必修第一册 2.3 第3课时 物质的量浓度 同步练习题(含解析)
文档属性
| 名称 | 必修第一册 2.3 第3课时 物质的量浓度 同步练习题(含解析) |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.0MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-27 10:34:31 | ||
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文档简介
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2.3 第3课时 物质的量浓度 同步练习题
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题4分，共60分）
1． 用物质的量浓度来表示溶液的组成对生产和科学研究都有重要的意义。下表是某人体检表上的部分信息，其中是用物质的量浓度来表示的是( )
A．谷丙转氨酶 B．球蛋白
C．乳酸脱氢酶 D．葡萄糖
2． 下列说法正确的是( )
A．1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1
B．标准状况下，22.4 L HCl气体溶于1 L水中形成的溶液的体积为1 L
C．标准状况下，将33.6 L HCl气体溶于水形成1 L溶液，其物质的量浓度是1.5 mol·L－1
D．1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，所得溶液中c(Cl－)等于1 mol·L－1
3． 实验室中需要配制950 mL 2 mol·L－1的NaOH溶液，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是( )
A．950 mL，96.0 g B．500 mL，80.0 g
C．1 000 mL，80.0 g D．1 000 mL，76.0 g
4． 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L－1硝酸钡溶液的说法不正确的是( )
A．1 L该溶液中所含阴、阳离子总数是0.6NA
B．1 L该溶液中含有0.2NA个NO3-
C．500 mL该溶液中含有0.2NA个NO3-
D．500 mL该溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol·L－1
5． 从2 L物质的量浓度为1 mol·L－1的NaOH溶液中取出100 mL溶液，下面关于这100 mL溶液的叙述错误的是( )
①物质的量浓度为0.1 mol·L－1 ②物质的量浓度为1 mol·L－1 ③含100 mL水
④含0.1 mol氢氧化钠
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
6． 将5 mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度为( )
A． mol/L B． mol/L C． mol/L D． mol/L
7． 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )
8． 下列配制的溶液浓度偏高的是( )
A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视读数
B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C．称量4.0 g NaOH配制 1 000 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液时，砝码错放在左盘
D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶，再加水至刻度线
9． 下列溶液中氯离子浓度与50 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是( )
A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液
B．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl溶液
C．150 mL 3 mol·L－1 的KCl溶液
D．75 mL 2 mol·L－1的FeCl3溶液
10．用溶质质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制240 mL 1.84 mol·L－1稀硫酸，下列操作正确的是( )
A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却
B．必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平
C．量取浓硫酸的体积为25.0 mL
D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容
11．将50 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为
( )
A．0.5 mol·L－1 B．0.05 mol·L－1
C．0.04 mol·L－1 D．0.03 mol·L－1
12．某同学用Na2CO3固体配制0.10 mol·L－1 Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误之处有( )
A．①⑤⑥ B．②④⑦ C．①⑥ D．⑤⑥⑦
13．在某K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，Fe3＋的物质的量浓度为0.1 mol·L－1，SO的物质的量浓度为0.3 mol·L－1，则K＋的物质的量浓度为( )
A．0.6 mol·L－1 B．0.3 mol·L－1
C．0.2 mol·L－1 D．0.15 mol·L－1
14．某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300 mL该溶液中Cl－的物质的量约为( )
A．0.37 mol B．0.63 mol C．0.74 mol D．1.5 mol
15． 在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·mol-1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm-1，则此溶液的物质的量浓度(mol·L-1)为( )
A． B．
C． D．1 000VρM(V＋2 240)
二、填空题（本题包括3个小题，共40分）
16．(10分)将24.4 g氢氧化钠固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g·mL－1。
(1)该溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为 。
(2)该溶液中氢氧化钠的质量分数为 。
(3)从该溶液中取出10 mL，含氢氧化钠的质量为 g，含氢氧化钠的物质的量为 mol。
(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为 。
17．(15分)把2.0 mol·L 1 CuSO4和1.0 mol·L 1 H2SO4溶液等体积混合(假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)计算：
(1)混合溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度c(CuSO4)=________；c(H2SO4)=________。
(2)混合液中H+和SO42-的物质的量浓度c(H+)=________；c(SO42-)=________。
(3)向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余。此时溶液中的物质的量浓度c(Fe2+)=_____。
18．(15分)实验室用密度为1.18 g·mL－1、质量分数为36.5%的浓盐酸配制250 mL 0.2 mol·L－1的盐酸。请回答下列问题：
(1)配制250 mL 0.2 mol·L－1的盐酸
应量取盐酸的体积/mL 应选用容量瓶 的规格/mL 除量筒、容量瓶、 烧杯外还需的其他仪器
(2)配制时，其正确的操作顺序是____________(用字母表示，每个字母只能用一次)。
A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处
(3)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 。
(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①若没有进行A操作________；
②若加蒸馏水时不慎超过了刻度线________；
③若定容时俯视刻度线________。
(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？
向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面：______________________________。
1．答案：D
解析：看清物理量的单位即可，物质的量浓度的单位通常为mol·L－1，此处为mmol·L－1。
2．答案：C
解析：A项，1 L为溶剂的体积，不是溶液的体积；B项，22.4 L HCl气体溶于1 L水后溶液的体积不是1 L；D项，1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，其物质的量浓度为1 mol·L－1，其中Cl－的物质的量浓度为2 mol·L－1。
3．答案：C
解析：配制950 mL溶液需选用1 000 mL的容量瓶，所需称取NaOH固体的质量为1 L×2 mol·L－1×40 g·mol－1＝80.0 g。
4．答案：B
解析：1 L硝酸钡溶液中所含Ba2＋和NO的物质的量分别为0.2 mol、0.4 mol，即含有0.2NA个Ba2＋和0.4NA个NO，则阴、阳离子总数是0.6NA，A正确，B错误；500 mL该溶液中含有0.2NA个NO，C正确；500 mL该溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol·L－1，D正确。
5．答案：B
解析：从2 L物质的量浓度为1 mol·L－1的NaOH溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度不变，含有NaOH的物质的量为0.1 L×1 mol·L－1＝0.1 mol，其质量为0.1 mol ×40 g·mol－1＝4 g，但溶剂水不是100 mL。
6．答案：B
解析：原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为c(NO)＝5 mol/L×2＝10 mol/L，稀释过程中硝酸根离子的物质的量不变，设稀释后溶液中硝酸根离子浓度为c，则10 mol/L×a×10－3 L＝b×10－3 L×c，解得c＝ mol/L。
7．答案：B
解析：结合实验操作步骤、具体要求及题给装置进行分析、解决问题。称量固体样品时，应将固体样品放入托盘天平的左盘，砝码放入右盘，A错；转移溶液时，为防止液体洒落，应用玻璃棒引流，C错；定容时，胶头滴管不能插入容量瓶中，应垂直悬滴，D错。
8．答案：D
解析：A中俯视读数，将会使量得的盐酸体积小于计算值，导致浓度偏低；B中定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏低；C中由于所称NaOH固体的质量为整数，不需移动游码，故称得固体NaOH的质量是准确的，不会影响到配制溶液的浓度；D中因热胀冷缩，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏高。
9．答案：C
解析：1 mol·L-1的AlCl3溶液中c(Cl－)＝3 mol·L-1。A项c(Cl－)＝1 mol·L-1；B项，c(Cl－)＝2 mol·L-1；C项c(Cl－)＝3 mol·L-1；D项c(Cl－)＝6 mol·L-1。
10．答案：C
解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，A错误；该实验不需要托盘天平，B错误；配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为V＝＝25.0 mL，C正确；不能在容量瓶里稀释浓硫酸， D错误。
11．答案：B
解析：根据c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，得稀释后NaOH溶液的物质的量浓度为＝0.05 mol·L－1。
12．答案：C
解析：称量Na2CO3固体时，应将被称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，①错误；定容时，视线应与凹液面最低处水平相切，⑥错误，故C项正确。
13．答案：B
解析：K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，Fe3＋的物质的量浓度为0.1 mol·L－1，SO的物质的量浓度为0.3 mol·L－1，根据电荷守恒有3c(Fe3＋)＋c(K＋)＝2c(SO)，即3×0.1 mol·L－1＋c(K＋)＝2×0.3 mol·L－1，解得c(K＋)＝0.3 mol·L－1。
14．答案：D
解析：由物质的量浓度和质量分数的换算关系式可知，c(MgCl2)＝c(Mg2＋)＝＝ mol/L≈2.51 mol/L，所以n(MgCl2)＝2.51 mol/L×0.3 L＝0.753 mol，n(Cl－)＝0.753 mol×2≈1.5 mol。
15．答案：B
解析：气体的物质的量为 mol，所得溶液的质量为(×M＋100) g，则此溶液的物质的量浓度为 mol÷＝ mol·L－1。
16．答案：(1) 6.1 mol·L－1 (2) 20% (3) 2.44 0.061 (4) 0.61 mol·L－1
解析： (1)24.4 g 氢氧化钠的物质的量为0.61 mol，c(NaOH)＝0.61 mol÷0.1 L＝6.1 mol·L－1。(2)100 mL氢氧化钠溶液的质量为100 mL×1.219 g·mL－1＝121.9 g，氢氧化钠的质量分数为×100%≈20%。(3)由于溶液具有均一性，所以这10 mL溶液与原100 mL溶液相比，氢氧化钠的质量分数和溶液的密度均相同，但氢氧化钠的质量和物质的量均为原来的。(4)取出的10 mL溶液中氢氧化钠的物质的量为0.061 mol，稀释到100 mL以后，氢氧化钠的物质的量浓度为0.061 mol÷0.1 L＝0.61 mol·L－1。
17．答案： (1)1.0 mol·L 1 0.5 mol·L 1 (2)1.0 mol·L 1 1.5 mol·L 1 (3)1.5 mol·L 1
解析：
18．答案：(1)4.2 250 玻璃棒、胶头滴管 (2)BCAFED
(3)保证溶质全部转入容量瓶 (4)①偏低 ②偏低 ③偏高
(5)宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制
解析：(1)浓盐酸的物质的量浓度为c＝＝11.8 mol·L－1，设量取浓盐酸的体积为V，11.8 mol·L－1×V＝0.2 mol·L－1×0.25 L，V＝0.004 2 L＝4.2 mL；配制250 mL 0.2 mol·L－1的盐酸，所以容量瓶的规格是250 mL；配制盐酸所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管，所以除量筒、容量瓶、烧杯外还需要的其他仪器有玻璃棒、胶头滴管。(2)配制步骤有量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以配制时，其正确的操作顺序是BCAFED。(3)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是保证溶质全部转入容量瓶，减少误差。(4)①没有进行A操作，导致溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低；②加蒸馏水时不慎超过了刻度线，导致溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏低；③定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高。(5)向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，导致配制溶液的浓度偏低，所以宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制。
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2.3 第3课时 物质的量浓度 同步练习题
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题4分，共60分）
1． 用物质的量浓度来表示溶液的组成对生产和科学研究都有重要的意义。下表是某人体检表上的部分信息，其中是用物质的量浓度来表示的是( )
A．谷丙转氨酶 B．球蛋白
C．乳酸脱氢酶 D．葡萄糖
2． 下列说法正确的是( )
A．1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1
B．标准状况下，22.4 L HCl气体溶于1 L水中形成的溶液的体积为1 L
C．标准状况下，将33.6 L HCl气体溶于水形成1 L溶液，其物质的量浓度是1.5 mol·L－1
D．1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，所得溶液中c(Cl－)等于1 mol·L－1
3． 实验室中需要配制950 mL 2 mol·L－1的NaOH溶液，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是( )
A．950 mL，96.0 g B．500 mL，80.0 g
C．1 000 mL，80.0 g D．1 000 mL，76.0 g
4． 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L－1硝酸钡溶液的说法不正确的是( )
A．1 L该溶液中所含阴、阳离子总数是0.6NA
B．1 L该溶液中含有0.2NA个NO3-
C．500 mL该溶液中含有0.2NA个NO3-
D．500 mL该溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol·L－1
5． 从2 L物质的量浓度为1 mol·L－1的NaOH溶液中取出100 mL溶液，下面关于这100 mL溶液的叙述错误的是( )
①物质的量浓度为0.1 mol·L－1 ②物质的量浓度为1 mol·L－1 ③含100 mL水
④含0.1 mol氢氧化钠
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
6． 将5 mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度为( )
A． mol/L B． mol/L C． mol/L D． mol/L
7． 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )
8． 下列配制的溶液浓度偏高的是( )
A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视读数
B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C．称量4.0 g NaOH配制 1 000 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液时，砝码错放在左盘
D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶，再加水至刻度线
9． 下列溶液中氯离子浓度与50 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是( )
A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液
B．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl溶液
C．150 mL 3 mol·L－1 的KCl溶液
D．75 mL 2 mol·L－1的FeCl3溶液
10．用溶质质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制240 mL 1.84 mol·L－1稀硫酸，下列操作正确的是( )
A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却
B．必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平
C．量取浓硫酸的体积为25.0 mL
D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容
11．将50 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为
( )
A．0.5 mol·L－1 B．0.05 mol·L－1
C．0.04 mol·L－1 D．0.03 mol·L－1
12．某同学用Na2CO3固体配制0.10 mol·L－1 Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误之处有( )
A．①⑤⑥ B．②④⑦ C．①⑥ D．⑤⑥⑦
13．在某K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，Fe3＋的物质的量浓度为0.1 mol·L－1，SO的物质的量浓度为0.3 mol·L－1，则K＋的物质的量浓度为( )
A．0.6 mol·L－1 B．0.3 mol·L－1
C．0.2 mol·L－1 D．0.15 mol·L－1
14．某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300 mL该溶液中Cl－的物质的量约为( )
A．0.37 mol B．0.63 mol C．0.74 mol D．1.5 mol
15． 在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·mol-1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm-1，则此溶液的物质的量浓度(mol·L-1)为( )
A． B．
C． D．1 000VρM(V＋2 240)
二、填空题（本题包括3个小题，共40分）
16．(10分)将24.4 g氢氧化钠固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g·mL－1。
(1)该溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为 。
(2)该溶液中氢氧化钠的质量分数为 。
(3)从该溶液中取出10 mL，含氢氧化钠的质量为 g，含氢氧化钠的物质的量为 mol。
(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为 。
17．(15分)把2.0 mol·L 1 CuSO4和1.0 mol·L 1 H2SO4溶液等体积混合(假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)计算：
(1)混合溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度c(CuSO4)=________；c(H2SO4)=________。
(2)混合液中H+和SO42-的物质的量浓度c(H+)=________；c(SO42-)=________。
(3)向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余。此时溶液中的物质的量浓度c(Fe2+)=_____。
18．(15分)实验室用密度为1.18 g·mL－1、质量分数为36.5%的浓盐酸配制250 mL 0.2 mol·L－1的盐酸。请回答下列问题：
(1)配制250 mL 0.2 mol·L－1的盐酸
应量取盐酸的体积/mL 应选用容量瓶 的规格/mL 除量筒、容量瓶、 烧杯外还需的其他仪器
(2)配制时，其正确的操作顺序是____________(用字母表示，每个字母只能用一次)。
A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处
(3)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 。
(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①若没有进行A操作________；
②若加蒸馏水时不慎超过了刻度线________；
③若定容时俯视刻度线________。
(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？
向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面：______________________________。
1．答案：D
解析：看清物理量的单位即可，物质的量浓度的单位通常为mol·L－1，此处为mmol·L－1。
2．答案：C
解析：A项，1 L为溶剂的体积，不是溶液的体积；B项，22.4 L HCl气体溶于1 L水后溶液的体积不是1 L；D项，1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，其物质的量浓度为1 mol·L－1，其中Cl－的物质的量浓度为2 mol·L－1。
3．答案：C
解析：配制950 mL溶液需选用1 000 mL的容量瓶，所需称取NaOH固体的质量为1 L×2 mol·L－1×40 g·mol－1＝80.0 g。
4．答案：B
解析：1 L硝酸钡溶液中所含Ba2＋和NO的物质的量分别为0.2 mol、0.4 mol，即含有0.2NA个Ba2＋和0.4NA个NO，则阴、阳离子总数是0.6NA，A正确，B错误；500 mL该溶液中含有0.2NA个NO，C正确；500 mL该溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol·L－1，D正确。
5．答案：B
解析：从2 L物质的量浓度为1 mol·L－1的NaOH溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度不变，含有NaOH的物质的量为0.1 L×1 mol·L－1＝0.1 mol，其质量为0.1 mol ×40 g·mol－1＝4 g，但溶剂水不是100 mL。
6．答案：B
解析：原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为c(NO)＝5 mol/L×2＝10 mol/L，稀释过程中硝酸根离子的物质的量不变，设稀释后溶液中硝酸根离子浓度为c，则10 mol/L×a×10－3 L＝b×10－3 L×c，解得c＝ mol/L。
7．答案：B
解析：结合实验操作步骤、具体要求及题给装置进行分析、解决问题。称量固体样品时，应将固体样品放入托盘天平的左盘，砝码放入右盘，A错；转移溶液时，为防止液体洒落，应用玻璃棒引流，C错；定容时，胶头滴管不能插入容量瓶中，应垂直悬滴，D错。
8．答案：D
解析：A中俯视读数，将会使量得的盐酸体积小于计算值，导致浓度偏低；B中定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏低；C中由于所称NaOH固体的质量为整数，不需移动游码，故称得固体NaOH的质量是准确的，不会影响到配制溶液的浓度；D中因热胀冷缩，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏高。
9．答案：C
解析：1 mol·L-1的AlCl3溶液中c(Cl－)＝3 mol·L-1。A项c(Cl－)＝1 mol·L-1；B项，c(Cl－)＝2 mol·L-1；C项c(Cl－)＝3 mol·L-1；D项c(Cl－)＝6 mol·L-1。
10．答案：C
解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，A错误；该实验不需要托盘天平，B错误；配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为V＝＝25.0 mL，C正确；不能在容量瓶里稀释浓硫酸， D错误。
11．答案：B
解析：根据c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，得稀释后NaOH溶液的物质的量浓度为＝0.05 mol·L－1。
12．答案：C
解析：称量Na2CO3固体时，应将被称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，①错误；定容时，视线应与凹液面最低处水平相切，⑥错误，故C项正确。
13．答案：B
解析：K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，Fe3＋的物质的量浓度为0.1 mol·L－1，SO的物质的量浓度为0.3 mol·L－1，根据电荷守恒有3c(Fe3＋)＋c(K＋)＝2c(SO)，即3×0.1 mol·L－1＋c(K＋)＝2×0.3 mol·L－1，解得c(K＋)＝0.3 mol·L－1。
14．答案：D
解析：由物质的量浓度和质量分数的换算关系式可知，c(MgCl2)＝c(Mg2＋)＝＝ mol/L≈2.51 mol/L，所以n(MgCl2)＝2.51 mol/L×0.3 L＝0.753 mol，n(Cl－)＝0.753 mol×2≈1.5 mol。
15．答案：B
解析：气体的物质的量为 mol，所得溶液的质量为(×M＋100) g，则此溶液的物质的量浓度为 mol÷＝ mol·L－1。
16．答案：(1) 6.1 mol·L－1 (2) 20% (3) 2.44 0.061 (4) 0.61 mol·L－1
解析： (1)24.4 g 氢氧化钠的物质的量为0.61 mol，c(NaOH)＝0.61 mol÷0.1 L＝6.1 mol·L－1。(2)100 mL氢氧化钠溶液的质量为100 mL×1.219 g·mL－1＝121.9 g，氢氧化钠的质量分数为×100%≈20%。(3)由于溶液具有均一性，所以这10 mL溶液与原100 mL溶液相比，氢氧化钠的质量分数和溶液的密度均相同，但氢氧化钠的质量和物质的量均为原来的。(4)取出的10 mL溶液中氢氧化钠的物质的量为0.061 mol，稀释到100 mL以后，氢氧化钠的物质的量浓度为0.061 mol÷0.1 L＝0.61 mol·L－1。
17．答案： (1)1.0 mol·L 1 0.5 mol·L 1 (2)1.0 mol·L 1 1.5 mol·L 1 (3)1.5 mol·L 1
解析：
18．答案：(1)4.2 250 玻璃棒、胶头滴管 (2)BCAFED
(3)保证溶质全部转入容量瓶 (4)①偏低 ②偏低 ③偏高
(5)宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制
解析：(1)浓盐酸的物质的量浓度为c＝＝11.8 mol·L－1，设量取浓盐酸的体积为V，11.8 mol·L－1×V＝0.2 mol·L－1×0.25 L，V＝0.004 2 L＝4.2 mL；配制250 mL 0.2 mol·L－1的盐酸，所以容量瓶的规格是250 mL；配制盐酸所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管，所以除量筒、容量瓶、烧杯外还需要的其他仪器有玻璃棒、胶头滴管。(2)配制步骤有量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以配制时，其正确的操作顺序是BCAFED。(3)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是保证溶质全部转入容量瓶，减少误差。(4)①没有进行A操作，导致溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低；②加蒸馏水时不慎超过了刻度线，导致溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏低；③定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高。(5)向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，导致配制溶液的浓度偏低，所以宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制。
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