
B．0.5 mol H2SO4含有的原子数目为3.5NA
C．18 g H2O中质子的物质的量为1 mol
D．22 g物质A中含有的分子数为3.01×1023，则A的摩尔质量为44 g
7． 相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是( )
①所含的分子数目之比为1∶1
②所含的氧原子数目之比为1∶1
③所含的原子总数目之比为2∶3
④所含的碳原子数目之比为1∶1
A．①② B．②③ C．①④ D．①③④
8． 偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述中正确的是( )
A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g
B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60 g
C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol－1
D．6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子
9． 我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，2015年10月屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖。
下列有关青蒿素(化学式：C15H22O5)的叙述正确的是( )
A．青蒿素的摩尔质量为282
B．6.02×1023个青蒿素分子的质量约为282 g
C．1 mol 青蒿素的质量为 282 g·mol－1
D．282 g 青蒿素中含有15个碳原子
10． 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( )
A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA
B．2 g氢气中含有的原子数为NA
C．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2NA
D．17 g氨气中含有的电子数为10NA
11．已知3.2 g某气体中所含的分子数约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为( )
A．64 g·mol 1 B．64 mol
C．64 g D．32 g·mol 1
12．下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )
A．0.5 mol O3的质量为16 g
B．32 g O2中含有的氧分子数为2NA
C．1 g H2中含有的电子数为NA
D．3.01×1023个铜原子的质量为64 g
13．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( )
A． mol－1 B． mol－1 C． mol－1 D． mol－1
14．现有NO、NO2、O3三种气体，它们含有的氧原子数目相同，则三种气体的物质的量之比为( )
A．6∶3∶2 B．3∶2∶1
C．1∶2∶3 D．1∶1∶1
15． 已知15 g A和10.5 g B恰好完全反应生成7.2 g C、1.8 g D和0.3 mol E，则E的摩尔质量是( )
A．100 g·mol－1 B．111 g·mol－1
C．55 g·mol－1 D．55 g
二、填空题（本题包括3个小题，共40分）
16．(15分)在一定条件下，有下列物质：①8 g CH4 ②6.02×1023个HCl分子 ③2 mol O2，按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号)：
(1)摩尔质量： ； (2)物质的量： ； (3)分子数目： ；
(4)原子数目： ； (5)质量： 。
17．(12分)填写下列空白：
(1)3.01×1023个SO2分子中含有氧原子的个数约为 ；SO2气体的质量为 g。
(2)常温常压下，92 g的NO2气体含有的原子数为 (用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(3)NO和O2可发生反应：2NO＋O2===2NO2，现有a mol NO 和b mol O2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为 。
18．(13分) (1)1个12C的质量是a kg，1个Na的质量是b kg，Na的摩尔质量是____________(用含a、b的表达式表示)。
(2)铝的相对原子质量为27，则其摩尔质量为_________。若阿伏加德罗常数取6.02×1023 mol－1，则可估算一个铝原子的质量约为____________g。
(3)下列各种物质中所含原子个数最多的是________(填字母)。
A．0.4 mol氧气 B．4 ℃时5.4 mL水 C．10 g Ne D．5.6 g CO
1．答案：B
解析：不同物质分子中所含有的原子个数不一定相同，A错误；物质的量是一个物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，物质的量把宏观物质与微观粒子联系起来，C错误；32 g O2与32 g O3所含氧原子的个数比是1∶1，D错误。
2．答案：A
解析：摩尔不能用于宏观物体，B项错误；物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它既不是物质的数量也不是物质的质量，摩尔不是粒子数目的单位，C、D项错误。
3．答案：A
解析：1 mol H3和1 mol H2的分子数均为NA，原子数分别为3NA和2NA，质子数分别为3NA和2NA，电子数分别为3NA和2NA，故A项正确。
4．答案：D
解析：A.1 mol任何物质都含有微粒数是约为6.02×1023，故A错误；B．摩尔质量的单位为g/mol，硫酸的摩尔质量是98 g/mol，故B错误；C．等质量的SO2和SO3中所含的硫原子数之比=×1∶×1=5∶4，故C错误；D．等质量的O2和O3中所含的氧原子数都是×NA，故D正确；故选D。
5．答案：B
解析：12 g C中所含的原子数是阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数与粒子数关系为N＝n·NA。它是一个有单位(mol－1)的物理量，而不是一个数。
6．答案：B
解析：A项，16 g O2的物质的量为0.5 mol，其分子数为3.01×1023个，错误；B项，1 mol H2SO4中含7 mol原子，故0.5 mol H2SO4含有的原子数目为3.5NA，正确；C项，n(H2O)＝1 mol，其所含质子的物质的量为10 mol，错误；D项，n(A)＝＝0.5 mol，M＝＝＝44 g/mol，其单位不是“g”，错误。
7．答案：D
解析：CO和CO2的物质的量相同，则含有的CO和CO2的分子数目也相同，则①正确。又因CO和CO2分子中的氧原子数分别为1和2，则物质的量相同的CO和CO2所含的氧原子数目之比为1∶2，②错误。CO和CO2的分子中原子总数之比为2∶3，③正确。物质的量相同的CO和CO2，碳原子数目之比是1∶1，④正确。
8．答案：B
解析：偏二甲肼的摩尔质量为60 g·mol－1；1 mol偏二甲肼的质量为60 g；6 g偏二甲肼含有0.1NA个偏二甲肼分子。
9．答案：B
解析：青蒿素的摩尔质量应该为 282 g·mol－1，故A项错误；6.02×1023个青蒿素分子的物质的量为1 mol，其质量约为282 g·mol－1×1 mol＝282 g，故B项正确；1 mol 青蒿素的质量为282 g·mol－1×1 mol＝282 g，故C项错误；282 g青蒿素的物质的量为＝1 mol，1 mol 青蒿素中含有15 mol碳原子，即含有15 NA个碳原子，故D项错误。
10．答案：D
解析：2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol，而1 mol Mg变成Mg2+时失去2 mol电子，2.4 g Mg应失去0.1×2 mol电子，即为0.2NA，A错误；2 g氢气为1 mol H2，含有氢原子个数为2NA，B错误；N2为双原子分子，3.01×1023个氮分子中所含原子数为2×3.01×1023，即NA，C错误；D中17 g NH3的物质的量为1 mol，含有的电子数为10NA，正确。
11．答案：A
解析：n===0.05 mol，M===64 g·mol 1，故选A项。
12．答案：C
解析：0.5 mol O3的质量应为24 g，A不正确；32 g O2的物质的量为1 mol，含有的氧分子数为NA，B不正确；1 g H2的物质的量为0.5 mol，即含有1 mol H，电子数为NA，C正确；3.01×1023个铜原子的物质的量为0.5 mol，质量为32 g，D不正确。
13．答案：B
解析：由关系式n＝可知，NA＝，a mol H2SO4中含4a mol氧原子，已知其个数为b。因而可得NA＝ mol－1。
14．答案：A
解析：设NO、NO2、O3三种气体都含有1 mol氧原子，则NO、NO2、O3的物质的量分别为1 mol、0.5 mol、mol，则物质的量之比为6∶3∶2。
15．答案：C
解析：根据质量守恒定律，可知反应生成E的质量为15 g＋10.5 g－7.2 g－1.8 g ＝16.5 g，故E的摩尔质量为16.5 g÷0.3 mol＝55 g·mol－1。
16．答案：(1)①<③<② (2)①<②<③ (3)①<②<③ (4)②<①<③ (5)①<②<③
解析：(1)CH4、HCl、O2的摩尔质量分别是16 g·mol－1、36.5 g·mol－1、32 g·mol－1，故由小到大的顺序是①<③<②。(2)8 g CH4的物质的量：n(CH4)＝＝＝0.5 mol,6.02×1023个HCl分子的物质的量为1 mol，故由小到大的顺序是①<②<③。(3)分子数目与物质的量成正比，故顺序同(2)。(4)原子的物质的量：①中，0.5 mol×5＝2.5 mol；②中，1 mol×2＝2 mol；③中，2 mol×2＝4 mol。故由小到大的顺序是②<①<③。(5)1 mol HCl的质量是36.5 g,2 mol O2的质量是64 g，故由小到大的顺序是①<②<③。
17．答案：(1) 6.02×1023 32 (2) 6NA (3) a∶(a＋2b)
解析：(1)1个SO2分子含有2个氧原子，则3.01×1023个SO2分子含有氧原子个数为3.01×1023×2＝6.02×1023；该SO2气体的物质的量n＝＝0.5 mol，其质量m＝0.5 mol×64 g·mol－1＝32 g。(2)92 g的NO2气体含有的原子的物质的量为×3＝6 mol，故所含原子个数为6NA。(3)化学反应中原子进行了重新组合，但是原子的个数和种类没有改变。反应后氮原子与氧原子的个数比等于反应前氮原子与氧原子的个数比，即a∶(a＋2b)。
18．答案：(1) g·mol－1 (2)27 g·mol－1 4.49×10－23 (3)B
解析：(1)一个原子的实际质量与12C质量的相比所得的数值是其相对原子质量，因此钠的相对原子质量是b kg÷(a kg÷12)＝，而摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，故Na的摩尔质量是 g·mol－1。(2)铝的摩尔质量是27 g·mol－1，即6.02×1023个铝原子的质量是27 g，故一个铝原子的质量为27 g÷(6.02×1023)≈4.49×10－23 g。(3)A项中：n(O)＝0.4 mol×2＝0.8 mol；B项中：n(原子)＝×3＝0.9 mol；C项中：n(Ne)＝＝0.5 mol；D项中：n(原子)＝×2＝0.4 mol。
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2.3 第1课时 物质的量的单位——摩尔 同步练习题
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题4分，共60分）
1． 第26届国际计量大会对物质的量的单位——摩尔的定义进行了修改。摩尔来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是在1971年10月有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。
下列对于“摩尔”的理解正确的是( )
A．1 mol任何物质所含有的原子数都相同
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D．32 g O2和32 g O3中所含氧原子的个数比是2∶3
2． 物质的量把一定数目的粒子与质量联系在一起。下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是( )
A．1.5 mol CH4中含有1.5 mol C、6 mol H
B．1 mol是6.02×1023个粒子的集合体，如1 mol大米、1 mol 苹果等
C．物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的
D．摩尔是7个基本物理量之一，它既是物质的量的单位又是粒子数目的单位
3． 科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1 mol H3和1 mol H2具有相同的( )
A．分子数 B．原子数
C．质子数 D．电子数
4． 下列说法中，正确的是( )
A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个微粒
B．硫酸的摩尔质量是98 g
C．等质量的SO2和SO3中所含的硫原子数相等
D．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相等
5． 下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是( )
A．阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数
B．已知微粒个数，可通过阿伏加德罗常数计算出微粒的物质的量
C．阿伏加德罗常数是6.02×1023
D．阿伏加德罗常数的符号为NA，通常用6.02×1023表示
6． 下列说法正确的是( )
A．16 g O2所含的分子数为6.02×1023个
B．0.5 mol H2SO4含有的原子数目为3.5NA
C．18 g H2O中质子的物质的量为1 mol
D．22 g物质A中含有的分子数为3.01×1023，则A的摩尔质量为44 g
7． 相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是( )
①所含的分子数目之比为1∶1
②所含的氧原子数目之比为1∶1
③所含的原子总数目之比为2∶3
④所含的碳原子数目之比为1∶1
A．①② B．②③ C．①④ D．①③④
8． 偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述中正确的是( )
A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g
B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60 g
C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol－1
D．6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子
9． 我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，2015年10月屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖。
下列有关青蒿素(化学式：C15H22O5)的叙述正确的是( )
A．青蒿素的摩尔质量为282
B．6.02×1023个青蒿素分子的质量约为282 g
C．1 mol 青蒿素的质量为 282 g·mol－1
D．282 g 青蒿素中含有15个碳原子
10． 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( )
A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA
B．2 g氢气中含有的原子数为NA
C．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2NA
D．17 g氨气中含有的电子数为10NA
11．已知3.2 g某气体中所含的分子数约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为( )
A．64 g·mol 1 B．64 mol
C．64 g D．32 g·mol 1
12．下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )
A．0.5 mol O3的质量为16 g
B．32 g O2中含有的氧分子数为2NA
C．1 g H2中含有的电子数为NA
D．3.01×1023个铜原子的质量为64 g
13．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( )
A． mol－1 B． mol－1 C． mol－1 D． mol－1
14．现有NO、NO2、O3三种气体，它们含有的氧原子数目相同，则三种气体的物质的量之比为( )
A．6∶3∶2 B．3∶2∶1
C．1∶2∶3 D．1∶1∶1
15． 已知15 g A和10.5 g B恰好完全反应生成7.2 g C、1.8 g D和0.3 mol E，则E的摩尔质量是( )
A．100 g·mol－1 B．111 g·mol－1
C．55 g·mol－1 D．55 g
二、填空题（本题包括3个小题，共40分）
16．(15分)在一定条件下，有下列物质：①8 g CH4 ②6.02×1023个HCl分子 ③2 mol O2，按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号)：
(1)摩尔质量： ； (2)物质的量： ； (3)分子数目： ；
(4)原子数目： ； (5)质量： 。
17．(12分)填写下列空白：
(1)3.01×1023个SO2分子中含有氧原子的个数约为 ；SO2气体的质量为 g。
(2)常温常压下，92 g的NO2气体含有的原子数为 (用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(3)NO和O2可发生反应：2NO＋O2===2NO2，现有a mol NO 和b mol O2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为 。
18．(13分) (1)1个12C的质量是a kg，1个Na的质量是b kg，Na的摩尔质量是____________(用含a、b的表达式表示)。
(2)铝的相对原子质量为27，则其摩尔质量为_________。若阿伏加德罗常数取6.02×1023 mol－1，则可估算一个铝原子的质量约为____________g。
(3)下列各种物质中所含原子个数最多的是________(填字母)。
A．0.4 mol氧气 B．4 ℃时5.4 mL水 C．10 g Ne D．5.6 g CO
1．答案：B
解析：不同物质分子中所含有的原子个数不一定相同，A错误；物质的量是一个物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，物质的量把宏观物质与微观粒子联系起来，C错误；32 g O2与32 g O3所含氧原子的个数比是1∶1，D错误。
2．答案：A
解析：摩尔不能用于宏观物体，B项错误；物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它既不是物质的数量也不是物质的质量，摩尔不是粒子数目的单位，C、D项错误。
3．答案：A
解析：1 mol H3和1 mol H2的分子数均为NA，原子数分别为3NA和2NA，质子数分别为3NA和2NA，电子数分别为3NA和2NA，故A项正确。
4．答案：D
解析：A.1 mol任何物质都含有微粒数是约为6.02×1023，故A错误；B．摩尔质量的单位为g/mol，硫酸的摩尔质量是98 g/mol，故B错误；C．等质量的SO2和SO3中所含的硫原子数之比=×1∶×1=5∶4，故C错误；D．等质量的O2和O3中所含的氧原子数都是×NA，故D正确；故选D。
5．答案：B
解析：12 g C中所含的原子数是阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数与粒子数关系为N＝n·NA。它是一个有单位(mol－1)的物理量，而不是一个数。
6．答案：B
解析：A项，16 g O2的物质的量为0.5 mol，其分子数为3.01×1023个，错误；B项，1 mol H2SO4中含7 mol原子，故0.5 mol H2SO4含有的原子数目为3.5NA，正确；C项，n(H2O)＝1 mol，其所含质子的物质的量为10 mol，错误；D项，n(A)＝＝0.5 mol，M＝＝＝44 g/mol，其单位不是“g”，错误。
7．答案：D
解析：CO和CO2的物质的量相同，则含有的CO和CO2的分子数目也相同，则①正确。又因CO和CO2分子中的氧原子数分别为1和2，则物质的量相同的CO和CO2所含的氧原子数目之比为1∶2，②错误。CO和CO2的分子中原子总数之比为2∶3，③正确。物质的量相同的CO和CO2，碳原子数目之比是1∶1，④正确。
8．答案：B
解析：偏二甲肼的摩尔质量为60 g·mol－1；1 mol偏二甲肼的质量为60 g；6 g偏二甲肼含有0.1NA个偏二甲肼分子。
9．答案：B
解析：青蒿素的摩尔质量应该为 282 g·mol－1，故A项错误；6.02×1023个青蒿素分子的物质的量为1 mol，其质量约为282 g·mol－1×1 mol＝282 g，故B项正确；1 mol 青蒿素的质量为282 g·mol－1×1 mol＝282 g，故C项错误；282 g青蒿素的物质的量为＝1 mol，1 mol 青蒿素中含有15 mol碳原子，即含有15 NA个碳原子，故D项错误。
10．答案：D
解析：2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol，而1 mol Mg变成Mg2+时失去2 mol电子，2.4 g Mg应失去0.1×2 mol电子，即为0.2NA，A错误；2 g氢气为1 mol H2，含有氢原子个数为2NA，B错误；N2为双原子分子，3.01×1023个氮分子中所含原子数为2×3.01×1023，即NA，C错误；D中17 g NH3的物质的量为1 mol，含有的电子数为10NA，正确。
11．答案：A
解析：n===0.05 mol，M===64 g·mol 1，故选A项。
12．答案：C
解析：0.5 mol O3的质量应为24 g，A不正确；32 g O2的物质的量为1 mol，含有的氧分子数为NA，B不正确；1 g H2的物质的量为0.5 mol，即含有1 mol H，电子数为NA，C正确；3.01×1023个铜原子的物质的量为0.5 mol，质量为32 g，D不正确。
13．答案：B
解析：由关系式n＝可知，NA＝，a mol H2SO4中含4a mol氧原子，已知其个数为b。因而可得NA＝ mol－1。
14．答案：A
解析：设NO、NO2、O3三种气体都含有1 mol氧原子，则NO、NO2、O3的物质的量分别为1 mol、0.5 mol、mol，则物质的量之比为6∶3∶2。
15．答案：C
解析：根据质量守恒定律，可知反应生成E的质量为15 g＋10.5 g－7.2 g－1.8 g ＝16.5 g，故E的摩尔质量为16.5 g÷0.3 mol＝55 g·mol－1。
16．答案：(1)①<③<② (2)①<②<③ (3)①<②<③ (4)②<①<③ (5)①<②<③
解析：(1)CH4、HCl、O2的摩尔质量分别是16 g·mol－1、36.5 g·mol－1、32 g·mol－1，故由小到大的顺序是①<③<②。(2)8 g CH4的物质的量：n(CH4)＝＝＝0.5 mol,6.02×1023个HCl分子的物质的量为1 mol，故由小到大的顺序是①<②<③。(3)分子数目与物质的量成正比，故顺序同(2)。(4)原子的物质的量：①中，0.5 mol×5＝2.5 mol；②中，1 mol×2＝2 mol；③中，2 mol×2＝4 mol。故由小到大的顺序是②<①<③。(5)1 mol HCl的质量是36.5 g,2 mol O2的质量是64 g，故由小到大的顺序是①<②<③。
17．答案：(1) 6.02×1023 32 (2) 6NA (3) a∶(a＋2b)
解析：(1)1个SO2分子含有2个氧原子，则3.01×1023个SO2分子含有氧原子个数为3.01×1023×2＝6.02×1023；该SO2气体的物质的量n＝＝0.5 mol，其质量m＝0.5 mol×64 g·mol－1＝32 g。(2)92 g的NO2气体含有的原子的物质的量为×3＝6 mol，故所含原子个数为6NA。(3)化学反应中原子进行了重新组合，但是原子的个数和种类没有改变。反应后氮原子与氧原子的个数比等于反应前氮原子与氧原子的个数比，即a∶(a＋2b)。
18．答案：(1) g·mol－1 (2)27 g·mol－1 4.49×10－23 (3)B
解析：(1)一个原子的实际质量与12C质量的相比所得的数值是其相对原子质量，因此钠的相对原子质量是b kg÷(a kg÷12)＝，而摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，故Na的摩尔质量是 g·mol－1。(2)铝的摩尔质量是27 g·mol－1，即6.02×1023个铝原子的质量是27 g，故一个铝原子的质量为27 g÷(6.02×1023)≈4.49×10－23 g。(3)A项中：n(O)＝0.4 mol×2＝0.8 mol；B项中：n(原子)＝×3＝0.9 mol；C项中：n(Ne)＝＝0.5 mol；D项中：n(原子)＝×2＝0.4 mol。
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