必修第一册 2.3 物质的量 同步练习题(含解析)
文档属性
| 名称 | 必修第一册 2.3 物质的量 同步练习题(含解析) |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 979.9KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-06-27 10:34:31 | ||
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文档简介
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必修第一册 第二章 第三节 物质的量 同步练习题
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题4分，共40分）
1． 2022年6月5日10时44分，搭载神舟十四号载人飞船的长征二号F遥十四运载火箭，在我国酒泉卫星发射中心点火发射。偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是( )
A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g
B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g
C．1 mol 偏二甲肼分子的质量为 60 g·mol－1
D．6 g 偏二甲肼含有 NA个偏二甲肼分子
2． 下列说法正确的是( )
A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位
B．阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数
C．1 mol水分子中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子
D．一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是(b－a) g
3． NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子
B．1 mol重水比1 mol水多NA个质子
C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子
D．1 L 1 mol·L－1 NaCl溶液含有28NA个电子
4． 同温同压下，分别用等质量的H2、CO、CO2、NH3四种气体吹起四个气球，其中由H2吹起的是( )
5．下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是( )
A．100 mL 0.5 mol·L－1 MgCl2溶液
B．200 mL 0.25 mol·L－1 AlCl3溶液
C．50 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液
D．25 mL 0.5 mol·L－1 HCl溶液
6． 用NaCl固体配制0.1 mol·L－1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是( )
A．将5.85 g NaCl固体放入1 000 mL容量瓶中，加水溶解并准确定容
B．称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上
C．固体溶解、冷却后将溶液直接转移到容量瓶中，然后向容量瓶中加水至刻度线
D．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果
7． 如果a g 某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(式中NA表示阿伏加德罗常数)( )
A．L B．L C．L D．L
8． 下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表一个温度恒定的容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示氢气和氦气的是( )
9． 在体积相同的两个密闭容器中分别充入O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( )
A．两种气体的压强相等 B．两种气体的氧原子数目相等
C．两种气体的分子数目相等 D．O2比O3质量小
10．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左侧充入1 mol N2，右侧充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是( )
A．右侧与左侧分子数之比为4∶1
B．右侧CO的质量为5.6 g
C．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍
D．若改变右侧CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应再充入0.2 mol CO
二、填空题（本题包括5个小题，共60分）
11．（16分）2019年5月自然资源部中国地质调查局“海洋六号”科考船在我国南海北部发现一处新的大型活动性“冷泉”，在“冷泉”区域，调查人员还发现了大量的“可燃冰”，作为新型能源，预计我国在2030年左右有望实现可燃冰商业化开采。“可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物。
（1）1 mol甲烷中含有________个CH4分子，含有________个氢原子。
（2）甲烷的摩尔质量是________，32 g甲烷和________ g水所含氢原子数相同。
（3）0.3 mol CH4分子中所含质子数与________个H2O分子中所含质子数相等，1.5 g CH中的电子数为________。
（4）已知：1.6 g“可燃冰”( CH4·xH2O)的物质的量与6.02×1021个水分子的物质的量相等，则该“可燃冰”的摩尔质量为________，x值为________。
12．（14分）
（1）气体化合物A的化学式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为________，推断的依据是_______________________。
（2）同温同压下，同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的质量比为____________；同质量的氨气和硫化氢气体体积比为________，其中含有的氢原子数目比为________；若二者氢原子数相等，则它们的体积比为________。
13．（10分）现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L。回答下列问题：
（1）该混合气体的平均摩尔质量：____________。
（2）混合气体中碳原子的个数：________。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)
（3）将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。
①气球中收集到的气体摩尔质量：________；
②标准状况下气球中收集到的气体的体积为________；
③气球中收集到的气体的电子总数为________。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)
14．（10分）在0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。
（1）该混合液中，NaCl的物质的量为________mol，含溶质MgCl2的质量为________g。
（2）该混合液中CaCl2的物质的量为________mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为______mol·L－1。
（3）向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀________mol。
15．（10分）已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
（1）该“84”消毒液的物质的量浓度约为____________mol·L－1(结果保留1位小数)。
（2）某同学取100 mL该“84”消毒液，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝ mol·L-1。
（3）该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________(填字母)。
A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会导致结果偏低
D．需要称量NaClO固体的质量为143.0 g
（4）“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸配制2 L 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________ mol·L－1。
②需用浓硫酸的体积为________mL。
【解析】
1．答案 B
解析： 偏二甲肼的摩尔质量应为 60 g·mol－1，A错误；6.02×1023个偏二甲肼分子约为1 mol，其质量约为60 g，B正确；6 g偏二甲肼的物质的量为＝0.1 mol，含有的分子数为0.1NA，D错误。
解析：
2．答案 C
解析：摩尔是物质的量的单位，A错误；NA是12 kg 12C中含有的碳原子数，B错误；(b－a) g是一个O原子的质量， B错误。
3．答案 C
4．答案：C
解析： 4解析：气体的物质的量n＝，在同温同压下，气体摩尔体积相同，气体的体积V＝n·Vm，即V＝Vm，可知，摩尔质量越小，体积越大，四种气体中氢气的摩尔质量最小，故体积最大，故选C。
5．答案 D
解析： 物质的量浓度与溶液的体积无关，100 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液中c(Cl－)＝0.5 mol·L－1，而A、B、C、D项中，c(Cl－)分别为1 mol·L－1、0.75 mol·L－1、1 mol·L－1、0.5 mol·L－1，故D项正确。
6．答案 D
解析： A项，固体应在烧杯中溶解，容量瓶不能用来稀释溶液或溶解固体；B项，称量固体NaCl时不能直接放在天平左盘上，应放在称量纸上；C项，配制一定物质的量浓度的溶液时，转移溶液后需用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转移至容量瓶中，然后再加蒸馏水，当加水至距离刻度线1～2 cm处时，要改用胶头滴管定容，不能直接加水至刻度线。
7．答案 A
8．答案 A
9．答案 B
解析： 相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由氧元素组成，则氧原子的质量、个数以及物质的量相等，B正确、D错误；氧原子个数相等时，气体的物质的量之比为n(O2)∶n(O3)＝3∶2，两种气体的压强之比为3∶2，A错误；物质的量与分子数成正比，则两种气体的分子数目之比是3∶2，C错误。
10．答案 C
解析：左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4∶1，则左右气体物质的量之比为4∶1，所以右侧气体物质的量＝0.25 mol，质量＝28 g·mol－1×0.25 mol＝7 g，A、B错误；相同条件下密度与摩尔质量成正比，则右侧气体密度是相同条件下氢气密度的＝14倍，C正确；隔板处于容器正中间时，左右两侧气体的物质的量相等，则需要再充入CO的物质的量为1 mol－0.25 mol＝0.75 mol，D错误。
11．答案：(1)NA(或6.02×1023) 4NA(或2.408×1024)
(2)16 g·mol－1 72
(3)0.3NA(或1.806×1023) 0.8NA
(4)160 g·mol－1 8
12．答案： (1) O3F2 阿伏加德罗定律
(2)1∶2 2∶1 3∶1 2∶3
解析： (1)根据阿伏加德罗定律可知10OxFy===15O2＋10F2
根据原子守恒得故x＝3，y＝2。
(2)同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体的物质的量相等，故质量比为17∶34＝1∶2；同质量的氨气和硫化氢气体物质的量之比为∶＝2∶1，即体积之比为2∶1；氢原子数目之比为(2×3)∶(1×2)＝3∶1，若二者氢原子数相等时，物质的量之比为∶＝2∶3，即体积之比为2∶3。
13．答案： (1)3 6 g·mol－1 (2) 0.4NA
(3) ①28 g·mol－1 ② 4.48 L ③ 2.8NA
解析：(1)混合气体的体积为8.96 L，则其物质的量n＝＝＝0.4 mol，混合气体的平均摩尔质量为＝36 g·mol－1。(2)设混合气体中 CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，则根据混合物的质量为14.4 g可得28x＋44y＝14.4 ①；根据气体的物质的量为0.4 mol，可得x＋y＝0.4 ②；解得x＝0.2，y＝0.2；由于CO和CO2中均含1个碳原子，故0.2 mol CO和0.2 mol CO2中共含0.4 mol C原子即0.4NA个。(3)将混合气体依次通过图中装置，则CO2会被NaOH溶液吸收，剩余CO，被浓硫酸干燥后，则在气球中收集到的是干燥纯净的CO气体，①摩尔质量为28 g·mol－1；②体积V＝nVm＝0.2 mol×22.4 L·mol－1＝4.48 L；③电子的物质的量为0.2 mol×14＝2.8 mol，电子总数为2.8NA。
14．答案： (1)0.4 19 (2)0.2 0.2 (3)1.2
解析：由图可知c(Na＋)＝c(NaCl)＝1.0 mol·L－1。c(Mg2＋)＝c(MgCl2)＝0.5 mol·L－1，则c(CaCl2)＝＝0.5 mol·L－1。
(1)n(NaCl)＝1.0 mol·L－1×0.4 L＝0.4 mol，m(MgCl2)＝0.5 mol·L－1×0.4 L×95 g·mol－1＝19 g。
(2)n(CaCl2)＝0.5 mol·L－1×0.4 L＝0.2 mol，c(Ca2＋)＝＝0.2 mol·L－1。
(3)原溶液中n(Cl－)＝3 mol·L－1×0.4 L＝1.2 mol，由反应Ag＋＋Cl－===AgCl↓可知，生成AgCl沉淀为1.2 mol。
15．答案：(1)4.0 (2)0.04 (3)C (4)①4.6 ②250.0
解析：(1)由c＝得，c(NaClO)＝ mol·L－1≈4.0 mol·L－1。
(2)稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变，则有100 mL×10－3 L·mL－1×4.0 mol·L－1＝100 mL×10－3 L·mL－1×c(NaClO)×100，得稀释后c(NaClO)＝0.04 mol·L－1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04 mol·L－1。
(3)选项A，需用托盘天平称取NaClO固体，需用烧杯溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示仪器中的a、b不需要，但还需要玻璃棒和胶头滴管；选项B，配制过程中需要加水，所以洗涤干净后的容量瓶不必烘干；选项C，未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低；选项D，应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量为0.5 L×4.0 mol·L－1×74.5 g· mol－1＝149.0 g。
(4)①根据H2SO4的组成可知，溶液中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝4.6 mol·L－1。②2 L 2.3 mol·L－1的稀硫酸中溶质的物质的量为2 L×2.3 mol·L－1＝4.6 mol，设需要98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸的体积为V mL，则有＝4.6 mol，解得V＝250.0。
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必修第一册 第二章 第三节 物质的量 同步练习题
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题4分，共40分）
1． 2022年6月5日10时44分，搭载神舟十四号载人飞船的长征二号F遥十四运载火箭，在我国酒泉卫星发射中心点火发射。偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是( )
A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g
B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g
C．1 mol 偏二甲肼分子的质量为 60 g·mol－1
D．6 g 偏二甲肼含有 NA个偏二甲肼分子
2． 下列说法正确的是( )
A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位
B．阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数
C．1 mol水分子中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子
D．一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是(b－a) g
3． NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子
B．1 mol重水比1 mol水多NA个质子
C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子
D．1 L 1 mol·L－1 NaCl溶液含有28NA个电子
4． 同温同压下，分别用等质量的H2、CO、CO2、NH3四种气体吹起四个气球，其中由H2吹起的是( )
5．下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是( )
A．100 mL 0.5 mol·L－1 MgCl2溶液
B．200 mL 0.25 mol·L－1 AlCl3溶液
C．50 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液
D．25 mL 0.5 mol·L－1 HCl溶液
6． 用NaCl固体配制0.1 mol·L－1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是( )
A．将5.85 g NaCl固体放入1 000 mL容量瓶中，加水溶解并准确定容
B．称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上
C．固体溶解、冷却后将溶液直接转移到容量瓶中，然后向容量瓶中加水至刻度线
D．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果
7． 如果a g 某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(式中NA表示阿伏加德罗常数)( )
A．L B．L C．L D．L
8． 下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表一个温度恒定的容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示氢气和氦气的是( )
9． 在体积相同的两个密闭容器中分别充入O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( )
A．两种气体的压强相等 B．两种气体的氧原子数目相等
C．两种气体的分子数目相等 D．O2比O3质量小
10．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左侧充入1 mol N2，右侧充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是( )
A．右侧与左侧分子数之比为4∶1
B．右侧CO的质量为5.6 g
C．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍
D．若改变右侧CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应再充入0.2 mol CO
二、填空题（本题包括5个小题，共60分）
11．（16分）2019年5月自然资源部中国地质调查局“海洋六号”科考船在我国南海北部发现一处新的大型活动性“冷泉”，在“冷泉”区域，调查人员还发现了大量的“可燃冰”，作为新型能源，预计我国在2030年左右有望实现可燃冰商业化开采。“可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物。
（1）1 mol甲烷中含有________个CH4分子，含有________个氢原子。
（2）甲烷的摩尔质量是________，32 g甲烷和________ g水所含氢原子数相同。
（3）0.3 mol CH4分子中所含质子数与________个H2O分子中所含质子数相等，1.5 g CH中的电子数为________。
（4）已知：1.6 g“可燃冰”( CH4·xH2O)的物质的量与6.02×1021个水分子的物质的量相等，则该“可燃冰”的摩尔质量为________，x值为________。
12．（14分）
（1）气体化合物A的化学式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为________，推断的依据是_______________________。
（2）同温同压下，同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的质量比为____________；同质量的氨气和硫化氢气体体积比为________，其中含有的氢原子数目比为________；若二者氢原子数相等，则它们的体积比为________。
13．（10分）现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L。回答下列问题：
（1）该混合气体的平均摩尔质量：____________。
（2）混合气体中碳原子的个数：________。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)
（3）将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。
①气球中收集到的气体摩尔质量：________；
②标准状况下气球中收集到的气体的体积为________；
③气球中收集到的气体的电子总数为________。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)
14．（10分）在0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。
（1）该混合液中，NaCl的物质的量为________mol，含溶质MgCl2的质量为________g。
（2）该混合液中CaCl2的物质的量为________mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为______mol·L－1。
（3）向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀________mol。
15．（10分）已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
（1）该“84”消毒液的物质的量浓度约为____________mol·L－1(结果保留1位小数)。
（2）某同学取100 mL该“84”消毒液，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝ mol·L-1。
（3）该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________(填字母)。
A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会导致结果偏低
D．需要称量NaClO固体的质量为143.0 g
（4）“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸配制2 L 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________ mol·L－1。
②需用浓硫酸的体积为________mL。
【解析】
1．答案 B
解析： 偏二甲肼的摩尔质量应为 60 g·mol－1，A错误；6.02×1023个偏二甲肼分子约为1 mol，其质量约为60 g，B正确；6 g偏二甲肼的物质的量为＝0.1 mol，含有的分子数为0.1NA，D错误。
解析：
2．答案 C
解析：摩尔是物质的量的单位，A错误；NA是12 kg 12C中含有的碳原子数，B错误；(b－a) g是一个O原子的质量， B错误。
3．答案 C
4．答案：C
解析： 4解析：气体的物质的量n＝，在同温同压下，气体摩尔体积相同，气体的体积V＝n·Vm，即V＝Vm，可知，摩尔质量越小，体积越大，四种气体中氢气的摩尔质量最小，故体积最大，故选C。
5．答案 D
解析： 物质的量浓度与溶液的体积无关，100 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液中c(Cl－)＝0.5 mol·L－1，而A、B、C、D项中，c(Cl－)分别为1 mol·L－1、0.75 mol·L－1、1 mol·L－1、0.5 mol·L－1，故D项正确。
6．答案 D
解析： A项，固体应在烧杯中溶解，容量瓶不能用来稀释溶液或溶解固体；B项，称量固体NaCl时不能直接放在天平左盘上，应放在称量纸上；C项，配制一定物质的量浓度的溶液时，转移溶液后需用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转移至容量瓶中，然后再加蒸馏水，当加水至距离刻度线1～2 cm处时，要改用胶头滴管定容，不能直接加水至刻度线。
7．答案 A
8．答案 A
9．答案 B
解析： 相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由氧元素组成，则氧原子的质量、个数以及物质的量相等，B正确、D错误；氧原子个数相等时，气体的物质的量之比为n(O2)∶n(O3)＝3∶2，两种气体的压强之比为3∶2，A错误；物质的量与分子数成正比，则两种气体的分子数目之比是3∶2，C错误。
10．答案 C
解析：左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4∶1，则左右气体物质的量之比为4∶1，所以右侧气体物质的量＝0.25 mol，质量＝28 g·mol－1×0.25 mol＝7 g，A、B错误；相同条件下密度与摩尔质量成正比，则右侧气体密度是相同条件下氢气密度的＝14倍，C正确；隔板处于容器正中间时，左右两侧气体的物质的量相等，则需要再充入CO的物质的量为1 mol－0.25 mol＝0.75 mol，D错误。
11．答案：(1)NA(或6.02×1023) 4NA(或2.408×1024)
(2)16 g·mol－1 72
(3)0.3NA(或1.806×1023) 0.8NA
(4)160 g·mol－1 8
12．答案： (1) O3F2 阿伏加德罗定律
(2)1∶2 2∶1 3∶1 2∶3
解析： (1)根据阿伏加德罗定律可知10OxFy===15O2＋10F2
根据原子守恒得故x＝3，y＝2。
(2)同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体的物质的量相等，故质量比为17∶34＝1∶2；同质量的氨气和硫化氢气体物质的量之比为∶＝2∶1，即体积之比为2∶1；氢原子数目之比为(2×3)∶(1×2)＝3∶1，若二者氢原子数相等时，物质的量之比为∶＝2∶3，即体积之比为2∶3。
13．答案： (1)3 6 g·mol－1 (2) 0.4NA
(3) ①28 g·mol－1 ② 4.48 L ③ 2.8NA
解析：(1)混合气体的体积为8.96 L，则其物质的量n＝＝＝0.4 mol，混合气体的平均摩尔质量为＝36 g·mol－1。(2)设混合气体中 CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，则根据混合物的质量为14.4 g可得28x＋44y＝14.4 ①；根据气体的物质的量为0.4 mol，可得x＋y＝0.4 ②；解得x＝0.2，y＝0.2；由于CO和CO2中均含1个碳原子，故0.2 mol CO和0.2 mol CO2中共含0.4 mol C原子即0.4NA个。(3)将混合气体依次通过图中装置，则CO2会被NaOH溶液吸收，剩余CO，被浓硫酸干燥后，则在气球中收集到的是干燥纯净的CO气体，①摩尔质量为28 g·mol－1；②体积V＝nVm＝0.2 mol×22.4 L·mol－1＝4.48 L；③电子的物质的量为0.2 mol×14＝2.8 mol，电子总数为2.8NA。
14．答案： (1)0.4 19 (2)0.2 0.2 (3)1.2
解析：由图可知c(Na＋)＝c(NaCl)＝1.0 mol·L－1。c(Mg2＋)＝c(MgCl2)＝0.5 mol·L－1，则c(CaCl2)＝＝0.5 mol·L－1。
(1)n(NaCl)＝1.0 mol·L－1×0.4 L＝0.4 mol，m(MgCl2)＝0.5 mol·L－1×0.4 L×95 g·mol－1＝19 g。
(2)n(CaCl2)＝0.5 mol·L－1×0.4 L＝0.2 mol，c(Ca2＋)＝＝0.2 mol·L－1。
(3)原溶液中n(Cl－)＝3 mol·L－1×0.4 L＝1.2 mol，由反应Ag＋＋Cl－===AgCl↓可知，生成AgCl沉淀为1.2 mol。
15．答案：(1)4.0 (2)0.04 (3)C (4)①4.6 ②250.0
解析：(1)由c＝得，c(NaClO)＝ mol·L－1≈4.0 mol·L－1。
(2)稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变，则有100 mL×10－3 L·mL－1×4.0 mol·L－1＝100 mL×10－3 L·mL－1×c(NaClO)×100，得稀释后c(NaClO)＝0.04 mol·L－1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04 mol·L－1。
(3)选项A，需用托盘天平称取NaClO固体，需用烧杯溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示仪器中的a、b不需要，但还需要玻璃棒和胶头滴管；选项B，配制过程中需要加水，所以洗涤干净后的容量瓶不必烘干；选项C，未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低；选项D，应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量为0.5 L×4.0 mol·L－1×74.5 g· mol－1＝149.0 g。
(4)①根据H2SO4的组成可知，溶液中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝4.6 mol·L－1。②2 L 2.3 mol·L－1的稀硫酸中溶质的物质的量为2 L×2.3 mol·L－1＝4.6 mol，设需要98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸的体积为V mL，则有＝4.6 mol，解得V＝250.0。
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